2025年冀教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法中，正確的是A.所有的有機(jī)物中都含有碳元素且都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B.互為同分異構(gòu)體的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定不同C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后的產(chǎn)物CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體D.分子式為CnH2n＋2和CmH2m＋2的兩烷烴一定互為同系物2、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B.25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大D.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)3、現(xiàn)有氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)4、某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是A.純凈的重水(D2O)中，pD=7B.純凈的重水中，c(D+)·c(OD-)>1×10-14C.將0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2D.NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+5、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A.氧氣和臭氧B.冰和干冰C.氕和氘D.甲烷和乙烷6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa＋H2↑B.2CH3CHO＋O22CH3COOHC.CH3-CH=CH2＋Br2→CH3—CHBr-CH2BrD.+Br2＋HBr7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.淀粉在人體內(nèi)最終水解生成葡萄糖B.乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)低，常用作發(fā)動(dòng)機(jī)防凍液C.苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉稀溶液沖洗D.生活中使用的聚乙烯塑料袋是一種高分子化合物8、如圖表示埋在潮濕土壤中的鋼管；下列說(shuō)法正確的是。

A.鋼管發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是：Fe－3e－=Fe3+B.為防止其腐蝕，可通過(guò)導(dǎo)線將鋼管與鋅塊相連C.為防止其腐蝕，可通過(guò)導(dǎo)線將鋼管與直流電源正極相連D.為防止其腐蝕，可通過(guò)導(dǎo)線將鋼管與銅塊相連評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）A.硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程吸收能量B.硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過(guò)程釋放能量C.硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量低于基態(tài)時(shí)的能量D.轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同10、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)="=="NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小11、實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實(shí)驗(yàn)步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。④減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無(wú)水MgSO4的干燥管，提高實(shí)驗(yàn)效果C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出12、Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個(gè)沒(méi)有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過(guò)程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有9種13、苯中可能混有少量的苯酚，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明苯中是否混有少量苯酚的是A.取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無(wú)苯酚B.取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否分層C.取樣品，加入過(guò)量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒(méi)有白色沉淀則無(wú)苯酚D.取樣品，滴加少量的溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無(wú)苯酚14、下列離子反應(yīng)方程式中，書寫正確的是A.向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCOC.0.5L0.4mol·L-1FeBr2溶液中通入4.48LCl2(標(biāo)況)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合：Ba2++2OH-+2NH+HCO=BaCO3↓+2NH3·H2O+H2O15、脲醛塑料俗稱“電玉”；可制得多種制品，如日用品；電器元件等，在一定條件下合成脲醛塑料的反應(yīng)如下，下列說(shuō)法中正確的是。

A.合成脲醛塑料的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.尿素與氰酸銨互為同系物C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.脲醛塑料平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，平均聚合度為11116、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動(dòng)汽車的動(dòng)力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應(yīng)為_(kāi)__________色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是______________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價(jià)鍵類型有___________，N3－的空間構(gòu)型___________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（5）原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0，0，0)、B(l，0，0)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，則鉀原子的半徑為_(kāi)__________pm，晶體鉀的密度計(jì)算式是___________g/cm3。

18、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號(hào))，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))；以上純凈物中能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào))。

(2)寫出制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式________，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。鑒別膠體成功制備最簡(jiǎn)單的方法是_________。

(3)在含40g溶質(zhì)的①溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下66gCO2，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有______(填化學(xué)式)，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。19、有下列物質(zhì)：①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3?NaOH。

（1）屬于非電解質(zhì)的為_(kāi)___(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為_(kāi)__，能導(dǎo)電的是___。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。20、按要求回答下列問(wèn)題。

(1)一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸；c.醋酸三種酸。

①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b；c表示)

②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b；c表示)

③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)______(用a、b；c表示)

(2)現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：。滴定序號(hào)待測(cè)液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定前滴定后消耗的體積滴定后消耗的體積123

①用_______式滴定管盛裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_(kāi)______mL。

②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______作指示劑。

③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。

④若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果_______(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。21、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)維生素C，又稱抗壞血酸，其分子結(jié)構(gòu)為：其中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__。推測(cè)維生素C___溶于水(填“難”或“易”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是__。

