2025年外研版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、“宏觀辨識與微觀探析“是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)事實與所給方程式相符的是A.用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應(yīng)：B.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：C.用白醋除水垢：D.將二氧化硫通入氫硫酸中：2、苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為它一般不可能具有的性質(zhì)是（）A.難溶于水，易溶于有機溶劑，在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙B.分子中的所有原子一定在同一平面內(nèi)C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成3、有機物結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子(團)之間相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實中，不能夠說明此觀點的是A.乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，而甲烷不能B.甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，而甲烷不能C.乙酸能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，而乙醇不能D.苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯4、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)

下列說法錯誤的是A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構(gòu)體B.b的二氯代物超過三種C.R為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種D.R為C4H9時，1molb加成生成C10H20至少需要3molH25、國家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電解過程中陽極附近pH明顯增大B.陰極電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-C.電路中通過2mol電子，陰極可得207g鉛D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、對于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是（）A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)B.由H2O電離出的c(H+)1.0×10-12mol/LC.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性D.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/L7、在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是（）A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣8、為證明溴乙烷中溴元素的存在；正確的實驗步驟為。

①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液.A.④③①⑤B.②③⑤①C.④⑥③①D.⑥③⑤①9、下列實驗操作和現(xiàn)象與實驗結(jié)論均正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍色有淀粉沒有水解B直接給石蠟油加熱，氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液逐漸褪色驗證石蠟油裂解一定生成乙烯C將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色苯與Br，發(fā)生了取代反應(yīng)D常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液紅色更深陰離子的水解常數(shù)Kh(CO)大于Kh(HCO)

A.AB.BC.CD.D10、下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是。

。

操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中；鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多。

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

B

在催化劑存在的條件下；石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色。

石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴。

C

向盛有大理石的錐形瓶中滴加稀鹽酸；產(chǎn)生無色氣體。

證明Cl的非金屬性強于C

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu（OH）2懸濁液；用酒精燈加熱，未見紅色沉淀。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D11、氯吡格雷可用于防治動脈硬化。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是。

A.分子式為B.1mol該有機物最多可與5mol發(fā)生加成反應(yīng)C.氯吡格雷有良好的水溶性，D.該有機物苯環(huán)上的二溴取代物有6種12、鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停；它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法不正確的是（）A.易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色C.1mol易蒙停只能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.1mol易蒙停最多能與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)13、如圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段。下列關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是。

A.由3種單體通過加聚反應(yīng)聚合B.形成該化合物的單體只有2種C.其中一種單體為D.其中一種單體為苯酚評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、氧化鋅；硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。

（1）ZnO與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，ZnO在NaOH溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛；銅等雜質(zhì)；提純步驟如下：

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學(xué)式）。

②某溫度時，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時c(CO)為0.3mol?L1，反應(yīng)過程中CO2的體積分數(shù)φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_____。

③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中ZnO轉(zhuǎn)化率的是________。

a．增大ZnO的投料量b．適當加壓c．將鋅蒸氣及時分離。

④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)放熱174kJ，則H2＝_____________。

（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻。量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L1的EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)方程式為Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+；雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL。

①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結(jié)果將___（填“偏高”；“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。

（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有ZnS。將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c(S2)≤__________mol?L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）15、Ⅰ．有下列各組物質(zhì)：

A．和(臭氧)B．和C．和D．和E．葡萄糖和果糖F．淀粉和纖維素G．液氯和氯氣。

(1)______組兩物質(zhì)互為同位素(2)______組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)______組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體(4)______組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。

Ⅱ．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中為同一短周期元素，核外最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的一半。

(1)元素的名稱是______。

(2)元素非金屬性的從大到小的順序為______。(填元素符號)

(3)該新化合物中______(填元素符號)通過得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。16、I.按要求書寫：

(1)甲基的電子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：________。

II.有一種有機物的鍵線式如圖所示。

(1)的分子式為________。

(2)有機物是的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。17、（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強度為1:1；第二種情況峰給出的強度為3:2:1。由此推斷混合物的組成可能是_______（寫結(jié)構(gòu)簡式，寫一種組合即可）。如圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）經(jīng)測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；用質(zhì)譜儀測定結(jié)果如下圖。分析求此有機物的分子式為______。若此有機物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。

18、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)41448956515519、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)20、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積Kw1×10－14a1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。21、回答下列問題：

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH為_______。

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

(3)某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________，該溫度________(填“高于”或“低于”)25℃。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。22、列式并計算下列各小題：

(1)某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。23、有丙炔和氫氣的混合氣體5L；在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)。

