2025年蘇科版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版必修2化學上冊階段測試試卷205考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法正確的是。

A.b為負極，a為正極B.該電池工作時，內(nèi)電路中電子由電極a流向電極bC.b極的電極反應為PbO2+4H＋+4e－=Pb2＋＋2H2OD.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充H2SO42、下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是A.向KI的溶液中加入酸化的H2O2：2KI+H2O2=I2+2KOHB.Li在O2中加熱：2Li+O2Li2O2C.鐵粉加入硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3、建設(shè)生態(tài)文明是關(guān)系人民福祉、關(guān)乎民族未來的大計，是實現(xiàn)中國夢的重要內(nèi)容，如何減少CO2排放已經(jīng)引起全社會廣泛關(guān)注。一種CO2回收利用裝置的工作原理如圖所示；此裝置工作時，下列說法錯誤的是（）

A.太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能B.催化劑a表面發(fā)生的反應為：2H2O+4e-=O2↑+4H+C.催化劑b極帶負電，為電源的正極，質(zhì)子交換膜只允許H+通過D.標準狀況下，回收22.4LCO2生成HCOOH46g4、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1min時該化學反應達到平衡狀態(tài)B.在4min時v正＞v逆C.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D.4min內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)=0.25mol?L-1?min-15、下列說法不正確的是A.過量的Fe在Cl2中燃燒得到FeCl3B.NH3與O2在催化劑作用下直接生成NO2C.Na在空氣中燃燒生成Na2O2D.將足量CO2通入氨的NaCl飽和溶液中可析出NaHCO3固體6、已知可在一定條件下進行反應：M(g)＋3N(g)?2P(g)＋2Q(g)，改變條件測得化學反應速率如下，其中能正確表示反應最快速率的是A.v(M)=0.5mol·L-1·min-1B.v(N)=1.2mol·L-1·min-1C.v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D.v(P)=0.01mol·L-1·s-17、在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)H2的化學反應速率為（）A.1.2mol·L-1·min-1B.1.8mol·L-1·min-1C.0.2mol·L-1·min-1D.0.6mol·L-1·min-18、一定溫度下，在恒容器閉容器中發(fā)生反應：當CO、的濃度不再變化時，下列說法正確的是A.該反應已經(jīng)停止B.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變C.CO和全部轉(zhuǎn)化為D.CO、的濃度之比為9、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A.放電時正極附近溶液的堿性減弱B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D.放電時負極反應為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應①的反應類型是加成反應D.反應②的反應類型是消去反應11、莽草酸可用于合成藥物達菲；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是。

A.分子中含有2種官能團B.可發(fā)生加成和取代反應C.1mol莽草酸可與2molNa2CO3恰好完全反應D.該物質(zhì)既可以與醇反應，又可以與乙酸反應12、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時，金屬鋅為負極，電極反應為：B.放電時，被氧化為儲氫物質(zhì)HCOOHC.充電時，電池總反應為：D.充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動13、某小組為研究電化學原理，設(shè)計甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是。

A.甲、丙中是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高14、反應開始2min后，B的濃度減少下列說法正確的是A.在這2min內(nèi)用A表示的反應速率是B.分別用D表示的反應速率之比是3:2:1C.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率(單位相同)數(shù)值不相同15、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應是下列各組中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、在下列事實中；什么因素影響了化學反應的速率？

（1）夏天將食物存放在電冰箱里_______；

（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體____________。

（3）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應________。

（4）實驗室制取氫氣用粗鋅（含銅）_______________。

（5）鈉可以與冷水劇烈反映，鋁與水反應必須加熱_____________。

（6）鋅與1mol/L的鹽酸反應放出氫氣的速率比與3mol/L的鹽酸反應放出氫氣的速率慢_______。

（7）工業(yè)制氨需要高壓___________。17、已知某油脂A；在稀硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在濃硫酸作用下通過酯化反應生成有機物D。

（1）寫出油脂A在稀硫酸作催化劑的條件下水解的化學方程式：__。

（2）已知D由C、H、O、N四種元素組成，相對分子質(zhì)量為227，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)分別為15.86%、2.20%和18.50%，則D的分子式是__，B→D的化學方程式是__。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：__。18、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

[提示：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(%)=×100%]

