2025年統編版2024九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統編版2024九年級化學上冊階段測試試卷269考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各種“水”中，屬于純凈物的是（）A.礦泉水B.蒸餾水C.紅墨水D.自來水2、小剛同學在家所做的下列家庭小實驗中，沒有發(fā)生化學變化的是（）A.

用蠟燭制取炭黑B.

雞蛋殼加入食醋中C.

用簡易凈水器凈水D.

自制汽水3、下列實驗不能達到目的是rm{(}rm{)}A.

檢查裝置氣密性B.

檢查裝置氣密性C.

監(jiān)控rm{O_{2}}流速D.

探究微粒運動4、生活中的下列物品，主要材料屬于有機合成材料的是（）A.塑料袋B.青花瓷瓶C.全棉毛巾D.不銹鋼盆5、如圖所示實驗設計或實驗結論不正確的是（）A.①實驗是探究燃燒的條件之一：溫度需達到可燃物的著火點B.②實驗可以探究分子在不斷地運動C.③實驗證明鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結果D.④實驗探究電解水產生的氫氣和氧氣的體積比6、現有：①液態(tài)氧②鐵銹③食鹽水④純堿⑤氫氧化鉀⑥石油．

對上述物質的分類全部正確的是（）A.鹽-③④B.純凈物-④⑤⑥C.堿-④⑤D.混合物-②③⑥7、請判斷以下說法，其中你認為正確的是（）A.原子是最小的微粒B.一切物質都是由分子組成的C.帶電的原子是離子D.原子都是由質子、中子、電子構成的評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、有一種新型“即熱飯盒”，其加熱原理是水和鎂、鐵的混合物發(fā)生反應．使用時發(fā)生的反應有：Mg+2H2O=X+Mg（OH）2．請回答：

（1）其中X的化學式是____．參考“部分酸、堿、鹽溶解性表”Mg（OH）2的溶解性為____．

（2）上述化學反應的基本反應類型屬于____．9、某樣品溶液中可能含有碳酸鈉；硫酸鈉、氯化鉀、鹽酸中的一種或幾種；為測定其成分，進行如下實驗．取樣，先后逐滴加入硝酸鋇溶液、稀硝酸，產生沉淀的物質的質量與時間的關系如圖所示．

（1）由上述實驗可知，原溶液中一定含有____；

（2）BC段減少的沉淀是____；

（3）若C點時，燒杯內物質的總質量為202.33g，求此時溶液中的Na2SO4的質量分數．（寫出計算過程）．10、（2014?溫州一模）某研究性學習小組設計了如圖所示的定量測定裝置；其中B是圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋子），上面標有以厘米為單位的刻度，其他夾持裝置已略去．小玲同學用這套裝置按下列操作過程探究空氣中氧氣的體積分數．

（1）步驟①____．

②容器A；B中加入水且液面相平；使B中的液面在15cm處．

③將過量的鐵粉平鋪在電熱板上；蓋好容器．

④通電加熱鐵粉；待充分反應后，冷卻到原來的狀況，調整A的高度使容器A；B中的液面保持水平，記錄液面刻度．

請回答下列問題：

（2）在該同學的實驗中，下列物質能代替鐵粉的有____．

A．紅磷B．木炭C．銅粉D．硫粉。

（3）操作④中調整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，再記錄液面刻度的目的是____．11、（2014秋?蕭山區(qū)期中）大理石除主要成分為CaCO3外；還有少量的硫化物，某同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究：

查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況：H2SO4＜HCl＜H2S＜H2CO3＜HClO

資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰。

請你參與探究并回答相關問題．

（1）表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是____（填字母）．

A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑

B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑

C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓

為了得到純凈的二氧化碳；設計了如圖裝置，請你分析：

（2）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是____．

（3）上述裝置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收H2S、HCl等酸性氣體，B中物質的名稱不可能是生石灰的原因是____．

（4）上述裝置中，B物質的名稱可能是____；用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果____（填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）．12、水是生命之源；萬物之基，是人類最寶貴的自然資源．我國規(guī)定水質必須在感官性指標；化學指標、病理學指標等方面達標方可以成為生活飲用水．