(2)2004年英國(guó)兩位科學(xué)家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開(kāi)，最后得到單層碳原子構(gòu)成的薄片，這就是石墨烯，他們獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。用膠帶撕開(kāi)石墨層過(guò)程中破壞的作用力為_(kāi)__，從結(jié)構(gòu)上分析石墨烯可以作為高強(qiáng)度材料的理由是___。

22、按要求書寫化學(xué)方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱____________。

（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)______________。

（5）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，寫出以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學(xué)方程式___________。23、某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________________________________________。24、(1)比較結(jié)合OH-能力的強(qiáng)弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一個(gè)來(lái)說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸___________。

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_(kāi)__________。

(3)SiO2的熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高，原因是___________。評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共3分)25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)26、工業(yè)上用含三價(jià)釩()為主的某石煤為原料(含有CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備其流程如下：

【資料】：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：。pH4~66~88~1010~12主要離子

(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。

(2)酸浸：

①難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的溶于鹽酸的離子方程式是_______。

②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：

酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是_______。

(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_______。

②已知的溶解度小于向沉淀中加入溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_______。

③向溶液中加入溶液，控制溶液的當(dāng)時(shí)，的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入mL溶液()。最后用溶液滴定過(guò)量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為mL。已知被還原為假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(的摩爾質(zhì)量：)

(5)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池，已知放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，電池原理(電解液中含)如圖：

①a是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

②該蓄電池反應(yīng)方程式為_(kāi)______(標(biāo)出“充電”“放電”方向)。27、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：_____________________________________。

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液______。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為_(kāi)__左右。

a．1b．2c．3d．4

（6）已知：

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________28、硫酸鉛是一種重要的化工粉末材料，被廣泛用于涂料和電池等行業(yè)。濕化學(xué)法從方鉛礦(主要成分為)直接制取硫酸鉛粉末的轉(zhuǎn)化流程圖如下：

已知：①

②

回答下列問(wèn)題：

(1)浸出過(guò)程中，產(chǎn)物中以形式存在，同時(shí)可觀察到黃色沉淀，浸出過(guò)程中的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。反應(yīng)后期，有少量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(2)濃縮結(jié)晶過(guò)程中是將浸出液靜置于冰水混合物中，從平衡角度解釋使用冰水混合物的作用為_(kāi)_______。

(3)氧化過(guò)程中通常加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(4)向固體中加入發(fā)生反應(yīng)的方程式為計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

(5)單位體積溶液中加入的質(zhì)量對(duì)方鉛礦的浸出率的影響如圖，高于之后，浸出率基本不變，可能的原因是_____________。

(6)傳統(tǒng)工藝是經(jīng)火法治煉得到粗鉛，然后電解精煉，再經(jīng)高溫熔融、氧化焙燒制取氧化鉛，然后與硫酸反應(yīng)制得硫酸鉛。與傳統(tǒng)工藝相比，濕化學(xué)法的優(yōu)點(diǎn)是________(任寫兩點(diǎn))。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．所有的有機(jī)物中都含有碳元素；但不是所有的有機(jī)物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，如甲烷；乙烷等沒(méi)有同分異構(gòu)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．互為同分異構(gòu)體的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)不同；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定不同，故B正確；

C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后的產(chǎn)物CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．分子式為CnH2n＋2和CmH2m＋2，當(dāng)m≠n時(shí)，二者都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)；所以二者一定互為同系物，當(dāng)m=n時(shí)，二者分子式相同，一定不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意CnH2n＋2和CmH2m＋2的分子式不一定不同。2、D【分析】【詳解】

A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應(yīng)為c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；故A錯(cuò)誤；

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，氨水為弱堿，則混合液中氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4+)＞c(Cl-)，正確的離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，由于溫度不變，則水的離子積Kw不變；故C錯(cuò)誤；

D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，由于NH4+水解，溶液呈酸性，則有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D正確；

