2025年粵人版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高二化學(xué)下冊月考試卷631考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是①苯乙烯②丁烯③13-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A.①②B.④⑤C.③⑤D.①③2、T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1．測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如圖所示：下列說法不正確的是（）

A.0～10min內(nèi)v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1B.T℃時，平衡常數(shù)K=CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等C.T℃時，當(dāng)有32gCH3OH生成時，放出49.0kJ的熱量D.達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率3、下列熱化學(xué)方程式表達正確的是（）A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1（燃燒熱）B.KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3kJ?mol﹣1（中和熱）C.S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）4、部分弱酸的電離常數(shù)如表：。弱酸rm{HCOOH}rm{HCN}rm{H_{2}S}電離平衡常數(shù)rm{(25隆忙)}rm{K_{a}=1.8隆脕10^{-4}}rm{K_{a}=4.9隆脕10^{-10}}rm{K_{a1}=1.3隆脕10^{-7}}

rm{K_{a2}=7.1隆脕10^{-15}}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.恰好中和等體積、等rm{pH}的rm{HCOOH}和rm{HCN}消耗rm{NaOH}的量前者大于后者。

B.rm{HCOO^{-}}rm{CN^{-}}rm{HS^{-}}在溶液中不可以大量共存。

C.rm{NaHS}溶液中加入適量rm{KOH}后：rm{c(Na^{+})=c(H_{2}S)+c(HS^{-})+2C(S^{2-})}

D.等體積、等濃度的rm{HCOONa}和rm{NaCN}兩溶液中所含離子總數(shù)目rm{HCOONa}大于rm{NaCN}5、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是rm{(}rm{)}A.是否是大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子的大小C.是否能通過濾紙D.是否均一、透明、穩(wěn)定6、下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}強電解質(zhì)rm{NaCl}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HClO}rm{HNO_{3}}弱電解質(zhì)rm{HF}rm{BaSO_{4}}rm{CaCO_{3}}rm{CH_{3}COOH}非電解質(zhì)rm{Cl_{2}}rm{CS_{2}}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{SO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A.甲表示rm{H_{2}}與rm{O_{2}}發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則rm{H_{2}}的燃燒熱為rm{483.6kJ隆隴mol^{-1}}B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)rm{2NO_{2}(g)}rm{N_{2}O_{4}(g)}中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點rm{A}對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示rm{A}rm{B}兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將rm{A}rm{B}飽和溶液分別由rm{t_{1}隆忙}升溫至rm{t_{2}隆忙}時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{B=A}D.丁表示常溫下，稀釋rm{HA}rm{HB}兩種酸的稀溶液時，溶液rm{pH}隨加水量的變化，則同濃度的rm{NaA}溶液的rm{pH}大于rm{NaB}溶液8、阿伏加德羅常數(shù)的值為rm{{{N}_{mathrm{A}}}}下列說法正確的是A.rm{1L0.1mol隆隴{{mathrm{L}}^{-1}}NH_{4}CL}溶液中，rm{1L0.1mol隆隴{{mathrm{L}}^{-1}}

NH_{4}CL}的數(shù)量為rm{mathrm{NH}_{4}^{+}}B.rm{0.1{{N}_{mathrm{A}}}}與rm{2.4gMg}完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{H_{2}SO_{4}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{0.1{{N}_{mathrm{A}}}}和rm{2.24LN_{2}}的混合氣體中分子數(shù)為rm{O_{2}}D.rm{0.2{{N}_{mathrm{A}}}}和rm{0.1molH_{2}}于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為rm{0.1molI_{2}}rm{0.2{{N}_{mathrm{A}}}}9、下列表述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2-}丁烯的結(jié)構(gòu)式rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式C.四氯化碳分子的電子式D.丙烷分子的球棍模型評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內(nèi)的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.11、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框12、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液13、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.有機物均易燃燒B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D.石油分餾得到的汽油是純凈物14、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰15、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在該反應(yīng)中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高rm{CuO}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是____．

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____．17、(10分)一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊17.0g，投入到50g水中，最多能產(chǎn)生0.20g氣體，則：（1）涉及的化學(xué)方程式，（2）鈉塊中鈉的質(zhì)量是，（3）鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量是，（4）原來鈉塊中被氧化的鈉的質(zhì)量是，（5）設(shè)所得溶液的體積為50ml，求所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是。18、簡要回答下列間題．

