2025年湘教版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學(xué)下冊月考試卷219考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與科技、社會、文化、生活有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是A.“燃煤脫硫”技術(shù)有利于我國早日實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B.“神舟十四號”飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其主要成分是硅酸鹽C.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”，蘊(yùn)藏著自然界的碳、氮循環(huán)D.我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅2、K2FeO4是一種多功能、高效水處理劑。它屬于（）A.酸B.堿C.鹽D.氧化物3、實驗室中保存金屬鈉的方法正確的是A.保存在水中B.保存在四氯化碳中C.保存在煤油中D.保存在細(xì)沙中4、有劇毒，不能排放到空氣中，工業(yè)尾氣中的和空氣混合后通入的混合溶液中反應(yīng)回收S；其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.進(jìn)入人體會引起組織缺氧造成中毒B.在圖示轉(zhuǎn)化中，有三種元素的化合價不變化C.可通過點(diǎn)燃含有工業(yè)尾氣的方法除去D.改變和空氣的比例可防止生成5、X、Y、Z、Q、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y是組成空氣的主要元素，Y2-與Z+核外電子排布相同，Q的原子序數(shù)為Y的2倍。下列說法正確的是A.X、Y組成的原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物均是共價化合物B.Y和Z可組成陰陽離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種物質(zhì)C.Y、Q的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q>YD.X、Q、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>W>Q6、在體積相同的三個固定容器里，分別充入三種氣體①H2②CO2③O2并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是A.原子數(shù)目：①>②>③B.質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②C.分子數(shù)目：①=②=③D.壓強(qiáng)關(guān)系：②>③>①7、甲乙兩燒杯中各盛有600mL相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的16.2g鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲∶乙則下列說法正確的是。

①甲燒杯中鹽酸不足②乙燒杯中鋁過量③甲燒杯中生成的氣體體積為10.08L④乙燒杯中A.①④B.②④C.②③D.①③8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.硒是人體必需的微量元素，攝入越多越有宜B.生活用品中羊絨衫主要由合成纖維制造C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查9、下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是()。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2OC.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓D.H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓11、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在；我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)D.每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：312、實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2。

已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5，為黃色。下列說法錯誤的是A.0~5s過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.30~80s過程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致C.30s時，溶液呈綠色是因為生成了D.80s時，在NaOH條件下，溶液中含鉻微粒主要為13、下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的是。目的操作A比較Cl和Br的非金屬性強(qiáng)弱測pH，比較同濃度的HCl和HBr的酸性強(qiáng)弱B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C海帶提碘中的氧化工序可以用硝酸代替氯水D將四氯化碳中的碘單質(zhì)提取出來可通過反萃取法

A.AB.BC.CD.D14、下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.實驗1是制取少量氯氣B.實驗2是制取氯氣C.實驗3是干燥氯氣D.實驗4是除去中的少量15、用下圖所示裝置制備氯化銅并探究氯氣的某些性質(zhì)；下列說法錯誤的是。

A.加熱之前應(yīng)通入干燥的氯氣排出裝置中的空氣B.空試管沒有用處，可以去掉C.持續(xù)通入氯氣后紫色石蕊溶液變紅D.為防止氯氣污染環(huán)境，實驗裝置末端處應(yīng)連接一個尾氣處理裝置16、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，是一種安全無毒的綠色消毒劑，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是（）A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)=4∶1B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=++H2OC.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.ClO2的消毒效率(單位質(zhì)量的氧化劑得到的電子數(shù))是Cl2的2.63倍17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為10-4NAB.1mol冰中含有4NA個氫鍵C.惰性電極電解AgNO3溶液，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為NAD.含0.1molNH4HSO4溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)。某科學(xué)探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中；加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

求：

(1)圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是_____。

(2)圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(精確到0.1，寫出計算步驟)。19、某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種；請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是_____。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是____________(填序號)。

