2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷585考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、可燃冰是另一種CH4的重要來源，利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計(jì)成如下燃料電池，可以作為“移動(dòng)的發(fā)電廠”，源源不斷的對(duì)外供電，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a電極通入甲烷氣體，作負(fù)極B.每通入1molCH4，有8mole－通過質(zhì)子交換膜C.b電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率2、將物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中；測(cè)定不同溫度；壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是。

A.B.該反應(yīng)C.點(diǎn)，的轉(zhuǎn)化率為D.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮3、含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去；其原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.B極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.每有1molCH3COO－被氧化，質(zhì)子交換膜中通過8mol電子D.A極電極反應(yīng)式為：+2e－+H＋=Cl－+4、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，如圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓；下列說法不正確的是（）

A.鎂電極是該電池的負(fù)極B.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-D.進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液5、在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最慢的是A.v(NO2)=4mol/(L·min)B.v(O3)=3mol/(L·min)C.v(N2O5)=0.04mol/(L·s)D.v(O2)=0.05mol/(L·s)6、已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)到1min時(shí)，測(cè)得體系中各物質(zhì)濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說法正確的是A.1min時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B.反應(yīng)從開始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.minC.1min時(shí)降低溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.1min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率7、在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；能使反應(yīng)速率加快的措施有（）

①增加炭的量②升高溫度③將炭粉碎④恒容通入水蒸氣⑤通過減小容器體積增大壓強(qiáng)⑥恒容通入N2A.②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④8、下列說法正確的是A.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B.原電池放電過程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.有能量變化的過程不是發(fā)生吸熱反應(yīng)就是發(fā)生放熱反應(yīng)。評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小10、在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測(cè)得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.三個(gè)容器容積：①>②>③C.在P點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在P點(diǎn)，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時(shí)v(CO)正>v(CO)逆11、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢(shì)差，是由于兩個(gè)電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.使用一段時(shí)間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降12、圖為大功率動(dòng)力電池裝置；下列說法正確的是。

A.在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.碳電極附近溶液的pH減小C.溶液中向負(fù)極移動(dòng)D.負(fù)極反應(yīng)式為13、下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：14、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是。

A.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)B.10min時(shí)，改變的外界條件不可能是減小H2的濃度C.恒溫下，縮小容器體積，平衡后CO濃度增大D.10~12min時(shí)段反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大15、某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。時(shí)間/min20406080100100HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.750.75

下列說法正確的是A.T1溫度下，0～20min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol·L-1·min-1B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，T12D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。

（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是______（填化學(xué)式；下同）。

（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______。

（3）屬于共價(jià)化合物的是____，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是_____。

（4）寫出NaF的電子式_________________。17、白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請(qǐng)回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為__，所含官能團(tuán)的名稱為__；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

E.屬于醇類。

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為__L。18、一定溫度下；在容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)t1～t3時(shí)間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比較a點(diǎn)與b點(diǎn)正反應(yīng)速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如圖所示的三個(gè)時(shí)刻中，__________(填t1、t2、或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為__________。

(6)下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN；同時(shí)生成0.5molM

B．氣體M的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

C．混合氣體的密度不再變化。

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化19、在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是_______；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_______。

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)??；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是_______。

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為_______。20、理論上講；任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間；則甲；乙兩種裝置中屬于原電池的是__，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是__。

（2）利用反應(yīng)“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是__，電解質(zhì)溶液是__。21、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___，H+移向___極(填“a”或“b”)。

(2)現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則甲烷應(yīng)通入__極(填“a”或“b”)。

(3)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，該電池的電解質(zhì)溶液是___。

(4)若這是氫氧燃料電池，當(dāng)有20molH2反應(yīng)時(shí)，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___mol。

(5)如果電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為__g。22、氫氧燃料電池以溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為_______。

(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的時(shí)，有________電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)工作過程中時(shí)，溶液的________填“增大”、“減小”或“不變”23、(1)回收利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：。物質(zhì)相對(duì)能量/kJ/mol－393.5－110.5－2420

計(jì)算反應(yīng)生成2molCO時(shí)___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。

(2)中國科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示(電池總反應(yīng)為：)