故答案為D。3、B【分析】【詳解】

稀硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，與碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，綜上分析，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有5個(gè)，答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B錯(cuò)誤；C．c(DC1)==0.01mol/L，則c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正確；D、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氨水和氯化氫，離子方程式為：NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+；故D錯(cuò)誤；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算和鹽類水解的原理的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意銨根離子水解，本質(zhì)是銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨。5、C【分析】【詳解】

A．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A不選；

B．冰是固態(tài)H2O，干冰是固態(tài)CO2；二者不互為同位素，故B不選；

C．氕和氘是質(zhì)子數(shù)相同（均為1）；中子數(shù)不同（分別為0和1）的氫元素的兩種不同原子；互為同位素，故C選；

D．甲烷和乙烷的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故D不選；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa＋H2↑屬于置換反應(yīng)；A不符合題意；

B．反應(yīng)2CH3CHO＋O22CH3COOH是乙醛催化氧化反應(yīng)；B不符合題意；

C．CH3-CH=CH2分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，雙鍵中一個(gè)碳碳鍵容易斷裂，然后這兩個(gè)不飽和的C原子分別與其它原子結(jié)合，變?yōu)轱柡虲原子，故CH3-CH=CH2能夠與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CHBr-CH2Br，則CH3-CH=CH2＋Br2→CH3—CHBr-CH2Br屬于加成反應(yīng)；C符合題意；

D．苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr；因此該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。7、C【分析】【詳解】

A．淀粉是多糖；在人體內(nèi)水解，最終水解產(chǎn)物是生成單糖葡萄糖，A正確；

B．乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)低；在較低溫度下才容易結(jié)冰，故常用作發(fā)動(dòng)機(jī)防凍液，B正確；

C．苯酚有一定的毒性；若其不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗；而氫氧化鈉溶液對(duì)人具有腐蝕性，不可用來(lái)沖洗皮膚，C錯(cuò)誤；

D．聚乙烯塑料袋是由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的高分子化合物；簡(jiǎn)稱高聚物，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鐵做負(fù)極失去2個(gè)電子，反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B.鋅比鐵活潑；連接后鋅作負(fù)極，鐵作正極，正極是被保護(hù)的電極，從而可以防止腐蝕，故B正確；

C.通過(guò)導(dǎo)線將鋼管與直流電源正極相連；鋼管作陽(yáng)極，更容易失電子被腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.鐵比銅活潑；則與銅相連后鋼管作負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選：B。二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】【詳解】

A．由能量最低原理可知硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63s13p3時(shí)；有1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上，3s軌道的能量低于3p軌道的能量，要發(fā)生躍遷，必須吸收能量，使電子能量增大，故A正確；

B．硅原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量要高；處于基態(tài)能量變低，因而由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，電子能量減小，需要釋放能量，故B正確；

C．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)取決于價(jià)層電子，包括s、p軌道電子，硅原子的激化態(tài)為1s22s22p63s13p3，基態(tài)磷原子為1s22s22p63s23p3；則它們的價(jià)層電子數(shù)不同，性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

答案為AB。10、AC【分析】【詳解】

A項(xiàng)根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，該反應(yīng)正反應(yīng)ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，正確。D項(xiàng)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同時(shí)會(huì)抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度會(huì)減小。

【考點(diǎn)定位】本題考查反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，電解精煉銅，弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡。考查面較廣，綜合性較強(qiáng)。中檔題。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無(wú)水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯(cuò)誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無(wú)水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進(jìn)入實(shí)驗(yàn)裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機(jī)相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點(diǎn)，避免溫度過(guò)高，導(dǎo)致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。12、CD【分析】【詳解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．ⅡⅢ的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．Ⅱ中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol化合物Ⅱ能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．與化合物I互為同分異構(gòu)體且分子中含有兩個(gè)醛基的芳香族化合物中，如果兩個(gè)醛基位于同一個(gè)碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO；有三種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)-CHO；1個(gè)甲基，則有6種，所以有10種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

故選CD。

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)上有3個(gè)不同取代基時(shí)，有10種同分異構(gòu)體；3個(gè)取代基中有兩個(gè)相同時(shí)，有6種同分異構(gòu)體。13、AD【分析】【詳解】

