2025年蘇科版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以電解食鹽水為基礎的“氯堿工業(yè)”是目前化學工業(yè)的重要支柱之一；原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.不可以使用陰離子交換膜，否則產(chǎn)品會有損失B.陰極區(qū)消耗的是水，但進料為稀NaOH溶液，目的是增強導電性C.陰極的電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D.兩極實際收集到的氣體體積相等2、對于可逆反應SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H＜0，下列敘述正確的是A.增加SiO2的用量，生成氮化硅的反應速率增大B.縮小容器的體積，則平衡不移動C.反應中每生成0.1molSi3N4轉移的電子為1.2molD.反應的平衡常數(shù)可表示為K=c6(CO)/c2(N2)，升高溫度K增大3、下列實驗對應的離子方程式不正確的是A.濃硝酸用棕色瓶保存：B.硫酸銨溶液顯酸性：C.將少量通入溶液：D.向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：4、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應下，n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.c點處反應達到平衡B.d點(時刻)和e點(時刻)處n(N2)不同C.其它條件不變，下反應至時刻，n(H2)比圖中的d點的值要大D.a點的正反應速率比b點的小5、下列說法錯誤的是A.任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了B.化學反應的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強C.可逆反應是指同一條件下，既可以向正反應方向進行，同時又可向逆反應方向進行的反應D.當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應就停止了6、下列反應屬于吸熱反應的是A.生石灰與水的反應B.水變成水蒸氣C.天然氣與氧氣的反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（）A.常溫常壓下，3.6gH2O和D2O混合物中所含的質(zhì)子數(shù)目為2NAB.25℃時，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為10-6NAC.粗銅的電解精煉過程中，若陽極質(zhì)量減少10g，陰極質(zhì)量增加8g，則陽極泥的質(zhì)量一定為2gD.向1L1mol/L醋酸鋇溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-數(shù)目為2NA評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的鹽酸等體積的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：9、化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是A.恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應mA(g)+nB(g)?pC(g)，若B是有色物質(zhì)，A，C均為無色物質(zhì)，達到平衡后，加入一定量C，體系的顏色會變深B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，則氣體平均分子量不變可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D.恒溫時，對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n%，此時若給體系加壓為原來的兩倍，則A體積分數(shù)仍為n%10、在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A.平衡向逆反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a＜b11、25℃時，用NaOH溶液滴定草酸()溶液，溶液中和或和關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.曲線表示和的關系B.的數(shù)量級為C.溶液中D.向0.1mol/L溶液中加入少量水，減小12、t℃時，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH?)的負對數(shù)[?lgc水(OH?)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.水的電離程度：P>N=Q>MB.P點溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)C.溶液中c(H2X)/c(X2?)：Q>P>N>MD.M點溶液中：c(Na+)>c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)13、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡時混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點X平衡轉化率為評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)次磷酸(H3PO2)等多種；它們在工業(yè)上都是重要的化工原料。

(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的化學方程式：_______。某溫度下，0.1molH3PO3溶液的pH為3.3，該溫度下，H3PO3的一級電離常數(shù)_______。(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，H3PO3的第二步電離忽略不計)

(2)實驗小組用NaOH溶液處理含H3PO3的廢水，當溶液中c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)時，溶液呈_______性(填“酸”“堿”或“中”)。

(3)已知：常溫下，磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13，則常溫下，Na2HPO4溶液中和的濃度由大到小的順序為_______；

(4)某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中H3PO4、和的物質(zhì)的量分數(shù)為δ(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關系如圖所示。以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是_______。

(5)已知：常溫下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19.常溫下，向含F(xiàn)e3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，當FePO4、AlPO4同時生成時，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=_______。15、在一定條件下，下列反應達到化學平衡：2HI(g)?H2(g)+I2(g)；△H>0

(1)如果升高溫度，平衡混合物的顏色_________；

(2)如果加入一定量的H2，平衡__________移動；

(3)如果使密閉容器的體積增大，平衡_________移動。16、如圖所示的裝置，電源為Zn-MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X；Y都是惰性電極。將電源接通后；向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)在電源中，B電極為___________極(填“正極”或“負極”)；該極的電極反應是___________。

(2)甲裝置中總的化學方程式是___________。

(3)丙裝置中Y電極為___________極(填“陰極”或“陽極”)；通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是___________。

(4)如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為___________L。17、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：CH2CH3(g)CH＝CH2(g)＋H2(g)，維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝___(用α等符號表示)。18、氨廣泛用于生產(chǎn)化肥；制冷劑等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)；可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應Ⅱ屬于_______(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。

