2025年青島版六三制新必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年青島版六三制新必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期元素W、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、b；d、g為化合物；a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞XB.元素的非金屬性：W＞XC.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y＞Z2、下列比較中正確的是（）A.離子還原性：S2->Cl->Br->I-B.氧化性：F2>Cl2>Br2>SC.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D.非金屬性：F>Cl>S>O3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A.106gNa2CO3中Na+的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAC.17g氨氣和17g氫氧根所含電子數(shù)均為10NAD.24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)均為1.5NA4、下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則溶液中一定有CO32－B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42－C.加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口變藍(lán)，則一定含有NH4＋D.用鉑絲蘸取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。則試樣中一定有Na＋，不含有K＋5、下列溶液中氯離子濃度最大的是A.100mL0.8mol·L－1MgCl2溶液B.50mL0.5mol·L－1AlCl3溶液C.200mL1mol·L－1NaCl溶液D.200mL2mol·L－1KClO3溶液6、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅7、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.2.8gCO和N2的混合氣中，所含原子總數(shù)為0.2NAC.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1Al2(SO4)3溶液中，含有SO數(shù)目為1.5NAD.2.3gNa完全與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，失去的電子數(shù)為0.1NA8、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法不正確的是A.“火樹(shù)銀花”焰火的實(shí)質(zhì)是金屬元素的焰色反應(yīng)B.酸雨是碳、氮、硫的氧化物大量排放引起的C.侯氏制堿法中使用氨水是利用了其溶于水溶液呈堿性D.工業(yè)上由石油獲取乙烯的過(guò)程中既有物理變化又有化學(xué)變化9、實(shí)驗(yàn)室由MnO2制取KMnO4的流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①發(fā)生反應(yīng)2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2OB.步驟②用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒C.試劑X可為石灰乳D.上述流程中只有MnO2可循環(huán)利用評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律；回答下列問(wèn)題：

（1）屬于金屬元素的有_________種；其中金屬性最強(qiáng)的元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；_________（填兩種）。

（2）最高正化合價(jià)最高的元素是________（填元素符號(hào)）；其最高正化合價(jià)為_(kāi)_________。

（3）單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)；又能與NaOH溶液反應(yīng)的是_________，并寫出這兩個(gè)方程式_________，________。

（4）第三周期中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）_____________。11、用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)；所用試劑均足量)，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑為_(kāi)_______，離子方程式為_(kāi)_______________________。

(2)Cu(Mg)：試劑為_(kāi)_______，離子方程式為_(kāi)_______________________。

(3)CO(CO2)：試劑為_(kāi)_______，離子方程式為_(kāi)_______________________。12、應(yīng)用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（1）作還原劑的物質(zhì)是_____，鐵元素的化合價(jià)_____（填“升高”或“降低”）。

（2）在該反應(yīng)中，若消耗了1molAl則生成_____molFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。13、(1)比較給出能力的相對(duì)強(qiáng)弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)（65℃）比甲醛的沸點(diǎn)（-19℃）高。主要原因是________。14、在我校食堂南側(cè)的綠樹(shù)青草間；有一由井水形成的彎彎小溪。近來(lái)發(fā)現(xiàn)，昔日那碧波澄清的水面上，泛起了棕紅色的“水銹”，小煞風(fēng)景。

（1）根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，你認(rèn)為該“水銹”的主要成分可能是（寫化學(xué)式）__________。

（2）怎樣用化學(xué)方法檢驗(yàn)此“水銹”的主要成分？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：

第一步：取含“水銹”的渾濁液少許于試管；

第二步：_____________________________________________________________；

第三步：_____________________________________________________________。

上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________、___________________。15、元素周期表的第三周期元素，從左到右:原子半徑逐漸_______；元素的金屬性逐漸_______，元素的非金屬性逐漸_______。該周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào)，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是_______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過(guò)濾的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤22、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、硫酸錳是一.種重要的化工原料，在農(nóng)業(yè)、電化學(xué)和建筑等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。以含錳廢料(含有MnO2、CuO、Fe和少量CaO)為原料制備MnSO4的一種流程如下：

