2025年粵人版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是A.增大壓強(qiáng)B.分離出NH3C.升高溫度D.使用催化劑2、導(dǎo)航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子和具有放射性。下列說法不正確的是A.Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分和C.和是兩種不同的核素D.的化合物也具有放射性3、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A．測定乙醇結(jié)構(gòu)B．用圖示的方法檢查此裝置的氣密性C．制取少量碳酸鈣D．高溫熔融燒堿

A.AB.BC.CD.D4、等量鋁粉與等體積不同濃度溶液(足量)反應(yīng)，產(chǎn)生的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)隨時間變化如下表所示：。

實(shí)驗(yàn)5101520Ⅰ2016380840324032Ⅱ1120313638083920

注：實(shí)驗(yàn)Ⅰ為鋁粉與溶液反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)殇X粉與溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是A.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，至?xí)r鋁粉溶解C.時，生成的速率：D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，內(nèi)，生成的平均反應(yīng)速率為5、公元前一世紀(jì)，我國已使用天然氣井，天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中，正確的是A.在光照條件下，烷烴易與水發(fā)生取代反應(yīng)B.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C.甲烷與氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都屬于取代反應(yīng)D.CH4和Cl2按體積比1：1混合，發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種6、下列說法正確的是A.用碘酒可以檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)B.葡萄糖、蔗糖、淀粉在稀酸的催化下均能發(fā)生水解反應(yīng)C.工業(yè)上可利用油脂的堿性水解反應(yīng)獲得高級脂肪酸鹽和甘油，進(jìn)行肥皂的制造D.所有的酶都是蛋白質(zhì)，都是生物體內(nèi)重要的催化劑，在醫(yī)藥等領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用價值7、下表為元素周期表中短周期的一部分；其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是。

。

M

N

X

Y

Z

A.氫化物的穩(wěn)定性：N>Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿娱g可形成氫鍵B.元素的非金屬性：M>Y，是因?yàn)樵豈形成的化合物種類比元素Y更多C.熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)閅N2的分子間作用力更強(qiáng)D.簡單離子的半徑：N>X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大8、某鋰電池的電池總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列有關(guān)說法正確的是A.鋰作該電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.電池內(nèi)部的導(dǎo)電材料是LiCl的水溶液C.組裝該電池必須在無氧的條件下進(jìn)行D.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑9、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生酯化反應(yīng)的是A.乙醇(CH3CH2OH)B.乙酸(CH3COOH)C.甘氨酸(H2N-CH2COOH)D.甲烷(CH4)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。11、CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

(1)CO2的電子式是_____，包含的化學(xué)鍵類型為____(填“非極性”或“極性”)共價鍵。

(2)在溫度高于31.26℃、壓強(qiáng)高于7.39×106Pa時，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有_________(答出一點(diǎn)即可)。

(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂12、芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖；根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。13、在銅鋅硫酸原電池中；

鋅為________極，______電子，電極發(fā)生的是_________反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為_____________________；

銅為________極，______電子，電極發(fā)生的是______反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________________，銅片上觀察到的現(xiàn)象為__________________。14、(1)根據(jù)要求回答下列問題：

①H2、D2、T2；②白磷與紅磷；③Cl與Cl；④液氯與氯水；⑤與⑥和⑦C3H8和C8H18⑧和在上述各組物質(zhì)中：

互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______。(填序號)

(2)有機(jī)物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O，無其它物質(zhì)生成。下列說法中正確的是_______(填序號)

A.該化合物肯定含O元素B.該化合物可能不含O元素。

C.該化合物常溫下可能為氣體D.該分子中C：H的個數(shù)比為5：6

若A為烴，此烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_______。15、查閱資料，了解高吸水性樹脂還有其他方面的重要用途_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤17、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤18、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤19、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯誤20、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤21、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)22、某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。

已知：ⅰ.R—NH2+→RNHCH2CH2OH

ⅱ.RX+

（1）A→B的化學(xué)方程式是__。

（2）B→C的反應(yīng)類型是__。

（3）D的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

（4）D→E的化學(xué)方程式是__。

（5）G中含有兩個六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式是__。

（6）I和H反應(yīng)生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學(xué)方程式是__。

（7）寫出同時符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__（寫出一種即可）。

①分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物；

②核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。

（8）以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對氨基苯乙酸；合成路線如下：

①寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__。

②合成路線中反應(yīng)條件Fe/HCl的作用是__。23、某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)，T℃時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如表：。時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06

