2025年粵教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（）A.Na2CO3晶體B.NaOH晶體C.水D.CuSO4晶體2、NA表示阿佛加德羅常數(shù)．常溫下，將下列氣體通入1L水中直至飽和，溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)最接近0.1NA的是（）A.SO2B.CO2C.Cl2D.NH33、關(guān)于下列各圖的敘述；正確的是（）

A.甲表示1molH2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量B.甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJC.乙表示常溫下，稀釋HHB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD.乙圖中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（）A.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC.常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NAD.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1molFe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA5、從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是（）A.CuCu（NO3）2B.CuCu（NO3）2C.CuCuCl2Cu（NO3）2D.CuCuOCu（NO3）26、一銅空氣燃料電池是一種“高容量、低成本”的新型電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”“產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-．下列說(shuō)法不正確的是（）A.通空氣時(shí)，銅腐燭表面產(chǎn)生Cu2OB.放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D.整個(gè)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、將鈉和過(guò)氧化鈉的混合物加入到足量的水中，生成的混合氣體點(diǎn)火爆炸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O2的質(zhì)量比是____．8、某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

。操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后；出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是____．

（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____．

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧；產(chǎn)生白色沉淀．

①實(shí)驗(yàn)a目的是____．

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是____．

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是____．

（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是____．9、苯巴比妥是安眠藥的成分，化學(xué)式為C12H12N2O3，分子結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)六元環(huán)：下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。已知：①有機(jī)物D、E中亞甲基（—CH2—）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生如下反應(yīng)：②（1）芳香烴A與HCl反應(yīng)后，制取B還需進(jìn)行反應(yīng)的類(lèi)型依次為。（2）一種酯與B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，該酯同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)系統(tǒng)命名。（3）寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：（4）苯巴比妥G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（5）E與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（6）已知：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以B的同系物為原料合成（用合成路線流程圖表示為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。10、指出下列反應(yīng)的類(lèi)型：乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：____．11、烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。

已知：1molA完全燃燒可生成6molCO2和6molH2O，儀器分析顯示它有四個(gè)完全對(duì)稱(chēng)的甲基．F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．

（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)___

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；G2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___；反應(yīng)⑨的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___，反應(yīng)條件是____

（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：____；請(qǐng)寫(xiě)出E→F1的化學(xué)方程式：____

（5）A的烯烴同分異構(gòu)體有____種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

（6）烯烴是有機(jī)合成中重要的原料；圖是一種由烯烴合成的有機(jī)物S的紅外光譜圖，有機(jī)物S的紅外光譜圖如下：

符合該條件的S相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____．12、某實(shí)驗(yàn)需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液；現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：

①把稱(chēng)量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用____（填儀器名稱(chēng)）攪拌．

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入____（填儀器名稱(chēng)）

③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用____（填儀器名稱(chēng)）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次；每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．

⑤將容量瓶塞緊；充分搖勻．

（1）操作步驟正確的順序是____（填序號(hào)）．

（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)____（填“偏高”或“偏低”）．

（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為_(kāi)___mL．

（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的____會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）

①用拖盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)。

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外。

③定容時(shí)俯視刻度線。

④定容時(shí)仰視刻度線。

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見(jiàn)火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”14、以下有些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；書(shū)寫(xiě)得不規(guī)范；不正確．請(qǐng)?jiān)谒鼈兒竺娲蛞粋€(gè)×號(hào)，并把你認(rèn)為正確的寫(xiě)法寫(xiě)在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請(qǐng)?jiān)诤竺娲颉叹涂梢粤耍?/p>

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對(duì)甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．15、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）16、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．評(píng)卷人得分四、解答題(共2題，共12分)19、在5L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，在高溫、高壓、催化劑下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH3為1mol．求：

（1）達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率；

（2）容器中H2的濃度．20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，若該溶液的密度為ag/cm3，則物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl；所需4mol/L的鹽酸的體積______．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量，應(yīng)降低溶液中氫離子濃度，但酸的總物質(zhì)的量不變，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．加入Na2CO3晶體，消耗H+；生成氫氣的總量較少，故A錯(cuò)誤；