已知：

I.燒渣中含有MnO；CuO、Cu、Fe、CaO。

II.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”過(guò)程加入煤粉的主要作用為_(kāi)__________________________。

(2)“酸浸”時(shí)所加稀H2SO4不宜過(guò)量太多的原因?yàn)開(kāi)_____________________________.濾渣1的主要成分為_(kāi)____________________(填化學(xué)式)。

(3)“氧化”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(4)“調(diào)pH為4”的目的為_(kāi)_____________________；若“溶液”中c(Cu2+)=0.022mol/L，“濾液2”的體積是“溶液”體積的2倍，則“調(diào)pH為4”時(shí)Cu2+是否開(kāi)始沉淀____________(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)。

(5)(NH4)2S的電子式為_(kāi)__________________。

(6)已知：(NH4)2SO4與MnSO4的溶解度曲線如圖所示。“操作”主要包括蒸發(fā)濃縮_______、過(guò)濾、洗滌、干燥；其中用乙醇代替水洗滌的原因?yàn)開(kāi)_________，需控制溫度為_(kāi)___(填選項(xiàng)字母)得到產(chǎn)品最多。

A.10°CB.40°CC.60°CD.100°C

25、氧化鋅在工業(yè)和生活中的運(yùn)用非常廣泛，以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有少量FeS和SiO2)為原料制備活性氧化鋅的工藝流程如下；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)浸取前，將閃鋅礦粉碎的目的是___________。

(2)礦渣中除了有淡黃色的物質(zhì)，還有___________(填化學(xué)式)。

(3)加入鐵粉的目的是___________，能循環(huán)利用的無(wú)機(jī)物是___________(填化學(xué)式)。

(4)生成的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)有機(jī)萃取劑TBP能將氯化亞鐵和氯化鋅分離的原因是___________。

(6)工業(yè)上常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即向廢水中加入H2O2，以FeCl2作催化劑；產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來(lái)氧化降解水中的有機(jī)物(TOC)。

①其他條件一定時(shí)，n(H2O2)：n(Fe2＋)的值對(duì)TOC去除效果的影響如圖1所示，當(dāng)廢水中TOC的去除率最大時(shí)，n(H2O2)：n(Fe2＋)=___________。

②在酸性條件下，H2O2的加入量對(duì)TOC的去除效果如圖2所示，當(dāng)TOC的去除效果最好時(shí)，H2O2的物質(zhì)的量濃度c(H2O2)=___________(保留三位有效數(shù)字)。26、鐵是人體必需元素；同時(shí)在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。

I.(1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時(shí)美藍(lán)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液(主要成分為葡萄糖酸亞鐵)是否已經(jīng)氧化變質(zhì)_______；

II.碳酸亞鐵(FeCO3)也可作為補(bǔ)血?jiǎng)?片劑)，利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下：

(3)“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2+16H+，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

(4)化學(xué)社的同學(xué)欲用下圖裝置模擬“沉淀”步驟；操作如下：

①打開(kāi)a中K1、K3，關(guān)閉K2；

②一段時(shí)間后，_________，反應(yīng)過(guò)程中生成的氫氣的作用是________、_________(至少寫兩條)，d裝置的作用是_________；

(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純鐵紅的化學(xué)方程式：____________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)27、某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：Cl?。

(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有________存在。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有________存在。

(3)當(dāng)溶液中有________和________等陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。28、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素；A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為_(kāi)______，用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____。

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”)，理由是__________。

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過(guò)量AB2反應(yīng)的離子方程式______________________。29、已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為兩種物質(zhì)組成的混合物，H；I、K為單質(zhì)，H是氣體，G是紅褐色沉淀。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物沒(méi)有列出）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H___________，J____________。

