四川省自貢市榮縣中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬試卷

四川省榮縣中學(xué)2022級(jí)化學(xué)模擬卷二1.化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是A.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子 B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2 D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3【答案】C【解析】【詳解】A．纖維素是一種天然化合物，其分子式為(C6H10O5)n，其相對(duì)分子質(zhì)量較高，是一種天然高分子，A正確；B．羥基磷灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化學(xué)式為[Ca10(PO4)6(OH)2]，屬于無機(jī)物，B正確；C．熟石膏是主要成分為2CaSO4·H2O，Ca(OH)2為熟石灰的主要成分，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3為紅色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；故答案選C。2.侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是。下列說法正確的是A.基態(tài)N原子的軌道表示式若寫為，則違背了洪特規(guī)則B.NH3、CO2和H2O均為非電解質(zhì)C.氯化鈉的電子式為D.CO2、和H2O的中心原子均為sp3雜化【答案】A【解析】【詳解】A．洪特規(guī)則的內(nèi)容是指當(dāng)電子進(jìn)入相同能級(jí)的簡(jiǎn)并軌道時(shí)電子總是單獨(dú)分占不同的軌道且自旋方向相同，故基態(tài)N原子的軌道表示式若寫為，則違背了洪特規(guī)則，A正確；B．NH3、CO2均為非電解質(zhì)，但H2O是一種極弱的電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子化合物，則其電子式為：，C錯(cuò)誤；D．CO2中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則其采用sp雜化，和H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8g和混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.1B.1L0.1mol/L溶液中離子數(shù)為0.1C.常溫常壓下，124g中所含PP鍵的數(shù)目為4D.向密閉容器中充入1mol與1mol充分反應(yīng)后容器內(nèi)的分子數(shù)小于2【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化鈉是由1個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成的、硫化鈉是由1個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成的，1分子中均含有1個(gè)陰離子，且兩者的相對(duì)分子質(zhì)量均為78；則和混合物可看作NaM，且物質(zhì)的量為0.1mol，其所含的陰離子總數(shù)為，A正確；B．溶液中存在Cr2O+H2O2CrO+2H+，導(dǎo)致離子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．1分子P4中存在6個(gè)PP鍵，常溫常壓下，（物質(zhì)的量為1mol）中所含鍵的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．向密閉容器中充入1mol與1mol，反應(yīng)為等分子數(shù)的反應(yīng)，故容器內(nèi)的分子數(shù)等于，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列事實(shí)解釋正確的是事實(shí)解釋A鈉與鉀的焰色實(shí)驗(yàn)不同鈉與鉀的電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級(jí)的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，釋放的能量不同，產(chǎn)生不同顏色的光B在中的溶解度高于在水中的溶解度是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子C的熔點(diǎn)比高比相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)HF分子之間能形成氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時(shí)電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長(zhǎng)的光，因此產(chǎn)生不同顏色的光，故A正確；B．分子的結(jié)構(gòu)為V形，且分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，臭氧分子比較特殊屬于非極性鍵構(gòu)成的極性分子，但其極性較小，在中的溶解度大于在水中溶解度，故B錯(cuò)誤；C．的熔點(diǎn)比高是因?yàn)槭枪矁r(jià)晶體，其熔沸點(diǎn)很高，而是分子晶體，其熔沸點(diǎn)相對(duì)較低，故C錯(cuò)誤；D．HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)是因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl，HF比HCl的鍵能大，故D錯(cuò)誤；故選A。5.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、、Cl、IB.使甲基橙呈紅色的溶液中：、、、ClC.澄清透明溶液中：、、Na＋、ClD.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×mol·的溶液：、、、Cl【答案】C【解析】【詳解】A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有，與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存；A不符合要求；B．使甲基橙呈紅色的溶液中呈酸性，與反應(yīng)不共存，與也反應(yīng)不共存，B不符合要求；C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl相互之間不反應(yīng)可以大量共存，C符合要求；D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×mol·的溶液溶液可能呈酸性或堿性，當(dāng)酸性條件時(shí)，可以大量共存，當(dāng)堿性條件：與生成而不共存，D不符合要求故選C6.以菱鎂礦(主要成分是，含少量)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲配制稀 B.用裝置乙測(cè)定溶液的pHC.用裝置丙過濾懸濁液 D.用裝置丁灼燒固體【答案】C【解析】【詳解】A．容量瓶屬于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀釋溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．測(cè)定溶液的pH時(shí)不能將pH試紙直接放進(jìn)溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上與比色卡對(duì)比讀數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．用裝置丙過濾懸濁液，裝置及操作均正確，選項(xiàng)C正確；D．