2025年浙教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷448考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某離子反應(yīng)中涉及S、S2-、H+、Mn2+、H2O六種粒子；反應(yīng)過(guò)程中，S的質(zhì)量m(S)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.中Mn的化合價(jià)為＋6B.反應(yīng)過(guò)程中S2-得電子后生成SC.反應(yīng)過(guò)程中溶液顏色變淺D.反應(yīng)過(guò)程中錳元素被氧化2、下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A.Na2OB.Fe3O4C.Ca(ClO)2D.Fe(OH)23、容量瓶上沒(méi)有標(biāo)明的是A.規(guī)格B.溫度C.刻度線D.物質(zhì)的量濃度4、將過(guò)氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A.無(wú)氣體產(chǎn)生B.沒(méi)有沉淀生成C.有紅褐色沉淀生成D.有白色沉淀生成5、短周期元素的原子序數(shù)依次增大，與與分別位于同一主族，與可形成共價(jià)化合物原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A.分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.的化學(xué)鍵類型相同C.是共價(jià)化合物D.原子半徑：評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NAB.常溫常壓下，22gCO2含有的原子總數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L7、設(shè)NA表示阿狀加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馑拥臄?shù)目為NAB.78gNa2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAC.1.8g中含有O-H鍵的數(shù)目為0.2NAD.1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8、各組物質(zhì)可以按照下圖(表示一步完成)關(guān)系互相轉(zhuǎn)化的是。ABCD

A.AB.BC.CD.D9、下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖茿.熔融的氫氧化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇10、下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O211、X；Y、Z、M、W為五種短周期元素；X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）

。

Y

Z

M

W

A.原子半徑：W>Y>Z>M>XB.熱穩(wěn)定性：X2Z>XMC.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D.WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為什么產(chǎn)物？請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。13、檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O的溶液中是否含有Cl-的操作方法___________14、用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖，已知：請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)。按要求填空：

(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是___________。

(2)F組物質(zhì)中除了Cl2外還有___________(填化學(xué)式；下同)。

(3)A組中屬于電解質(zhì)的是___________，B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。

(4)把碎紙片b補(bǔ)充到a中；可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。

①上述反應(yīng)的反應(yīng)物是___________。

②寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：___________。15、價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。它是以元素化合價(jià)為縱坐標(biāo)；以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像。如圖為氯元素的價(jià)類二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)有__種，⑥的電離方程式為__。

(2)⑤與⑥在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)將②與SO2按1∶1通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為__，結(jié)合化學(xué)方程式和文字解釋原因__。

(4)管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，如果有_現(xiàn)象；則說(shuō)明管道漏氣(已知氨氣可被②氧化成氮?dú)?。

(5)③是國(guó)際上公認(rèn)的對(duì)飲用水、食品等殺菌消毒的理想藥劑。商業(yè)上常用“有效氯”來(lái)說(shuō)明消毒劑的消毒能力?！坝行取敝傅氖且欢ㄙ|(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值用此時(shí)的氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來(lái)表示。例如，100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng)，該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.55%。據(jù)此計(jì)算試劑③的“有效氯”為__(保留三位有效數(shù)字)。16、金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為什么產(chǎn)物？請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。17、區(qū)某工廠；在山坡坑道的倉(cāng)庫(kù)里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場(chǎng)工人采取以下措施，請(qǐng)選擇填充并簡(jiǎn)述理由。

(1)處理鋼瓶的方法正確的是__________，簡(jiǎn)述理由____________________________

A；瓶推到坡下的小河里B、把鋼瓶丟到深坑里；用石灰填埋C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中。

(2)鋼瓶處理后，工人應(yīng)___________，簡(jiǎn)述理由_________________________

A、轉(zhuǎn)移到坡下B、轉(zhuǎn)移到坡上18、中國(guó)傳統(tǒng)的農(nóng)具；兵器曾大量使用鐵；鐵器的修復(fù)是文物保護(hù)的重要課題。

已知：Fe2＋與鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液生成藍(lán)色沉淀。

(1)鐵器在具有O2；___________等環(huán)境中容易被銹蝕。

(2)鐵器表面氧化層的成分有多種；性質(zhì)如下：

。成分。

Fe3O4

FeO(OH)

FeOCl

性質(zhì)。

致密。

疏松。

疏松。

現(xiàn)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鐵器表面氧化層中鐵元素的價(jià)態(tài)：

