2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是A.可以用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B.可以服用阿司匹林治療胃酸過多C.利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀D.長期飲用純凈水有利于身體健康2、目前已有多個國家的大汽車公司試制無冷卻式陶瓷發(fā)動汽車．我國在1990年裝配了一輛并完成了試車．這種陶瓷柴油發(fā)動機(jī)部件的受熱面是由一種耐高溫且不易傳熱的材料制造的，這種材料是新型無機(jī)非金屬材料中的A.氧化鋁陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光導(dǎo)纖維D.玻璃鋼3、如圖是兩種有機(jī)分子的比例模型（表示碳原子，表示氫原子，表示氧原子，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.甲、乙都含有羧基B.甲、乙兩物質(zhì)都能和活潑金屬鈉反應(yīng)放出H2C.甲可以在一定條件下和乙反應(yīng)生成酯D.甲、乙兩物質(zhì)的分子式分別為C3H6O3、C2H6024、下列有關(guān)于rm{Cl_{2}}的說法中，不正確的是A.rm{Cl_{2}}是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B.紅熱的鐵絲在rm{Cl_{2}}中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧rm{{,!}}C.工業(yè)上用rm{Cl_{2}}和石灰乳為原料制造漂白粉D.rm{Cl_{2}}能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是rm{(}rm{)}A.冰水混合物B.玻璃C.空氣D.漂白粉6、某溫度時,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4mol·L-1,Y2的濃度為0.8mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y7、一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g)}一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵X}rm{Y}rm{Z}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}rm{2}

rm{壟脷X}rm{Y}rm{Z}的濃度不再發(fā)生變化。

rm{壟脹}容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

rm{壟脺}單位時間內(nèi)生成rm{n}rm{mol}rm{Z}同時生成rm{2n}rm{mol}rm{Y}．A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脵壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脹壟脺}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（8分）在體積不變的密閉容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolI2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0改變下列條件后，反應(yīng)速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）（1）升高溫度；（2）加入催化劑；（3）充入更多的H2；（4）容器容積不變，通入氖氣。9、（18分）（1）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①AlCl3②NH3③NaHCO3④SiO2。為石英主要成分的是（填序號，下同），能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，極易溶于水的氣體是，向其溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是，俗稱為“小蘇打”的是。（2）483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物質(zhì)的量是，SO42－的物質(zhì)的量是。10、（10分）下表是元素周期表的一部分：。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中元素⑦的氫化物的化學(xué)式為____，此氫化物的還原性比元素⑩的氫化物的還原性（填強(qiáng)或弱）（2）某元素原子的M層p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是____，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________；_________________________________________________________________________；（3）③④⑤的第一電離能由大到小的順序____________（寫元素符號）（4）表格中電負(fù)性最大的元素______，電負(fù)性最小的元素_____（寫元素符號）11、寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：（1）Ｆe（ＮＯ３）３；（2）ＮaＦ；（3）Ｋ２ＣＯ３；；12、如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去rm{.A}是一種酸式鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，rm{B}是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體，rm{D}是無色無味氣體．

回答下列問題：

rm{(1)}物質(zhì)rm{A}的名稱是______．

rm{(2)}寫出物質(zhì)rm{B}的一種主要用途______．

rm{(3)}寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體rm{B}的化學(xué)方程式______；寫出工業(yè)上制取氣體rm{B}的化學(xué)方程式______．

rm{(4)}寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{B-隆煤E}______；rm{F-隆煤G}______．13、現(xiàn)有rm{25隆忙}時rm{0.1mol/L}的氨水；請回答以下問題：

rm{(1)壟脵}若向該氨水中加入少量氯化銨固體，rm{NH_{3}?H_{2}O}的電離平衡______rm{(}“向左”、“向右”或“不”rm{)}移動，此時溶液中rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdotH2O]}}______rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdot

H2O]}}填“增大”、“減小”或“不變”rm{(}在該過程中，水的離子積常數(shù)rm{)}______rm{Kw}填“增大”、“減小”或“不變”rm{(}

rm{)}若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的rm{壟脷}______rm{pH}rm{7}填“rm{(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}用離子方程式表示其原因______；

所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

rm{)}若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的rm{壟脹}則溶液中rm{pH=7}______rm{c(NH_{4}^{+})}填“rm{c(Cl^{-})(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}

rm{)}已知某弱酸的難溶物rm{(2)}在水中存在溶解平衡：

rm{CaA(s)?Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)triangleH>0}一定溫度下rm{CaA}飽和溶液中rm{CaA(s)?Ca^{2+}(aq)+A^{2-}(aq)triangle

H>0}為常數(shù)，記作rm{CaA}rm{c(Ca^{2+})?c(A^{2-})}只與溫度有關(guān)．

rm{K_{sp}=c(Ca^{2+})?c(A^{2-})}溫度升高時，rm{K_{sp}}______rm{壟脵}填“增大”“減小”或“不變”，下同rm{K_{sp}}

rm{(}向濁液中通入rm{).陋隴}氣體rm{壟脷}______rm{HCl}

rm{c(Ca^{2+})}測得rm{.陋隴}時，rm{壟脹}的rm{25隆忙}為rm{CaA}常溫下將rm{K_{sp}}rm{2.0隆脕10^{-11}}固體投入rm{10g}rm{CaA}溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中rm{100mL}則溶液中rm{CaCl_{2}}______．rm{c(Ca^{2+})=0.1mol?L^{-1}}14、(12分)向一個固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1．2mol/L。（1）平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡_________移動。（填“正向”，“逆向”，“不”）（2）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率，A在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）①加入A②加入B③加壓④再加入1．6molA+0．8molB⑤將C分離出容器（5）體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1．2mol/L的是_________（用序號填空）①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1．6molA+0．8molB+0．6molC+0．2molD評卷人得分三、推斷題(共7題，共14分)15、食用香料rm{A}分子中無支鏈，rm{B}分子中無甲基。rm{B}能使rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液褪色，rm{1molB}與足量rm{Na}反應(yīng)生成rm{0.5molH_{2}}各物質(zhì)間有如下轉(zhuǎn)化。