A.Cl－B.NOC.COD.OH－20、填寫下表(類別填“酸”“堿”或“鹽”)：

。物質(zhì)名稱。

化學(xué)式。

類別。

電離方程式。

硝酸。

_____

_____

_____

_____

Al2(SO4)3

_____

_____

熟石灰。

_____

_____

_____

21、濃硫酸的特性。

(1)吸水性。

濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結(jié)晶水)，常用作_______。

(2)脫水性。

使有機(jī)物分子中的H和O以原子數(shù)2：1比例脫去；而使物質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成新物質(zhì)的性質(zhì)。

實驗現(xiàn)象：向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖_______，體積_______，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有_______氣味的氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式_______。

(3)強(qiáng)氧化性。

①濃硫酸與Cu反應(yīng)。實驗操作實驗現(xiàn)象銅絲表面_______，溶液中產(chǎn)生_______色固體；試管中的溶液有氣泡冒出；品紅溶液_______；冷卻后將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中，溶液呈_______。實驗結(jié)論在反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)_______和酸性化學(xué)方程式_______

②濃硫酸與非金屬反應(yīng)。

碳與濃硫酸反應(yīng)_______。

③濃硫酸與金屬反應(yīng)。

a.常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4發(fā)生鈍化；生成了致密的氧化膜。

b.氫前的活潑金屬(如Zn)：常溫下與濃硫酸反應(yīng)先產(chǎn)生_______，后產(chǎn)生_______。

c.氫后的活潑金屬(如銅)：加熱下與濃硫酸反應(yīng)先產(chǎn)生_______，后反應(yīng)停止。22、（1）雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是________（填字母）。

（2）利用氧化還原反應(yīng)原理配平如下方程式：

________________

（3）用雙線橋法標(biāo)出如下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________

（4）按如圖所示操作，充分反應(yīng)，結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________.

（5）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：其中氧化劑是________（填化學(xué)式）評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)23、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、從鋁土礦(主要成分為Al2O3；還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：

(1)試劑X為_________，反應(yīng)Ⅰ的離子方程式________

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均為______(填操作名稱)，在實驗室進(jìn)行該操作時需要的玻璃儀器有______。

(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為______。

(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是_____g。25、某廢料鐵泥主要成分為Fe2O3、FeO和Fe，其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)?，F(xiàn)取wg廢料鐵泥提取Fe2O3；設(shè)計實驗流程如圖：

(1)寫出步驟(I)中鐵單質(zhì)參與的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______、_______，分離溶液A和沉淀C的操作名稱是_______。

(2)檢驗溶液A中含有Fe2+應(yīng)選用的試劑是_______

A.鐵粉B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.KSCN溶液。

(3)步驟(Ⅱ)中加入H2O2溶液，H2O2在反應(yīng)中作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)步驟(Ⅳ)中生成的Fe2O3固體的顏色是_______。

(5)若最終獲得ngFe2O3，則鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。26、對廢銀合金觸電材料進(jìn)行分離回收既節(jié)約礦物資源；又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag；Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

回答下列問題：

(1)“加熱溶解”時Cu發(fā)生的離子方程式為_________。

(2)“加熱溶解”時溫度?？刂圃?0℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。

(3)“酸溶解”過程中會產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學(xué)方程式為_____________。

(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進(jìn)行的實驗操作為_______________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)27、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。28、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_____。

(2)o、p兩種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：。元素pp電離能/717763150915611561324829572957

比較兩元素的可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________。

(3)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是上述元素中的____(填元素符號)。

29、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很??；微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。

30、納米材料一直是人們研究的重要課題；例如納米級Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性；高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

Ⅰ.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe；其流程如圖所示：：

（1）納米級Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2：____(用簡要文字描述)。

（3）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為____。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗；乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）甲裝置中儀器a的名稱為_____。