(2)寫出A中某組分在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(3)寫出C跟氯氣反應(yīng)生成E的離子方程式：__________________________。

(4)寫出C轉(zhuǎn)化到G的現(xiàn)象變化__________________________________________；

發(fā)生顏色變化現(xiàn)象涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，則a為過(guò)氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)與沸水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，則Z為鎂元素；由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若f為固體單質(zhì)，則b為二氧化碳；f為碳、e為氧氣、d為碳酸鈉、g為氧化鎂；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則其分別為C、O、Na、Mg，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大的半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子的半徑X>Y>Z；A不正確；

B．元素的非金屬性為O>C；B不正確；

C．X；Y兩種元素組成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉；其中氧化鈉只含離子鍵、過(guò)氧化鈉既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C不正確；

D．Na的金屬性強(qiáng)于Mg；故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)，D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．因非金屬性Cl>Br>I>S，則離子的還原性為：S2->I->Br->Cl-；A錯(cuò)誤；

B．因非金屬性F>Cl>Br>S，則單質(zhì)的氧化性為：F2>Cl2>Br2>S；B正確；

C．因非金屬性Cl>S>P，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則F>O，Cl>S，同主族元素從上到下非金屬性減弱，則O>S；D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)帶入數(shù)據(jù)可得又因?yàn)楣蔄不選；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)；故不適用氣體摩爾體積，故選B；

C．氨氣、氫氧根均為結(jié)構(gòu)，且摩爾質(zhì)量均為17g/mol，由可得17g氨氣和17g氫氧根離子所含的電子數(shù)故C不選；

D．氧氣中氧原子個(gè)數(shù)為氧氣的2倍，臭氧中氧原子個(gè)數(shù)為臭氧分子的3倍，又由帶入數(shù)據(jù)可得：24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)均為1.5NA；故D不選；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則溶液中可能有HCO3－、CO32－，HSO3－、SO32－；故A錯(cuò)誤；

B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能是AgCl、BaSO4，則溶液中可能有SO42－或Ag+；故B錯(cuò)誤；

C.加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口變藍(lán)，該氣體是NH3，則一定含有NH4＋；故C正確；

D.用鉑絲蘸取試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則試樣中一定有Na＋，可能含有K＋，還需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，才能確定有無(wú)K+；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.100mL0.8mol·L－1MgCl2溶液中氯離子的濃度為0.8mol·L－1×2=1.6mol·L－1；

B.50mL0.5mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度為0.5mol·L－1×3=1.5mol·L－1；

C.200mL1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol·L－1×1=1mol·L－1；

D.KClO3不能電離出氯離子，因此KClO3溶液中不含氯離子；

綜上所述；氯離子濃度最大的為A。

故答案：A。6、D【分析】【詳解】

A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2；過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；

B．向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過(guò)濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到AlCl3溶液；除去了雜質(zhì)，故B不選；

C．SiO2是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而堿性氧化物Fe2O3與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)，加入過(guò)量的NaOH，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的Fe2O3；故C不選；

D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離；提純二者，故D選；

故選D。

【點(diǎn)睛】

分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：①所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；②作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；③不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；④易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；⑤易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。7、C【分析】【詳解】

A．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量==0.1mol，0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；故A正確；

B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為雙原子分子，故0.1mol混合物中含0.2NA個(gè)原子；故B正確；

C．未說(shuō)明0.5mol?L-1Al2(SO4)3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算SO數(shù)目；故C錯(cuò)誤；

D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)一定為0.1NA；故D正確；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色；火樹(shù)銀花”中描述的“焰火”景象實(shí)質(zhì)是金屬元素的焰色反應(yīng)，故A正確；

B．酸雨的形成與二氧化硫；氮的氧化物排放有關(guān)；與碳的氧化物排放無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．侯氏制堿法是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由于氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉淀析出，先添加NH3而不是CO2，CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的碳酸氫根，才能析出NaHCO3晶體；故C正確；