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為___________，c口通入的物質(zhì)為___________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)24、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予英、美、日籍的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域做出的貢獻(xiàn)。鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本、電動(dòng)汽車、智能機(jī)器人等產(chǎn)品中。已知鈷酸鋰(LiCoO2)電池中還含有鋁箔；石墨、塑料等；利用以下工藝流程回收廢舊電池中的金屬資源。

已知：LiCoO2在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性。

（1）粉碎廢舊電池后熱處理可以除去___(填物質(zhì)的名稱)。

（2）寫出由濾液I得到Al(OH)3的離子方程式___。

（3）用硫酸酸浸時(shí)要控制溫度為80℃，原因是___，寫出酸浸時(shí)發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）在空氣中煅燒二水合草酸鈷一定用不到的儀器是___(填字母)。

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.燒杯D.瓷坩堝。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。為了減少碳酸鋰的損失，圖中“操作”應(yīng)為___，90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為___。

25、電鍍含鉻廢水的處理方法較多。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等；且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：a.Cr(OH)3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7

b.Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

請(qǐng)回答：

（1）操作Ⅰ的名稱為__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__。

（2）試劑乙的名稱為__，濾渣Ⅱ的主要成分為__(寫化學(xué)式)。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上常用還原沉淀法進(jìn)行處理。

該處理方法的工藝流程為：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若該平衡處于強(qiáng)酸性環(huán)境中，則溶液顯___色。

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___。

A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同。

B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

C.溶液的顏色不變26、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)；生活有重要價(jià)值。

Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示：

設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是___________。設(shè)備2、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是___________、___________；

Ⅱ.氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一、氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過程①的目的是將轉(zhuǎn)化成NH3，并通過鼓入大量熱空氣將氨吹出，寫出轉(zhuǎn)化成NH3的離子方程式：___________。

(2)過程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為___________、___________。

(3)圖中含余氯廢水中含有NaClO，則X可選用___________(填序號(hào))溶液達(dá)到去除余氯的目的。

a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

電子流出的電極a為負(fù)極，電子流入的電極b為正極。負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO32-+8H+，正極反應(yīng)式為2O2+8e-+8H+=4H2O。

【詳解】

A.依據(jù)上述分析；a電極通入甲烷氣體，作負(fù)極，A正確；

B.每通入1molCH4，有8mole－轉(zhuǎn)移；但電子不能通過質(zhì)子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.b電極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；C正確；

D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)；可提高電極反應(yīng)效率，D正確；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書寫，是我們解電化學(xué)試題的易錯(cuò)點(diǎn)，主要錯(cuò)因是我們沒有弄清電解質(zhì)的性質(zhì)。電解質(zhì)溶液用質(zhì)子交換膜隔離，說明電解質(zhì)為酸。所以在電極反應(yīng)式中，電解質(zhì)中的微粒不允許出現(xiàn)OH-，只允許出現(xiàn)H+和H2O。2、C【分析】【分析】

物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

【詳解】

A.根據(jù)氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變，溫度相同，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以根據(jù)圖可知，A正確；

B.根據(jù)圖可知，溫度升高，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

C.點(diǎn)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為則設(shè)開始投的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，氫氣的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃閤mol，根據(jù)三段式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

始

轉(zhuǎn)

平

則所以的轉(zhuǎn)化率為：C錯(cuò)誤；

D.人工固氮就是利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的原理；所以合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮，D正確；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡才有影響。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置是原電池；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)；所以B極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．電子只能通過導(dǎo)線傳遞；不能通過質(zhì)子交換膜，C錯(cuò)誤；

D．A極是正極；氯苯在此極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成苯和氯離子，電極反應(yīng)式書寫正確，D正確；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．由電池反應(yīng)式知；Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；氯元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬M(fèi)g作負(fù)極，故A正確；

B．惰性電極為正極；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-；故C正確；

D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，反應(yīng)后得到的物質(zhì)是NaCl和Mg(OH)2；加入的溶液是NaClO溶液，所以進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查原電池原理，把握正負(fù)極上元素化合價(jià)變化及發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，據(jù)電池反應(yīng)式知，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-。5、A【分析】【詳解】