回答下列問題：rm{(1)}在一定條件下能與rm{C}發(fā)生反應(yīng)的是________；rm{a.Na}rm{b.Na_{2}CO_{3}}rm{c.Br_{2}/CCl_{4}}rm{d.CH_{3}COOH}rm{(2)D}分子中的官能團(tuán)名稱是____，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式是____；rm{(3)B}與rm{F}反應(yīng)生成rm{A}的化學(xué)方程式是____；rm{(4)F}的某種同分異構(gòu)體甲能發(fā)生水解反應(yīng)，其中的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；另一產(chǎn)物在光照條件下的一氯取代物只有兩種，且催化氧化后的產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則甲的結(jié)構(gòu)簡式是____；16、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)為。

rm{(1)1mol}咖啡酸分子最多能與________rm{mol}的rm{NaOH}反應(yīng)；rm{(2)}有關(guān)咖啡酸性質(zhì)的敘述____的是________

A.有濃硫酸；加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)。

B.既能和濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)。

C.能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。

D.rm{1molX}在一定條件下能與rm{4molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{(3)}有機(jī)物rm{A(}分子式為rm{C_{11}H_{12}O_{4})}在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

?

rm{壟脵D}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式分別為________；________；

rm{壟脷C隆煤D}反應(yīng)的化學(xué)方程式________；rm{(4)R}是咖啡酸的同分異構(gòu)體，具有如下特點(diǎn)：rm{壟脵R}具有結(jié)構(gòu)；rm{壟脷}能發(fā)生水解反應(yīng)；rm{R}的結(jié)構(gòu)簡式為________rm{(}任寫rm{1}種rm{)}17、香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯rm{A}rm{A}經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸。

已知：rm{壟脵C(jī)H_{3}CH簍TCHCH_{2}CH_{3}xrightarrow[壟脵KMnO_{4}隆壟OH^{-}]{壟脷H_{3}O^{+}}CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}COOH}rm{壟脷R隆陋CH簍TCH_{2}xrightarrow[HBr]{鹿媒脩玫祿爐脦茂}R隆陋CH_{2}隆陋CH_{2}隆陋Br}

rm{(1)}下列有關(guān)rm{A}rm{B}rm{C}的敘述中不正確的是________rm{(}填序號rm{)}下列有關(guān)rm{(1)}rm{A}rm{B}的敘述中不正確的是________rm{C}填序號rm{(}rm{)}的核磁共振氫譜中共有rm{a.C}組峰rm{8}rm{b.A}rm{B}均可發(fā)生加聚反應(yīng)rm{C}最多能與rm{c.1molA}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)rm{5mol}能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)rm{d.B}寫出rm{(2)}中兩個含氧官能團(tuán)的名稱______和______，rm{B}的反應(yīng)類型為_________。

rm{B隆煤C}在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟rm{(3)}在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟rm{B隆煤C}的目的是________________________________。的目的是________________________________。rm{(3)}化合物rm{B隆煤C}有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。rm{(4)}寫出以為原料制的合成路線流程圖rm{D}無機(jī)試劑任用rm{(5)}合成路線流程圖示例如下：rm{(}rm{)}18、以苯酚、甲基丙烯等為原料，可制備重要的有機(jī)中間體rm{F}和rm{G}合成路線如下：已知：rm{(R}rm{R隆爐}代表rm{H}或烴基rm{)}rm{(1)}化合物rm{F}中含氧官能團(tuán)的名稱是______和______。rm{(2)}寫出反應(yīng)類型：rm{A隆煤B:}______rm{;B隆煤C:}______。rm{(3)}寫出一定條件下rm{C}轉(zhuǎn)化為rm{D}的化學(xué)方程式：__________________。rm{(4)G}的分子式為rm{C_{11}H_{18}O}紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基。寫出rm{F}轉(zhuǎn)化為rm{G}的化學(xué)方程式：_____________________。rm{(5)F}轉(zhuǎn)化為rm{G}的過程中，可能發(fā)生副反應(yīng)生成rm{H}rm{H}為rm{G}的同分異構(gòu)體rm{(}不考慮順反異構(gòu)rm{)}具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)。rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式為________。鑒別rm{G}和rm{H}使用的試劑和條件為______。rm{(6)}請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚和rm{CH_{2}=CH_{2}}為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖rm{(}無機(jī)試劑任用rm{)}19、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{J}是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關(guān)信息如下表：

rm{(1)}元素rm{X}的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______rm{(2)}元素rm{Y}位于元素周期表第______周期第______族rm{(3)}元素rm{Z}的原子最外層共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子元素rm{(3)}的原子最外層共有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子rm{Z}的基態(tài)原子核外電子排布式是____，rm{(4)W}的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______rm{W}元素rm{(5)}元素rm{Y}與元素rm{Z}相比，非金屬性較強(qiáng)的是______rm{(}用元素符號表示rm{)}下列表述中能證明這一事實(shí)的是______與元素rm{(5)}相比，非金屬性較強(qiáng)的是______rm{Y}用元素符號表示rm{Z}下列表述中能證明這一事實(shí)的是______rm{(}常溫下，rm{)}的單質(zhì)與rm{a.}常溫下，rm{Y}的單質(zhì)與rm{Z}的單質(zhì)狀態(tài)不同的單質(zhì)狀態(tài)不同rm{a.}等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同。

rm{Y}的電負(fù)性大于rm{Z}

rm{b.}的氫化物比rm{c.Z}的電負(fù)性大于rm{Y}的氫化物穩(wěn)定

rm{c.Z}在反應(yīng)中，rm{Y}原子得電子數(shù)比rm{d.Z}的氫化物比rm{Y}的氫化物穩(wěn)定原子得電子數(shù)多rm{d.Z}rm{Y}兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______rm{e.}在反應(yīng)中，rm{Y}原子得電子數(shù)比rm{Z}原子得電子數(shù)多用化學(xué)式表示rm{e.}比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱rm{Y}______rm{Z}rm{(6)Y}20、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84；紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______；

