2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷676考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.A為電池的正極B.放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li++6S+2e-=Li2S6C.用該電池電解食鹽水生成1molH2需要消耗2molLiD.充電時(shí)，B電極連接直流電源的正極2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A.加入少量氯化銅固體，可加快鋅片與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣的速率B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示D.可用單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣濃度的減少表示碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率3、下列說法正確的是A.500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱則和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.在101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：D.充分燃燒一定量的丁烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的生成正鹽，需5mol/L的NaOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為4、一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2W(g)，能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是A.v(W)消耗=2v(M)消耗B.v正=v逆=0C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化5、研究小組采用電解法(惰性電極)將含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液；裝置如下。

下列說法不正確的是A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.CrO42-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，從而實(shí)現(xiàn)與漿液的分離C.陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離D.適當(dāng)增大電壓，CrO42-也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3除去評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)?H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)?H2=-55.3kJ·mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的?H=_______kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)在O2(g)中完全燃燒，生成CO2(g)和H2O(l),放出887kJ熱量：請寫出CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________7、由Cu2+、Cl-、Na+、四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種；可選用鐵電極；銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

(1)欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以________為陽極，電解質(zhì)溶液為________；

(2)以鉑作陽極電解_______溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。8、如圖表示800℃時(shí)A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況；t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____，達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是___。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)若t是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是______。9、Ⅰ．隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一,利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)-Q

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B．n(NH3)︰n(N2)不變。

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變。

E．1molN—H鍵斷裂的同時(shí)；生成1molO—H鍵。

(2)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=___________；

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中；總氮還原率與配比關(guān)系如下圖。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是___________。10、下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25℃)。電解質(zhì)電離方程式平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5

回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：

（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________（填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；

（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”；“＝”或“＜”）

（4）25℃時(shí)，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；

A.若混合液pH＞7；則V≥10

B.若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)

C.V=10時(shí)；混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度。

D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)

（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯(cuò)誤12、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____14、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤15、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)18、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。19、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，則Li+向正極遷移；根據(jù)圖可知鋰離子從B極移向A極，所以A為電池的正極，故A正確；

B.A是正極，放電時(shí)正極上可發(fā)生反應(yīng)：2Li++6S+2e-=Li2S6；故B正確；

C.用該電池電解飽和食鹽水時(shí)；生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，那么原電池中也應(yīng)該轉(zhuǎn)移2mol電子，所以需要消耗2molLi，故C正確；

D.若對該電池充電；負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即B電極連接直流電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

故選：D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．加入少量氯化銅可與鋅反應(yīng)生成銅；形成銅鋅原電池，可加快鋅片與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣的速率，選項(xiàng)A正確；

B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)；選項(xiàng)B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)或生成的某物質(zhì)的濃度變化來表示；選項(xiàng)C正確；

D．為固體；濃度不變化，不用其來表示反應(yīng)速率的大小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．氨氣和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故和置于密閉容器中完全反應(yīng)生成放熱大于38.6kJ；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；和反應(yīng)生成水還生成硫酸鋇沉淀，故反應(yīng)放出熱量不是選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在101kPa時(shí)，為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．充分燃燒一定量的丁烷氣體生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為QkJ，完全吸收它生成的生成正鹽，需5mol/L的NaOH溶液100ml（氫氧化鈉為0.5mol），則生成二氧化碳0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，消耗丁烷0.0625mol；燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；則丁烷的燃燒熱為選項(xiàng)D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，且滿足速率之比和系數(shù)成正比規(guī)律；v(W)消耗=2v(M)消耗；體現(xiàn)了正逆反應(yīng)速率進(jìn)行的方向，且滿足v(W)：v(M)=2:1的條件，可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；

B．化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等；但是不等于零，屬于動態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變；反應(yīng)進(jìn)行中混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，在溫度，容器的體積不變的情況下，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持始終不變，據(jù)此不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的反應(yīng)物；生成物均為氣體；因此根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律，反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終保持不變，據(jù)此不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

電解時(shí)，CrO42?通過陰離子交換膜向陽極移動，在陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，OH?放電后，陽極池酸度增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CrO42?+2H+＝Cr2O72?+H2O；陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題。

【詳解】

A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故A正確；

B.電解時(shí)，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，通電后CrO42-將通過陰離子膜進(jìn)入陽極室；從而實(shí)現(xiàn)與漿液的分離，故B正確；

C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)還會得到硫酸鈉、氫氧化鈉，Al(OH)3和MnO2中的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，氫氧化鈉可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離；故C正確；

D.適當(dāng)增大電壓，電解時(shí)，右池為陽極，陰離子向陽極移動，CrO42?通過陰離子交換膜向陽極移動，從而CrO42-能從漿液中分離出；故D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律；方程式如何疊加，焓變就如何疊加；

（2）根據(jù)題目信息；計(jì)算焓變，寫出熱化學(xué)方程式即可。

【詳解】

（1）第一個(gè)反應(yīng)編號①，第二個(gè)反應(yīng)編號②，得到目標(biāo)方程式，故目標(biāo)反應(yīng)焓變?yōu)?/p>

故答案為：+53.1；

（2）2mol在中完全燃燒，生成和放出887kJ熱量，故1mol甲醇完全燃燒放出443.5kJ熱量，燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，故熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1；

答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-1?！窘馕觥?53.1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-443.5kJ·mol-17、略

