2025年魯科五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷12考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗事實所對應(yīng)的離子方程式不正確的是A.CO2溶于水產(chǎn)生CO2+H2OH2CO3+H+B.向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀：2Ag++SO=Ag2SO4↓C.向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2-=Cu↓+S↓D.NH3、SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO42、化學(xué)實驗在學(xué)科中有著非常重要的作用，結(jié)合圖示實驗裝置，下列相關(guān)分析的描述不正確的是（）A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋B.圖2：可根據(jù)該實驗驗證鐵的吸氧腐蝕C.圖3：在強酸和強堿的中和熱實驗中，強堿的濃度比強酸的略大D.圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應(yīng)3、氨是最基本的化工原料之一。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)?H<0，在一定條件下，將H2(g)和N2(g)充入恒容密閉容器中；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示∶

下列敘述正確的是A.圖中兩次平衡時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等B.第10min時改變的一個條件為加壓或加入催化劑C.可用勒夏特列原理來解釋工業(yè)合成氨需在高溫下進(jìn)行D.25至30min時間段，反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.015mol/(L·min)4、某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.60kJ/mol。圖1表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖2表示其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是。

A.加入適當(dāng)催化劑后，該反應(yīng)的△H＜-92.60kJ/molB.11min時其他條件不變壓縮容器體積，N2物質(zhì)的量變化曲線為cC.內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.045mol/(L·min)D.在C三點所表示的平衡中，B點表示的N2的轉(zhuǎn)化率最高5、利用與制備合成氣()；可能的反應(yīng)歷程如圖所示：

說明：①為吸附性活性炭，表示方框中物質(zhì)的總能量(單位：)，表示過渡態(tài)。

②相關(guān)化學(xué)鍵鍵能為：

下列說法不正確的是。A.制備合成氣總反應(yīng)的可表示為B.若則決定速率步驟的化學(xué)方程式為C.若鍵能為D.使用催化劑后，和平衡產(chǎn)率不改變6、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置甲將溶液蒸干制備B.用裝置乙制取并收集干燥純凈的氨氣C.用裝置丙所示裝置可以比較的氧化性D.用裝罿丁制取純凈的7、在水中存在兩種平衡：在25℃時，pc與pH的關(guān)系如下圖所示，pc表示或濃度的負(fù)對數(shù)()。下列說法錯誤的是。

A.曲線①代表與pH的關(guān)系B.a點坐標(biāo)為C.的D.向mol?L溶液中加入NaOH至?xí)r，Al元素以存在評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、燃料敏化太陽能電池因其工藝簡單、性能穩(wěn)定等特點深受科學(xué)家的青睞。一種釕基配合物作為光敏劑(S)的太陽能電池的工作原理如圖所示，其中一個電極可表示為TiO2/S，電極反應(yīng)為TiO2/S*→TiO2/S++e-。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.該電池工作時，光能→化學(xué)能→電能B.電池的正極反應(yīng)為I+2e-→3I-C.電解質(zhì)溶液中可發(fā)生反應(yīng)TiO2/S++3I-→TiO2/S+ID.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I的濃度不會減少9、環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.T1＞T2B.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C.a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D.b點時二聚體的濃度為0.45mol·L－110、(CH3)3C—Cl水解反應(yīng)的進(jìn)程與能量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.(CH3)3C—Cl水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B.化學(xué)鍵發(fā)生異裂時，可以產(chǎn)生正、負(fù)離子C.H2O分子親核進(jìn)攻碳正離子時需要吸收能量D.在過渡態(tài)1、中間體、過渡態(tài)2中，過渡態(tài)1最穩(wěn)定11、已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)II；正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分?jǐn)?shù)D.平衡常數(shù)K：K(II)=K(I)12、二草酸三氫鉀二水合物常用作分析試劑和緩沖溶液的配制。已知室溫下，下列微粒濃度關(guān)系正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.向溶液中加入等體積的KOH溶液：D.向溶液中加入NaOH溶液至pH=7：13、電位滴定法是指在化學(xué)計量點附近；離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點的方法?，F(xiàn)用已知濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某工業(yè)純堿樣品中雜質(zhì)NaCl(假設(shè)只此一種雜質(zhì))含量的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.a點是溶液中c(Ag+)發(fā)生了突躍B.Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)C.a點后Ksp(AgCl)逐漸增大D.若樣品質(zhì)量已知，則可求得雜質(zhì)NaCl的含量14、工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是

