2025年滬教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，如圖a、b；c分別代表這三種堆積方式的結(jié)構(gòu)示意圖；則圖示結(jié)構(gòu)內(nèi)金屬原子個數(shù)比為。

A.11∶8∶4B.3∶2∶1C.9∶8∶4D.21∶14∶92、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的溶液時，用酚酞作指示劑。下列說法正確的是A.用酸式滴定管盛裝溶液B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的結(jié)果偏高D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點3、下列物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是。

①②③④⑤⑥A.①③④B.①②C.①④D.①⑤4、下列說法正確的是（）A.有機(jī)化合物一定含有碳元素B.乙烷和乙醇都屬烴類化合物C.丙烷和丁烷互為同分異構(gòu)體D.含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物5、分子式為C3H5Cl的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（包括順反異構(gòu)）（）A.3種B.4種C.5種D.6種6、下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物不止一種(不考慮立體異構(gòu))的是A.2，2－二甲基丙烷B.環(huán)己烷C.2，3－二甲基丁烷D.間二甲苯7、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，不能達(dá)到目的是A.乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液、充分振蕩靜置后，分液B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾C.苯(苯酚)：加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液D.乙酸(乙醇)：加入金屬鈉，蒸餾8、化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是A.甲醛的水溶液(福爾馬林)可用于防腐B.75%醫(yī)用酒精可有效消滅新型冠狀病毒C.用氟利昂做制冷劑會加劇霧霾天氣的形成D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收水果釋放出的乙烯評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、某種生物堿，屬芳香族化合物，其分子式為CaHbNO4，其中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0462。據(jù)此初步判斷式中的a值可能是A.15B.16C.17D.1810、某溫度下重水中存在如下平衡：D2OD++OD-，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12，若pD=-lg[D+]，該溫度下有關(guān)分析正確的是A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液稀釋100倍，所得溶液的pD=6D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的[OD-]為1×10-10mol/L11、以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2-的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是A.曲線①代表曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.1000mol·L-1C.HA?的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-3D.滴定終點時，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)12、下列說法正確的是A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×102313、我國在催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.物質(zhì)a和b是同系物B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是的烴類混合物D.圖中b的名稱是辛烷14、黃酮類化合物具有抗腫瘤活性；如圖為合成中間體之一，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是。

A.分子中含醚鍵，不含手性碳原子B.在空氣中易被氧化變質(zhì)C.能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)15、是一種天然除草劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是。

A.可以和溶液發(fā)生反應(yīng)B.分子中共有3種官能團(tuán)，分別為酮羰基、醚鍵、酚羥基C.最多能與反應(yīng)D.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)16、連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子。厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一；有抗菌；消炎等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖a所示。下列說法錯誤的是。

A.厚樸酚與溴水既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體C.厚樸酚分子中含有手性碳原子D.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面17、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是。

A.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC.X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙；請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。

A．c(H＋)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7

①下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_____填字母

a.CO32-、HSO3-b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3-d.CO32-、H2CO3

②寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________

室溫下，0.1mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL0.10mol·L－lH2C2O4(二元弱酸）溶液；所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（5）點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)＝_____mol/L。點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____．

（6）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學(xué)設(shè)計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_______；該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為________。19、（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)。

①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3，說明該烴分子中存在______________結(jié)構(gòu)，它是________________________________________________________________________。

②若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，說明該烴分子中存在________________結(jié)構(gòu)，它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為________。

（2）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：

①苯基部分可發(fā)生______反應(yīng)和________反應(yīng)；

②—CH===CH2部分可發(fā)生_______反應(yīng)和_______反應(yīng)；

③該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。20、發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物質(zhì)名稱)；

(2)C6H12O6名稱是__，它的結(jié)構(gòu)簡式為___，常用____反應(yīng)實驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)來檢驗其存在。

(3)為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成___(填實驗現(xiàn)象)。21、從苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六種有機(jī)物中選擇合適的答案；將其標(biāo)號填在空格內(nèi)。

(1)家居裝修材料會散發(fā)出甲醛和_________等揮發(fā)性有害物質(zhì)。

(2)能制造塑料制品的有機(jī)物是_______；

(3)可用于生產(chǎn)肥皂的原料是________；

(4)家庭小實驗鑒別食鹽和純堿，可選用的有機(jī)物是_______；

(5)醫(yī)療消毒常用體積分?jǐn)?shù)_________的溶液；

(6)有時醫(yī)生會讓某些病人服用_______以提供生命活動所需的能量。22、乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問題:

(1)C中含有的官能團(tuán)名稱是__________.

