2025北京朝陽(yáng)高二（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2025北京朝陽(yáng)高二（上）期末化學(xué)2025.1（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．我國(guó)科學(xué)家在能源利用方面取得了諸多成果。下列對(duì)各成果的分析不正確的是選項(xiàng)成果能源利用分析A提出了“解耦式”海水直接電解制氫新策略電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B刷新了全鈣鈦礦光伏電池光電轉(zhuǎn)化效率世界紀(jì)錄光伏電池將光能轉(zhuǎn)化為電能C發(fā)射了用N2O4和偏二甲肼（C2H8N2）作火箭推進(jìn)劑的神州十八號(hào)載人飛船推進(jìn)劑的化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為飛船的動(dòng)能D取得了秸稈等生物質(zhì)催化轉(zhuǎn)化制乙二醇(HOCH2CH2OH)技術(shù)的中試成功有望降低煤炭和石油的消耗，減少碳排放2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．NaCl的電子式：B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．2pz電子云圖：D．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：3．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．用TiCl4制備TiO2·xH2OB．用可溶性鋁鹽作凈水劑C．用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體D．用BaSO4作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑4．鈧（21Sc）是極為稀有的戰(zhàn)略性關(guān)鍵金屬。翟鈧閃石是在我國(guó)境內(nèi)發(fā)現(xiàn)的第一個(gè)含鈧新礦物，理想化學(xué)式為NaNa2(Mg4Sc)(Si8O22)F2。下列說法不正確的是A．電負(fù)性：F＞OB．Sc位于元素周期表ds區(qū)C．原子半徑：Na＞MgD．Si位于元素周期表第三周期第IVA族鋅粉和KOH的混合物MnO2金屬外殼+﹣—鋅粉和KOH的混合物MnO2金屬外殼+﹣—A．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e?+2OH?Zn(OH)2B．MnO2作正極反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時(shí)，OH?向正極方向移動(dòng)D．可儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳電池長(zhǎng)6．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是溫度/℃2550100水的離子積常數(shù)/0?141.015.3154.5A．B．c(HCl)/(mol·L?1)0.10.010.001pH123C．D．電解7．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是電解A．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl?電解B．測(cè)得0.1mol·L?1氨水的pH為11：NH3·H2ONH+4+OH?電解C．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑D．向AgCl中加入Na2S溶液，產(chǎn)生黑色沉淀：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl?(aq)8．苯（）A．苯生成M的反應(yīng)，H＞0B．M生成X的反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量C．對(duì)于苯生成Y的反應(yīng)，H2SO4作催化劑D．生成X的反應(yīng)速率大于生成Y的反應(yīng)速率9．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液的操作中，合理的是A．潤(rùn)洗滴定管B．量取25.00mLNaOH溶液C．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液D．記錄滴定管液面的示數(shù)加少量所要盛裝的試劑，上下振蕩滴定管將液面位于“0”刻度的溶液全部放出眼睛注視錐形瓶中的液體記錄V=16.0mL10．高爐煉鐵以鐵礦石（主要成分為Fe2O3）、焦炭、空氣為原料，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9下列說法不正確的是根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的H＜0B．利用空氣將焦炭轉(zhuǎn)化為CO，推測(cè)有利于增大鐵的生成速率C．增加高爐的高度可以降低平衡氣體中CO的含量D．1000℃時(shí)測(cè)得尾氣中CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)分別為25%和15%，則該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)11．下列“實(shí)驗(yàn)裝置”（部分夾持裝置略）能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能將粗鹽水中的SO2-4沉淀完全D．探究鐵釘?shù)奈鰵涓g實(shí)驗(yàn)裝置12．