CHO*+3H*→CO*+4H*

已知：甲醇脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：

方式Ⅱ：A.的B.①②都為O—H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測，甲醇脫氫過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為ⅠD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為15、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO與H2反應(yīng)生成S2-；加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.正極的電極反應(yīng)式為B.與H2的反應(yīng)可表示為C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕，即使鍍層破損后仍對鋼管有保護作用評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：回答下列問題：

(1)當(dāng)和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa，550℃時的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。

(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為和的氣體通入反應(yīng)器，在溫度壓強條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若轉(zhuǎn)化率為則壓強為______，平衡常數(shù)______(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時，將一系列溫度下的值代入上述速率方程，得到曲線；如圖所示。

曲線上最大值所對應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度時，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______。17、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______。該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”；“放熱”)。

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______。

a．及時分離出CO氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大CO2的濃度d．選擇高效催化劑。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(多選不得分)。

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。

(5)若在(4)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO2的物質(zhì)的量為_______mol。18、合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2；反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得容器中氣體的密度為4.2g/L。

完成下列填空：

（1）．平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。

（2）．下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________（填序號）。

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

b．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。

c．NH3和CO2的比例保持不變。

d．氣體的壓強不再發(fā)生變化。

（3）．為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時，合適的反應(yīng)條件是_______（填序號）。

a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa

（4）．上述反應(yīng)所涉及的4種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為_________；原子核外有2個未成對電子的元素是________；反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_____________。

（5）．下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是________（填序號）。

a．氣態(tài)氫化物沸點b．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱。

c．HCN中，碳為＋2價d．單質(zhì)晶體類型19、在10L容器中，加入2molSO2(g)和2molNO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%；則。

(1)若在該容器中再繼續(xù)加入1molSO2(g)，則化學(xué)平衡將向_____________方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不”)，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中的SO2(g)的濃度是_________________。

(2)在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡_____________移動(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。20、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH3?H2O和的形式存在；該廢水的處理流程如下：

(1)步驟I的操作如下：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。NH3?H2O的分解反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)步驟II：在微生物作用下，經(jīng)過連續(xù)兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

兩步反應(yīng)的反應(yīng)熱分別記為___________(填“>”或“<”)；第一步反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式是___________。

(3)步驟III：—定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，該反應(yīng)的由此判斷氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，對嗎？___________(填“對”或“不對”)，請舉例說明理由：___________。21、完成下列問題：

（1）有下列物質(zhì):①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧NH3·H2O

屬于強電解質(zhì)的有__________;屬于弱電解質(zhì)的有__________。（填序號）

（2）純凈的乙酸又稱冰醋酸。在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:

①“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是__________。

②a、b、c三點處,溶液的c(H+)由小到大的順序為__________。

③a、b、c三點處,電離程度最大的是__________。

④食用白醋中，醋酸濃度約為1mol/L,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（_____）

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色。

B.pH試紙顯示醋酸的pH為2—3

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出。

D.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生。

E.取出10mL醋酸，用pH計測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至100mL，再用pH計測出其pH為b，b﹤a+122、水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象。

(1)水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，則該電解質(zhì)可能是_______(填序號)。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常溫下；將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10-3mol·L-1的氨水bL；

②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；

③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液dL

則a、b、c、d之間的大小關(guān)系是_______。23、在一定溫度下，有a.鹽酸b．醋酸兩種酸：

(1)當(dāng)兩種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是_____(用字母表示；下同)。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的兩種酸，中和NaOH的量由大到小的順序是________。

(3)若兩種酸pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。

(4)當(dāng)兩種酸pH相同且體積也相同時，分別放入鋅，剛開始反應(yīng)速率的關(guān)系為______。

(5)將pH相同的兩種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序________。

(6)pH相同、體積相同的兩種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為________。24、甲醇(CH3OH)工業(yè)上由CO和H2合成，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。