(2)E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是__________.

(3)由乙醇生產(chǎn)F的化學(xué)反應(yīng)類型為__________.

(4)由乙醇生成G的化學(xué)方程式為__________.

(5)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:__________.評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)23、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤24、煤氣的主要成分是丁烷。(____)A.正確B.錯誤25、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤26、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)27、食品加工中常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作漂白劑、防腐劑和疏松劑?，F(xiàn)實驗室欲制備焦亞硫酸鈉，其反應(yīng)依次為：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；

(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。

查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末；150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化。

實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液制取H2，其離子方程式為___。

（2）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃?！皽囟妊杆偕摺钡脑驗開_。實驗后期須利用水浴使溫度保持在約80℃。

（3）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是___；然后獲得較純的無水Na2S2O5，應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右過濾，控制“30℃左右”的理由是___。

（4）丙為真空干燥Na2S2O5晶體的裝置，通入H2的目的是___。

（5）常用剩余碘量法測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。請補(bǔ)充實驗步驟(可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。

①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。

②準(zhǔn)確移取一定體積的已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù)；在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。

③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點。

④___。

⑤重復(fù)步驟①～③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值。28、六氨合氯化鎂(MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組以MgCl2·6H2O為原料在實驗室制備MgCl2·6NH3；并測定所得產(chǎn)品中氨的含量。

I.制備MgCl2·6NH3。

i.首先制備無水MgCl2；實驗裝置如圖(加熱及夾持裝置略去)：

已知：SOCl2熔點-105℃；沸點76℃；遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)該實驗裝置中的不足之處為_______。

(3)改進(jìn)裝置后，向三頸瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞b，此時_______(填“需要”或“不需要”)打開玻璃塞a，原因為_______。

ii.制備MgCl2·6NH3。

將NH3通入無水MgCl2的乙醇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌并自然風(fēng)干，制得粗品。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：。溶質(zhì)。

溶解性。

溶劑NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸點65℃)易溶易溶難溶乙二醇(沸點197℃)易溶易溶難溶

(4)生成MgCl2·6NH3的反應(yīng)需在冰水浴中進(jìn)行，其原因為_______(寫出一點即可)。

(5)洗滌產(chǎn)品時，應(yīng)選擇的洗滌劑為_______(填選項標(biāo)號)。A．冰濃氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨氣飽和的甲醇溶液D．氨氣飽和的乙二醇溶液

II.利用間接法測定產(chǎn)品中氨的含量；步驟如下：

步驟1：稱取1.800g樣品；加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步驟2：取25.00mL待測液于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.2000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中Cl-；記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積；

步驟3：重復(fù)步驟2操作2~3次；平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。

(6)步驟1中，用稀硝酸溶解樣品的目的為_______。

(7)該樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；該實驗值與理論值(51.8%)有偏差，造成該偏差的可能原因為(已知滴定操作均正確)_______。29、現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體；實驗流程如下圖所示。

注：KNO3固體容易受熱分解。

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學(xué)式)；

(2)為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可以向其中加入適量的___________；除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________；過濾；

(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________；

(4)實驗室用上述實驗獲得的KNO3體配制450mL0.40mol/LKNO3溶液，需稱取KNO3固體的質(zhì)量是_____g；

(5)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是（___________）。A．使用了生銹的砝碼B．定容時仰視刻度線C．容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥D．固體溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中30、溴乙烷在不同溶劑中與發(fā)生不同類型的反應(yīng)；生成不同的產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖所示裝置(鐵架臺；酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作I：在試管中加入溶液和溴乙烷；振蕩。

實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后；水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______；試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是______。

(2)觀察到______現(xiàn)象時，表明溴乙烷與溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的儀器是______。

(4)為證明溴乙烷在乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______，檢驗的方法是______(說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)31、A；B、C、D為四種單質(zhì)；常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式。