②反應Ⅰ的化學方程式為_______。

(2)液氨可用作制冷劑，液氨汽化時_______(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

。共價鍵。

N—H

O=O

N≡N

O—H

鍵能/kJ·mol-1

391

498

946

463

則反應4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反應熱ΔH=_______。19、如圖為持續(xù)電解CaCl2水溶液的裝置(以鉑為電極)，A為電流表。電解一段時間后，將CO2連續(xù)通入電解液中。

(1)電解時，F(xiàn)極發(fā)生___反應，電極反應式為____，E極發(fā)生________反應，電極反應式為________，電解總反應的離子方程式為___________。

(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：①____________，②____________，③____________。20、鉛蓄電池；鎳鎘堿性充電電池都是重要的二次電池。已知：

①鉛蓄電池總的化學方程式為：使用(放電)段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用；

②鎳鎘堿性充電電池放電時，正極反應為：負極反應式：使用(放電)到后期，當電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用；

回答下列問題：

(1)鉛蓄電池負極板上覆蓋的物質(zhì)是_______(填名稱)，充電時，PbSO4在________(填“陽極”、“陰極”或“兩個電極”)上________(填“生成或除去”)。

(2)鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為_________________。

(3)鉛蓄電池和鎳鎘堿性充電電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是_____________________。

(4)現(xiàn)用鉛蓄電池作為電源；連成如圖所示裝置，其中a為電解質(zhì)溶液，X；Y是兩塊電極板；

①若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時間后，陰極只析出6.4g固體，則需要加入____________(填化學式)即可恢復電解質(zhì)溶液的濃度。

②可用該裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理，可使鋁制品表面形成較致密的氧化膜以更好地保護鋁制品，a是稀硫酸溶液，寫出Y電極上發(fā)生的電極反應式____________。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)22、對硝基苯酚(PNP)是應用廣泛的精細化工中間體。PNP有毒，工業(yè)廢水中的PNP需聯(lián)合采用多種方法進行處理，流程如圖。

已知：PNP的溶解性與苯酚類似，微溶于水；其化學性質(zhì)穩(wěn)定，可被?OH、HClO氧化降解為無機物，但不能與O2反應。

(1)在pH>14的廢水中；PNP的存在形態(tài)為__________________________(用結構簡式表示)。

(2)絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是____________________________________________________________。

(3)低濃度PNP廢水可通過電解法處理；裝置示意圖如圖。

①?OH(氧元素為-1價)由水產(chǎn)生；?OH______________在(填“Pt”或“石墨”)電極產(chǎn)生。

②產(chǎn)生?OH的電極反應式為_____________________________________________________________。

(4)廢水中所含電解質(zhì)的種類會影響電解法處理PNP的去除率。其它條件相同時，以NaCl和Na2SO4模擬酸性低濃度PNP廢水中的電解質(zhì)；結果如圖。

①電解質(zhì)為NaCl時；陽極副反應的電極反應式為_______________________________________。

②電解質(zhì)為NaCl時，PNP去除率較Na2SO4高；可能的原因是________________________________。

(5)在強堿性條件下，單獨使用電解法也可有效去除廢水中的PNP。工業(yè)上仍聯(lián)合使用絮凝沉淀法處理PNP廢水，目的是節(jié)約電能和____________________________________________。23、某工廠為了節(jié)能減排，將煙道氣中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的廢堿液作用，經(jīng)過一系列化學變化，最終得到石膏和過二硫酸鈉(Na2S2O8)。設計簡要流程如圖：

（1）操作a的名稱是____________________。廢堿液經(jīng)操作a得到的固體為___________(填化學式)。

（2）向溶液I中通入足量的空氣發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

（3）已知用惰性電極電解SO42-可生成S2O82-，其過程如下圖所示，S2O82-中S的化合價為__________，陽極生成Na2S2O8的電極反應式為____________________________；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O和_________________(填化學式)。

（4）若制取1molNa2S2O8且陽極有11.2L的氧氣產(chǎn)生(標準狀況)。則電解生成的H2在標準狀況下的體積為______________L。

（5）煙道氣中的SO2可用石灰水吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=_______________。24、三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等)提取Ni2O3；工藝流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②實際生產(chǎn)溫度時的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。

③相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子的濃度為1mol·L-1計算)：。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)2開始沉淀時pH1.83.07.15.8完全沉淀時pH3.25.09.28.0

