2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于碳和硫元素的敘述中；不正確的是（）

A.其最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

B.其單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)。

C.其最高價(jià)氧化物都能導(dǎo)致“酸雨”的形成。

D.其單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)都不活潑。

2、下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用3、有關(guān)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，下列表述正確的是（）A.將坩堝直接放在三角架上進(jìn)行加熱B.坩堝在加熱前未完全干燥，可使測(cè)定的結(jié)果偏低C.加熱溫度過(guò)高，使一部分硫酸銅分解，可使測(cè)定結(jié)果偏高D.實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋悍Q(chēng)量、研磨、加熱、冷卻、稱(chēng)量、再加熱、冷卻、稱(chēng)量4、泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是rm{NaHCO_{3}}飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的rm{Na_{2}CO_{3}}飽和溶液，其原因是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，rm{NaHCO_{3}}與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的rm{CO_{2}}比rm{Na_{2}CO_{3}}多rm{壟脷}質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生相同體積rm{(}同溫、同壓下rm{)}的rm{CO_{2}}rm{壟脹NaHCO_{3}}與酸反應(yīng)生成rm{CO_{2}}比rm{Na_{2}CO_{3}}快得多rm{壟脺NaHCO_{3}}比rm{Na_{2}CO_{3}}穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存．A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}5、某元素X所形成的分子共有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162，其三種分子的物質(zhì)的量之比是7：10：7則下列結(jié)論正確的是()A.X有三種同位素B.其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81C.質(zhì)量數(shù)為79的同位素，其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1596、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4C.質(zhì)量之比為16：17D.密度之比為17：167、以下說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)的升降B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C.在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、某有機(jī)物A由C；H、O三種元素組成；1.5gA完全燃燒可生成2.2gCO2和0.9g水．試求：

（1）該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式____

（2）若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種，若A與乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A為_(kāi)___

（3）若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．9、（10分）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧Al

（1）只含有離子鍵的是（用序號(hào)回答，下同）______

（2）含有共價(jià)鍵的離子化合物是______

（3）屬于共價(jià)化合物的是______

（4）熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是______

（5）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的是______．10、填寫(xiě)下列空白：

rm{(1)}寫(xiě)出表示含有rm{8}個(gè)質(zhì)子、rm{8}個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：______rm{.}其在周期表中的位置為第______周期______族rm{.}

rm{(2)}元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第______縱行．

rm{(3)}在rm{NaCl}rm{NaOH}rm{N_{2}}rm{H_{2}S}中，只含有極性鍵的是______，只含有離子鍵的是______，既含有極性鍵又含有離子鍵的是______．11、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-．

（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有____存在．

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有____存在．

（3）當(dāng)溶液中有Ba2+和____陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在．12、已知有機(jī)物甲、乙、丙有如下信息：。甲乙丙所含元素C、HC、H、FC、H、F所含電子數(shù)26結(jié)構(gòu)特點(diǎn)飽和有機(jī)物據(jù)此推斷：（1）甲的分子式為_(kāi)___，若甲分子中有2個(gè)氫原子被F原子取代，所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有____種。（2）乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)品，可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑。其分子中C、H、F的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶2，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。下列關(guān)于乙的敘述中正確的是____。A.其分子構(gòu)型為正四面體型B.它能與溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色C.1mol乙最多能與1molF2發(fā)生取代反應(yīng)D.它沒(méi)有同分異構(gòu)（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1∶1混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，但丙分子不存在同分異構(gòu)體，則丙的分子式為_(kāi)___。13、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；B、D是飲食中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物。E具有果香氣味。A、B、C、D、E、F在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是；F的名稱(chēng)是。（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：①B→C②B+D→E14、（10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別是：、、、。（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為_(kāi)___。Y的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。（3）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____。15、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)壟脵}若將rm{NaHSO_{4}}與rm{Ba(OH)_{2}}在溶液中按照物質(zhì)的量之比rm{2}rm{1}混合，離子方程式為_(kāi)_____，此時(shí)溶液呈______性rm{.}

rm{壟脷}若將rm{NaHSO_{4}}與rm{Ba(OH)_{2}}在溶液中按照物質(zhì)的量之比rm{1}rm{1}混合，離子方程式為_(kāi)_____，此時(shí)溶液呈______性rm{.}

rm{(2)}將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量rm{NaOH}溶液、rm{BaCl_{2}}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀rm{.}這些操作的目的是______，滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)24、（1）氫氣是一種未來(lái)十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料；在一定條件下通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫：

LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。某實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將amol的氫氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)（P）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：

①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。

②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。

③保持溫度不變，在t6時(shí)刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa（填寫(xiě)“大于”或“小于”）。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為T(mén)K時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)①

②

③

_______。

（3）TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾）；測(cè)得CO（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_(kāi)________。

（4）溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g）?H=-90.1kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。

②由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件，其原因是________。25、甲醇水燕氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。

（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對(duì)甲醇水蒸氣重整反應(yīng)催化的可能機(jī)理如下圖，脫氫反應(yīng)發(fā)生在Cu上，Cu2O吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_(kāi)____（化學(xué)式）。

（2）上述機(jī)理可以整合為以下途徑：

甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H1（kJ/mol）

水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2（kJ/mol）

則催化重整反應(yīng)的△H=_____kJ/mol（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

（3）甲醇分解（Ⅰ）；水煤氣變換（II）的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系見(jiàn)下表：

。溫度T

398K

498K

598K

698K

798K

898K

甲醇分解Kp（I）

0.50

185.8

9939.5

1.8×105

1.6×106

9.3×106

水煤氣變換Kp（II）

1577

137.5

28.14

9.339

4.180

2.276

①△HI_______0，△HII___________0（填“＞”或“＜”）

②398K時(shí)，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。

③在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)體系中CO含量偏高的原因是______。

（4）某研究組對(duì)重整反應(yīng)溫度（T）與水醇比（S/M）進(jìn)行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）；（c）。

①結(jié)合圖（a）說(shuō)明水醇比S/M對(duì)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響_______。

②在圖（c）中用陰影畫(huà)出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域____。

（5）下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解，正確的是____。

A.398K時(shí)；水蒸氣變換（II）的熵變△S約等于零。

B.當(dāng)溫度；總壓、水醇比一定時(shí)；在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率。

C.恒溫恒容條件下；假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說(shuō)明反應(yīng)I的活化能更高。

D.提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率26、CO2的排放會(huì)帶來(lái)全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國(guó)際關(guān)注和研究，渴望21世紀(jì)CO2將作為新碳源被廣泛使用。

(1)以CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ·mol-1

寫(xiě)出由CO2獲得CH4的熱化學(xué)方程式：_____。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)=CO(g)+2H2(g)按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(寫(xiě)出兩種)。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e?=C2O42?該過(guò)程中，O2起催化作用，催化過(guò)程可表示為：i：6O2+6e?=6O2?ii:寫(xiě)出ii的離子方程式：______________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)27、取rm{1.43g}rm{Na_{2}CO_{3}?XH_{2}O}溶于水配成rm{10m}rm{L}溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸rm{2.0m}rm{L}并收集到rm{112m}rm{L}rm{CO_{2}(}標(biāo)況rm{)}．

計(jì)算：

rm{(1)}稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；

rm{(2)Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O}的摩爾質(zhì)量______；

rm{(3)x=}______．評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共40分)28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題30、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

31、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

A．最高價(jià)氧化物分別為CO2、SO3；都為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A正確；

B．單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)，生成物分別為CO2、SO2；故B正確；

C．CO2可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；不是形成酸雨的污染物，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下硫和碳性質(zhì)較穩(wěn)定；一般不與其它物質(zhì)反應(yīng)，故D正確．

故選C．

【解析】【答案】碳和硫元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SO3，都為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中CO2可導(dǎo)致溫室效應(yīng)；常溫下硫和碳性質(zhì)較穩(wěn)定，在加熱時(shí)可與氧氣反應(yīng)．

2、B【分析】可燃性氣體燃燒時(shí)容易引起爆炸，所以在點(diǎn)燃之前需要驗(yàn)純，AD是防止試劑被污染的，C是防止裝置漏氣的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、C【分析】【分析】正確答案:C