A__________B__________C__________D__________

(2)寫出E＋F→H＋I(xiàn)的離子方程式____________________________________

(3)寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式___________________________________

(4)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式______________________________________。

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸(此時發(fā)生的離子方程式為：_____________________)，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(保留到小數(shù)點后兩位)。32、由四種元素組成的白色粉末狀固體；式量為63，按如圖流程進(jìn)行實驗。氣體E是純凈物。

回答下列問題：

(1)氣體E的化學(xué)式____________，X的化學(xué)式是___________。

(2)溶液B生成沉淀D的離子反應(yīng)方程式________________。

(3)氣體A通過次氯酸鈉溶液可得到作火箭推進(jìn)劑N2H4，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。33、Ⅰ．由三種常見元素組成的化合物A；按如下流程進(jìn)行實驗。氣體B；C、D均無色、無臭，B、D是純凈物；濃硫酸增重3.60g，堿石灰增重17.60g；溶液F焰色反應(yīng)呈黃色。

請回答：

(1)組成A的非金屬元素是_____，氣體B的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(2)固體A與足量水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)一定條件下，氣體D可能和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，試寫出一個可能的化學(xué)方程式_____。

Ⅱ．某興趣小組為驗證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2；將少量分液漏斗中溶液滴入試管中，取試管振蕩，靜止后觀察現(xiàn)象。實驗裝置如圖：

(4)說明氧化性Br2＞I2的實驗現(xiàn)象是_____。

(5)為了排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾，需確認(rèn)分液漏斗中通入Cl2未過量。試設(shè)計簡單實驗方案檢____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

a中原子個數(shù)=12×+2×+3=6，b中原子個數(shù)=8×+6×=4，c中原子個數(shù)=1+8×=2，所以其原子個數(shù)比是6∶4∶2=3∶2∶1，故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酸式滴定管不能盛裝堿性試劑；故A錯誤；

B．錐形瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗；否則導(dǎo)致體積偏大，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡；導(dǎo)致初始讀數(shù)偏小，最終標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測得結(jié)果偏高，故C正確；

D．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；酚酞作指示劑，終點顏色變化為粉紅色變?yōu)闊o色，故D錯誤；

故選：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①的分子式為C9H18，③的分子式為C10H20；二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．①的分子式為C9H18，②的分子式為C8H16；二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．①④分子式相同，都是C9H18；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．①的分子式為C9H18，⑤分子式的分子式為C9H12；二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；

故選：C。4、A【分析】【詳解】

A.有機(jī)化合物指含碳元素的一類化合物的總稱，最簡單的有機(jī)化合物為CH4；A正確；

B.烴類化合物指只含碳；氫元素的有機(jī)化合物；乙醇中含有氧元素，故B錯誤；

C.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體；丙烷和丁烷分子式不同，故C錯誤；

D.含碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物；比如CO屬于無機(jī)物，D錯誤。

故答案選A。5、B【分析】【詳解】

分子式為C3H5Cl的鏈狀有機(jī)物可以認(rèn)為是丙烯的一氯代物，丙烯的結(jié)構(gòu)只有一種；因此在考慮順反異構(gòu)的情況下，符合分子式要求的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有：共計四種結(jié)構(gòu)，B項正確；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．2；2－二甲基丙烷分子中只有1種氫，故A不符；

B．環(huán)己烷分子中只有1種氫；故B不符；

C．2；3－二甲基丁烷分子中有2種氫，故C符合；

D．間二甲苯在光照下與氯氣反應(yīng)；側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，故D不符；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和碳酸鈉溶液和乙酸發(fā)生反應(yīng)；降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出，便于分液，A項不選；

B．生石灰吸收水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈣；然后采用蒸餾的方法，得到乙醇，B項不選；

C．苯酚顯酸性與堿反應(yīng)生成可溶性鹽；苯不溶于水，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，C項不選；

D．乙醇和乙酸都與金屬鈉反應(yīng)；不能達(dá)到除雜的目的，D項選；

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醛的水溶液(福爾馬林)能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；因此可用于防腐，Ａ正確；