（6）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實驗后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．加入生石灰可與二氧化硫反應(yīng)；“燃煤脫硫”技術(shù)有利于減少酸雨的形成，但不能減少二氧化碳的排放，故不能實現(xiàn)“碳達(dá)峰；碳中和”，故A錯誤；

B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的成分為碳化硅或氮化硅；不是硅酸鹽，故B錯誤；

C．“落紅”中的有機(jī)物在土壤中被腐生微生物分解成無機(jī)物后；形成“春泥”可以作為植物的營養(yǎng)被植物吸收利用，蘊(yùn)藏著自然界的碳；氮循環(huán)，故C正確；

D．二氧化硅具有導(dǎo)光性；光纖的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；

故選：C。2、C【分析】【分析】

酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；結(jié)合鹽的概念進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

K2FeO4電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，K2FeO4是由金屬陽離子鉀離子和酸根離子高鐵酸根離子構(gòu)成的化合物，所以K2FeO4屬于鹽，C項正確。3、C【分析】【分析】

鈉的保存方法選擇需要考慮鈉的物理；化學(xué)性質(zhì)；例如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大。

【詳解】

A.金屬鈉和水之間能反應(yīng)；所以不能保存在水中，故A錯誤；

B.金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)；但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳的上面，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故B錯誤；

C.金屬鈉與煤油不反應(yīng)；且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故C正確；

D.細(xì)沙中有氧氣；鈉能和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變質(zhì)，所以鈉不能保存在細(xì)沙中，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．具有還原性；進(jìn)入人體后與氧氣反應(yīng)，從而影響細(xì)胞氧化過程造成組織缺氧而中毒，A正確；

B．在圖示轉(zhuǎn)化中H、的化合價沒有變化；B正確；

C．燃燒后會產(chǎn)生污染環(huán)境的故不能通過點(diǎn)燃法除去工業(yè)尾氣中的C錯誤；

D．欲使生成的S單質(zhì)中不含則不能剩余，完全被氧化為S單質(zhì)，即必須過量，所以提高空氣的比例可防止的生成；D正確。

故選：C。5、A【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大X、Y是組成空氣的主要元素，原子序數(shù)Y>X，所以X是N元素，Y是O元素；Y2-與Z+核外電子排布相同；則Z是Na元素；Y是O元素，原子序數(shù)是8，Q的原子序數(shù)為Y的2倍，則Q是16號元素S，則W是Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N元素；Y是O元素，Z是Na元素，Q是S元素，W是Cl元素。

A.X；Y組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物是NO；1：2化合物是NO2，二者都是非金屬氧化物，屬于共價化合物，A正確；

B.和Z組成的化合物有Na2O、Na2O2；二者的陰陽離子個數(shù)比均為1：2，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Y>Q，所以Y、Q的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q

D.X、Q、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3、H2SO4、HClO4；酸性最強(qiáng)的是HClO4，D錯誤；

故合理選項是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表、元素周期律的知識，把握元素的位置、原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析與應(yīng)用能力的考查，注意把元素及化合物的性質(zhì)與規(guī)律性的知識結(jié)合起來應(yīng)用。6、A【分析】【分析】

由體積相同的三個固定容器里，三種氣體的溫度和密度均相等可知，氣體的質(zhì)量比為1：1：1，氣體的物質(zhì)的量比為=1：

【詳解】

A．由分析可知，三種氣體的原子個數(shù)比為1×2：×3：×2=1：則原子數(shù)目的大小順序為①>②>③；故A正確；

B．由分析可知；三種氣體的質(zhì)量比為1：1：1，大小順序為①=②=③，故B錯誤；

C．由分析可知，三種氣體的物質(zhì)的量比為1：則分子個數(shù)比為1：大小順序為①>③>②；故C錯誤；

D．由理想氣體狀態(tài)方程可知；密度相等；溫度相同時氣體的壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比，即摩爾質(zhì)量越小其壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序為①＞③＞②，故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

