2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是A.由于氫鍵的作用，使NH3、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)锽.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C.生命體中許多大分子內(nèi)存在氫鍵D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多2、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng).下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D.Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同3、下列說法錯(cuò)誤的是A.σ鍵和π鍵比例為7：1B.在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.C與O互為等電子體，O的電子式為D.已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN?H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA4、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵C.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物5、下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是A.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵B.共價(jià)晶體都是單質(zhì)，很多共價(jià)晶體可以用來作耐磨耐高溫材料C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)越高D.固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體6、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱B.氯化氫溶于水破壞了共價(jià)鍵，所以氯化氫溶于水是化學(xué)變化C.盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型D.在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高7、圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是。

A.圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B.圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C.圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D.圖乙不可能表示同族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：9、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.10、有關(guān)光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷無關(guān)D.通過光譜分析可以鑒定某些元素11、氰氣的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)12、下列描述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵13、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.圖2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C.圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為814、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?；水的光解技術(shù)是當(dāng)前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應(yīng)過程中產(chǎn)生的中間體”)，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化15、美國LawreceLiermore國家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說法，正確的是：A.CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B.在一定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是化學(xué)變化C.CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D.在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號(hào)；下同)，違反了洪特規(guī)則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

(3)將下列多電子原子的能級(jí)按能級(jí)能量由低到高的順序排列：______(填序號(hào))。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p17、(1)利用模型推斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

______；______；______。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子(帶電荷)；它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式并判斷碳原子的雜化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符號(hào)，下同)，的中心原子是______；分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形而分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，其原因是______。18、按要求填空：

(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P_______，F(xiàn)e2+_______

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號(hào)是_______，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。19、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為___；NO的空間構(gòu)型為___(用文字描述)。

(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是___；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__。

(3)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為=__mol。

(4)利用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的ΔH(請(qǐng)寫出解題過程)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。___。化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)43639394620、已知Al；Mg、Na為第三周期元素；其原子的第一至第四電離能如下表：

。電離能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)則Al；Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______雜化；

②CH4是含有_____鍵(填“極性”或“非極性”)的____分子(填“極性”或“非極性”)；

③NH3是一種易液化的氣體；請(qǐng)簡述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_____；H2O分子的空間構(gòu)型為______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為______(填代號(hào))；

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積。

②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為_____；

③Cu2+離子的核外電子排布式為______；21、釩（V）；錳（Mn）、鐵（Fe）、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素；完成下列問題。

(1)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)。這幾種價(jià)態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

(2)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子的軌道表示式為________，檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509kJ/mol，=3248kJ/mol；

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol，=2957kJ/mol；

根據(jù)數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是____________________。

(4)沸點(diǎn)：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因___________________________________。

(6)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。22、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____個(gè)電子。

（2）能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_____（填序號(hào)）。

a．IBr中溴為﹣1價(jià)b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2、I2的熔點(diǎn)。

（3）海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____。

（4）已知：AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：_____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“反?！笔侵杆鼈冊诒咀逶氐臍浠锓悬c(diǎn)排序中的現(xiàn)象；三種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序可由事實(shí)得出，常溫下只有水是液體，水的沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；

B．氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H；O(或N、F)原子間；所以分子內(nèi)也可能存在氫鍵，如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)含有氫鍵，B錯(cuò)誤；

C．生命體中蛋白質(zhì)具有生物活性的高級(jí)結(jié)構(gòu)的主要原因；DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈也是通過氫鍵相互結(jié)合的，所以生命體中許多大分子內(nèi)存在氫鍵，C正確；

D．水在氣態(tài)時(shí)；分子間距離大，分子之間沒有氫鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W是O元素；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；X是F元素；Y是Na元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>Cl>O>F，離子半徑：Cl->O2->F->Na+；A正確；

B．H2O、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HCl不能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>HCl；B正確；

C．F元素沒有正價(jià)；F不能形成含氧酸，C錯(cuò)誤；

D．Cl元素的不同核素核外電子數(shù)相同；所以電子式；基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同，D正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)得到分子中σ鍵和π鍵比例為18：2=9：1；故A錯(cuò)誤；

