2025年蘇人新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷821考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某氣態(tài)烴在體積恒定的密閉容器中與足量的氧氣混合完全燃燒．若反應(yīng)前后壓強(qiáng)保持不變；溫度保持在150℃，則此烴不可能為（）

A.CH4

B.C2H4

C.C3H4

D.C2H6

2、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用．他的學(xué)說(shuō)中；包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體．從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的（）

A.只有③

B.只有①③

C.只有②③

D.有①②③

3、下列說(shuō)法正確的是（）A.工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B.剛玉、金剛砂，紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁C.石英、硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2D.氮化硅陶瓷，光導(dǎo)纖維，石英玻璃都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料4、實(shí)驗(yàn)室用鋅片、銅片和rm{AgNO}溶液組成原電池，正極反應(yīng)為A.rm{2H^{+}+2e^{-}簍T簍TH_{2}隆眉}B.rm{2H^{+}+2e^{-}

簍T簍TH_{2}隆眉}C.rm{Zn-2e^{-}簍T簍TZn^{2+}}D.rm{Ag^{+}+e^{-}簍T簍TAg}rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍T簍TCu}5、對(duì)于rm{N_{2}+3H}2rm{2NH_{3}}下列不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最大的是A.rm{V(N_{2})=0.01mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}B.rm{V(H_{2})=0.06mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}C.rm{V(NH_{3})=0.02mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}D.rm{V(H_{2})=0.002mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀rm{(KIO_{3}).}碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：

rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}簍T3I_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}

rm{(1)}該反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______；rm{(}填化學(xué)式rm{)}

rm{(2)}當(dāng)有rm{1mol}rm{I_{2}}生成時(shí)，有______rm{mol}還原劑被氧化；rm{(}保留小數(shù)點(diǎn)后一位rm{)}

rm{(3)}當(dāng)有rm{1mol}氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______rm{.(}用rm{N_{A}}表示rm{)}7、在熾熱條件下；將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如下圖所示。

根據(jù)上述裝置，回答下列問(wèn)題：rm{(1)C}裝置的作用是________________________。rm{(2)}已知：rm{1}rm{2-}二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測(cè)：rm{A}裝置中的現(xiàn)象是________________________，rm{B}裝置中的現(xiàn)象是___________________。裝置中的現(xiàn)象是___________________。rm{B}裝置中產(chǎn)物的操作名稱是________，分離分離rm{A}裝置中產(chǎn)物的操作名稱是________，分離rm{B}裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是______________________。裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是______________________。rm{A}裝置中溶液由紫色變無(wú)色，rm{B}裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水與乙烯反應(yīng)，其目的是__________________。rm{(3)D}寫出rm{D}裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，反應(yīng)類型為________。rm{(4)}裝置的作用是_______________，rm{A}裝置功能。rm{E}做乙烯燃燒實(shí)驗(yàn)之前必須進(jìn)行的操作是________________，可能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。當(dāng)觀察到________現(xiàn)象時(shí)能驗(yàn)證rm{E}裝置功能。8、（12分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出元素符號(hào)：X、Y____、Z、W（2）ZW2的電子式是____，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于____晶體。（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是（用化學(xué)方程式表示）。（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是____。9、分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問(wèn)題．

①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為____．

②S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑還原劑是____還原產(chǎn)物是____

③3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移____mol電子．10、在一個(gè)rm{2L}固定體積的密閉容器中充入rm{2molN_{2}}和rm{3molH_{2}}在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}經(jīng)rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?

2NH_{3}(g)}鐘達(dá)到平衡rm{2min}平衡時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的rm{.}倍。rm{vleft({{N}_{2}}right)=}______________；平衡時(shí)rm{0.8}的轉(zhuǎn)化率為______________；平衡時(shí)rm{cleft({N}{{{H}}_{{3}}}right)}_______________。rm{vleft({{N}_{2}}

right)=}評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）12、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）13、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共2題，共4分)20、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過(guò)了一會(huì)紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，分別對(duì)這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證丙同學(xué)猜想；還需作如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯幔?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過(guò)了一會(huì)紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論21、某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請(qǐng)你一同參與．