發(fā)生的反應(yīng)為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；鋁粉質(zhì)量一定，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若酸；堿均足量，則生成的氣體相同；若鋁粉都過量，酸、堿不足，生成的氣體為1∶3，而實際應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，說明在兩個反應(yīng)中Al不都完全反應(yīng)，也不都有剩余，由方程式可知相同物質(zhì)的量的Al完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量比消耗的NaOH多，故Al與鹽酸反應(yīng)時鹽酸不足，Al與堿反應(yīng)時堿過量，結(jié)合方程式計算判斷。

【詳解】

發(fā)生的反應(yīng)為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；鋁粉質(zhì)量一定，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若酸；堿均足量，則生成的氣體相同；若鋁粉都過量，酸、堿不足，生成的氣體為1∶3，而實際應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，說明在兩個反應(yīng)中Al不都完全反應(yīng)，也不都有剩余，由方程式可知相同物質(zhì)的量的Al完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量比消耗的NaOH多，故Al與鹽酸反應(yīng)時鹽酸不足，Al與堿反應(yīng)時堿過量。

①甲燒杯中鹽酸不足；故①正確；

②乙燒杯中金屬鋁不足；氫氧化鈉過量，故②錯誤；

③乙燒杯中Al不足，Al完全反應(yīng)，Al的物質(zhì)的量為=0.6mol，由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知生成氫氣為0.6mol×=0.9mol；由于生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則甲中生成氣體為0.45mol，由于不一定是標(biāo)況下，因此甲中氫氣體積不一定是10.08L，故③錯誤；

④鹽酸與氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度相等，甲燒杯中鹽酸不足，根據(jù)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.45mol=0.9mol，故c(HCl)==1.5mol/L；即NaOH的濃度為1.5mol/L，故④正確；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Se雖然是身體不可缺少的成分；但并不是越多越好，過多或過少對身體有害，A錯誤；

B．羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)；不屬于合成纖維，B錯誤；

C．高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；所以加熱能殺死流感病毒，C正確。

D．硫酸鋇不溶于水和酸；可用于胃腸X射線造影檢查，但碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成有劇毒的氯化鋇溶液，則碳酸鋇不能用于胃腸X射線造影檢查，D錯誤；

故選：C。9、D【分析】【詳解】

A．白色沉淀可能為硫酸銀或氯化銀；則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但不能同時存在，故A錯誤；

B．無色氣體可能為二氧化碳和二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-或SO32-等；故B錯誤；

C．白色沉淀為氯化銀；則溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但不能同時存在，故C錯誤；

D．向某溶液中放入苛性鈉溶液；用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【詳解】

A.若加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量是KAl(SO4)2的2倍，會發(fā)生反應(yīng)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，此時SO42-恰好沉淀完全；A正確；

B.Ba(OH)2量少時不能溶解Al(OH)3；B錯誤；

C.繼續(xù)滴加KAL(SO4)2，在Ba2+完全沉淀之后，發(fā)生的反應(yīng)是氯離子和偏鋁酸根兩種雙水解生成氫氧化鋁沉淀的過程，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3；C正確；

D.溶液是堿和鹽的離子反應(yīng)；不符合反應(yīng)事實，D錯誤；

故合理選項是AC。11、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①中O元素化合價由0價變?yōu)?2價，②中Sb元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以①②的氧化劑分別是O2、Sb4O6，故A錯誤；

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(2－0)×３=6mol，故B正確；

C．反應(yīng)②說明高溫下還原劑是C，還原產(chǎn)物是Sb，所以在此條件下，C的還原性比Sb強(qiáng)，故C正確；

D．反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑分別是Fe、C，每生成4molSb時；反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6:6=1:1故D錯誤；

所以答案：BC。12、AC【分析】【詳解】

A．0~5s過程中，發(fā)生反應(yīng)生成CrO5，Cr元素都呈+6價；發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．30s時，綠色溶液中主要含有Cr3+，80s時黃色溶液中主要含有所以30~80s過程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致；B正確；