B．75%醫(yī)用酒精具有很好的滲透性；能夠使細(xì)菌；病毒的蛋白質(zhì)失水而變性，因此可有效消滅新型冠狀病毒，B正確；

C．氟利昂作制冷劑會導(dǎo)致臭氧空洞；加劇溫室效應(yīng)，與霧霾天氣的形成關(guān)系不大，霧霾的形成主要與粉塵；汽車尾氣有關(guān)，C錯誤；

D．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；會將水果產(chǎn)生的乙烯氧化，降低了乙烯的濃度，故可以起到保鮮水果的作用，D正確；

故合理選項是C。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

先根據(jù)分子中N原子的個數(shù)；N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計算出生物堿的相對分子質(zhì)量，再根據(jù)商余法確定C原子、H原子個數(shù)，利用碳?xì)滹柡痛_定其分子式。

【詳解】

生物堿的相對分子質(zhì)量為=303，碳和氫的相對原子質(zhì)量之和，303-14-64=225，所以=189；碳原子的可能為16、17個和18個，不能少于17個，因為飽和度，所以生物堿可能分子式為C17H21NO4和C18H9NO4，由于生物堿為芳香族化合物，至少含有1個苯環(huán)，分子式為C17H21NO4和C18H9NO4都符合，故選CD。10、AD【分析】【詳解】

A．該溫度下，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12。0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，其OD-的濃度為0.1mol·L－1，則D+的濃度為pD=-lg[D+]=-lg10－11=11；A正確；

B．該溫度，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12；中性溶液的pD=6。DCl的重水溶液為酸性溶液，不管如何稀釋，pD只能無限接近6，而不會等于6，B錯誤；

C．該溫度，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10-12；中性溶液的pD=6。NaOD的重水溶液為堿性溶液，不管如何稀釋，pD只能無限接近6，而不會等于6，C錯誤；

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的OD-和溶液中的D+相等，則D+的濃度為10-10mol/L；D正確。

答案選AD。

【點睛】

當(dāng)酸性溶液或者堿性溶液被無限稀釋的時候，此時水電離出來的H＋或OH－不能被忽略，但是依然是酸性溶液或堿性溶液，溶液只能無限接近中性。11、BD【分析】【詳解】

A．在未加NaOH溶液時，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且δ曲線①一直在減小，曲線②在一直增加；說明H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即H2A=HA-+H+，HA-?A2-+H+，曲線①代表δ(HA-)；當(dāng)加入用0.1000mol?L-1的NaOH溶液40.00mL滴定后，發(fā)生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系數(shù)減小，A2-的分布系數(shù)在增大，且曲線②在一直在增加，在滴定終點后與③重合，所以曲線②代表δ(A2-)；A錯誤；

B．當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，到達(dá)滴定終點，說明NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000mol/L；B正確；

C．由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖象，當(dāng)V(NaOH)=0時，HA-的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka==≈1×10-2；C錯誤；

D．用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2～10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)；D正確；

故合理選項是BD。12、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)氣體的分子數(shù)減少了，所以是熵減的反應(yīng)，△S<0，A錯誤；B．鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅做負(fù)極，所以可以減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確；C．常溫下，在pH=10的溶液中，c(OH-)=1mol/L，溶液中含Mg2+濃度最大值為=5.6mol/L，C正確；D．在鋅和稀硫酸的反應(yīng)中每生成1molH2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole-，在常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是6.02D不正確。答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)a和b都是烷烴，碳數(shù)不同，相差若干個CH2原子團(tuán)；是同系物，故A正確；

B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I；故B錯誤；

C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D．根據(jù)b的球棍模型；可得系統(tǒng)名稱為庚烷，故D錯誤；

答案為BD。14、BD【分析】【詳解】

試題分析：A．該分子中含有酯基；酚羥基和羰基；連接四個不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子；

B．酚羥基易被空氣氧化；

C．該物質(zhì)中含有酯基；酚羥基和羰基及苯環(huán)；具有酯、酚、酮和苯的性質(zhì)；

D．能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基；酚羥基．

解：A．該分子中含有酯基；酚羥基和羰基；不含醚鍵，連接四個不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子，該分子中沒有手性碳原子，故A錯誤；

