2025年浙教版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學上冊月考試卷112考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，主要用途沒有體現(xiàn)化學變化的是A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.硅作為華為手機中麒麟芯片的主要材料C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用2、在一定溫度下的定容容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)；下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是。

①單位時間內(nèi)生成nmolC；同時生成nmolD

②氣體的密度保持不變。

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變。

④容器內(nèi)A；C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤v(A)：v(C)：v(D)=2：1：1A.②③B.②③④C.②⑤D.②③④⑤3、下列檢驗離子的方法和結(jié)論不正確的是A.滴加淀粉溶液顯藍色，一定含有I-B.先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SOC.滴加KSCN溶液變血紅色，一定含有Fe3+D.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-4、根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式。

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1

下列判斷正確的是A.1molI2(s)中通入2gH2(g)，反應吸熱26.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低D.反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定5、以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體含有分子數(shù)為0.5B.14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3C.0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.2D.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.36、分式為C2H6O的有機物有2種。下列證據(jù)不能說明乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的是A.乙醇燃燒后有CO2和H2O生成B.鈉能與乙醇反應但與二甲醚不反應C.1mol乙醇與足量金屬鈉反應最多可生成0.5molH2D.乙醇分子中存在3種不同化學環(huán)境的氫原子7、下列表示中正確的是A.氯離子(Cl-)的電子式：B.甲烷的比例模型：C.HNO3的電離方程式：HNO3=H++D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O8、下列有關(guān)化學反應的說法中正確的是A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.化學反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多9、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應B.甘氨酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應C.淀粉供給人體能量時，先在體內(nèi)水解成葡萄糖再被氧化D.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，能用于消毒以預防新冠肺炎評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式__。二者在一定條件下發(fā)生反應的類型是__。11、在固定容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質(zhì)的量為2mol，B的物質(zhì)的量為3mol；5min末測得C的物質(zhì)的量為1.5mol，用D表示的化學反應速率(D))為0.1mol·L-1·min-1。計算：

（1）前5min內(nèi)用A表示的化學反應速率v(A)為__。

（2）化學方程式中n的值為__。

（3）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為。

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反應速率最快的是__(填序號)。12、可逆反應。

（1）概念。

在_______下，既能向_______方向進行，同時又能向_______方向進行的反應。如：

（2）特點。

①同一條件下，正反應和逆反應_______。

②反應_______進行到底，反應物_______實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。

③反應體系中，與化學反應有關(guān)的各種物質(zhì)_______。

④反應達到限度時，反應_______。13、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)B中所含官能團名稱是___________。

(2)上述分子中屬于C的同系物的是___________(填字母)。

(3)E的分子式是___________。14、天然氣是一種清潔能源和重要化工原料；瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害。天然氣和瓦斯的主要成分都是甲烷。

(1)下列事實能說明CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的是___________

A．CH4分子的4個C-H共價鍵鍵長相等。

B．CH4分子中每個鍵角都是109°28′

C．CCl4的沸點高于CH4的。

D．CH2F2沒有同分異構(gòu)體。

(2)一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是___________

A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，固體電解質(zhì)中O2-由電極b流向電極a

C．電極a的反應式為：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O

D．當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時；電子轉(zhuǎn)移4mol

(3)現(xiàn)有a、b；c、d四種烴；分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①其中與甲烷的通式相同的烴是___________

②a能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出發(fā)生反應的化學方程式___________，反應類型為___________

③a在一定條件下能生成高分子化合物，寫出發(fā)生反應的化學方程式___________，反應類型為___________15、性質(zhì)不同的物質(zhì)具的不同的用途；從下列常見物質(zhì)的用途中找出合適的填在對應物質(zhì)的后面(用序號填空)

用途：a．作干燥劑；b．制漂白粉；c．作清潔燃料；d．作供氧劑；e．清除水垢；f．作食用堿。

物質(zhì)：A．氯氣_______；B．甲烷_________；C．濃硫酸________；D．乙酸__________；E．碳酸鈉__________；F．過氧化鈉________。16、煤炭被人們譽為黑色的“金子”；它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前；后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前；可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為_______（填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。17、利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應是：反應i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol。同時，存在副反應：反應ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol

(1)反應i的平衡常數(shù)K的表達式是_______。

(2)為探究條件對反應i平衡的影響，X、Y(Y1、Y2)可分別代表壓強或溫度。下圖表示Y一定時，反應i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_______。

②判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應i的催化劑中毒；研究溫度和投料比對甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進行反應，原因是_______。

②250℃時CO物質(zhì)的量分數(shù)始終高于200℃時CO物質(zhì)的量分數(shù)的原因可能是_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤19、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤20、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤21、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤22、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤23、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤24、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)25、CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體；在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的能量變化如圖所示：

下列說法正確的是___________(填字母標號)。

a．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程。

b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2

c．化學變化不僅有新物質(zhì)生成；同時也一定有能量變化。

d．1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂；則反應達最大限度。

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c(O2)=0.2mol/L，4min內(nèi)平均反應速率v(H2)=_______，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。已知其負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。

則下列說法正確的是___________(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極。

②電池放電時；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子26、NH3作為一種重要化工原料；被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=―905.0kJ·molˉ1

反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H

（1）?；瘜W鍵H—OO=ON≡NN—H鍵能kJ·molˉ1463496942391

△H=__________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時；可降低該反應的活化能，加快其反應速率。

B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時；說明反應已達平衡。

C．當容器內(nèi)=1時；說明反應已達平衡。

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2；測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應____________(填“I”或“II”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________(不要求得出計算結(jié)果；只需列出數(shù)字計算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________。

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比。

D．投料比不變；增加反應物的濃度。

E．降低反應溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2；

①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。27、鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉；有機合成等領(lǐng)域。

(1)鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為___________________。

(2)AlCl3可作反應的催化劑。

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵為________。

③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____________。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為____，AlCl3可與Cl－形成AlCl4—，與AlCl4—互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知n＝________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共10分)28、某同學利用氫氧化鈣和氯化銨固體制備NH3并探究其探究其性質(zhì)。回答下列問題：

⑴制備NH3時發(fā)生反應的化學方程式為__；選取下圖中裝置制備并收集NH3；正確的連接順序為_(填裝置序號)。

⑵利用下圖裝置探究NH3的性質(zhì)(實驗開始前所有旋塞均關(guān)閉)

打開旋塞K1、K2，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為___；充分反應后，關(guān)閉旋塞K1，打開旋塞K3，燒瓶中的實驗現(xiàn)象為___。29、Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)的實驗裝置，反應原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；回答下列問題：

(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

(2)收集乙烯氣體最好的方法是______________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_______(填反應類型)，反應的化學方程式為______________。

Ⅱ.實驗室制取乙烯；常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問題：

(1)圖中①；②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內(nèi))：

①_______；②_______；③_______；④_______。

A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．品紅溶液。

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是__________。

(3)使用裝置②的目的是___________。

(4)使用裝置③的目的是___________。

(5)確認含有乙烯的現(xiàn)象是__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇生成氫氣；為化學變化，故A不選；

B．硅是半導體；可以做手機中的芯片，故B選；

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料；燃燒生成氮氣和水，發(fā)生化學變化，故C不選；

D．可燃冰的主要成分為甲烷；燃燒生成二氧化碳和水，為化學變化，故D不選。

故選：B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

①生成C和生成D均為正反應；無論是否平衡都會存在單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD，①不能說明反應平衡；

②反應物B為固體；所以未平衡時氣體總質(zhì)量會發(fā)生變化，容器恒容，則氣體體積不變，所以密度會變，不變時則平衡，②能說明反應達到平衡；

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說明正逆反應速率相等；③能說明反應達到平衡；

④容器內(nèi)A；C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1；不能說明濃度不變，④不能說明反應平衡；

⑤平衡時正逆反應速率相等；但選項中未注明是正反應還是逆反應，⑤不能說明反應平衡；

綜上所述答案為A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碘單質(zhì)滴加淀粉溶液顯藍色，I-滴加淀粉溶液不變色；A不正確；