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A．依據(jù)元素的電負(fù)性：H＞Si，推斷SiH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B．依據(jù)Ksp[Fe(OH)3]?Ksp[Mg(OH)2]，推測(cè)通過調(diào)節(jié)溶液pH能除去Mg2+中少量Fe3+C．依據(jù)Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，推斷CH3COOH能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生D．依據(jù)反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O的K=0-5，推測(cè)向MnCl2溶液中通入Cl2能生成MnO213．酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿。石蕊（以HIn表示）的電離平衡和顏色變化如下。電離平衡HIn(紅色)H++In?(藍(lán)色)變色范圍pH＜55＜pH＜8pH＞8紅色紫色藍(lán)色下列說法不正確的是A．向石蕊溶液中滴加濃鹽酸至pH=3，c(In?)減小，c(HIn)增大，溶液呈紅色B．向石蕊溶液中滴加濃NaOH溶液至pH=10，c(In?)增大，c(HIn)減小，溶液呈藍(lán)色C．向石蕊溶液中加入蒸餾水，石蕊的電離平衡正向移動(dòng)，c(In-D．向石蕊溶液中通入SO2，溶液變紅，存在：c(H+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(OH?)14．用石墨電極電解KHCO3溶液，得到有機(jī)產(chǎn)物的法拉第效率隨電壓的變化如圖所示。已知：法拉第效率=QX(生成產(chǎn)物下列說法不正確的是A．CH4、C2H4、HCOO?均在電解池的陰極產(chǎn)生B．產(chǎn)生CH4的電極反應(yīng)為：10HCO-3+8e?CH4↑+9CO2-3+3H2OC．當(dāng)電解電壓為U1V時(shí)，陰極的主要產(chǎn)物為HCOO?D．當(dāng)電解電壓為U2V時(shí)，電解生成的C2H4和HCOO?的物質(zhì)的量之比為1∶2第二部分本部分共5題，共58分。15．（9分）金屬儲(chǔ)氫材料的研究是未來氫能利用的關(guān)鍵。鎂基儲(chǔ)氫材料具有儲(chǔ)氫量高、鎂資源豐富以及成本低廉等優(yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是極具應(yīng)用前景的一類固態(tài)儲(chǔ)氫材料。（1）基態(tài)Mg原子電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_____，該能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_____（填序號(hào)）。吸氫放氫a．球形b．吸氫放氫（2）Mg吸、放氫原理：Mg(s)+H2(g)MgH2(s)?H＜0。為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，吸氫時(shí)選擇_____（填序號(hào)）的條件。a．高溫、高壓b．低溫、高壓c．高溫、低壓d．低溫、低壓（3）將Mg和Ni在Ar氛圍下混合熔煉制成Mg2Ni合金，可降低MgH2放氫反應(yīng)的溫度。①基態(tài)28Ni原子的電子排布式為_____。②使用Ar的原因是_____。（4）Al也可用于儲(chǔ)氫。第一電離能：I1(Mg)＞I1(Al)，從電子排布角度解釋原因：_____。16．（10分）電鍍是增強(qiáng)金屬抗腐蝕能力的一種方法。小組同學(xué)_____（填序號(hào)，下同）_____a．Na2CO3溶液b．鹽酸c．_____（填“正”或“負(fù)極”）鐵件表面鍍上一層銅，但鍍層不致密。=011鐵件表面均勻鍍上_____。②電鍍過程中溶液中的濃度_____（填序號(hào)）。a．減小b．增大c．幾乎不變_____。17．（14分）以黃鐵礦為原料制取硫酸的原理示意圖如下。（1）黃鐵礦在通空氣前需粉碎，其作用是_____。（2）反應(yīng)Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=?196kJ·mol?1是制硫酸的關(guān)鍵步驟。使用V2O5作催化劑，涉及如下反應(yīng)：i．V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)H1=+24kJ·mol?1ii．_____+2SO3(g)_____H2=_____kJ·mol?1iii．2VOSO4(s)+12O2(g)V2O5(s)+2SO3(g)H3=+277kJ·mol?1①補(bǔ)全反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式：_____+2SO3(g)_____H2=_____kJ·mol?1②下列說法不正確的是（填序號(hào)）a．反應(yīng)i和iii均屬于氧化還原反應(yīng)b．投入1molV2O5，最多制得1molSO3c．使用V2O5能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（3）在體積可變的恒壓密閉容器中投入8molSO2(g)、11.7molO2(g)和43.3molN2(g)，不同條件下發(fā)生反應(yīng)II。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在0.1MPa、0.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度的變化如圖所示。①0.1MPa、550℃時(shí)SO2平衡轉(zhuǎn)化率α=_____，判斷依據(jù)是_____。