B．酚羥基易被空氣氧化；所以在空氣中易被氧化而變質(zhì)，故B正確；

C．該物質(zhì)中含有酯基；酚羥基和羰基及苯環(huán)；具有酯、酚、酮和苯的性質(zhì)，酯基和酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．能和NaOH反應(yīng)的有酯基水解生成的羧基和酚羥基；酚羥基；所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選BD．15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．含有酚羥基；可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A正確；

B．分子中含有的官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酚羥基、碳碳雙鍵；共4種，故B錯；

C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、酯基，則最多能與反應(yīng)；故C錯；

D．中含有酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確；

答案選AD。16、BC【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知；厚樸酚含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位含有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，圖b的有機(jī)物結(jié)構(gòu)與厚樸酚相同；和厚樸酚為同一物質(zhì)，故B錯誤；

C.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子；由結(jié)構(gòu)簡式可知，厚樸酚分子中不含手性碳原子，故C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知；厚樸酚含有酚羥基和碳碳雙鍵，分子中苯環(huán)中所有原子共面，碳碳雙鍵中所有原子共面，則所有碳原子可能共面，故D正確；

故選BC。17、AB【分析】【詳解】

A．X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基和酯基；1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，1mol這樣的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，A不正確；

B．Y中含有羥基；對比X和Y的結(jié)構(gòu)簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X，B不正確；

C．碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與溴反應(yīng)后，X；Y中手性碳原子都是3個，D正確；

故答案選AB。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

(1)CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，n(H+)增大，酸性減弱c(H+)減小，c(OH-)增大；Kw不變；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；

(3)pH相等的醋酸和鹽酸；醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；

(4)①根據(jù)Ka越大酸性越強(qiáng)；根據(jù)酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)；

②H2SO3和Na2CO3反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3；

(5)根據(jù)點④所示的溶液的體積25mL計算出溶液中各組分的濃度；根據(jù)點⑤所示的溶液中，溶質(zhì)只有K2C2O4分析各離子濃度的大??；

(6)用cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；利用高錳酸鉀溶液的顏色指示反應(yīng)終點，高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計算草酸晶體純度。

【詳解】

(1)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減?。还蔄正確；

B．=×=K不變，醋酸根離子濃度減小，則稀釋過程中比值變大，故B錯誤；

C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)?c(OH-)=Kw；Kw不變，故C錯誤；

故答案為A；

(2)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以減?。?/p>

(3)pH相等的醋酸和鹽酸；醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)＜V(乙)；

(4)①已知Ka越大酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱順序為H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，且酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-與HSO3-、SO32-不反應(yīng)，即bc能共存，故答案為bc；

②H2SO3和Na2CO3反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2SO3＋CO32-===HSO3-＋HCO3-；

(5)點④所示的溶液的體積25mL，根據(jù)物料守恒：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L；c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L，所以c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)=0.10mol?L-1；點⑤所示的溶液中，溶質(zhì)只有K2C2O4，水解后溶液顯示堿性，離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；

(6)稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解用cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液；結(jié)合離子方程式定量關(guān)系計算；

2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

25cmol?L-1×V×10-3Ln

n=2.5cV×10-3mol，草酸晶體H2C2O4?2H2O的純度=×100%=%。

【點睛】

電解質(zhì)溶液中存在的三個守恒：①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到?！窘馕觥竣?A②.向右③.減小④.＜⑤.bc⑥.H2SO3＋CO32-===HSO3-＋HCO3-⑦.0.10⑧.c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）⑨.加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色⑩.5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O?.0.315cv/m19、略

【分析】【分析】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；乙炔含有C≡C，甲苯；苯乙烯含有苯環(huán)，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

(2)有機(jī)物含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)；苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此解答該題。

【詳解】

(1)①苯環(huán)與氫氣按1:3反應(yīng)，若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3；它是甲苯；

②碳碳三鍵與氫氣按1:2反應(yīng)，若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2；它是乙炔；

③苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1:4；

(2)①在催化作用下；苯環(huán)可發(fā)生加成；取代反應(yīng)；

②碳碳雙鍵可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)；

③含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物為與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，這樣的烴基能被酸性KMnO4溶液氧化為-COOH，則滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.苯環(huán)②.甲苯③.碳碳叁鍵④.乙炔⑤.1∶4⑥.加成⑦.取代⑧.加成⑨.氧化⑩.?.20、略