B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；配位原子都是N，故B正確；

C．C與O互為等電子體，根據(jù)C中含有碳碳三鍵得出O的電子式為故C正確；

D．已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN?H鍵斷裂，則生成1.5molN2(g)，因此形成的π鍵數(shù)目為3NA；故D正確。

綜上所述，答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀有氣體單質(zhì)為單原子分子；不存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．含有離子鍵的化合物叫做離子化合物；則離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故B正確；

C．非金屬元素之間也能形成離子鍵；如硝酸銨；氯化銨等都是都是由非金屬元素形成的離子化合物，即含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物；也可能是離子化合物，如氯化銨是離子化合物，即含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵；只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．離子晶體中一定含有離子鍵；可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，A不正確；

B．共價(jià)晶體可能是單質(zhì)；也可能是化合物(如二氧化硅)，共價(jià)晶體內(nèi)的共價(jià)鍵能大，所以很多共價(jià)晶體可以用來作耐磨耐高溫材料，B不正確；

C．分子晶體中；共價(jià)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，但分子晶體熔點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，與共價(jià)鍵能無關(guān)，C不正確；

D．固態(tài)時(shí)可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體；也可能是石墨等，D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；A正確；

B．氯化氫溶于水只有舊鍵的斷裂；沒有新鍵的生成，不屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型；湯姆生提出“葡萄干面包式”模型，C錯(cuò)誤；

D．離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高；D錯(cuò)誤；

答案選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大；其中ⅡA；ⅢA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素，與圖象基本符合，故A正確；

B．同周期元素中，例如第三周期元素：Si是原子晶體，P、S是分子晶體中的固態(tài)非金屬單質(zhì)，Cl2是分子晶體中的氣態(tài)非金屬單質(zhì)；與非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低不符，故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左到右；原子半徑逐漸減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右；元素的電負(fù)性逐漸增大，故D錯(cuò)誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無孤電子對(duì)，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光；可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，A正確；

B．電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)；要吸收能量，攝取到的是吸收光譜，B錯(cuò)誤；

C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)；C錯(cuò)誤；

D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光。在歷史上；許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D正確；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價(jià)鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長小于鍵的鍵長；B錯(cuò)誤；

C．單鍵為鍵，1個(gè)三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵；C錯(cuò)誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；氰氣的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；

故選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且該分子中正；負(fù)電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為所以和的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)殒I的鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．以頂點(diǎn)鈉離子研究，與之最近的氯離子處于晶胞棱心且關(guān)于鈉對(duì)稱，故距最近的有6個(gè)；形成為正八面體形，A錯(cuò)誤；

B．8×+6×=4，晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)B正確；

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子為3×=1；硼原子與硼氮鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4，C正確；

D．金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積；每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12，D錯(cuò)誤；

答案選AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機(jī)理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產(chǎn)生了中間體，上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有8mol，B錯(cuò)誤；

C．析氫是還原反應(yīng)；析氧是氧化反應(yīng)，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，F(xiàn)e-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯(cuò)誤；

答案選BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳原子晶體中不含分子；故A錯(cuò)誤；

B．CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體；結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故B正確；

C．CO2原子晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2原子晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大；其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；

D．CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似；每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應(yīng)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，不能相反；④原子核外電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道；⑥中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知：3s能級(jí)的能量小于3p能級(jí)的能量，3p能級(jí)的能量小于3d能級(jí)的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數(shù)為16，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)也為16，故該元素為S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級(jí)由低到高的順序?yàn)棰佗堍蔻邰冖?。【解析】③②④?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤17、略

【分析】【詳解】

(1)屬于型，成鍵電子對(duì)數(shù)是4，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈正四面體形；屬于型，成鍵電子對(duì)數(shù)是2，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈直線形；屬于型；成鍵電子對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈平面三角形，故填正四面體形；直線形、平面三角形；

(2)對(duì)于型分子，若中心原子無孤電子對(duì)，呈平面三角形；若有一對(duì)孤電子對(duì)，則呈三角錐形，所以題中兩種模型表示的化學(xué)式及碳原子的雜化方式分別是雜化，雜化，故填雜化，雜化；