①步驟②的操作是___________；步驟③的現(xiàn)象是___________。

②步驟④的試劑是___________溶液(填化學(xué)式)；

(3)鐵器的銹蝕經(jīng)過(guò)了一系列復(fù)雜的化學(xué)變化；請(qǐng)完成以下反應(yīng)：

①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學(xué)方程式是___________。

②在有氧條件下，F(xiàn)e3O4在含Cl-溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為FeOCl；將相關(guān)反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：___________

4Fe3O4＋O2＋___________＋H2O=FeOCl＋___________。

(4)化學(xué)修復(fù)可以使FeOCl最終轉(zhuǎn)化為Fe3O4致密保護(hù)層：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡銹蝕的鐵器，一段時(shí)間后取出，再用NaOH溶液反復(fù)洗滌至無(wú)Cl-。

①FeOCl在NaOH的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH)；推測(cè)溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是___________。

③檢驗(yàn)FeOCl轉(zhuǎn)化完全的操作和現(xiàn)象是___________。19、根據(jù)給出的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問(wèn)題(填字母)：

A．B．C．D．

(1)電子層排布相同的是___________。

(2)屬于同種元素的是_____________。

(3)屬于金屬元素的是___________。

(4)寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。20、某無(wú)色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：H+、Ba2+、Fe3+、OH-、SOCl-、CO中可能有哪些離子存在于該溶液中：

第一種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是_______。

第二種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)22、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡(jiǎn)單陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有______________________(寫化學(xué)式)。

(3)B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________________(用離子符號(hào)表示)。

(4)化合物D2C的形成過(guò)程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為___________，該化合物的水溶液與強(qiáng)堿溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

由圖可知，S的質(zhì)量從0開始增大，可知S為生成物，則S2-被氧化；可知Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．中的Mn元素的化合價(jià)為+7；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，S的質(zhì)量從0開始增大，可知S為生成物，則S2-被氧化，S2-做還原劑；失去電子后生成S，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減??；溶液顏色變淺，故C正確；

D．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為Mn2+；錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，被還原，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

下列物質(zhì)露置在空氣中；成分不發(fā)生變化的是。

A選項(xiàng)，Na2O和空氣中水；二氧化碳等要反應(yīng)；故A不符合題意；

B選項(xiàng)，F(xiàn)e3O4穩(wěn)定；在空氣中不反應(yīng)，故B符合題意；

C選項(xiàng)，Ca(ClO)2和空氣中二氧化碳和水反應(yīng)；故C不符合題意；

D選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2和空氣中氧氣和水反應(yīng)；故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。3、D【分析】【詳解】

容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，但對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度沒(méi)有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有溫度，實(shí)驗(yàn)室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有規(guī)格和刻度線，故選D。4、C【分析】【分析】

過(guò)氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣、過(guò)氧化鈉都能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3；據(jù)此分析；

【詳解】

過(guò)氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣、過(guò)氧化鈉都能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；有紅褐色沉淀產(chǎn)生，觀察到現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；選項(xiàng)C正確；

答案為C。5、D【分析】為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則有3個(gè)電子層，價(jià)電子數(shù)為故為與位于同一主族，所以為與可形成共價(jià)化合物則為與位于同一主族，所以為

【詳解】

A項(xiàng)，由的電子式可知分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)；A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，中均只含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，是共價(jià)化合物；C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑的大小順序?yàn)镈項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、AB【分析】【詳解】

A．鎂是12號(hào)元素，序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA；A正確；

B．常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO2含有的原子總數(shù)為1.5NA；B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D．40gNaOH溶解在1L水中；所得溶液的體積大于1L，則得到溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，D錯(cuò)誤；

答案選AB。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，所含分子的數(shù)目為NA，原子的數(shù)目為2NA；故A錯(cuò)誤；

B．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA；故B正確；

C．1.8g的物質(zhì)的量為含O-H鍵為0.09mol×2=0.18mol，數(shù)目為0.18NA；故C錯(cuò)誤；

D．Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，所有氯氣都轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，說(shuō)明每個(gè)氯氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故D正確；

故答案為AC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．S和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成SO2，SO2與H2S反應(yīng)生成S和H2O，SO2和O2反應(yīng)催化劑加熱生成SO3；S單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A不符合題意；

B．Al在氧氣中加熱生成氧化鋁；鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，氧化鋁不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱反應(yīng)生成氧化鋁，故B不符合題意；

C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵，上述轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)完成，故C符合題意；

D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉水溶液電解得到氫氧化鈉；氫氣和氧氣，上述轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)完成，故D符合題意；