（2）A中肯定共面的碳原子數(shù)有______個，A中最多______個原子共面．

（3）若0.5mol的烴A完全燃燒后，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______L．

（4）烴A的一種同分異構(gòu)體不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（5）烴A在催化劑加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為______在催化劑作用下，與H2加成后的產(chǎn)物名稱為______．21、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{R}rm{T}是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中rm{X}元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，rm{Y}元素氫化物的水溶液呈堿性，rm{Z}rm{R}元素最外層電子數(shù)相同且rm{Z}的原子序數(shù)為rm{R}的一半，rm{Q}的原子半徑在第三周期中最大，rm{T}是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。回答下列問題：

rm{(1)T}在周期表中的位置是______，其rm{M}層上的電子排布式為______。

rm{(2)Y}rm{Z}rm{R}的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____rm{(}用元素符號表示rm{)}

rm{(3)}根據(jù)等電子體原理，rm{Y_{2}Z}分子的結(jié)構(gòu)式為______。

rm{(4)YZ}能被rm{TRZ_{4}}溶液吸收生成配合物rm{[T(YZ)(X_{2}Z)_{5}]RZ_{4}}該配合物中含有的化學(xué)鍵類型有______，rm{RZ_{4}^{2-}}離子中rm{R}原子的雜化方式為______。

rm{(5)}由rm{Q}與rm{Z}rm{R}可形成多種化合物，寫出rm{Q_{2}Z_{2}}的電子式：______，rm{Q_{2}Z}熔點(diǎn)比rm{Q_{2}R}高；其原因是______。

rm{(6)QX}晶體的結(jié)構(gòu)與rm{NaCl}相同，若rm{Q^{+}}與最鄰近rm{X^{-}}的核間距離為rm{a}rm{pm}阿伏加德羅常數(shù)為rm{N_{A}}則rm{QX}晶體的密度為______rm{g/cm^{3}}評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)22、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈臁⒓徔?、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。23、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分五、其他(共1題，共10分)24、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】正確答案：B

A以氧化鋁(Al2O3)為主要成分的陶瓷材料。氧化鋁陶瓷有較好的傳導(dǎo)性；機(jī)械強(qiáng)度和耐高溫性。

B氮化硅陶瓷,其分解溫度在空氣中為1800℃；在011MPa氮中為1850℃.Si3N4熱膨脹系數(shù)低；導(dǎo)熱率高，故其耐熱沖擊性極佳.熱壓燒結(jié)的氮化硅加熱到l000℃后投入冷水中也不會破裂.

C光導(dǎo)纖維光通訊；

D玻璃鋼：玻璃鋼學(xué)名玻璃纖維增強(qiáng)塑料，俗稱FRP（FiberReinforcedPlastics)，即纖維增強(qiáng)復(fù)合塑料。3、D【分析】解：根據(jù)有機(jī)物比例模型知，甲結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH、乙為CH3COOH；

A．甲中含有-COOH和-OH；乙中只含-COOH，所以甲乙都含羧基，故A正確；

B．羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)生成氫氣；所以甲乙都能與Na反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C．醇羥基能和羧基在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；甲中含有羥基；乙中含有羧基，所以甲可以在一定條件下和乙反應(yīng)生成酯，故C正確；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式，甲、乙兩物質(zhì)的分子式分別為C3H6O3、C2H402；故D錯誤；

故選D．

根據(jù)有機(jī)物比例模型知，甲結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH、乙為CH3COOH；

A．甲中含有羧基和羥基；乙中只含羧基；

B．羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)生成氫氣；

C．醇羥基能和羧基在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷甲乙結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，知道官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，知道常見反應(yīng)類型，題目難度不大．【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】本題考查氯氣的性質(zhì)。該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。只要能記住氯氣的性質(zhì)，就不難得出正確的結(jié)論?！窘獯稹緼.rm{Cl_{2}}是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A正確；B.紅熱的鐵絲在rm{Cl_{2}}中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，故B錯誤；C.工業(yè)上用rm{Cl_{2}}和石灰乳為原料制造漂白粉，故C正確；D.rm{Cl_{2}}能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故D正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}5、A【分析】解：rm{A.}冰水混合物為一種組成的純凈物；故A正確；

B.玻璃是硅酸鈉；硅酸鈣和二氧化硅組成的混合物；故B錯誤；

C.空氣中含有多種物質(zhì)組成的混合物；故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；故D錯誤；

故選A．

純凈物是同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；不同物質(zhì)組成的為混合物，結(jié)合物質(zhì)組成分析判斷．

本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)變化、物質(zhì)名稱等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}6、D【分析】濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。【解析】【答案】D7、C【分析】解：rm{壟脵}平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷X}rm{Y}rm{Z}的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}單位時間內(nèi)生成rm{nmolZ}同時生成rm{2nmolY}正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{壟脺}錯誤．

