北京四中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期末模擬測(cè)試化學(xué)試題2

北京四中2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期期末模擬測(cè)試卷高三化學(xué)（試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘）一、單項(xiàng)選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。）1.下圖是離子化合物在水中的微觀變化示意圖，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.1molMCl中含有對(duì)共用電子對(duì)B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C.和均與水分子中的氧原子結(jié)合，形成水合離子D.MCl在水分子作用下溶解并發(fā)生了電離2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.的VSEPR模型： B.順2丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C.的電子式： D.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：3.我國(guó)研究人員開(kāi)發(fā)出的鋁/鎂/鋁層壓板，質(zhì)量輕、耐腐蝕。下說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Mg>Al B.第一電離能：Mg<AlC.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D.氧化性：Mg2+<Al3+4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.屬于糖類 B.1mol最多能與2molNaOH反應(yīng)C.分子中含有2個(gè)手性碳原子 D.不能發(fā)生縮聚反應(yīng)5.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A.向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃：B.含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：C.惰性電極電解溶液，有紅色固體和刺激性氣味氣體產(chǎn)生：D.向苯酚鈉溶液通少量，溶液變渾濁：6.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A．加熱蒸干溶液能得到固體；加熱蒸干溶液得不到固體不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B．電解溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：C．濃能氧化NO；稀不能氧化NO濃度越大，氧化性越強(qiáng)D．鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：A.A B.B C.C D.D7.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：B.a、b、c三點(diǎn)的電離程度：C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D.取a、b、c三點(diǎn)等體積的溶液，用1mol·L1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：8.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論構(gòu)成因果關(guān)系的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A電流計(jì)指針向右偏（電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu），片刻后向左偏鐵片作負(fù)極，片刻后銅片作負(fù)極B加熱一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去淀粉在酸性條件下水解，產(chǎn)物是葡萄糖C加熱，肥皂液中產(chǎn)生無(wú)色氣泡鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成D①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡一定是②中反應(yīng)的催化劑A.A B.B C.C D.D9.下列反應(yīng)與電離平衡無(wú)關(guān)的是A.FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備FeCO3B.電解飽和NaCl溶液制備NaOHC.加氨水除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeCl3D.將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO310.用電解法從含MnSO4廢水中提取Mn和H2SO4的原理如下圖所示，陰極室中會(huì)加入適量(NH4)2SO4。已知：i．電解時(shí)，適當(dāng)減慢反應(yīng)速率，有利于得到致密的金屬錳。ii．電解效率(B)=100%。下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O–4e=O2↑+4H+B.離子交換膜為陰離子交換膜C.陰極室產(chǎn)生的NH3可與Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金屬錳D.若(Mn)=80%，當(dāng)析出1molMn時(shí)，產(chǎn)生O2的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.乙醇水催化重整發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．kJ·mol1Ⅱ．kJ·mol1恒壓條件下，當(dāng)投料比時(shí)，體系達(dá)到平衡時(shí)和CO的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：?。倪x擇性（或2）ⅱ．706℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為1下列說(shuō)法不正確的是A.kJ·mol1B.當(dāng)℃時(shí)，平衡體系中和的物質(zhì)的量：C.當(dāng)℃時(shí)，體系中總反應(yīng)：D.恒溫恒壓條件下，向體系中充入氬氣，可以提高的平衡產(chǎn)率12.某大環(huán)分子(BU[6])的合成路線如下所示。其中，—Bu—表示下列說(shuō)法不正確的是A.試劑b的名稱是甲醛B.試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C.F的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比1：1：3D由E合成1molBU[6]時(shí)，共有12molH?O生成13.分銀渣是從陽(yáng)極泥中提取貴金屬后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有較高的綜合利用價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：已知：；v中生成和；、、、的依次為、、、。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：B.步驟ⅰ、ⅲ后需先過(guò)濾再加鹽酸C.步驟ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、時(shí)，均有和參加反應(yīng)D.試劑a可為NaCl，促進(jìn)Au、Ag的浸出14.探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下（水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同）已知：ⅰ．銀氨溶液用2%溶液和稀氨水配制ⅱ．裝置現(xiàn)象①一直無(wú)明顯現(xiàn)象②8min有銀鏡產(chǎn)生裝置現(xiàn)象③3min有銀鏡產(chǎn)生④d中較長(zhǎng)時(shí)間無(wú)銀鏡產(chǎn)生，e中有銀鏡產(chǎn)生下列說(shuō)法不正確的是A.a與b中現(xiàn)象不同的原因是能氧化乙醛而不能B.c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為C.其他條件不變時(shí)，增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性D.由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是不同Ⅱ卷（共58分，答案填寫(xiě)在答題紙上）15.