A．降低溫度。

B．充入He；使體系總壓強增大。

C．將CH3OH(g)從體系中分離。

D．使用合適的催化劑。

③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___；t3時采取的措施可能是___。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強1MPa，40min達(dá)平衡時測得容器內(nèi)總壓強為0.8MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)25、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤26、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤27、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)28、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。29、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。30、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。31、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分六、計算題(共4題，共32分)32、已知常溫下PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)=1.0×10-3mol·L-1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀。現(xiàn)將濃度為2×10-3mol·L-1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為______。33、氫能是重要的新能源；儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：

（1）該電池中A的電極名稱為______

（2）寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______

（3）D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______

（4）該儲氫裝置的電流效率為______（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）34、(1)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH1=-1048.9kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

則N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH3=___________kJ/mol

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。

已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol；斷裂1molH－H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molCl－Cl鍵吸收的能量為243kJ，則形成1molH－Cl鍵放出的能量為___________kJ。

(3)根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol；

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol。

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系___________＞___________＞___________，___________35、25℃時，在2.0×10－3mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積的變化)，測得平衡體系中c(F－)；c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

則25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)＝__________(列式求值)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生存在平衡：CO2+H2OH2CO3+H+；選項A正確；

B．向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ag2SO4，同時生成硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO=Ag2SO4↓；選項B正確；

C．向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀CuS，同時生成硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓；選項C不正確；

D．NH3、SO2在O2作用下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成(NH4)2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4；選項D正確；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1表示的Zn－Cu原電池；Zn失去電子，作負(fù)極，電子經(jīng)過外電，達(dá)到正極，電子流向為Zn→G→Cu，但是電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，也不能經(jīng)過鹽橋，錯誤，A符合題意；

B．若發(fā)生吸氧腐蝕，O2＋4e－＋2H2O=4OH－；裝置中氧氣的量減少，右側(cè)導(dǎo)管中的液面會上升，可以證明發(fā)生了吸氧腐蝕，正確，B不符合題意；

C．在進(jìn)行中和熱的測定實驗時；為了保證強酸完全反應(yīng)掉，強堿的濃度會比強酸的略大，正確，C不符合題意；

D．根據(jù)圖示，熱水中的燒瓶的顏色更深，NO2的含量很多，可知，升高溫度，平衡向著生成NO2的方向移動，則生成NO2的方向為吸熱反應(yīng)方向，可知2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應(yīng)；正確，D不符合題意。

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；圖中兩次平衡時反應(yīng)溫度未發(fā)生變化，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯；

B．由圖可知；在10min時改變條件，反應(yīng)速率加快，若加壓，10min時刻各組分的濃度均增大，根據(jù)圖示信息可知，10min時刻各組分濃度保持不變，然后再逐漸變化，所以改變的條件不可能是加壓，故B錯；

C．合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，所以不能用勒夏特列原理來解釋工業(yè)合成氨需要在高溫下進(jìn)行，故C錯；

D．故選D；

答案選D4、C【分析】【詳解】

A．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；反應(yīng)焓變不變，A錯誤；

B．11min壓縮體積，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氮氣的物質(zhì)的量小于原平衡，故n(N2)的變化曲線為d；B錯誤；

C．由圖2可知，0～10min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量變化量為△n(N2)=0.6mol-0.3mol=0.3mol，v(N2)==0.015mol/(L?min)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(H2)=3v(N2)=3×0.015mol/(L?min)=0.045mol/(L?min)；C正確；

D．圖2表示平衡時NH3含量與H2起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故A、B、C都處于平衡狀態(tài)。達(dá)平衡后，增大H2用量，N2的轉(zhuǎn)化率增大；故A；B、C三點中，C的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，D錯誤；

故合理選項是C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示反應(yīng)歷程可看出，制備合成氣總反應(yīng)為對應(yīng)的反應(yīng)熱焓變?yōu)锳正確；

B．則即第二步的活化能更大，決速步驟為B錯誤；

C．根據(jù)A項分析可知，若根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，解得=C正確；

D．使用催化劑后，可改變化學(xué)反應(yīng)速率，但和平衡產(chǎn)率不改變；D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．溶液存在水解平衡+3H2O加熱蒸發(fā)，HCl濃度減小，平衡正向移動，最終得到得不到AlCl3；且蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能在燒杯中進(jìn)行，A錯誤；

B．氧化鈣與水反應(yīng)放熱且增大氫氧根離子濃度；可以生成氨氣，用堿石灰干燥，但氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣發(fā)收集，B錯誤；

