2025年蘇人新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、美國北卡羅來納大學(xué)的一項(xiàng)新研究表明；一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)EIDD2801的說法不正確的是（）

A.EIDD2801包含的含氧官能團(tuán)有4種B.EIDD2801分子中所有原子可能在同一平面上C.EIDD2801一定條件下能和乙二酸發(fā)生聚合反應(yīng)D.EIDD2801能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色2、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B.通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)3、關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A.構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原4、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測得SO3濃度為0.8mol·L－1。下列有關(guān)說法正確的是()A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大5、向某容積一定的密閉絕熱容器中充入2molNO和1molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；其反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示，下列選項(xiàng)表明達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.NO、O2物質(zhì)的量之比為2∶1B.M、N、P、Q四點(diǎn)中，Ｎ點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C.混合氣體的總質(zhì)量不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNO2的同時(shí)，生成amolO26、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.78g過氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子B.常溫下，pH=5的NaCl溶液中H+的數(shù)目為10-5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氯甲烷含有H原子數(shù)目為0.2NAD.1molHCOOCH3在稀硫酸中水解生成甲醇分子數(shù)為NA7、下列能用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)來制取的氯化物是A.氯化鐵B.氯化銀C.氯化銅D.氯化鈉8、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量；②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量；③使體積增大到原來的2倍；④充入N2，保持壓強(qiáng)不變A.①②B.②③C.①④D.③④評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量B.鋅棒的質(zhì)量C.氫離子的濃度D.硫酸根離子的濃度10、室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL）；下列分析正確的是（）

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/（L?h）D.若K值變大，在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大11、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大12、某微生物電池在運(yùn)行時(shí)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中，D和E為離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6)下列說法不正確的是。

A.E為陰離子交換膜B.X為有機(jī)物污水，Y為含廢水C.理論上處理1mol的的同時(shí)可脫除3mol的NaC1D.C室的電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O13、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大14、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.根據(jù)有機(jī)物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為C17H15NO5B.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用FeCl3溶液區(qū)別D.1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)15、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa16、在溫度相同；容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中；按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（）

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol-1

A.2p1=2p3＞p2B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C.α2＋α3＞1D.Q1＋Q3＜92.4評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學(xué)式為_____，從化合價(jià)上看，X具有______性(“氧化”；“還原”)。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。18、(1)根據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號填空：

A．SiB．Na2SiO3C．Ca(ClO)2D．KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是_______。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是_______。

③可用于制計(jì)算機(jī)芯片的是_______。

④可用于作凈水劑的是_______。

(2)物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量；請完成以下有關(guān)計(jì)算：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_______。

②100mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)=0.20mol，則其中c()=_______。

③配制1.0mol/L硫酸溶液250mL，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL的量筒最好。若定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度_______。(填偏大、偏小或無影響)19、正確認(rèn)識和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活。

I．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示（已知石墨只起導(dǎo)電作用，質(zhì)子交換膜只允許H+通過）。

(1)石墨1為________（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)反應(yīng)的總方程式為____________________________。

(3)放電時(shí)H+遷移向_________。（填“正極”或“負(fù)極”）

(4)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有__________。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同。

②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)；正極材料都不參與反應(yīng)。

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe是負(fù)極。

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

Ⅱ．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)為_______。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8g飲用水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。20、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)21、如圖所示裝置：

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為___________。兩極反應(yīng)式為：正極___________；負(fù)極___________。該原電池中的H+向___________(Mg；Al)極移動(dòng)。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為___________，正極為___________；總反應(yīng)方程式為___________。22、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。

（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。

（5）第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)__第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無法比較”）。23、對于反應(yīng)采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在和時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

(1)時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率______________%。

(2)要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有________、_________。

(3)比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a_______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。24、現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如下圖：

(1)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填對應(yīng)的字母；下同)。

(2)在120℃、條件下，將以上三種烴和足量混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)到相同條件，測得有些氣體在反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，滿足條件的氣體是___________。

(3)工業(yè)上合成一氯乙烷，應(yīng)選___________為原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．將氣體通過溴水C．一定條件下，向混合氣體中通入D．將氣體通過溴的溶液25、在容積為1L的密閉容器中；進(jìn)行如下反應(yīng)：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為___________。

（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變。

C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)26、G是某抗炎癥藥物的中間體；其合成路線如下：

已知：①

②(呈堿性；易氧化)