C．30s時，溶液呈綠色是生成了Cr3+，因為此時溶液呈酸性，不可能生成C錯誤；

D．+H2O2+2H+，80s時，在NaOH條件下，平衡正向移動，溶液中含鉻微粒主要為D正確；

故選AC。13、BD【分析】【詳解】

A.氫化物水溶液的酸性大小與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；故A錯誤；

B.碘易溶于酒精；可用酒精清洗，再用水洗去酒精，故B正確；

C.硝酸的還原產(chǎn)物為NO或NO2；會對環(huán)境造成污染，故C錯誤；

D.碘單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；可以用濃的氫氧化鈉溶液中反萃取四氯化碳中的碘單質(zhì)，分液后水相酸化得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為BD。14、AD【分析】【詳解】

A．實驗1是利用高錳酸鉀和濃鹽酸制取少量氯氣；故A符合題意；

B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；實驗2不能制取氯氣，主要是鹽酸濃度太低，故B不符合題意；

C．濃硫酸可以干燥氯氣；實驗3不能干燥氯氣，應(yīng)長進(jìn)短出來干燥氯氣，故C不符合題意；

D．HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，因此實驗4是除去中的少量故D符合題意。

綜上所述，答案為AD。15、BC【分析】【詳解】

A．為了防止空氣中的與Cu反應(yīng)，加熱之前應(yīng)通入干燥的排出裝置內(nèi)的空氣；選項A正確；

B．加熱時試管內(nèi)的氣壓不穩(wěn)定；空試管能防止液體倒吸入裝有銅粉的硬質(zhì)玻璃管中，選項B錯誤；

C．與水反應(yīng)生成有漂白性的HClO，持續(xù)通入后紫色石蕊溶液褪色；選項C錯誤；

D．為防止氯氣污染環(huán)境；實驗裝置末端處應(yīng)連接一個盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置，選項D正確；

答案選BC。16、AC【分析】【詳解】

A．NaClO2在酸性條件下發(fā)生歧化生成ClO2和NaCl，則NaCl是還原產(chǎn)物(化合價降4價)，ClO2是氧化產(chǎn)物(化合價升1價)，n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4；A不合理；

B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，由于堿難以表現(xiàn)出氧化性或還原性，所以可能的原因是ClO2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，即可能發(fā)生反應(yīng)2ClO2+2OH-=++H2O；B合理；

C．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，氨氣極易溶于水，在飽和食鹽水中，兩種氣體都易溶于水，所以不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3；C不合理；

D．設(shè)二者質(zhì)量都為1g，則ClO2的消毒效率(單位質(zhì)量的氧化劑得到的電子數(shù))是Cl2的倍數(shù)為=2.63；D合理；

故選AC。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A、pH=10的NaHCO3溶液中CO32－的濃度無法計算；個數(shù)無法計算，故A錯誤；

B、冰中形成2條氫鍵，1mol冰中含2NA條氫鍵；故B錯誤；

C、惰性電極電解AgNO3溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銀，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.25mol氣體時，根據(jù)陽極產(chǎn)生的氧氣可知，電路中通過電子數(shù)為NA；故C正確；

D、0.1molNH4HSO4可電離出0.1molSO42－，根據(jù)電荷守恒：n（NH4＋）+n（H＋）=2n（SO42－）+n（OH－）=0.2mol+n（OH－），OH－是由水電離出來的，則陽離子數(shù)目略大于0.2NA；故D正確。

故選：CD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息可以判斷圖象分成了三段；所以可以判斷該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)，而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)又生成碳酸鈣，所以在氫氧化鈣存在的條件下，碳酸鈣不能和鹽酸反應(yīng)，所以可以判斷AB段所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)，而BC段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，可以據(jù)此解答。