C．高錳酸鉀氧化濃HCl產(chǎn)生氯氣，氯氣與硫化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)，現(xiàn)象為硫化鈉溶液產(chǎn)生黃色渾濁物，可以證明的氧化性依次減弱；C正確；

D．Cu和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO；D錯誤；

選C。7、D【分析】【分析】

由平衡可知，隨著溶液的堿性增強，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為集合圖像可知，曲線①代表與pH的關(guān)系、曲線②代表與pH的關(guān)系；

【詳解】

A．由分析可知，曲線①代表與pH的關(guān)系；A正確；

B．由（10,3.37）可知，②a點pH=14，則故a點坐標(biāo)為B正確；

C．由圖曲線①上點（5,6）可知，①則反應(yīng)②-①得：則C正確；

D．由圖可知，時，Al元素主要以存在；D錯誤；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【詳解】

A．該電池工作時；光能直接轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B．由反應(yīng)裝置可知，電池工作時的正極反應(yīng)為B正確；

C．電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)C錯誤；

D．電池工作時的正極反應(yīng)為而電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)則電池的電解質(zhì)溶液中I-和I既消耗又生成；濃度不會減少，D正確；

故選AC。9、CD【分析】【詳解】

A．由相同時間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應(yīng)速率越快。根據(jù)圖象可知物質(zhì)在單質(zhì)時間減少量T2＞T1，所以溫度：T1＜T2；A錯誤；

B．物質(zhì)的濃度越大；反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖象可知物質(zhì)濃度：a點＞c點，故a點的反應(yīng)速率大于c點的反應(yīng)速率，B錯誤；

C．a(chǎn)點、b點反應(yīng)一直正向進(jìn)行，說明v正＞v逆，a點反應(yīng)物濃度大于b點，故a點正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率；C正確；

D．b點時環(huán)戊二烯的濃度1.5mol/L降低至0.6mol/L；減少了0.9mol/L，故產(chǎn)生的二聚體的濃度為0.45mol/L，D正確；

故合理選項是CD。10、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物的能量比生成物高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明(CH3)3C—Cl水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能；A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知化學(xué)鍵發(fā)生異裂時；可以產(chǎn)生正；負(fù)離子，然后它們重新結(jié)合產(chǎn)生新的物質(zhì)，B正確；

C．根據(jù)圖示可知碳正離子與水分子結(jié)合產(chǎn)生的過渡態(tài)2時能量增加，說明H2O分子作為親核試劑進(jìn)攻碳正離子時需要吸收能量；C正確；

D．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)圖示可知在在過渡態(tài)1；中間體、過渡態(tài)2中，中間體的能量最低，因此中間體最穩(wěn)定，D錯誤；

故合理選項是BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，B正確；

C．t2時加入C，平衡逆向移動，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，C錯誤；

D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，D正確；

故答案為：BD。12、AD【分析】【分析】

既有電離也有水解，其水解常數(shù)為＜6.4×10－5，電離大于水解；據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)式，推出n(KHC2O4)=n(H2C2O4)，H2C2O4的電離程度大于電離，因此有c()＞c(H2C2O4)；故A正確；

B．根據(jù)物料守恒，有：故B錯誤；

C．加入等體積等物質(zhì)的量濃度的KOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4，既有電離也有水解，其水解常數(shù)為＜6.4×10－5，電離大于水解，溶液顯酸性，即有c(H＋)＞c(OH－)；故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c()＋2c()，因為溶液的pH=7，因此c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)＋c(K＋)=c()＋2c()；故D正確；

故答案為AD。13、BC【分析】【詳解】

A．用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，已知離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，a點出現(xiàn)突躍，說明溶液中c(Ag+)發(fā)生了突躍；A正確；

B．Na2CO3溶液中存在n(Na)=2n(C)，即物料守恒：c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)；B錯誤；

C．Ksp(AgCl)只受溫度影響，a點后溫度不變，則Ksp(AgCl)不變；C錯誤；

D．由指示電極電位產(chǎn)生突躍的點即為AgNO3恰好與NaCl反應(yīng)，可知硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積，由Ag++Cl-=AgCl↓，則n(NaCl)=n(AgNO3)；可計算NaCl的質(zhì)量，若樣品質(zhì)量已知，則可求得雜質(zhì)NaCl的含量，D正確；