（1）自來水生產(chǎn)時，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水出售，請你用化學(xué)方法將其辨別．______．

（2）長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁會出現(xiàn)一層白色固體，請解釋這一現(xiàn)象．______

（3）“低碳生活”成為新的時尚流行全球，控制C02排放需要從人人做起，請你提出一種“低碳生活”的舉措．______．19、A、B、C、D、E均為有機物，它們具有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：C能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C、D相對分子質(zhì)量相等，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，相對分子質(zhì)量為74。請回答下列問題：(1)寫出C的名稱：________，E中含有的官能團(寫結(jié)構(gòu)簡式)________、________；寫出有機物B可能發(fā)生的兩種反應(yīng)類型：_______________________；(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________________；該反應(yīng)需加熱的目的是___________________________________________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。20、（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：（2）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_______________間三甲苯（3）有機物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某單炔烴經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________。21、(8分)有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：（1）若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）若A由四種元素形成的兩種官能團組成，相對分子質(zhì)量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86．67%，其余為O，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為。如果A分子中每個碳原子都達到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。22、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)；生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是______kJ．

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是______．

（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______．

（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol

H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol

有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

（6）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ?mol-1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ?mol-1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ?mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ?mol-1（abcd均為正值）

請回答下列問題：

判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共8分)23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，這是1個加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵可知，其單體是①③，答案選D。【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】解：結(jié)合圖可知濃度的變化，則。CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）開始2600轉(zhuǎn)化1311平衡1311A.0～10min內(nèi)v（H2）==0.3mol?L﹣1?min﹣1；故A正確；

B．T℃時，平衡常數(shù)K==起始量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；故B正確；

C．n（CH3OH）==1mol，物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比，則當(dāng)有32gCH3OH生成時；放出49.0kJ的熱量，故C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率減小；充入CO2氣體平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大；故D錯誤；

故選D．

【分析】結(jié)合圖可知濃度的變化，則。CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）開始2600轉(zhuǎn)化1311平衡1311A．結(jié)合v=計算；

B．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；起始量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；

C．n（CH3OH）==1mol；物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；充入CO2氣體平衡正向移動．3、C【分析】【解答】解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；選項中生成的水為氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；

B．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，硝酸鉀狀態(tài)未標(biāo)注，故B錯誤；

C．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ?mol﹣1（反應(yīng)熱）；符合熱化學(xué)方程式書寫，故C正確；

D．選項中未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；不是熱化學(xué)方程式，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；

B．中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；

C．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；

D．標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出的為熱化學(xué)方程式；4、D【分析】【分析】本題考查了弱電井電離平衡、電離程度大小比較和鹽類水解的應(yīng)用、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.等體積、等rm{pH}的rm{HCOOH}和rm{HCN}溶液中，rm{HCN}溶液溶質(zhì)濃度大，恰好中和等體積、等rm{pH}的rm{HCOOH}和rm{HCN}消耗rm{NaOH}的量前者小于后者；故A錯誤；

B.酸性rm{HCOOH>HS^{-}}離子間不發(fā)生反應(yīng)，rm{HCOO^{-}}rm{CN^{-}}rm{HS^{-}}在溶液中可以大量共存；故B錯誤；

C.rm{NaHS}溶液中加入適量rm{KOH}后反應(yīng)生成硫化鉀和硫化鈉，但硫化鈉溶液中存在物料守恒，rm{c(Na^{+})簍Tc(H_{2}S)+c(HS^{-})+C(S^{2-})}故C錯誤；

D.rm{HCOO^{-}}水解程度小于rm{CN^{-}}則rm{HCOONa}溶液中氫氧根離子濃度小于rm{NaCN}溶液中氫氧根離子濃度，溶液中存在電荷守恒：rm{c(HCOO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}rm{c(CN^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H^{+})}鈉離子濃度相同，rm{HCOONa}溶液中氫離子濃度大于rm{NaCN}溶液中氫離子濃度，則rm{HCOONa}溶液中離子總濃度大于rm{NaCN}溶液中離子總濃度；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、B【分析】解；rm{A}膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體；故A不選；