(1)“預處理”操作選擇用酒精清洗的目的是_______。

(2)“酸浸”時，①溫度不宜過高，原因_______。

②常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol·L-1，“液固比”與鎳的浸出率的關系如圖所示，實際生產(chǎn)采取的“液固比”為_______，主要的原因是_______。

(3)室溫下，“浸出”所得溶液中Fe3+的濃度為0.2mol·L-1，當溶液的pH調(diào)到2時，c(Fe3+)=_______。加NiO調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

(4)加入Na2C2O4溶液“沉鎳”得到的沉淀為_______。

(5)電解過程中產(chǎn)生的氯氣在堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳，寫出“氧化”反應的離子反應方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．陽極生成氯氣；陰極生成氫氣和氫氧根，如果是陰離子交換膜，則氫氧根穿過陰離子交換膜會與氯氣反應，造成產(chǎn)品損失，因此不可以使用陰離子交換膜，否則產(chǎn)品會有損失，故A正確；

B．陰極區(qū)消耗的是水；生成氫氧化鈉和氫氣，要補充水，但為了提高導電性，因此進料為稀NaOH溶液，故B正確；

C．陰極的電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；故C正確；

D．兩極產(chǎn)生的氫氣和氯氣相等；但氫氣難溶于水，氯氣溶解度比氫氣溶解度大，因此兩極實際收集到的氣體體積不相等，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．增加SiO2的用量，由于SiO2是固體；因此生成氮化硅的反應速率不變，故A錯誤；

B．可逆反應3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0；反應是體積增大的反應，縮小容器的體積，平衡逆向移動，故B錯誤；

C．可逆反應3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0，根據(jù)反應方程式，生成1molSi3N4轉移12mol電子，因此反應中每生成0.1molSi3N4轉移的電子為1.2mol；故C正確；

D．可逆反應3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0，反應的平衡常數(shù)可表示為升高溫度，平衡向吸熱反應即逆向移動，K減??；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．濃硝酸見光易分解為NO2、O2和H2O，故應保存在棕色試劑瓶中，A正確；

B．硫酸銨溶液中水解：所以溶液顯酸性，B正確；

C．HClO具有強氧化性，會被氧化為C錯誤；

D．向懸濁液中滴加溶液，AgCl轉化為溶解度更小的AgI，D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．c點時氫氣和氨氣物質(zhì)的量相等；該點以后，氫氣的量減少，氨氣的量增加，說明反應正向進行，因此c點并沒有達到平衡，A錯誤；

B．和兩個時刻反應均處于同一條件下的平衡狀態(tài)；體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，故d；e兩點氨氣的物質(zhì)的量相等，B錯誤；

C．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，由于溫度：773K＞673K，所以773K下反應至時刻，要比673K下反應至時刻d點時氫氣的物質(zhì)的量數(shù)值要大；C正確；

D．反應從正反應方向開始，在反應達到平衡前，反應物濃度逐漸減小，因此正反應速率會不斷減小。由于反應物濃度a點大于b點，因此a點的正反應速率比b點的大；D錯誤；

故合理選項是C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．任何化學反應都有一定的限度；但化學反應不同；限度不同，A正確；

B．當一定條件下可逆反應處于平衡狀態(tài)；達到該條件下的最大限度；但是通過改變條件如濃度、溫度和壓強，可以使正逆反應速率不再相等、限度隨之改變，B正確；

C．可逆反應是指同一條件下；正反應方和逆反應同時進行的反應，C正確；

D．當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時；反應仍在進行；只不過在該條件下反應達到了最大限度、處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

絕大多數(shù)分解反應屬于吸熱反應；碳與二氧化碳反應、氫氧化鋇與銨鹽反應、碳酸鈣分解屬于吸熱反應。

【詳解】

A．生石灰與水反應屬于放熱反應；故A錯誤；

B．水變成水蒸氣屬于物理變化；故B錯誤；

C．天然氣與氧氣燃燒屬于放熱反應；故C錯誤；

D．與反應屬于吸熱反應；故D正確；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，3.6gH2O和D2O混合物中H2O為xg，則D2O為(3.6-x)g，則其中所含的質(zhì)子數(shù)目為故無法計算，A錯誤；

B．由于未告知溶液的體積，故無法計算25℃時，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目；B錯誤；

C．粗銅的電解精煉過程中，陽極發(fā)生的反應有：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+、Sn-2e-=Sn2+等，而陰極發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu；固若陽極質(zhì)量減少10g，陰極質(zhì)量增加8g，則陽極泥的質(zhì)量不一定為2g，C錯誤；

