2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷259考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說(shuō)法中；正確的是。

A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molNO（g），放出能量180kJC.在1L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g），10分鐘內(nèi)減少1molN2，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.N2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能2、如圖；在鋅；銅和稀硫酸組成的原電池中，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.銅是正極B.銅電極的質(zhì)量減輕C.鋅電極的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑D.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)3、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說(shuō)法正確的是A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體B.植物油中含有不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉通過(guò)發(fā)酵法制得的乳酸[]是乙酸的同系物D.食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅新型冠狀病毒4、利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是

A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極B.電極A極反應(yīng)式為C.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D.當(dāng)有被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5、下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖；有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名稱________；

(2)寫出工業(yè)上合成BA3的化學(xué)方程式：________________。

(3)C在周期表中的位置：第______周期，第________族；

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式__________。7、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)”)，寫出正極反應(yīng)式________。

(2)若M為Pb，N為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應(yīng)式：_______；該電池工作時(shí)，M電極的質(zhì)量將_____(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______。

(3)若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應(yīng)式：_________。該電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。8、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____________。

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X+3Y2Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____________(填字母)。

A.t1時(shí)；只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行。

B.t2時(shí)；反應(yīng)達(dá)到最大限度。

C.t2~t3；反應(yīng)不再進(jìn)行。

D.t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化9、有機(jī)化學(xué)又稱為碳化合物的化學(xué)；是研究有機(jī)化合物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法與應(yīng)用的科學(xué)。將有機(jī)化學(xué)的研究成果應(yīng)用于實(shí)踐，合成新物質(zhì)是有機(jī)化學(xué)研究成果的重要體現(xiàn)，有機(jī)化學(xué)的研究將使我們的生活變得越來(lái)越美好。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)按要求完成下列問(wèn)題。

（1）甲基的電子式___。

（2）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰，該烷烴的系統(tǒng)命名法名稱為_(kāi)__。

（3）與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（5）有機(jī)化學(xué)上可以通過(guò)Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)合成乙苯。

反應(yīng)(Ⅰ)：+CH2=CH2

反應(yīng)(Ⅱ)：+HCl

反應(yīng)（I）為_(kāi)__（填有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型，下同），反應(yīng)（II）為_(kāi)__。10、化工原料A，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)4B(g)+C(g)，?H>0某溫度下；向容積為1L的密閉容器中充入5.0molA(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中A(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)若其他條件不變，在500s時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)_______(不變；加快，減慢)

(2)0-500s內(nèi)，(A)=_______mol/(L·s)。

(3)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率是_______。

(4)下列描述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.B的濃度不再改變B.混合氣體的質(zhì)量不再改變。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D.混合氣體的物質(zhì)的量不再改變11、天然氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯()、丁烯()。請(qǐng)根據(jù)以上物質(zhì)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式思考：使用天然氣的燃?xì)庠钍欠襁m用于液化石油氣_______________？若不適用，應(yīng)怎樣改造燃?xì)庠頮______________？12、已知X；Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素；且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為_(kāi)_________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。13、有四種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯；己烷、苯和甲苯。符合下列各題要求的分別是：

⑴不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在溴化鐵作用下能與液溴反應(yīng)的是_____，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

⑵能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是________。

⑶不與溴水反應(yīng)但能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。14、一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）化學(xué)方程式中_______。

（2）1~3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質(zhì)的量相等。

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變?cè)u(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。26、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_(kāi)______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。27、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(3)以下說(shuō)法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由示意圖中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)物鍵的斷裂吸收的能量為（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A項(xiàng)；一氧化氮屬于不成鹽氧化物；不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO；吸收能量為180kJ，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由示意圖可知1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，若10分鐘內(nèi)減少1molN2，反應(yīng)生成2molNO，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）===0.2mol/（L·min）；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗的能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量，則N2分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2分子中化學(xué)鍵鍵能；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

注意鍵能越大，化學(xué)鍵越不容易被打斷，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)越穩(wěn)定。2、A【分析】【詳解】