（1）C的官能團(tuán)名稱是_______________；

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②的作用是___________________；

（3）下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測不正確的是____________________(填選項(xiàng)字母)；

A．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

B．能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

C．能加聚合成高分子化合物。

D．具有兩性；既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。

（4）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；

（5）同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種：

①含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位：苯環(huán)上有發(fā)基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的問位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)_______________________________________________________________________________________。合成路線流程圖示例：X目標(biāo)產(chǎn)物27、A；B、C、D、E均為有機(jī)物；其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______；A中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_______；

反應(yīng)④_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C；常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)類型是_______。

②試管b中的液體是_______，作用是_______。28、已知：①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式A________________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②________，④________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②__________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)29、尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物合成的有機(jī)化合物；通常用作植物的氮肥。

（1）CO(NH2)2中C為+4價(jià)，N的化合價(jià)_______。

（2）CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2；測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)的速率υ(CO2)＝________。

②其他條件不變，若升高反應(yīng)溫度，尿素的產(chǎn)率下降的原因是______。

（4）我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）?？偡磻?yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。

②A電極的電極反應(yīng)為______。30、(1)以Zn和Cu為電極，稀為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①所含化學(xué)鍵為_______；

②若有0.4mol流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少_____g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”)，原因是________(用電極方程式表示)；

(2)T1溫度時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：

①下列說法能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號)

A.反應(yīng)中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時(shí)生成nmolO2

D.

E.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

②0—t時(shí)間段，反應(yīng)速率_______；

(3)硫代硫酸鈉()可用做分析試劑及鞣革還原劑，它能與酸發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室常以溶液與稀硫酸(足量)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)渾濁時(shí)間來探討濃度等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下。實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度(℃)體積V/mL時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜芤骸?/p>

()稀

()水稀

()水①255.010.00.0t1i.實(shí)驗(yàn)①和②是探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

ii.實(shí)驗(yàn)①和③是探究濃度對該反應(yīng)速率的影響。②355.010.00.0t2③255.0Vx4.0t3

則表中：Vx=______，t1、t2、t3由大到小的排列順序是____________。31、(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H_____________0(填“＞”或“＜”)

②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)；溫度的關(guān)系如圖所示：

①p1、p2、p3的大小：___________。

②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可)。

(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物；反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)C2H4C3H6其他C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是:___________

②下列說法正確的是______；

a．第ⅰ步的反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步。

c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)；異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用。

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小。

e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同32、在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖的示:試回答下列問題:

（1）在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。

（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中；反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比；可能隱含的反應(yīng)條件是_____。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較；可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（5）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間_____實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知其有酯基；羰基或酮基、羥基和醚鍵4種含氧官能團(tuán)；故A正確；

B．該結(jié)構(gòu)中含甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，因而所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C．該結(jié)構(gòu)中含有多羥基；可以與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；

D．該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能夠使酸性高錳酸鉀溶液或溴水等褪色，故D正確；

答案為B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A；當(dāng)m=p時(shí)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；

B；當(dāng)容器容積不變時(shí)；通入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，正確；

C．Y是固體；增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，不正確；

D．△H不為0，其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，正確。3、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)；構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極可能都是金屬；也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；故B正確；

C項(xiàng)；原電池工作時(shí)；負(fù)極上失電子，但負(fù)極不一定溶解，正極上得電子但不一定有物質(zhì)析出，如氫氧燃料電池，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；在原電池正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑；但不一定是溶液中的陽離子在此被還原，如氫氧燃料電池，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極和電解質(zhì)溶液沒有參與反應(yīng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【分析】【詳解】

A.Δc(SO3)＝0.8mol·L－1，Δc(O2)＝0.4mol·L－1，v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；A項(xiàng)正確；

B.ΔH＜0；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)正；逆反應(yīng)速率相等時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若增大n(S)∶n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NO、O2物質(zhì)的量之比始終為2∶1；只是表示反應(yīng)物在某一時(shí)刻的物質(zhì)的量關(guān)系，不保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．M；N、P、Q四點(diǎn)中；Ｎ點(diǎn)時(shí)反應(yīng)速率最大，但隨著時(shí)間的推移，速率仍在變化，并不是平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．該反應(yīng)進(jìn)行前后；混合氣體的總質(zhì)量始終不變，因此不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNO2，正向進(jìn)行，同時(shí)又生成amolO2；反應(yīng)逆向進(jìn)行，兩個(gè)不同方向，改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．78g過氧化鈉中含有2mol和1mol即含有個(gè)陰離子；A正確；