故選C．

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，易錯點(diǎn)為rm{壟脵}注意平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)．【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】試題分析：（1）升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；（2）加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大；（3）充入更多的H2，則反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大；（4）容器容積不變，通入氖氣，雖然容器的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變?？键c(diǎn)：考查條件對反應(yīng)速率的影響【解析】【答案】（8分）（1）增大；（2）增大（3）增大；（4）不變9、略

【分析】試題分析：（1）石英的主要成分是二氧化硅，極易溶于水的氣體是氨氣，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鋁又溶解與氫氧化鈉溶液；俗稱小蘇打的是碳酸氫鈉。（2）根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式，n=483/322=1.5mol，所以鈉離子的物質(zhì)的量為3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol。考點(diǎn)：物質(zhì)的俗稱，氫氧化鋁的兩性，物質(zhì)的量計算【解析】【答案】（1）④；②；①；③（2）3mol；1.5mol10、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧Ar，⑨是K，⑩是Br。金屬性越強(qiáng)，第一電離能就越小。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。金屬性越強(qiáng)目的分析越小?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）HCl弱（2）AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）(3)Si>Mg>Al(4)FK11、略

【分析】（1）多元弱堿陽離子一步水解（3）多元弱酸的酸根離子要分多步水解【解析】【答案】（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（2）F-＋H2OHF＋OH－（3）CO32-＋H2OHCO3-＋OH－;HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－12、略

【分析】解：rm{A}是一種酸式鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，rm{B}是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體是rm{NH_{3}}是rm{A}和氫氧化鈉反應(yīng)生成，說明rm{A}中含銨根離子，rm{B}和rm{D}發(fā)生兩部連續(xù)反應(yīng)，說明rm{D}是無色無味的氣體rm{O_{2}}rm{E}為rm{NO}rm{F}為rm{NO_{2}}rm{G}為rm{HNO_{3}}rm{G}和rm{C}反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，所以rm{C}為rm{CO_{2}}rm{A}是一種酸式鹽，確定rm{A}為碳酸氫銨；

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{A}為碳酸氫銨；

故答案為：碳酸氫銨；

rm{(2)}物質(zhì)rm{B}是rm{NH_{3}}工業(yè)用途可以工業(yè)制硝酸rm{(}或制氮肥，制氨水等rm{)}

故答案為：工業(yè)制硝酸rm{(}或制氮肥，制氨水等rm{)}

rm{(3)B}是rm{NH_{3}}實(shí)驗(yàn)室制取氣體rm{B}的化學(xué)方程式為rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}工業(yè)上制取氣體rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}是用氫氣和氮?dú)飧邷馗邏捍呋瘎l件下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}

rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}rm{dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}

故答案為：rm{(4)B-隆煤E}rm{dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{4NH_{3}+5O_{2}}．

rm{dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體是rm{F隆煤G}是rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}和氫氧化鈉反應(yīng)生成，說明rm{4NH_{3}+5O_{2}}中含銨根離子，rm{dfrac{

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}和rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}發(fā)生兩部連續(xù)反應(yīng)，說明rm{B}是無色無味的氣體rm{NH_{3}}rm{A}為rm{A}rm{B}為rm{D}rm{D}為rm{O_{2}}rm{E}和rm{NO}反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳，所以rm{F}為rm{NO_{2}}rm{G}是一種酸式鹽，確定rm{HNO_{3}}為碳酸氫銨；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答．

本題考查了無機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查氮及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，碳酸鹽的性質(zhì)應(yīng)用，工業(yè)制備氨氣、硝酸等物質(zhì)的原理應(yīng)用，關(guān)鍵是rm{G}和rm{C}發(fā)生兩部連續(xù)反應(yīng)，說明rm{C}是無色無味的氣體rm{CO_{2}}的判斷．rm{A}【解析】碳酸氫銨；工業(yè)制硝酸rm{(}或制氮肥，制氨水等rm{)}rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}rm{2NH_{4}Cl+Ca(0H)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;;{麓脽祿爐錄脕};;}{}}{{賂脽脦脗賂脽脩鹿}}2NH_{3}}13、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}氨水中存在rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，所以rm{NH_{3}?H_{2}O}的電離平衡向左移動；

溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時溶液中rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdotH2O]}}變小，在該過程中，溫度不變，則水的離子積常數(shù)rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdot

H2O]}}不變；

故答案為：向左；減小；不變；

rm{K_{w}}一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水，離子反應(yīng)方程式為：rm{壟脷}氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為：rm{NH_{3}.H_{2}O+H^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}所以溶液的rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}氯離子不水解，溶液中銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序?yàn)椋簉m{pH<7}

故答案為：rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{<}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的rm{壟脹}則rm{pH=7}根據(jù)電荷守恒可得：rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}故答案為：rm{[NH_{4}^{+}]=[Cl^{-}]}

rm{=}該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，rm{(2)壟脵}增大；故答案為：增大；

rm{K_{sp}}加rm{壟脷}發(fā)生反應(yīng)：rm{HCl}rm{A^{2-}+H^{+}?HA^{-}}濃度減小，rm{A^{2-}}的溶解平衡向右移動，rm{CaA}顯著增大，而溶液體積幾乎不變化，所以rm{n(Ca^{2+})}增大；故答案為：增大；

rm{c(Ca^{2+})}已知溶液中rm{壟脹}rm{c(Ca^{2+})=0.1mol/L}則rm{c(A^{2-})=dfrac{2隆脕10^{-11}}{0.1}mol/L=2.0隆脕10^{-10}mol/L}故答案為：rm{K_{sp}=c(Ca^{2+})隆脕c(A^{2+})=2.0隆脕10^{-11}}．