D．向1L1mol/L醋酸鋇溶液中加入醋酸至中性，由溶液中的電荷守恒可知：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又中性溶液c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=2×1mol/L=2mol/L，故1L該混合液中CH3COO-數(shù)目為1L×2mol/L×NAmol-1=2NA；D正確；

故答案為：D。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)子守恒：故A錯誤；

B．由化學式可，銨根離子和硫酸根離子濃度近似是亞鐵離子的2倍，又因銨根離子能發(fā)生水解，水解使溶液顯酸性可得離子濃度大小為：故B正確；

C．的氨水和的鹽酸等體積的混合，的氨水中的與的鹽酸中的相等，因氨水是弱堿，故其大量剩余，混合后溶液顯堿性，因此，由電荷守恒可得故故C錯誤；

D．由電荷守恒可得由于溶液呈中性，則有可得：即離子濃度大小為：故D正確；

故選：BD。9、AD【分析】【詳解】

A．加入無色物質(zhì)C；C濃度增大，平衡逆向移動，容器內(nèi)B的濃度均增加，故A正確；

B．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；由于反應物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳和氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)不變，氣體的平均分子量是恒量，氣體的平均分子量不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；

C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；該反應的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0，故C錯誤；

D．

A%=(1-x)/(1-x+1-3x+2x)=50%；增大壓強，平衡正向移動，A%=50%，故D正確；

選AD。10、AB【分析】【詳解】

假如保持溫度不變；將容器體積增加一倍過程中，平衡不移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，說明假設不成立，平衡逆向移動了，據(jù)此分析解題：

A．由分析可知；平衡向逆反應方向移動了，A符合題意；

B．由分析可知；平衡向逆反應方向移動了，故物質(zhì)A的轉化率減小了，B符合題意；

C．由分析可知；平衡向逆反應方向移動了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了，C不合題意；

D．由分析可知，增大體積，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，說明a＞b；D不合題意；

故答案為：AB。11、AB【分析】【詳解】

A．為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡零數(shù)，即則則因此曲線表示和的關系曲線表示。

B．據(jù)圖可知，則故B正確；

C．根據(jù)B的分析，則的水解平衡常數(shù)說明以電離為主，溶液呈酸性，則故C錯誤；

D．向0.1mol/L溶液中加入少量水，草酸的電離程度增大，增大；故D錯誤。

答案選AB。12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，縱坐標數(shù)值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：P>N=Q>M；故A正確；

B．P點溶質(zhì)為Na2X，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH?)=c(H+)+c(HX?)+2c(H2X)，則P點存在c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)；故B正確；

C．溶液中隨加入NaOH的增多溶液中c(H+)減小，則溶液中c(H2X)/c(X2?)：M>N>P>Q；故C錯誤；

D．M點的溶液中溶質(zhì)為NaHX，由縱坐標可知，NaHX抑制水電離，所以溶液顯酸性，則HX?的電離大于其水解，則M點c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(H2X)；D錯誤；

選CD。13、BD【分析】【詳解】

A．催化劑不會使平衡發(fā)生移動；氣體平均摩爾質(zhì)量不變，A不正確；

B．可逆反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，X的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以壓強大小關系有：P1＞P2＞P3；B正確；

C．根據(jù)圖象知；升高溫度，X的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C不正確；

D．M點對應的平衡體系中，X的體積分數(shù)為0.1，令X的起始量為1mol，并設參加反應的X的物質(zhì)的量為2x；則可建立如下三段式：

則x=X的平衡轉化率為=故選BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，1molH3PO3需要2molNaOH恰好完全反應，故H3PO3與過量NaOH溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；某溫度下，0.01mol?L-1H3PO3溶液的pH為3.3，則c(H+)=10-3.3mol/L，由于H3PO3的第二步電離忽略不計，c(H2PO)≈c(H+)=10-3.3mol/L，H3PO3的一級電離常數(shù)Ka1==1.0×10-4.6；

(2)用NaOH溶液處理含H3PO3廢水所的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)，結合c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)，因而c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性；

(3)Na2HPO4溶液中，水解方程式：+H2O?+OH-，Kh()=≈1.6×10-7，電離方程式：=+H+，Ka3=4.5×10-13＜Kh()=1.6×10-7，說明水解程度大于其電離程度，因而c()＞c()，又水解或電離是微弱的，的濃度最大，所以c()＞c()＞c()；

