2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題5微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元第一課時(shí)元素周期律基礎(chǔ)練含解析蘇教版必修1

PAGE9-第一課時(shí)元素周期律必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練學(xué)問(wèn)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)的周期性改變1.下列說(shuō)法正確的是()A．原子序數(shù)越大，原子半徑肯定越大B．電子層數(shù)多的原子的半徑肯定比電子層數(shù)少的原子的半徑大C．原子序數(shù)大的原子，最外層電子數(shù)也多D．從Na到Cl元素原子的半徑呈漸漸減小趨勢(shì)2．已知下列元素的原子半徑：依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()A．0.70×10－10mB．0.80×10－C．1.10×10－10mD．1.20×10－3．(多選)下列各元素中，原子半徑依次增大的是()A．N、O、FB．Na、Mg、AlC．P、Si、AlD．C、P、Si4．下列微粒半徑之比大于1的是()A.eq\f(rNa＋,rNa)B.eq\f(rCl,rCl－)C.eq\f(rO2－,rNa＋)D.eq\f(rLi,rNa)5．Na＋、Mg2＋、F－、O2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四種元素原子半徑由大到小的依次是()A．Mg>Na>F>OB．O>F>Mg>NaC．Na>Mg>O>FD．O>F>Na>Mg學(xué)問(wèn)點(diǎn)二元素周期律6.元素性質(zhì)呈周期性改變的確定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性改變B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性改變D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性改變7．下列有關(guān)元素化合價(jià)的說(shuō)法正確的是()A．原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，最高化合價(jià)肯定相等B．元素的最高化合價(jià)肯定等于其原子核外最外層電子數(shù)C．全部元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的肯定值之和都等于8D．隨著核電荷數(shù)的遞增，主族元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)周期性改變8．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的依次是()A．a(chǎn)、b、cB．b、a、cC．b、c、aD．c、b、a9．(多選)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律說(shuō)明的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．酸性：HCl＞H2SC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO310．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．②⑤B．①②⑥C．①②④D．①③⑤關(guān)鍵實(shí)力綜合練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列說(shuō)法中正確的是()A．元素性質(zhì)的周期性改變是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性改變B．元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C．從Li→F、Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)→＋7價(jià)的改變D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性改變2．下列遞變規(guī)律正確的是()A．O、S、Na、K原子半徑依次增大B．Na、Mg、A1、Si的還原性依次增加C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增加D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增加3．下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg猛烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDH2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClH2＋I(xiàn)2eq\o(,\s\up7(△))2HI非金屬性：Cl>I4.下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WB．X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物C．由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)潔離子中半徑最小的是X2－D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是()A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氫氧化鈹堿性比氫氧化鋰的強(qiáng)C．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)猛烈6．(易錯(cuò)題)X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X7．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡(jiǎn)潔離子半徑：M－>Q＋>R2＋D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為弱酸三、非選擇題8．(1)下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價(jià)________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1,4,5,7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：①A、B、C、D的名稱(chēng)分別是________、________、________、________。②A(yíng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。③B的最高價(jià)氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________。④C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次是____________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．(素養(yǎng)題——證據(jù)推理與模型認(rèn)知)圖中曲線(xiàn)表示前18號(hào)元素的原子序數(shù)(按遞增依次連續(xù)排列)與常見(jiàn)最高化合價(jià)之間的關(guān)系，下列敘述不正確的是()A．氣體氫化物的穩(wěn)定性①<②B．①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物C．①、③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)D．簡(jiǎn)潔離子半徑大小為②<③2．Ⅰ.比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空。(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋Ⅱ.用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：(1)酸性：H2CO3________H2SiO3，H2SiO3________H3PO4(2)堿性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O________H2S，H2S________HCl(4)酸性：H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越________。②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越________。③元素的________性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________。④同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越________。專(zhuān)題5微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表第一課時(shí)元素周期律必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：D解析：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層的電子排布、原子半徑等均呈周期性改變，故A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)誤，僅有D項(xiàng)正確。