B．先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則白色沉淀為硫酸鋇，能說明一定含有SOB正確；

C．硫氰化鐵是血紅色溶液，滴加KSCN溶液變血紅色，說明一定含有Fe3+；C正確；

D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，該沉淀為氯化銀，說明一定含有Cl-；D正確；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因為是可逆反應；所以不能進行完全，所以反應吸熱小于26.48kJ，A錯誤；

B．根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學方程式②－①得到I2（s）I2（g）－35.96kJ/L；即1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C．氣態(tài)I2比固態(tài)I2能量高；反應②中反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故C正確；

D．兩個反應中的產(chǎn)物均為HI；能量相同，穩(wěn)定性相同，故D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．不是標準狀況；無法計算，A錯誤；

B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物可以看作是14gCH2，14gCH2為1mol，原子總數(shù)為3NA；B正確；

C．無體積；所以無法計算，C錯誤；

D．鐵與硫酸反應失去2個電子，所以5.6g鐵失去電子數(shù)為0.2NA；D錯誤；

故答案為：B。6、A【分析】【詳解】

A．兩者分子式相同，燃燒后都有CO2和H2O生成；A符合題意；

B．前者有羥基；可以和鈉反應，后者沒有不能和鈉反應，B不符合題意；

C．1mol乙醇與足量金屬鈉反應最多可生成0.5molH2；根據(jù)氫原子守恒可知說明乙醇分子有一個H原子與其余的H原子不同，C不符合題意；

D．根據(jù)前者的結(jié)構(gòu)簡式可知；其中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，但是后者只有1種等效氫，D不符合題意；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A．氯離子為陰離子，電子式為A錯誤；

B．甲烷的比例模型為圖示為甲烷的球棍模型，B錯誤；

C．HNO3為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為HNO3=H++C正確；

D．乙醇中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH；D錯誤；

綜上所述答案為C。8、C【分析】【詳解】

A.化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化；還有其他形式的轉(zhuǎn)變，比如光能，故A錯誤；

B.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應；放熱反應也可能會加熱才發(fā)生，故B錯誤；

C.化學反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；故C正確；

D.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體的能量高；因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應；A錯誤；

B.甘氨酸含有氨基和羧基；既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應，B正確；

C.淀粉供給人體能量時；先在體內(nèi)水解成葡萄糖再被氧化生成二氧化碳和水，同時釋放能量，C正確；

D.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，因此能用于消毒以預防新冠肺炎，D正確；答案選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯和水，其化學方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應的類型是取代反應；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應?！窘馕觥緾H3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應11、略

【分析】【詳解】

（1）先算出C的反應速率，再根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)系數(shù)之比，故答案為：0.05mol/(L·min)

（2）根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)比：

故D的系數(shù)n=2，故答案為：2

（3）比較同一化學反應不同物質(zhì)表示的反應快慢，必須換算成同一物質(zhì)相同的單位表示的化學反應速率進行比較，我們可以根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)比進行換算，我們將它們統(tǒng)一換算為A表示則①(A)=1mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1；

②當(B)=4mol·L-1·min-1時，(A)=2mol·L-1·min-1；

③(C)=3mol·L-1·min-1時，(A)=1mol·L-1·min-1；

④當(D)=7mol·L-1·min-1時，(A)=3.5mol·L-1·min-1，故A表示的反應速率最快；故答案為：①【解析】①.0.05mol/(L·min)②.2③.①12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）一定條件正反應逆反應。

（2）同時、發(fā)生、同時存在不能不能同存于同一反應體系仍在進行，沒有停止13、略

【分析】【分析】

根據(jù)C原子價電子數(shù)是4；結(jié)合原子半徑：C＞H，可知A是甲烷，B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷。

【詳解】

(1)B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；其中含有的官能團是碳碳雙鍵。

(2)C是丙烷；屬于烷烴，則與變?yōu)榛橥滴锏氖羌淄?，故選項是A。

(3)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.A③.C3H814、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形；它的4個碳氫鍵的鍵長都相等，故A錯誤；