故選：BC。14、CD【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)歷程圖可知，最終狀態(tài)能量高，反應(yīng)吸熱，的故A錯誤；

B．甲醇中只有一個O—H鍵；①為O—H鍵的斷裂，②為C—H鍵的斷裂，故B錯誤；

C．催化劑能降低反應(yīng)活化能；加快反應(yīng)速率，方式Ⅰ活化能低，甲醇脫氫過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為Ⅰ，故C正確；

D．由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*放出熱量最多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故D正確；

故答案為CD。15、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，即發(fā)生析氫腐蝕，正極上H2O發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A項錯誤；

B．SO與H2在厭氧細(xì)菌的作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子方程式為4H2+SOS2-+4H2O；故B項正確；

C．鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與正極周圍的S2-和OH-反應(yīng)分別生成FeS、故C項正確；

D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕；但鍍銅破損后容易形成Fe—Cu原電池，會加速鐵的腐蝕，故D項錯誤；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時，增大壓強，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時對應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強、反應(yīng)物的起始濃度等。

(2)設(shè)通入的和共100mol；利用三段式法進(jìn)行計算：

平衡時氣體的總物質(zhì)的量為則因代入計算得

(3)升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率，提高但降低使反應(yīng)速率逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低后，增大對的提高小于引起的降低。【解析】0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，提高所以溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度(組成)升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低；后，增大對的提高小于引起的降低。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度；化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)；

(2)a．及時分離出CO氣體；化學(xué)平衡正向移動，但由于生成物濃度降低，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小，a不符合題意；

b．適當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，b符合題意；

c．增大CO2的濃度；化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動，c符合題意；

d．選擇高效催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快；但化學(xué)平衡不發(fā)生移動，d不符合題意；

故合理選項是bc；

(3)a．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，容器中壓強始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則CO的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，若混合氣體中c(CO)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．在任何情況下都存在v正(H2)=v正(H2O)，若v正(H2)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=v逆(H2O)；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c符合題意；

d．當(dāng)容器中c(CO2)=c(CO)時；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡，這與反應(yīng)開始加入的物質(zhì)的量及反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d不符合題意；

故合理選項是bc；

(4)在某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，則K==1.0；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)溫度是830℃；

(5)假設(shè)CO2轉(zhuǎn)化量是xmol，由于容器的容積是1L，所以物質(zhì)的平衡時的濃度與其物質(zhì)的量數(shù)值相等，則平衡時各種氣體的濃度分別是c(CO2)=(2-x)mol/L；c(H2)=(3-x)mol/L；c(CO)=c(H2O)=xmol/L，故K==解得x=1.2mol，故充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=2mol-1.2mol=0.8mol?！窘馕觥縆=吸熱bcbc8300.818、略

【分析】【詳解】

（1）.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有2mol的NH3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的質(zhì)量會減少60g。現(xiàn)在反應(yīng)前氣體的質(zhì)量是：2mol×17g/mol+1mol×44g/mol=78g,反應(yīng)后氣體的質(zhì)量是4.2g/L×10L=42g，減少了36g，則反應(yīng)消耗的NH3的物質(zhì)的量是：（60÷36）×2mol=1.2mol，則平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝1.2mol÷10L÷5min=0.024mol/(L·min)；

（2）．a(chǎn)．在任何時刻都存在υ正(NH3)＝2υ正(H2O)，若2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)，則υ正(H2O)=4υ逆(H2O)；反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，錯誤；

b．由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量；氣體的質(zhì)量不等；若氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，則氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；

c．NH3和CO2的加入比例與反應(yīng)消耗的比例相同；所以在任何時刻都存在二者的比例保持不變，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯誤；

d．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化的反應(yīng)；若氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體的壓強不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。

答案是bd；

（3）．合成尿素的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；為提高尿素的產(chǎn)率，根據(jù)平衡移動原理，反應(yīng)應(yīng)該在低溫；高壓條件下進(jìn)行，故答案是ad；

（4）．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以在上述反應(yīng)所涉及的4種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為C>N>O>H；根據(jù)原子核外電子的能級排布圖可知原子核外有2個未成對電子的元素是C、O，它們反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，碳原子與兩個氧原子形成四對共用電子，使每個原子都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