B；分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征；故B正確；

C；溶液、膠體都能通過濾紙；故C不選；

D；溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的；故D不選；

故選B．

溶液；膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。?/p>

本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡單．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A.}氯氣是非金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.硫酸鋇屬于鹽；在熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；

C.次氯酸屬于弱酸；是弱電解質(zhì)，碳酸鈣屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.硝酸是強酸；屬于強電解質(zhì)，醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化硫本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故D正確；

故選D．

強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；主要包括強酸；強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；

弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離；只有部分電離的化合物，主要包括弱酸；弱堿、少部分鹽和水；

在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；主要包括非金屬氧化物；一些氫化物和有機物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶解能力大小無關(guān)．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查了各種圖象的分析思路和變化特征的應(yīng)用，主要是燃燒熱的概念應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷，飽和溶液中溶質(zhì)溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷，弱酸稀釋的rm{PH}變化判斷酸的強弱。變化判斷酸的強弱。【解答】A.燃燒熱是指rm{PH}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，圖中是rm{1mol}氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水；故A錯誤；

B.圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態(tài)都是從rm{2mol}開始，橫坐標(biāo)向右表示濃度增大縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快，rm{0}點表示二氧化氮和四氧化二氮反應(yīng)速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即應(yīng)該等于rm{A}rm{2}此時才能夠達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.將rm{1}rm{A}飽和溶液分別由rm{B}升溫至rm{t_{1}隆忙}時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變，二者rm{t_{2}隆忙}溶解度相同即濃度相同，所以rm{t_{1}隆忙}時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；故C正確；

D.圖中兩種酸rm{t_{2}隆忙}相同，稀釋rm{PH}rm{HA}兩種酸的稀溶液時，rm{HB}的rm{HA}增大的多，rm{PH}增大的少，說明rm{HBPH}酸的酸性強于rm{HA}的酸性，所以同濃度的rm{HB}溶液水解程度小于rm{NaA}溶液，rm{NaB}溶液rm{NaA}小于rm{PH}溶液；故D錯誤。

故選C。rm{NaB}【解析】rm{C}8、D【分析】【分析】本題旨在考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。【解答】A.由于銨根離子水解，故銨根離子數(shù)目小于rm{0.1N_{A}}故A錯誤；B.鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，鎂從rm{0}價升高到rm{+2}價，轉(zhuǎn)移rm{2}個電子，故rm{2.4g}鎂物質(zhì)的量為rm{0.1mol}轉(zhuǎn)移rm{0.2N_{A}}電子，故B錯誤；C.標(biāo)況下，rm{2.24L}氣體物質(zhì)的量為rm{0.1mol}故氣體分子數(shù)為rm{0.1N_{A}}故C錯誤；D.氫氣和碘反應(yīng)生成碘化氫反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前后總數(shù)均為rm{0.2N_{A}}故D正確?！窘馕觥縭m{D}9、D【分析】【分析】本題考查了結(jié)構(gòu)簡式、電子式、球棍模型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確分子式與結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別。【解答】A.rm{2-}丁烯的結(jié)構(gòu)式為故A錯誤；

B.聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈含有rm{2}個rm{C}原子，而且含有甲基，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故B錯誤；

C.四氯化碳為共價化合物，分子中存在rm{4}個碳氯鍵，rm{C}rm{Cl}原子的最外層達到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：故C錯誤；

D.丙烷結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}其丙烷分子的球棍模型為：故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共6題，共12分)10、wudaan【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對有機物的共面知識的認識，難度較大，分析時可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故B錯誤；rm{3}中側(cè)鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故C錯誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故D錯誤。故無答案。屬于烷烴，結(jié)構(gòu)呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故A錯誤；【解析】rm{wudaan}11、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD。【解析】rm{BCD}12、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}13、ABCD【分析】解：rm{A.}四氯化碳為有機物；不能燃燒，則不是所有有機物均燃燒，故A錯誤；

B.苯酚酸性比碳酸弱；大于碳酸氫根離子的酸性，則苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，故B錯誤；

C.制取乙酸乙酯時；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸，則試劑的混合順序是先加乙醇，再加濃硫酸，然后加乙酸，故C錯誤；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物，則石油分餾得到的汽油是混合物，故D錯誤；