B．甲烷若為平面正方形，每個鍵角都是90°；現(xiàn)CH4分子中每個鍵角都是109°28′；說明甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．四氯化碳的相對分子質(zhì)量大于甲烷的相對分子質(zhì)量，所以甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形，CCl4的沸點均高于CH4的沸點，不能證明CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D．甲烷若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則CH2F2有2種結(jié)構(gòu)，即CH2F2存在同分異構(gòu)體；若CH2F2沒有同分異構(gòu)體，可以說明CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)；故D正確；

故選BD；

(2)甲烷與空氣組成的燃料電池，甲烷在負極發(fā)生氧化反應；氧氣在正極發(fā)生還原反應；所以根據(jù)圖示可知，電極a為負極，電極b為正極；電解質(zhì)為固體Y2O3-Na2O；

A．電子只能從負極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由電極a流向電極b；電流的流向與之相反，但是電流不能流經(jīng)內(nèi)電路，故A錯誤；

B．結(jié)合以上分析可知，電極b是正極，陰離子向負極移動，固體電解質(zhì)中O2-由電極b流向電極a；故B正確；

C．結(jié)合以上分析可知，電極a為負極，甲烷在此極發(fā)生氧化反應，反應式為：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O；故C正確；

D．根據(jù)負極電極反應式：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O可知，當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時；電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯誤；

故選BC；

(3)根據(jù)a、b、c、d四種烴的分子結(jié)構(gòu)圖，可知a為乙烯，分子式為C2H4；b為苯，分子式為C6H6；c為正丁烷，分子式為C4H10；d為2-甲基丙烷，分子式為C4H10；

①烷烴通式為CnH2n+2；甲烷屬于飽和烷烴，其中與甲烷的通式相同的烴是cd；

②a為乙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應類型為加成反應；

③a為乙烯，a在一定條件下能生成高分子化合物聚乙烯，反應的化學方程式為：nCH2=CH2反應類型為加聚反應(聚合反應)?！窘馕觥緽DBCcdCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應nCH2=CH2加聚反應(聚合反應)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與石灰乳發(fā)生反應產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2就是漂白粉的主要成分，其有效成分是Ca(ClO)2，故合理選項是b；

B．甲烷是可燃性氣體，燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O；對環(huán)境無污染，同時會放出大量的熱，因此是甲烷是一種清潔燃料，故合理選項是c；

C．濃硫酸具有吸水性；能夠吸收物質(zhì)的水分時物質(zhì)保持干燥，故常作干燥劑，故合理選項是a；

D．乙酸能夠電離產(chǎn)生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸強，因此可以與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2發(fā)生反應；產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故常用于除去水垢，合理選項是e；

E．碳酸鈉是鹽；水溶液顯堿性，可用于中和食物中的酸性物質(zhì)，是一種常用的食用堿，故合理選項是f；

F．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，因此可作防毒面具或特殊環(huán)境中作供氧劑，故合理選項是d?！窘馕觥縝caefd16、略

【分析】【詳解】

（1）煤的汽化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應生成CO和氫氣的過程，故主要產(chǎn)物為CO、H2；將煤隔絕空氣加強熱使煤分解得到焦爐氣；煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的操作是煤的干餾；

（2）①根據(jù)微生物脫硫技術(shù)的原理可知：Fe2+先被氧化為Fe3+，后Fe3+又被還原為Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反應中做催化劑；Fe2+做還原劑，被氧氣氧化為Fe3+，氧氣在酸性條件下被還原為H2O，據(jù)此寫出離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃燒的同時進行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)；由于SO2是酸性氧化物，故可以加堿性氧化物CaO（或者CaCO3）來加以吸收；③吸收煙氣的裝置為吸收塔?！窘馕觥緾O、H2煤的干餾中間產(chǎn)物、催化劑作用、加快S元素的氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O流化床CaO（或者CaCO3）吸收塔17、略