A.鋅；銅和稀硫酸組成的原電池中；不活潑的金屬Cu作正極，故A正確；

B．鋅；銅和稀硫酸組成的原電池中；銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，即銅片上會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，銅電極的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C.鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-═Zn2+；故C錯(cuò)誤；

D.鋅作負(fù)極；負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答判斷。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子；屬于混合物，不能互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B．植物油中含有不飽和脂肪酸酯；含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；

C．乳酸[]和乙酸（CH3COOH）的結(jié)構(gòu)不相似；不能互為同系物，C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉不是重金屬鹽；食鹽水不能破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口不可以殺滅新型冠狀病毒，D錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

由反應(yīng)可知，在該反應(yīng)中，是還原劑，是氧化劑；故電極A為負(fù)極，電極B為正極。

【詳解】

A.外電路中電流從正極流向負(fù)極；故電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，A說(shuō)法不正確；

B.電極A極反應(yīng)式為B說(shuō)法不正確；

C.A極反應(yīng)式為B極電極反應(yīng)式為因此，負(fù)極消耗而正極生成為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說(shuō)法正確；

D.沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算的物質(zhì)的量；故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D說(shuō)法不正確；

本題選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.干電池屬于一次電池；鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A正確；

B.在干電池中；鋅作電池的負(fù)極，不斷消耗，從而長(zhǎng)時(shí)間使用后會(huì)被破壞，B正確；

C.鉛蓄電池工作時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；

D.氫氧燃料電池從外部補(bǔ)充反應(yīng)物；且唯一產(chǎn)物是無(wú)污染的水，故是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】A、B、C、D四種元素中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B是N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C是S；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；D是K。

(1)根據(jù)以上分析可知B元素的名稱氮；(2)工業(yè)上合成NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。(3)S在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；(4)K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH。【解析】氮2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2三ⅥAKOH7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池裝置示意圖；結(jié)合原電池反應(yīng)原理判斷正負(fù)極，并書寫電極反應(yīng)式；

(2)負(fù)極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)方程式與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系有消耗硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，然后判斷溶液堿性強(qiáng)弱的變化情況。

【詳解】

(1)由于電極活動(dòng)性：Cu＞C，所以銅片為負(fù)極，C棒為正極。即M極為銅片作原電池的負(fù)極，N極為碳棒作原電池的正極。由于電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，所以正極上Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，則正極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M為Pb，N為PbO2，由于電極活動(dòng)性Pb＞PbO2，所以Pb為負(fù)極，PbO2為正極。負(fù)極M電極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結(jié)合形成PbSO4，M極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。由于負(fù)極不斷由Pb變?yōu)镻bSO4；故負(fù)極的質(zhì)量會(huì)增加；

根據(jù)電池總反應(yīng)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4發(fā)生反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)消耗0.2molH2SO4時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極M電極為負(fù)極、通入O2的電極N極為正極，負(fù)極M上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2和溶液中的OH-反應(yīng)生成則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生OH-，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O?？梢?jiàn)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷消耗OH-，反應(yīng)產(chǎn)生水，使溶液中c(OH-)減?。灰虼巳芤旱膲A性互逐漸減弱。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池反應(yīng)原理。負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。在甲烷燃料電池中，酸性環(huán)境CH4被氧化最終為CO2，堿性環(huán)境最終變?yōu)闉橐族e(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥控?fù)Fe3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O減弱8、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知；X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知X；Y的物質(zhì)的量濃度變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

②物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(2)由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時(shí)反應(yīng)到達(dá)限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡中；各物質(zhì)的濃度不再變化。

【詳解】

(1)①由圖可知，X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為Y2X；

②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的濃度變化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v(Y)===0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．t1時(shí)；正；逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達(dá)最大限度，故B正確；

C．t2～t3；正；逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．t2～t3；為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

答案選BD?！窘馕觥縔2Xbd0.02mol?L-1?min-1BD9、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷失去一個(gè)氫原子剩余部分為甲基，其電子式為故答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，已知某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則有12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12，又核磁共振氫譜上有四個(gè)吸收峰，則該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷，故答案為：2-甲基丁烷；