A．苯酚能使錳酸鉀褪色；但是苯不能，所以取樣品，加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無(wú)苯酚，A正確；

B．不管苯中是否有苯酚；加入NaOH溶液都會(huì)產(chǎn)生分層，因此無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；

C．產(chǎn)生的三溴苯酚能溶于苯因此不能鑒別；C錯(cuò)誤；

D．苯酚遇到氯化鐵顯示紫色，但是苯不能，取樣品，滴加少量的FeCl3溶液；觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無(wú)苯酚，D正確；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題給信息；合成脲醛塑料過(guò)程中除有高分子生成外，還有小分子水生成，所以合成脲醛塑料的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確；

B．尿素的分子式為與氰酸銨分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)中含有肽鍵；可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D．脲醛塑料的鏈節(jié)為該鏈節(jié)的相對(duì)質(zhì)量為72，脲醛塑料平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則平均聚合度為D錯(cuò)誤；

故選AC。16、BD【分析】【分析】

充電過(guò)程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時(shí)V元素的化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽(yáng)極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時(shí)，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負(fù)極：負(fù)極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，根據(jù)分析，充電時(shí)，右側(cè)為陰極，則氫離子通過(guò)交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（l）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。（2）鉀的焰色反應(yīng)為紫色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量。（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中氮原子之間含有三鍵和雙鍵，因此含有的共價(jià)鍵類型有σ鍵和π鍵。由于氮原子之間含有三鍵和雙鍵，所以N3-的空間構(gòu)型為直線形。（4）Mn元素的核外電子數(shù)是25，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2。（5）C原子位于體心處，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，1/2，1/2）。（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm，則體對(duì)角線是所以鉀原子的半徑為晶胞中含有鉀原子的個(gè)數(shù)8×1/8+1=2，所以晶體鉀的密度計(jì)算式是g/cm3?！窘馕觥侩娮釉谱想娮佑奢^高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量σ鍵和π鍵直線型3d54s218、略

【分析】【分析】

①NaOH溶液是混合物；②液氨是氨氣的液體狀態(tài)，是純凈物；③BaCO3固體屬于鹽，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；④熔融KHSO4屬于鹽，能導(dǎo)電；⑤Fe(OH)3膠體是混合物；⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦CO2屬于非金屬氧化物；⑧CH3COOH是酸；水溶液中能導(dǎo)電；⑨蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電；⑩冰水混合物是純凈物。

【詳解】

(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3膠體是分散系，是混合物；③BaCO3固體屬于鹽，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4屬于鹽，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧CH3COOH是酸；水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩冰水混合物是水，屬于電解質(zhì)；純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥⑩；故答案為：①⑤；③④⑤⑩；④⑥⑩；

(2)向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體和溶液，故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；用激光筆照射燒杯中的液體；從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”；

(3)溶液中n(NaOH)==1mol，66gCO2的物質(zhì)的量為=1.5mol，則n(NaOH):n(CO2)=1mol:1.5mol=2:3=1:1.5，小于1:1，故發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，且NaOH和CO2都沒(méi)有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3；離子方程式OH-+CO2=故答案為：NaHCO3；OH-+CO2=【解析】①⑤③④⑤⑩④⑥⑩Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現(xiàn)的一條光亮的“通路”NaHCO3OH-+CO2=19、略

【分析】【分析】

（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下本身均不能電離出陰；陽(yáng)離子的化合物屬于非電解質(zhì)；非電解質(zhì)一般包含非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物；在水溶液中本身只能部分電離出陰、陽(yáng)離子的化合物屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)一般包含弱酸、弱堿和水。

（2）書寫離子方程式時(shí)；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶于水的鹽寫成離子形式，其它物質(zhì)均寫成化學(xué)式形式。

①NaHCO3和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉；水和二氧化碳；

②過(guò)量與CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

③Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水。

【詳解】

（1）在水溶液和熔融狀態(tài)下本身均不能電離出陰；陽(yáng)離子的化合物屬于非電解質(zhì)；非電解質(zhì)一般包含非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)的為⑤⑨⑩?；在水溶液中本身只能部分電離出陰、陽(yáng)離子的化合物屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)一般包含弱酸、弱堿和水，則屬于弱電解質(zhì)的為⑦；②鹽酸中存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，⑥銅中存在自由移動(dòng)的電子，也能夠?qū)щ?，則能導(dǎo)電的是②⑥；