B．溶液體積未知，無法計(jì)算H+的數(shù)目；B錯(cuò)誤；

C．二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1mol在酸中部分水解；生成甲醇小于1mol，D錯(cuò)誤。

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A、鐵與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，而不是氯化鐵，A不符合題意；

B；銀的金屬活動(dòng)性在氫之后；單質(zhì)不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，B不符合題意；

C；銅的金屬活動(dòng)性在氫之后；單質(zhì)不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；

D、鈉的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；D符合題意。

答案為D。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在A，注意鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的是Fe2+，產(chǎn)生Fe3+需要強(qiáng)氧化劑，如氯氣。8、D【分析】【詳解】

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量，相當(dāng)于加壓，平衡右移，的比值減??；②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量，相當(dāng)于加壓，平衡右移，的比值減??；③使體積增大到原來的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，的比值增大；④充入N2，保持壓強(qiáng)不變，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，的比值增大；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，①②是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，對于一種物質(zhì)的分解反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化等效于改變壓強(qiáng)。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】

銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以鋅棒的質(zhì)量減少，故B正確；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；答案選BC。10、AD【分析】【詳解】

A.水和固體的濃度恒為1，因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了的濃度；A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高；平衡常數(shù)越小，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.先根據(jù)解出其平衡濃度，一開始的濃度為0，因此濃度差就是再根據(jù)解出其反應(yīng)速率為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.K值只會隨著溫度的改變而變化；因此K值增大相當(dāng)于在降溫，降溫會導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，不過K值增大導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，生成物的濃度在逐漸增大，當(dāng)濃度增大到一定程度后會掩蓋溫度降低帶來的影響，最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

所有帶K的常數(shù)，例如等，都只隨著溫度的改變而改變。11、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)；O；F非金屬性強(qiáng)，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。12、AC【分析】【分析】

從電子流動(dòng)的方向看，生物膜為負(fù)極，碳布為正極。在C室發(fā)生反應(yīng)+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；總體上看，C室消耗陽離子多，所以B室中的陽離子應(yīng)向C室移動(dòng)，則B室中的陰離子應(yīng)向A室移動(dòng)。

【詳解】

A．從以上分析知，B室中的陽離子(Na+)應(yīng)向C室移動(dòng)；E為陽離子交換膜，A不正確；

B．因?yàn)檗D(zhuǎn)化為Cr(OH)3時(shí)，需要得到電子，所以含廢水應(yīng)在C室，Y為含廢水；則X為有機(jī)物污水，B正確；

C．理論上處理1mol的的同時(shí)，需轉(zhuǎn)移6mol電子，由反應(yīng)式應(yīng)有6mol的Na+進(jìn)入C室，同樣有6mol的Cl-進(jìn)入A室；所以可脫除6mol的NaC1，C不正確；

D．在C室，得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀等，電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；D正確；

故選AC。13、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)；O；F非金屬性強(qiáng)，O沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減??；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．貝諾酯含有氧；氮元素；而烴只含C、H元素，故A錯(cuò)誤；

B．對乙酰氨基酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．對乙酰氨基酚含有酚羥基；具有酚類的性質(zhì)，可與氯化鐵反應(yīng)，溶液呈紫色，可鑒別，故C正確；

D．乙酰水楊酸水解產(chǎn)物共含有2個(gè)羧基；1個(gè)酚羥基；則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選CD。15、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯(cuò)誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時(shí)n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。16、AC【分析】【分析】

溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，甲和丙為等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的量甲與丙相同，由于兩容器中的反應(yīng)分別從不同方向建立了相同的平衡狀態(tài)，故其一定存在Q1＋Q3=92.4，α1＋α3=1；乙的初始投放是甲的兩倍；在定容裝置中相當(dāng)于壓縮兩份甲變?yōu)橐?，壓縮對于合成氨，平衡正向移動(dòng)，故乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，乙中的氨氣比甲的兩倍多，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛缺燃椎膬杀缎。源俗鞔稹?/p>

【詳解】

A.根據(jù)分析，甲和丙為等效平衡，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，乙氣體的總物質(zhì)的量小于甲的兩倍，故2p1=2p3＞p2；A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析，甲和丙達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相同，乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故乙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析α1＋α3=1；乙的轉(zhuǎn)化率高于甲，故α2＋α3＞1；C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)分析Q1＋Q3=92.4；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