B．加入NaOH晶體，消耗H+；生成氫氣的總量較少，故B錯(cuò)誤；

C．加入水，H+濃度降低，但總量不變，可減緩反應(yīng)速率且不影響生成H2的總量；故C正確；

D．加入CuSO4固體；置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤．

故選：C．2、C【分析】【分析】根據(jù)氣體的溶解度判斷：一體積水中可分別溶解1體積CO2，2體積氯氣，40體積SO2，700體積氨氣．【解析】【解答】解：溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)接近0.1NA；則溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，說(shuō)明1L水溶解氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

而一體積水中可分別溶解1體積CO2，2體積氯氣，40體積SO2；700體積氨氣，只有氯氣符合．

故選C．3、C【分析】解：A、圖象表示的是2molH2和1molO2反應(yīng)生成氣體水放出的熱量為483.6KJ；故A錯(cuò)誤；

B、依據(jù)能量守恒，2molH2能量+1molO2能量=2molH2Omol+放出熱量483.6KJ，所以甲表示2molH2（g）所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量小483.6kJ-1molO2能量；故B錯(cuò)誤；

C；依據(jù)圖象乙；稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HA＞HB，對(duì)應(yīng)鹽的堿性NaA＜NaB，故C正確；

D；依據(jù)圖象乙分析；稀釋起始時(shí)溶液pH相同，稀釋HA酸溶液pH變化大，酸性強(qiáng)，所以溶液HA濃小于HB濃度，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A；依據(jù)圖象分析；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過(guò)程是放熱反應(yīng)；

B；依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷；

C；酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解顯堿性；水解程度越大，溶液pH越大；

D；依據(jù)圖象分析；起始時(shí)HA、HB溶液pH相同，根據(jù)稀釋溶液pH變化，溶液濃度不相同．

本題考查了圖象分析判斷能力，化學(xué)反應(yīng)能量守恒判斷，弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液酸性強(qiáng)弱比較，題目難度中等．【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】A．硝酸銨溶液中；溶劑水中含有氧原子，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氧原子數(shù)目；

B．羥基中含有9個(gè)電子；氫氧根離子中含有10個(gè)電子；

C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2；根據(jù)二者的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氧原子數(shù)目；

D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去mol電子．【解析】【解答】解：A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以該硝酸銨溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子數(shù)大于0.3NA；故A錯(cuò)誤；

B．1mol羥基中含有9mol電子；1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；

C．4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有0.1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA；故C正確；

D．1mol鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，失去了mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA；故D錯(cuò)誤；

故選C．5、D【分析】【分析】A；反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化氮污染氣體；

B；反應(yīng)過(guò)程生成一氧化氮污染氣體；

C；氯氣是污染性氣體；氯化銅和硝酸不反應(yīng)；

D、原料是空氣節(jié)約原料，過(guò)程中無(wú)污染氣體；【解析】【解答】解：A；反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化氮污染氣體；污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)過(guò)程生成一氧化氮污染氣體；污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)過(guò)程中氯氣是污染性氣體；生成的氯化銅和硝酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；原料是空氣節(jié)約原料；過(guò)程中無(wú)污染氣體，符合節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的要求，故D正確；

故選D．6、C【分析】解：A、該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O；故A正確；

B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)；故B正確；

C、放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-；故C錯(cuò)誤；

D；正極銅首先被空氣氧化成氧化亞銅；然后氧化亞銅得電子生成單質(zhì)銅，所以整個(gè)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；

故選：C。

放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個(gè)過(guò)程中的作用?！窘馕觥緾二、填空題(共6題，共12分)7、23：39【分析】【分析】Na、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比；然后分別根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量，最后計(jì)算出質(zhì)量之比．【解析】【解答】解：Na、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物；將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比；

該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H2+O22H2O可知；氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，設(shè)氫氣為2nmol，則氧氣為nmol；

根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知；鈉的物質(zhì)的量為4nmol，鈉的質(zhì)量為：23g/mol×4nmol=92ng；

根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知；過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為2nmol，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為：2nmol×78g/mol=156ng；

所以原混合物中鈉；過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比：92ng：156ng=23：39；