D．工業(yè)制乙烯；通過(guò)石油的分餾；裂解得到，分餾是物理變化，裂解是化學(xué)變化，故D正確；

故選：B。9、D【分析】【分析】

MnO2被空氣中的氧氣氧化為K2MnO4，向水浸后的K2MnO4溶液中通入CO2，發(fā)生歧化反應(yīng)得到MnO2、KMnO4和K2CO3。分離出的K2CO3溶液中加入石灰乳；得到的KOH可以循環(huán)使用。

【詳解】

A．步驟①是MnO2和氧氣、KOH發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O；故A正確；

B．步驟②是過(guò)濾；用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗和玻璃棒，故B正確；

C．試劑X可為石灰乳，和K2CO3反應(yīng)生成CaCO3和KOH，將CaCO3過(guò)濾出去后得到KOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶得到的KOH可以循環(huán)使用，故C正確；

D．由以上分析可知，上述流程中除了MnO2可循環(huán)利用外；KOH也也可循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表前20號(hào)元素中屬于金屬元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7種。在這些金屬元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3。

故答案為7K2OK2O2

（2）Cl元素的在高氯酸根中有最高正價(jià)為+7價(jià)。

故答案為Cl+7

（3）金屬Al既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，Al和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

故答案為Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（4）同一周期的元素；原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。因此第三周期中，原子半徑最大的是Na。

故答案為Na【解析】7K2OK2O2Cl+72Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑AlNa11、略

【分析】【分析】

(1)Fe比Cu活潑；因此可向溶液中加入鐵粉置換出銅；

(2)Mg是活潑金屬；能與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu是不活潑金屬，不與稀鹽酸反應(yīng)；

(3)CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而CO不能。

【詳解】

(1)鐵粉和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

(2)Cu和Mg都是金屬，Mg和稀鹽酸反應(yīng)，而Cu和稀鹽酸不反應(yīng)，則可以選取稀鹽酸作除雜劑，離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

(3)二氧化碳是酸性氧化物能和堿反應(yīng)，一氧化碳和堿不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【解析】①.鐵粉②.Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋③.稀鹽酸④.Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑⑤.氫氧化鈉溶液⑥.CO2＋2OH－=CO32－＋H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3可知，F(xiàn)e2O3中Fe的化合價(jià)降低，Al的化合價(jià)升高，則Fe2O3作氧化劑；Al作還原劑，故答案為：Al；降低；

(2)由化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量成正比可知，消耗1molAl生成1molFe，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高至+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：1；3?！窘馕觥緼l降低1313、略

【分析】【詳解】

(1)水中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醇要強(qiáng)；反應(yīng)可以說(shuō)明；

(2)Ca核外電子為：2、8、8、2，失去兩個(gè)電子為Ca2+；C最外層4個(gè)電子,兩個(gè)碳原子共用3電子對(duì)，一個(gè)碳周圍就有7個(gè)電子，得到2電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以的電子式為

(3)甲醇中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，而甲醛是醛基不能形成氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵的作用力大于分子間作用力，因此，需要更多的能量去破壞氫鍵使甲醇沸騰，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵。【解析】>甲醇分子間存在氫鍵14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，該“水銹”的主要成分可能是Fe2O3

（2）用化學(xué)方法檢驗(yàn)水銹成分其實(shí)就是檢驗(yàn)Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作如下：第一步：取含“水銹”的混濁液少許于試管；第二步：加適量鹽酸溶解第三步：加硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

考點(diǎn)：水銹的主要成分及Fe3+的檢驗(yàn)【解析】①.Fe2O3②.加適量鹽酸溶解③.加硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色④.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑤.Fe3++3SCN—=Fe(SCN)315、略