（5）．元素的非金屬性越強；其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，形成共用電子對時，共用電子偏向吸引電子能力強的元素一方，元素表現(xiàn)為負(fù)化合價。

a．氣態(tài)氫化物沸點與分子間作用力的大小有關(guān)；與元素的非金屬性強弱無關(guān)，因此不能證明元素的非金屬性強弱，錯誤；

b．元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，所以根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱可以判斷元素的非金屬性強弱，正確；

c．HCN中，結(jié)構(gòu)式是H-C≡H，C、N原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的N原子一方，C、H形成共價鍵，偏向吸引電子能力強的C原子，所以碳為＋2價，可以證明元素的非金屬性N>C；正確；

d．單質(zhì)晶體類型不能判斷元素的非金屬性強弱；錯誤。

故答案是bc。【解析】①.0.024mol/(L·min)②.bd③.ad④.C>N>O>H⑤.C、O⑥.⑦.bc19、略

【分析】【詳解】

(1)SO2為反應(yīng)物，加入SO2平衡向正反應(yīng)方向移動；NO2的轉(zhuǎn)化率增大。

原平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；列三段式有：

該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，設(shè)新平衡SO2的濃度為a；列三段式有：

則有=1；解得a=0.18mol/L；

(2)該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，雖然壓強減小，但平衡不發(fā)生移動?！窘馕觥竣?正反應(yīng)②.增大③.0.18mol/L④.不20、略

【分析】【詳解】

（1）NH3?H2O的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)圖示可知，ΔH1=-(346kJ·mol-1-73kJ·mol-1)=-273kJ·mol-1，ΔH2=-73kJ·mol-1，則ΔH1＜ΔH2；第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH1=-273kJ·mol-1。

（3）由題干說法不能判斷氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，比如C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥?1)吸熱。

(2)放熱(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)H1=-273kJ·mol-1

(3)不對C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)21、略

【分析】【分析】

（1）完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)；強酸；強堿和大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿屬于弱電解質(zhì)；

（2）①-③溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；弱電解質(zhì)。加水稀釋，促進(jìn)電離；

④強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是其電離程度；只要能證明醋酸部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，可以根據(jù)一定濃度醋酸pH；醋酸鈉溶液酸堿性等方法判斷。

【詳解】

（1）屬于強電解質(zhì)的為①③⑤；屬于弱電解質(zhì)的為④⑥⑧；

（2）①“O”點導(dǎo)電能力為0說明溶液中沒有自由移動的陰陽離子；即冰醋酸未電離；

②溶液中離子濃度越大，其導(dǎo)電性越強，則三點的氫離子濃度大小關(guān)系為c＜a＜b；

③對于弱電解質(zhì)；溶液越稀，其電離程度越大，電離程度最大的為c點；

④A.滴入石蕊呈紅色；說明溶液中有氫離子，無法證明其為弱電解質(zhì)；

B.1mol/L的醋酸溶液的pH為2-3；說明其不完全電離，可以證明其為弱電解質(zhì)；

C.蛋殼可與白醋反應(yīng)生成氣體說明其中含有氫離子；無法證明其為弱電解質(zhì)；

D.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生；說明白醋為電解質(zhì)，無法證明其強弱；

E.取出10mL醋酸，用pH計測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至100mL，再用pH計測出其pH為b，b﹤a+1；說明其不完全電離，可以證明其為弱電解質(zhì)；

答案選BF?！窘馕觥竣佗邰茛堍蔻啾姿嵛措婋xc＜a＜bcBF22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)常溫下，純水中c（H+）=10-7mol?L-1，加入某物質(zhì)后，溶液中c（H+）=10-9mol?L-1，說明溶液呈堿性，則加入的物質(zhì)是堿或強堿弱酸鹽，A．CuSO4為強酸弱堿鹽；B．HCl為強酸；C．Na2S為強堿弱酸鹽；D．NaOH為強堿；E．K2SO4為強酸強堿鹽；

故答案選CD；

(2)pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10-3mol/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10-3mol/L，②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10-3mol/L，③中氫氧根離子的濃度是1×10-3mol/L；

鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)；氫離子和氫氧根離子中和時是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a；d的體積相等，即a=d；