(1)上述反應(yīng)在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率(已反應(yīng)的濃度與起始濃度的比例，用百分?jǐn)?shù)表示)為_______%；

(2)用H2表示從0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______；

(3)T℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開______(用字母填空；下同)；

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.01mol·L-1·min-1

(4)下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_______。

a．及時分離出NH3氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑。

(5)一種用于潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意圖如圖所示。

①電極A是_______極(填“正”或“負(fù)”)。

②電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。24、化石燃料燃燒時會產(chǎn)生進(jìn)入大氣形成酸雨，有多種方法可用于的脫除。

已知可參與如下熱力學(xué)循環(huán)：

反應(yīng)的______

堿性溶液吸收法。工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收反應(yīng)原理為：為了提高吸收效率，常用作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對的吸收。該催化過程如下圖所示：

過程1的離子方程式是過程2的離子方程式為______。

也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是______。

溶液、氨水等堿性溶液吸收法。已知時，含硫物種即水溶液中隨pH變化如圖1所示；脫硫效率隨pH變化如圖2所示。

①當(dāng)用溶液吸收至溶液的pH為4時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

②當(dāng)用氨水吸收至溶液的時，與溶液中存在的含硫物種之間的關(guān)系是______。

③由實(shí)驗(yàn)測得氨水脫除時，脫硫效率隨pH的變化如圖所示。在pH較小時脫硫效率低的可能原因是______；實(shí)際工藝中，吸收液的pH應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，pH不宜過大的原因是______。25、合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微利用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。

①NH3的電子式是_______。

②寫出步驟c的化學(xué)方程式______。

③由圖像可知合成氨反應(yīng)?H____0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中通入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。

①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_______。

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=______(可用分?jǐn)?shù)表示)。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)28、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某氣態(tài)烴的密度是1.34g/L，將0.1mol該氣體充分燃燒生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，試確定該氣體的分子式。___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.增大壓強(qiáng)平衡正向移動；產(chǎn)率提高，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合；

B.分離出氨氣；平衡正向移動，提高產(chǎn)率，但是化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B不符合；

C.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；但是平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，故C不符合；

D.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；但是平衡不移動，產(chǎn)率不變，故D不符合；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．Rb位于元素周期表中第五周期；第IA族；A錯誤；

B．由于同位素的相對質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分和B正確；

C．和是質(zhì)子數(shù)相同和中子數(shù)不同的兩種核素；C正確；

D．具有放射性，的化合物也具有放射性；D正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．一定體積的乙醇與足量鈉反應(yīng)，用排液法收集生成的并將乙醇的體積；氫氣的體積都轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，從而得出1mol乙醇生成氫氣的物質(zhì)的量，也就得出1個乙醇分子中所含活潑氫原子的數(shù)目，最終確定乙醇的結(jié)構(gòu)，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；

B．向量氣管中加入水；若裝置不漏氣，甲管和乙管中會形成穩(wěn)定的液面差，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；

C．通入溶有的溶液中，從而發(fā)生反應(yīng)：C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；

D．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；所以不能用石英坩堝高溫熔融燒堿，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意。

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬Al與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，至5min時2.016LH2，所得H2的物質(zhì)的量為=0.09mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物質(zhì)的量為0.06mol；故B正確；

C．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知10~15min時實(shí)驗(yàn)Ⅰ生成H2的總體積小于實(shí)驗(yàn)Ⅱ生成H2的總體積，說明12.5min時生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ；故C錯誤；

D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，15~20min時生成H2的體積為3920mL-3808mL=112mL，則生成H2的平衡反應(yīng)速率為=22.4mL·min-1；故D正確；

故答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在光照條件下，烷烴易與Cl2等發(fā)生取代反應(yīng)；但不易與水反應(yīng)，A錯誤；

B．在常溫下甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及強(qiáng)氧化劑如KMnO4溶液反應(yīng)；但在點(diǎn)燃時能夠與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl、HCl，產(chǎn)生的CH3Cl進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反應(yīng)都會產(chǎn)生HCl分子，故反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；都屬于取代反應(yīng)，C正確；

D．取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，所以無論CH4和Cl2混合的體積比是否是1:1，發(fā)生取代反應(yīng)生成的產(chǎn)物都含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。6、C【分析】【詳解】

A．若淀粉部分水解或不水解；加入淀粉都會變藍(lán)色；應(yīng)加入新制氫氧化銅檢驗(yàn)淀粉是否水解，A錯誤；

B．葡萄糖是單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；

C．油脂在堿性條件水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)。油脂在堿性條件下水解可以獲得高級脂肪酸鹽和甘油；高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，因此油脂可用于制取肥皂，C正確；