【分析】【分析】

【詳解】

同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減小；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；第三周期元素元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH、故對(duì)應(yīng)的元素是Na；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是Al(OH)3；故對(duì)應(yīng)的元素是Al；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4、故對(duì)應(yīng)的元素是Cl。【解析】減小減弱增強(qiáng)NaAlCl三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過(guò)濾紙，因此不能采用過(guò)濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過(guò)過(guò)濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯(cuò)誤的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯(cuò)誤；18、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過(guò)加熱等方法實(shí)現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯(cuò)誤，答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

含錳廢料與煤粉在高溫下混合，其中MnO2與C反應(yīng)產(chǎn)生MnO，CuO與C反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，同時(shí)得到含有CO的氣體，得到的燒渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO，然后同稀硫酸酸浸，其中MnO、CuO、Fe反應(yīng)變?yōu)镸n2+、Cu2+、Fe2+，CaO反應(yīng)產(chǎn)生溶解度較小的CaSO4進(jìn)入濾渣1中，而Cu不能溶解，進(jìn)入濾渣1，向?yàn)V液1中加入MnO2，可在酸性條件下氧化Fe2+為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH=4，可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去，濾渣2成分為Fe(OH)3，向?yàn)V液2中加入(NH4)2S，其電離產(chǎn)生的S2-與溶液中Cu2+形成CuS沉淀過(guò)濾出去，進(jìn)入濾渣3中，濾液3中含有的Mn2+、SO42-、NH4+等，根據(jù)溶解度曲線可知從濾液3中提取MnSO4采用的操作過(guò)程為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到MnSO4；結(jié)合乙醇易揮發(fā)，會(huì)帶走水分，便于干燥，結(jié)合溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響分析溫度控制范圍。

【詳解】

(1)由流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知在焙燒時(shí)加入煤粉可以與MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO；因此煤粉的作用是作還原劑；

(2)“酸浸”時(shí)所加稀H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是若過(guò)多，調(diào)節(jié)pH=4時(shí)就會(huì)消耗過(guò)多的堿，由信息可知加入稀硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4，同時(shí)焙燒時(shí)CuO轉(zhuǎn)化為Cu不溶于稀硫酸，故濾渣1的主要成分是CaSO4和Cu；

(3)“氧化”過(guò)程中MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，主要反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(4)“調(diào)pH為4”的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去。濾液2的體積是溶液體積的2倍，則濾液2中c(Cu2+)=0.011mol/L，c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L，則Qc[Cu(OH)2]=0.011×(1×10-10)2=1.1×10-22<Kspc[Cu(OH)2]，所以Cu2+未開(kāi)始形成沉淀；

(5)(NH4)2S是離子化合物，由NH4+與S2-通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，其電子式為

(6)由溶解度曲線可知：從濾液3中提取MnSO4的操作主要包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。MnSO4易溶于水；用乙醇代替水洗滌就可以減少因溶解而造成的損失，且乙醇易揮發(fā)帶走水分，便于干燥，根據(jù)溶解度曲線可知溫度可知在10℃時(shí)所得產(chǎn)品最多，故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題以MnSO4的制取為線索，考查了反應(yīng)條件的控制、混合物的分離方法、氧化還原反應(yīng)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用等，較全面的考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本反應(yīng)原理的掌握和應(yīng)用，體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的?！窘馕觥孔鬟€原劑避免“調(diào)pH為4”時(shí)會(huì)消耗過(guò)多的堿CaSO4、CuMnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過(guò)濾除去濾液2中c(Cu2+)=0.011mol/L，c(OH-)=1×10-10mol/L，則Qc[Cu(OH)2]=0.11×(1×10-10)2=1.1×10-22<Kspc[Cu(OH)2]，所以Cu2+未開(kāi)始形成沉淀降溫結(jié)晶減少因溶解而造成的損失，且乙醇揮發(fā)帶走水分，便于干燥A25、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可看出，向閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有少量FeS和SiO2)中加入FeCl3溶液，目的是氧化ZnS和FeS，得到含過(guò)量的FeCl3、FeCl2和ZnCl2的浸出液，以及礦渣(反應(yīng)得到的S固體與不反應(yīng)的SiO2)；向浸出液中加入鐵粉，可將過(guò)量的Fe3+還原轉(zhuǎn)化為Fe2+，過(guò)濾后得到的溶液X的溶質(zhì)為FeCl2和ZnCl2，再根據(jù)兩者在有機(jī)物的溶解度不同，利用萃取原理分離出FeCl2，向FeCl2溶液中加入氯氣可得到氯化鐵溶液；另一方面有機(jī)層TBP中的ZnCl2，經(jīng)過(guò)一系列操作，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)適當(dāng)pH，反應(yīng)可得到最后加熱灼燒得到ZnO，據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)閃鋅礦固體顆粒越細(xì)；反應(yīng)的接觸面積越大，則反應(yīng)越充分，浸取速率越快，故浸取前，將閃鋅礦粉碎是為了增大接觸面積，加快浸取速率；