②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以c＜b；

鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時，氨水的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積a＜b；

②③中氫氧根離子的濃度相等；一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即c＜d=a；

所以a、b、c、d的關(guān)系b＞a=d＞c；

故答案為：b＞a=d＞c?！窘馕觥緾Db＞a=d＞c23、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸是一元強酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度，醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度，所以當(dāng)兩種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是a>b；

(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，因此消耗氫氧化鈉相同，所以中和氫氧化鈉的能力由大小順是a=b；

(3)鹽酸是一元強酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度，而醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度，因此當(dāng)兩溶液pH相同時，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是b>a；

(4)酸與金屬反應(yīng)實質(zhì)是金屬與氫離子反應(yīng)，所以當(dāng)溶液pH相同時，溶液中c(H＋)相同，因此剛開始的反應(yīng)速率相同，即a=b；

(5)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，所以稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度減小的慢，即將pH相同的兩種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序是a>b；

(6)醋酸為弱酸部分電離，鹽酸為強酸完全電離，因此pH相同、體積相同的兩種酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量：b>a，二者均為一元酸，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O、HAc+NaOH=NaAc+H2O可知，兩溶液分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為b>a。【解析】①.a>b②.a=b③.b>a④.a=b⑤.a>b⑥.b>a24、略

【分析】【分析】

【詳解】

①在其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短。根據(jù)圖象可知反應(yīng)在溫度為T2時比在溫度為T1時先達(dá)到平衡，說明溫度：T1＜T2；

在其它條件不變時，升高溫度CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，使化學(xué)平衡常數(shù)減小，故化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系是K1＞K2；

②A．根據(jù)①分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；降低溫度，化學(xué)平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，A不符合題意；

B．充入He；使體系總壓強增大，由于不能改變反應(yīng)體系的任何一種物質(zhì)的濃度，因此化學(xué)平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，B符合題意；

C．將CH3OH(g)從體系中分離；減小生成物濃度，化學(xué)平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，C不符合題意；

D．使用合適的催化劑；只能改變反應(yīng)速率但不能使平衡發(fā)生移動，因此CO轉(zhuǎn)化率不變，D符合題意；

故合理選項是BD；

③根據(jù)圖象可知：在t2時，改變條件，使v正、v逆都增大，且v正＞v逆；化學(xué)平衡正向移動，則由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變的條件是增大壓強；

在t3時刻改變條件使v正、v逆都增大，且v正=v逆；化學(xué)平衡不發(fā)生移動，則改變的條件是使用合適的催化劑；

④假設(shè)反應(yīng)容器的容積是VL，向其中充分的CO、H2的物質(zhì)的量是amol，開始時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量是2amol，在40min反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成甲醇的物質(zhì)的量是xmol，則此時n(CO)=(a-x)mol，n(H2)=(a-2x)mol，此時容器中氣體總物質(zhì)的量為n(總)=(a-x)mol+(a-2x)mol+xmol=(2a-2x)mol，在恒容密閉容器中氣體物質(zhì)的量的比等于壓強之比，則解得x=0.2amol，所以平衡時n(CO)=0.8amol，n(H2)=0.6amol，n(CH3OH)=0.2amol，n(總)=1.6amol，則生成甲醇的壓強平衡常數(shù)Kp=【解析】①.＜②.＞③.BD④.增大壓強⑤.加催化劑⑥.2.78四、判斷題(共3題，共30分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。26、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。27、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素。【解析】酸N球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大329、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點和體心的鐵原子個數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點和面心的鐵原子個數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去?！窘馕觥?1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺30、略

【分析】【詳解】

(1)對應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對應(yīng)鹽的水解程度越大，堿的堿性越強，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)；

碳酸的一級電離常數(shù)大于HCN的，二級電離常數(shù)小于HCN的，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成HCN與NaHCO3，該反應(yīng)離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)碳酸氫根的電離平衡常數(shù)為=5.010-11，則c(H+)=10-10mol/L；所以pH=10。

【點睛】

酸性越強，其對應(yīng)的鹽溶液水解程度越大；比較溶液中粒子濃度大小關(guān)系時，要注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是微弱的?！窘馕觥竣冖佗堍?.5×10-8＜c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(H+)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO1031、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。