D．絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)；是生物體內(nèi)重要的催化劑，在醫(yī)藥等領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用價值，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。7、D【分析】【詳解】

根據(jù)元素周期表和Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和的性質(zhì)知Y為Si、M為C、N為O元素、X為Al、Z為S元素。A.N和Z氫化物分別為H2O和H2S，因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S,所以他們氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān),故A錯誤；B.同周期元素的非金屬性是由原子半徑?jīng)Q定的，因?yàn)閞CSi,所以非金屬性C>Si，與元素形成的化合物種類多少無關(guān)，故B錯誤；C.YN2、MN2的化學(xué)式分別為SiO2和CO2，因?yàn)镾iO2為原子晶體不存在分子，熔沸點(diǎn)高低由共價鍵強(qiáng)弱決定；CO2為分子晶體,熔沸點(diǎn)較低；是由分子間作用力決定的，,故C錯誤；D.具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以D正確的。答案：D。

點(diǎn)睛：M、Y在同一主族,Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和,可以知道N的原子序數(shù)為8,由原子在周期表中的相對位置可以知道X為Al、M為C,Y為Si,Z為S元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題。8、C【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，電池工作時，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，電池反應(yīng)式為Li-e-=Li+，SOCl2被還原，為電池的正極，電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；由于Li易與水反應(yīng)，電解質(zhì)應(yīng)為非水電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．鋰電極作電池負(fù)極；放電過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．Li易與水反應(yīng)；電池內(nèi)部的導(dǎo)電介質(zhì)為非水溶液，故B錯誤；

C．由于Li極易被氧化；電解池必須在無氧的條件下進(jìn)行，故C正確；

D．結(jié)合以上分析可知，正極電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑；故D錯誤；

故選C。9、D【分析】【詳解】

A．乙醇能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；如乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，故A不選；

B．乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；如乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，故B不選；

C．甘氨酸中含有羧基；能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C不選；

D．甲烷中沒有羧基；也沒有羥基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D選；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確酯化反應(yīng)的概念是解題的關(guān)鍵。發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)需要含有羥基或羧基，本題的易錯點(diǎn)為C，要注意H2N-CH2COOH中含有羧基。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）通過圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【詳解】

（1）通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol，生成1molCH3OH(g)時，釋放91kJ的能量，則生成1.5molCH3OH(g)時；釋放136.5kJ的能量；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；答案為：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【點(diǎn)睛】

焓變與是否使用催化劑無關(guān)，與反應(yīng)物的總能量與生成物總能的差值有關(guān)?！窘馕觥糠艧?36.5不能吸熱11、略

【分析】【詳解】

(1)C原子最外層有4個電子，O原子最外層有6個電子，C原子的4個成單電子與2個O原子成單電子形成四對共用電子對，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：在CO2分子中存在的化學(xué)鍵是C=O，C=O是不同元素的原子之間形成的共價鍵屬于極性鍵，所以CO2分子中含有極性鍵；

(2)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不僅與組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān)，由題目信息知超臨界CO2流體可用作萃取劑；考慮其與有機(jī)萃取劑相比，其優(yōu)點(diǎn)是：可以從萃取劑的綠色環(huán)保性；萃取后萃取劑與溶質(zhì)更易分離；

(3)a．反應(yīng)混合物中只有CO2和H2是氣體，CO2和H2初始投入量之比和反應(yīng)消耗量之比均為1:3；所以二者體積分?jǐn)?shù)一直不變，氣體平均相對分子質(zhì)量也一直不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．反應(yīng)混合物中只有CO2和H2是氣體，CO2和H2初始投入量之比和反應(yīng)消耗量之比均為1:3，所以反應(yīng)體系中CO2和H2體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b不符合題意；

c．反應(yīng)混合物中只有CO2和H2是氣體，CO2和H2初始投入量之比和反應(yīng)消耗量之比均為1:3，所以反應(yīng)體系中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相同；c不符合題意；

d．容器的容積不變；反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的質(zhì)量逐漸減小，氣體的密度也逐漸減小，當(dāng)氣體的質(zhì)量不變時，氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；

e．根據(jù)方程式可知：每有1molCO2生成，就會形成3molH-H鍵，同時斷裂3molH-H鍵，則H2的濃度不變；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，e符合題意；