溫度相同、容積相同恒容密閉容器中，投放量呈比例，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，對于前后氣體分子數(shù)目相同的可逆反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，屬于等效平衡（相似等效）；前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)，平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)，利用等效思想進(jìn)行解題。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

（1）圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價(jià)對應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價(jià)為氮元素的最高價(jià)，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）①銨鹽和強(qiáng)堿加熱生成氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)；不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體；可以干燥氨氣，B正確；

C．生石灰主要成分是氧化鈣；吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集。【解析】N2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空氣法收集18、略

【分析】【詳解】

(1)①Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2，就制取得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；故合理選項(xiàng)是C；

②Na2SiO3能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，就制得硅膠；同時(shí)Na2SiO3水溶液具有粘性，不能燃燒，也不支持燃燒，因此可作建筑業(yè)上的粘合劑和阻燃劑及木材的防火劑，因此可用于制備硅膠和木材防火劑的是Na2SiO3；合理選項(xiàng)是B；

③Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，因此可用于制計(jì)算機(jī)芯片的物質(zhì)是Si，合理選項(xiàng)是A；

④KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中沉淀除去，因此可作凈水劑，故可用于作凈水劑的物質(zhì)是KAl(SO4)2·12H2O；合理選項(xiàng)是D；

(2)①CO分子中只有1個(gè)O原子，CO2分子中有2個(gè)O原子，若二者含有的O原子數(shù)目相等，則二者的物質(zhì)的量的比是2：1，在相同外界條件下，氣體摩爾體積相同，所以CO和CO2的體積之比為2：1；

②Na2SO4中含有Na+、的個(gè)數(shù)比是2：1，在100mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)=0.20mol，則c(Na+)==2.0mol/L，所以其中c()=c(Na+)=1.0mol/L；

③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制1.0mol/L硫酸溶液250mL，需該濃硫酸的體積V==13.6mL；選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL的量筒量取誤差最小。若定容時(shí)仰視刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配溶液濃度偏小?！窘馕觥緾BAD2∶11.0mol/L13.615偏小19、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題意可知；過氧化氫可氧化二氧化硫進(jìn)而除去二氧化硫，根據(jù)總的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合原電池原理作答；

（2）二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸；

（3）原電池中陽離子移向正極；

（4）原電池中；相對較活潑的金屬作負(fù)極，燃料電池是碳電極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極和正極都可以參加反應(yīng)；

Ⅱ．（1）氫氧燃料電池中；氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）依據(jù)總反應(yīng)；結(jié)合物質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系作答。

【詳解】

I．（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案為負(fù)極；H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（2）原電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）H+的遷移方向?yàn)檎龢O；從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；

故答案為正極；

（4）①原電池兩電極活潑性可以相同；如氫氧燃料電池電極材料為石墨，所以不一定不同，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料也可以參與反應(yīng)，如鉛蓄電池中正極材料PbO2和負(fù)極材料Pb都參加反應(yīng)；②項(xiàng)錯(cuò)誤；

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化，電極總反應(yīng)主要是銅與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，所以Cu是負(fù)極，③項(xiàng)錯(cuò)誤；

④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；④項(xiàng)正確；

故答案為①②③；

Ⅱ．（1）堿式氫氧燃料電池中，負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-＝4H2O；

（2）氫氧燃料電池，電極總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，1.8g飲用水的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×2×NA=0.2NA(或1.204×1023)。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池是?？键c(diǎn)，需要注意電解質(zhì)環(huán)境，電解質(zhì)的酸堿性會影響電極反應(yīng)的書寫及電極產(chǎn)物，學(xué)生要多分析，避免低級錯(cuò)誤?！窘馕觥控?fù)極H2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4正極①②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2NA(或1.204×1023)20、略

【分析】【分析】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【詳解】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池，較活潑的鋁導(dǎo)線做負(fù)極被腐蝕；

故答案為：二者連接在一起時(shí)；接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案為：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。【解析】二者連接在一起時(shí)，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋21、略

【分析】【分析】

Mg比Al活潑；二者都可與酸反應(yīng)，如電解池溶液為酸，則Mg為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；如電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，因Mg與堿不反應(yīng)，而Al反應(yīng)，則Al為負(fù)極，以此可解答該題。

【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽V比鋁活潑，當(dāng)電解池溶液為稀硫酸時(shí)，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則H+向Al極移動(dòng)；