【分析】【詳解】

(1)淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，所以(C6H10O5)n可能表示淀粉或纖維素；

(2)葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，所以C6H12O6名稱是葡萄糖，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，所以常用銀鏡反應(yīng)來檢驗葡萄糖。

(3)青蘋果汁中含有淀粉，滴加碘酒，溶液呈藍(lán)色；熟蘋果汁中含有葡萄糖，加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O。【解析】①.淀粉或纖維素②.葡萄糖③.CH2OH(CHOH)4CHO④.銀鏡⑤.藍(lán)色⑥.磚紅色沉淀21、略

【分析】【詳解】

(1)甲醛和苯為常用的合成粘合劑的材料；且甲醛和苯有毒，則某些裝飾材料揮發(fā)出甲醛和苯等有毒物質(zhì)會對空氣造成污染，故答案選A；

(2)一般塑料的主要成分為聚乙烯；工業(yè)上用乙烯為原料生產(chǎn)聚乙烯，能制造塑料制品的有機(jī)物是乙烯，故答案選B；

(3)油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；可用于生產(chǎn)肥皂，故答案選E；

(4)家中的食醋主要成分為乙酸；乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，弱于鹽酸，則乙酸可純堿反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉不反應(yīng)，二者與乙酸的反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別食鹽和純堿，故答案選D；

(5)乙醇可使蛋白質(zhì)變性，常用于殺菌消毒，醫(yī)療消毒常用體積分?jǐn)?shù)乙醇的溶液殺菌消毒；故答案選C；

(6)糖類是人體的供能物質(zhì)，葡萄糖屬于糖類，有時醫(yī)生會讓某些病人服用葡萄糖，以提供生命活動所需的能量，故答案選F。【解析】ABEDCF22、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH2OH；C中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；氯原子；

(2)ClCH2CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯；聚合生成E，E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是聚氯乙烯.

(3)CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F乙烯；由乙醇生產(chǎn)F的化學(xué)反應(yīng)類型為消去反應(yīng).

(4)乙醇在銅作催化劑和氧氣作用下氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.

(5)CH3COOH和CH3CH2OH在濃硫酸、加熱條件下生成B：CH3COOCH2CH3，化學(xué)方程式:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥苛u基、氯原子.聚氯乙烯消去反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O四、判斷題(共4題，共28分)23、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

煤氣的主要成分是一氧化碳，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷；該說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯誤。26、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。五、實驗題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

(1)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高；

(3)根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時亞硫酸鈉溶解度減??；控制“30℃左右”時，此時溶液中Na2SO3不飽和；

(4)焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化；真空干燥時；干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化；

(5)④碘能使淀粉變藍(lán)色，所以可以用淀粉試液檢驗滴定終點，繼續(xù)做實驗為：加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)；記錄滴定所消耗的體積。

【詳解】

(1)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)導(dǎo)致溶液溫度升高；所以溶液“溫度迅速升高”；

(3)根據(jù)圖知，溫度越高Na2S2O5溶解度增大，當(dāng)接近40℃時亞硫酸鈉溶解度減小，所以要趁熱過濾；控制“30℃左右”時，此時溶液中Na2SO3不飽和；不析出；

(4)焦亞硫酸鈉能被壓強(qiáng)氧化；則通入氫氣的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；

(5)④繼續(xù)做實驗為：加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積，然后再重復(fù)實驗，減少實驗誤差。【解析】①.2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑②.SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)③.趁熱過濾④.此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出⑤.排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化⑥.加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)色，記錄滴定所消耗的體積28、略

【分析】【分析】

加熱條件下，MgCl2·6H2O逐漸失去結(jié)晶水，產(chǎn)生的H2O與滴入的SOCl2反應(yīng)生成SO2和HCl，HCl可抑制Mg2+水解；產(chǎn)生的氣體最終被燒杯中NaOH溶液吸收，防止污染空氣，濃硫酸可防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，據(jù)此分析作答。

（1）

由分析知，加熱時，MgCl2·6H2O逐漸失去結(jié)晶水，產(chǎn)生的H2O與滴入的SOCl2反應(yīng)生成SO2和HCl，則三頸瓶中反應(yīng)方程式為：MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑，故答案為：MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑；