A．不正確；將坩堝放在泥三角上進(jìn)行加熱；

B．不正確；坩堝在加熱前未完全干燥，加熱后坩堝可能破裂；

C．正確；

D．不正確，實(shí)驗(yàn)步驟的順序?yàn)椋貉心?、稱(chēng)量（準(zhǔn)確稱(chēng)量一干燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量)、再稱(chēng)（稱(chēng)量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量)、加熱、冷卻、稱(chēng)量、再加熱、冷卻、稱(chēng)量。4、A【分析】解：rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{NaHCO_{3}+HCl簍TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{壟脵M(NaHCO_{3})<M(Na_{2}CO_{3})}質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，rm{NaHCO_{3}}物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的rm{CO_{2}}比rm{Na_{2}CO_{3}}多；故正確；

rm{壟脷}由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽；碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯(cuò)誤；

rm{壟脹}分別滴加rm{HCl}溶液，反應(yīng)離子方程式為rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}簍THCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}相同條件下rm{NaHCO_{3}}比rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)放出氣體劇烈；故正確；

rm{壟脺NaHCO_{3}}不穩(wěn)定；加熱易分解，故錯(cuò)誤．

故選A．

rm{NaHCO_{3}}不穩(wěn)定，加熱易分解，rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{NaHCO_{3}+HCl簍TNaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷．

本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學(xué)性質(zhì)，然后具體問(wèn)題、具體分析即可，難度不大．【解析】rm{A}5、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)X元素可以形成3種分子可知，X應(yīng)該有2種同位素。根據(jù)分子的相對(duì)分子質(zhì)量可知，同位素的質(zhì)量數(shù)分別是79和81。又因?yàn)槿N分子的物質(zhì)的量之比是7：10：7，所以?xún)煞N同位素原子的個(gè)數(shù)之比是1:1的，則質(zhì)量數(shù)為79的同位素，其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%，X的平均相對(duì)分子質(zhì)量是80，則分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量是160，因此正確的答案選B?？键c(diǎn)：考查同位素的判斷以及同位素原子的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】B6、C【分析】解：標(biāo)況下；氣體摩爾體積為22.4L/mol．

A、根據(jù)N=nNA=知；相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數(shù)相同，故A正確；

B；相同條件下；等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同，一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H，所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4，故B正確；

C、根據(jù)m=知；相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以其質(zhì)量之比=17：16，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)知；相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正確．

故選C．

標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，等體積的NH3和CH4兩種氣體的物質(zhì)的量相等．

A、根據(jù)N=nNA=計(jì)算所含分子數(shù)目；

B；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量結(jié)合分子構(gòu)成確定氫原子的物質(zhì)的量；

C、根據(jù)m=計(jì)算其質(zhì)量之比；

D、根據(jù)判斷其密度之比．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的定律及推論，難度不大，注意公式的運(yùn)用理解與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】【答案】C7、D【分析】解：rm{A.}氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降；實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)在變化中失去了電子；此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；

C.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)；如三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成硫酸，硫酸溶液導(dǎo)電，是因?yàn)榱蛩犭婋x出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，但這些離子不是三氧化硫電離，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖是化合物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；

故選D．

A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的得失或偏移；與其它因素?zé)o關(guān)；

B.反應(yīng)中化合價(jià)升高失電子；

C.電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動(dòng)的離子；

D.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物；非金屬氧化物等．

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的判斷，明確相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不算是非電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須是本身能電離，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：化合物中所含C元素質(zhì)量為：2.2g×=0.6g；

化合物中所含H元素質(zhì)量為：0.9g×=0.1g；

化合物中所含O元素質(zhì)量為：1.5g-0.6g-0.1g=0.8g；

n（C）：n（H）：n（O）==1：2：1，所以化合物的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）是CH2O，故答案為：CH2O；

（2）因酸與乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，且乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，所以A為CH3COOH，故答案為：CH3COOH．

（3）因甲酸甲酯的最簡(jiǎn)式為CH2O，具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：HCOOCH3．

【解析】【答案】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知；生成2.2g的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量；生成0.9g的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，化合物與C、H兩種元素質(zhì)量和的差為氧元素的質(zhì)量，然后求出各自的物質(zhì)的量，由碳、氫、氧元素的物質(zhì)的量之比可推測(cè)實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）．

（2）根據(jù)酸與乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)；

（3）根據(jù)酯具有水果香味的液體；可發(fā)生水解反應(yīng)；

9、略

【分析】解：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿金屬族；堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵；