比較反應(yīng)速率時(shí)必須統(tǒng)一單位；可以轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率，也可以計(jì)算速率與計(jì)量數(shù)的比值，再比較大小?，F(xiàn)在用后一種方法。

A．速率可以表示為2mol/(L·min)；B．速率表示為3mol/(L·min)；C．速率表示為2.4mol/(L·min)；D．3mol/(L·min)；故速率最慢的為A。

故選A。6、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)至1min時(shí)，體系內(nèi)=0.25<1；因此反應(yīng)正向進(jìn)行，A不符合題意；

B.反應(yīng)從開始到1min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min）；B不符合題意；

C.由于1min時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)；因此此時(shí)降低溫度，平衡仍正向進(jìn)行，C不符合題意；

D.由于Q

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

掌握通過濃度商判斷反應(yīng)移動(dòng)方向的方法，QC>K反應(yīng)向左進(jìn)行，QC<K反應(yīng)向右進(jìn)行，QC=K反應(yīng)達(dá)到平衡。7、A【分析】【詳解】

①反應(yīng)中C為固體；增加炭的量，不影響反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；

②升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大反應(yīng)速率，故②正確；

③將炭粉碎可以增大與氣體的接觸面積增大反應(yīng)速率；故③正確；

④恒容通入水蒸氣；容器內(nèi)反應(yīng)物濃度增大，可以增大反應(yīng)速率，故④正確；

⑤通過減小容器體積增大壓強(qiáng)；容器內(nèi)各氣體物質(zhì)濃度增大，可增大反應(yīng)速率，故⑤正確；

⑥恒容通入N2；反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；化學(xué)鍵形成放出能量，故化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，但能量變化不一定引起化學(xué)變化，如NaOH溶于水放出大量的熱，但該過程只是物理變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B．原電池放電過程中；負(fù)極質(zhì)量不一定減輕，正極的質(zhì)量不一定增加，如燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個(gè)電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，正負(fù)極質(zhì)量均不變，B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，一個(gè)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成放出的能量的相對(duì)大小，故化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，C正確；

D．有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化；比如NaOH溶于水，D錯(cuò)誤。

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，參加反應(yīng)的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應(yīng)速率為v=題中未給出達(dá)到平衡所用的時(shí)間，無法計(jì)算平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以將增大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．相同溫度下；增大壓強(qiáng)(縮小容器容積)平衡正向移動(dòng)，則甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖知，相同溫度下甲醇的體積分?jǐn)?shù)大小順序是：①＞②＞③，說明壓強(qiáng)大小順序是：①＞②＞③，則容器體積為：①＜②＜③，故B錯(cuò)誤；

C．P點(diǎn)；容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)是50%，設(shè)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為x，列三段式有。

同一容器中氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則有=50%；解得x=0.75，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，故C正確；

D．設(shè)容器體積為VL，P點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時(shí)濃度商==355.5V2＜K，則平衡正向移動(dòng)，所以此時(shí)v(CO)正＞v(CO)逆；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

明確溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響是解本題關(guān)鍵；學(xué)生應(yīng)掌握通過濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動(dòng)方向的方法，濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動(dòng)。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢(shì)差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。12、AC【分析】【分析】

該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，得失電子相等條件下正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)式2Al+3H2O2+2OH-=2+4H2O；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該原電池中H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A正確；

B．碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-，生成OH-；故pH增大．B不正確；

C．Al是負(fù)極，放電時(shí)電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極；C正確；

D．Al易失電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為D不正確；

故選AC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極流出，圖I所示電池中，鋅為負(fù)極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負(fù)極；B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池對(duì)外供電時(shí)；鉛作負(fù)極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時(shí)，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯(cuò)誤；

答案選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．其他條件不變；適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量，固體濃度為常數(shù)，增加固體質(zhì)量濃度不變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．10min時(shí)，c(H2O)減小，在10~12min時(shí)c(H2O)減小的速率大于在0~5min時(shí)c(H2O)減小的的速率；所以改變的條件只能是升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C．恒溫下；縮小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于體積減小，平衡后CO濃度依舊較原來增大，故C正確；