【詳解】

(1)綜上分析；該氫氧化鈣已部分變質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸以及氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)，氫氧化鈣與鹽酸先反應(yīng)，所以可以判斷AB段所發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和鹽酸的反應(yīng)。

(2)BC段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了水、二氧化碳和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

(3)根據(jù)題中信息可以知道和氫氧化鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為25g，其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：25g×29.2%=7.3g，根據(jù)反應(yīng)方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O，可知反應(yīng)氫氧化鈣的質(zhì)量為7.4g，樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=60.7%?！窘馕觥繗溲趸}CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑60.7%19、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子的顏色及離子反應(yīng)的條件；常見離子的檢驗方法分析解答。

【詳解】

(1)溶液為無色透明的，而含有Cu2+的溶液為藍(lán)色的，含有Fe3+的溶液為黃色，則不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+，故答案為：Cu2+、Fe3+；

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag+，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl?=AgCl↓；

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+，生成沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4)Ag＋、Mg2+均與碳酸根離子反應(yīng)，Ag+、Mg2+均與氫氧根離子反應(yīng)，銀離子與氯離子反應(yīng)，只有硝酸根離子與Ag+、Mg2+均不反應(yīng)，則可能大量存在的陰離子為.NO故答案為：B?！窘馕觥縁e3+、Cu2+Ag++Cl－=AgCl↓Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B20、略

【分析】【詳解】

硝酸的化學(xué)式為HNO3，屬于酸，電離方程式為：HNO3=H＋＋硫酸鋁的化學(xué)式為：Al2(SO4)3，屬于鹽，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3熟石灰的化學(xué)式為Ca(OH)2，屬于堿，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故答案為：HNO3；酸；HNO3=H＋＋硫酸鋁；鹽；Al2(SO4)3=2Al3＋＋3Ca(OH)2；堿；Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－?！窘馕觥縃NO3酸HNO3=H＋＋硫酸鋁鹽Al2(SO4)3=2Al3＋＋3Ca(OH)2堿Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－21、略

【分析】【詳解】

（1）濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結(jié)晶水)；常用作干燥劑；

（2）濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性：C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；故向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有有刺激性氣味的氣體；

（3）銅絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液中產(chǎn)生白色固體；試管中的溶液有氣泡冒出；品紅溶液褪色；冷卻后將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中，溶液呈藍(lán)色，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性；濃硫酸還可以與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；量變引發(fā)質(zhì)量，濃硫酸在反應(yīng)中逐漸變稀，與氫前的活潑金屬(如Zn)：常溫下與濃硫酸反應(yīng)先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣；與氫后的活潑金屬(如銅)：加熱下與濃硫酸反應(yīng)先產(chǎn)生二氧化硫，后反應(yīng)停止?！窘馕觥?1)干燥劑。

(2)變黑膨脹刺激性C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O

(3)有氣泡產(chǎn)生白逐漸變?yōu)闊o色藍(lán)色強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OSO2H2SO222、略

【分析】【分析】

(1)部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；部分氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；

(2)氧化還原反應(yīng)配平原則是得失電子數(shù)相等即化合價升高；降低的總數(shù)相等；采用最小公倍數(shù)；

(3)在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高被氧化，失電子，化合價降低被還原，得電子，得失電子數(shù)目必須相等，得失電子數(shù)需表示成abe-形式；

(4)根據(jù)Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象；推知發(fā)生的反應(yīng)，得到電子的為氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

(5)氧化還原反應(yīng)中；化合價降低的反應(yīng)物被還原，是氧化劑；

【詳解】

(1)部分離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；部分氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),故下圖A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反應(yīng)，C為離子反應(yīng)，故答案為：C；