（1）溴化鈣中只含離子鍵；故選①；

（2）離子化合物中一定含有離子鍵；可能含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的離子化合物是③⑤⑥，故選③⑤⑥；

（3）只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；只含共價(jià)鍵的化合物是②④⑦，故選②④⑦；

（4）離子化合物是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是①③⑤⑥；

（5）金屬單質(zhì)在固體和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電；只有Al在固態(tài)和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故選⑧．

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿金屬族；堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵；

（1）溴化鈣中只含離子鍵；

（2）離子化合物中一定含有離子鍵；可能含有共價(jià)鍵；

（3）只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；

（4）離子化合物是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

（5）金屬單質(zhì)在固體和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電．

本題考查化合物類(lèi)型及物質(zhì)的導(dǎo)電性等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力及基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電判斷離子化合物和共價(jià)化合物．【解析】①；③⑤⑥；②④⑦；①③⑤⑥；⑧10、略

【分析】解：rm{(1)}含有rm{8}個(gè)質(zhì)子、rm{8}個(gè)中子的原子為rm{O}其質(zhì)量數(shù)為rm{16}原子的化學(xué)符號(hào)為rm{{,!}_{8}^{16}O}rm{O}原子核外有rm{8}個(gè)電子分兩層排布，最外層有rm{6}個(gè)電子，所以在周期表中位于第二周期第rm{VIA}族；

故答案為：rm{{,!}_{8}^{16}O}二；rm{VIA}

rm{(2)}周期表中最活潑非金屬元素為rm{F}周期表共rm{18}個(gè)縱行，則最活潑非金屬元素位于第rm{17}縱行；

故答案為：rm{17}

rm{(3)NaCl}中只含有離子鍵；

rm{NaOH}中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；

rm{N_{2}}中只含有非極性鍵；

rm{H_{2}S}中只含有極性鍵；

所以只含有極性鍵的是rm{H_{2}S}只含有離子鍵的是rm{NaCl}既含有極性鍵又含有離子鍵的是rm{NaOH}

故答案為：rm{H_{2}S}rm{NaCl}rm{NaOH}．

rm{(1)}含有rm{8}個(gè)質(zhì)子、rm{8}個(gè)中子的原子為rm{C}其質(zhì)量數(shù)為rm{13}根據(jù)電子排布判斷在周期表中的位置；

rm{(2)}周期表中最活潑非金屬元素為rm{F}

rm{(3)}一般不同非金屬元素之間形成極性鍵；同種非金屬元素之間形成非極性鍵，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵，據(jù)此分析．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、化學(xué)鍵，把握周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置、元素的種類(lèi)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，rm{(5)}為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{{,!}_{8}^{16}O}二；rm{VIA}rm{17}rm{H_{2}S}rm{NaCl}rm{NaOH}11、略

【分析】

（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為：SO32-、CO32-；

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；

故答案為：SO42-、SO32-、CO32-；

（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在；

故答案為：Ag+．

【解析】【答案】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；

（3）當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在．

12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）甲是飽和的有機(jī)物，則滿(mǎn)足烷烴的通式CnH2n＋2。所以根據(jù)有6n＋2n＋2＝26，解得n＝3，則甲的分子式為C3H8。若甲分子中有2個(gè)氫原子被F原子取代，所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有4種，分別是CH3CHFCH2F、CH2CH2CH2F、CHF2CH2CH3、CH3CF2CH3。（2）分子中C、H、F的原子個(gè)數(shù)之比為1∶2∶2，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2F2。乙可以看作是甲烷分子中的2個(gè)氫原子被F原子代替，所以其分子構(gòu)型為四面體型，但不是正四面體型，A不正確；沒(méi)有碳碳雙鍵，和溴水不反應(yīng)，B不正確；1mol乙最多能與2molF2發(fā)生取代反應(yīng)，C不正確；由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物不存在同分異構(gòu)體，答案選D。（3）甲、乙按物質(zhì)的量之比1∶1混合，則混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量是由于丙的相對(duì)分子質(zhì)量也是48，且丙不存在同分異構(gòu)體，則丙的化學(xué)式是C2H5F?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的計(jì)算和判斷【解析】【答案】（8分）（1）C3H8（1分）；4（2分）（2）CH2F2（1分）；D（2分）（3）C2H5F（2分）13、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反應(yīng)（2分）聚乙烯（2分）（2）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（3分）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（3分）14、略