(2)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，帶負(fù)電，鎂作正極，電池總反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)相同，為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥挎V逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+AlAlMg2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑22、略

【分析】【分析】

（1）3min到9min，根據(jù)CO2濃度變化計(jì)算CO2化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)；

（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；

（3）由圖象可知平衡時(shí)CO2的為0.25mol/L；可知消耗0.75mol/L，以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

（4）結(jié)合各物質(zhì)的平衡濃度；利用三段式法計(jì)算；

（5）第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，υ逆（CH3OH）=υ正（CH3OH）；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小。

【詳解】

(1)3min到9min，CO2濃度變化為0.5mol/L?0.25mol/L=0.25mol/L，CO2反應(yīng)速率為：故答案為：0.042；

(2)A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))；濃度相等而不是不變，故A錯(cuò)誤；

B.混合氣體的物質(zhì)的量為變量；則壓強(qiáng)為變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.單位時(shí)間內(nèi)生成3molH2，同時(shí)生成1molCH3OH；則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；

D.混合氣體的質(zhì)量不變；混合氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行是變量，則平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖象可知平衡時(shí)CO2的為0.25mol/L，可知消耗0.75mol/L，則轉(zhuǎn)化率為故答案為：75；

(4)

則平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是故答案為：22:3；

(5)第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)大于第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)。故答案為：＞。

【點(diǎn)睛】

平衡問題計(jì)算時(shí)一般采用三段法進(jìn)行計(jì)算。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，υ逆=υ正?！窘馕觥竣?0.042②.BD③.75④.22：3⑤.＞23、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)溫度高，速率快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短判斷343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率；

(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；

(3)在其它條件不變時(shí)；溫度高速率快。

【詳解】

(1)溫度越高；反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，根據(jù)圖示可知曲線a先達(dá)到平衡，說明左側(cè)曲線對應(yīng)的溫度為343K，則根據(jù)曲線可知343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%；

(2)縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間；實(shí)質(zhì)就是提高反應(yīng)速率，可采用加壓的方式或選擇更為高效的催化劑或增大反應(yīng)物濃度的方法；

(3)在相同條件下，升高溫度，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快。a、b兩點(diǎn)的SiHCl3轉(zhuǎn)化率相同，則二者濃度相同，由于溫度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率：a點(diǎn)＞b點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的比較、影響因素。要會分析圖象，清楚：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)會控制變量法分析判斷；明白：溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短?！窘馕觥竣?22②.改進(jìn)催化劑③.增大反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)④.大于24、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型，A為B為C為

【詳解】

（1）等質(zhì)量的烴完全燃燒，越大，耗氧量越多，則消耗最多的是：

（2）在120℃、條件下，水為氣態(tài)，燃燒的方程式為：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，所以滿足條件的是和

（3）合成一氯甲烷，若選用甲烷為原料則發(fā)生取代反應(yīng)制備，該取代反應(yīng)涉及多個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)率低，故選用乙烯和的加成反應(yīng)制備，方程式為：

（4）要除去中混有的

A.若將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，會產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體A不符合；

B.將氣體通過溴水；乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以除去乙烯且不引入新的雜質(zhì)，B符合；

B.一定條件下，向混合氣體中通入條件復(fù)雜且引入C不符合；

C.將氣體通過溴的溶液；乙烷溶于四氯化碳，D不符合；

故選B。【解析】(1)A

(2)A；B

(3)BCH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl

(4)B25、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時(shí)；0-5min內(nèi)，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(D)＝△n/(V?△t)=0.45mol/(1L×5min)

=0.09mol/(L?min)，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=0.18mol?L-1?min-1；

（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化；所以：

A：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故A正確；

B：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，B正確；

C：v正（B）=2v逆（D）；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D：無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；c（A）=c（C），所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；

（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g）

起始(mol/L)1.02.200

反應(yīng)(mol/L)0.61.20.60.6

平衡(mol/L)0.41.00.60.6

化學(xué)平衡常數(shù)K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2]=0.9（mol?L-1）-1；

根據(jù)圖象知；降低溫度D的含量減少，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（4）A、B、C、D各物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，濃度商QC=(0.2mol/L×0.018mol/L)/[0.06mol/L×(0.5mol/L)2]=0.24（mol?L-1）-1＜0.9（mol?L-1）-1，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行?！窘馕觥竣?0.18mol/(L·min)②.ABC③.0.9④.吸熱⑤.向正方向進(jìn)行四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A，A和B反應(yīng)生成C，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，C為A為(CH3CO)2O，D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E為E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生還原反應(yīng)生成G，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為