（1）感官性指標的主要要求為：①不得呈現異色；②不得有異嗅異味；③不得含有肉眼可見物；④水應澄清透明．凈化水時，前兩個指標可以利用____的吸附作用（填物質名稱）而達到；后兩個指標可以通過加入混凝劑反應、沉降，然后通過____（填操作名稱）而達到．

（2）化學指標中含有液體的pH和硬度兩項．

①測定溶液pH的方法是：____．

②日常生活中用____區(qū)分硬水與軟水．

（3）病理學指標中對鉻、鉛等重金屬離子的含量有嚴格的限制．這是因為：____．13、現有一包粉末；其中含有銅和另一種金屬R，已知R是銀；鋁、鐵中的一種．欲確定R的成分，請你一起完成：

（1）請將銀、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

（2）取少量金屬粉末于試管中，逐滴加入稀鹽酸，有氣泡產生，則R不可能是____．

（3）待不再產生氣泡時，再進行____（填寫一種實驗操作方法），得到銅和溶液．然后往所得溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是____．

（4）寫出金屬R與稀鹽酸反應的化學方程式____．該反應的基本類型屬于____（選填“化合”；“分解”、“置換”或“復分解”）反應．

（5）聯想：農業(yè)上一般不用鐵制容器來盛裝波爾多液（含有CuSO4的農藥）．原因：____．14、生活離不開化學物質．現有以下六種物質：①生石灰②食鹽③碳酸鈣④尿素⑤酒精⑥碳酸氫鈉．請選擇適當物質的序號填空：

（1）可用作火鍋燃料的是____；

（2）可用作補鈣的鹽是____；

（3）可用作食品干燥劑的是____；

（4）可用作氮肥的物質是____；

（5）可用作發(fā)酵粉的主要成分之一的是____．15、氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑，小洋取氫氧化鈉溶液的質量為A，敞口放置一段時間后，測得其質量為B，則A____B（填“＞”“＜”“=”）．原因是____（用化學方程式表示）．16、有一瓶溶液的pH為4.6，取少量加入試管中，如果要使試管中溶液pH大于7，可采取的方法是____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好____．（判斷對錯）18、稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色____．（判斷對錯）19、把燒杯放在鐵圈上直接加熱．____．20、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判斷對錯）21、用雙氧水加入二氧化錳可以得到氧氣，所以二氧化錳是反應物____．22、人體缺鈣元素能導致智力低下____．評卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)23、現有A、B、C、D四種元素，A元素的單質是相同條件下最輕的氣體，B元素的原子核外有兩個電子層，第二層上有6個電子，C元素能形成多種單質，其單質燃燒生成物能使石灰水變渾濁，D元素是人體中含量最多的金屬元素．A元素的單質是____，它是由____（填“分子”或“原子”）構成的；B、C、D三種元素的符號是：B____、C____、D____．24、有一包固體混合物，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、MgSO4等物質中的某幾種．實驗分析記錄如下：①取少量混合物加足量的水充分攪拌；有白色不溶物生成，過濾；②在濾出的白色不溶物中，加入足量的鹽酸，白色不溶物全部溶解；③在步驟②所得的溶液中，加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸經振蕩沉淀不溶解．請回答：

（1）該固體混合物中，一定含____，一定不含____．

（2）不能斷定的物質還需要進一步通過實驗驗證，如何驗證？25、將某紫黑色固體粉末A加熱；可產生無色氣體B，同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質D．黑色固體C放入雙氧水中也產生無色氣體B．另一黑色固體E在無色氣體B中燃燒，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體F．綠色植物可將氣體F通過光合作用吸收，并轉化為無色氣體B．回答：