(3)炔烴與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號(hào)、3號(hào)碳原子上，與碳碳三鍵的位置無(wú)關(guān)，則碳碳三鍵只能在4號(hào)和5號(hào)碳原子之間，只有一種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)烯烴的加聚反應(yīng)，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開(kāi)一個(gè)鍵，然后首尾相連，所以發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)(Ⅰ)發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，反應(yīng)(Ⅱ)中苯環(huán)上的H原子被乙基所取代，發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反應(yīng)⑥.取代反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若其他條件不變；在500s時(shí)，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快；

(2)0-500s內(nèi)，=5mol/L-3.5mol/L=1.5mol/L，(A)==0.003mol/(L·s)；

(3)反應(yīng)進(jìn)行到1000s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A變化了5.0mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率是=50.0%；

(4)A．B的濃度不再改變；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律；反應(yīng)前后均為氣態(tài)物質(zhì)，所以混合氣體的質(zhì)量為定值，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B可選；

C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等；所以在其它條件不變的條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)成正比，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等；其它條件不變時(shí)，氣體的分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B?！窘馕觥竣?加快②.0.003③.50.0%④.B11、略

【分析】【詳解】

烴燃燒通式為CxHy+（x+y）O2xCO2+yH2O，可知石油氣較甲烷耗氧量更大，故使用天然氣的燃?xì)庠畈贿m用于液化石油氣，應(yīng)該將燃?xì)庠畹倪M(jìn)空氣口增大或?qū)⑷細(xì)膺M(jìn)口減小。【解析】不適用將燃?xì)庠畹倪M(jìn)空氣口增大或?qū)⑷細(xì)膺M(jìn)口減小12、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素；且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、W同主族，則W是Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O元素。Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則Y為N元素。

【詳解】

根據(jù)以上分析；（1）X；Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X是H、Y是N、Z是O、W是Na。

（2）H、N、O、Na中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物是氨氣、氧化鈉、過(guò)氧化鈉，電子式分別為

（3）由H、N、O所形成的離子化合物是硝酸銨（NH4NO3），Na的最高氧化物的水化物是NaOH，NH4NO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和氨氣，離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O。【解析】HNONaNH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O13、略

【分析】【分析】

己烯中含與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；己烷；苯均不與溴水和高錳酸鉀反應(yīng)；只有甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)而與溴水不反應(yīng)。

【詳解】

（1）上述物質(zhì)中，己烷、苯均不與溴水和高錳酸鉀反應(yīng)，但苯可在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)，生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故答案為：苯；

（2）上述物質(zhì)中，能與溴水和酸性溶液反應(yīng)的是己烯；故答案為：己烯；

（3）上述四種物質(zhì)中，只有甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，而與溴水不反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：【解析】苯己烯14、略

【分析】【分析】

（1）

從圖象可知，從開(kāi)始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，△n(P)=4mol-1mol=3mol，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c=2:1:1；故答案為：2:1:1；

（2）

1min到3min時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(M)==0.25mol·L-1·min-1，故答案為：0.25mol·L-1·min-1；

（3）

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1；是反應(yīng)過(guò)程的一種狀態(tài)，不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律；無(wú)論反應(yīng)進(jìn)程如何，混合氣體的總質(zhì)量不會(huì)變化，又為恒容容器，故密度不隨時(shí)間的變化而變化，所以不能用混合氣體的密度是否變化來(lái)判斷該反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．由于該反應(yīng)是一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)；混合氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM；則說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，所以能判斷該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

E．由于該反應(yīng)是一個(gè)等體積的可逆反應(yīng)；混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故E錯(cuò)誤；

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變；說(shuō)明生成M的速率與消耗M的速率相等，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故F正確；

綜上所述，答案為：DF?！窘馕觥浚?）2：1：1

（2）0.25mol·L-1·min-1

（3）DF三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。17、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。20、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)21、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。四、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl