2025年牛津譯林版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版選修化學(xué)上冊階段測試試卷469考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是A.在醋酸溶液的將此溶液稀釋1倍后，溶液的則B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的C.鹽酸的鹽酸的D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的2、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是（）

①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；③用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知濃度的溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線A.①③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤3、傅-克反應(yīng)是合成芳香化合物的一種重要反應(yīng)。有機(jī)物a和苯通過傅-克反應(yīng)合成b的過程可表示如下(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)：下列說法正確的是。

+A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)B.R為時(shí)，b的二氯代物有6種C.R為時(shí)，b中共平面的原子至少有8個(gè)D.R為時(shí)，1b完全燃燒最多消耗124、下列離子方程式正確的是A.苯酚鈉溶液中通入少量B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：C.乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：D.實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯：5、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。操作及現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色裂解產(chǎn)生乙烯B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性C乙醇中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色乙醇具有還原性D在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是電解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D6、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)。

結(jié)論。

A

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溶液最終變?yōu)闊o色。

生成的1；2-二溴乙烷無色。

B

乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體。

乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活潑性。

C

用乙酸浸泡水壺中的水垢；可將其清除。

乙酸的酸性弱于碳酸的酸性。

D

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t。

生成的一氯甲烷具有酸性。

A.AB.BC.CD.D7、下列指定電極的電極反應(yīng)式書寫不正確的是()A.銅鋅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的負(fù)極：B.電解精煉銅的電解池陰極：C.電解溶液的電解池陽極（惰性電極）：D.電解熔融氧化鋁的電解池陰極：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管0.1mol·L-1AgNO3溶液(pH=4)0.1mol·L-1Na2S溶液(pH=9)出現(xiàn)黑色沉淀出現(xiàn)黑色沉淀

(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH>7的原因：________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag+和

ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

①設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是______________，______________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是______________，______________。

②設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)沉淀中不含有Ag2O，將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟i取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀步驟ii取少量洗滌后的黑色沉淀，________________________

③經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀不含有不含有Ag。9、現(xiàn)有五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)將1LpH=3的HCl溶液分別與0.001mol·L-1V1LNH3·H2O溶液、0.001mol·L-1V2LNaOH溶液充分反應(yīng)至中性，則V1、V2大小關(guān)系為V1_______V2(填“>”“<”或“=”下同)；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，加水稀釋同等倍數(shù)后pH大小關(guān)系為：HCl_______CH3COOH。

(2)濃度均為0.1mol·L-1NH4HSO4與NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性的原因：_______(用離子方程式表示)

(3)用水稀釋0.1mol·L-1NH3·H2O時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填寫序號)。

①②③c(H+)④n(OH-)⑤c(H+)和c(OH-)的乘積

(4)室溫下，將pH=1的HCl溶液aL與pH=12的NaOH溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則a：b=_______。

(5)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：_______。10、1964年，合成大師Woodward提出了利用化合物A(C10H10)作為前體合成一種特殊的化合物B(C10H6)?；衔顰有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其數(shù)目比為6：3：1；化合物B分子中所有氫的化學(xué)環(huán)境相同，B在質(zhì)譜儀中的自由區(qū)場中壽命約為1微秒，在常溫下不。能分離得到。三十年后化學(xué)家們終于由A合成了第一個(gè)碗形芳香二價(jià)陰離子C，[C10H6]2-?；衔顲中六個(gè)氫的化學(xué)環(huán)境相同；在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B?；衔顰轉(zhuǎn)化為C的過程如下所示：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(4)B是否具有芳香性_______？為什么_______？11、(1)寫出有機(jī)物中至少兩種官能團(tuán)的名稱：__，___。

(2)下列關(guān)于丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是________。

A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線上。

B．分子中所有原子在同一平面上。

C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物。

D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色；但褪色原理不同。

(3)請寫出用乙炔作原料制備聚氯乙烯過程中發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為該烴用系統(tǒng)命名法命名為：_______；有機(jī)物A中共有________個(gè)手性碳原子；若該有機(jī)物A是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種。

