2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關于氫鍵的說法正確的是A.由于氫鍵的作用，使NH3、HF的沸點反常，且沸點高低順序為B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內C.生命體中許多大分子內存在氫鍵D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數目依次增多2、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應.下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D.Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達式均相同3、下列說法錯誤的是A.σ鍵和π鍵比例為7：1B.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.C與O互為等電子體，O的電子式為D.已知反應N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若該反應中有4molN?H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA4、下列有關化學鍵的敘述正確的是A.單質分子中均存在化學鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵C.非金屬元素之間只能形成共價鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物5、下列有關晶體的敘述中，正確的是A.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵B.共價晶體都是單質，很多共價晶體可以用來作耐磨耐高溫材料C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點越高D.固態(tài)時可導電的不一定是金屬晶體6、下列關于物質結構的說法中正確的是A.元素是具有相同質子數的一類原子的總稱B.氯化氫溶于水破壞了共價鍵，所以氯化氫溶于水是化學變化C.盧瑟福根據α粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型D.在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高7、圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是。

A.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系B.圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系D.圖乙不可能表示同族元素的電負性隨原子序數的變化關系評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負性：9、下列各組分子的立體構型相同的是A.B.C.D.10、有關光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時能量的表現形式之一是光，這也是原子光譜產生的原因B.電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜C.燃放的焰火在夜空中呈現五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷無關D.通過光譜分析可以鑒定某些元素11、氰氣的化學式為結構式為性質與鹵素單質相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應B.分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應12、下列描述正確的是A.的空間結構為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因為水分子間存在氫鍵13、下列有關說法不正確的是。

A.圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.圖2晶體中，每個晶胞平均占有4個C.圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個數的比為1∶4D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數為814、氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?；水的光解技術是當前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應過程中產生的中間體”)，原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.上述水的光解技術是將光能轉化為化學能B.1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應和氧化反應D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化15、美國LawreceLiermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的共價晶體說法，正確的是：A.CO2的共價晶體和分子晶體互為同分異構體B.在一定條件下，CO2共價晶體轉化為CO2分子晶體是化學變化C.CO2的共價晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質D.在CO2的共價晶體中，每一個C原子周圍結合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結合評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號；下同)，違反了洪特規(guī)則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______；其最高價氧化物對應水化物的化學式是______。

(3)將下列多電子原子的能級按能級能量由低到高的順序排列：______(填序號)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p17、(1)利用模型推斷分子或離子的空間結構。

______；______；______。

(2)有兩種活性反應中間體粒子(帶電荷)；它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式并判斷碳原子的雜化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符號，下同)，的中心原子是______；分子的空間結構是平面三角形而分子的空間結構是三角錐形，其原因是______。18、按要求填空：

(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P_______，Fe2+_______

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達式為_______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。19、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為___；NO的空間構型為___(用文字描述)。

(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是___；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___。

(3)檸檬酸的結構簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數目為=__mol。

(4)利用鍵能數據計算反應的ΔH(請寫出解題過程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___?；瘜W鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)43639394620、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負性從大到小的順序為_____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請簡述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為_____；H2O分子的空間構型為______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質的晶體堆積模型為______(填代號)；

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價為_____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為______；21、釩（V）；錳（Mn）、鐵（Fe）、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素；完成下列問題。

(1)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

(2)基態(tài)Fe2+的價層電子的軌道表示式為________，檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數據如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509kJ/mol，=3248kJ/mol；

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol，=2957kJ/mol；

根據數據可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是____________________。

(4)沸點：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因___________________________________。

(6)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。22、元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____個電子。

（2）能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是_____（填序號）。

a．IBr中溴為﹣1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2、I2的熔點。

（3）海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收1molBr2，轉移電子_____mol，反應中氧化產物為_____。

（4）已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：_____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“反常”是指它們在本族元素的氫化物沸點排序中的現象；三種物質的沸點高低順序可由事實得出，常溫下只有水是液體，水的沸點最高，A錯誤；

B．氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H；O(或N、F)原子間；所以分子內也可能存在氫鍵，如鄰羥基苯甲醛分子內含有氫鍵，B錯誤；

C．生命體中蛋白質具有生物活性的高級結構的主要原因；DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈也是通過氫鍵相互結合的，所以生命體中許多大分子內存在氫鍵，C正確；

D．水在氣態(tài)時；分子間距離大，分子之間沒有氫鍵，D錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，W是O元素；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的電子層結構；X是F元素；Y是Na元素。

【詳解】

A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑：Na>Cl>O>F，離子半徑：Cl->O2->F->Na+；A正確；

B．H2O、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HCl不能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：H2O>HF>HCl；B正確；

C．F元素沒有正價；F不能形成含氧酸，C錯誤；

D．Cl元素的不同核素核外電子數相同；所以電子式；基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達式均相同，D正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據結構得到分子中σ鍵和π鍵比例為18：2=9：1；故A錯誤；