故答案為：23：39．8、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O堿性、漂白性檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色CaSO4【分析】【分析】（1）漂白粉的制備；氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣；氯化鈣和水；

（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12）；后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；

（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；

②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；

（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；

（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．【解析】【解答】解：（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12）溶液呈堿性；后褪色溶液具有漂白性，所以說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；

故答案為：堿性；漂白性；

（3）向水中持續(xù)通入SO2；未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成；

①用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧；無(wú)變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；

故答案為：檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；

②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧；產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；

故答案為：白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；

（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性；漂白精中成分為次氯酸鈣；氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；

故答案為：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸；觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；

（5））取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4，故答案為：CaSO4．9、略

【分析】試題分析：（1）芳香烴A與HCl反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有碳碳雙鍵，因此A是苯乙烯。與氯化氫反應(yīng)生成鹵代烴，而B(niǎo)是苯乙酸，所以鹵代烴要轉(zhuǎn)化為羧酸，則氯原子首先發(fā)生水解反應(yīng)引入羥基，然后羥基被氧化生成羧基即可，所以制取B還需進(jìn)行反應(yīng)的類(lèi)型依次為取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。（2）B是苯乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一種酯與B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，則符合條件的酯類(lèi)可以是苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯或乙酸苯酚酯，共計(jì)是3種。（3）有機(jī)物D中亞甲基（—CH2—）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生取代反應(yīng)，所以D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為（4）根據(jù)已知信息②可知F與尿素發(fā)生取代反應(yīng)，F(xiàn)中與碳氧雙鍵相連的碳氧單鍵斷鍵，然后與氮原子相連，所以生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）根據(jù)已知信息②可知E與尿素發(fā)生取代反應(yīng)，E中與碳氧雙鍵相連的碳氧單鍵斷鍵，然后依次與氮原子相連從而得到高分子化合物，所以生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）有機(jī)物的合成一般結(jié)合已知信息采用逆推法進(jìn)行，所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知正確的合成路線為考點(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、合成以及同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】（1）取代（1分）氧化（1分）（2）3種（1分）苯甲酸甲酯（甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯）（1分）（3）（2分）（4）（1分）（5）（1分）（6）（4分）10、氧化反應(yīng)【分析】【解答】解：高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化含有C=C或C≡C的有機(jī)物，所以乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀與乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)；故答案為：氧化反應(yīng)．【分析】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化含有C=C或C≡C等有機(jī)物，據(jù)此分析．11、2，3-二甲基-2-丁烯取代反應(yīng)消去反應(yīng)氫氧化鈉醇溶液、加熱+Br2→12CH3CH2OCH2CH3【分析】【分析】烯烴A含有碳碳雙鍵，1molA完全燃燒可生成6molCO2和6molH2O，則A的分子式為C6H12，儀器分析顯示它有四個(gè)完全對(duì)稱(chēng)的甲基，則A為（CH3）2C═C（CH3）2，A與溴溴發(fā)生加成反應(yīng)生成DA與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為（CH3）2CBrCH（CH3）2，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為（CH3）2CHCH（CH3）2．D在足量的氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為E與適量Br2反應(yīng)時(shí)有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，則F1為F2為故G1為G2為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：烯烴A含有碳碳雙鍵，1molA完全燃燒可生成6molCO2和6molH2O，則A的分子式為C6H12，儀器分析顯示它有四個(gè)完全對(duì)稱(chēng)的甲基，則A為（CH3）2C═C（CH3）2，A與溴溴發(fā)生加成反應(yīng)生成DA與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為（CH3）2CBrCH（CH3）2，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為（CH3）2CHCH（CH3）2．D在足量的氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為E與適量Br2反應(yīng)時(shí)有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，則F1為F2為故G1為G2為．

（1）A為（CH3）2C═C（CH3）2；名稱(chēng)為：2，3-二甲基-2-丁烯；

故答案為：2；3-二甲基-2-丁烯；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑨的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液；加熱；