(2)氧化還原反應(yīng)配平原則是得失電子數(shù)相等即化合價升高、降低的總數(shù)相等，采用最小公倍數(shù)，NH3中N的化合價由-3價變?yōu)镹O中的+2價，升高5價，O2中O化合價由0價變?yōu)?2價，降低4價，故最小公倍數(shù)為20，故NH3和NO的系數(shù)為4，氧氣的系數(shù)為5，根據(jù)H原子守恒可知，H2O的系數(shù)為6，故反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為：4；5；4；6；

（3）在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高被氧化，失電子，化合價降低被還原，得電子，得失電子數(shù)目必須相等，得失電子數(shù)需表示成abe-形式，故分析如下：故答案為：

(4)Ⅰ可觀察到鐵表面析出亮紅色的物質(zhì)，說明發(fā)生了離子反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Ⅱ可觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著，說明發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag，由兩個反應(yīng)可知，得到電子的為氧化劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案為：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；

(5)氧化還原反應(yīng)中，化合價降低的反應(yīng)物被還原，是氧化劑，分析反應(yīng)可知：中的N和S的化合價降低，被還原，故KNO3和S是氧化劑，故答案為：KNO3和S?！窘馕觥緾4546Ag+＞Cu2+＞Fe2+KNO3和S四、判斷題(共1題，共3分)23、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

從流程圖的主線看，鋁土礦中的鋁元素先溶解，然后生成沉淀，加熱分解生成Al2O3，熔融電解得到鋁。由溶液甲通入CO2生成Al(OH)3沉淀可知，溶液甲中的鋁元素應(yīng)以偏鋁酸鹽的形式存在，所以試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿，常為NaOH，沉淀1應(yīng)為難溶性雜質(zhì)；沉淀2應(yīng)為Al(OH)3，溶液2應(yīng)為NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)由以上分析可知，試劑X為NaOH溶液，反應(yīng)Ⅰ為Al2O3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O。答案為：NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2+H2O；

(2)操作Ⅰ；操作Ⅱ均為分離固體與溶液的操作；所以應(yīng)為過濾，在實驗室進(jìn)行該操作時需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。答案為：過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；

(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

(4)反應(yīng)Ⅱ為NaAlO2溶液中通入過量CO2，生成NaHCO3和Al(OH)3沉淀，離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋答案為：＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋

(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時，可建立如下關(guān)系式：Al——3e-，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是=5.4g。答案為：5.4。

【點(diǎn)睛】

NaAlO2溶液中若通入少量CO2，則會生成Na2CO3和Al(OH)3沉淀?！窘馕觥縉aOH溶液Al2O3+2OH-=2+H2O過濾燒杯、漏斗、玻璃棒2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋5.425、略

【分析】【分析】

某廢料鐵泥主要成分為Fe2O3、FeO和Fe，鐵泥中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、FeO和Fe均會溶解，溶液A中含有Fe3+、Fe2+，氣體為氫氣，沉淀C為不溶性雜質(zhì)；溶液A中加入雙氧水，將Fe2+氧化生成Fe3+，再加入NaOH得到Fe(OH)3沉淀，將Fe(OH)3沉淀洗滌加熱，分解得到Fe2O3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)步驟(I)中鐵單質(zhì)與硫酸反應(yīng)，也能夠與氧化鐵溶解得到的Fe3+反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+，分離溶液A和沉淀C的操作為過濾，故答案為：Fe+2H+=H2↑+Fe2+；Fe+2Fe3+=3Fe2+；過濾；

(2)溶液A中含有Fe3+、Fe2+，檢驗溶液A中含有Fe2+可以選用酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺或褪色，說明含有Fe2+；故選C；

(3)步驟(Ⅱ)中加入H2O2溶液，將Fe2+氧化生成Fe3+，體現(xiàn)了雙氧水的氧化性，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為：氧化性；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；

(4)步驟(Ⅳ)中生成的Fe2O3固體的顏色是紅棕色；故答案為：紅棕色；

(5)若最終獲得ngFe2O3，其中含有的鐵元素的質(zhì)量為ng×g，則鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=故答案為：【解析】Fe+2H+=H2↑+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+過濾C氧化性2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O紅棕色26、略