故答案為：⑤⑨⑩?；⑦；②⑥；

（2）書寫離子方程式時(shí)；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶于水的鹽寫成離子形式，其它物質(zhì)均寫成化學(xué)式形式。

①NaHCO3和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

故答案為：HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O；

②過(guò)量與CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3—；

故答案為：CO2＋OH－=HCO3—；

③Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點(diǎn)睛】

能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電?！窘馕觥竣?⑤⑨⑩?②.⑦③.②⑥④.HCO3—＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑤.CO2＋OH－=HCO3—⑥.Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O20、略

【分析】【分析】

（1）

①三種酸體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同即物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸都是一元酸，和NaOH完全中和時(shí)，需要的NaOH的物質(zhì)的量和一元酸的物質(zhì)的量相等，所以鹽酸和醋酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；硫酸是二元酸，和NaOH完全中和時(shí)，需要的NaOH的物質(zhì)的量是硫酸的物質(zhì)的量的2倍，所以三種酸和NaOH恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b>a＝c；

②三者c(H+)相同時(shí)，由于醋酸是弱酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，所以當(dāng)鹽酸和醋酸體積相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，和足量的鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸生成氫氣的物質(zhì)的量大于鹽酸生成氫氣的物質(zhì)的量。鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，完全電離，H+的物質(zhì)的量相等，和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相等。相同狀況下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c>a＝b；

③形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅和三種酸反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅和H+反應(yīng)，反應(yīng)速率由c(H+)決定，所以三種酸溶液中c(H+)相同時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相等，即a＝b＝c；

（2）

①鹽酸要用酸式滴定管盛裝。從滴定管液面可以看出；滴定前液面在0.30mL處，滴定后液面在24.90mL處，所以該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為用24.60mL；

②石蕊顏色變化不明顯；通常不用做酸堿中和滴定的指示劑，應(yīng)選用酚酞作指示劑；

③分析三組數(shù)據(jù)，消耗鹽酸的體積的第二組數(shù)據(jù)和其他兩組差別較大，舍去，第一組和第三組消耗鹽酸的體積的平均值為26.32mL，鹽酸和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以有0.2500mol/L×0.02632L=c(NaOH)×0.02500L，可計(jì)算出c(NaOH)=0.2632mol/L；

④滴定操作開(kāi)始時(shí)滴加鹽酸的速度可以快一些，當(dāng)快達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，一定要逐滴滴入，直到指示劑顏色改變且搖動(dòng)半分鐘顏色不恢復(fù)，才可以停止滴定，等液面穩(wěn)定之后再讀數(shù)。若操作過(guò)程中滴加鹽酸速度過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則滴入的鹽酸的體積偏小，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低?！窘馕觥浚?）b>a＝cc>a＝ba＝b＝c

（2）酸24.60酚酞0.2632mol/L偏低21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上顯示；有機(jī)物含有“—OH”與“—COOR”結(jié)構(gòu)，故本問(wèn)第一空應(yīng)填“羥基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填寫內(nèi)容：“分子中有多個(gè)羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵”；

(2)石墨晶體屬于混合型晶體，層與層之間沒(méi)有化學(xué)鍵連接，是靠范德華力維系，每一層內(nèi)碳原子之間是通過(guò)形成共價(jià)鍵構(gòu)成網(wǎng)狀連接，作用力強(qiáng)，不易被破壞；所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“范德華力”，第二空應(yīng)填“石墨烯通過(guò)碳碳共價(jià)鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”?！窘馕觥苛u基、酯基易分子中有多個(gè)羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過(guò)碳碳共價(jià)鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)22、略

【分析】【詳解】

（1）乙醇在銅或銀作催化劑，加熱條件下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：

（2）鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，1，2—二溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱：↑，故答案為：↑；

（3）碳酸的酸性大于苯酚的酸性，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)為：→故答案為：→

（4）醛與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙二醛與新制的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：↓，故答案為：↓；