（1）若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為___(取值范圍)。

（2）若氫氣的體積為1L，反應(yīng)后的體積V＝___L。

（3）若氫氣在混合氣體中的體積分數(shù)為x，試用x表示反應(yīng)后的體積V=___。評卷人得分五、實驗題(共1題，共4分)24、某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3。某化學(xué)課外小組的同學(xué)用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

（資料）常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：

酚酞：pH<8.2無色8.2<10淺紅色pH>10紅色。

甲基橙：pH<3.1紅色3.1<4.4橙色pH>4.4黃色。

（實驗步驟）

I.迅速地稱取燒堿樣品0.50g；溶解后配制成100mL溶液，備用。

Ⅱ.將0.1000mol/LHCl標準溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次；記錄數(shù)據(jù)如下：

。實驗序號。

1

2

3

V0/mL

0.00

0.00

0.00

V1/mL

21.72

21.68

21.70

V2/mL

23.72

23.68

23.70

（1）步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。

（2）下列有關(guān)步驟I中樣品溶液的說法正確的是________（填字母序號）。

a.樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小。

b.c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

c.c(H+)+c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

d.向該溶液中滴加鹽酸至第一終點時，n(Cl-)+n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)

（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前，應(yīng)進行的操作是_______。

（4）滴定至第一終點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（5）判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由___色變?yōu)槌壬?/p>

（6）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)w(NaOH)=_____%。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

（7）下列操作會導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏高的是____（填字母序號）。

a.達到第一終點前；錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生。

b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時；俯視標準液液面。

c.第一終點后繼續(xù)滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．用硫酸鋅溶液電鍍鋅，溶液中的Zn2+在陰極得電子生成Zn，則陰極反應(yīng)：Zn2++2e-=Zn；A不正確；

B．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，設(shè)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，則消耗Ba2+、OH-的物質(zhì)的量各為1mol：B不正確；

C．白醋的主要成分為醋酸，醋酸為弱酸，用白醋除水垢：C不正確；

D．將二氧化硫通入氫硫酸中，二者發(fā)生歸中反應(yīng)，生成硫和水：D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.苯乙烯屬于烴類，難溶于水，易溶于有機溶劑，其分子式為C8H8；碳的含量較高，在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙，A不符合題意；

B.苯乙烯是一個苯基取代乙烯的一個氫；或一個乙烯基取代苯的一個氫形成的，乙烯所有原子共平面，苯的所有原子共平面，但由于乙烯和苯環(huán)相連接的是單鍵，它是可以任意旋轉(zhuǎn)的，所以苯乙烯中所以原子可能在同一平面內(nèi)，也可能不在同一平面內(nèi)，B符合題意；

C.含有碳碳雙鍵；可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，可被酸性高錳酸鉀氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不符合題意；

D.1mol能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故與四倍物質(zhì)的量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色；而甲烷不能，是因為乙烯具有碳碳雙鍵，是官能團的性質(zhì)而非原子間影響所致；

B．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色；而甲烷不能，是因為苯環(huán)的存在增大了甲基的活性，使其易被氧化為羧基，體現(xiàn)了原子(團)之間相互影響；

C．乙酸能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，而乙醇不能，是因為羰基的存在增大了羥基的活性，使其易電離出H+；體現(xiàn)了原子(團)之間相互影響；

D．苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯；而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，是因為甲基的存在增大了苯環(huán)的活性，使其易生成多硝基取代物，體現(xiàn)了原子(團)之間相互影響；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺［2．3］己烷分子式為C6H10；所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的2個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示2種取代位置；有2種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1－氯戊烷、2－氯戊烷和3－氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時甲基只能在2號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為2－甲基－1－氯丁烷、2－甲基－2－氯丁烷、3－甲基－2－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷烴有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即2，3－二甲基－1－氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種；故C錯誤；

D.-C4H9已經(jīng)達到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與3molH2加成；故D正確。

答案：C

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團性質(zhì)等，熟悉官能團及性質(zhì)是關(guān)鍵。5、A【分析】【詳解】

A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2，不斷產(chǎn)生H+；故陽極附近pH明顯減小，A錯誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解Na2PbCl4生成Pb，Pb元素得電子化合價降低，電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-；B正確；

C.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式+2e-=Pb+4Cl-可知，電路中通過2mol電子，則生成1molPb；其質(zhì)量為207g，C正確；

D.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式和原理圖可知，電解一段時間后陰極區(qū)為HCl、NaCl的混合溶液，結(jié)合工藝流程可知，在陰極區(qū)加入PbO；可實現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用，D正確；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；A正確；