【分析】【分析】

結(jié)合題干信息，根據(jù)工藝流程圖分析可知，某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，在加熱、溶解的條件下通入H2O2和HCl溶液，Cu和Sn變成Cu2+和Sn4+，再通入尿素在加熱的條件下得到CuCl2溶液和Sn(OH)4沉淀，最終經(jīng)過系列操作得到銅粉和SnO2，Ag單質(zhì)以濾渣的形式經(jīng)過HNO3和HCl溶液的溶解得到AgCl的沉淀，再加入Zn和H2SO4溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)得到Ag單質(zhì)；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，“加熱溶解”時，Cu與HCl、H2O2反應(yīng)變?yōu)镃u2+，離子反應(yīng)方程式為Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O，故答案為：Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O；

(2)溫度過低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，反應(yīng)物H2O2分解，則溫度不宜過高也不宜過低的原因是低于50℃，溶解反應(yīng)較慢，超過50℃，H2O2分解與HCl逸出導(dǎo)致溶解翻譯速率下降，故答案為：低于50℃，溶解反應(yīng)較慢，超過50℃，H2O2分解與HCl逸出導(dǎo)致溶解翻譯速率下降；

(3)根據(jù)上述分析可知，“濾渣”主要成分為Ag，“酸溶解”過程為Ag和HNO3、HCl反應(yīng)得到AgCl的沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Ag+HNO3+3HCl===3AgCl↓+NO↑+2H2O，故答案為：3Ag+HNO3+3HCl===3AgCl↓+NO↑+2H2O；

(4)調(diào)節(jié)pH為保證Sn4+沉淀完全(離子濃度小于10－5mol·L－1)，按c(Sn4+)=1×10-5mol·L－1進(jìn)行計算，根據(jù)Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55可得，c(OH-)=1×10-12.5mol·L－1，則c(H+)=1×10-1.5mol·L－1，pH=1.5，為保證Cu2+(0.022mol·L－1)不沉淀，按c(Cu2+)=0.022mol·L－1進(jìn)行計算，根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20可得，c(OH-)=1×10-9mol·L－1，則c(H+)=1×10-5mol·L－1；pH=5，則pH的取值范圍1.5≤pH＜5，故答案為：1.5≤pH＜5；

(5)沉淀中可能附著的有Cl-；檢驗是否洗凈的方法可以是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈，反之，沉淀沒有洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少量于試管中，滴入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈，反之，沉淀沒有洗滌干凈；

(6)惰性電極電解CuCl2溶液時，陰極Cu2+得到電子，電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu，由于CuCl2會水解，可在蒸發(fā)時通入HCl氣體抑制水解，故答案為：Cu2++2e-===Cu；將CuCl2溶液在HCl氣流中加熱蒸干。【解析】①.Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O②.低于50℃，溶解反應(yīng)較慢，超過50℃，H2O2分解與HCl逸出導(dǎo)致溶解翻譯速率下降③.3Ag+HNO3+3HCl===3AgCl↓+NO↑+2H2O④.1.5≤pH＜5⑤.取最后一次洗滌液少量于試管中，滴入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈，反之，沉淀沒有洗滌干凈⑥.Cu2++2e-===Cu⑦.將CuCl2溶液在HCl氣流中加熱蒸干六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)27、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結(jié)構(gòu)式為：O=C=O。答案為:;；O=C=O；

(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為:Na>Mg;

(3)因為非金屬性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為:H2SO4;

(4)因為非金屬性S>P,故H2S更易制備,因此，答案為:H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共價化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O28、略

【分析】【分析】

首先根據(jù)周期表得出各字母所代表的元素，a為氫，b為鋰；c為碳，d為氮，e為氧，f為氟，g為鈉，h為鎂，i為鋁，j為硅，k為硫，l為氯，m為氬