綜上所述，答案為CD。9、AB【分析】【詳解】

A；熔融的氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；能導(dǎo)電，A正確；

B；硝酸鉀溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；能導(dǎo)電，B正確；

C；晶體中的離子不能自由移動(dòng)；不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D；無(wú)水乙醇中不含有離子；不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，掌握溶液導(dǎo)電的原因（能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子）并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵。10、AD【分析】【詳解】

A．NH4Cl是離子化合物；存在離子鍵，且銨根中含有共價(jià)鍵，故A正確；

B．MgCl2是離子化合物；只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．HCl是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．K2O2是離子化合物；存在離子鍵，且過(guò)氧根中含有共價(jià)鍵，故D正確；

故答案為AD。11、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、W為5種短周期元素；X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰且位于第二周期，W位于第三周期，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則(2+8+x)=2(x+3)，解得x=4，則W為Si元素、Y為N元素、Z為O元素，M為F元素。

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si>N>O>F>H；A正確；

B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性F>O，所以熱穩(wěn)定性HF>H2O；B錯(cuò)誤；

C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；C錯(cuò)誤；

D．WM4為SiF4，SiF4中Si；F原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)；D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)選項(xiàng)為C，離子化合物一般是由金屬和非金屬形成的，但是NH4+也可以與非金屬形成離子鍵，一定要記住這種特例。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【詳解】

一般條件下，銀白色金屬（Na）表面變暗（生成Na2O）變?yōu)榘咨腆w（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH潮解）結(jié)塊（形成Na2CO3·10H2O）最終變成白色粉末（生成Na2CO3）；有關(guān)反應(yīng)如下：4Na＋O2=2Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O；

故答案為：Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。

【點(diǎn)睛】

鈉置于空氣中，最終變成的物質(zhì)要考慮空氣中的成分與鈉的反應(yīng)，例如氧氣，水，二氧化碳?！窘馕觥縉a2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O13、略

【分析】【詳解】

檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎O的溶液中是否含有Cl-時(shí)應(yīng)該先沉淀硫酸根，再用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故操作方法為取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl-，反之則證明溶液里不含Cl-?！窘馕觥咳〈郎y(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl-，反之則證明溶液里不含Cl-14、略

【分析】(1)

A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)；元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，而B組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則A；B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分類；

(2)

F組與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑又不是還原劑，應(yīng)為氯氣、二氧化氮與水的反應(yīng)，與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：NO2；

(3)

A組中NH3在水溶液中本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CaO在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；SO2在水溶液中本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的是CaO、Na2O；B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是Cl2；Na；

(4)

①堿性條件下，S與OH-反應(yīng)生成S2-和SO反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，反應(yīng)物是S、OH-；

②反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，用雙線橋表示為【解析】(1)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)NO2

(3)CaO、Na2OCl2；Na

(4)S、OH-15、略

【分析】【分析】

根據(jù)氯元素的價(jià)類二維圖可以推知，①為HCl，氯元素為-1價(jià)，屬于氫化物；②為Cl2，屬于單質(zhì)，氯元素的化合價(jià)為0；③為ClO2；氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于氧化物；④為HClO，氯元素為+1價(jià)，屬于弱酸；⑤為NaCl，氯元素為-1價(jià)，屬于鈉鹽；⑥為NaClO，氯元素為+1價(jià)，屬于鈉鹽。

【詳解】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)，它包括酸、堿、鹽、金屬氧化物等；所以上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)有①為HCl、④為HClO、⑤為NaCl、⑥為NaClO，共有4種；⑥為NaClO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：NaClO=Na++ClO-；

(2)⑤為NaCl，⑥為NaClO，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(3)氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若二者1:1混合，恰好反應(yīng)生成酸，方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；鹽酸；硫酸沒(méi)有漂白性，所以只能使紫色石蕊試液變紅；

(4)試劑③為ClO2，假設(shè)消毒劑ClO2質(zhì)量為100g，消毒過(guò)程中，ClO2→Cl-，轉(zhuǎn)移電子的量為×(4+1)；設(shè)氯氣的質(zhì)量為xg，Cl2→Cl-，轉(zhuǎn)移電子的量為×(1+1)，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律可知，×(4+1)=×(1+1)，x=262.9；所以根據(jù)“有效氯”的定義可知，試劑ClO2的“有效氯”為263%。【解析】4NaClO=Na++ClO-ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O溶液變紅二者1:1混合，恰好反應(yīng)生成酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，使紫色石蕊試液變紅白煙263%16、略