（1）寫出名稱：A____C____

寫出化學符號：B____F____

（2）用符號或文字表達式表示有關的化學反應；并指出反應所屬的類型（化合反應；分解反應）：

①____；

②____；

③____．

（3）C在過氧化氫反應中起____作用．評卷人得分五、探究題(共2題，共6分)26、氫氧化鈉能和二氧化碳反應，但沒有明顯現象rm{.}為了驗證二者是否反應rm{.}某同學設計了如圖所示的實驗裝置；分液漏斗內裝入濃氫氧化鈉溶液，燒瓶內充滿二氧化碳氣體．

rm{(1)}打開分液漏斗；觀察到的現象是什么？原因是什么？

rm{(2)}請你從是否有新物質產生的角度設計實驗驗證二者是否反應，寫出實驗的操作步驟、現象．27、某市中考化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小華等幾位同學進行了如下圖所示的實驗rm{.}實驗結束后，小華同學將rm{壟脵}rm{壟脷}兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中；看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小華等幾位同學對濾液的成分又進行了探究．

【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？

【猜想】小華認為：只含氫氧化鈉；

小明認為：可能含有氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣；

小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；

你認為還可能是______

【討論】你認為小華、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理，請說明理由．______rm{.}

【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

。實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，______你的猜想正確【反思拓展】

rm{壟脵}在分析化學反應后所得物質的成分時；除考慮生成物外還需考慮______；

rm{壟脷}通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？______．評卷人得分六、簡答題(共2題，共6分)28、用化學用語填空：

（1）鎂____；（2）2個氮氣分子____；（3）5個硫酸根離子____；（4）水中氫元素的化合價____

（5）相對分子最小的氧化物：____（6）由Fe3+和OH-構成的氫氧化鐵____．

（7）空氣中最多的元素與地殼中最多的元素以及地殼中最多的金屬元素組成的一種化合物：____．29、實驗室用如圖裝置；通過加熱高錳酸鉀來制備氧氣．請你回答下列問題：

（1）圖1試管中發(fā)生反應的化學符號表達式：____．

（2）圖1裝置中收集氧氣的方法是____，說明氧氣具有____的性質，用此方法收集氧氣，檢驗是否收集滿的操作是____．

（3）若采用排水法收集氣體；可按圖2所示的各步操作進行實驗：

該裝置試管中蓬松的棉花團的作用是____；實驗結束時先將導管移出水面，再熄滅酒精燈的目的是防止____現象的發(fā)生．用排水法收集，如何判斷集氣瓶內收集滿氧氣？____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．【解析】【解答】解：A；礦泉水中含有水和多種礦物質；屬于混合物，故A錯；

B；蒸餾水是由水一種物質組成；屬于純凈物，故B正確；

C；紅墨水中含有水、色素等物質；屬于混合物，故C錯；

D；自來水中含有水和消毒劑；屬于混合物，故D錯．

故選B．2、C【分析】【分析】根據物理變化與化學變化的定義進行分析判斷．化學變化是產生新物質的變化，物理變化是不產生新物質的變化．二者的本質區(qū)別是有無新物質產生．【解析】【解答】解：A；蠟燭不充分燃燒生成炭黑；產生新物質，是化學變化．

B；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；食醋是酸，碳酸鈣與酸反應產生二氧化碳氣體，產生新物質，是化學變化；

C；簡易凈水器凈水只是除去了水中原有的不溶性雜質；沒有產生新物質，是物理變化；

D；自制汽水中小蘇打與檸檬酸反應生成二氧化碳；產生新物質，是化學變化．

故選C．3、C【分析】解：rm{A}該裝置的氣密性檢查方法是：當推動注射器的活塞時；錐形瓶內的空氣體積減小壓強增大，把水壓入長頸漏斗中，若氣密性好則會形成一段穩(wěn)定的水柱，一段時間后不下降，說明氣密性良好，故選項實驗能達到目的．

B；塑料和煤塊燃燒的難易程度不同；能驗證不同物質的著火點不同，故選項實驗能達到目的．

C；氧氣不易溶于水；進入水中會迅速逸出，通過氣泡冒出的速度不同，來監(jiān)控氣體流速，但應長進短出，故選項實驗不能達到目的．

D、濃氨水易揮發(fā)，氨氣溶于水其溶液為堿性，實驗現象為rm{A}燒杯中的無色酞酚溶液變紅；但氨水與酚酞溶液沒有直接接觸，說明分子是在不斷的運動的，故選項實驗能達到目的．