（1）甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（4）丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來(lái)，這種試劑是______（填序號(hào)）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)22、（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配制成250mL溶液，（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？23、在一密閉的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

2min末測(cè)得容器中有7.2molSO2．

試回答：

（1）反應(yīng)后18O存在哪些物質(zhì)中______；

（2）2min末SO3的濃度；

（3）用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率．評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

25、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

設(shè)烴的分子式為CxHy；

燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+O2=xCO2+H2O；

若反應(yīng)前后壓強(qiáng)保持不變；溫度保持在150℃；

則1+x+=x+

所以y=4；即烴分子中應(yīng)含有4個(gè)H；

故選D．

【解析】【答案】設(shè)烴的分子式為CxHy；根據(jù)烴燃燒的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后體積的變化進(jìn)行判斷．

2、D【分析】

①原子可分；還有更小的夸克，故①錯(cuò)誤；

②同種元素的不同原子互為同位素；同位素見質(zhì)子數(shù)相等但中子數(shù)不等，質(zhì)量數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，物理性質(zhì)存在差異，故②錯(cuò)誤；

③原子不是實(shí)心的；有原子核和電子運(yùn)動(dòng)的空間組成，故③錯(cuò)誤．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)；同位素的概念以及原子的特點(diǎn)知識(shí)來(lái)回答．

3、A【分析】【解答】A．水泥的原料是石灰石；黏土、石膏等；玻璃的原料是石英、純堿、石灰石等，陶瓷的原料是粘土等，因此工業(yè)制水泥、玻璃都要用到石灰石，制水泥、陶瓷都要用到黏土，故A正確；

B．剛玉；紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁；金剛砂的主要成分是碳化硅，故B錯(cuò)誤；

C．石英、硅石、水晶、瑪瑙主要成分都是SiO2；珍珠的主要成分為碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；

D．氮化硅陶瓷；光導(dǎo)纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，石英玻璃屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】A．水泥的原料：石灰石；粘土、石膏等；玻璃的原料：石英、純堿、石灰石等，陶瓷的原料：粘土等；

B．剛玉；紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁；金剛砂的主要成分是碳化硅；

C．珍珠的主要成分為碳酸鈣；

D．石英玻璃屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料．4、C【分析】【分析】本題考查原電池，明確原電池中的能量轉(zhuǎn)化及電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹坑娩\片、銅片和硝酸銀組成的原電池，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】

本題考查了反應(yīng)快慢的比較；利用歸一法即可解答，注意單位要統(tǒng)一。

【解答】

A.rm{v(H_{2})=3v(N_{2})=0.03}rm{mol隆隴L}rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴min}

B.rm{隆隴min}rm{{,!}^{-1}}；

C.rm{v(H_{2})=dfrac{3}{2}v(NH_{3})=0.03}rm{v(H_{2})=0.06mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{v(H_{2})=dfrac{3}{2}

v(NH_{3})=0.03}rm{mol隆隴L}

D.rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴min}rm{隆隴min}rm{{,!}^{-1}}rm{隆脕60s/min=0.12mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}

所以反應(yīng)速率最大的是rm{v}

故選D。

rm{v}【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)6、KIO3；I2；5NA【分析】解：rm{5KI+KIO_{3}+3H_{2}SO_{4}簍T3I_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}中，rm{KI}中rm{I}元素的化合價(jià)由rm{-1}價(jià)升高為rm{0}rm{KIO_{3}}中rm{I}元素的化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低為rm{0}

rm{(1)}含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則氧化劑是rm{KIO_{3}}氧化產(chǎn)物為rm{I_{2}}故答案為：rm{KIO_{3}}rm{I_{2}}

rm{(2)}該反應(yīng)中生成rm{3molI_{2}}有rm{5molKI}被氧化，則有rm{1molI_{2}}生成時(shí)，有rm{dfrac{5}{3}mol}還原劑被氧化，故答案為：rm{dfrac{5}{3}}

rm{(3)}氧化劑是rm{KIO_{3}}有rm{1mol}氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為rm{1mol隆脕(5-0)=5mol}數(shù)目為rm{5N_{A}}故答案為：rm{5N_{A}}．

