河北省滄州市重點(diǎn)高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題含答案

12月月考高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1N14O16Na23Cl35.5一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.鈉在氯氣中燃燒B.氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)C.鐵與稀鹽酸的反應(yīng)D.氨水與稀硫酸的反應(yīng)2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是A.溫度B.反應(yīng)物自身性質(zhì)C.反應(yīng)物濃度D.催化劑3.在化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量的釋放或吸收。下列說法錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的B.等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D.放熱反應(yīng)的△H<0,吸熱反應(yīng)的△H>04.恒溫下,在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.每消耗1molA同時有2molC生成B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.v(A):v(B):v(C)=1:3:2D.氣體的密度不隨時間而變化5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B.開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率6.恒溫條件下，在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度是原平衡的40%，下列說法正確的是A.增大容器體積，平衡逆向移動B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.a<b7.已知在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4AsA.增加A的量可以加快該反應(yīng)速率B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L?1?min?1D.前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值均逐漸增大8.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是A.CO和O生成CO?是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO?D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O?反應(yīng)的過程9.常溫下，某密閉容器中反應(yīng)NH?HSsA.增加NH?HS固體B.使用高效催化劑C.容積、溫度一定，充入氦氣D.溫度、容積一定，充入SO?氣體10.已知反應(yīng)4CO+2NO??N?+4CO?在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.vCO=1.5mol?L?1?min?1C.vN?=0.4mol?L?1?min?111.將裝有NO?氣體的圓底燒瓶(封口)置于冰水浴中，圓底燒瓶中氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)N?O?gB.燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到新的平衡C.氣體顏色不再變化時，反應(yīng)達(dá)到新的平衡D.混合氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到新的平衡12.C和H?在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C下列推斷正確的是C(s)的燃燒熱為110.5kJ?mol?1B.2H?gC.CD.將2molH?O(g)分解成H?(g)和O?(g),至少需要提供4×463kJ的熱量13.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的△H>0B.分離出H?O,v正增大，v逆減小C.反應(yīng)達(dá)到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D.K數(shù)值越大，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高14.已知COgA.加入催化劑，該反應(yīng)的△H不變B.加入催化劑，正、逆反應(yīng)的活化能均減小C.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH?OH，則△H增大D.該反應(yīng)的△H=-91kJ?mol?115.用CO和H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)為0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.溫度:T?>T?>T?B.正反應(yīng)速率:v(c)>v(b)>v(a)C.平衡常數(shù):K(a)>K(b)=K(d)>K(c)D.平均摩爾質(zhì)量:M(b)>M(d)二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16.(11分)如圖是某實(shí)驗(yàn)小組改進(jìn)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)裝置。在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol?L?1鹽酸，然后通過注射器注入50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)塑料瓶外泡沫板的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)小組按課本裝置和改進(jìn)后的裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T?/℃終止溫度T?/℃溫度差(T?-T?)/℃HClNaOH平均值改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后改進(jìn)前改進(jìn)后119.119.221.121.220.120.223.423.63.33.4219.019.221.020.820.020.023.223.53.23.5319.219.221.221.020.220.123.623.43.43.3表中記錄的終止溫度是指，根據(jù)改進(jìn)后裝置的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=kJ·mol?1(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，近似認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g?cm?3,中和后溶液的比熱容c=4.18J?g?1?°C?1)。(3)有同學(xué)考慮注射器針筒中會有NaOH溶液殘留(不超過0.5mL)，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)會導(dǎo)致所測得反應(yīng)熱偏小，請判斷該觀點(diǎn)是否正確并說明理由：。(4)如果用60mL0.50mol?L?1鹽酸與60mL0.55mol?L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和熱。17.(10分)將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3:3A(g)+B(g)══2C(g)+D(g)△H<0。反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.6mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)用C表示的前10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是。(3)10s末，生成物D的物質(zhì)的量濃度為。(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率將如何變化(填“增大”“減小”或“不變”)?編號改變的條件生成D的速率①壓縮容器體積②增大B的濃度③恒壓下充入He(不參與體系反應(yīng))④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))18.(12分)回答下列問題:(1)某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A、B、C均為氣體)。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為。③平衡時A的轉(zhuǎn)化率為。(2)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L?1|的H?SO?溶液/mL30V?V?V?V?V?飽和CuSO?溶液/mL00.52.55V?20H?O/mLV?V?V?V??100①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中V?②該同學(xué)最后得出的結(jié)論：當(dāng)加入少量(CuSO?溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO?溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：。19.(10分)按照要求回答下列問題：(1)用NH?催化還原NO?可以消除氮氧化物的污染。已知：①4NH?②N?③4NH?則(用含a、b的式子表示)。(2)過氧化氫(H?O?)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。已知：2H?H?寫出過氧化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO?)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH?和NH??CO?已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與(CO?2NH?lNH?則△H?與△H?△H?之間的關(guān)系是(填字母)。A.△H?=△H?-△H?B.△H?=△H?-△H?C.△H?=2△H?-△H?D.△H?=2△H?+△H?(4)已知:CuCl?2CuClCuOs則2HClg+1(5)已知C?H?(g)和C?H?OH(l)的燃燒熱分別是1411.0kJ·mol?1和11366.8kJ·mol?1,從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇(填“乙烯”或“乙醇”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。20.(12分)工業(yè)上以CH?和CO?為原料可制備合成氣(CO、H?)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?(g)+CO?g(1)已知:CH?、H?、CO的燃燒熱分別為△HCH?=-890kJ?mol?1,△HH?=-285kJ?mol?1,△H(CO)=-283kJ·mol?1,則(2)在1L恒溫恒容密閉容器中充入1molCH?和1molCO?發(fā)生上述反應(yīng)。900℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時混合體系中甲烷體積分?jǐn)?shù)為10%。此時壓強(qiáng)為2MPa，則平衡常數(shù).(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)已知在高溫條件下，會發(fā)生如下副反應(yīng)：CO?g投料比nCO2n按nCO2nCH4=2.5(4)工業(yè)上常利用生成的合成氣制備甲醇(CH?OH)。將CO和H?通入某密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)COg+2H?g=CH?OHg高二化學(xué)1.B2.B3.A4.B5.A6.D7.B8.C9.D10.C11.D12.C13.B14.C15.A16.(1)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(1分)(2)溫度計(jì)顯示的最高溫度;-56.85(各2分)(3)不正確，實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過量，即使有殘留，加入的NaOH也能保證鹽酸完全反應(yīng)(其他合理答案可酌情給分，2分)(4)不相等；相等(各2分)17.120.7mol?L?130.1mol?L?1((4)①增大(