(5)已知：烯烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)；不同的結(jié)構(gòu)可以得到不同的氧化產(chǎn)物。烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時(shí)的對應(yīng)產(chǎn)物如下：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R″

則相對分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為_____，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式共有______種。請寫出通過酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸的該單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名：結(jié)構(gòu)簡式為________，對應(yīng)名稱為_______。12、化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，環(huán)氧丙烷()可與某常見物質(zhì)以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成一種可降解的高聚物()。這個(gè)反應(yīng)可充分利用參與反應(yīng)的原料；實(shí)現(xiàn)零排放，符合綠色化學(xué)的要求，生成的高聚物可制造塑料制品。請回答下列問題：

(1)與環(huán)氧丙烷反應(yīng)的該常見物質(zhì)是_______。

(2)可降解高聚物的使用主要有助于緩解環(huán)境的_______。(選填下列選項(xiàng)的編號字母)

A.白色污染B.食品污染C.水污染D.氣體污染13、已知在同一碳原子上連有兩個(gè)羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它會自動(dòng)失水生成含的化合物。在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛()：

(1)條件2中的試劑為___________。

(2)寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成的一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：___________。14、I．有下列各組物質(zhì)：A．和B．和C．和D．和E．丁烷和新戊烷F．和G．甲烷和庚烷，其中屬于同分異構(gòu)體的是___；屬于同系物的是___；屬于同種物質(zhì)的是__；屬于同位素的是屬于同素異形體的是___。

II．下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息，回答下列問題：。ABCD①能使溴水褪色。

②空間充填模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)B①由C；H、O三種元素組成。

②能與Na反應(yīng)；但不能與NaOH溶液反應(yīng)。

③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯①相對分子質(zhì)量比物質(zhì)B小2

②能由物質(zhì)B氧化而成①由C；H、O三種元素組成。

②球棍模型為。

(1)A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)B是____(填名稱)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

(2)寫出由B氧化生成C的化學(xué)方程式：____。

(3)B與D反應(yīng)的反應(yīng)類型為____；化學(xué)方程式為：____。15、(1)鍵線式表示的物質(zhì)的分子式為___________。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)的系統(tǒng)命名為：___________。

(4)某芳香烴的結(jié)構(gòu)為它的分子式為___________，其核磁共振氫譜圖上有___________組峰。

(5)若分子式為的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)2，4，6－三硝基甲苯又叫梯恩梯(TNT)，是一種烈性炸藥，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、失去一個(gè)氫原子的鏈狀烷基的通式為—CnH2n＋1。(__)A.正確B.錯(cuò)誤17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點(diǎn)也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯(cuò)誤21、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)22、化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等。純Na2C2O4為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性。實(shí)驗(yàn)室可用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液測定市售草酸鈉中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))。

(1)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在橫線上________。

___________MnO＋___________C2O＋___________H+→___________Mn2+＋___________CO2↑＋___________H2O

(2)準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉(zhuǎn)移至___________(填儀器名稱)中；加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測試樣。

(3)將0.06mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。如果液面初始位置如圖所示，初始讀數(shù)為___________mL。

(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________。

(5)重復(fù)滴定4次，并記錄KMnO4溶液的終了讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)滴定管中的初始讀數(shù)均相同)。滴定終點(diǎn)第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)第四次終點(diǎn)滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL20.70mL

據(jù)此計(jì)算出草酸鈉樣品中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(6)以下操作會造成測定結(jié)果偏高的是___________(填字母編號)。

