【情境探究】第四章第7課時(shí)共價(jià)鍵-高一化學(xué)卓越講義

第四第四章第7課時(shí)共價(jià)鍵01了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。01了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。02會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)的不同表示方法。03了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以促進(jìn)宏觀辨識(shí)與微觀探析化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破1eq\a\vs4\al(共價(jià)鍵與共價(jià)化合物)情境情境·探究【情境】化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系有物質(zhì)①N2②CO2③H2O④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦H2O2⑧NH4Cl⑨MgBr2⑩NCl3【問(wèn)題探究】請(qǐng)?zhí)骄肯铝袉?wèn)題(1)上述物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的有哪些物質(zhì)？只含離子鍵的有哪些物質(zhì)？既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)有哪些？【解析】①②③⑦⑩，④⑨，⑤⑥⑧。(2)含有非極性鍵的離子化合物有哪些？含有非極性鍵的共價(jià)化合物有哪些？【解析】⑤，⑦。(3)含有極性鍵的離子化合物有哪些？【解析】⑥⑧。(4)歸納總結(jié)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系?！窘馕觥竣俸须x子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NH4Cl、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵。③離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素(有些共價(jià)化合物中也含金屬元素，如AlCl3等)。歸納歸納·總結(jié)如圖是氫原子與氯原子形成氯化氫分子的示意圖。1．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。(2)成鍵三要素①成鍵粒子：原子；②成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)；③成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素。(3)分類2．共價(jià)化合物(1)概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。(2)四類常見(jiàn)物質(zhì)①非金屬氫化物，如HCl、H2O等；②非金屬氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多數(shù)有機(jī)化合物，如甲烷、酒精等。3．電子式4．常見(jiàn)的以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)5.以共價(jià)鍵形成分子的電子式書寫的五大錯(cuò)因(1)漏寫不參與成鍵的電子，如N2的電子式誤寫成N??N，應(yīng)為N??N，NH3的電子式誤寫成，應(yīng)為。(2)共用電子對(duì)數(shù)目寫錯(cuò)，如CO2的電子式誤寫成，應(yīng)為6．離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵元素(一般是)活潑金屬元素(或NHeq\o\al(＋,4))和活潑非金屬元素之間(一般是)非金屬元素之間成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵條件一般是活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，易發(fā)生電子的得失形成離子鍵一般是非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵影響因素離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固形成過(guò)程舉例存在范圍只存在于離子化合物中可存在于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中7.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來(lái)判斷：凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例：AlCl3為共價(jià)化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷：一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如AlCl3。8．化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系【易錯(cuò)點(diǎn)】(1)(1)非極性鍵可存在于單質(zhì)分子(如H2、Cl2等)、共價(jià)化合物(如H2O2等)和離子化合物(如Na2O2等)中。(2)極性鍵只能存在于化合物中，既可存在于離子化合物(如NaOH等)中，也可存在于共價(jià)化合物(如HCl、H2SO4等)中。(3)兩個(gè)“一定”①共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵；②共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(4)兩個(gè)“不一定”①含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O—O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N—H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。課堂·課堂·練習(xí)1．下列物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．為離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中含有非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，B符合題意；C．為離子化合物，鈣離子和氧負(fù)離子之間形成離子鍵，C不符合題意；D．為離子化合物，鎂離子和氧負(fù)離子之間形成離子鍵，D不符合題意；故答案選B。2．下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A．氯化氫是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個(gè)電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對(duì)共用電子【解析】選B氯化氫分子中的氫原子最外層有2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．過(guò)氧化氫的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC．用電子式表示CO2的形成過(guò)程為D．用電子式表示的形成過(guò)程為【答案】C【解析】A．H2O2為共價(jià)化合物，構(gòu)成微粒為原子，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，B錯(cuò)誤；C．碳原子與氧原子通過(guò)共用電子形成CO2，其形成過(guò)程：，C正確；D．用電子式表示的形成過(guò)程為：，D錯(cuò)誤；故選C。4．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2O B．BeCl2 C．CCl4 D．PCl5【答案】C【解析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足。A．H2O中，H元素位于第IA族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，2+2≠8，所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．CCl4中，C元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：C。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破2eq\a\vs4\al(化學(xué)鍵與分子間作用力)情情境·探究【情境】過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)也可用于制備工業(yè)上的漂白劑。一個(gè)過(guò)氧原子團(tuán)“Oeq\o\al(2－,2)”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成?！締?wèn)題探究】(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：____________________、________________。(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是___________________。②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_______________________________。③H2O2的化合物類型是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2：_____________________________________________________。Na2O2：____________________________________________________。【解析】H2O2與Na2O2中都含有“—O—O—”。