灼燒固體時(shí)應(yīng)選用坩堝，且加熱固體物質(zhì)時(shí)試管口應(yīng)該向下傾斜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案ACO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2O3是否全部被還原向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化B比較CH3COO和ClO結(jié)合H+的能力大小室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相對(duì)大小將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生D蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向CO還原Fe2O3所得到產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，表明Fe2O3沒有全部被還原，如果溶液不變色，并不能說明Fe2O3全部被還原，因?yàn)樯傻腇e能將Fe3+還原為Fe2+，A不正確；B．室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH)大，溶液的堿性強(qiáng)，ClO的水解程度比CH3COO大，從而說明ClO結(jié)合H+的能力比CH3COO強(qiáng)，B正確；C．將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，雖然有氣泡和沉淀產(chǎn)生，但并不能說明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大，因?yàn)槭褂玫氖荖a2CO3飽和溶液，C不正確；D．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后沒有加入堿中和硫酸，加入銀氨溶液后，銀氨溶液與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，水解生成的葡萄糖并沒有與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，所以雖然沒有產(chǎn)生銀鏡，但并不能說明蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性，D不正確；故選B。8.利用與在催化劑的作用下可合成甲醇，反應(yīng)為，、和按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇，反應(yīng)部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS代表過渡態(tài))，下列說法正確的是A.比更易被吸附在催化劑表面B.向體系中通入水蒸氣能提高甲醇的產(chǎn)率C.該歷程中最大的活化能是D.該歷程只涉及σ鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，起始氧氣和水蒸氣的能量都為0，與催化劑接觸后*H2O的能量低于*O2的能量，說明水蒸氣更易被吸附在催化劑表面，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，*O與*H反應(yīng)生成水蒸氣，則水蒸氣是反應(yīng)的活化催化劑，能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，*CH4、*OH和*H反應(yīng)生成*CH3OH和2*H時(shí)反應(yīng)活化能最大，則該歷程中最大的活化能為—12.68kJ/mol—(—35.03kJ/mol)=22.37kJ/mol，故C正確；D．氧氣分子中含有氧氧雙鍵，該歷程涉及σ鍵和π鍵的斷裂，故D錯(cuò)誤；故選C。9.X、Y均為第三周期元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列說法不正確的是A.原子半徑：X>YB.氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XD.同周期中第一電離能小于X的元素共有4種【答案】D【解析】【分析】X、Y均為第三周期元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素；由二者形成的化合物的陰陽(yáng)離子的化學(xué)式可知，X為P元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則磷原子的原子半徑大于氯原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，則磷化氫的還原性強(qiáng)于氯化氫，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于磷酸，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能小于磷元素的有鈉、鋁、鎂、硅、硫，共有5種，故D錯(cuò)誤；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題：銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的作用。輝銅礦（主要成分Cu2S）可以用于制銅，反應(yīng)為，制得的粗銅通過電解法進(jìn)行精煉。Cu2S與濃硝酸反應(yīng)可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液變藍(lán)色并有紫紅色固體產(chǎn)生。10.下列有關(guān)輝銅礦制備粗銅的相關(guān)說法正確的是A.Cu+轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu，得到的電子填充在3d軌道上B.O2和SO2都是非極性分子C.Cu2S晶胞中S2﹣位置如圖所示，則一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Cu+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每有22.4LO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol11.銅及其重要化合物下列說法正確的是A.SO2的鍵角比SO3的大 B.SO2與SO3中心原子均采取sp2雜化C.Cu+吸收電子的能力比Cu2+的強(qiáng) D.1mol[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H12.下列說法正確的是A.電解精煉銅時(shí)陰極反應(yīng)：B.Cu2S與濃硝酸反應(yīng)：Cu2S+6HNO3(濃)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2OC.Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2OD.Cu在O2存在下與氨水反應(yīng)：2Cu+8NH3+O2+4H+＝2[Cu(NH3)4]2++2H2O【答案】10.C11.B12.C【解析】【10題詳解】A．根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu＋得到1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu，Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可見Cu+得到的電子是填充在4s軌道上，A錯(cuò)誤；B．O2是非極性分子，而SO2則是極性分子，B錯(cuò)誤；C．Cu2S晶胞中S2位置如圖所示，則一個(gè)晶胞中含有S2數(shù)目為8×+6×=4，則根據(jù)其化學(xué)式可知其中所含Cu+數(shù)目為8個(gè)，C正確；D．在該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+l價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)共降低1×2+2×2=6；S元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高6價(jià)，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每有22.4LO2參與反應(yīng)，反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！?1題詳解】A．二氧化硫是V形結(jié)構(gòu)，三氧化硫是平面三角形結(jié)構(gòu)，所以SO2的鍵角比SO3的小，A錯(cuò)誤；B．SO2、SO3中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，因此SO2與SO3中心原子均采取sp2雜化，B正確；C．