rm{c(A^{2-})=dfrac

{2隆脕10^{-11}}{0.1}mol/L=2.0隆脕10^{-10}mol/L}氨水中存在rm{2.0隆脕10^{-10}mol/L}向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，據(jù)此判斷電離平衡一定方向及rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdotH2O]}}的值變化；溫度不變；水的離子積常數(shù)不變；

rm{(1)壟脵}一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，其溶液呈酸性，然后根據(jù)銨根離子水解判斷離子濃度大?。?/p>

rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}溶液為中性，然后結(jié)合電荷守恒判斷銨離子與氯離子濃度關(guān)系；

rm{dfrac{[OH-]}{[NH3cdot

H2O]}}該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，然后判斷rm{壟脷}

rm{壟脹pH=7}加鹽酸；促進(jìn)難溶鹽的電離，使平衡向正反應(yīng)方向移動；

rm{(2)壟脵}根據(jù)rm{K_{sp}}以及鈣離子的濃度計算．

本題考查了酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)電離、難溶物溶解平衡的計算，題目難度較大，試題涉及知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及鹽類水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、離子濃度定性無關(guān)，為易錯點(diǎn)．rm{壟脷}【解析】向左；減小；不變；rm{<}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{=}增大；增大；rm{2.0隆脕10^{-10}mol/L}14、略

【分析】試題分析：（1）平衡后沖入惰性氣體，不影響物質(zhì)的濃度，平衡不移動。（2）C的速率=1．2/2=0．6mol/(L·min)，根據(jù)速率比等于系數(shù)比分析，A的速率=0．4mol/(L·min)；反應(yīng)時速率越來越慢，所以第1分鐘的平均速率大于第2分鐘平均速率。（3）升溫，混合氣體的相對分子質(zhì)量減小，所以說明反應(yīng)向正向移動，正向?yàn)槲鼰岱较颉＃?）①加入A，平衡正向移動，增大B的轉(zhuǎn)化率；②加入B，平衡正向移動，但B的轉(zhuǎn)化率降低；③加壓，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低；④在加入1．6molA+0．8molB，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低；⑤將C分出，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以選①⑤。（5）體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1．2mol/L，要求將物質(zhì)的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為A、B，A、B的物質(zhì)的量比等于原來的比例2:1即可，所以選①④?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率，平衡移動，轉(zhuǎn)化率，等效平衡。【解析】【答案】（1）不移動（2）0．4mol/(L·min);>;（3）吸熱;（4）①⑤（5）①④三、推斷題(共7題，共14分)15、（1）ad（2）醛基CH3CH2COOH（3）CH3（CH2）4COOH+CH2=CHCH2OHCH3（CH2）4COOCH2CH=CH2+H2O（4）（CH3）3CCH2OOCH【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度大，本題注意根據(jù)題給信息結(jié)構(gòu)官能團(tuán)的變化進(jìn)行推斷?！窘獯稹縭m{B}和rm{F}反應(yīng)生成rm{A}由分子式可只rm{B}中應(yīng)含有rm{3}個rm{C}原子，rm{B}分子中無甲基，rm{B}能使rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液褪色，說明含有rm{C=C}rm{1molB}與足量rm{Na}反應(yīng)生成rm{0.5molH_{2}}說明分子中含有rm{C=C}則rm{B}應(yīng)為rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}生成rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}CHO}rm{E}為rm{CH_{3}CH_{2}COOH}食用香料rm{A}分子中無支鏈，rm{B}和rm{F}發(fā)生酯化反應(yīng)，rm{F}能與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成rm{CO_{2}}應(yīng)含有rm{-COOH}且不存在支鏈，應(yīng)為rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}COOH}則rm{A}為rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}COOCH_{2}CH=CH_{2}}rm{(1)}由以上分子可知rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}含有rm{-OH}可發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及與金屬鈉反應(yīng)等性質(zhì)，故答案為：rm{a}rmczaq3ij

rm{(2)B}為rm{CH_{2}=CHCH_{2}OH}含有碳碳雙鍵和羥基等官能團(tuán)，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CH_{3}CH_{2}COOH}

故答案為：碳碳雙鍵和羥基；rm{CH_{3}CH_{2}COOH}

rm{(3)B}與rm{F}反應(yīng)生成rm{A}的化學(xué)方程式是rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}COOH+CH_{2}=CHCH_{2}OHxrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}CH_{3}(CH_{2})_{4}COOCH_{2}CH=CH_{2}+H_{2}O}

rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}COOH+CH_{2}=CHCH_{2}OH

xrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}

CH_{3}(CH_{2})_{4}COOCH_{2}CH=CH_{2}+H_{2}O}為rm{(4)F}rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}COOH}的同分異構(gòu)體甲能發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)含有rm{F}其中的一種產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯；另一產(chǎn)物在濃rm{-COO-}存在條件下受熱不能產(chǎn)生使rm{H_{2}SO_{4}}的rm{Br_{2}}溶液褪色的有機(jī)物，說明不能發(fā)生消去反應(yīng)，則rm{CCl_{4}}鄰位rm{-OH}原子上不含rm{C}原子，但其催化氧化后的產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有rm{H}則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：rm{-CH_{2}OH}rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}OOCH}【解析】rm{(1)ad}rm{(2)}醛基rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{(3)CH_{3}(CH_{2})_{4}COOH+CH_{2}=CHCH_{2}OHxrightarrow[?]{脜簍脕貌脣謾}CH_{3}(CH_{2})_{4}COOCH_{2}CH=CH_{2}+H_{2}O}rm{2}rm{COOH}16、【分析】本題考查官能團(tuán)、有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫，明確有機(jī)物所含官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握酯、醇、醛的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。【解答】（1）3（2）A（3）①CH3COOH②CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+H2O（4）或【分析】【分析】本題考查官能團(tuán)、有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫，明確有機(jī)物所含官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、掌握酯、醇、醛的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式可知rm{1mol}咖啡酸分子含有rm{2mol}酚羥基和rm{1mol}羧基，最多能與rm{3mol}的rm{NaOH}反應(yīng)；故答案為：rm{3}rm{(2)A.}咖啡酸中的羥基是酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)；故A錯誤；