題中告知“—O—O—”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成，又知H的化合價(jià)為＋1，則H與O之間共用1對(duì)電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價(jià)也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由“Oeq\o\al(2－,2)”與“Na＋”構(gòu)成的。(2)①H2O中沒(méi)有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵②Na2O中沒(méi)有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)③共價(jià)化合物(3)2H2O2eq\o(=,\s\up10(催化劑))2H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(合理即可)歸納歸納·總結(jié)1．化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2．分子間作用力(1)要使水分解，需要先破壞水分子內(nèi)部存在的共價(jià)鍵；若使液態(tài)水汽化，需要加熱克服水分子之間存在的分子間作用力；二者相比較，難易程度是水分解比水汽化難得多。(2)概念：分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力，又稱范德華力。(3)主要特征①?gòu)V泛存在于分子之間；②分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。3．氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫氫鍵。(2)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。(3)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。4．化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比較強(qiáng)很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)5．有關(guān)作用力與性質(zhì)類題要注重“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。在解答這類題目時(shí)，首先要找準(zhǔn)題目的切入點(diǎn)，可從以下兩方面考慮：即凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，要從化學(xué)鍵方面找原因，化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響也主要表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)方面；凡涉及物理性質(zhì)的問(wèn)題，主要從范德華力及氫鍵方面找原因。課堂課堂·練習(xí)1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物⑥離子化合物中不可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解析】AlCl3屬于共價(jià)化合物，①錯(cuò)；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族鹵素化合時(shí)形成共價(jià)鍵，②錯(cuò)；非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物，③錯(cuò)；活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，可分別形成陽(yáng)離子和陰離子，因此能形成離子鍵，④正確；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑤錯(cuò)誤；含有原子團(tuán)的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，⑥錯(cuò)誤。故選A。2．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心的工作人員曾在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是()A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl＞HBr＞HI＞HFD．大部分的非金屬形成的分子中都存在氫鍵【解析】選A冰中分子有序排列，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，選項(xiàng)A正確；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵，鹵素的氫化物的沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；目前可知?dú)滏I存在于水、乙醇、HF等分子中，不是大部分的分子中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A．分子間作用力是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D．稀有氣體分子間存在分子間作用力【解析】選A化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用，而分子間作用力是一種比化學(xué)鍵弱得多的作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少，B項(xiàng)正確；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，C項(xiàng)正確；稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在著微弱的分子間作用力，D項(xiàng)正確。4．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含極性共價(jià)鍵的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．中只含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為極性共價(jià)鍵，B正確；C．中只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．中鈉離子和過(guò)氧根之間為離子鍵，氧原子之間為非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)突破考點(diǎn)突破3eq\a\vs4\al(物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化)情情境·探究【情境1】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH【問(wèn)題探究】(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的___________，寫出其電離方程式____________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式____________【答案】(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【情境2】在下列變化中：①I2升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水?！締?wèn)題探究】未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________?！窘馕觥糠治鑫镔|(zhì)類型①⑤單質(zhì)②③⑥離子化合物④共價(jià)化合物分析變化類型①②③④⑤物理變化⑥化學(xué)變化分析實(shí)質(zhì)①⑤無(wú)化學(xué)鍵破壞、②③離子鍵破壞、④共價(jià)鍵破壞、⑥既有離子鍵又有共價(jià)鍵破壞【答案】①⑤②③④⑥歸納歸納·總結(jié)1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。例如，化學(xué)反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl。實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂：H—H→H＋H(吸收能量)Cl—Cl→Cl＋Cl(吸收能量)新鍵形成：H＋Cl→H—Cl(放出能量)2．化學(xué)鍵的破壞(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。(2)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程。離子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up7(離子鍵被破壞))陰、陽(yáng)離子(3)共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程。①溶解過(guò)程：能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物eq\o(→,\s\up7(如SO2、CO2))共價(jià)鍵被破壞屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(如H2SO4、HCl))共價(jià)鍵斷裂生成陰、陽(yáng)離子部分非電解質(zhì)eq\o(→,\s\up7(如蔗糖、酒精))共價(jià)鍵不被破壞②熔化過(guò)程：(4)單質(zhì)的熔化或溶解過(guò)程。①由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如I2的升華、P4的熔化只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。②由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。③對(duì)于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等?！疽族e(cuò)點(diǎn)】(1)(1)物理變化過(guò)程中可能無(wú)化學(xué)鍵的變化，若有化學(xué)鍵變化，則舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成不會(huì)同時(shí)發(fā)生。