同一元素的陽(yáng)離子，所帶電荷數(shù)越多，吸收電子的能力越強(qiáng)，所以Cu+吸收電子的能力比Cu2+的弱，C錯(cuò)誤；D．1mol[Cu(NH3)4]2+中配位原子是N，D錯(cuò)誤；答案選B?！?2題詳解】A．電解精煉銅時(shí)陰極上Cu2＋得到電子被還原為Cu單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e－＝Cu，A錯(cuò)誤；B．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Cu2S反應(yīng)不能產(chǎn)生具有還原性的H2S氣體，Cu2S與濃硝酸反應(yīng)會(huì)的化學(xué)方程式為Cu2S+14HNO3(濃)2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O，B錯(cuò)誤；C．Cu2O溶于稀硫酸，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式是為Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O，C正確：D．氨水顯堿性，不能大量存在H+，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3)4]2++4OH－，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13.利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將電催化還原為HCOOH，電解過程中還伴隨著析氫反應(yīng)，反應(yīng)過程原理的示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是A.玻碳電極發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.電池工作時(shí)，電流由玻碳電極經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，陽(yáng)極室溶液的質(zhì)量減少8g【答案】C【解析】【分析】分析該裝置，H2O轉(zhuǎn)化為O2，O失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則玻碳電極為陽(yáng)極，鉑電極為陰極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．玻碳電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鉑電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+2H++2e=HCOOH、，B錯(cuò)誤；C．玻碳電極陽(yáng)極，鉑電極為陰極，電池工作時(shí)，電流由玻碳電極經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極，C正確；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，同時(shí)有1mol氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤；故選C。14.常溫下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒百分含量(例如的百分含量隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示的百分含量隨滴加溶液體積的變化關(guān)系B.C.D.M點(diǎn)溶液中存在【答案】D【解析】【詳解】A．用溶液滴定溶液，HA的百分含量逐漸減少，A的百分含量逐漸增加，故曲線①代表HA的百分含量，曲線②代表A－的百分含量，A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)，c(HA)=c(A)，Ka==c(H+)=10(1410.6)=103.4，B錯(cuò)誤；C．如a=10，則反應(yīng)后剩余的c(HA)=c(NaA)，Ka=103.4，，即電離大于水解，使c(HA)＜c(A)，現(xiàn)要使c(HA)=c(A)，由圖示可知，NaOH溶液體積小于10mL，故a<10，C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)存在電荷守恒，，因?yàn)閏(HA)=c(A)，有，D正確；答案選D。15.實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)。（1）圖中裝置A制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_______(填儀器名稱)向燒瓶中加入適量的_______(填試劑名稱)，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在裝置A、B之間安裝盛有_______(填字母)的凈化裝置。A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和NaHCO3溶液（3）寫出裝置B中制取氯酸鉀的離子方程式：_______；寫出裝置C中制取次氯酸鈉的離子方程式：_______。（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是_______。（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置D的試管中溶液顏色變化為_______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.濃鹽酸③.（2）B（3）①.②.（4）反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同（5）先變紅后褪色【解析】【分析】制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)，反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣混有HCl氣體，根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，可用飽和食鹽水除雜，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H+使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以D裝置現(xiàn)象為先變紅后褪色，尾氣有毒使用E裝置中堿液吸收；【小問1詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；裝置A制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸；【小問2詳解】由分析知，生成的氯氣混有HCl氣體，根據(jù)氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，HCl易溶于水，可用飽和食鹽水除雜，故選B；【小問3詳解】裝置B中在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，結(jié)合得失電子守恒，氯元素化合價(jià)還會(huì)降低生成氯化鉀，同時(shí)生成水，離子方程式為；裝置C中在常溫下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，離子方程式為：；【小問4詳解】在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同，故答案為：反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同；【小問5詳解】由分析知，裝置D的試管中溶液顏色變化為：先變紅后褪色。16.高錳酸鉀消毒片主要成分為KMnO4，可外用消炎殺菌。用某軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))制備KMnO4的流程圖如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。（1）“熔融煅燒”時(shí)，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______（2）向“浸取液”中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣Ⅰ，濾渣Ⅰ的成分_______。