B.碳碳雙鍵能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)；有酚羥基，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.咖啡酸含有酚羥基和碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.rm{1}個咖啡酸分子含有苯環(huán)和rm{1}個碳碳雙鍵，則rm{1molX}在一定條件下能與rm{4molH}rm{2}發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故答案為：rm{2}rm{A}有機(jī)物rm{(3)}分子式為rm{A(}rm{C}rm{11}rm{11}rm{H}rm{12}rm{12}在rm{O}水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{4}和rm{4}rm{)}為鈉鹽，酸化得到咖啡酸，則rm{NaOH}為rm{E}中碳原子個數(shù)為rm{B}個，所以rm{E}是碳原子個數(shù)為rm{E}個的醇，則rm{A}為rm{11}rm{B}rm{2}rm{B}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{2}催化氧化生成rm{OH}為rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}rm{2}與新制rm{OH}rm{C}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{CH}為rm{3}rm{3}rm{CHO}rm{CH}據(jù)以上分析知rm{3}為rm{3}rm{CHO}rm{Cu(OH)}rm{2}為故答案為：rm{2}rm{D}rm{CH}

rm{3}為rm{3}rm{COOH}rm{壟脵}rm{D}rm{CH}rm{3}與新制rm{3}rm{COOH}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{壟脷C}rm{CH}rm{3}rm{3}為rm{CHO}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO}rm{Cu(OH)}rm{2}故答案為：rm{2}rm{D}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH}rm{C隆煤D}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO+2Cu(OH)}rm{2}是咖啡酸的同分異構(gòu)體，rm{2}具有結(jié)構(gòu)、能發(fā)生水解反應(yīng)，所以是酯類物質(zhì)，的鍵上形成一個酯基即可，符合條件的同分異構(gòu)體有和故答案為：或rm{CH}【解析】【分析】本題考查官能團(tuán)、有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫，明確有機(jī)物所含官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握酯、醇、醛的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)3}rm{(2)A}rm{(3)壟脵C(jī)H_{3}COOH}rm{壟脷CH}rm{3}rm{3}rm{CHO+2Cu(OH)}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[]{?}CH}rm{3}rm{3}rm{COOH+Cu}rm{2}rm{2}或rm{O+H}17、rm{(1)c}

rm{(2)}羧基酚羥基取代反應(yīng)

rm{(3)}保護(hù)酚羥基，使之不被氧化

rm{(5)}【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷、合成，結(jié)構(gòu)簡式的書寫，反應(yīng)類型，官能團(tuán)的判斷等，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}由提示rm{壟脵}可知，反應(yīng)產(chǎn)物中含rm{隆陋COOH}的地方應(yīng)為反應(yīng)物中含有rm{隆陋CH=CH隆陋}結(jié)構(gòu)的地方，由乙二酸和rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式反推知rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式為逆推rm{A}為：rm{B}為rm{B}的酚rm{隆陋OH}與rm{CH_{3}I}發(fā)生取代反應(yīng)得到rm{C}rm{(1)}結(jié)合各物質(zhì)的官能團(tuán)可知rm{ABC}三物質(zhì)均可發(fā)生加聚反應(yīng)、rm{C}中rm{H}原子的位置有八種、rm{B}中有酚rm{隆陋OH}可與溴發(fā)生取代反應(yīng)；但rm{1molA}最多能和rm{4mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)rm{(}酯基中的雙鍵不能加成rm{)}故rm{abd}正確，rm{c}錯誤；故答案為：rm{c}rm{(2)B}分子中有羧基、酚羥基，rm{B}生成rm{C}為取代反應(yīng)；故答案為：羧基、酚羥基；取代反應(yīng)；rm{(3)}綜合考慮轉(zhuǎn)化過程可看出反應(yīng)步驟rm{B隆煤C}的目的是為防止酚rm{隆陋OH}氧化，先將其保護(hù)起來；故答案為：保護(hù)酚羥基，使之不被氧化；rm{(4)}化合物rm{D}有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：rm{(5)}以為原料制的合成路線流程圖為：故答案為：【解析】rm{(1)c}rm{(2)}羧基酚羥基取代反應(yīng)rm{(3)}保護(hù)酚羥基，使之不被氧化rm{(5)}18、（1）醛基羰基

（2）加成反應(yīng)加成（還原）反應(yīng)

（3）

（4）

（5）銀氨溶液，加熱或新制氫氧化銅溶液，加熱

（6）【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的推斷；題目難度較大，正確理解題干信息明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵。