故選：rm{C}．

A、裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象rm{(}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}來判斷裝置氣密性的好壞．

B；根據塑料和煤塊燃燒的難易程度不同；進行分析判斷．

C；根據氧氣不易溶于水；進行分析判斷．

D；根據濃氨水易揮發(fā)；氨氣溶于水其溶液為堿性，進行分析判斷．

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．【解析】rm{C}4、A【分析】解：A．塑料屬于有機合成材料；

B．陶瓷屬于無機非金屬材料；

C．棉線屬于天然材料；

D．不銹鋼屬于金屬材料。

故選：A。

有機合成材料簡稱合成材料；要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物；合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷。

本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在。【解析】A5、B【分析】【分析】A；根據銅片上的白磷燃燒；紅磷不燃燒進行分析；

B；根據鹽酸顯酸性；不能使酚酞變色進行分析；

C；根據圖中的現象進行分析；

D、根據玻璃管中氣體的體積進行分析．【解析】【解答】解：A；銅片上的白磷燃燒；紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達到著火點，故A正確；

B；鹽酸顯酸性；不能使酚酞變色，所以不能說明分子在不斷運動，故B錯誤；

C；B中的鐵釘銹蝕嚴重；說明鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結果，故C正確；

D；通過觀察正極產生的氣體體積和負極產生的氣體體積之比是1：2；所以電解水產生的氫氣和氧氣的體積比2：1，故D正確．

故選：B．6、D【分析】【分析】由一種物質組成的物質屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質組成的物質屬于混合物．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物．【解析】【解答】解：A；食鹽水是溶液；不屬于鹽，故選項錯誤；

B；石油中含有多種烷烴；屬于混合物，故選項錯誤；

C；純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物；屬于鹽，不屬于堿，故選項錯誤；

D；鐵銹、食鹽水、石油等物質都是由多種物質組成的；屬于混合物，故選項正確．

故選：D．7、C【分析】【分析】A；根據原子是化學變化中最小的微粒進行解答；

B；根據構成物質的微粒由分子、原子、離子進行解答；

C；根據原子和離子的相互轉化進行解答；

D、根據原子的結構進行解答．【解析】【解答】解：A；原子是化學變化中最小的微粒；故A錯誤；

B；構成物質的微粒由分子、原子、離子；故B錯誤；

C；原子得失電子可以轉化為離子；所以帶電的原子是離子，故C正確；

D；原子不都是由質子、中子、電子構成；例如氫原子中就沒有中子，故D錯誤．

故選：C．二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】

（1）根據題中所給的化學方程式：Mg+2H2O=X+Mg（OH）2可以知道，反應前有1個鎂原子，4個氫原子，2個氧原子，而反應后出現了1個鎂原子，2個氫原子，2個氧原子，所以根據反應前后原子的個數和種類相等可以知道在X中含有2個氫原子，即其化學式為：H2；根據酸堿鹽的溶解性可以知道氫氧化鎂為難溶性的物質；

（2）結合（1）的解答可以知道該反應為：Mg+2H2O═H2↑+Mg（OH）2．反應物為一種單質和一種化合物；而生成物也為一種單質和一種化合物，所以該反應屬于置換反應．

故答案為：（1）H2；不（難）溶于水；

（2）置換反應．

【解析】【答案】（1）根據質量守恒定律可知；在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數與反應物各元素的原子個數之差，這個差就是X的化學式中含有的元素的原子個數，據此解答即可．