故合理選項(xiàng)是de?！窘馕觥繕O性萃取劑與溶質(zhì)更易分離(或萃取劑更環(huán)保等)de12、略

【分析】【分析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和硅；

（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

（3）硅酸鹽與酸反應(yīng)生成原硅酸沉淀；

（4）二氧化硅是酸性氧化物；與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

（5）二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳。

【詳解】

（1）碳的還原性比硅強(qiáng)，C還原二氧化硅制粗硅，化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）硅酸鹽與酸反應(yīng)生成原硅酸或硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓，故答案為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓；

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

（5）純堿為碳酸鈉，與成分為二氧化硅的石英，反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑13、略

【分析】【詳解】

在銅鋅硫酸原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e—＝Zn2＋；銅為正極，得到電子，電極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e—＝H2↑，銅片上觀察到的現(xiàn)象為有大量的氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥控?fù)極失去氧化Zn－2e—＝Zn2＋正極得到還原2H＋＋2e—＝H2↑有大量的氣泡產(chǎn)生。14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子，③Cl與Cl屬于；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱，②白磷與紅磷屬于；同分異構(gòu)體是具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物之間的互稱，⑤與屬于；結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差n個CH2單位有機(jī)物的叫同系物，⑦C3H8和C8H18屬于；

(2)有機(jī)物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O；生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：n=m/M=4.4g/44g/mol=0.1mol，水的物質(zhì)的量為：n=m/M=2.16g/18g/mol=0.12mol，該有機(jī)物分子中C；H數(shù)目分別為：0.1mol/0.02mol=5、0.12mol×2/0.02=12，由于氧氣中含有氧元素，所以無法確定A中是否含有O元素；

A.無法確定A中是否含有O元素；A錯誤；

B.該化合物可能不含O元素；B正確；

C.該化合物碳的個數(shù)是5；可能是新戊烷，常溫下可能為氣體，C正確；

D.該分子中C：H的個數(shù)比為5：12；D錯誤；

故選：BC；

若A為烴，分子式為C5H12，為飽和烴，此烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4?！窘馕觥竣邰冖茛連CCH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)415、略

【分析】略【解析】用于農(nóng)業(yè)與園藝方面的高吸水性樹脂又稱為保水劑和土壤改良劑。在西北、內(nèi)蒙等地利用高吸水性樹脂進(jìn)行大面積防砂綠化造林三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。17、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，18、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。21、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e四、原理綜合題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

C與F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，G中含有-CN，G發(fā)生水解反應(yīng)生成H，H中含有-COOH，結(jié)合H、I在酸性條件下生成物的結(jié)構(gòu)簡式可知H、I發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合C、F含有碳原子數(shù)目可推知I為CH3CH2OH、H為結(jié)合有機(jī)物分子式逆推可知G為C為F為E為由C的結(jié)構(gòu)可逆出A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，則A為A再Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為乙烯與O2在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成的D核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則D應(yīng)為D再和CH3NH2發(fā)生信息ⅰ的反應(yīng)生成E；據(jù)此分析解題；

(8)以為原料合成的最終產(chǎn)物為對氨基苯乙酸，則C與濃HNO3和濃硫酸混合加熱生成的X應(yīng)為X在酸性溶液中水解生成的Y為Y再在Fe/HCl的作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A再Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Cl2+HCl；

(2)和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成

(3)由分析知，乙烯與O2在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成的D結(jié)構(gòu)簡式為

(4)D→E為與CH3NH2發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)方程式是2+CH3NH2→

(5)由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式是

(6)CH3CH2OH和發(fā)生酯化反應(yīng)生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶的化學(xué)方程式是+CH3CH2OH+H2O；

(7)C()的同分異構(gòu)體符合：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的同分異構(gòu)體有：

(8)①由分析知Y的結(jié)構(gòu)簡式為

②在反應(yīng)條件Fe/HCl的作用下，將硝基(-NO2)還原為氨基(-NH2)。

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物的推斷與合成，利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。【解析】+Cl2+HCl取代反應(yīng)2+CH3NH2→+CH3CH2OH+H2O（任意一種）將硝基（-NO2）還原為氨基（-NH2）23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)開始時N2的物質(zhì)的量是0.20mol，5min時N2的物質(zhì)的量是0.06mol，所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率為

(2)在0~2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量改變0.12mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H2的物質(zhì)的量改變0.12mol×3=0.36mol，則用H2表示從0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=molL-1min-1；