D．10~12min時(shí)段為平衡移動(dòng)的過程；這段過程無平衡常數(shù)，只有濃度商，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。15、AC【分析】【詳解】

A.T1溫度下，20min時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則生成了1molHI，消耗了0.5molH2，H2的平均反應(yīng)速率為＝0.0125mol·L-1·min-1；選項(xiàng)A正確；

B.在T1溫度下；每間隔20min，HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加值逐漸減小，反應(yīng)從40～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從0.68到0.76，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量為0.08，故50～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量應(yīng)小于0.04；若該反應(yīng)70min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量應(yīng)小于0.04，故該反應(yīng)70min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.T2時(shí)，反應(yīng)更快達(dá)到平衡狀態(tài)，其他條件不變的情況下，這是受溫度影響，從而可推斷T2大于T1；選項(xiàng)C正確；

D.由C項(xiàng)分析可知，T2大于T1，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越?。贿x項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物，如部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；N2中N原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；CO2中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物；則。

（1）通過以上分析知，只含離子鍵的離子化合物為CaCl2、NaF；（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有NH4Cl、Na2O2；（3）屬于共價(jià)化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是CO2。（4）NaF的電子式為【解析】CaCl2、NaFNH4Cl、Na2O2HCl、CO2CO217、略

【分析】【詳解】

(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)可知其不飽和度為9，分子中含有14個(gè)C和3個(gè)O原子，所以分子式為C14H12O3；分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羥基；

(2)A．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色；A項(xiàng)正確；

B．白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；B項(xiàng)正確；

C．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成使其褪色，C項(xiàng)正確；

D．酚羥基的酸性比碳酸弱，所以白藜蘆醇的分子不能與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；不含醇羥基，不屬于醇類，E項(xiàng)錯(cuò)誤；

F．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ABC；

(3)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基；所以1mol該有機(jī)物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗7molH2；即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為156.8L。

【點(diǎn)睛】

能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以簡(jiǎn)單記做“烯炔苯醛酮”；在書寫有機(jī)物的分子式時(shí)，可以先判斷有機(jī)物的不飽和度，再結(jié)合不飽和度的計(jì)算公式計(jì)算分子式中H的個(gè)數(shù)。【解析】①.C14H12O3②.酚羥基、碳碳雙鍵③.ABC④.3⑤.156.818、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可判斷反應(yīng)物與生成物，根據(jù)變化量寫出化學(xué)方程式；根據(jù)題圖中信息求出t1～t3時(shí)間段v(M)的值及判斷a、b兩點(diǎn)速率大小關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)M的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)物為N，生成物為M，從反應(yīng)開始到t3，Δn(N)=(8?2)mol=6mol，Δn(M)=(5?2)mol=3mol，根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)?M(g)；

(2)t1到t3時(shí)間段，Δn(M)=(5?3)mol=2mol，則以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

(3)由圖可知，t3時(shí)，各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，又該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向建立平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率；

(4)由圖可知，t3時(shí)；各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Δn(N)=(8?2)mol=6mol，則反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為

(6)A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molN的同時(shí)生成0.5molM；只能說明單方向N；M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合；

B.氣體M的體積分?jǐn)?shù)不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；

C.因?yàn)榛旌蠚怏w的總質(zhì)量始終保持不變；容器的容積不變，因此氣體的密度始終保持不變，故混合氣體的密度不再變化時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；

D.因?yàn)榛旌蠚怏w的總質(zhì)量始終保持不變；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為一變化的量，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；故選BD。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等?！窘馕觥?N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t375%BD19、略

【分析】【分析】

融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X為Ca、Y為Cl；D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C；W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素，Z的單質(zhì)Z2有3個(gè)共價(jià)鍵；Si與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，所以Z為N。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)XY2是CaCl2；X與氫元素形成的化合物為CaH2，屬于離子化合物，由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式是

因此，本題正確答案是：CaCl2；

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種對(duì)稱分子為CS2，與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S，氧族元素中氫化物為分子晶體(Po除外)，而水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量小于硒化氫、碲化氫，H2S分子間作用力較小，故H2S的沸點(diǎn)最低；