【解答】

rm{(1)}化合物rm{F}中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和羰基，故答案為：醛基羰基；rm{(2)}通過比較rm{A}和rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出rm{A}與rm{B}發(fā)生了加成反應(yīng)：通過比較rm{(2)}和rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出rm{D}與rm{A}發(fā)生了加成反應(yīng)：rm{B}rm{+}比較rm{xrightarrow[]{{H}^{+}}}與rm{B}的結(jié)構(gòu)并觀察rm{D}變?yōu)閞m{B}的反應(yīng)條件可知，rm{C}變?yōu)閞m{B}為加成rm{C}還原rm{(}反應(yīng)：故答案為：加成反應(yīng)加成rm{)}還原rm{(}反應(yīng)rm{)}比較rm{(3)}和rm{(3)}的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出rm{C}轉(zhuǎn)化為rm{D}發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：故答案為：rm{C}轉(zhuǎn)化為rm{D}發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：的分子式為rm{C}rm{D}rm{(4)G}的分子式為rm{C}rm{(4)G}rm{C}紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基，再根據(jù)題目給出的信息，可寫出rm{{,!}_{11}}轉(zhuǎn)化為rm{H}的化學(xué)方程式：故答案為：rm{H}為rm{{,!}_{18}}的同分異構(gòu)體rm{O}紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基，再根據(jù)題目給出的信息，可寫出rm{F}轉(zhuǎn)化為rm{G}的化學(xué)方程式：不考慮順反異構(gòu)rm{O}具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)，據(jù)此可得出rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{G}和rm{(5)H}為rm{G}的同分異構(gòu)體rm{(}不考慮順反異構(gòu)rm{)}具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)，據(jù)此可得出rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式為：官能團(tuán)不同，分別為醛基和羰基，故可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液鑒別，故答案為：銀氨溶液，加熱或新制氫氧化銅溶液，加熱；rm{(5)H}根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出的以苯酚和rm{xrightarrow[{H}^{+}]{C{H}_{2}=C{H}_{{}^{2}}}}rm{G}rm{(}rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕,?]{{O}_{2}}}故答案為：rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕,?]{{O}_{2}}}

rm{)}【解析】rm{(1)}醛基羰基rm{(2)}加成反應(yīng)加成rm{(}還原rm{)}反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}銀氨溶液，加熱或新制氫氧化銅溶液，加熱rm{(6)}rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕,?]{{O}_{2}}}rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕,?]{{O}_{2}}

}19、（1）146C

（2）三；VIA

（3）17

（3）1s22s22p63s23p63d104s1

（4）Clcd

（5）HClO4<【分析】【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，熟練掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)?！窘馕觥縭m{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{J}是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其中rm{X}的基態(tài)原子核外rm{3}個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}則rm{X}為rm{C}元素；rm{Y}元素原子的rm{M}層上有rm{2}對成對電子，原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}則rm{Y}為rm{S}元素；rm{Z}和rm{Y}同周期，rm{Z}的電負(fù)性大于rm{Y}則rm{Z}為rm{Cl}rm{W}的一種核素的質(zhì)量數(shù)為rm{63}中子數(shù)為rm{34}其質(zhì)子數(shù)為rm{63-34=29}故rm{W}為rm{Cu}rm{J}的氣態(tài)氫化物與rm{J}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則rm{J}為rm{N}元素rm{.}rm{(1)}元素rm{X(}碳rm{)}的一種同位素可測定文物年代，該同位素質(zhì)量數(shù)為rm{14}這種同位素的符號是：rm{{,!}^{14}_{6}C}

故答案為：rm{{,!}^{14}_{6}C}

rm{(2)}元素rm{Y}位于元素周期表第三周期第位于元素周期表第三周期第rm{Y}rm{VIA}；

故答案為：三；族

rm{VIA}元素rm{(3)}為rm{Z}原子核外有rm{Cl}個電子，故原子核外共有rm{17}種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；

故答案為：rm{17}

rm{17}為rm{(4)W}外電子排布式是：rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}的基態(tài)原子核外價電子排布圖是：

故答案為：rm{W}

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Crm{(5)}的非金屬性比硫的強(qiáng)；

rm{l}單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故rm{a.}錯誤；

rm{a}氫化物水溶液的酸性與非金屬性無關(guān)，故rm{b.}錯誤；

rm電負(fù)性越大非金屬性越強(qiáng)，rm{c.}的電負(fù)性大于rm{Z}說明rm{Y}的非金屬性更強(qiáng)，故rm{Z}正確；rm{c}氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故rm{d.}正確；rmk4wpq3u非金屬性強(qiáng)弱與獲得電子難易程度有關(guān)，與獲得電子數(shù)目多少無關(guān)，故rm{e.}錯誤，故答案為：rm{e}rm{Cl}

rm{cd}rm{(6)Y}分別為硫和氯，二者非金屬性氯大于硫，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性高氯酸大于硫酸，同一元素，價態(tài)越高，酸性越強(qiáng)，故Hrm{Z}

故答案為：rm{ZO<HZO_{3}}；rm{HClO_{4}}rm{HClO_{4}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{{,!}^{14}_{6}C}三；rm{(2)}三；rm{VIA}rm{(2)}rm{VIA}rm{(3)17}rm{(3)17}rm{(3)}rm{(3)}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1;;;}}rm{(4)}rm{(4)}20、略

【分析】解：（1）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，令組成為CxHy，則x最大值為=7，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，所以A為烯烴，所以x=6，y=12，因此A的化學(xué)式為C6H12，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（2）中含有C=C雙鍵的平面結(jié)構(gòu)；4個甲基的C原子處于C=C雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子碳原子都處于同一平面，故A中肯定共面的碳原子數(shù)有6個，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，A中最多10個原子共面；

故答案為：6；10；

（3）若0.5mol的烴A完全燃燒后，燃燒時消耗氧氣為0.5mol×（6+）=4.5mol；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為4.5mol×22.4L/mol=100.8L；

故答案為：100.8；

（4）中烴A的一種同分異構(gòu)體不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（5）烴A在催化劑加熱條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：n（CH3）2C=C（CH3）2

在催化劑作用下，A與H2加成后的產(chǎn)物為（CH3）2CHCH（CH3）2；名稱是2，3-二甲基丁烷；

故答案為：n（CH3）2C=C（CH3）22；3-二甲基丁烷．

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，令組成為CxHy，則x最大值為=7，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，所以A為烯烴，所以x=6，y=12，因此A的化學(xué)式為C6H12，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：．（4）中烴A的一種同分異構(gòu)體不能使溴水褪色；但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A為環(huán)己烷．