故選ABCD．

A.四氯化碳為有機物；不能燃燒；

B.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉；碳酸氫鈉；

C.制取乙酸乙酯時；先加密度小的后加密度大的液體，最后加乙酸；

D.石油為混合物；分餾產(chǎn)品仍為混合物．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點、類似濃硫酸的稀釋，題目難度不大．【解析】rm{ABCD}14、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯誤；

D.生石灰溶于水會放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】rm{ABD}15、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價，銅元素化合價降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價從rm{CuO}價變?yōu)閞m{Cu}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價從rm{0}價變?yōu)閞m{Cu}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】

（1）N2和H2合成NH3的方程式為：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量；則生成2mol放出的熱量為2×46.2kJ=92.4kJ；

1molN2和3molH2反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為：1mol×948.9kJ?mol-1+3×436.0kJ?mol-1=2256.9kJ；

N-H鍵的鍵能為x，形成2molNH3需要形成6molN-H鍵；則形成6molN-H鍵放出的能量為6x；

則6mol×x-2256.9kJ=92.4kJ；

x=391.6kJ/mol；

故答案為：391.6kJ/mol；

（2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1

CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的方程式為：CO+FeO=CO2+Fe；

則利用蓋斯定律，將

可得：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；

△H==-218.0kJ/mol；

所以，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol．

故答案為：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol．

【解析】【答案】（1）根據(jù)斷裂舊鍵要吸熱；形成新鍵要放熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；

（2）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱；并以此書寫熱化學(xué)方程式．

17、略

【分析】試題解析：（1）該過程中涉及的化學(xué)方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH；（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑462m（Na）0.2gm（Na）==4.6g；鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量=17g-4.6g=12.4g；（4）m（Na2O）=17g-4.6g=12.4g，則被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量=12.4g×=9.2g；（5）原樣品中鈉元素的質(zhì)量=4.6g+9.2g=13.8g，鈉元素的物質(zhì)的量==0.6mol，根據(jù)鈉守恒得，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.6mol，則氫氧化鈉的濃度==12mol/L?？键c：鈉的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的計算【解析】【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH（2）4.6g（3）12.4g（4）9.2g（5）12mol/L18、略

【分析】解：（1）自來水中含氯離子；純凈水中不含，則辨別方法為取少量市售純凈水，滴定硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則為純凈水，反之，有白色沉淀，為假冒純凈水，故答案為：取少量市售純凈水，滴定硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則為純凈水，反之，有白色沉淀，為假冒純凈；

（2）白色固體為碳酸鈣；因石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，故答案為：石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣；

（3）“低碳生活”應(yīng)控制C02排放；生活中的舉措如：節(jié)約用紙或用電，不使用一次性筷子，植樹造林；少用化石燃料等，故答案為：少用化石燃料．

（1）自來水中含氯離子；純凈水中不含；

（2）白色固體為碳酸鈣；

（3）“低碳生活”應(yīng)控制C02排放．

本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重化學(xué)中的生活知識和環(huán)境保護的考查，注重基礎(chǔ)知識和知識遷移應(yīng)用，題目難度不大．【解析】取少量市售純凈水，滴定硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則為純凈水，反之，有白色沉淀，為假冒純凈；石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣；少用化石燃料19、略

【分析】C能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說明C中含有羧基，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明E中含有醛基。再結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可推知，反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，E為甲酸酯，且相對分子質(zhì)量為74，C、D的相對分子質(zhì)量相等，均為：＝46，則C為HCOOH，D為CH3CH2OH，E為HCOOCH2CH3。由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系及B的結(jié)構(gòu)簡式可推知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(1)C為甲酸。E中含有的官能團為：—CHO、—COO—。有機物B中含有羧基、羥基、苯環(huán)，羧基、羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，醇羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，還可以被氧化為醛基，苯環(huán)可以與H2在一定條件下加成為環(huán)己烷結(jié)構(gòu)。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH2CH3＋H2O。該反應(yīng)需要加熱的目的是：達到反應(yīng)所需溫度，加快反應(yīng)速率，蒸出產(chǎn)物使平衡右移，提高酯的產(chǎn)量。【解析】【答案】(1)甲酸—CHO—COO—酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)(寫出其中兩種即可)(2)HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH2CH3＋H2O加快反應(yīng)速率，蒸出產(chǎn)物使平衡右移，提高酯的產(chǎn)量20、略