（2）根據四種基本反應類型結合物質的種類來進行判斷．

9、碳酸鈉和硫酸鈉碳酸鋇【分析】【分析】由圖象情況可以看出加入氯化鋇生成沉淀，而加入稀硝酸后沉淀溶解了一部分，但沉淀還有一部分沒有溶解，故該不溶解的沉淀是硫酸鋇，溶解的沉淀則是碳酸鋇，故該溶液中的物質一定會有碳酸鈉和硫酸鈉，據此分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）由圖象情況可以看出加入氯化鋇生成沉淀；而加入稀硝酸后沉淀溶解了一部分，但沉淀還有一部分沒有溶解，故該不溶解的沉淀是硫酸鋇，溶解的沉淀則是碳酸鋇，故該溶液中的物質一定會有碳酸鈉和硫酸鈉．

故填：碳酸鈉和硫酸鈉．

（2）實驗中；AB之間圖象所對應的是氯化鋇和碳酸鈉；硫酸鈉溶液的反應，所以溶液中一定存在反應后生成的氯化鈉；BC段減少的沉淀是能夠與硝酸反應的碳酸鋇．

故填：碳酸鋇．

（3）設硫酸鈉的質量是a；

BC段減少的沉淀是能夠與硝酸反應的碳酸鋇；C點沉淀的質量2.33g為硫酸酸鋇的質量，所以可知碳酸鋇的沉淀的質量是6.27g-2.33g=3.94g

依據硫酸鋇和硫酸鈉的關系式有：

BaSO4～Na2SO4

233142

2.33ga

a=1.42g；

此時溶液中的Na2SO4的質量分數為：×100%=0.71%；

答：此時溶液中的Na2SO4的質量分數是0.71%．10、略

【分析】【分析】（1）根據要保證實驗的準確性；裝置氣密性要好解答；

（2）根據要測定空氣中氧氣的含量；所選用的藥品與氧氣反應不能生成氣體解答；

（3）根據記錄液面刻度的目的是使裝置B中的氣壓和外界大氣壓（或開始的氣壓）相同，減少誤差解答．【解析】【解答】解：

（1）要保證實驗的準確性；裝置氣密性要好，故步驟①是檢查裝置的氣密性；

（2）所選用的藥品與氧氣反應不能生成氣體；紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，故A正確，木炭與氧氣反應生成二氧化碳氣體，故B錯誤，銅粉與氧氣反應生成氧化銅固體，故C正確，硫與氧氣反應生成二氧化硫氣體，故D錯誤，故選AC；

（3）操作④中調整A的高度使容器A；B中的液面保持水平；再記錄液面刻度的目的是使裝置B中的氣壓和外界大氣壓（或開始的氣壓）相同，減少誤差．

答案：

（1）檢查裝置的氣密性；

（2）AC；

（3）使裝置B中的氣壓和外界大氣壓（或開始的氣壓）相同，減少誤差．11、略

【分析】【分析】（1）根據題意：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸分析解答；

（2）根據實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S；HCl和水蒸氣；

（3）生石灰遇水生成熟石灰，與CO2反應；

（4）B物質用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；根據氯化鈣的作用分析解答．【解析】【解答】解：（1）較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．

A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；鹽酸的酸性強于碳酸，可以反應；

B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑；鹽酸的酸性強于氫硫酸，可以反應；

C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓；氫硫酸的酸性弱于硫酸，不可以反應；

故填：C；

（2）大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物，由（1）中信息可知制備的CO2氣體中，加入鹽酸后可能與鹽酸反應生成硫化氫氣體，可能含有的雜質是：HCl、H2S和水蒸氣；

（3）生石灰遇水生成熟石灰，與CO2反應；故不能用氧化鈣；

（4）B物質用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2；堿石灰；生石灰也能作干燥劑；但能與二氧化碳反應；若氯化鈣失效會使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，使質量偏大，質量越大，相對分子質量越大．

故答案為：（1）C；（2）HCl、H2S和水蒸氣；（3）生石灰遇水生成熟石灰，與CO2反應；（4）無水CaCl2；偏高；12、略

【分析】【分析】活性炭具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味；過濾可以除去水中的不溶性物質；用PH試紙可以測定溶液的酸堿度；用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水；重金屬離子能使人中毒．【解析】【解答】解：（1）用活性炭可以除去水中的色素和異味．故填：活性炭．

