2025年人教B版選修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是()A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B.某原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基態(tài)原子的電子排布C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，是因為原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量導致的D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜2、下列基態(tài)原子的價電子排布不可能的是A.3d44s2B.4s2C.3d74s2D.4s24p53、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（）

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：E>CC.E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D>B>E4、通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體，等電子體具有相似的化學結構，則下列有關說法中正確的是A.和是等電子體，化學鍵類型完全相同B.和是等電子體，均為平面正三角形結構C.和是等電子體，均為三角錐形結構D.和是等電子體，和具有相同的化學性質(zhì)5、用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A.NH4＋為正四面體形B.CS2為V形C.HCN為V形D.PCl3為平面三角形6、下列說法正確的是（）A.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關B.鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和C.分子中中心原子若采用sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵7、根據(jù)圖中相關信息，判斷下列說法正確的是（）A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正四面體B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4C.CO2晶胞中每個分子周圍有8個緊鄰的CO2分子D.在碘晶體中，碘分子的排列有4種不同的方向8、實驗室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關于該反應的說法錯誤的是A.該反應利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)之比為1：2C.影響H2SO4和CaSO4熔點的作用力不同D.HF是極性分子且分子極性強于HC1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號)，HCHO分子的立體構型為________10、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

(2)“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

(4)銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸點高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為___________。

②乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________。

(5)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)11、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(填“<”“>”或“=”)：

①2s_________3s

②2s_________3d

③2px________2Py

④4f_______6f。12、硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：。H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結構，其硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為___形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。13、干冰、石墨、C60；氟化鈣和金剛石的結構模型如下（石墨僅表示其中的一層結構）：

回答下列問題：

(1)干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有________個碳原子。

(3)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F(xiàn)-的配位數(shù)是________。

(5)固態(tài)時，C60屬于________（填“共價”或“分子”）晶體。評卷人得分三、結構與性質(zhì)(共5題，共10分)14、⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價層電子排布式為同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數(shù)為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結構；單層的結構如圖所示。

則硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源；下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結構示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點；面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙。

寫出A氧化物的化學式______，A離子的配位數(shù)為______。已知晶胞參數(shù)為則間距為________設A的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為_______15、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)16、半導體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為__________，同周期中第一電離能比P小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“>”或“<”)，原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個數(shù)比為1：1的導電熔體，經(jīng)測定其中P—Br鍵鍵長均相等。寫出該導電熔體中陽離子的電子式：_________，其中P原子的雜化軌道類型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，則該晶體中每個B原子周圍有_____個B原子與它距離最近，晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個P原子的坐標為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標為__________(寫出一個即可)。17、翡翠是一類名貴的裝飾品，其主要成分為硅酸鋁鈉(NaAlSi2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn等元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為__；基態(tài)鉻原子的價電子排布圖不能寫成形式，其原因是違背了___。

(2)NaAlSi2O6中四種元素第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)，灼燒硅酸鋁鈉時，當鈉元素的價電子由__(填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”)躍遷到另一狀態(tài)時產(chǎn)生黃色火焰。

(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方程式為__。硅與碳類似，能與氫元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，此三種分子中硅原子為sp3雜化的有___；分子空間構型屬于正四面體的是__。

(4)已知氧化鈉、氧化鋁的熔點分別為1132℃、2054℃，從結構的角度解釋導致這種差異的主要原因：___。

(5)某N、Cr元素組成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層，其晶胞結構如圖甲，圖乙為晶胞沿z軸投影圖，該化合物的化學式為__。知該晶體密度為ρg·cm-3。晶體中Cr原子和N的最近核間距為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)。

18、均是鉻的重要化合物；回答下列問題：

(1)基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為________________。

(2)的結構如圖所示。

①下列有關的說法正確的是__________(填標號)。

A．含離子鍵、σ鍵B．含離子鍵；σ鍵和π鍵。

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵D．鉻顯+10價。

②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學式為

①H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為__________________。

②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構型為______。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結構式：_____________________________。

(4)的晶體密度為晶體結構(如下圖)為六棱柱，底邊邊長為高為設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計算式)。

評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)19、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。20、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。21、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。22、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。23、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共3分)24、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．對于同類原子而言；基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同類的原子不一定符合這個規(guī)律，A錯誤；