(3)都轉(zhuǎn)化為用N2的濃度變化表示反應(yīng)速率；而且單位相同，然后再比較大小。

a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，則v(N2)=v(NH3)=0.025mol·L-1·min-1；

b．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1，則v(N2)=v(H2)=×0.005×60mol·L-1·min-1=0.1mol·L-1·min-1；

c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1；

d．v(H2)=0.01mol·L-1·min-1，則v(N2)=v(H2)=×0.01mol·L-1·min-1=0.003mol·L-1·min-1；

可見：在上述四個速率中，速率由大到小的順序?yàn)椋篵＞a＞c＞d；

(4)a．及時分離出NH3氣體；物質(zhì)濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，a符合題意；

b．適當(dāng)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，b不符合題意；

c．增大N2的濃度；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率大大加快，c不符合題意；

d．選擇高效催化劑反應(yīng)速率大大加快；d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是a；

(5)①由圖示可知：電極A上NH3失去電子，被氧化產(chǎn)生N2；所以A電極為負(fù)極；

②電極B上O2得到電子被還原為OH-，則電極B為正極，B電極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?00.09molL-1min-1b＞a＞c＞da負(fù)極O2+2H2O+4e-=4OH-24、略

【分析】【分析】

已知

根據(jù)蓋斯定律可知，由可得反應(yīng)由此計算反應(yīng)的并寫出熱化學(xué)方程式。

根據(jù)圖示可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的過程1是和發(fā)生反應(yīng)生成和過程2為與反應(yīng)生成和O；

結(jié)合與結(jié)合生成微溶的分析；

根據(jù)圖可知，在pH約為4時溶液中主要存在據(jù)此結(jié)合反應(yīng)方程式分析；

時，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒判斷；

較小時，濃度大，抑制了的電離，導(dǎo)致溶解度減小，導(dǎo)致脫硫效率低；根據(jù)pH過大會造成液相中的揮發(fā)；形成氣溶膠分析。

【詳解】

已知根據(jù)蓋斯定律可知，由可得反應(yīng)則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：

根據(jù)圖示可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中的過程1是和發(fā)生反應(yīng)生成和反應(yīng)的離子方程式為過程2為與反應(yīng)生成和O，該反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

由于與結(jié)合生成微溶的有利于反應(yīng)的進(jìn)行，所以也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，故答案為：與結(jié)合生成微溶的有利于反應(yīng)的進(jìn)行；

根據(jù)圖可知，在pH約為4時，溶液中主要存在則可發(fā)生的主要反應(yīng)是：故答案為：

時，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒可知：故答案為：

由于pH較小時，濃度大，抑制了的電離，導(dǎo)致溶解度減小或pH較小時，溶液中含硫離子幾乎都是對的吸收有抑制作用則在時；pH較小時脫硫效率低；

實(shí)際工藝中，由于pH過大會造成液相中的揮發(fā)，形成氣溶膠，所以吸收液的pH不宜過大，應(yīng)控制在一定范圍內(nèi)，故答案為：pH較小時，濃度大，抑制了的電離，導(dǎo)致溶解度減小或pH較小時，溶液中含硫離子幾乎都是對的吸收有抑制作用pH過大會造成液相中的揮發(fā)，形成氣溶膠?！窘馕觥颗c結(jié)合生成微溶的有利于反應(yīng)的進(jìn)行pH較小時，濃度大，抑制了的電離，導(dǎo)致溶解度減小或pH較小時，溶液中含硫離子幾乎都是對的吸收有抑制作用pH過大會造成液相中的揮發(fā)，形成氣溶膠25、略

【分析】【詳解】

(1)①NH3屬于共價化合物，分子中一個N原子與三個H原子形成3對共用電子對，其電子式為答案：

②由圖可知，步驟c中由*NNH轉(zhuǎn)化為NH3和*N，所以步驟c的化學(xué)方程式為答案：

③根據(jù)能量圖，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，答案：<；

(2)①相同壓強(qiáng)下，由于合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)向正向進(jìn)行，所以溫度越高氨氣的產(chǎn)量越低，所以溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是T123，答案：T123；

②根據(jù)題中數(shù)據(jù)；設(shè)到達(dá)平衡時氮?dú)獾淖兓繛閤mol，列出三段式為：

由圖可知M點(diǎn)平衡時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，所以40%=×100%，解得x=2，反應(yīng)容器的容積為1.0L，則平衡時c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L，M點(diǎn)的平衡常數(shù)K===7.32×10-3，答案：或7.32×10-3。【解析】<