【分析】【解析】【答案】(1)HNONa（2）(3)H++OH-=H2015、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}設(shè)rm{NaHSO_{4}}的物質(zhì)的量為rm{2mol}則含有rm{2molH^{+}}離子，rm{2molSO_{4}^{2-}}離子，rm{Ba(OH)_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}則含有rm{1molBa^{2+}}離子，rm{2molOH^{-}}離子，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

故答案為：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}中；

rm{壟脷}設(shè)rm{NaHSO_{4}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}則含有rm{1molH^{+}}離子，rm{1molSO_{4}^{2-}}離子，rm{Ba(OH)_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}則含有rm{1molBa^{2+}}離子，rm{2molOH^{-}}離子，氫氧根離子過(guò)量，溶液呈堿性，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{H^{+}+SO_{4}^{2-}+OH^{-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}

故答案為：rm{H^{+}+SO_{4}^{2-}+OH^{-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}堿；

rm{(2)}將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量rm{NaOH}溶液、rm{BaCl_{2}}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀rm{.}這些操作的目的是依次除去rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Ca^{2+}}和過(guò)量的rm{Ba^{2+}}

滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TBaCl_{2}隆媒+2NaCl}rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}

故答案為：依次除去rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Ca^{2+}}和過(guò)量的rm{Ba^{2+}}rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TBaCl_{2}隆媒+2NaCl}rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

rm{(1)壟脵}將rm{NaHSO_{4}}與rm{Ba(OH)_{2}}在溶液中按照物質(zhì)的量之比rm{2}rm{1}混合；氫離子；氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；

rm{壟脷}將rm{NaHSO_{4}}與rm{Ba(OH)_{2}}在溶液中按照物質(zhì)的量之比rm{1}rm{1}混合；氫氧根離子過(guò)量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；

rm{(2)}直至不再產(chǎn)生沉淀；可將雜質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，且碳酸鈉可除去過(guò)量的鋇離子，以此來(lái)解答．

本題考查較為綜合，涉及粗鹽提純、離子方程式酸性、溶液酸堿性判斷等知識(shí)，題目難度中等，正確判斷過(guò)量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握粗鹽提純?cè)?，試題有利于提高學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．【解析】rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}中；rm{H^{+}+SO_{4}^{2-}+OH^{-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}堿；依次除去rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Ca^{2+}}和過(guò)量的rm{Ba^{2+}}rm{BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TBaCl_{2}隆媒+2NaCl}rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀(guān)察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．20、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、原理綜合題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

(1)LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。

①該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，充入氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大；

②由圖可知；平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)由9kPa變?yōu)?kPa，氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗贾档娜种唬?/p>

③保持溫度不變；容積壓縮至原容積的一半，平衡正向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減小，壓強(qiáng)應(yīng)小于起始?jí)簭?qiáng)的2倍；

(2)第三個(gè)反應(yīng)出現(xiàn)CH3OH(g)，但目標(biāo)方程式未出現(xiàn)CH3OH(g)，可得出第三個(gè)方程式用不到，根據(jù)觀(guān)察發(fā)現(xiàn)，②-①可以得到用蓋斯定律計(jì)算即可；

(3)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故氣體總物質(zhì)的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了4×0.4mol=1.6mol，結(jié)合體積可計(jì)算濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算CO表示的速率，進(jìn)而計(jì)算v[H2O(g)]。6分鐘到9分鐘；CO的含量下降，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，且6到9分鐘CO含量減少程度比2到5分鐘小，說(shuō)明6分鐘改變的條件使反應(yīng)速率減小了；

(4)①分析圖發(fā)現(xiàn)；低溫時(shí)，無(wú)論壓強(qiáng)多大，CO的轉(zhuǎn)化率都相等；

②實(shí)際化工生產(chǎn)除了需要考慮平衡原理外；還要考慮實(shí)際生產(chǎn)效率；成本投入等。

【詳解】

(1)①恒溫恒容下，增大氫氣的起始量，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖像可知：n1＜n2＜n3，故答案為：n1＜n2＜n3；