(1)反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為______；

(2)反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為______；

(3)反應的化學方程式為：______。19、完成下列空白處。

(1)①寫出Cl2的電子式___________；

②寫出光導纖維主要成分的化學式___________。

(2)寫出銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，觀察到的現(xiàn)象是___________。20、高純硅的制備。

(1)寫出其中涉及的主要化學反應方程式：

①_______；

②_______；

③_______；

(2)高純硅廣泛應用于_______和_______等領(lǐng)域。利用其_______性能可以制成計算機、通信設(shè)備和家用電器等的_______，以及光伏電站、人造衛(wèi)星和電動汽車等的_______。21、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：。反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.20t20.80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝____________mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝____________mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為__________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正）______v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）若該容器體積不變，能判斷反應達到平衡的是_______________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O，則Cu失電子發(fā)生氧化反應為負極，PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，所以為a負極，b為正極；A錯誤；

B．內(nèi)電路是離子的定向移動；電子不能進入電解質(zhì)溶液中，B錯誤；

C．PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；C錯誤；

D．由電池總反應可知，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充H2SO4；D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性介質(zhì)中；生成物不可能是KOH，A錯誤；

B．Li與O2反應，無論是否加熱，都只生成Li2O；B錯誤；

C．硝酸具有強氧化性，鐵粉加入稀硝酸中生成NO，不生成H2；鐵粉加入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，C錯誤；

D．乙醇在Ag或Cu催化下生成CH3CHO；方程式也正確，D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．CO2與H2O生成HCOOH和O2是吸熱反應；吸收太陽能發(fā)生反應的同時產(chǎn)生電流，故該裝置是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能，A說法正確；

B．催化劑a表面水失電子，發(fā)生的反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；B說法錯誤；

C．催化劑a失去電子帶正電，為電源的負極，H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜從負極流向正極；C說法正確；

D．標準狀況下，回收22.4LCO2即1mol；轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1molHCOOH，即46g，D說法正確；

答案為B。.4、C【分析】【詳解】

A．t1min后CO、CO2的濃度繼續(xù)改變，t1min時該化學反應沒有達到平衡狀態(tài)；故A錯誤；

B．在4min時CO、CO2的濃度不再繼續(xù)改變；反應達到平衡狀態(tài)，v正=v逆，故B錯誤；

C．4min內(nèi)，CO2的濃度減小0.5mol/L；轉(zhuǎn)化率約為0.5mol/L÷0.7mol/L×100%==71.4%,guC正確;

D．4min內(nèi)，CO的濃度增大0.5mol/L，平均反應速率v(CO)=mol?L-1?min-1；故D錯誤；

選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵；產(chǎn)物與反應物用量無關(guān)，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮；不能直接生成二氧化氮，故B錯誤；

C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；故C正確；

D．由于NaHCO3的溶解度相對較小，所以將足量CO2通入氨的NaCl飽和溶液中可析出NaHCO3固體；故D正確。

故選：B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

反應速率之比是化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可知如果都用N物質(zhì)表示其反應速率，則選項A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.5×3＝1.5；1.2、0.4×1.5＝0.6、0.01×60×1.5＝0.9；所以反應速率最快的是選項A。

答案選A。7、D【分析】【詳解】

根據(jù)答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，但不為0，該反應沒有停止，A錯誤；

B．正反應體積減小；壓強減小，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，B正確；

C．為可逆反應，轉(zhuǎn)化率達不到100%，CO和不可能全部轉(zhuǎn)化為C錯誤；

D．到達平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但CO、的濃度之比不一定為D錯誤；

答案選B。9、A【分析】【分析】

由總反應方程式可知，放電時，負極電極反應為：正極電極反應為：

【詳解】

A.放電時，正極電極反應為：則正極附近溶液的堿性增強，A錯誤；

B.充電時陽極反應為：B正確；

C.放電時，正極電極反應為：每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；C正確；

D.放電時鋅發(fā)生失電子的氧化反應，則負極電極反應式為：D正確。二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．EPy中含有N原子；不存在屬于芳香醇的同分異構(gòu)體，故A項符合題意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B項符合題意；