B．電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1的原子是Cr；屬于洪特規(guī)則的特例，是基態(tài)原子的電子排布，B正確；

C．光是電子釋放能量的重要形式之一；不同元素的原子中發(fā)生躍遷時吸收或放出的光是不同的，霓虹燈光；激光、焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關，而不是吸收能量，C錯誤；

D．原子光譜有兩種；基態(tài)原子的電子躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生吸收光譜，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生發(fā)射光譜，D錯誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

依據(jù)洪特規(guī)則可知，當原子軌道中電子處于全充滿、全空、半充滿時，結構最穩(wěn)定，則基態(tài)原子的價電子排布為3d44s2的結構不穩(wěn)定，應為3d54s1，故選A。3、B【分析】【分析】

B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍；它的最高氧化物中含氧60%，則最高正價為+6，最低價為-2，B為S元素，結合元素在周期表的位置可知，A為O，C為Se，D為P，E為Cl。

【詳解】

A.由分析可知；D為P；B為S元素、E為Cl，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但P屬于第VA元素，S屬于第ⅥA族，所以第一電離能的大小順序是Cl＞P＞S，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減，則電負性：E>C；故B正確；

C.由分析可知；D為P；B為S元素、E為Cl，三種元素形成的簡單離子核外電子結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，故C錯誤；

D.B為S，D為P，E為Cl，非金屬性Cl>S>P，則氫化物的穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3；故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

第一電離能變化規(guī)律：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大。4、B【分析】【詳解】

A．和原子數(shù)都是5，價電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構型均為正四面體結構，都為共價鍵，但中有三條屬于極性共價鍵；一條屬于配位鍵，A錯誤；

B．和原子數(shù)都是4；價電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結構，B正確；

C．價電子數(shù)是8，價電子數(shù)是26；價電子數(shù)不同，不是等電子體，C錯誤；

D．和是等電子體；價電子數(shù)都為18，具有相似的結構，但化學性質(zhì)不同，二氧化硫以還原性為主，而臭氧具有強氧化性，D錯誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．NH4+中心原子為N，N原子的價層電子對個數(shù)=4+×(5?1?4×1)=4且不含有孤電子對；所以其空間構型為正四面體結構，故A正確；

B．CS2分子中心原子為C，C原子價層電子對個數(shù)=2+×(4?2×2)=2且不含有孤電子對；所以為直線形結構，故B錯誤；

C．HCN的結構為H?C≡N；C原子的價層電子對數(shù)為2，不含有孤電子對，為直線形，故C錯誤；

D．PCl3分子中心原子為P，P原子的價層電子對個數(shù)=3+×(5?3×1)=4且含一個有孤電子對；所以其空間構型為三角錐形，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

判斷銨根離子的立體構型時，孤電子對數(shù)計算時，需要減去一個單位的正電荷，即×(5?1?4×1)=0，為易錯點。6、A【分析】【詳解】

A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學鍵強弱有關；分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關，故A正確；

B.鍵長是兩個成鍵原子的平均核間距離；鍵長與成鍵原子的半徑和容所形成的共用電子對等有關，由于成鍵原子不可能緊挨，所以不是成鍵兩原子的半徑之和，故B錯誤；

C.分子中中百心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構，可能為三角錐形或V形，如NH3、H2O；故C錯誤；

D.因C元素的電負性不大；非金屬性較弱，原子半徑較大，不能形成氫鍵，則可燃冰中甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，故D錯誤；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A.由晶胞結構可知，在NaCl晶體中，知距Na+最近的Cl-有6個，而每個Na+離子為8個晶胞共有，則距Na+最近的多個Cl-構成正八面體；故A錯誤；

B.氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，由晶胞結構可知，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4；故B正確；

C.由晶胞結構可知，二氧化碳分子位于頂點和面心，且頂點和面心的距離最近，則每個頂點為12個面共有，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；故C錯誤；

D.由晶胞結構可知；碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

易錯選項是B，很多同學往往利用均攤法計算該分子中所含原子個數(shù)，注意氣態(tài)團簇與晶胞的區(qū)別是解答關鍵。8、B【分析】【詳解】

A.硫酸與CaF2的反應體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；且該反應屬于難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，也體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故A正確；