因此，本題正確答案是：S=C=S；H2S；

(3)元素W與Cl元素同周期，其單質(zhì)是原子晶體，則W為Si元素，元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個(gè)共價(jià)鍵，則Z為氮元素，Si與N形成一種新型無機(jī)非金屬材料為Si3N4；

因此，本題正確答案是：Si3N4；

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，則R為F元素，F(xiàn)2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OF2，OF2中氧元素為+2，F(xiàn)元素為-1價(jià)，反應(yīng)中O元素化合價(jià)不變，故F元素化合價(jià)還降低，有NaF生成，根據(jù)元素守恒有水生成，反應(yīng)離子方程式為：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O；

因此，本題正確答案是：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O?！窘馕觥緾aCl2S=C=SH2SSi3N42F2+2OH-=2F-+OF2+H2O20、略

【分析】【分析】

原電池的形成條件：①有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極；②兩電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，④相對(duì)活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。裝置乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，以此解題。

（1）原電池的構(gòu)成條件：活潑型不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液、形成閉合回路；原電池的正極上的現(xiàn)象是冒氣泡或者析出金屬；

（2）氧化還原反應(yīng)中；失電子的極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液根據(jù)氧化還原反應(yīng)來確定；

【詳解】

(1)甲裝置符合原電池的構(gòu)成條件；乙裝置沒有閉合回路，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，銅片是正極，該極上是氫離子得電子的反應(yīng)，會(huì)有無色無味的氣體產(chǎn)生；

故答案為：甲；有無色無味的氣體產(chǎn)生；

(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中；Cu失電子，做負(fù)極，可溶性的銀鹽即AgNO3溶液作電解質(zhì)；

故答案為：Cu；硝酸銀溶液。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池基本原理，需要對(duì)原電池基本構(gòu)造和原理掌握準(zhǔn)確即可解題?！窘馕觥考子袩o色無味的氣體產(chǎn)生銅硝酸銀溶液21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Al的活潑性大于Cu，Al是負(fù)極、Cu正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽離子移向正極，H+移向b；

(2)以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極通入，則甲烷應(yīng)通入b；

(3)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Ag+在正極得電子，Ag+為正極反應(yīng)物，該電池的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(4)若這是氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極失電子，1mol氫氣失2mol電子，當(dāng)有20molH2反應(yīng)時(shí)；則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為40mol；

(5)如果電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，電池總反應(yīng)是當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氫氣時(shí)，消耗Al的物質(zhì)的量是消耗鋁的質(zhì)量為=0.18g?！窘馕觥?H++2e-=H2↑bbAgNO3溶液400.1822、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池以溶液為電解質(zhì)，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，H2的化合價(jià)降低，作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為O2的化合價(jià)升高，作正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，H2的化合價(jià)降低，作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為

(2)O2的化合價(jià)升高，作正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2，即消耗0.25molO2時(shí)；有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；

(3)根據(jù)總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，溶液中的水增多，稀釋原電解質(zhì)溶液，因此溶液的減小?！窘馕觥?減小23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)△H=(-110.5-242+393.5+0)=41kJ/mol；生成2molCO時(shí)吸收82kJ熱量。

(2)①在甲醇燃料電池中，燃料甲醇作負(fù)極，氧氣作正極，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以c口通入的物質(zhì)為氧氣，b口通入的物質(zhì)為甲醇。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

③當(dāng)6.4g即0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，根據(jù)總反應(yīng)：2+3O2=2CO2+4H2O，消耗氧氣0.3mol，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，即個(gè)數(shù)為1.2NA?！窘馕觥课?2四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

鈷酸鋰(LiCoO2)電池中還含有鋁箔、石墨、塑料等，通過熱處理除去石墨和塑料，再用NaOH是鋁箔溶解，加入過氧化氫和硫酸使LiCoO2轉(zhuǎn)化成CoSO4，得到溶液中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過濾得到溶液主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰；結(jié)晶析出CoC2O4?2H2O足量空氣煅燒得到氧化鈷；以此解答該題。

【詳解】

(1)石墨和塑料熱處理后生成氣體除去；故粉碎廢舊電池后熱處理可以除去石墨和塑料；

(2)由分析可知，濾液I中含有NaAlO2，NaAlO2和過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3的離