（3）①“歧化”時(shí)，下列酸可以用來代替冰醋酸的是_______(填字母)。A.濃鹽酸B.亞硫酸C.稀硫酸D.氫碘酸②“歧化”時(shí)，加入冰醋酸的目的是_______。(從平衡移動(dòng)的角度用必要的離子方程式和文字解釋)。（4）由于直接歧化制備高錳酸鉀的產(chǎn)率不高，且后續(xù)分離純化步驟較多，目前工業(yè)上較多采用電解K2MnO4水溶液法制備(如圖)，試寫出該電解過程總反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2）Al(OH)3、H2SiO3（3）①.C②.消耗OH，使平衡3+2H2O2+MnO2(s)+4OH正向移動(dòng)，提高KMnO4產(chǎn)率（4）【解析】【分析】軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加KOH、空氣進(jìn)行熔融煅燒得K2MnO4、KAlO2、K2SiO3，冷卻浸取得含K2MnO4、KAlO2或四羥基合鋁酸鉀、K2SiO3溶液，調(diào)pH使鋁元素、硅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、硅酸沉淀，然后過濾除去，得到K2MnO4溶液，K2MnO4溶液加冰醋酸進(jìn)行歧化反應(yīng)得到MnO2和KMnO4，過濾、洗滌、干燥等操作得到KMnO4?！拘?詳解】“熔融煅燒”時(shí)，MnO2被氧氣氧化為K2MnO4，化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。【小問2詳解】向“浸取液”中通入CO2，KAlO2或四羥基合鋁酸鉀、K2SiO3溶液分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁、硅酸，故經(jīng)調(diào)節(jié)pH、“過濾”得濾渣Ⅰ的成分為Al(OH)3、H2SiO3。【小問3詳解】歧化”時(shí)，醋酸的作用是提供酸性環(huán)境，得到高錳酸鉀：①A．常溫下，KMnO4會(huì)和濃鹽酸反應(yīng)，不可用濃鹽酸，A不選；B．亞硫酸有還原性，與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可用亞硫酸，B不選；C．稀硫酸可提供酸性環(huán)境，不和錳酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳反應(yīng)，可替代醋酸，C選；D．氫碘酸有還原性，與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可用氫碘酸，D不選；選C；②由所給信息可知K2MnO4溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)，即存在3K2MnO4(aq)+2H2O(l)2KMnO4(aq)+MnO2(s)+4KOH(aq)，故“歧化”時(shí)，加入冰醋酸的目的是：消耗OH，使平衡正向移動(dòng)，提高KMnO4產(chǎn)率?！拘?詳解】由圖可知電解時(shí)a極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，K+向陰極室移動(dòng)，b極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH，則D為濃KOH溶液，故該電解過程總反應(yīng)的離子方程式為。17.利用、為原料合成的主要反應(yīng)如下。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式_______。（2）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示選擇性的曲線是_______(填“”或“”)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是_______。②生成的最佳條件是_______(填標(biāo)號(hào))。a．220°C，b．220°C，c．320°C，d．320°C，（3）一定溫度下，向壓強(qiáng)恒為pMPa的密閉容器中通入和，充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率為a，選擇性為b，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______（4）向壓強(qiáng)恒為3.0MPa的密閉容器中通入反應(yīng)混合氣，在催化作用下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得時(shí)空收率(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度的變化曲線如圖所示。①時(shí)空收率隨溫度升高先增大后減小的原因是_______。②223°C時(shí)，的平均反應(yīng)速率_______。【答案】（1）CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=92.4kJ/mol（2）①.L1②.反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)的程度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大③.c（3）（4）①.溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，CH3OH時(shí)空收率增大，當(dāng)溫度較高，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH時(shí)空收率減?、?0.6mol·h1/mol【解析】【小問1詳解】已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，由蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。小問2詳解】①反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小，選擇性減小，則表示CH3OH選擇性的曲線是L1，L2代表CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)的程度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；②由圖可知，320°C，時(shí)，CH3OH選擇性較大，同時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率也較大，故選c。【小問3詳解】根據(jù)已知條件列出“三段式”充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率為=a，選擇性為=b，解得x=abmol，y=(aab)mol，平衡時(shí)n()=(1a)mol，n(H2)=(3a2ab)mol，n(CO)=(aab)mol，n(H2O)=amol，n(CH3OH)=abmol，則該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=?！拘?詳解】①時(shí)空收率隨溫度升高先增大后減小的原因是：溫度較低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，CH3OH時(shí)空收率增大，當(dāng)溫度較高，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH時(shí)空收率減??；②223°C時(shí)，時(shí)空收率為0.2[(mol·h1)/mol]，的平均反應(yīng)速率0.2[(mol·h1)/mol]×1mol×3=0.6[(mol·h1)/mol]。18.鈉堿法的啟動(dòng)吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。（1）常溫下進(jìn)行“鈉堿法”的模擬實(shí)驗(yàn)。用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為______L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)只吸收了0.10molSO2，則反應(yīng)后的吸收液中，所含負(fù)離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_____。（2）當(dāng)鈉堿法的吸收液pH達(dá)到4~6時(shí)，混合液中含較多量NaHSO3.加熱該溶液可回收得到