B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4；配位數(shù)之比為2:1，故B錯誤；

C.H2SO4是分子晶體，影響熔點的是分子間作用力，CaSO4是離子晶體，影響CaSO4熔點的是離子鍵的強度；故C正確；

D.HF和HC1均為極性分子；H和F的電負性之差較大，則HF分子極性強于HC1，故D正確；

故選B。

【點睛】

CaF2晶胞中擁有4個Ca2+和8個F－，Ca2+和F－的個數(shù)比為1：2，CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1是解答關鍵。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級軌道上的電子能量相同；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤對電子，碳原子均為sp2雜化，而HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子，為sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化；空間構型為平面三角形。

【詳解】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，有7個能級，同一能級軌道上的電子能量相同，則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個σ鍵，沒有孤對電子，碳原子采取sp2雜化，HC≡CH中碳原子均形成2個σ鍵、沒有孤對電子，碳原子采取sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化，空間構型為平面三角形；故答案為：7，②，平面三角形。【解析】①.7②.②③.平面三角形10、略

【分析】【分析】

(1)化合物中所有元素化合價代數(shù)和為0；可計算出Cu的化合價和價電子排布式；

（2）有孤電子對的原子提供孤對電子；

（3）根據(jù)價電子排布分析分子間存在氫鍵比沒有氫鍵的化合物沸點高；

（4）4條σ鍵，碳原子無孤電子對，采取sp3雜化類型，3條σ鍵和1條π鍵，碳原子無孤電子對，采取sp2雜化類型；NA采用密度公式進行計算。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中所有元素化合價代數(shù)和為0，可計算出Cu的化合價為+2，所以Cun＋離子，n＝2，Cu的價電子排布式為3d104s1,Cu2+價電子排布式為3d9；

(2)“中國藍”中Ba2+；Si都不存在孤對電子；而O原子中存在孤對電子，所以只能氧原子來提供孤對電子；

(3)Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；所以Cu的第二電離能高于Zn的第二電離能；

(4)①乙醇分子間存在氫鍵；而乙醛分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點高于乙醛；乙醛分子中還有一個碳氧雙鍵，所以含有1個π鍵6個σ鍵，個數(shù)比為1:6；

②乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型。

(5)①用均攤法，6個銅原子位于立方體面心，8個銀原子位于頂點，則該晶胞含個銅原子，個銀原子，所以化學式為AgCu3或Cu3Ag；

②AgCu3或Cu3Ag的摩爾質(zhì)量為（64×3+108）g/mol=300g/mol,根據(jù)密度公式得所以

③原子空間利用率

【點睛】

氫鍵的作用力比分子間作用力大，分子間存在氫鍵，使熔沸點升高；立方晶胞原子的計算方法：頂點的原子數(shù)乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，內(nèi)部的乘一；原子空間利用率的計算用原子的體積除以晶胞的體積。【解析】23d9OCu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去乙醇分子間存在氫鍵1:6sp2、sp3AgCu3或Cu3Ag11、略

【分析】【詳解】

相同電子層上原子軌道能量的高低順序：ns<2s<3s<4s<；同一電子層中同一能級上的原子軌道具有相同的能量：所以①2s<3s；②2s<3d；③2px=2Py；④4f<6f。

【點睛】

本題考查核外電子的排布，根據(jù)構造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關鍵之處，注意同一能級上的原子軌道具有相同的能量。【解析】①.<②.<③.=④.<12、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（2）H2S中S原子價層電子對個數(shù)=2+=4、SO2中S原子價層電子對個數(shù)=2+=3、SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3；

（3如圖所示；每個硫原子形成兩個鍵，成鍵對數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對孤電子對，則硫原子價層電子對數(shù)=2+2=4；

（4）SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3；且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種；該分子中每個S原子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

答案為：啞鈴形；

（2）H2S中S原子價層電子對個數(shù)=2+=4、SO2中S原子價層電子對個數(shù)=2+=3、SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S；

答案為：H2S；

（3）如圖所示，每個硫原子形成兩個鍵，成鍵對數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對孤電子對，則硫原子價層電子對數(shù)=2+2=4，其硫原子的雜化軌道類型為sp3；

答案為：sp3；

（4）SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種；該分子中每個S原子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3；