(3)分子的中心原子為B原子，其中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，無孤對(duì)電子，呈平面三角形；而分子的中心原子N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，故填B、N、分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，無孤對(duì)電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)。【解析】①.正四面體形②.直線形③.平面三角形④.⑤.雜化⑥.⑦.雜化⑧.B⑨.N⑩.分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，無孤對(duì)電子，呈平面三角形，而分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形結(jié)構(gòu)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為

(2)P為15號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個(gè)電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當(dāng)于CH4上的四個(gè)氫原子被氯原子取代形成的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個(gè)電子層，最高能層符號(hào)是N，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為

(5)Cu失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子較困難，Zn失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d104s1，再失去一個(gè)電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子較困難，Zn失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d104s1，再失去一個(gè)電子是4s1上的電子19、略

【分析】（1）鐵是26元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成為Fe2+根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）==3；且不含孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型是平面三角形；

（2）NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5-1×3)=3+1=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp3；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能從大到小順序是N>O>C；

（3）羧基的結(jié)構(gòu)是（）一個(gè)羧基中有碳原子與氧原子分別形成兩個(gè)σ鍵；三個(gè)羧基有6個(gè)σ鍵，還有一個(gè)羥基與碳原子相連形成一個(gè)σ鍵，因此1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為7mol；

（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH，焓變=反應(yīng)物總鍵減去能生成物總鍵能，ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×393kJ/mol=-104kJ·mol-1?！窘馕觥?1)①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.平面三角形。

(2)①.sp3②.N＞O＞C

(3)7

(4)-104kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律，判斷Al、Mg、Na的電負(fù)性大?。桓鶕?jù)VSEPR理論判斷雜化形式和空間構(gòu)型；根據(jù)成鍵情況判斷極性鍵還是非極性鍵；根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合判斷極性分子還是非極性分子；根據(jù)NH3形成氫鍵，判斷其易液化；根據(jù)金屬晶體最常見的四種原子堆積模型，判斷K為體心立方堆積，根據(jù)Cr的核外電子排布式，由價(jià)電子排布，判斷其最高正價(jià)；根據(jù)Cu的核外電子排布式，寫出Cu2+的電子排布式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Al、Mg、Na為第三周期元素，X的I4電離能突然增大，說明最外層有3個(gè)電子，則X應(yīng)為Al，Y的I3電離能突然增大，說明最外層有2個(gè)電子，則Y應(yīng)為Mg，Z的I2電離能突然增大；說明最外層有1個(gè)電子，則Z應(yīng)為Na，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則X；Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l＞Mg＞Na；答案為Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，采取sp3雜化，NH3分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，H2O分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；答案為sp3。

②CH4分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，采取sp3雜化；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C-H原子之間形成的共價(jià)鍵是不同原子提供電子形成共用電子對(duì)，為極性鍵，甲烷分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；答案為極性，非極性。

③因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵；分子間作用力大，因而易液化；答案為氨分子間存在氫鍵。

④H2O分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2+2=4，采取sp3雜化；VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形；答案為正四面體，V形。

（3）①金屬晶體最常見的四種原子堆積模型為簡單立方堆積，面心立方最密堆積，體心立方最密堆積，六方最密堆積，則鉀為體心立方堆積；答案為b。

②Cr為24號(hào)元素，核外有24個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1，其化合物中最高化合價(jià)為+6價(jià)；答案為+6。

③Cu為29號(hào)元素，核外有29個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外層一個(gè)電子和次外層3d上的一個(gè)電子，Cu2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。【解析】Al＞Mg＞Nasp3極性鍵非極性鍵分子間存在氫鍵四面體結(jié)構(gòu)V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d921、略

【分析】【詳解】

(1)V為23號(hào)元素，其原子核外有23個(gè)電子，其價(jià)電子排布為3d34s2；原子軌道上電子處于全滿；半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價(jià)，這幾種價(jià)態(tài)中，只有+5價(jià)的V離子核外軌道中電子處于全滿，所以其最穩(wěn)定；

(2)Fe為26號(hào)元素，其核外電