(2)根據(jù)上述分析可知，得到的礦渣中含新生成的淡黃色固體S與不參與反應(yīng)的SiO2；

(3)浸出液中可能含有過(guò)量的氯化鐵，則加入鐵粉是為了將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2+；能循環(huán)利用的無(wú)機(jī)物是FeCl3；

故答案為：將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2+；FeCl3；

(4)氯化鋅與碳酸鈉反應(yīng)生成其離子方程式可表示為：

故答案為：

(5)根據(jù)萃取原理可知，F(xiàn)eCl2和ZnCl2在TBP中的溶解度相差較大，從而分離出FeCl2和ZnCl2；

故答案為：FeCl2和ZnCl2在TBP中的溶解度相差較大；

(6)①根據(jù)圖1曲線信息可知，當(dāng)其他條件一定時(shí)，n(H2O2):n(Fe2+)的值為1時(shí)；TOC的去除率最大，約為45%；

②根據(jù)圖2信息可知，在酸性條件下，當(dāng)TOC的去除效果最好時(shí)，H2O2的濃度為40mg/L，則換算成濃度為【解析】①.增大接觸面積，加快浸取速率②.SiO2③.將過(guò)量的Fe3+還原為Fe2+④.FeCl3⑤.⑥.FeCl2和ZnCl2在TBP中的溶解度相差較大⑦.1⑧.1.18×10-3mol/L26、略

【分析】【詳解】

I.(1)二價(jià)鐵具有還原性，可以被NaNO2氧化；藥品美藍(lán)能解毒，說(shuō)明其能將被氧化的二價(jià)鐵還原，則藥品美藍(lán)發(fā)生氧化反應(yīng)，本題答案為：氧化；

(2)若葡萄糖酸亞鐵變質(zhì)；則產(chǎn)生了三價(jià)鐵離子，可采用硫氰化鉀來(lái)檢驗(yàn)，故本題答案為：取少量樣品于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，則已經(jīng)變質(zhì)；

II.(3)Fe3+被FeS2還原成Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式包括：FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2+16H+，F(xiàn)eS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S↓，因此，本題答案為：FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S↓；

(4)②由于FeCO3不穩(wěn)定，易被氧化，所以“沉淀”步驟之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以打開(kāi)a中K1、K3，關(guān)閉K2，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可將空氣排盡，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，可利用氫氣的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)至三頸燒瓶中，生成“沉淀”，d裝置的作用是形成液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入將產(chǎn)品氧化，故本題答案為：關(guān)閉K3，打開(kāi)K2；排盡裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化；將b中生成的硫酸亞鐵壓入c裝置中；形成液封；防止空氣中的氧氣進(jìn)入將產(chǎn)品氧化；

(5)煅燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

【點(diǎn)睛】

FeCO3不穩(wěn)定，易被氧化，可通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可將空氣排盡，又可利用氫氣的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)至三頸燒瓶中，生成“沉淀”，這是對(duì)裝置的巧妙應(yīng)用，也是解