答案為：平面正三角形；sp3；【解析】①.啞鈴形②.H2S③.sp3④.平面正三角形⑤.sp313、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)CO2晶胞結構圖可知，以頂點上的CO2分子為例，距離其最近的CO2分子分布在經(jīng)過這個頂點的各個面的面心上，一個頂點被8個晶胞共用，所以這樣的面共有=12個，所以一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；

(2)根據(jù)均攤法，每個金剛石晶胞中碳原子的個數(shù)為=8；

(3)每個正六邊形上有6個碳原子，每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子個數(shù)為=2；

(4)在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個F-連接4個鈣離子；所以其配位數(shù)為4；

(5)C60中構成微粒是分子，所以屬于分子晶體?！窘馕觥竣?12②.8③.2④.8⑤.4⑥.分子三、結構與性質(zhì)(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)價電子說明是第四周期。

⑵計算化合物XeO3價層電子對數(shù)，根據(jù)價電子進行分析等電子體。

⑶根據(jù)圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力。

⑷根據(jù)圖中信息計算氧個數(shù)和A個數(shù)為4；A-A間距面對角線的一半，根據(jù)晶體的密度公式進行計算。

【詳解】

⑴已知在周期表的某一周期，其0族元素的價層電子排布式為說明是第四周期，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為Ca，B為Br。第七周期0族元素為118，第八周期共有50種元素，若周期表有第八周期，則其最終的0族元素的原子序數(shù)為118+50=168；故答案為：Ca；Br；168。

⑵稀有氣體的化合物XeO3價層電子對數(shù)為因此分子的空間構型是三角錐形，價電子Xe=Ar=S2?，因此與其互為等電子體的一種陰離子的化學式SO32?；故答案為：三角錐形；SO32?。

⑶根據(jù)圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外；還有范德華力；氫鍵；故答案為：范德華力、氫鍵。

⑷根據(jù)圖中信息得到氧個數(shù)為A個數(shù)為4，因此A氧化物的化學式AO2，A周圍緊鄰的氧離子有8個，因此A離子的配位數(shù)為8。已知晶胞參數(shù)為apm，則A-A間距面對角線的一半，因此A-A間距為pm，設A的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為故答案為：

【點睛】

物質(zhì)結構是?？碱}型，主要考查空間構型，雜化類型，等電子體，晶胞計算?！窘馕觥?68三角錐形（其他合理答案）范德華力、氫鍵815、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價為價，則“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號元素，基態(tài)時該陽離子的價電子為其3d能級上的9個電子，所以其價電子排布式為故答案為：2；

“中國藍”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是O元素，故答案為：氧或

因為Cu失去1個電子后，會變成穩(wěn)定的全滿結構，所以Cu較難失去第二個電子，而鋅失去兩個電子后會變成穩(wěn)定的全滿結構，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點，則每個晶胞中含有銀為銅位于面心，每個晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag16、略

【分析】【詳解】

(1)P在第三周期，第VA族，基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3，同周期中第一電離能比P小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5種。(2)在水中的溶解度BBr33，原因是BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子。(3)導電熔體中陽離子的電子式：P形成4個δP-Br，所以其中P原子的雜化軌道類型是sp3。(4)磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，晶胞的邊長為則該晶體中每個B原子周圍有12個B原子與它距離最近，該晶胞中磷原子個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，硼原子個數(shù)4，晶體密度為g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個P原子的坐標為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標為(0)(寫出一個即可)。

點睛：難點(4)根據(jù)“磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，”畫出晶胞圖，再求出晶胞的邊長為再求出密度。【解析】3s23p35<BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子sp312(0)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知硅是14號元素，基態(tài)硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；根據(jù)洪特規(guī)則，當電子進入同一能級的不同軌道時，電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，故基態(tài)鉻原子的價電子排布圖不能寫成形式，是違背了洪特規(guī)則，故答案為：1s22s22p63s23p2；洪特規(guī)則；

(2)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素第一電離能依次減小，故NaAlSi2O6中四種元素第一電離能由大到小的順序為O＞Si＞Al＞Na；灼燒硅酸鋁鈉時，元素由基態(tài)到激發(fā)態(tài)時需吸收能量，當由激發(fā)態(tài)轉化為基態(tài)時，則會釋放能量，故當鈉元素的價電子由激發(fā)態(tài)躍遷到另一狀態(tài)時產(chǎn)生黃色火焰，故答案為：O＞Si＞Al＞Na；激發(fā)態(tài)；