故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；氫氧化鈉醇溶液；加熱；

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

E→F1的化學(xué)方程式：+Br2→

故答案為：+Br2→

（5）A的烯烴同分異構(gòu)體：

主鏈含有6個(gè)C原子；碳碳雙鍵有3種位置；

主鏈含有5個(gè)C原子；碳碳雙鍵處于1號(hào)；2號(hào)碳原子時(shí)，甲基有3種位置，碳碳雙鍵處于2號(hào)、3號(hào)碳原子時(shí)，甲基有3種位置；

主鏈含有4個(gè)碳原子；碳碳雙鍵處于1號(hào)；2號(hào)碳原子時(shí)，乙基連接2號(hào)碳原子，可以是2個(gè)甲基連接3號(hào)碳原子上，也可以是2個(gè)甲基分別連接2號(hào)、3號(hào)碳原子上，碳碳雙鍵處于2號(hào)、3號(hào)碳原子時(shí)，2個(gè)甲基分別連接2號(hào)、3號(hào)碳原子上，即為A；

故不含A且不考慮不考慮順?lè)串悩?gòu)時(shí)共有12種；

故答案為：12；

（6）S含有對(duì)稱(chēng)的-CH3、對(duì)稱(chēng)的-CH2-，還含有醚鍵，相對(duì)分子質(zhì)量最小的S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OCH2CH3；

故答案為：CH3CH2OCH2CH3．12、玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管①②④③⑤偏低4000①②④【分析】【分析】①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟；選擇需要的儀器；

②要配制100ml溶液應(yīng)選擇100ml的容量瓶；

③定容時(shí)使用膠頭滴管；

（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟；

（2）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；

（3）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；（4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．【解析】【解答】解：①溶解時(shí)；為加快碳酸鈉溶解的速度，可用玻璃棒攪拌，故答案為：玻璃棒；

②要配制100ml溶液應(yīng)選擇100ml的容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；

③定容時(shí)使用膠頭滴管逐滴加入；故答案為：膠頭滴管；

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；所以正確的順序?yàn)椋孩佗冖堍邰?，故答案為：①②④③⑤?/p>

（2）若沒(méi)有操作④；會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度會(huì)偏低，故答案為：偏低；

（3）配制好的是1mol/L的Na2CO3溶液，其中鈉離子濃度為2mol/L，設(shè)稀釋后的溶液的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算可知：

2mol/L×20mL=0.001mol/L×VmL

解得V=4000；故答案為：4000；

（4）①用拖盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)；會(huì)導(dǎo)致所稱(chēng)量的藥品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故①選；

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外；會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液的濃度偏低，故②選；

③定容時(shí)俯視刻度線；所配溶液的體積偏小，則濃度偏高，故③不選；

④定容時(shí)仰視刻度線；所配溶液的體積偏大，則濃度偏低，故④選；

⑤若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液；對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故⑤不選．

故選①②④．三、判斷題(共6題，共12分)13、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色的藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．14、√【分析】【分析】（1）羥基正在有機(jī)物分子最前面時(shí)應(yīng)該表示為HO-；據(jù)此進(jìn)行判斷；

（2）醛基寫(xiě)在有機(jī)物分子前邊時(shí)應(yīng)該表示為：OHC-；

（3）酚羥基的表示方式錯(cuò)誤；應(yīng)該表示為：HO-；

（4）左邊的硝基中含有原子組成錯(cuò)誤，應(yīng)該為O2N-；

（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中酯基表示方式錯(cuò)誤；

（6）苯乙醛中醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示錯(cuò)誤，應(yīng)該為-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確，故答案為：√；

（2）羥基的表示方法錯(cuò)誤，丙二醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：OHCCH2CHO，故答案為：OHCCH2CHO；

（3）酚羥基的表示方法錯(cuò)誤，對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是：故答案為：

（4）左邊硝基的組成錯(cuò)誤，正確應(yīng)該為：O2N-，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）酯基的表示方法錯(cuò)誤，甲酸苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（6）醛基的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

故答案為：．15、×【分析】【分析】依據(jù)n=CV可知要計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量需要知道溶液的濃度和溶液的體積，據(jù)此判斷解答．【解析】【解答】解：0.1mol?L-1的NaHSO4溶液，體積未知，無(wú)法計(jì)算硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)離子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；16、×【分析】【分析】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