B．假設(shè)一水合氨是強堿，0.0lmol/L的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，則溶液的pH=12，溶液中氫離子全部來自于水電離的，所以由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，實際上，一水合氨是弱堿，所以由H2O電離出的c(H+)＞1.0×10-12mol/L；B錯誤；

C．等物質(zhì)的量是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當最終達到平衡時，c(H+)＞c(OH-)；其溶液呈酸性，C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.01mol/L；D錯誤；

故合理選項是AC。

【點睛】

本題考查酸堿混合時離子濃度大小的比較等知識點，易錯選項是D，注意兩種溶液混合時，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積是原來的2倍，因此物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，為易錯點。7、CD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)生成的I2溶于溴苯；且汽油和溴苯混溶，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；

B、氫氣和乙烷都是氣體，不易分離，且無法控制H2的量；故B錯誤；

C；濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)；而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故C正確；

D、乙烯與氫氧化鈉不反應(yīng)，CO2和SO2與氫氧化鈉反應(yīng)；可用于除雜，故D正確。

故選：CD。8、BD【分析】【詳解】

證明溴乙烷中溴元素的存在，應(yīng)在堿性條件下加熱水解（或氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)），反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化，避免生成氫氧化銀，對實驗產(chǎn)生干擾。具體步驟為：先加入②氫氧化鈉溶液并③加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，或⑥加入NaOH醇溶液并③加熱，再加入⑤稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入①硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序為②③⑤①或⑥③⑤①，故選BD。9、AD【分析】【詳解】

A．淀粉水解后的溶液中加入碘單質(zhì)；溶液呈藍色說明有淀粉存在，溶液中有淀粉沒有水解，A正確；

B．直接給石蠟油加熱；氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液逐漸褪色，說明生成了不飽和烴，但不飽和烴不一定是乙烯，B錯誤；

C．將苯加入到橙色的溴水中；充分振蕩后靜置，下層液體幾乎無色，是因為苯將溴從溴水中萃取出來了，并不是苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；

D．常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞，Na2CO3溶液紅色更深，說明碳酸鈉溶液的堿性更強，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，即水解常數(shù)Kh(CO)大于Kh(HCO)；D正確；

答案選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平穩(wěn)；則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A正確；

B.石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯；則氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；但鹽酸為無氧酸，則不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素，故C錯誤；

D.蔗糖水解生成葡萄糖；檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，加入新制懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，故D錯誤。

故答案選：CD。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)不同原子的成鍵數(shù)目特征，有一個N原子存在時成鍵數(shù)目為奇數(shù)，H的數(shù)量為15加上一個氯原子為偶數(shù)，分子式為A錯誤；

B．酯基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上可加成3mol兩個碳碳雙鍵可加成2mol即1mol該有機物最多可與5mol發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．酯基；氯原子、苯環(huán)水溶性均很差；C錯誤；

D．由于苯環(huán)上已經(jīng)有兩個位置確定，二溴取代問題可以通過定一移二解決，D正確；

故答案為：BD。12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3；A正確；

B．分子中含有酚羥基，向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液；溶液顯紫色，B正確；

C．能與NaOH反應(yīng)的為酚羥基；-Cl、和HCl；則1mol易蒙停能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D．酚羥基只有2個鄰位H原子；則1mol易蒙停最多能與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤。

答案選CD。

【點睛】

苯環(huán)上的氯原子先與NaOH反應(yīng)生成酚羥基，酚羥基能繼續(xù)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以苯環(huán)上的1mol氯原子能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)。13、CD【分析】【詳解】

該高分子化合物鏈節(jié)上含有除碳、氫外的其他元素，且含“”結(jié)構(gòu)，屬于縮聚反應(yīng)形成的高分子化合物，故A錯誤；根據(jù)酚醛樹脂的形成原理，可知其單體為和故B錯誤，C；D正確。

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

(1)ZnO和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以氧化鋅與氫氧化鈉的反應(yīng)的方程式為：ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-，故答案為ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-；

(2)①反應(yīng)Ⅰ：ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)；鋅蒸氣冷凝為冷凝物，冷凝物為金屬鋅，故答案為Zn；

②某溫度時，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時c(CO)為0.3mol?L-1，反應(yīng)過程中達到平衡CO2的體積分數(shù)φ(CO2)如圖所示為0.4；

ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)0.30

變化量(mol/L)xx

平衡量(mol/L)0.3-xx

=0.4，x=0.12，平衡常數(shù)K==0.67；故答案為0.67；

③a．增大ZnO的投料量，氧化鋅為固體不影響平衡，氧化鋅轉(zhuǎn)化率不變，故a錯誤；b．反應(yīng)前后氣體體積不變，適當加壓，不影響平衡移動，故b錯誤；c．將鋅蒸氣及時分離；平衡正向進行氧化鋅轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；故答案為c；