(4)酚酞的變色范圍是8.2～10.0，結合圖象知此時物質(zhì)的量分數(shù)為δ減少，的物質(zhì)的量分數(shù)為δ增加，因而以酚酞為指示劑，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應的離子方程式是+OH-=+H2O；

(5)=2.5×10-4，故溶液中c(Fe3+)：c(Al3+)=2.5×10-4。

【點睛】

電荷守恒——即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。例：NH4Cl溶液c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，寫這個等式要注意2點：1、要判斷準確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目?！窘馕觥縃3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O1.0×10-4.6中c()＞c()＞c()+OH-=+H2O2.5×10-415、略

【分析】【分析】

根據(jù)勒夏特列原理原理判斷條件改變時；平衡的移動。

【詳解】

(1)反應正方向為放熱反應；如果升高溫度，反應逆向移動，平衡混合物的顏色加深；

(2)如果加入一定量的H2；反應逆向移動，即平衡向左移動；

(3)如果使密閉容器的體積增大，反應前后氣體體積不變，故平衡不移動?！窘馕觥竣?加深②.向左(或向逆反應方向)③.不16、略

【分析】【分析】

向甲中滴入酚酞溶液，在鐵極附近顯紅色，說明該極上H＋放電；因此該電極是陰極，C電極是陽極，陽極與電源的正極相連，則A是電源的正極，B是電源的負極，乙中是精煉銅，粗銅作陽極，精銅作陰極，丙中X電極是陽極，Y是陰極，串聯(lián)電路中轉移的電子物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，B電極為負極，Zn為活潑金屬，Zn為負極，該電池為鋅錳干電池，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2＋；

(2)C電極為陽極，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解池的原理，甲裝置電解飽和食鹽水，其總化學反應方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

(3)X電極為陽極，Y是陰極，根據(jù)電解原理，陰極Cl-失去電子，X電極上的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；

(4)乙裝置中精銅電極的電極反應式為Cu2＋＋2e-=Cu，甲裝置中鐵電極的電極反應式為2H＋＋2e-=H2↑，串聯(lián)電路，通過電子物質(zhì)的量相同，即有Cu～2e-～H2↑，氫氣的體積為【解析】負極Zn-2e-=Zn2+2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑陰極2Cl--2e-=Cl2↑0.22417、略

【分析】【詳解】

從濃度角度求Kc：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，總壓強p相同時，乙苯的轉化率為α，由此可得：V反應后＝(1＋α)V，根據(jù)方程式及平衡常數(shù)的定義：Kc＝＝

從壓強角度求Kp：容器中氫氣的物質(zhì)的量為αn，苯乙烯的物質(zhì)的量為αn，乙苯的物質(zhì)的量為(1－α)n，氣體的總物質(zhì)的量為(1＋α)n，所以氫氣的分壓為苯乙烯的分壓為乙苯的分壓為因此Kp＝＝【解析】Kp＝或18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應Ⅱ為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3；各元素的化合價均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應；

②根據(jù)流程可知，反應Ⅰ為氮氣與Li反應生成氮化鋰，化學方程式為N2+6Li=2Li3N；

(2)液氨汽化時，吸收能量，導致周圍環(huán)境的溫度降低；4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反應熱ΔH=391×3×4+498×3-946×2-463×2×6kJ·mol-1=-1262kJ·mol-1?！窘馕觥糠茄趸€原反應N2+6Li=2Li3N吸收－1262kJ·mol－119、略

【分析】【分析】

溶液中含有Ca2＋、H＋、Cl－、OH－；在電解池中，和電源的負極相連的是陰極，該極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應，和電源正極相連的是陽極，該極上是電解質(zhì)中的陰離子發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)電解池中的兩極的電極反應結合產(chǎn)物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)溶液中含有Ca2＋、H＋、Cl－、OH－，根據(jù)圖示，電解時，F(xiàn)極和電源的正極相連，作陽極，Cl－、OH－移向陽極，Cl－在陽極放電，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑；E極和電源的負極相連，是陰極，Ca2＋、H＋移向陰極，H＋在E極上放電，發(fā)生還原反應，陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑(氫離子由水提供)，電解的總反應方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：氧化；2Cl--2e-═Cl2↑；還原；2H++2e-═H2↑；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)在該電解池中，陰、陽兩極上都產(chǎn)生氣體，陰極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑，所以該極附近溶液顯堿性，遇到酚酞，溶液顯示紅色，即E電極附近產(chǎn)生出氣泡，溶液顯紅色，通入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通CO2沉淀又消失，故答案為：E、F電極附近產(chǎn)生出氣泡；E電極附近溶液顯紅色；溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通CO2；沉淀又消失。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，容易忽視沉淀溶解的現(xiàn)象?！窘馕觥竣?氧化②.2Cl－－2e－=Cl2↑③.還原④.2H＋＋2e－=H2↑⑤.2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑⑥.通電后E極處溶液呈紅色⑦.通電時，E極、F極均有氣體生成⑧.通CO2時，溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通CO2，沉淀又消失20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應中Pb失去電子，作負極，因此鉛蓄電池負極板上覆蓋的物質(zhì)是鉛，由于放電時兩個電極上均生成硫酸鉛，所以充電時，PbSO4在兩個電極除去。