2．答案：C解析：電子層相同的元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小(原子半徑Si＞P＞S)；電子層不同的元素，原子半徑隨著電子層數(shù)的增大而增大(原子半徑N＜P)；磷元素的原子半徑介于1.17×10－10m與1.02×10－10m之間，可能為1.10×10－3．答案：CD解析：N、O、F電子層相同，且N、O、F的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；Na、Mg、Al電子層相同，且Na、Mg、Al的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，B錯(cuò)誤；P、Si、Al電子層相同，且P、Si、Al的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次增大，C正確；依據(jù)C項(xiàng)分析，原子半徑P＜Si，P、Si的電子層比C的電子層多，故原子半徑C＜P＜Si，D正確。4．答案：C解析：先據(jù)電子層數(shù)多半徑大，判定D不符合；據(jù)同一元素陽(yáng)離子半徑必小于其原子半徑，陰離子半徑必大于其原子半徑，判定A、B都不符合；再據(jù)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，有“序大徑小”規(guī)律，r(O2－)>r(Na＋)，C符合。5．答案：C解析：比較微粒半徑大小一般先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：Na>Mg>O>F，C項(xiàng)正確。6．答案：C7．答案：D解析：F的最外層電子數(shù)為7，但F無(wú)正價(jià)，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；H的最高化合價(jià)為＋1價(jià)，最低化合價(jià)為－1價(jià)，其肯定值之和為2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：B解析：b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，說(shuō)明金屬性b大于a，a可以從c的鹽溶液中置換出c，說(shuō)明金屬性a大于c。9．答案：BD解析：A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，可以用元素周期律說(shuō)明；B項(xiàng)，不能由非金屬性比較氫化物的酸性，不能用元素周期律說(shuō)明；C項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律說(shuō)明；D項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律說(shuō)明。10．答案：A解析：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，①、③正確；不能依據(jù)含氧酸的氧化性推斷元素的非金屬性，②錯(cuò)誤；Cl2與H2S發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，氧化性：Cl2>S，非金屬性：Cl>S，④正確；不能依據(jù)最外層電子數(shù)多少推斷元素非金屬性，⑤錯(cuò)誤；與同一變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化的程度越大，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，⑥正確。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：B解析：元素性質(zhì)不包括核外電子排布，A錯(cuò)誤；O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯(cuò)誤。2．答案：A解析：O、S、Na、K原子半徑K＞Na＞S＞O，A正確；Na、Mg、A1、Si的還原性依次減弱，B錯(cuò)誤；F、Cl、S、P非金屬性依次減弱，則HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)誤；K、Ca、Mg、Al的金屬性漸漸減弱，則KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次減弱，D錯(cuò)誤。3．答案：C解析：用與水反應(yīng)的猛烈程度推斷元素金屬性的強(qiáng)弱，與冷水反應(yīng)，Na比Mg猛烈，說(shuō)明Na的金屬性比Mg強(qiáng)，A正確；用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱推斷元素金屬性的強(qiáng)弱，Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，則金屬性：Ca>Mg，B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；依據(jù)反應(yīng)條件可推斷，氯氣和氫氣化合比碘和氫氣化合的簡(jiǎn)潔，說(shuō)明氯的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng)，D正確。4．答案：C解析：在短周期元素中，既有＋7價(jià)又有－1價(jià)的只有Cl元素，則R為Cl元素；X的化合價(jià)為－2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素；Y的化合價(jià)為＋1價(jià)，處于第三周期，所以Y為Na元素；Z位于第三周期且化合價(jià)為＋3價(jià)，Z為Al元素；W的化合價(jià)為＋6價(jià)和－2價(jià)，W應(yīng)為S元素。非金屬性Cl>S，故HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，A項(xiàng)正確；氧元素和鈉元素可以形成過(guò)氧化鈉、氧化鈉兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為11和12，B項(xiàng)正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小，所以離子半徑：S2－>Cl－，O2－>Na＋>Al3＋，再依據(jù)“離子電子層越多，離子半徑越大”，故離子半徑：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，離子半徑最小的是Al3＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉和氫氧化鋁可以發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，D項(xiàng)正確。5．答案：A解析：Be、B電子層相同，原子序數(shù)越大原子半徑越小，原子半徑：Be>B，A正確；金屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)2，單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)猛烈，B、D錯(cuò)誤；活潑性：Mg>Be，Mg與冷水反應(yīng)緩慢，故Be與冷水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤。6．答案：D解析：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，現(xiàn)X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，故核電荷數(shù)應(yīng)是Y>X；Z和Y的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，現(xiàn)Z的原子半徑小于Y，則核電荷數(shù)是Z>Y；綜合以上關(guān)系得Z>Y>X。7．答案：CD解析：由圖推斷Y為氧元素；X的原子半徑小且只有＋1價(jià)，X為氫元素；M的最高正價(jià)是＋7價(jià)，最低負(fù)價(jià)是－1價(jià)，為氯元素；Z的原子半徑比氯元素小，最低負(fù)價(jià)是－3價(jià)，最高正價(jià)是＋5價(jià)，則為氮元素；Q只有＋1價(jià)，原子半徑大于氯原子，但小于只有＋2價(jià)的R，故Q代表鈉元素、R代表鈣元素。X、Y、Z三種元素分別代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨及NH3·H2O，B項(xiàng)正確；離子半徑：Cl－>Ca2＋>Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4、HNO3都是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．答案：(1)①b②c③a(2)①鈉碳磷氯②③CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O④HCl＞PH3解析：(1)①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2，b符合。②第三周期元素的最高化合價(jià)從＋1價(jià)漸漸增大到＋7價(jià)，c符合。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑為F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。(2