【分析】【分析】

（1）直接根據(jù)平衡常數(shù)的定義即可表示出平衡常數(shù)的表達式。

（2）反應i的特點是：氣體分子數(shù)增多，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強的增大而減小；反應吸熱，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。依此可判斷圖中X、Y分別代表的物理量以及Y1、Y2的關(guān)系。

（3）從圖中可知：隨著水/甲醇投料比增大；甲醇轉(zhuǎn)化率增大；CO的物質(zhì)的量分數(shù)在200℃時減小不明顯，在250℃時，隨著水/甲醇投料比的增大而明顯減小。根據(jù)這些特點及反應本身的特點，運用勒夏特列原理，可以對①；②小題進行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，反應i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K表達式是：K=故答案為：K=

（2）①.根據(jù)分析可知：反應i中，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，隨壓強的增大而減小，故X為溫度符合題意，X為壓強不符合題意，故X表示溫度；②.溫度相同時，增大壓強平衡逆向移動，水的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故Y2壓強大于Y1的，故答案為：溫度；>；反應i的正反應方向氣體體積增大，當溫度一定時，壓強增大，反應向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。

（3）①.一氧化碳能使催化劑中毒；所以在選擇條件時，應在照顧甲醇轉(zhuǎn)化率的同時，盡量減少一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)。相同投料比時，250℃比200℃甲醇轉(zhuǎn)化率高，且在水/甲醇投料比為2時，一氧化碳物質(zhì)的量分數(shù)降低明顯。所以反應選擇250℃和水/甲醇投料比為2條件最佳，故答案為：此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分數(shù)較小。

②.反應i、ii均為吸熱反應，所以溫度高，均有利于向正向移動。i的正向移動使甲醇濃度降低，氫氣濃度升高從而使抑制了反應ii的正向移動，使一氧化碳濃度下降；而ii的正向移動使CO含量升高，兩個相反的影響總的結(jié)果根據(jù)圖示可知：升高溫度對反應ii的影響大于對反應i的影響，即溫度在250℃時比200℃時CO物質(zhì)的量分數(shù)高，故答案為：投料比一定，溫度升高，反應ii向右移動，反應i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應ii左移；溫度對反應ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。

【點睛】

1．確定反應的最佳條件；應盡量放大有利因素；減小不利因素，綜合權(quán)衡才能最終確定；

2．化學是門實驗科學，是以實驗為基礎(chǔ)的。影響化學反應的因素多種多樣，特別是在對反應的影響方向相反時，需要根據(jù)實驗的結(jié)果判定哪些是主要因素，哪些是次要因素?！窘馕觥縆=溫度>反應i的正反應方向氣體體積增大，當溫度一定時，壓強增大，反應向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分數(shù)較小。投料比一定，溫度升高，反應ii向右移動，反應i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應ii左移，溫度對反應ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；20、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。21、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。22、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。24、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。四、原理綜合題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

(1)a．由圖反應物的總能量高于生成物的總能量；

b．反應速率比等于方程式的計量數(shù)之比；

c．化學變化一般伴隨著能量變化；

d．1molH-O鍵斷裂的同時生成2molC=O；又有2molC=O鍵斷裂，說明正速率等于逆速率，反應達到平衡狀態(tài)；

(2)先求出v(O2)=再根據(jù)v(H2)=4v(O2)計算；由于反應的氧氣為2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，反應的甲醇是3.2mol，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為×100%=64%。；

(3)①氧氣得電子；發(fā)生還原反應，為正極；

②電池放電時；生成的二氧化碳與堿反應生成碳酸鉀；

③電池放電時，由CH3OH+8OH--6e-=+6H2O每消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子；由此計算；