反應(yīng)rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}簍T3I_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}中，rm{KI}中rm{I}元素的化合價(jià)由rm{-1}價(jià)升高為rm{0}rm{KIO_{3}}中rm{I}元素的化合價(jià)由rm{+5}價(jià)降低為rm{0}結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．【解析】rm{KIO_{3}}rm{I_{2}}rm{dfrac{5}{3}}rm{5N_{A}}7、(1)檢驗(yàn)B裝置中是否有溴揮發(fā)出來(lái)

(2)橙色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒

(3)氧化反應(yīng)避免溴與水反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

(4)加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳澄清石灰水變渾濁

(5)檢驗(yàn)乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)和物質(zhì)的分離方法，題目難度中等，考查學(xué)生的識(shí)記和分析能力?！窘獯稹縭m{(1)AgBr}沉淀呈淡黃色，溴易揮發(fā)，用rm{AgNO_{3}}溶液檢驗(yàn)溴是否揮發(fā)，沉淀呈淡黃色，溴易揮發(fā)，用rm{(1)AgBr}溶液檢驗(yàn)溴是否揮發(fā)，故答案為：檢驗(yàn)rm{AgNO_{3}}裝置中是否有溴揮發(fā)出來(lái)；rm{B}乙烯與溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的rm{(2)}乙烯與溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的rm{(2)}二溴乙烷，溶液橙色褪去，rm{1}rm{2-}二溴乙烷，液體不分層，但它們的沸點(diǎn)不同，可選用蒸餾的方法進(jìn)行分離；四氯化碳為有機(jī)溶劑，能溶解rm{1}rm{2-}二溴乙烷，液體不分層，但它們的沸點(diǎn)不同，可選用蒸餾的方法進(jìn)行分離；rm{1}rm{2-}二溴乙烷不溶于水，用分液法分離產(chǎn)物，需要的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯和玻璃棒。rm{1}二溴乙烷不溶于水，用分液法分離產(chǎn)物，需要的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯和玻璃棒。rm{2-}橙色褪去，液體不分層；橙黃色褪去，液體分層；蒸餾；分液漏斗、燒杯、玻璃棒；rm{1}乙烯與酸性rm{2-}溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳和故答案為：用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴與四氯化碳不反應(yīng)，而溴水中發(fā)生反應(yīng)：rm{(3)}乙烯與酸性rm{KMnO_{4}}溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物為二氧化碳和rm{H_{2}O}用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴與四氯化碳不反應(yīng)，而溴水中發(fā)生反應(yīng)：rm{Br_{2}+H2O簍T簍T簍THBr+HBrO}產(chǎn)物可能干擾實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)物可能干擾實(shí)驗(yàn)，故答案為：氧化反應(yīng)；避免溴與水反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；rm{(3)}乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的rm{KMnO_{4}}rm{H_{2}O}二溴乙烷，化學(xué)方程式為用澄清石灰水檢驗(yàn)乙烯與酸性rm{Br_{2}+H2O簍T簍T簍THBr+HBrO}溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí)rm{(4)}裝置功能，rm{1}加成反應(yīng)；檢驗(yàn)乙烯與酸性rm{2-}溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳；澄清石灰水變渾濁；rm{KMnO_{4}}點(diǎn)燃乙烯之前，要檢驗(yàn)乙烯的純度，可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙，能驗(yàn)證rm{E}裝置功能，故答案為：檢驗(yàn)乙烯的純度；產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙。rm{E}【解析】rm{(1)}檢驗(yàn)rm{B}裝置中是否有溴揮發(fā)出來(lái)rm{(2)}橙色褪去，液體不分層橙黃色褪去，液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒rm{(3)}氧化反應(yīng)避免溴與水反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾rm{(4)}加成反應(yīng)檢驗(yàn)乙烯與酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳澄清石灰水變渾濁rm{(5)}檢驗(yàn)乙烯的純度產(chǎn)生明亮火焰并伴有黑煙8、略