（2）

SO2；HCl氣體進(jìn)入燒杯被NaOH溶液吸收時容易產(chǎn)生倒吸；則該實驗的不足之處為：尾氣吸收時未采取防倒吸措施，故答案為：尾氣吸收時未采取防倒吸措施；

（3）

由于滴液漏斗側(cè)管可維持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一致，使SOCl2能順利滴下，不需要打開玻璃塞a，原因為：滴液漏斗側(cè)管可維持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一致，使SOCl2順利滴下，故答案為：不需要；滴液漏斗側(cè)管可維持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一致，使SOCl2順利滴下；

（4）

由于NH3、乙醇易揮發(fā)，故采用冰水浴，可減少NH3與乙醇的揮發(fā)(或增大NH3的溶解度)，同時可降低MgCl2·6NH3溶解度，促進(jìn)其結(jié)晶析出，故答案為：減少NH3與乙醇的揮發(fā)、降低MgCl2·6NH3溶解度；促進(jìn)其結(jié)晶析出；

（5）

A．冰濃氨水可減少洗滌時產(chǎn)品的溶解損失；但相對于甲醇來說，洗滌后不易干燥，A項不符合題意；

B．由于產(chǎn)品易溶于水；故不宜用乙二醇和水的混合液洗滌，B項不符合題意；

C．氨氣飽和的甲醇溶液既可以減少產(chǎn)品的溶解損失；也便于洗滌后快速干燥，C項符合題意；

D．相對于甲醇溶液；用乙二醇溶液洗滌后不易干燥，D項不符合題意；

故答案為：C；

（6）

HNO3可將NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，否則NH3溶解后形成氨水，滴定時氨水也能與AgNO3反應(yīng)，從而對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：將NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，防止滴定時與AgNO3反應(yīng)；

（7）

滴定時，AgNO3測定的是樣品中Cl-的含量，根據(jù)定量關(guān)系：AgNO3~Cl-，得n(Cl-)=n(AgNO3)=0.2000mol/L×10.00mL×10-3L/mL×=0.02mol，則樣品中n(MgCl2)=n(Cl-)=0.01mol，則w(NH3)=實驗值比理論值大，說明實驗所測Cl-含量偏大，可能有如下原因：MgCl2未完全氨化，導(dǎo)致MgCl2·6NH3混有MgCl2或產(chǎn)品部分分解導(dǎo)致混有MgCl2雜質(zhì)，故答案為：47.2%；MgCl2未完全氨化，導(dǎo)致MgCl2·6NH3混有MgCl2(或產(chǎn)品部分分解導(dǎo)致混有MgCl2雜質(zhì))。

【點睛】

本題易錯點(7)，用關(guān)系式計算時，要先算氯化鎂的量，再間接轉(zhuǎn)化為氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】(1)MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

(2)尾氣吸收時未采取防倒吸措施。

(3)不需要滴液漏斗側(cè)管可維持漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一致，使SOCl2順利滴下。

(4)減少NH3與乙醇的揮發(fā)、降低MgCl2·6NH3溶解度；促進(jìn)其結(jié)晶析出。

(5)C

(6)將NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，防止滴定時與AgNO3反應(yīng)。

(7)47.2%MgCl2未完全氨化，導(dǎo)致MgCl2·6NH3混有MgCl2(或產(chǎn)品部分分解導(dǎo)致混有MgCl2雜質(zhì))29、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗流程圖；分析各步發(fā)生的反應(yīng)及沉淀的成分和濾液中的溶質(zhì)，分析實驗操作中儀器使用及注意事項。

【詳解】

根據(jù)流程圖得：①加入過量硝酸鋇；生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；②加入過量硝酸銀，生成氯化銀沉淀；③加入過量碳酸鉀，生成碳酸銀和碳酸鋇沉淀，除去過量的硝酸銀和過量的硝酸鋇；

(1)由上述分析得沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3；

故答案為BaSO4、BaCO3；

(2)溶液3中的雜質(zhì)為碳酸鉀，可以向其中加入適量的硝酸；從溶液3獲得KN03晶體的操作是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾；