B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；配位原子都是N，故B正確；

C．C與O互為等電子體，根據C中含有碳碳三鍵得出O的電子式為故C正確；

D．已知反應N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若該反應中有4molN?H鍵斷裂，則生成1.5molN2(g)，因此形成的π鍵數目為3NA；故D正確。

綜上所述，答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀有氣體單質為單原子分子；不存在化學鍵，故A錯誤；

B．含有離子鍵的化合物叫做離子化合物；則離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故B正確；

C．非金屬元素之間也能形成離子鍵；如硝酸銨；氯化銨等都是都是由非金屬元素形成的離子化合物，即含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；

D．含有共價鍵的化合物可能是共價化合物；也可能是離子化合物，如氯化銨是離子化合物，即含有離子鍵，又含有共價鍵；只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，故D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．離子晶體中一定含有離子鍵；可能含有共價鍵，如NaOH，A不正確；

B．共價晶體可能是單質；也可能是化合物(如二氧化硅)，共價晶體內的共價鍵能大，所以很多共價晶體可以用來作耐磨耐高溫材料，B不正確；

C．分子晶體中；共價鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，但分子晶體熔點的高低由分子間作用力決定，與共價鍵能無關，C不正確；

D．固態(tài)時可導電的不一定是金屬晶體；也可能是石墨等，D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．元素是具有相同質子數的一類原子的總稱；A正確；

B．氯化氫溶于水只有舊鍵的斷裂；沒有新鍵的生成，不屬于化學變化，B錯誤；

C．盧瑟福根據α粒子散射現象提出原子核式結構模型；湯姆生提出“葡萄干面包式”模型，C錯誤；

D．離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高；D錯誤；

答案選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大；其中ⅡA；ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故A正確；

B．同周期元素中，例如第三周期元素：Si是原子晶體，P、S是分子晶體中的固態(tài)非金屬單質，Cl2是分子晶體中的氣態(tài)非金屬單質；與非金屬單質的熔點降低不符，故B錯誤；

C．同周期元素從左到右；原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯誤；

D．同周期元素從左到右；元素的電負性逐漸增大，故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強；元素的電負性越大，三種元素的非金屬性強弱的順序為O＞Cl＞S，則電負性強弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．空間構型為V形；中O原子的價層電子對數為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構型為V形；NH3中N原子的價層電子對數為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構型為V形；中N原子的價層電子對數為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光；可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，A正確；

B．電子由低能級躍遷至較高能級時；要吸收能量，攝取到的是吸收光譜，B錯誤；

C．燃放的焰火在夜空中呈現五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關；C錯誤；

D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光。在歷史上；許多元素是通過原子光譜發(fā)現的，如銫和銣。在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D正確；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結構中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數的增大而減小，原子半徑越大形成共價鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長小于鍵的鍵長；B錯誤；

C．單鍵為鍵，1個三鍵中含有1個鍵和2個鍵，所以分子中含有3個鍵和4個鍵；C錯誤；

D．鹵素單質能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應；氰氣的性質與鹵素單質相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應，D正確；

故選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價層電子對數為且該分子中正；負電荷中心重合，所以其空間結構為直線形，是非極性分子，故A錯誤；

B．中中心原子的價層電子對數為中中心原子的價層電子對數為所以和的中心原子的價層電子對數均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個鍵和2個鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因為鍵的鍵能較大；與氫鍵無關，故D錯誤；

答案選BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．以頂點鈉離子研究，與之最近的氯離子處于晶胞棱心且關于鈉對稱，故距最近的有6個；形成為正八面體形，A錯誤；

B．8×+6×=4，晶體中，每個晶胞平均占有4個B正確；

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子為3×=1；硼原子與硼氮鍵個數的比為1∶4，C正確；

D．金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積；每個Cu原子的配位數均為12，D錯誤；

答案選AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產生了中間體，上述水的光解技術是將光能轉化為化學能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有8mol，B錯誤；

C．析氫是還原反應；析氧是氧化反應，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，Fe-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯誤；

答案選BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯誤；

B．CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體；結構已發(fā)生改變，且二者的性質也有較大差異，故二者是不同的物質，所以二者的轉變是化學變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結構不同，二者是不同的物質，物理性質不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學性質也不同，故C錯誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結構類似；每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對電子的自旋狀態(tài)應相同，不能相反；④原子核外電子應盡可能占據不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個電子應分占5個軌道；⑥中未成對電子的自旋狀態(tài)應相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；

(2)根據構造原理可知：3s能級的能量小于3p能級的能量，3p能級的能量小于3d能級的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數為16，原子核外電子數等于原子核內質子數，則其質子數也為16，故該元素為S元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據構造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級由低到高的順序為①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣邰冖堍?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤17、略