【分析】【詳解】

一般條件下，銀白色金屬（Na）表面變暗（生成Na2O）變?yōu)榘咨腆w（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH潮解）結(jié)塊（形成Na2CO3·10H2O）最終變成白色粉末（生成Na2CO3）；有關(guān)反應(yīng)如下：4Na＋O2=2Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O；

故答案為：Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。

【點(diǎn)睛】

鈉置于空氣中，最終變成的物質(zhì)要考慮空氣中的成分與鈉的反應(yīng)，例如氧氣，水，二氧化碳?！窘馕觥縉a2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）氯氣有毒；氯氣和水反應(yīng)生成HCl；HClO且氯氣的溶解度較小，氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽和水，石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣為堿，所以如果出現(xiàn)氯氣泄漏，可以用石灰處理，故選B；其原因是：石灰和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而降低氯氣毒性；

（2）氯氣有毒，且氯氣密度大于空氣，導(dǎo)致低處氯氣濃度大于高處，所以出現(xiàn)氯氣泄漏時(shí)人應(yīng)該轉(zhuǎn)移到山坡上，故答案為：B；氯氣有毒且密度大于空氣，導(dǎo)致低處氯氣濃度大于高處，低處人易中毒?！窘馕觥竣?B②.石灰和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而降低氯氣毒性③.B④.氯氣有毒且密度大于空氣，導(dǎo)致低處氯氣濃度大于高處，低處人易中毒18、略

【分析】【詳解】

(1)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鐵器容易在具有O2及潮濕的環(huán)境中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化而被銹蝕；

(2)①根據(jù)鐵器表面氧化層的成分FeO(OH)、Fe3O4、FeOCl可知，鐵元素的存在形態(tài)有+2價(jià)和+3價(jià)，加硫酸浸取后經(jīng)步驟②得濾液A，說(shuō)明②的操作是過(guò)濾；濾液A中含有Fe2+；加入鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀；

②濾液A中含有Fe3+；加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，則步驟④的試劑是KSCN溶液；

(3)①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4，可知氧化劑是O2，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還有水，結(jié)合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O；

②依據(jù)題意并結(jié)合所給方程式可知，F(xiàn)e3O4在含Cl-溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為FeOCl，氧化劑是O2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的離子方程式：4Fe3O4＋O2＋12Cl-＋6H2O=12FeOCl＋12OH-；

(4)①FeOCl在NaOH的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH)；該離子反應(yīng)向溶液中離子濃度減小趨勢(shì)的方向發(fā)生，可以判斷FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

②在FeOCl最終轉(zhuǎn)化為Fe3O4的過(guò)程中，Na2SO3作還原劑，將FeOCl或FeO(OH)還原為Fe3O4；

③要檢驗(yàn)FeOCl轉(zhuǎn)化完全，可通過(guò)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中無(wú)Cl-進(jìn)行驗(yàn)證，具體操作和現(xiàn)象為：取最后一次的洗滌液于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全。【解析】潮濕過(guò)濾產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KSCN6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O4Fe3O4＋O2＋12Cl-＋6H2O=12FeOCl＋12OH-＞作還原劑，將FeOCl或FeO(OH)還原為Fe3O4取最后一次的洗滌液于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全19、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A為O原子，B為O2-，C為Mg2+；D為Cl原子。

【詳解】

(1)電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同；故選BC；

(2)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；即核電荷數(shù)，故選AB；

(3)根據(jù)分析，C為Mg2+；屬于金屬元素，故選C；

(4)根據(jù)分析，D為Cl原子，在反應(yīng)中易得到一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Cl-，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】BCABC20、略

【分析】【分析】

溶液無(wú)色，則一定不存在有色的離子，與鋁反應(yīng)生成氫氣，則溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。(1)當(dāng)生成AlO2-時(shí)，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中存在大量的OH-離子，與OH-離子反應(yīng)的離子不能大量共存。(2)當(dāng)生成Al3+時(shí)，說(shuō)明溶液呈酸性，與H+離子反應(yīng)的離子不能大量共存。

【詳解】

第一種情況：若溶液呈堿性，H+與OH-反應(yīng)生成水，F(xiàn)e3+溶液呈黃色，不存在，根據(jù)溶液電荷守恒，則溶液中一定存在陽(yáng)離子，即Ba2+離子一定存在，而Ba2+與SOCO離子生成難溶于水的沉淀，則一定不存在SOCO離子，則可能大量存在Cl-，故答案為：Ba2+、Cl-、OH-；

第二種情況