【分析】（1）烯烴的命名關(guān)鍵是要找含碳碳雙鍵的碳鏈作為主鏈，而且是離碳碳雙鍵最近的一端開始編號，所以正確的名稱是3－甲基－２－戊烯。（2）間三甲苯說明三個甲基在苯環(huán)是均有分布的，所以結(jié)構(gòu)簡式為（3）炔烴加氫得到烷烴，則烷烴中相鄰碳原子上分別去掉2個氫原子即得到炔烴，根據(jù)烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可判斷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH(CH3)CH2C≡CH或CH3CH(CH3)C≡CCH3?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?－甲基－２－戊烷②③CH3CH(CH3)CH2C≡CH21、略

【分析】試題分析：乙酸的分子式是C2H4O2；有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，說明A中的H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙酸相同。（1）若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明在分子中含有醛基，又能發(fā)生酯化反應(yīng)說明在分子內(nèi)含有羥基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HO—CH2CHO；（2）若A由四種元素形成的兩種官能團組成，相對分子質(zhì)量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2；（3）由于A中Ｈ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙酸相同，在乙酸中Ｈ元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(４÷60)×100%=6．67%。因為在A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86．67%，所以C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80．00%，O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13．33%，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則假設(shè)該分子的相對分子質(zhì)量是200，則分子中含有O原子個數(shù)是（13．33%×200）÷16=1．67．所以該分子中含有1個O原子，該分子的相對分子質(zhì)量為16÷13．33%=120，含有H原子的個數(shù)是120×6．67%=8；含有的C原子個數(shù)是120×80．00%=8,則A的分子式為C8H8O；如果A分子中每個碳原子都達到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則分子中含有一個羥基，該物質(zhì)是考點：考查物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式及分子式的確定的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）HO—CH2CHO；（2）CO(NH2)2（3）C8H8O22、略

【分析】解：（1）已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2（l）反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，結(jié)合定量關(guān)系寫出，1mol肼和過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣放出的熱量==641.6KJ，所以熱化學(xué)方程式為：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；

故答案為：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；

（2）16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0.5mol；

由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ/mol；

②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；

結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)容和要求，可以把②×4方向倒轉(zhuǎn)得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=-44×4kJ/mol=-176kJ/mol；

①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-817.6kJ/mol；

所以0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量==408.8kJ；

故答案為：408.8；

（3）反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器；除釋放出大量熱量和快速生成大量氣體產(chǎn)生巨大推力外，反應(yīng)的生成物是氮氣和水，很突出的優(yōu)點是對環(huán)境無污染；

故答案為：產(chǎn)物為氮氣和水；無污染；

（4）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534KJ?mol-1

將方程式2×②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）=-1135.7kJ?mol-1；

故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1；

（5）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1

②H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1

③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律①-③×2+②×4得到：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1；

故答案為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1；

（6）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應(yīng)中△H＞0；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；

途徑I：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ?mol-1

途徑II：②C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ?mol-1

③2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ?mol-1

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ?mol-1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×所以-a=b+（-c-d），所以b=-a+（c+d）=b=+-a．

故答案為：等于；小于；b=+-a．

（1）根據(jù)題給條件厲害書寫熱化學(xué)方程式的原則寫出；

（2）依據(jù)（2）中寫出的熱化學(xué)方程式和H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；利用蓋斯定律寫出熱化學(xué)方程式計算；

（3）依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)分析無污染物產(chǎn)生分析；

（4）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；

②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534KJ?mol-1

將方程式2×②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）根據(jù)蓋斯定律計算焓變；并書寫熱化學(xué)方程式；

（5））①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1

②H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1

③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律①-③×2+②×4得到：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）；利用蓋斯定律計算得到焓變，并書寫熱化學(xué)方程式；

（6）根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系；該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；需要吸收能量，所以反應(yīng)條件為加熱；途徑I：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ?mol-1

途徑II：②C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ?mol-1

③2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ?mol-1

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ?mol-1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×根據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系．

本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)物、生成物能量之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ?mol-1；408.8；產(chǎn)物為氮氣和水，無污染；2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1；N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1；等于；小于；b=+-a四、有機推斷題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)27、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，