尋找安全高效、低成本的儲(chǔ)氫材料對(duì)于實(shí)現(xiàn)氫能經(jīng)濟(jì)具有重要意義，以下列舉了三種常見(jiàn)的儲(chǔ)氫材料。I．氰基配合物Cu3[Co(CN)6]2·xH2O（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。（2）H2O能參與配位的原因是___________。（3）CN中C為正價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由___________。II．三維多孔金屬有機(jī)骨架材料MOFsMOF5的低溫儲(chǔ)氫性能非常優(yōu)異，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。對(duì)苯二甲酸(BDC)作為有機(jī)配體，與無(wú)機(jī)基團(tuán)[Zn4O]6+連接，化學(xué)式為Zn4O(BDC)3。（4）[Zn4O]6+中O原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。（5）下列也可以作為有機(jī)配體與[Zn4O]6+連接形成三維多孔骨架的是___________。A．B．C．III．金屬氫化物Mg2FeH6是非常有潛力的儲(chǔ)氫材料。其晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為anm，如下圖所示。（6）Mg2FeH6晶胞中H原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。（7）已知Mg2FeH6的摩爾質(zhì)量是M

，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_(kāi)__________。(1nm=cm)16.煙氣脫硝技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬將煙氣中的NO深度氧化為，并進(jìn)一步將轉(zhuǎn)化獲得含氮產(chǎn)品，流程示意圖如下。深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)：?。甼J/molⅱ．kJ/molⅲ．kJ/mol（a、b、）（1）NO被深度氧化，補(bǔ)全熱化學(xué)方程式：______kJ/mol（2）一定條件下，不同溫度時(shí)，濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①______（填“>”或“<”）。②8s時(shí)，的濃度不同的原因是____________。（3）一定條件下，NO的初始濃度為200ppm時(shí)，不同反應(yīng)時(shí)間，深度氧化器中的濃度隨的變化如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中的濃度極低。①時(shí)，深度氧化器中發(fā)生的反應(yīng)主要是______（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。②0.9s、時(shí)，濃度隨變化的原因是____________。（4）80℃、且恒壓的條件下進(jìn)行煙氣處理，煙氣達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)所需深度氧化的時(shí)間仍較長(zhǎng)。結(jié)合（3），保持上述條件不變，解決這一問(wèn)題可采取的措施及目的分別是____________。（5）深度氧化后的煙氣通過(guò)吸收器完全轉(zhuǎn)化為硝酸鹽產(chǎn)品，產(chǎn)品濃度的測(cè)定方法如下。已知、的還原產(chǎn)物分別是NO、。產(chǎn)品中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。17.螺環(huán)化合物M具有抗病毒、抗腫瘤功能，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）C中含有的官能團(tuán)是______。（3）酸性環(huán)境下電化學(xué)氧化法可實(shí)現(xiàn)B→D的一步合成，陽(yáng)極區(qū)涉及到的反應(yīng)有：ⅰ．；ⅱ．______，Mn2+可循環(huán)利用。（4）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）試劑a的分子式為C4H5O3Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（6）H分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（7）關(guān)于J的說(shuō)法正確的是______。a．含有手性碳原子b．能發(fā)生消去反應(yīng)c．加熱和Cu催化條件下，不能被O2氧化d．存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的同分異構(gòu)體（8）E、K中均含有“”，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。18.以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。（1）“浸錳”過(guò)程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。①“浸錳”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)，則可推斷：__________(填“>”或“<”)。②在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有__________。（2）“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：__________。②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中的作用：____________________。（3）“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有______________________________。②一定溫度下，的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋分鐘后的沉淀率逐漸減小的原因：______________。（4）結(jié)合“浸錳”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢(shì)：________。19.研究不同pH時(shí)CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化作用。資料：a．Cu2O為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。b．CuO2為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c．H2O2有弱酸性：H2O2H++HO2，HO2H++O22。編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向1mLpH＝2的1mol·L?1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出現(xiàn)少量氣泡Ⅱ向1mLpH＝3的1mol·L?1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡Ⅲ向1mLpH＝5的1mol·L?1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡（1）經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化學(xué)方程式是__。（2）對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2種假設(shè)：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：過(guò)濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。①若Ⅲ中生成的沉淀為CuO2，其反應(yīng)的離子方程式是__。②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是__。③為探究沉淀中是否存在Cu2O，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取ag固體溶于過(guò)量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液pH，以PAN為指示劑，向溶液中滴加cmol·L?1EDTA溶液至滴定終點(diǎn)，消耗EDTA溶液VmL。V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假設(shè)ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA=EDTACu2+，M(CuO2)＝96g·mol?1，M(Cu2O