過濾可以除去水中的不溶性物質．故填：過濾．

（2）①測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液；滴在pH試紙上，與標準比色卡對照．故填：用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照．

②日常生活中區(qū)分硬水與軟水的方法是：在水中加入肥皂水攪拌；如泡沫較少，形成較多白色垢狀物則為硬水，否則為軟水．

（3）病理學指標中對鉻；鉛等重金屬離子的含量有嚴格的限制．這是因為重金屬離子會使人體蛋白質變性而造成中毒．故填：重金屬離子會使人體蛋白質變性而造成中毒．

答案：

（1）活性炭過濾。

（2）①用玻璃棒蘸取溶液；滴在pH試紙上，與標準比色卡對照．故填：用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照。

②肥皂水。

（3）重金屬離子會使人體蛋白質變性而造成中毒．13、略

【分析】【分析】（1）根據金屬活動性順序；將銀；鎂、鐵三種金屬的元素符號填金屬活動性順序表中的相應位置；

（2）根據金屬與酸反應的規(guī)律；由金屬粉末與稀硫酸反應，有氣泡產生，推斷金屬R；

（3）根據操作后得到溶液和銅的結果；判斷所進行的實驗操作；根據金屬與鹽反應規(guī)律，由鋅片表面有金屬析出，推斷金屬R；

（4）根據對金屬R的推斷；寫出與硫酸反應的化學方程式，并對該反應進行分類．

（5）依據金屬與鹽溶液反應的規(guī)律分析解答即可；【解析】【解答】解：（1）根據銀、鋁、鐵三種金屬的活動性強弱關系鋁＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內為鋁，接下來的空格內為鐵，最右端為銀；

（2）銅不能與稀硫酸反應放出氫氣；可判斷金屬R能與酸反應產生氫氣，因此該金屬是鐵或鋁，所以金屬R不可能是金屬銀；

（3）根據操作后把溶液與銅分離開來；可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鋁的活動性比鋅強，因此金屬R應為鐵；

（4）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；該反應為單質與化合物生成單質與化合物的置換反應；

（5）由于鐵的金屬活動性比銅強；所以鐵可以和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵質容器盛裝波爾多液；

故答案為：

（1）

（2）銀；

（3）過濾；鐵；

（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置換．

（5）由于鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵質容器盛裝波爾多液；14、略

【分析】【分析】根據物質的性質進行分析，生石灰具有吸水性，能用作干燥劑，食鹽具有咸味，常用作調味品，碳酸鈣含有鈣元素，可用于補鈣品，尿素是常用的氮肥，酒精具有可燃性，能用作燃料，碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分．【解析】【解答】解：（1）酒精具有可燃性；能用作燃料，故選⑤；

（2）碳酸鈣含有鈣元素；可用于補鈣品，故選③；

（3）生石灰具有吸水性；能用作干燥劑，故選①；

（4）尿素是常用的氮肥；故選④；

（5）碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，故選⑥．15、略

【分析】【分析】氫氧化鈉易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而使質量增加．【解析】【解答】解：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所得的溶液中增加了參加反應的二氧化碳的質量，故反應后溶液的質量增加，所以本題答案為：＜，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．16、略

【分析】

向顯酸性的溶液中加水或加入顯堿性的物質時；溶液的PH升高．但要使試管中溶液pH大于7，需要加堿性物質，例如滴加氫氧化鈉溶液．

故答案為：向溶液中滴加氫氧化鈉溶液．

【解析】【答案】顯酸性的溶液加水稀釋時溶液的PH升高；加入顯堿性的物質時溶液的PH也升高．

三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】根據鐵鍋的作用進行分析．【解析】【解答】解：提倡用鐵鍋代替鋁鍋炒菜；是為人體補鐵的，所以鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好的判斷錯誤．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據紫色石蕊在酸、堿、鹽中的顯色進行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸變紅色；遇堿變藍色，所以稀鹽酸和石蕊相遇后變色的是紫色石蕊，而不是鹽酸，所以稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色的說法錯誤．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據燒杯需要墊石棉網加熱，否則容易使燒杯破裂．【解析】【解答】解：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．燒杯加熱需要墊石棉網；不可放在鐵圈上直接加熱．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】溶液具有均一性、穩(wěn)定性，兩種質量分數相同的同種溶液混合后，溶質質量分數不變．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，該題說法不正確．