【分析】【解析】【答案】（1）Be；Al；S；Cl（各1分）（2）電子式略；分子晶體（各1分）（3）2Al2O3==4Al+3O2↑（不寫條件不給分）（2分）（4）Be+2NaOH=2Na2BeO2+H2↑（2分，不配平不給分）（5）3：5（2分）9、3：4|C|K2S、N2|5【分析】【解答】解：①在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中；硝酸中N元素得電子被還原，作氧化劑，如果有8mol硝酸參加反應(yīng)，則有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，所以未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為6：8=3：4；

故答案為：3：4；②S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為S、KNO3，生成K2S、N2為還原產(chǎn)物，C元素的化合價(jià)升高，則還原劑為C，故答案為：C；K2S、N2；③3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3mol×2×（1﹣0）=5mol；

故答案為：5．

【分析】①3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答；②S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答；③反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，由0升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答．10、0.125mol·L－1·min－150%0.5mol·L－1【分析】【分析】不本題考查平衡的有關(guān)計(jì)算，注意各種物理量的定義，難度不大。【解答】壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)反應(yīng)前的rm{0.8}倍，則平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為：rm{(2+3)mol隆脕0.8=4mol}則減少的物質(zhì)的量為rm{5mol-4mol=1mol}則根據(jù)差量法rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{2NH}轉(zhuǎn)化rm{2NH}rm{{,!}_{3}}rm{(g)}rm{?n}rm{(g)}rm{?n}rm{1mol}rm{3mol}rm{2mol}rm{vleft({{N}_{2}}right)=dfrac{0.5mol}{2L隆脕2min}=0.125mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}rm{2mol}rm{0.5mol}rm{1.5mol}rm{dfrac{1.5mol}{3mol}隆脕100攏樓=50攏樓}rm{1mol}rm{cleft({N}{{{H}}_{{3}}}right)=dfrac{1mol}{2L}=0.5mol/L}故答案為：rm{0.125mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}，rm{1mol}，rm{vleft({{N}_{2}}

right)=dfrac{0.5mol}{2L隆脕2min}=0.125mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}

}

平衡時(shí)rm{H}【解析】rm{0.125mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{0.125

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{50%}rm{0.5mol隆隴L^{-1}}rm{0.125

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{50%}三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．12、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素13、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．14、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．15、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、探究題(共2題，共4分)20、略

【分析】解：（1）三位同學(xué)的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜缦卤硭荆?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進(jìn)入溶液中（4）若丁同學(xué)的猜想正確；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后不褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時(shí)；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量．

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．【解析】如果酚酞試液變質(zhì)，滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色21、略

【分析】解：（1）向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，則M是稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸鈉；能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：產(chǎn)生白色沉淀；

（4）鹽酸和硫酸鈉都不能使酚酞試液變色；鹽酸和硫酸鈉與硫酸銅都不反應(yīng)，鹽酸和硫酸鈉與氯化鈉都不反應(yīng)，用pH試紙測(cè)定，鹽酸的pH小于7，硫酸鈉的pH等于7，故填：④．

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答即可．

掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；產(chǎn)生白色沉淀；④五、計(jì)算題(共2題，共20分)22、略

【分析】【解析】【答案】（4分）（1）4mol/L（2）1mol/L23、SO2O2SO3【分析】解：（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)后18O存在于SO2O2SO3中；

故答案為：SO2O2SO3；

（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）840

變化量（mol）0.80.40.8

2min末（mol）7.23.60.8

2min末SO3的濃度==0.4mol?L-1；

故答案為：0.4mol?L-1；

（3）依據(jù)（2）計(jì)算得到，用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率==0.1mol/（L?min）；

故答案為：0.1mol/（L?min）；

（1）依據(jù)反應(yīng)是化學(xué)平衡不能進(jìn)行進(jìn)行徹底；

（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；

（3）依據(jù)三段式計(jì)算結(jié)果；結(jié)合反應(yīng)速率概念進(jìn)行計(jì)算得到；

本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)后物質(zhì)的濃度計(jì)算和反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是交通工具，題目難度中等．【解析】SO2O2SO3六、綜合題(共4題，共24分)24、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．25、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)即=2mol，又HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024，故答案為：1.204×10