C．反應①過程中打開了不飽和鍵；屬于加成反應，故C項不符合題意；

D．EPy轉(zhuǎn)化為VPy過程中消去了羥基和氫原子；屬于消去反應，故D項不符合題意；

故本題選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，故A錯誤；B．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，故B正確；C．該物質(zhì)中只有羧基可以和碳酸鈉反應，所以1mol莽草酸最多可與1mol碳酸鈉反應，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有羧基，可以與醇發(fā)生酯化反應，含有羥基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應，故D正確；故答案為BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時，負極上Zn發(fā)生氧化反應，電極反應式為：故A正確；

B．由圖中反應機理可知，被還原為儲氫物質(zhì)HCOOH；故B錯誤；

C．充電時，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時發(fā)生反應：H2O-4e-=O2↑+4H+；應向左側(cè)移動，故D錯誤；

故選AC。13、CD【分析】【詳解】

A.甲沒有外接電源；是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙；丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，為電解池，故A錯誤；

B.C1、C2分別連接原電池正負極；所以是電解池的陽極；陰極，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.C1和C3都是陽極；陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，故C正確；

D.甲；丙溶液中；甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應的進行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH都增大，故D正確；

正確答案是CD。

【點睛】

本題考查原電池；電解池的工作原理。高考對電解的考查主要是圍繞電解池工作原理的分析；要求學生掌握電解池中陰、陽極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應式的書寫，一般步驟為：

(1)首先判斷陰；陽極；分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極；

(2)再分析電解質(zhì)溶液的組成。

(3)依據(jù)陰；陽兩極離子的放電順序分析電極反應；判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。14、BD【分析】【詳解】

A．反應物A是固體；其濃度為常數(shù)，A錯誤；

B．反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比；故B；C、D表示的反應速率之比是3:2:1，B正確；

C．表示的是2min內(nèi)的平均反應速率，而不是2min末時的瞬時反應速率，C錯誤；

D．反應方程式中B和C的化學計量數(shù)不同則同一時間段內(nèi)用它們表示的反應速率(單位相同)數(shù)值不同；D正確；

答案選BD。

【點睛】

化學反應速率指的是平均速率而不是瞬時速率，反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比。15、AD【分析】【分析】

原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性；負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。

【詳解】

該原電池中；A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B不選；A；D選項分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

【點睛】

解答時明確正負極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，關(guān)鍵是根據(jù)A極變粗明確電解質(zhì)要含有可放電金屬陽離子。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）溫度越高反應的速率越快；同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)．故答案為升高溫度，可以加快化學反應速率；

（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，若加入少量MnO2時分解加速．說明化學反應速率受催化劑的影響；故答案為使用催化劑，可以加快化學反應速率；

（3）實驗時；通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應，因固體表面積影響了化學反應的速率，故答案為固體表面積；

（4）實驗室制取氫氣用粗鋅（含銅）；鋅；銅和稀硫酸形成原電池，加快化學反應速率，產(chǎn)生氫氣的速率更快；

（5）鈉比鋁活潑；與水反應更劇烈，說明物質(zhì)的本身性質(zhì)（金屬活動性順序）是影響反應速率的主要因素；

（6）鹽酸的濃度不同；反應速率不同，濃度越大，反應速率越大；

（7）工業(yè)制氨反應為氣體體積縮小的反應；增大壓強平衡正向移動，故工業(yè)制氨需要高壓，壓強影響了化學反應速率。

【點睛】

本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的常見因素和原因，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大?！窘馕觥竣?溫度②.催化劑③.固體表面積④.形成原電池⑤.物體本身的性質(zhì)（金屬活動性順序⑥.濃度⑦.壓強17、略

【分析】【詳解】

（1）油脂是高級脂肪酸甘油酯，在稀硫酸作催化劑的條件下水解為高級脂肪酸和甘油，水解化學方程式是+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)；

（2）D相對分子質(zhì)量為227，C原子數(shù)是H原子數(shù)是N原子數(shù)是O原子數(shù)是則D的分子式是甘油和硝酸在濃硫酸作用下通過酯化反應生成有機物和水，反應的化學方程式是+3HNO3+3H2O；

（3）C是B（丙三醇，相對分子質(zhì)量為92）和乙酸反應的產(chǎn)物，且相對分子質(zhì)量為134，推測C是B和乙酸按物質(zhì)的量之比為1∶1反應所得的產(chǎn)物，其可能結(jié)構(gòu)有以下兩種：和