②該反應(yīng)中只有氫氣一種氣體，則容器壓強(qiáng)與氫氣的物質(zhì)的量成正比，溫度T1時(shí)，起始時(shí)，壓強(qiáng)為9kPa，平衡時(shí)，壓強(qiáng)為3kPa，設(shè)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為n，則解得：n=則平衡時(shí)，c(H2)=所以，K==故答案為：

③假設(shè)平衡不移動(dòng)，則t6時(shí)刻將容積壓縮至原容積的一半，壓強(qiáng)應(yīng)變?yōu)閠6時(shí)刻壓強(qiáng)的2倍；即6kPa，但實(shí)際情況是，平衡正向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減小，所以，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于6kPa，故答案為：小于；

(2)②-①得：=(-41kJ·mol-1)-(+165kJ·mol-1)=-206kJ·mol-1，故答案為：-206kJ·mol-1；

(3)是一個(gè)氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，故氣體總物質(zhì)的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了4×0.4mol=1.6mol，則CO濃度減小了=0.16mol/L，v(CO)==0.032mol/L，由方程式計(jì)量數(shù)可知v[H2O(g)]=v(CO)=0.032mol/L。由分析可知；6分鐘時(shí)改變的條件使平衡正向移動(dòng)；同時(shí)反應(yīng)速率減小，又從表格可知，6分鐘時(shí)CO含量沒(méi)有變化，不可能是移走生成物，綜上所述，6分鐘時(shí)，降低了溫度，故答案為：0.032mol/L；降低溫度；

(4)①由圖可知；低溫時(shí)，無(wú)論壓強(qiáng)多大，CO的轉(zhuǎn)化率幾乎相等，則低溫時(shí)，對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是溫度，故答案為：溫度；

②溫度太低；反應(yīng)速率太慢，不利于甲醇的合成，壓強(qiáng)太大，設(shè)備抗壓要求增大，設(shè)備成本增加，故實(shí)際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件，故答案為：溫度太低，反應(yīng)速率太慢，不利于甲醇的合成，壓強(qiáng)太大，設(shè)備要求提高，成本增加。

【點(diǎn)睛】

(1)LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s)，只涉及氫氣一種氣體，溫度、容積不變，增加氫氣的起始量，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大！【解析】n1＜n2＜n3小于-206kJ·mol-10.032mol/L降低溫度溫度溫度太低，反應(yīng)速率太慢，不利于甲醇的合成，壓強(qiáng)太大，設(shè)備要求提高，成本增加25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示，可知M的化學(xué)式比CH3O少一個(gè)H；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H；

(3)①Kp隨溫度升高而增大；為吸熱反應(yīng)，隨溫度降低而變小，則為放熱反應(yīng)；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2；

③升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)；反應(yīng)II逆向移動(dòng)；

(4)①圖(a)是溫度；水醇比與甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖；采用定一議一法分析：水醇比一定時(shí)，溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大；溫度一定時(shí)，水醇比減小則甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此綜合解答；

②結(jié)合圖(c)判斷最優(yōu)化的反應(yīng)條件是兼顧甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高；副產(chǎn)物CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低這兩條曲線(xiàn)所圍成的區(qū)域；

(5)A．反應(yīng)總是向著熵值增大的方向進(jìn)行；只有反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的△S=0；

B．恒溫恒壓條件下；向反應(yīng)體系中通入惰性氣體時(shí)，容器體積增大，反應(yīng)向體積增大的方向進(jìn)行；

C．反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)就越能進(jìn)行，反應(yīng)速率越快；

D．催化劑可以加快反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，可知M的化學(xué)式比CH3O少一個(gè)H，其化學(xué)式為CH2O，故答案為：CH2O；

(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=(△H1+△H2)；故答案為：△H1+△H2；

(3)①Kp隨溫度升高而增大，為吸熱反應(yīng)，隨溫度降低而變小，則為放熱反應(yīng)，則△H1＞0，△H2＜0；故答案為：＞；＜；

②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)Kp=Kp1×Kp2=0.50×1577=788.5；故答案為：788.5；

③升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)；反應(yīng)II逆向移動(dòng)；二者都導(dǎo)致CO濃度增大，故答案為：升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)、反應(yīng)II逆向移動(dòng)；

(4)①圖(a)是溫度；水醇比與甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖；分析可知：當(dāng)水醇比一定時(shí)如1.00，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溫度一定(200℃)時(shí)，水醇比減小則甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度、水醇比與甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為溫度越高、水醇比相對(duì)越大，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故答案為：增大水醇比能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；