④反應(yīng)Ⅱ中2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)，反應(yīng)中2molZn完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移4mol，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)放熱174kJ，轉(zhuǎn)移4mol電子反應(yīng)放熱696KJ，反應(yīng)焓變△H=-696KJ/mol；故答案為-696KJ/mol；

(3)①滴定管未用EDTA標準液潤洗；內(nèi)層水膜會稀釋標準溶液，消耗標準溶液體積會增大，測定結(jié)果偏高，故答案為偏高；

②稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標準液滴定其中的Zn2+(反應(yīng)方程式為Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；雜質(zhì)不反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL．

Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；

11

n15.12×10-3L×0.04000mol/L

n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L，250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×樣品純度=×100%，故答案為×100%；

(4)將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后溶液中鋅離子濃度c(Zn2+)==0.1mol/L，Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c(S2-)；

c(S2-)≤2.5×10-22mol/L，故答案為2.5×10-22。

點睛：本題考查了物質(zhì)組成的探究、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、影響化學(xué)平衡因素分析、滴定實驗的過程分析和計算。解答本題的關(guān)鍵是熟悉化學(xué)平衡的計算的基本方法和滴定誤差的分析方法。【解析】ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2-Zn0.4mol/Lc-696kJ/mol偏高2.5×10-2215、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須為原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)。W；X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價，Y為-3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，通過以上分析知W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，以此解答。

【詳解】

I．A．O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)；是同素異形體。

B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同；互稱同位素；

C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烴；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；

D．和是空間四面體；組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)；

E．葡萄糖和果糖分子式相同均為C6H12O6；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

F．淀粉和纖維素屬于高分子化合物；分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體；

G．液氯和氯氣的成分都是氯氣；屬于同種物質(zhì)；

由上述分析可得；

(1)B組兩物質(zhì)互為同位素；

(2)A組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)CE組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

(4)DG組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)；

答案為：B；A，CE，DG。

II．(1)元素為Na元素；名稱為鈉；答案為鈉。

(2)X為Si元素；Y為P元素，Z為Cl元素，它們屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)Si＜P＜Cl，則非金屬性Cl＞P＞Si；答案為Cl＞P＞Si。

(3)Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子的1個電子，所以P原子達到8電子結(jié)構(gòu)，即P原子通過得到電子達到8電子結(jié)構(gòu)；答案為P?！窘馕觥緽ACEDG鈉Cl＞P＞SiP16、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)甲基是甲烷失去一個H，因此－CH3的電子式為故答案為

(2)乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，乙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，通過酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯，反應(yīng)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案為HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根據(jù)X的鍵線式，推出X的分子式為C8H8，故答案為C8H8；

(2)X的分子式為C8H8，不飽和度為5，苯的不飽和度為4，推出該同分異構(gòu)體中含有1個碳碳雙鍵，因此Y的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(3)Y的結(jié)構(gòu)簡式為苯乙烯通過加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為n故答案為n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On17、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氫譜的強度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比；

（2）根據(jù)質(zhì)譜圖；可知該有機物的相對分子質(zhì)量是108，再根據(jù)有機物含碳77.8%；氫7.4%、氧14.8%可計算分子中C、H、O原子數(shù)；苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說明苯環(huán)上有2個不同的取代基且位置不對稱。

【詳解】

（1）核磁共振氫譜的強度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比，峰的給出強度為1：1，說明有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為1：1，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3；峰的給出強度為3：2：1，說明有3種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：2：1，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜圖中含有C=O、－CH3、C-O-C，所以C3H6O2的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH2CH3。

（2）根據(jù)質(zhì)譜圖，可知該有機物的相對分子質(zhì)量是108，有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%，則C原子數(shù)是則H原子數(shù)是則O原子數(shù)是所以分子式是C7H8O，有機物能與燒堿反應(yīng)說明含有酚羥基，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說明苯環(huán)上有2個不同的取代基且位置不對稱，它的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】CH3COOCH3CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OHHCOOCH2CH318、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計算得到。

【詳解】

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-119、略

【分析】【詳解】

CO氣體還原FeO固體生成Fe固體和CO2氣體的化學(xué)方程式為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；應(yīng)用蓋斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），將=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式為CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【點睛】

運用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。【解析】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol四、計算題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