【點睛】

本題考查有機物推斷，涉及油脂在堿性條件下的水解、有機物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫等，注意對酯水解原理的理解和掌握。【解析】+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)C3H5O9N3+3HNO3+3H2OCH3COOCH2CH(OH)CH2OH、HOCH2CH(OOCCH3)CH2OH18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應開始到10s時，生成Z的物質(zhì)的量是1.58mol，則用Z表示的反應速率為＝0.079mol/(L·s)；

(2)反應開始到10s時消耗Y的物質(zhì)的量是1mol－0.21mol＝0.79mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為＝79%；

(3)反應開始到10s時消耗X的物質(zhì)的量是1.20mol－0.41mol＝0.79mol，物質(zhì)的變化量之比是化學計量數(shù)之比，則X、Y、Z的化學計量數(shù)之比是0.79：0.79：1.58＝1：1：2，由于10s后，反應物有剩余，沒有完全消耗完，該反應為可逆反應，所以反應的化學方程式為X+Y2Z。【解析】0.079mol/(L·s)79%X+Y2Z19、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl2分子中，2個Cl原子間只形成1對共用電子，電子式為

②光導纖維的主要成分為二氧化硅，化學式為SiO2。答案為：SiO2；

（2）銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，則觀察到的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去。答案為：溶液的紫色褪去?！窘馕觥?1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去20、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)上制備高純硅，一般先利用焦炭和石英砂在高溫條件下發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為粗硅和一氧化碳，再以粗硅為原料，加入HCl，在300條件下反應制備得到SiHCl3，SiHCl3再與H2在1100條件下反應得到高純硅和HCl，涉及的化學方程式分別為：

（2）高純硅廣泛應用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。利用其半導體性能可以制成計算機、通信設(shè)備和家用電器等的芯片，以及光伏電站、人造衛(wèi)星和電動汽車等的硅太陽能電池，是良好的半導體材料。【解析】(1)

(2)信息技術(shù)新能源技術(shù)半導體芯片硅太陽能電池21、略

【分析】【分析】

⑴反應在t1min內(nèi)水的物質(zhì)的量改變量為0.4mol；則氫氣增加量為0.4mol，再計算速率。

⑵先計算原反應的平衡常數(shù)；再根據(jù)已知條件假設(shè)轉(zhuǎn)化量再根據(jù)平衡常數(shù)進行計算。

⑶溫度升至800℃；上述反應平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明逆向是吸熱反應，正向為放熱反應。

⑷根據(jù)此時的濃度商與K比較判斷反應正逆反應速率大小。

⑸①c(CO)與c(H2)的比值保持不變，能判斷反應達到平衡，故①符合題意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆；一正一逆，速率相等，能判斷反應達到平衡，故②符合題意；③該反應是等體積反應，體系的壓強始終不改變，不能判斷反應達到平衡，故③不符合題意；④氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能判斷反應達到平衡，故④不符合題意；⑤該反應是放熱反應，溫度會升高，當體系的溫度不再發(fā)生變化則達到平衡，故⑤符合題意；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，氣體質(zhì)量，物質(zhì)的量都沒有改變，相對分子質(zhì)量不變，不能判斷反應達到平衡，故⑥不符合題意。

【詳解】

⑴反應在t1min內(nèi)水的物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則氫氣增加量為0.4mol，因此平均速率為故答案為

⑵

解得x=0.4，故答案為0.4。

⑶溫度升至800℃；上述反應平衡常數(shù)為0.64，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明逆向是吸熱反應，正向為放熱反應，故答案為放熱。

⑷700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正）>v（逆），故答案為>。

⑸①c(CO)與c(H2)的比值保持不變，能判斷反應達到平衡，故①符合題意；②v(CO2)正＝v(H2O)逆，一正一逆，速率相等，能判斷反應達到平衡，故②符合題意；③該反應是等體積反應，體系的壓強始終不改變，不能判斷反應達到平衡，故③不符合題意；④氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能判斷反應達到平衡，故④不符合題意；⑤該反應是放熱反應，溫度會升高，當體系的溫度不再發(fā)生變化則達到平衡，故⑤符合題意；⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，氣體質(zhì)量，物質(zhì)的量都沒有改變，相對分子質(zhì)量不變，不能判斷反應達到平衡，故⑥不符合題意；綜上所述，答案為①②⑤?！窘馕觥?.40放熱>①②⑤四、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E