本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)的確定、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物燃燒計算等，理解掌握相對分子質(zhì)量商余法確定氫的分子式．【解析】；6；10；100.8；n（CH3）2C=C（CH3）22，3-二甲基丁烷21、略

【分析】解：rm{(1)T}為鐵，核電荷數(shù)為rm{26}原子核外四個電子層，位于周期表中的第四周期，第ⅤⅢ族，其rm{M}層上的電子為rm{14}個，電子排布式為rm{3s^{2}3p^{6}3d^{6}}

故答案為：第四周期第Ⅷ族；rm{3s^{2}3p^{6}3d^{6}}

rm{(2)Y}rm{Z}rm{R}分別為rm{N}rm{O}rm{S}rm{Y}rm{Z}rm{R}的第一電離能由大到小的順序?yàn)閞m{N>O>S}

故答案為：rm{N>O>S}

rm{(3)Y_{2}Z}分子為rm{N_{2}O}與rm{CO_{2}}為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳結(jié)構(gòu)式rm{O=C=O}則rm{N_{2}O}結(jié)構(gòu)式為rm{N=N=O}

故答案為：rm{N=N=O}

rm{(4)YZ}為rm{NO}能被rm{TRZ_{4}}溶液為rm{FeSO_{4}}吸收生成配合物rm{[T(YZ)(X_{2}Z)_{5}]RZ_{4}}存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵，rm{SO_{4}^{2-}}離子中含有rm{4}個rm{婁脪}鍵，沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：離子鍵、共價鍵、配位鍵；rm{sp^{3}}

rm{(5)}由rm{Q}與rm{Z}rm{R}可形成多種化合物，rm{Q_{2}Z_{2}}的化學(xué)式為rm{Na_{2}O_{2}}為離子化合物，過氧根離子和兩個鈉離子間形成離子鍵，電子式為：rm{Q_{2}Z}為rm{Na_{2}O}和rm{Q_{2}R}為rm{Na_{2}S}二者熔點(diǎn)高低決定于rm{Na_{2}O}中rm{O^{2-}}半徑比rm{Na_{2}S}中rm{S^{2-}}半徑小，所以rm{Na_{2}O}晶格能更大；則熔點(diǎn)更高；

故答案為：rm{Na_{2}O}中rm{O^{2-}}半徑比rm{Na_{2}S}中rm{S^{2-}}半徑小，所以rm{Na_{2}O}晶格能更大；則熔點(diǎn)更高；

rm{(6)QX}為rm{NaH}晶體的結(jié)構(gòu)與rm{NaCl}相同，而在氫化鈉晶體中，每個小正方體中含有rm{dfrac{1}{2}}個rm{NaH}若rm{Na^{+}}與最鄰近rm{H^{-}}的核間距離為rm{apm}阿伏加德羅常數(shù)為rm{N_{A}}則rm{NaH}晶體的密度rm{婁脩=dfrac{dfrac{dfrac{1}{2}}{N_{A}}mol隆脕24g/mol}{(a隆脕10^{-10}cm)^{3}}=}rm{dfrac{12}{aNA}隆脕10^{30}g/cm^{3}}

故答案為：rm{dfrac{12}{aNA}隆脕10^{30}}

rm{婁脩=dfrac{dfrac{dfrac

{1}{2}}{N_{A}}mol隆脕24g/mol}{(a隆脕10^{-10}cm)^{3}}=}rm{dfrac

{12}{aNA}隆脕10^{30}g/cm^{3}}rm{dfrac

{12}{aNA}隆脕10^{30}}rm{X}rm{Y}rm{Z}是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中rm{Q}元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，判斷rm{R}為rm{T}rm{X}元素氫化物的水溶液呈堿性為氨氣溶于水形成一水合氨，則判斷rm{X}為rm{H}rm{Y}rm{Y}元素最外層電子數(shù)相同且rm{N}的原子序數(shù)為rm{Z}的一半，說明為同主族元素，rm{R}為rm{Z}元素，rm{R}為rm{Z}元素，rm{O}的原子半徑在第三周期中最大為rm{R}rm{S}是目前應(yīng)用最廣泛的金屬為rm{Q}

rm{Na}為鐵，核電荷數(shù)為rm{T}原子核外四個電子層，據(jù)此判斷在周期表中的位置，其rm{Fe}層上的電子為rm{(1)T}個；

rm{26}同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{M}族、第rm{14}族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減??；

rm{(2)}等電子體結(jié)構(gòu)相似；

rm{IIA}為rm{VA}能被rm{(3)}溶液為rm{(4)YZ}吸收生成配合物rm{NO}存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；rm{TRZ_{4}}離子為rm{FeSO_{4}}rm{[T(YZ)(X_{2}Z)_{5}]RZ_{4}}中心原子含有的共價鍵個數(shù)與孤電子對個數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式；

rm{RZ_{4}^{2-}}由rm{SO_{4}^{2-}}與rm{SO_{4}^{2-}}rm{(5)}可形成多種化合物，rm{Q}的化學(xué)式為rm{Z}為離子化合物，過氧根離子和兩個鈉離子間形成離子鍵；rm{R}為rm{Q_{2}Z_{2}}和rm{Na_{2}O_{2}}為rm{Q_{2}Z}二者熔點(diǎn)高低決定于rm{Na_{2}O}中rm{Q_{2}R}半徑比rm{Na_{2}S}中rm{Na_{2}O}半徑??；

rm{O^{2-}}晶體的結(jié)構(gòu)與rm{Na_{2}S}相同，密度rm{S^{2-}