【分析】【分析】

(1)電鍍時(shí)；鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽；

(2)用惰性電極電解氯化鈉溶液時(shí)；電解質(zhì)和水的量都減少，氫離子在陰極放電，溶液的堿性增強(qiáng)，且溶液保持澄清，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)電鍍原理；鐵制品表面鍍銅，鐵為鍍件，所以鐵制品作陰極，銅為鍍層金屬，所以銅作陽極，電解質(zhì)為含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽，如硫酸銅；氯化銅溶液等，答案：銅；硫酸銅或氯化銅溶液；

(2)以鉑作陽極電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氫離子濃度減小，同時(shí)生成氫氧化鈉，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【點(diǎn)睛】

電解中電極材料會對陽極反應(yīng)有較大影響，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要先注意陽極材料是活性還是惰性材料?！窘馕觥裤~硫酸銅或氯化銅溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑8、略

【分析】【分析】

在反應(yīng)過程中減少的物質(zhì)是反應(yīng)物；增加的物質(zhì)是生成物，根據(jù)物質(zhì)濃度變化量的比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)的比書寫反應(yīng)方程式，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；化學(xué)反應(yīng)速率的含義進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，B、C為生成物；從開始到達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度變化了△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%==50%；

(2)由圖可知，△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，該反應(yīng)進(jìn)行到tmin后各種物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為3AB+3C；

(3)由圖可知在2min內(nèi)，A物質(zhì)的濃度變化量為△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v(A)==0.6mol·L-1·min-1。

【點(diǎn)睛】

本題考查濃度-時(shí)間圖像在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)方程式書寫等的應(yīng)用，注重基礎(chǔ)，注意根據(jù)物質(zhì)濃度變化特點(diǎn)書寫反應(yīng)方程式，結(jié)合有關(guān)概念進(jìn)行計(jì)算，一定要注意基礎(chǔ)知識的掌握?！窘馕觥緼50%3AB+3C0.6mol·L-1·min-19、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)A．初始n(NH3)︰n(NO)=2︰3，兩者按照2：3的比例反應(yīng)，所以c(NH3)︰c(NO)=2︰3始終成立；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；

B．氨氣和氮?dú)夥謩e是反應(yīng)物和生成物，因此n(NH3)︰n(N2)不變時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故B不符合；

C．正反應(yīng)體積增大；當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；

D．水是液態(tài)；混合氣體的質(zhì)量是變量，容器容積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；

E．根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可判斷1molN－H鍵斷裂的同時(shí)；生成1molO－H鍵，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故E符合；

故答案為AE；

(2)①從開始到5min末，溫度由420K升高到580K，△n(NO)=3mol×（59%-2%）=1.71mol，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=＝

②由圖可知，反應(yīng)在580K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低；

Ⅱ．(1)體積比為1：1的NO和NO2混合氣體，說明反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O；

(2)由于NO難溶于水，難以與尿素接觸反應(yīng)，未參與反應(yīng)的NO增多，大量的NO通入之后不能反應(yīng)，導(dǎo)致總還原率降低。【解析】AE平衡逆向移動(或氨氣被氧化為NO)NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2ONO難溶于水，難以與尿素接觸反應(yīng)10、略

【分析】【詳解】

(1).根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；酸的電離平衡常數(shù)大小順序是①④③②，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，所以它們的酸性由強(qiáng)到弱的是①④③②，故答案為①④③②；

(2).苯酚的電離平衡常數(shù)大于磷酸的第三步電離平衡常數(shù)，小于磷酸的第二步電離平衡常數(shù)，則苯酚和磷酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和磷酸一氫鈉，離子方程式為：C6H5OH+PO43—=C6H5O—+HPO42—，故答案為C6H5OH+PO43—=C6H5O—+HPO42—；

(3).25℃時(shí)，等體積等濃度的醋酸和氨水混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，由表中數(shù)據(jù)可知，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，c(OH?)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒式c(OH?)＋c(CH3COO?)=c(NH4+)＋c(H＋)可知，c(CH3COO?)=c(NH4+)；故答案為=；

(4).25℃時(shí)，一水合氨的電離程度大于苯酚，則苯酚銨溶液呈堿性，A.若混合液pH＞7，則溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)為苯酚銨或苯酚銨和一水合氨，苯酚和氨水的濃度相等，要使溶液呈堿性，苯酚的體積小于或等于或大于氨水的體積都可能使混合溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.若混合液pH<7，溶液中的溶質(zhì)為苯酚和苯酚銨，pH<7，則c(H+)>c(OH?)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O?)+c(OH?)，所以c(C6H5O?)>c(NH4+)，故B錯(cuò)誤；C.含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸抑制水的電離，所以苯酚銨促進(jìn)水的電離，苯酚抑制水的電離，因此V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒得V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)；故D正確；答案選D；

(5).碳酸根離子發(fā)生第一步水解反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式為：故答案為

點(diǎn)睛：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿溶液混合的定性判斷等知識點(diǎn)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的大小判斷酸的酸性強(qiáng)弱。難點(diǎn)是第（4）問，解題時(shí)要根據(jù)表中電離常數(shù)的數(shù)據(jù)，根據(jù)一水合氨的電離程度大于苯酚，則苯酚銨溶液呈堿性，再靈活運(yùn)用電荷守恒、物料守恒等知識解答即可?！窘馕觥竣?①④③②②.C6H5OH+PO43—=C6H5O—+HPO42—③.=④.D⑤.三、判斷題(共7題，共14分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。12、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。13、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)14、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯(cuò)誤的。17、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)18、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體