（5）根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乳酸中含有羥基和羧基，以乳酸為單體形成的高分子化合物的化學(xué)方程式為：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O，故答案為：nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；【解析】①.②.↑③.→④.↓⑤.nHOCH(CH3)COOH+(n-1)H2O；23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，說(shuō)明A為酯，水解生成有機(jī)酸的鹽和醇，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，說(shuō)明B為有機(jī)酸鹽，D為有機(jī)酸，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，說(shuō)明C為醇，其中D和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明D不是甲酸，E不是醛，則為酮，所以酸和醇的碳原子數(shù)分別為2和4，或3和3。2個(gè)碳的酸為乙酸，4個(gè)碳的醇且氧化后不生成醛，則為2-丁醇。二者結(jié)合生成酯為CH3COOCH(CH3)CH2CH3；3個(gè)碳的酸為丙酸，3個(gè)碳的醇且不能氧化成醛的為2-丙醇，二者結(jié)合生成的酯為：CH3CH2COOCH(CH3)CH3。

考點(diǎn)：有機(jī)推斷【解析】①.CH3COOCH(CH3)CH2CH3②.CH3CH2COOCH(CH3)CH324、略

【分析】【詳解】

(1)在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3由該反應(yīng)可知，Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng)于向碳酸鈉中加入醋酸生成二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；該反應(yīng)符合強(qiáng)酸制取弱酸，能說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，則該離子化合物由和H-構(gòu)成，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

(3)共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)，SiO2為共價(jià)晶體，CO2的分子晶體，則SiO2的熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高?！窘馕觥浚?CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)，SiO2為共價(jià)晶體，CO2的分子晶體四、推斷題(共1題，共3分)25、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：向石煤中加生石灰焙燒，發(fā)生主要反應(yīng)：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2，加酸酸浸，將浸出液用石灰乳得到Ca3(VO4)2沉淀富集釩元素，向沉淀加入(NH4)2CO3溶液得到(NH4)3VO4溶液，向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5，得到NH4VO3，煅燒制得V2O5；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）V2O3與CaO、氧氣焙燒得到Ca(VO3)2，反應(yīng)為：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；故答案為：CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2；

（2）①根據(jù)表可知，pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸生成則該離子反應(yīng)為：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；故答案為：Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O；

②根據(jù)酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的圖可知；酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大，故酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%；故答案為：酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大；

（3）①浸出液中加入石灰乳的作用是調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)；故答案為：調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)；

②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2，Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使釩從沉淀中溶出；故答案為：Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移動(dòng)，使釩從沉淀中溶出；

③根據(jù)圖表可知當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是故當(dāng)pH＞8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低；故答案為：當(dāng)pH＞8時(shí)，釩的主要存在形式不是

（4）根據(jù)元素化合價(jià)升降相同，滴定過(guò)程有5(NH4)2Fe(SO4)2～KMnO4，則過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為5n(KMnO4)=5×b2C210-3mol，

則與(VO2)2SO4溶液反應(yīng)的(NH4)2Fe(SO4)2物質(zhì)的量為(b1c1-5b2C2)×10-3mol，

根據(jù)釩元素守恒，則有V2O5～2VO2+～2(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=(b1c1-5b2C2)×10-3mol，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=故答案為：

（5）①由題干信息可知，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，即放電時(shí)b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，即b為負(fù)極，電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：+2e-+2H+=+H2O；故答案為：正極；

②由①分析可知，該蓄電池反應(yīng)方程式為V2+++2H+VO2++V3++H2O,故答案為：V2+++2H+VO2++V3++H2O?！窘馕觥?1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2

(2)Ca(VO3)2+4H+=2+Ca2++2H2O酸度大于3.2%時(shí)，釩的溶解量增大不明顯，而鋁的溶解量增大程度更大

(3)調(diào)節(jié)pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀(富集釩元素)Ca3(VO4)2的濁液中存在平衡：Ca3(VO4)2(s)?3Ca2+(aq)+2(aq)，(NH4)2CO3溶液中的與Ca2+結(jié)合生成更