【詳解】

(1)a．由圖反應物的總能量高于生成物的總能量，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個放出能量的過程；故a錯誤；

b．反應速率比等于方程式的計量數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，故b錯誤；

c．物質(zhì)的狀態(tài)變化一般伴隨著能量變化；化學變化不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能；光能和電能的放出或吸收，炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學反應釋放出來的。故c正確；

d．1molH-O鍵斷裂的同時生成2molC=O；又有2molC=O鍵斷裂，說明正速率等于逆速率，反應達到平衡狀態(tài)，則反應達最大限度，故d正確；

故答案為：cd；

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c(O2)=0.2mol/L，4min內(nèi)平均反應速率v(O2)==0.2mol/(L·min)，v(H2)=4v(O2)=0.8mol/(L·min)，由于反應的氧氣為2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，反應的甲醇是3.2mol，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為×100%=64%。故答案為：0.8mol/(L·min)；64%；

(3)①氧氣得電子；發(fā)生還原反應，電池放電時通入空氣的電極為正極，故錯誤；

②電池放電時；生成的二氧化碳與堿反應生成碳酸鉀，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，故正確；

③電池放電時，由CH3OH+8OH--6e-=+6H2O每消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，當消耗6.4gCH3OH時轉(zhuǎn)移1.2mol電子；故正確；

故答案為：②③?！窘馕觥縞d0.8mol/(L·min)64%②③26、略

【分析】【詳解】

（1）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和==―1260kJ·molˉ1。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率,A正確；B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，兩速率之比不等于化學計量數(shù)之比，說明反應未達平衡，B不正確；C．當容器內(nèi)=1時；并不能說明各組分含量保持不變，也不能說明正；逆反應速率相等，所以不能說明反應已達平衡，C不正確。

（3）①根據(jù)圖像結(jié)合N元素守恒可知；在高溫時氨主要轉(zhuǎn)化為NO，所以該催化劑在高溫時選擇反應I。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)可根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算.A點對應的縱坐標為0.2，說明n(N2)=n(NO)=0.2mol，根據(jù)N元素守恒得n(NH3)=1-0.2-0.2=0.4mol，再根據(jù)H元素守恒得n(H2O)=最后根據(jù)O元素守恒得n(O2)=2--=1.45mol，所以K=。

③使用催化劑Pt/Ru可以加快化學反應速率，但不能提高反應物的轉(zhuǎn)化率，所以A和B都不正確；C．增大NH3和O2的初始投料比會減小氨氣的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D．正反應是氣體分子數(shù)變多的方向，投料比不變，增加反應物的濃度相當于采取了加壓的措施，加壓對逆反應有利，所以氨的轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；E．正反應是放熱反應，所以降低反應溫度對正反應有利，有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率；所以E正確。

（4）①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽即亞硫酸銨，溶液中銨根和亞硫酸根都會水解，銨根水解使溶液呈酸性，而亞硫酸根水解則使溶液呈堿性，由于Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1小于Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1,根據(jù)越弱越水解，溶液的酸堿性由水解程度更大的離子決定，所以此時溶液呈堿性。由于亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，亞硫酸氫銨溶液呈酸性（由Kb和Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1的相對大小也能得出這個結(jié)論）

②由①的分析可知上述溶液中通入SO2氣體可使溶液呈中性，即常溫下溶液pH=7，由Ka2==6.3把c(H+)=1代入，得=6.3所以c(HSO3-)>c(SO32-)。此時溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物，因為鹽類水解的程度一般是很小的，所以溶液中離子濃度由大到小的順序：c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)。

點睛：1.同一容器中同時發(fā)生多個可逆反應時；就有多個化學平衡。有關(guān)混合平衡的計算，我們可以根據(jù)元素守恒分析各組分的物質(zhì)的量。在化學反應前后元素的種類和原子的個數(shù)一定是不變的。

2.在相同條件下，無論鹽的離子水解后使溶液呈酸性還是呈堿性，都可以根據(jù)它們水解生成的弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)來判斷鹽的離子水解程度的大小，根據(jù)越弱越水解來判斷溶液的酸堿性?！窘馕觥俊鱄=―1260kJ·molˉ1AIE堿SO2c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)27、略

【分析】（1）Cr是24號元素，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d3；（2）①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有2個C原子和一個O原子，共3個；②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為20mol，③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，是因為CH3CO