A．配制草酸鈉溶液時(shí)；定容時(shí)仰視刻度線。

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。

C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗。

D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失23、三氯氧磷()可用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，是能推進(jìn)中國半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。現(xiàn)以氯氣、二氧化硫和三氯化磷為原料，采用二級間歇式反應(yīng)裝置模擬聯(lián)合制備三氯氧磷和氯化亞砜()。實(shí)驗(yàn)過程中，控制氯氣和二氧化硫通入的體積比為實(shí)驗(yàn)過程示意圖如圖：

已知：。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對分子質(zhì)量其他-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與反應(yīng)1.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解

(1)裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備的離子方程式為_______。

(3)裝置的作用為_______、_______；使氣體充分混合。

(4)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，分離提純獲得的實(shí)驗(yàn)方法是_______。

(5)本實(shí)驗(yàn)采用的二級間歇式反應(yīng)裝置，在反應(yīng)5~6小時(shí)后，暫停通入氣體。將瓶拆下，瓶裝在圖中瓶處，并在原瓶處重新裝上一個(gè)盛有的圓底燒瓶。繼續(xù)通氣反應(yīng)一段時(shí)間后重復(fù)以上步驟，這種操作的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(6)通過下列方法可以測定制備的三氯氧磷產(chǎn)品中元素含量；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A.取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量溶液；再加稀硝酸至酸性；

B.向錐形瓶中加入的溶液使完全沉淀；

C.向其中加入硝基苯；用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

D.加入指示劑，用溶液滴定過量至終點(diǎn)，記下所用體積

已知：是白色沉淀，

①滴定選用的指示劑是_______(填序號)。

A.淀粉B.酚酞C.D.

②根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算三氯氧磷產(chǎn)品中元素的含量為_______。24、是常見的食鹽加碘劑，某小組制備晶體的流程如下；請回答：

合成反應(yīng)：

滴定反應(yīng)：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點(diǎn)密度易燃。

②在水中的溶解度：為為難溶于乙醇。

(1)步驟③蒸餾，最適合的裝置圖為___________。

A．B．

C．D．

(2)步驟④加硝酸酸化至過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是___________；用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱約判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是___________。

(3)下列說法不正確的是___________。

A．步驟⑤逐氯，可用升溫煮沸的方法或加入適量作還原劑。

B．步驟⑦中和；可加入燒堿至溶液能使酚酞變色為止。

C．步驟⑧靜置；自然冷卻結(jié)晶，可獲得較大晶粒，便于抽濾。

D．步驟⑧后；往濾液中加入一定量乙醇，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率。

(4)步驟②用乙醚萃取能減少蒸餾時(shí)碘的損失，但要特別注意安全。從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(不能重復(fù)使用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液；保留上層。

a.涂凡士林并檢漏；b.往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液；c.置于鐵架臺的鐵圈上靜置分層；d.加入乙醚(次萃取)；e.將乙醚分批加入(次萃取)；f.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手壓住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向搖動(dòng)使溶液旋轉(zhuǎn)，取出玻璃塞放氣(重復(fù)幾次)；i.尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn))；振蕩幾次，打開旋塞放氣(重復(fù)幾次)。

(5)為了測定產(chǎn)品的純度，可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如圖)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定幾次。該小組測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在確認(rèn)滴定操作無誤的情況下，原因可能是___________。

(6)某同學(xué)查詢到資料：的乙醚溶液在紫外光區(qū)有強(qiáng)烈吸收，可與標(biāo)準(zhǔn)溶液系列進(jìn)行比色定量分析。若用該方法測定產(chǎn)品的純度，需要用到的關(guān)鍵設(shè)備是___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)25、有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種；通過實(shí)驗(yàn)：

①原溶液加足量的NaOH溶液；產(chǎn)生白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是_________；

（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_______，理由是_______________；

（3）若要確定溶液中是否有Na+，方法是___________，若觀察到___________，則含Na+．

（4）若（3）中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，則c（Na+）=____________．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b；錯(cuò)誤；

B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色；則此時(shí)溶液的pH＜8.2，錯(cuò)誤；