故填：×．21、×【分析】【分析】催化劑在反應中表現出改變反應速率的特性，而本身的化學性質和質量都不變的特點．【解析】【解答】解：二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的反應中只是加快雙氧水放出氧氣的速度；而本身的化學性質和質量在化學反應前后都不變，它在反應中所起的作用是催化作用，不是反應物．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】根據鈣元素與人體健康之間的關系分析回答．【解析】【解答】解：人體缺鈣元素能導致骨質疏松癥．所以；說法錯誤．

故答案為：×四、推斷題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】根據最輕的氣體為氫氣，碳燃燒能夠生成二氧化碳，人體中含量最多的金屬元素是鈣，以及根據原子結構的特點推斷B是何種元素分析解答；【解析】【解答】解：由于最輕的氣體是氫氣；而A元素的單質是相同條件下最輕的氣體，所以A是氫元素，B元素的原子核外有兩個電子層，第二層上有6個電子，所以該原子的核外存在8個電子，則其質子數是8，為氧元素；二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，所以C的單質燃燒后的產物是二氧化碳，則C是碳元素；

D元素是人體中含量最多的金屬元素；所以D元素是鈣元素．

故A的單質是氫氣；氫氣由氫氣分子構成；B；C、D三種元素的符號是：O；C；Ca；

故答案為：氫氣；分子；O；C；Ca；24、略

【分析】【分析】NaCl、Ba（NO3）2、MgSO4、Na2CO3四種物質間可以發(fā)生的反應有：Ba（NO3）2分別能與MgSO4、Na2CO3生成BaSO4和BaCO3的白色沉淀，白色沉淀BaCO3可以溶于稀硝酸放出氣體CO2，白色沉淀BaSO4不能溶解于稀硝酸；根據以上物質間的反應關系，結合實驗中的現象，分析、判斷固體粉末的組成．【解析】【解答】解：NaCl、Ba（NO3）2、MgSO4、Na2CO3四種物質中，Ba（NO3）2分別能與MgSO4、Na2CO3生成BaSO4和BaCO3的白色沉淀；根據實驗中固體粉末溶于水生成白色沉淀，而白色沉淀BaCO3可以溶于稀鹽酸放出氣體CO2、白色沉淀BaSO4不能溶解于稀鹽酸，可判斷固體粉末中一定含有Ba（NO3）2和Na2CO3、一定不含MgSO4；由于氯化鈉不能與另外三種物質發(fā)生反應；固體粉末中是否含有NaCl對實驗中的現象不產生影響，因此，可判斷固體粉末中可能含有NaCl；故：另取少量原混合物溶于水，過濾，在濾液中加入適量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明原混合物中含氯化鈉．

故答案為：（1）Na2CO3、Ba（NO3）2；MgSO4

（2）另取少量原混合物溶于水，過濾，在濾液中加入適量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則證明原混合物中含氯化鈉．25、略

【分析】【分析】根據物質的物理性質和反應的特點分析，初中化學中接觸的到的紫黑色固體受熱能分解的只有高錳酸鉀，二氧化錳常做雙氧水分解制氧氣的催化劑，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，且是植物光合作用的原料之一，據以上知識對推斷題進行分析即可．【解析】【解答】解：紫黑色固體高錳酸鉀加熱分解生成氧氣；黑色固體二氧化錳及另一種固體錳酸鉀；所以A高錳酸鉀、B氧氣、C二氧化錳、D錳酸鉀；黑色固體C放入雙氧水中也產生無色氣體B進一步驗證了以上的結論，能使澄清石灰水變混濁屬二氧化碳的基本化學性質，并且光合作用要吸收二氧化碳，所以F一定為二氧化碳．E是碳；