(2)鎳鎘堿性充電電池放電時，正極反應為：負極反應式：因此鎳鎘堿性充電電池放電時的總反應式為Cd+2NiOOH+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則在充電時的總反應的化學方程式為Cd(OH)2+2Ni(OH)2＝Cd+2NiOOH+2H2O。

(3)由于放電時；鉛蓄電池中硫酸溶液濃度減小，故內(nèi)阻明顯增大，而鎳鎘堿性電池的電解質(zhì)溶液濃度幾乎不變，故內(nèi)阻幾乎不變。

(4)①惰性電極電解硫酸銅溶液；陰極銅離子放電析出銅，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，銅的物質(zhì)的量是6.4g÷64g/mol＝0.1mol，所以需要加入0.1mol氧化銅或0.1mol碳酸銅即可恢復電解質(zhì)溶液的濃度，其質(zhì)量分別是8.0g；12.4g。

②Y電極是陽極，鋁失去電子轉化為氧化鋁可使鋁制品表面形成較致密的氧化膜，從而更好地保護鋁制品，Y電極上發(fā)生的電極反應式為2Al-6e-+3H2O＝Al2O3+6H+。【解析】鉛兩個電極除去Cd(OH)2+2Ni(OH)2＝Cd+2NiOOH+2H2O放電時，鉛蓄電池中硫酸溶液濃度減小，故內(nèi)阻明顯增大，而鎳鎘堿性電池的電解質(zhì)溶液濃度幾乎不變，故內(nèi)阻幾乎不變8.0CuO或12.4/CuCO32Al-6e-+3H2O＝Al2O3+6H+四、判斷題(共1題，共9分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

對硝基苯酚能和堿進行反應生成對硝基苯酚鹽；從而溶解在水溶液中，再向其中加入稀硫酸轉化為對硝基苯酚，因PNP的溶解性與苯酚類似，微溶于水，在絮凝沉淀池將其沉淀下來得到PNP晶體，同時得到低濃度PNP廢水，最后對該溶液進行電解即可得到合格廢水；

【詳解】

（1）在堿性溶液中會發(fā)生發(fā)生反應：故PNP的存在形態(tài)為

（2）PNP的溶解性與苯酚類似，微溶于水，向絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，將轉化為從溶液中析出，降低廢水中PNP的濃度；

（3）分析電解池可知，Pt和石墨電極與電源正極、負極相連，故Pt和石墨電極分別為陽極和陰極，陽極失去電子發(fā)生氧化反應：H2O-e-=?OH+H+；陰極得到電子發(fā)生還原反應；?OH失去電子，在陽極發(fā)生，即Pt電極；

（4）當電解質(zhì)為NaCl時，Cl-會在陽極放電，故陽極副反應的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的Cl2與水反應生成HClO；能有效地氧化降解PNP；

（5）在強堿性條件下，單獨使用電解法也可有效去除廢水中的PNP，工業(yè)上聯(lián)合使用絮凝沉淀法處理PNP廢水，可得到PNP，故目的是節(jié)約電能和回收PNP?！窘馕觥?1)

(2)將轉化為微溶的降低廢水中PNP的濃度。

(3)PtH2O-e-=?OH+H+

(4)2Cl--2e-=Cl2↑NaCl作電解質(zhì)時產(chǎn)生的Cl2與水反應生成HClO；能有效地氧化降解PNP

(5)回收PNP23、略

【分析】【詳解】

試題分析：由題意可知，道氣中SO2被含Ca(OH)2；NaOH的廢堿液吸收后生成亞硫酸鈣和亞硫酸鈉；過濾后，濾渣亞硫酸鈣被氧化為石膏，濾液中的亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉后經(jīng)電解轉化為過二硫酸鈉。

（1）操