C、常溫下，1．0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離；溶液的pH約為7.0，錯(cuò)誤；

D、常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－3mol·L－1；溶液的pH＝11，正確。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

①醋酸為弱電解質(zhì)；其電離過程為吸熱過程，因此稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定的中和熱數(shù)值減小，故①符合題意；

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，即物質(zhì)的量濃度偏低，故②符合題意；

③用滴定管量取液體時(shí)；開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故③不符合題意；

④未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，即測的未知液的濃度將偏大，故④不符合題意；

⑤定容時(shí)；仰視容量瓶的刻度線，所得溶液體積偏大，濃度偏小，故⑤符合題意；

綜上所述；偏低的是①②⑤，故B正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)過程可知；苯環(huán)上的H被R取代，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．R為CH，時(shí)，b為當(dāng)一個(gè)取代上的氫，另一個(gè)的位置有4種結(jié)構(gòu)，當(dāng)兩個(gè)均取代苯環(huán)上的氫有6種結(jié)構(gòu)，則b的二氯代物有種結(jié)構(gòu)；B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則中至少有12個(gè)原子共平面；C錯(cuò)誤；

D．烴的含氧衍生物燃燒的通式：R為時(shí)，有機(jī)物b的分子式為則1b完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為D正確。

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚鈉溶液中通入少量的離子方程式為：A錯(cuò)誤；

B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱的離子方程式為：B錯(cuò)誤；

C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰的離子方程式為：C正確；

D．實(shí)驗(yàn)室用乙醇制乙烯的反應(yīng)方程式為：D錯(cuò)誤；

故答案為：C。5、C【分析】【詳解】

A．石蠟油分解可生成乙烯；丙烯等；但是無法確定使酸性高錳酸鉀溶液褪色的一定是乙烯，故A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)溶液中加入氯化鈉溶液發(fā)生鹽析；在硫酸銅溶液中變性，故B錯(cuò)誤；

C．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；乙醇具有還原性，乙醇會與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，但CH3CH2OH不會電離；其為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵；可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色，A項(xiàng)符合題意；

B．乙醇與鈉反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈；說明乙醇—OH中H的活潑性比水中的H的活潑性弱，B項(xiàng)不符合題意；

C．用乙酸浸泡水壺中的水垢；可將其清除，說明乙酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C項(xiàng)不符合題意；

D．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫；使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅鋅原電池（稀硫酸作電解溶液），鋅為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；A書寫正確；

B．電解精煉銅的電解池，純銅作陰極，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；B書寫錯(cuò)誤；

C．電解CuCl2溶液的電解池，惰性電極作陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑,C書寫正確；

D．電解熔融氧化鋁的電解池，陰極Al3+得電子，反應(yīng)式為：Al3++3e-=Al；D書寫正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（2）①由題中信息可知，濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag+和所以可以向黑色沉淀中加入足量的濃硝酸，黑色沉淀溶解后，向溶液中加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，證明黑色沉淀中含有Ag2S；

②由步驟i知取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，若黑色沉淀中有Ag2O，Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液；再加鹽酸就可觀察到白色沉淀。

【詳解】

（1）Na2S溶液，因硫離子水解而使其顯堿性，故其pH>7，離子方程式為答案：

（2）①由分析可知試劑1是濃硝酸；答案：濃硝酸；

②濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag+和再加試劑用來檢驗(yàn)應(yīng)用Ba(NO3)2溶液，答案：Ba(NO3)2溶液；

③濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag+和硝酸被還原得到二氧化氮紅棕色氣體，答案：黑色沉淀溶解并有紅棕色氣體生成；

④硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀；答案：生成白色沉淀；

⑤由分析知操作為加入濃氨水；過濾后，向?yàn)V液中滴加鹽酸，答案：加入濃氨水，過濾后，向?yàn)V液中滴加鹽酸；

⑥因黑色沉淀中沒有Ag2O，滴加鹽酸后，無明顯現(xiàn)象，答案：滴加鹽酸后，無明顯現(xiàn)象?！窘馕觥?1)

(2)濃硝酸Ba(NO3)2溶液黑色沉淀溶解并有紅棕色氣體生成生成白色沉淀加入濃氨水，過濾后，向?yàn)V液中滴加鹽酸滴加鹽酸后，無明顯現(xiàn)象9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)HCl是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，二者1：1反應(yīng)可得中性的NaCl，NH3·H2O是弱堿，與HCl按照1：1反應(yīng)后生成的NH4Cl水解顯酸性，因此要使溶液為中性，NH3·H2O的量需略大一些，故V1＞V2；pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中c(H+)相同，但CH3COOH是弱酸，稀釋時(shí)會有CH3COOH電離出H+，因此稀釋相同的倍數(shù)后，pH大小關(guān)系為HCl＞CH3COOH；

(2)濃度相同的NH4HSO4與NaOH溶液等體積混合，H+和OH-恰好反應(yīng)，但NH會水解，NH+H2O?NH3·H2O+H+；故溶液為酸性；

(3)①NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=Kb只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，稀釋時(shí)c()減小，增大，故減??；①符合題意；

②水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，稀釋時(shí)c(OH-)減小，故c(H+)增大，所以減小；②符合題意；

③根據(jù)②的分析，c(H+)增大；③不符合題意；

④稀釋會促進(jìn)NH3·H2O的電離平衡正向移動(dòng)，故n(OH-)增大；④不符合題意；

⑤根據(jù)②的分析，Kw=c(H+)?c(OH-)不變；⑤不符合題意；

故選①②；

(4)由于混合液的pH=3，故HCl過量，混合后的=10-3mol/L，解得a：b=1：9；

(5)NH4HSO4溶液中含有的離子有c(H+)、c(SO)、c(NH)和c(OH-)，NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，NH4HSO4=+H++由于H2O也能電離出H+，故c(H+)＞c(SO)，由于水解，所以c(NH)＜c(SO)，強(qiáng)酸性溶液中OH-的濃度很小，只有10-13mol/L，因此離子濃度關(guān)系為c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)?！窘馕觥浚荆綨H+H2O?NH3·H2O+H+①②1：9c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)10、略

【解析】①.②.③.④.B不具有芳香性⑤.因?yàn)椴环?n+2規(guī)則11、略

【分析】【詳解】

(1)從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式知；含有的官能團(tuán)的名稱：羥基(醇羥基；酚羥基)、羧基和酯基。

(2)關(guān)于丙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法：

A．丙烯可看作乙烯分子中的一個(gè)H被?CH3取代；由于碳碳雙鍵的鍵角約為120°，故三個(gè)碳原子不可能共線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由于?CH3中的碳原子為飽和碳原子；形成四個(gè)單鍵；是四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；

C．丙烯分子不對稱，HCl分子也不對稱，當(dāng)二者發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物有兩種：CH3CH2CH2Cl和C錯(cuò)誤；

D．能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使之褪色；褪色原理不同，D正確；

則正確的是D。

(3)用乙炔作原料制備聚氯乙烯，乙炔先和HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯再發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚氯乙烯，則發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl

(4)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為其最長的碳鏈上有五個(gè)碳原子，屬于戊烷，有2個(gè)甲基取代基，分別位于2號碳、3碳碳上，該烴用系統(tǒng)命名法命名為：2，3－二甲基戊烷；手性碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該有機(jī)物A的分子中共有1個(gè)手性碳原子；如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，應(yīng)有5種烯烴，如圖所示

(5)單烯烴的通式為CnH2n，相對分子質(zhì)量為70，在14n=70，得單烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴：主鏈2端各有1個(gè)甲基、另1個(gè)甲基為取代基，則主鏈為4個(gè)碳的烷烴，甲基取代基只能在2號碳原子上，即2-甲基丁烷，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式共有3種；據(jù)信息，通過酸性高錳酸鉀溶液后能被氧化生成乙酸，則該單烯烴中碳碳雙鍵不在1號位、在2號位，結(jié)構(gòu)簡式為該單烯烴的主鏈為4個(gè)碳原子，2號碳原子上有1個(gè)甲基，用系統(tǒng)命名法命名，對應(yīng)名稱為2－甲基－2－丁烯?！窘馕觥苛u基(醇羥基、酚羥基)、羧基和酯基羧基、酯基(任寫兩個(gè))DnCH2=CHCl2，3－二甲基戊烷15C5H1032－甲基－2－丁烯12、略

【分析】【分析】

由題給信息可以知道，環(huán)氧丙烷()可與某常見物質(zhì)以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成一種可降解的高聚物()。這個(gè)反應(yīng)可充分利用參與反應(yīng)的原料，實(shí)現(xiàn)零排放，則由質(zhì)量守恒可以知道該物質(zhì)應(yīng)為CO2；可降解，可代替聚乙烯材料的使用。

【詳解】

(1)由題給信息可以知道，環(huán)氧丙烷()可與某常見物質(zhì)以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)，生成一種可降解的高聚物()。這個(gè)反應(yīng)可充分利用參與反應(yīng)的原料，實(shí)現(xiàn)零排放，設(shè)該物質(zhì)為X，則由質(zhì)量守恒可以知道n該物質(zhì)應(yīng)為CO2；

因此，本題正確答案是：CO2；

(2)該物質(zhì)用于制備塑料制品；且可降解，則可代替聚乙烯材料，防止白色污染；

因此，本題正確答案是：A?！窘馕觥緾O2A13、略

【分析】【分析】

甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯甲苯，二氯甲苯在氫氧化鈉水溶液中加熱水解生成不穩(wěn)定，自動(dòng)失水生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由題意知，可由不穩(wěn)定的中間產(chǎn)物失水得到，由→為鹵代烴的堿性水解過程；因此條件2為氫氧化鈉水溶液，加熱，故答案為：NaOH溶液；

(2)苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)得到苯甲酸銨、Ag、氨氣與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)由題給信息知，A為苯甲酸鹽，酸化后得到B為苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成故答案為：【解析】NaOH溶液+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．A．和是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

B．和的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同；互為同位素；

C．和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；D．和的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)；

E．丁烷和新戊烷的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

F．和的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)；

G．甲烷和庚烷的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差6個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

則屬于同分異構(gòu)體的是C；屬于同系物的是E；G，屬于同種物質(zhì)的是D、F；屬于同位素的是屬于同素異形體的是A，故答案為：C；E、G；D、F；A；

II．由表格信息可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；D為丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；

(1)在催化劑作用下，CH2=CH2與水共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：乙醇；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(2)在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)B與D反應(yīng)為在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與CH2=CHCOOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。【解析】CE、GD、FA乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由鍵線式可知，分子中含6個(gè)C、14個(gè)H，分子式為故答案為：

(2)中含有羥基和酯基；故答案為：羥基；酯基；

(3)的主鏈含5個(gè)C；3號C上有2個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為3，3－二甲基戊烷,，故答案為：3，3－二甲基戊烷；

(4)分子中含18個(gè)C、14個(gè)H，分子式為由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含4種等效H，其核磁共振氫譜圖上有4組峰，故答案為：4；

(5)乙炔為直線結(jié)構(gòu)，若乙炔分子中的兩個(gè)氫原子被碳原子代替，則四個(gè)碳原子均在一條直線上，所以分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(6)2，4，6－三硝基甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為故答案為：【解析】羥基、酯基3，3－二甲基戊烷4三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】略17、B【分析】【詳解】

將烴的分子式化簡為CHx，等質(zhì)量的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，x值越大，燃燒消耗的氧氣越多，則取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各1g，在足量O2中燃燒，CH4消耗O2最多，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。21、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

(1)MnO中的Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，C2O中的C元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)準(zhǔn)確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，加水稀釋至刻度線制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測試樣；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可氧化堿式滴定管上的橡膠管，所以應(yīng)將0.06mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中；滴定管的0刻度在上方，滿刻度在下方，根據(jù)液面初始位置可知，初始讀數(shù)為0.70mL；(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(5)重復(fù)滴定4次，并記錄KMnO4溶液的終了讀數(shù)，由表中數(shù)據(jù)可知，第二次終點(diǎn)讀數(shù)與另外三次讀數(shù)偏差較大，應(yīng)舍去，則三次消耗KMnO4溶液的體積分別為：(20.72-0.70)mL=20.02mL、(20.68-0.70)mL=19.98mL、(20.70-0.70)mL=20.00mL、消耗KMnO4溶液的平均體積為：=20.00mL，由2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O可知，Na2C2O4的物質(zhì)的量為：0.0200L×0.06mol·L-1×=0.003mol，則草酸鈉樣品中Na2C2O4的物質(zhì)的量為：0.003mol×=0.015mol，草酸鈉樣品中Na2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%；(6)A．配制草酸鈉溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，配制的草酸鈉溶液濃度偏低，則滴定時(shí)消耗KMnO4溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故A不選；B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，KMnO4溶液被稀釋，滴定時(shí)消耗KMnO4溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B選；C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗，錐形瓶中草酸鈉的量偏多，滴定時(shí)消耗KMnO4溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C選；D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，滴定時(shí)讀取KMnO4溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D選；答案選：BCD。

【點(diǎn)睛】

第(5)小題計(jì)算消耗KMnO4溶液的平均體積時(shí)，要注意觀察是否有數(shù)據(jù)和另幾組數(shù)據(jù)偏差較大，若有，則應(yīng)舍去，不能直接計(jì)算平均值，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.2MnO＋5C2O＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O②.100mL容量瓶③.酸式④.0.70⑤.滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑥.75%⑦.BCD23、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，二氧化硫可用濃硫酸與銅加熱制備；濃硫酸有吸水性，可干燥氣體；氯氣、二氧化硫和三氯化磷為原料制備三氯氧磷和氯化亞礬的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且產(chǎn)物易分解和揮發(fā)；B中是二氧化硫和氯氣和三氯化磷生成POCl3和SOCl2；循環(huán)使用可提高原料利用率；根據(jù)產(chǎn)物的沸點(diǎn)存在差異選擇分離操作方法；以此解題。

（1）

由圖可知，裝置中盛裝濃硫酸的儀器名稱為錐形瓶；

（2）

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，其離子方程式為：

（3）

A裝置中有濃硫酸可以除去氣體中的水蒸氣；通過觀察氣泡可以調(diào)節(jié)氣體流量，故答案為：干燥氣體，便于調(diào)節(jié)氣體流量；

（4）

B、C中是二氧化硫和氯氣和三氯化磷生成目標(biāo)產(chǎn)物的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為生成的三氯氧磷和氯化亞礬由于沸點(diǎn)相差較大；可以采用蒸餾的方法分離；

（5）

循環(huán)使用可提高原料利用率；

（6）

①用溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會變紅色；半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)，故選c；

②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為Cl元素的質(zhì)量百分含量為【解析】(1)錐形瓶。

(2)

(3)干燥氣體，便于調(diào)節(jié)氣體流量

(4)蒸餾。

(5)提高原料利用率。

(6)c24、略

【分析】【分析】

海帶灰浸取液中含碘離子，在酸性條件下被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，從水溶液中分離碘可采用乙醚萃取、經(jīng)分液后得到有機(jī)層，蒸餾碘的乙醚溶液，得到碘單質(zhì)，乙醚易燃，故實(shí)驗(yàn)過程要