【分析】【詳解】

(1)屬于型，成鍵電子對數是4，孤電子對數為0，呈正四面體形；屬于型，成鍵電子對數是2，孤電子對數為0，呈直線形；屬于型；成鍵電子對數是3，孤電子對數為0，呈平面三角形，故填正四面體形；直線形、平面三角形；

(2)對于型分子，若中心原子無孤電子對，呈平面三角形；若有一對孤電子對，則呈三角錐形，所以題中兩種模型表示的化學式及碳原子的雜化方式分別是雜化，雜化，故填雜化，雜化；

(3)分子的中心原子為B原子，其中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，無孤對電子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的孤電子對，占據了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結構，故填B、N、分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，無孤對電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的孤電子對，占據了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結構。【解析】①.正四面體形②.直線形③.平面三角形④.⑤.雜化⑥.⑦.雜化⑧.B⑨.N⑩.分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，無孤對電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的孤電子對，占據了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結構18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構成，其電子式為

(2)P為15號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當于CH4上的四個氫原子被氯原子取代形成的產物，甲烷為正四面體結構，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價層電子對數為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個電子層，最高能層符號是N，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子的軌道表達式為

(5)Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結構，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn?！窘馕觥?s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結構，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子19、略

【分析】（1）鐵是26元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成為Fe2+根據構造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；原子價層電子對個數=3+（6-3×2）==3；且不含孤電子對，則空間構型是平面三角形；

（2）NH3分子中氮原子價層電子對數為3+(5-1×3)=3+1=4，根據價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型為sp3；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能從大到小順序是N>O>C；

（3）羧基的結構是（）一個羧基中有碳原子與氧原子分別形成兩個σ鍵；三個羧基有6個σ鍵，還有一個羥基與碳原子相連形成一個σ鍵，因此1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數目為7mol；

（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH，焓變=反應物總鍵減去能生成物總鍵能，ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×393kJ/mol=-104kJ·mol-1?！窘馕觥?1)①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.平面三角形。

(2)①.sp3②.N＞O＞C

(3)7

(4)-104kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

根據電負性遞變規(guī)律，判斷Al、Mg、Na的電負性大??；根據VSEPR理論判斷雜化形式和空間構型；根據成鍵情況判斷極性鍵還是非極性鍵；根據正負電荷重心是否重合判斷極性分子還是非極性分子；根據NH3形成氫鍵，判斷其易液化；根據金屬晶體最常見的四種原子堆積模型，判斷K為體心立方堆積，根據Cr的核外電子排布式，由價電子排布，判斷其最高正價；根據Cu的核外電子排布式，寫出Cu2+的電子排布式；據此解答。

【詳解】

（1）Al、Mg、Na為第三周期元素，X的I4電離能突然增大，說明最外層有3個電子，則X應為Al，Y的I3電離能突然增大，說明最外層有2個電子，則Y應為Mg，Z的I2電離能突然增大；說明最外層有1個電子，則Z應為Na，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則X；Y、Z的電負性從大到小的順序為Al＞Mg＞Na；答案為Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子價層電子對數=4+=4，采取sp3雜化，NH3分子中，中心原子價層電子對數=3+=3+1=4，采取sp3雜化，H2O分子中，中心原子價層電子對數=2+=2+2=4，采取sp3雜化；答案為sp3。

②CH4分子中，中心原子價層電子對數=4+=4，采取sp3雜化；孤對電子對數為0，空間構型為正四面體結構，甲烷分子中C-H原子之間形成的共價鍵是不同原子提供電子形成共用電子對，為極性鍵，甲烷分子正負電荷重心重合，為非極性分子；答案為極性，非極性。

③因為氨分子間存在氫鍵；分子間作用力大，因而易液化；答案為氨分子間存在氫鍵。

④H2O分子中，中心原子價層電子對數=2+=2+2=4，采取sp3雜化；VSEPR模型的空間構型為正四面體，孤對電子對數為2，空間構型為V形；答案為正四面體，V形。

（3）①金屬晶體最常見的四種原子堆積模型為簡單立方堆積，面心立方最密堆積，體心立方最密堆積，六方最密堆積，則鉀為體心立方堆積；答案為b。

②Cr為24號元素，核外有24個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價電子排布式為3d54s1，其化合物中最高化合價為+6價；答案為+6。

③Cu為29號元素，核外有29個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外層一個電子和次外層3d上的一個電子，Cu2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9?！窘馕觥緼l＞Mg＞Nasp3極性鍵非極性鍵分子間存在氫鍵四面體結構V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d921、略

【分析】【詳解】

(1)V為23號元素，其原子核外有23個電子，其價電子排布為3d34s2；原子軌道上電子處于全滿；半滿、全空時最穩(wěn)定，釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價，這幾種價態(tài)中，只有+5價的V離子核外軌道中電子處于全滿，所以其最穩(wěn)定；

(2)Fe為26號元素，其核外電