化學-吉林省“BEST合作體”2024-2025高一學年上學期期末考試試題和答案

(4)H'+SO?+OH-+Ba"=Baso,↓+H;0（2分，不加沉淀符號扣1分，配平錯誤不得分）H"+OH--H:0（2分）(2)檢查裝置氣密性（1分）D．飛機拉煙原理是吊艙中的彩色物質(zhì)被加壓N吹出，送入高溫燃氣中，形成“彩煙”，而丁達爾效應是由B．過氧化鈉與co:反應的化學方程式為2co:+2Na2O2=2Na2CO3+O2，39g過氧化鈉的物質(zhì)的量為D．0.1ml/L明礬[KA1(SO)3·12H3]溶液體積未知，無法計算Al3+的物質(zhì)的量，無法計算完全反應生成【詳解】A．I:的氧化性弱于CO:0,，故I:不能將cO-氧化成CO:0,，A正確；化碘離子為碘單質(zhì)，后氧化亞鐵離子為鐵離子，所以不可能存在反應3clz+Fely=2Fec1y+4Fel;，C錯D．CO:0,、的氧化性依次減弱，則CO:0,會氧化氯離子為氯氣，CO:0,被co,0,制氯氣，反應的方程式為：(濃)，D正確；【詳解】A．反應I的方程式為4Fes0:+0:+H,$O,-2Fe,(SO.),+2H:0，該反應中氧化劑是氧氣，還原劑D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解，該溶液中含有SO【詳解】A．由于濃KOH溶液過量，所以NHHCO;溶液中的NH;、HCO;完全反應．故化學方程式：B．明礬溶液中滴加Ba(OH)3溶液，恰好C．向FeBr;溶液中通入足量氯氣后，F(xiàn)e和Br-均被完全氧化，故化學方程式：2FeBr+3cl:-2Fecl,+2Br:，離子方程式為：2Be"+4Br-+4,=2Fe+2BZ,+6C-，故C錯誤；【詳解】A．反應①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應①的離子方程式是：10I-+2Mn0:+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故B．根據(jù)反應①可得關(guān)系式10I-~2Mno;，可以求得n=0.0002，則反應②的n(I-):n(Mno;)=0.001:(10×0.0002)=1:2，反應②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應②對應的關(guān)系式為I-~2Mno;~MnO2~lo:~6e-，lo:中I元素的化合價為+5價，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負化合價的代數(shù)和知x=3，反應②的離子方程式是：I-+2Mno;+H2O=2MC．已知Mno;的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強，C的體積即為產(chǎn)生CO:和o:的總體積，所以滴加稀硫酸前必須關(guān)閉K,K，打開K,，選項A錯誤；B．加入酸后Q中發(fā)生反應的化學方程式為2Na,O,+2H,SO,-2Na,SO,+2H,0+0;T、Na,CO,+H,SO,=Na,SO,+H,0+CO;T，反應產(chǎn)生和，球形干燥管b中應裝有堿石灰，用于除C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生co:和o:的總體積，量筒Ⅱ收集的是o【詳解】（1）由上述分析可知②③⑤⑥⑨。B．、NaHPO;是酸式鹽，haH:PO:是正鹽，B錯誤；（4）曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，根據(jù)圖知，b點溶液溶質(zhì)為NaOH：H'+SO?+0H+Ba*'=Baso,↓+H;0；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4：H'+OH=H,0；(4)定容時用膠頭滴管滴加蒸餾水時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)移液時，?！驹斀狻浚?）配制溶液時，步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌（4）定容時用膠頭滴管滴加蒸餾水時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，【詳解】（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和;（2）根據(jù)Nac1和hH,c1溶解度曲線，結(jié)系列操作IV包括：通入H;、加入Nac1固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻（5）對固體NaHCO;充分加熱，產(chǎn)生二氧將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量ha,0:，0.04mol84g/mol-336g；故ha,co,的純度為(42.0-3.36)/42.0x100%-92.0%。(3)MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2(4)吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止(5)金黃色液體①【詳解】（1）根據(jù)分析可知：接口從左到右，裝置的連接順序為a→h→i→f→g→b→c→j（3）在裝置A中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2，反應的離子方程式為：MnO2