（1）由以上的分析知：A是高錳酸鉀；C是二氧化錳；B的化學式是O2；F的化學式為CO2；

（2）黑色固體粉末A加熱，可產生無色氣體B，是高錳酸鉀制氧氣的而反應其文字表達式為高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，該反應的反應物是一種生成物是三種，所以是分解反應；黑色固體C放入雙氧水中也產生無色氣體B的文字表達式為：雙氧水水+氧氣，該反應的反應物是一種生成物是兩種，所以是分解反應；另一黑色固體E在無色氣體B中燃燒反應的文字表達式為碳+氧氣二氧化碳；該反應的反應物是兩種生成物是一種，所以是化合反應；

（3）二氧化錳在過氧化氫分解制氧氣的反應中是催化劑；所以二氧化錳所起的作用是催化作用；

故答案為：（1）高錳酸鉀；二氧化錳；O2；CO2；

（2）①高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；分解反應；②雙氧水水+氧氣；分解反應；③碳+氧氣二氧化碳；化合反應；

（3）催化；五、探究題(共2題，共6分)26、解：（1）打開分液漏斗；氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使燒瓶內氣壓減小，外界空氣進入小氣球，使氣球脹大；

（2）由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉與鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與鹽酸反應無現象，因此可取反應后溶液少量于試管，加入適量稀鹽酸，若產生氣泡，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應．

故答案為：（1）氣球逐漸脹大；

（2）取少量反應后溶液于試管，加入適量稀鹽酸，若產生氣泡，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應．【分析】

根據二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；在密閉容器中二氧化碳被消耗，導致瓶內的壓強減小，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，有明顯的產生氣泡的現象進行分析．

本題為實驗探究題，完成此題，可以依據二氧化碳的性質進行rm{.}要求同學們熟練掌握二氧化碳的性質，以便靈活應用．【解析】解：rm{(1)}打開分液漏斗；氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使燒瓶內氣壓減小，外界空氣進入小氣球，使氣球脹大；

rm{(2)}由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉與鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與鹽酸反應無現象，因此可取反應后溶液少量于試管，加入適量稀鹽酸，若產生氣泡，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應．

故答案為：rm{(1)}氣球逐漸脹大；

rm{(2)}取少量反應后溶液于試管，加入適量稀鹽酸，若產生氣泡，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應．27、氫氧化鈉和氫氧化鈣；小明猜想不合理，因為Na2CO3和Ca（OH）2能發(fā)生反應，不能共存；通入二氧化碳氣體；反應物是否有剩余；在廢液中加酸至廢液呈中性【分析】解：rm{[}猜想rm{]}根據反應原理可知；兩者可能恰好完全反應，也可能其中的一種過量，結合已有的猜想，故猜想為：氫氧化鈉和氫氧化鈣；

rm{[}討論rm{]}碳酸根離子和鈣離子會直接反應生成碳酸鈣沉淀rm{.}所以，小明猜想不合理，因為rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Ca(OH)_{2}}能發(fā)生反應；不能共存；

rm{[}實驗設計rm{]}由于氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應生成沉淀；所以，設計實驗如下：

。實驗步驟實驗現象實驗結論取樣品于試管中，通入二氧化碳氣體試管中出現白色渾濁你的猜想正確rm{[}反思拓展rm{]壟脵}根據上面的實驗可知：在分析化學反應后所得物質的成分時；除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量；

rm{壟脷}根據上面的檢驗可知溶液顯堿性，一般中性的溶液才能排入下水道中，故處理的措施是：在廢液中加酸至溶液的rm{pH=7}．

故答案為：rm{[}猜想rm{]}氫氧化鈉和氫氧化鈣。

rm{[}討論rm{]}小明猜想不合理，因為rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Ca(OH)_{2}}能發(fā)生反應；不能共存。

rm{[}實驗設計rm{]}。實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，通入二氧化碳氣體試管中出現白色沉淀你的猜想正確rm{[}反思拓展rm{]壟脵}反應物是否