故答案為HNO3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

(3)根據(jù)流程圖分析步驟③加入過量K2C03溶液的目的是除Ag+和Ba2+；

故答案為除Ag+和Ba2+；

(4)配制450mL溶液選用500mL容量瓶，n(KN03)=c?V=0.40mol/L=0.2mol，m(KN03)=n?M=0.2mol×101g/mol=20.2g；

故答案為20.2；

(5)分析溶液中濃度的誤差，根據(jù)c=進(jìn)行分析:

A.使用了生銹的砝碼；砝碼質(zhì)量增大，導(dǎo)致稱取藥品質(zhì)量偏大，最終濃度偏大，故A正確；

B.定容時仰視刻度線；導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏小，故B錯誤；

C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥；并不影響溶液的濃度，故C錯誤；

D.當(dāng)溶液冷卻時；溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏大，故D正確；

故選AD。

【點睛】

注意在計算溶質(zhì)的質(zhì)量時，要用實際配制的溶液體積進(jìn)行計算，因為沒有450mL容量瓶，所以只能配制500mL溶液。一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制操作中的誤差分析，都是依據(jù)公式c=中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化趨勢造成的影響來判斷的?！窘馕觥緽aSO4BaCO3HNO3蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶除Ag+和Ba2+20.2AD30、略

【分析】【詳解】

(1)溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱；反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，而溴乙烷沸點低，易揮發(fā)，采用水浴加熱以便控制溫度，在試管口安裝長導(dǎo)管，起到冷凝回流的作用，以減少溴乙烷的損失。

故答案為：便于控制溫度；減少溴乙烷的損失。

(2)溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都溶于水，當(dāng)觀察到試管內(nèi)溶液靜置后不分層時，表明溴乙烷與溶液已完全反應(yīng)。

故答案為：試管內(nèi)溶液靜置后不分層。

(3)乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種等效氫原子，它們的個數(shù)比為可用核磁共振儀檢測，乙醇中有羥基，也可用紅外光譜儀檢測。

故答案為：紅外光譜儀(或核磁共振儀)。

(4)無論發(fā)生的是取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)，溶液中都會產(chǎn)生但生成的有機(jī)化合物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)會生成乙烯，所以應(yīng)檢驗生成的乙烯，可根據(jù)乙烯能使酸性溶液或溴水(或溴的四氯化碳溶液)褪色的反應(yīng)現(xiàn)象來檢驗乙烯；為避免乙醇的干擾，可以先采用洗氣裝置。

故答案為：乙烯；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性溶液的試管，酸性溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色)?！窘馕觥勘阌诳刂茰囟葴p少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜儀(或核磁共振儀)乙烯將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性溶液的試管，酸性溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色)六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)31、略

【分析】【分析】

A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知，C為Fe，F(xiàn)不溶于水，F(xiàn)為FeS，D為S，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，則E為HCl，HCl與Fe反應(yīng)生成氫氣，則A為H2，B為Cl2，G為FeCl3，H為FeCl2，I為H2S，G與I反應(yīng)生成FeCl2；S、HCl；據(jù)此回答；

(4)①工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉；生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2、Cl-和水，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平；加入過量的KI溶液和過量的硫酸與漂白粉溶液反應(yīng)發(fā)生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得關(guān)系式Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；據(jù)此定量關(guān)系計算，注意溶液體積的變化。

【詳解】

A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，G溶于水得黃棕色溶液，則G中含鐵離子，由元素守恒可知，C為Fe，F(xiàn)不溶于水，F(xiàn)為FeS，D為S，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，則E為HCl，HCl與Fe反應(yīng)生成氫氣，則A為H2，B為Cl2，G為FeCl3，H為FeCl2，I為H2S，G與I反應(yīng)生成FeCl2；S、HCl；

(1)由上述分析可知，A為H2，B為Cl2；C為Fe，D為S；

(2)由FeCl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)FeCl3和H2S反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；

(4)①工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2、Cl-和水，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；加入過量的KI溶液和過量的硫酸與漂白粉溶液反應(yīng)發(fā)生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；得關(guān)系式：

Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；

n[Ca(ClO)2]=n(Na2S2O3)=[20.0mL×10-3L?mL