②工業(yè)上通常采用400~500℃和常壓（0.1MPa）的條件，采用常壓的原因是_____。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的體積為VL，計(jì)算該溫度下Ⅱ=_____。（4）測(cè)定尾氣中SO2的含量。用氨基磺酸銨和硫酸銨的混合溶液吸收aL尾氣，將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用淀粉作指示劑，用cmol·L?1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。則尾氣中SO2的含量為_____mg·L?1。已知：H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI18．（12分）天青石的主要成分為硫酸鍶（SrSO4），另外含有BaSO4、4.1%的SiO2。利用天青石制備高純碳酸鍶（SrCO3），流程示意圖如下。已知：SrSO4SrCO3BaSO4BaCO3Ksp0?710?101.1×10?100?9（1）Sr位于元素周期表第五周期第IIA族。寫出基態(tài)Sr原子價(jià)層電子的軌道表示式：_____。（2）酸浸寫出SrCO3溶于鹽酸的離子方程式：_____。（3）凈化濾液C中含有Sr2+和少量Ba2+，(NH4)2SO4能除去溶液中97%以上的Ba2+，但幾乎不損失Sr2+，其原因是_____。（4）沉淀①制得高純碳酸鍶的離子方程式為_____。②若反應(yīng)溫度較高（＞90℃），SrCO3產(chǎn)率降低，原因是_____。（5）轉(zhuǎn)化①分析“轉(zhuǎn)化”過程中主要轉(zhuǎn)化SrSO4的原因。計(jì)算反應(yīng)SrSO4(s)+CO2-3(aq)SrCO3(s)+SO2-4(aq)的K=_____，該反應(yīng)的K比BaSO4(s)+CO2-3(aq)BaCO3(s)+SO2-4(aq)的K大得多。②分析“轉(zhuǎn)化”過程中NH3·H2O和(NH4)2SO4的作用。i．NH3·H2O和NH+4調(diào)控溶液pH，進(jìn)而調(diào)控c(CO2-3)，提高SrSO4轉(zhuǎn)化率。ii．_____。19．（13分）某小組同學(xué)向1mol·L?1CuSO4溶液中分別加入鋅粉和鎂粉，探究產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量Zn鋅粉表面產(chǎn)生少量氣泡，有光亮的紅色物質(zhì)生成Ⅱ過量Mg鎂粉表面產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），反應(yīng)放熱，有藍(lán)綠色沉淀（X）生成已知．?ii．1mol·L?1CuSO4溶液pH=3I紅色物質(zhì)_____。探究IIIH2①提出猜想。CuSO4水解使溶液呈酸性：_____（寫離子方程式），依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Mg更容易與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2。②實(shí)驗(yàn)III：向_____（填試劑）中分別加入等量鋅粉和鎂粉，鋅粉表面幾乎無氣泡，鎂粉表面產(chǎn)生較多氣泡。實(shí)驗(yàn)證實(shí)猜想合理。實(shí)驗(yàn)IV：取洗滌后的，加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，上層溶液為淺黃綠色，取上層溶液于試管中，_____，證明中含有SO2-4。進(jìn)一步研究證實(shí)，沉淀X中含有堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]（藍(lán)綠色）。①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)IV的操作和現(xiàn)象：_____。②II反應(yīng)后溶液的pH=3，通過計(jì)算說明是否可能含有Mg(OH)2（忽略溫度對(duì)Kw和Ksp的影響，忽略溶液體積的變化）_____。經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀X中除Cu2(OH)2SO4外，還含有Cu等物質(zhì)。IICu2(OH)2SO4實(shí)驗(yàn)V：加熱1mol·L?1CuSO4溶液，未觀察到藍(lán)綠色沉淀。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V的目的是_____。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋II中產(chǎn)生Cu2(OH)2SO4的原因_____。

參考答案第一部分題號(hào)1234567891011121314答案ADDBCCADCCBADC第二部分15．（9分）（1）3s（1分）a（1分）（2）b（2分）（3）①[Ar]3d84s2（2分）②防止加熱條件下Mg、Ni與O2反應(yīng)（1分）（4）Mg的第一電離能失去的電子是3s能級(jí)的，Al的第一電離能失去的電子是3p能級(jí)的，3p能級(jí)電子的能量比3s能級(jí)電子的能量高（2分）16．（10分）（1）a（1分）b（1分）（2）負(fù)極（2分）（3）①+2e?Cu+4NH3（2分）②c（2分）（4）形成原電池，鋅比鐵活潑，鐵作正極被保護(hù)（2分）17．（14分）（1）增大礦石的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分）（2）①V2O4(s)+2SO3(g)2VOSO4(s)H2=?399kJ·mol?1（2分）②bc（2分）（3）①0.85（1分）該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，p3=0.1MPa（2分）②400~500℃、0.1MPa時(shí)，S