②由圖(c)可知：甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高(為100%)所在曲線(xiàn)與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低(為0.5%)所在曲線(xiàn)圍成的區(qū)域即為最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域：溫度260℃左右、水醇比1.8以上，此時(shí)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最低，如圖陰影部分：故答案為：

(5)A.反應(yīng)總是向著熵值增大的方向進(jìn)行；只有反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)的△S=0，不能僅根據(jù)反應(yīng)的△n=0判斷△S=0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.恒溫恒壓條件下,向反應(yīng)體系中通入惰性氣體時(shí),容器體積增大,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)正向進(jìn)行,CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.恒溫恒容條件下；假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說(shuō)明反應(yīng)I更能進(jìn)行，反應(yīng)物的活化能更低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率；提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率，D項(xiàng)正確；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)(3)③，平衡時(shí)體系中CO含量偏高的原因，要結(jié)合不同過(guò)程中的吸熱和放熱情況，進(jìn)行綜合判斷，升高溫度，吸熱反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥緾H2O△H1+△H2＞＜788.5升高溫度反應(yīng)I正向移動(dòng)、反應(yīng)II逆向移動(dòng)增大水醇比能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D26、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用分析作答；

（2）根據(jù)圖中信息分析溫度超過(guò)900℃后反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯；再結(jié)合經(jīng)濟(jì)效益作答；

（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低；

②提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率；即使反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)，依據(jù)對(duì)反應(yīng)平衡的影響因素作答；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3；結(jié)合金屬氧化物與酸的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式；

（4）電池的負(fù)極為Al，所以反應(yīng)一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；依據(jù)題意可知，氧氣為催化劑，在第一步被消耗，會(huì)在第二步生成，結(jié)合正極總反應(yīng)2CO2+2e?=C2O42?作答。

【詳解】

（1）①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ·mol-1，則①-2×②可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H=△H1-2△H2=(+247kJ·mol-1)-2×(+205kJ·mol-1)=-163kJ/mo1-1；

故答案為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-163kJ/mo1；

（2）根據(jù)圖3得到；900℃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)率已經(jīng)比較高，溫度再升高，反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟(jì)效益會(huì)下降，所以選擇900℃為反應(yīng)最佳溫度；

故答案為900℃時(shí)；合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低；

故答案為900℃時(shí)；合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低；

（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；

故答案為溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低；

②增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

故答案為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

（4）電池的負(fù)極為Al，所以反應(yīng)一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，方程式為：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）。根據(jù)電池的正極反應(yīng)，氧氣在第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧氣為正極反應(yīng)的催化劑，因正極總反應(yīng)為：2CO2+2e?=C2O42?，兩式相減得到，另一步反應(yīng)為6CO2+6O2?=3C2O42?+6O2；·

故答案為Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)；6CO2+6O2?=3C2O42?+6O2；【解析】CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-163kJ/mo1900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低增大體系壓強(qiáng)、增大CO2的濃度3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2OAl–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)6CO2+6O2?=3C2O42?+6O2五、計(jì)算題(共1題，共5分)27、略

【分析】解：rm{n(CO_{2})=dfrac{0.112L}{22.4L/mol}=0.005mol}

rm{n(CO_{2})=dfrac

{0.112L}{22.4L/mol}=0.005mol}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{1}rm{2}

rm{1}rm{n(Na_{2}CO_{3})}rm{n(HCl)}

rm{0.005mol}

rm{c(HCl)=dfrac{0.01mol}{0.002L}=5.0mol/L}

故答案為：rm{(1)n(HCl)=2隆脕n(CO_{2})=2隆脕0.005mol=0.01mol}

rm{c(HCl)=dfrac

{0.01mol}{0.002L}=5.0mol/L}

rm{5.0mol/L}

故答案為：rm{(2)n(Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O)=n(Na_{2}CO_{3})=0.005mol}

rm{M(Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O)=286g/mol}由摩爾質(zhì)量可知：rm{286g/mol}rm{(3)}

故答案為：rm{106+18x=286}．

根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{x=10}計(jì)算相關(guān)物理量．

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．rm{10}【解析】rm{5.0mol/L}rm{286g/mol}rm{10}六、綜合題(共4題，共40分)28、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；