(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯；鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，C為則C的官能團(tuán)名稱是酯基；

(2)反應(yīng)①為乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成A，A為(CH3CO)2O；乙酰氯中的氯原子被取代，則反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化；

(3)A．G中只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2；故A錯(cuò)誤；

B．G中含有酚羥基；能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．G中含有羧基和酚羥基；所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．G中含有羧基和氨基；所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故D正確；

答案選AC；

(4)E為F為E在濃硫酸加熱條件下與硝酸反應(yīng)取代反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式+HNO3+H2O；

(5)①含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基，由以上綜合分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以由與-CH2OOCH構(gòu)成，共有鄰間對3種結(jié)構(gòu)，或由與-CH3、-OOCH構(gòu)成，共有10種結(jié)構(gòu)，或由和－OOCH構(gòu)成有鄰間對3中結(jié)構(gòu)，或和構(gòu)成，只有一種結(jié)構(gòu)，則同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有17種；

(6)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為：【解析】酯基取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC+HNO3+H2O1727、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B轉(zhuǎn)化得到A，A可以與Na、乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲條件下也反應(yīng)，則A為CH3CH2OH；反應(yīng)②是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇發(fā)生催化氧化生成D，D為CH3CHO；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為CH3COOCH2CH3；乙醇與鈉反應(yīng)生成E，E為CH3CH2ONa；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，B為CH2=CH2；A為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：CH2=CH2；羥基；

（2）反應(yīng)①是乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反應(yīng)④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）①a試管中乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

②蒸餾出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用飽和碳酸鈉溶液，除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層，故答案為：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。【解析】(1)CH2=CH2羥基。

(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度28、略

【分析】【詳解】

由①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑；A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯。以A為主要原料合成乙酸乙酯，由合成路線可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式ACH2===CH2。

(2)B；D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.羥基③.羧基④.氧化反應(yīng)⑤.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))⑥.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O五、原理綜合題(共4題，共36分)29、略

【分析】【詳解】

(1)CO(NH2)2中C元素為+4價(jià)；H元素為+1價(jià)、O元素為—2價(jià)；由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，N元素為—3價(jià)，故答案為：—3；

(2)在一定條件下，CO2和NH3反應(yīng)生成尿素和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故答案為：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；

(3)①由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，二氧化碳的消耗量為（1.0—0.26）mol=0.74mol，則用二氧化碳表示反應(yīng)的速率為=0.148mol/(L·min)；故答案為：0.148mol/(L·min)；

②其他條件不變；若升高反應(yīng)溫度，尿素的產(chǎn)率下降，說明合成尿素的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，故產(chǎn)率下降；

(4)①由圖可知；A電極上尿素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓瑒tA電極為電解池的陽極，與直流電源的正極連接，故答案為：正；

②由總方程式可知，電解時(shí)生成二氧化碳，說明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，A電極上尿素在酸性條件下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓瑫r(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2－6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+，故答案為：CO(NH2)2－6e-+H2O=N2↑+CO2↑+6H+。

【點(diǎn)睛】

由總方程式反應(yīng)生成二氧化碳，說明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，由此判斷A電極上尿素在酸性條件下放電生成氮?dú)夂投趸际欠治鼋獯鸬年P(guān)鍵。【解析】-32NH3+CO2CO(NH2)2+H2O0.148mol/(L·min)反應(yīng)放熱，升高溫度平衡左移，故產(chǎn)率下降正CO(NH2)2－6e—+H2O=N2↑+CO2↑+6H+30、略

【分析】【分析】

（1）①H2SO4為非金屬元素形成的共價(jià)化合物；據(jù)此判斷所含化學(xué)鍵；

②負(fù)極為鋅失電子；依據(jù)鋅與失去電子的關(guān)系計(jì)算負(fù)極質(zhì)量；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液；正極將析出銅，質(zhì)量增加；

（2）①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；

②根據(jù)0-t時(shí)間內(nèi)NO2的物質(zhì)的量變化計(jì)算速率。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和③是探究濃度對該反應(yīng)速率的影響，要保證溶液總體積不變來計(jì)算Vx；實(shí)驗(yàn)①和②溫度不同，溫度越高反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)①和③濃度不同，濃度越大反應(yīng)速率越快，據(jù)此確定t1、t2、t3的大小。

【詳