(3)工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，反應的化學方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；硅與碳類似，能與氫元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，分別類似于CH4、C2H4、C3H8，故此三種分子中硅原子的雜化軌道類型有sp3、sp2、sp3，故硅原子為sp3雜化的有SiH4、Si3H8；CH4為正四面體結構，故分子空間構型屬于正四面體的是SiH4，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；SiH4、Si3H8；SiH4；

(4)已知氧化鈉、氧化鋁的熔點分別為1132℃、2054℃，由于Na2O和Al2O3均為離子晶體，且鈉離子半徑比Al原子的大，所帶電荷比Al的小，離子鍵弱，熔點低故答案為：由于Na2O和Al2O3均為離子晶體；且鈉離子半徑比Al原子的大，所帶電荷比Al的小，離子鍵弱，熔點低；

(5)某N、Cr元素組成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層，其晶胞結構如圖甲，圖乙為晶胞沿z軸投影圖，根據(jù)均攤法結合圖甲可知，一個晶胞中含有的Cr原子數(shù)目為：N原子數(shù)目為：4，該化合物的化學式為CrN，設晶胞的邊長為xcm，由該晶體密度為ρg·cm-3，可知：解得：x=cm，故晶體中Cr原子和N的最近核間距為為體對角線的故為cm=×1010pm，故答案為：CrN；×1010。【解析】1s22s22p63s23p2洪特規(guī)則O＞Si＞Al＞Na激發(fā)態(tài)2Al2O3(熔融)4Al+3O2SiH4、Si3H8SiH4均為離子晶體，且鈉離子半徑比Al原子的大，所帶電荷比Al的小，離子鍵弱，熔點低CrN×101018、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)基態(tài)Cr原子核外電子排布分析；

(3)①非金屬性越強；電負性越大；

②根據(jù)價層電子對互斥理論判斷；

③根據(jù)同族替換和等量代換原則找等電子體；

(4)根據(jù)均攤法確定晶胞所含微粒個數(shù)，從而確定晶胞質(zhì)量，根據(jù)計算晶胞體積，根據(jù)幾何知識根據(jù)晶胞體積計算a2c。

【詳解】

(1)Cr是24號元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子有6個未成對電子；

(2)①鉀離子和CrO之間形成離子鍵，O原子之間為σ鍵，不含π鍵；根據(jù)共價鍵的飽和性，O原子可以形成2個共價鍵，圖示結構氧原子形成3個單鍵，說明有一個配位鍵，O原子提供孤電子對，Cr3+提供空軌道；據(jù)圖可知該物質(zhì)中O原子之間形成過氧鍵，所以O元素化合價為-1價，根據(jù)電中性原則可知Cr為+5價；綜上所述選AC；

②根據(jù)可知氧的第一電子親和能E1為140kJ/mol；

Oˉ帶負電荷，對再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量，所以△H2>0；

(3)①非金屬性O>N>C>H，所以電負性O>N>C>H；

②其陽離子為NH中心原子的價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；NH3分子的中心原子價層電子對數(shù)為4；含一對孤電子對，所以立體構型為三角錐形；

③NCSˉ價電子數(shù)為16，原子數(shù)為3，用S、O代替Nˉ可得互為等電子的分子有CO2、CS2，同理還有N2O；F電負性較強，容易形成氫鍵，根據(jù)共價鍵的飽和性可知中有氫鍵，所以其結構式為

(4)根據(jù)均攤法，晶胞中Cr的數(shù)目為=3，B的數(shù)目為6，所以晶胞的質(zhì)量為m=根據(jù)幾何知識，晶胞的體積為V=nm3，晶胞的密度解得a2c=cm3

【點睛】

第2小題為易錯點，要注意根據(jù)的結構判斷出含有過氧鍵，O為-1價，然后計算Cr的化合價，根據(jù)共價鍵的飽和性判斷出有配位鍵。【解析】6AC140Oˉ帶負電荷，對再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量O>N>C>H三角錐形CO2(或CS2、N2O等)四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)19、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O20、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減?。粍t電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去21、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結合物質(zhì)結構分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分