如HCl溶于水時(shí)，能完全電離，HCl分子中的氯原子和氫原子之間的共價(jià)鍵被破壞，在溶液中以H＋和Cl－的形式存在。發(fā)生物理變化的過(guò)程中也可能只有化學(xué)鍵的形成，如蒸發(fā)飽和KCl溶液析出KCl。(2)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，反應(yīng)中NHeq\o\al(＋,4)中的共價(jià)鍵未被破壞。課堂課堂·練習(xí)1．下列說(shuō)法不正確的是A．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變B．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同C．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】A【解析】A．CO2溶于水，一部分CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，有共價(jià)鍵的斷裂和生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Na2CO3和NaOH都是離子化合物，熔化時(shí)破壞的都是離子鍵，B項(xiàng)正確；C．蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中，水從液態(tài)變成氣態(tài)，破壞了分子間作用力，C項(xiàng)正確；D．在石墨晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確；故選：A。2．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解C．碘升華 D．氯化鈉溶于水【解析】選CHCl溶于水時(shí)，電離出H＋、Cl－，共價(jià)鍵被破壞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱分解KClO3是化學(xué)變化，一定存在著舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I2升華是物理變化，由固態(tài)變成氣態(tài)，分子沒(méi)變，化學(xué)鍵未被破壞，C項(xiàng)正確；NaCl溶于水，電離出Na＋、Cl－，離子鍵被破壞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O【解析】選C該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的形成，也沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，A不符合題意；該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂，也沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，B不符合題意；該反應(yīng)中同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，C符合題意；該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的形成，D不符合題意。鞏固鞏固·提升1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化B．中含有極性鍵和非極性鍵C．受熱分解既破壞了離子鍵，又破壞了極性共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中不可能含有金屬元素【答案】C【解析】A．既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的生成屬于化學(xué)變化；例氯化鈉晶體的熔化只有舊化學(xué)鍵的斷裂不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)類似，只含極性鍵，B錯(cuò)誤；C．中既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵，且受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，C正確；D．共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列各式為用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中錯(cuò)誤的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．HBr由氫原子和溴原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物，形成過(guò)程正確，選項(xiàng)A正確；B．箭頭標(biāo)反了，應(yīng)為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤，C．NaCl由鈉原子失電子形成鈉離子、氯原子得電子形成氯離子，形成過(guò)程正確，選項(xiàng)C正確；D．氟化鎂由鎂原子失電子形成鎂離子、氟原子得電子形成氟離子，形成過(guò)程正確，選項(xiàng)D正確；答案選B。3．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A．N2 B．MgCl2C．CO2 D．KOH【解析】選C氮?dú)馐菃钨|(zhì)，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；MgCl2是離子化合物，故B錯(cuò)誤；二氧化碳分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C正確；氫氧化鉀中存在離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。4．下列分子的電子式書寫正確的是()【解析】選CN最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H形成3對(duì)共用電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題給電子式未能全部表示出最外層電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl最外層有7個(gè)電子，4個(gè)Cl與1個(gè)C形成4對(duì)共用電子，使各自最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl最外層電子未能全部標(biāo)出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在N2中，2個(gè)N之間形成3對(duì)共用電子，使各自最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；在CO2中，C必須與每個(gè)O之間形成2對(duì)共用電子，才能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成說(shuō)法正確的是A．、均為共價(jià)化合物，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C．在和中，均存在共價(jià)鍵D．置于潮濕空氣中既有舊離子鍵和共價(jià)鍵破壞，又有新離子鍵和共價(jià)鍵形成【答案】D【解析】A．為單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯(cuò)誤；B．屬于離子化合物，其電子式為，銨根離子中存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，即該物質(zhì)中既存在離子鍵、又存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．的電子式為，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，的電子式為，氯化鈣中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．置于潮濕空氣中，和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中既有Na2O2中離子鍵的破壞、水中共價(jià)鍵的破壞，又有NaOH中離子鍵的形成、O2中共價(jià)鍵的形成，故D正確；答案為：D。6．下列說(shuō)法正確的有A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵B．干冰升華破壞了共價(jià)鍵C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵【答案】A【解析】A．硫酸氫鈉加熱至熔融態(tài)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價(jià)鍵不變，故A正確；B．干冰升華是物理變化，不破壞共價(jià)鍵，破壞了分子間作用力(范德華力)，故B錯(cuò)誤；C．冰→水屬于狀態(tài)變化，破壞了氫鍵和分子間作用力(范德華力)，共價(jià)鍵未被破壞，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫由分子構(gòu)成，不含離子鍵，氯化氫溶于水破壞了共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。7．下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是A．既有離子鍵又有共價(jià)鍵 B．破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，一定發(fā)生了化學(xué)變化C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．鈣和氯都是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時(shí)HCl鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中若含有離子鍵，則一定是離子化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；

D．干冰升華過(guò)程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間