（1）電離為吸熱過程；根據(jù)“越熱越電離”的規(guī)律進行分析；

（2）注意中性溶液中，的濃度為而硫酸根離子濃度醉著溶液體積的增大而減小。

（3）酸、堿均抑制水的電離，溶液中水電離產(chǎn)生的和的濃度均小于

（4）混合后的溶液為酸性，所以過量；根據(jù)酸堿中和規(guī)律進行計算。

【詳解】

（1）根據(jù)“越熱越電離”的規(guī)律；a必定大于25℃下的離子積；

（2）硫酸鈉中和是2:1的關(guān)系，溶液體積稀釋到10倍，濃度會變?yōu)槭种?，因此稀釋后的濃度?10-4mol/，而中性溶液中的濃度為二者為1000:1的關(guān)系；

（3）酸、堿均抑制水的電離，所以先求出溶液中的和的濃度，誰小于誰就是水電離出來的，題目告知了為則水電離出的也為

（4）混合后的溶液為酸性，所以過量，首先根據(jù)pH不難算出硫酸中為溶液中為二者中和后剩余的為根據(jù)解得【解析】①.＞②.1000∶1③.10－10mol·L-1④.9∶1121、略

【分析】【分析】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L；由此可求出pH。

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，H2SO4溶液過量，則先求c(H+)；再求混合溶液的pH。

(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH為11，c(H+)=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H+)?c(OH-)；由此確定該溫度與25℃的關(guān)系。

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，求出a∶b。

【詳解】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2。答案為：2；

(2)常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(設(shè)體積都為1L)，H2SO4溶液過量，則先求c(H+)==0.01mol/L；pH=2。答案為：2；

(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH為11，c(H+)=10-11mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H+)?c(OH-)=10-11×0.01=10-13>10-14，該溫度高于25℃。答案為：10-13；高于；

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，得出0.1mol/L×aL=10-3mol/L×bL，求出a∶b=1：100。答案為：1：100。

【點睛】

兩種酸溶液混合，應(yīng)先求混合溶液中的c(H+)，然后求pH；兩種堿溶液混合，應(yīng)先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH；酸與堿溶液混合，應(yīng)先確定哪種物質(zhì)過量，若酸過量，先求c(H+)，若堿過量，先求c(OH-)?！窘馕觥竣?2②.2③.10-13④.高于⑤.1：10022、略

【分析】【詳解】

(1)某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，則溶液中氫離子濃度是10－11mol/L，溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)c(OH－)＝0.01×10－11＝1×10-13。

(2)在此溫度下，pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的硫酸溶液中氫氧根離子和氫離子濃度分別是10a－13mol/L和10－bmol/L；則。

①若所得混合溶液為中性，則Va×10a－13mol/L＝Vb×10－bmol/L，又因為a＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝

②若所得混合溶液的pH＝10，說明氫氧化鈉過量，則又因為a＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝1∶9。

【點晴】

有關(guān)pH計算的一般解題思路是：若溶液為酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液為堿性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。難點是酸堿混合溶液pH的計算，基本原則是“酸按酸，堿按堿，酸堿中和看過量”。若兩強酸混合：直接求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混計算，c(H＋)混＝若兩強堿混合：先求c(OH－)混，再根據(jù)KW＝c(H＋)·c(OH－)計算，求c(H＋)混，由c(H＋)混求pH，c(OH－)混＝若強酸、強堿混合：恰好完全中和：pH＝7；酸過量：c(H＋)混＝堿過量：c(OH－)混＝c(H＋)混＝【解析】(1)10-13.(2)①1：10②1：9.23、略

【分析】【分析】

在催化劑作用下，丙炔和氫氣發(fā)生的反應(yīng)可能為①C3H4+H2C3H6，②C3H4+2H2C3H8，當V（C3H4）：V（H2）＜時，氫氣過量，剩余氣體的氣體體積為C3H8和剩余H2的混合物；當V（C3H4）：V（H2）≥時，氫氣不足，得到的產(chǎn)物是C3H6或C3H8或二者的混合物。

【詳解】

（1）若5L丙炔和氫氣的混合氣體全部為丙炔，丙炔完全燃燒的化學(xué)方程式為C3H4+4O23CO2+2H2O，由化學(xué)方程式可知，5L丙炔完全燃燒消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為5L×4=20L，若5L丙炔和氫氣的混合氣體全部為氫氣，氫氣完全燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，由化學(xué)方程式可知，5L氫氣完全燃燒消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為5L×=2.5L，則5L氣體在氧氣中完全燃燒消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為2.5L＜V(O2)＜20L，故答案為2.5L＜V(O2)＜20L；

（2）若氫氣的體積為1L，丙炔的體積為4L，則在催化劑作用下，丙炔和氫氣發(fā)生反應(yīng)C3H4+H2C3H6；由方程式可知氫氣不足量，反應(yīng)得到丙炔和丙烯的