2025年湘教新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某高校的科研人員研究出一種高溫電解石灰石的方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2的零排放；其基本原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.上述生產(chǎn)過程的能量轉化形式為太陽能和電能轉化為化學能B.陽極反應式為2-4e-=2CO2↑+O2↑C.高溫的目的只是將碳酸鹽熔融，提供陰、陽離子D.當電路中通過4mol電子時，理論上得到12gC2、根據(jù)下圖所示；下列說法正確的是。

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙是化學能轉化為電能的裝置B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D.甲池中消耗280mL(標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體3、下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（）A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)?H=-114.8kJB.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJC.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD.用稀氨水與稀鹽酸進行中和熱的測定實驗，計算得到的中和熱的?H偏大4、下面有關電化學的圖示；完全正確的是。

。A.實現(xiàn)反應Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B.鐵片鍍鋅。

C.粗銅的精煉。

D.犧牲陽極的陰極保護法原理。

A.AB.BC.CD.D5、下列說法不正確的是A.中性溶液中一定存在c(H＋)=c(OH-)B.常溫下，足量的金屬鎂分別與pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液反應，醋酸溶液放出的氫氣多C.1L0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，所含離子的數(shù)目后者大于前者D.常溫下，pH=3的硫酸和pH=11的氨水中，水的電離程度相同6、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C.0.1的硫酸銨溶液中：D.0.1的硫化鈉溶液中：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列電極反應式書寫正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時,陰極反應式：Na++e-=NaD.電解飽和氯化銅溶液時，陰極反應式：Cu2++2e-=Cu8、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是()A.體系的壓強不再改變B.體系的溫度不再改變C.各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變D.反應速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q9、我國科研人員研制出種室溫電池。該電池吸收的工作原理如圖所示。吸收的中，有轉化為固體沉積在多壁碳納米管電極表面。下列說法不正確的是。

A.鈉箔為正極，發(fā)生還原反應B.每吸收轉移電子數(shù)為C.正極反應式：D.通過電解質(zhì)移向極10、如圖所示是一種工作原理圖。電池工作時；下列敘述錯誤的是。

A.負極反應：2S2--2e-=B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中K+濃度逐漸增大D.電池總反應：+3I-=2S2-+I3-11、下列化學用語正確的是A.羥基的電子式：B.的電離方程式：C.聯(lián)氨的結構式為：D.TNT的結構簡式：12、化學與我們的生活息息相關，下列說法錯誤的是A.食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B.補充氟元素能夠防止齲齒，應當大力提倡使用含氟牙膏C.隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染D.使用純堿溶液清洗餐具比使用洗滌劑更環(huán)保13、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（）。實驗現(xiàn)象結論A向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，震蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象溶解度：AgI＞AgCl

A.AB.BC.CD.D14、在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；某小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是。

A.圖I表示的是t1時刻升溫對反應速率的影響B(tài).圖II表示的是t1時刻撤去催化劑V2O5后對反應速率的影響C.圖III可以表示催化劑對化學平衡的影響，且乙的催化效率比甲高D.圖III表示的是壓強對化學平衡的影響，且A表示的是SO2的轉化率15、在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.A的轉化率變小B.平衡向正反應方向移動C.D的體積分數(shù)變大D.a＜c＋d評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、從H+、Cu2+、Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-七種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)；按下列要求進行電解：

（1）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是_________________。

（2）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進行電解，則可采用的電解質(zhì)是______________。

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成堿和氫氣，則電解質(zhì)為_______________________。

（4）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解后生成酸和氧氣，則電解質(zhì)為______________________。17、如圖為氫氧燃料電池示意圖；按此圖的提示，回答下列問題：

（1）a電極是_________，b電極是_________。

（2）不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的；放電后電解質(zhì)溶液的pH__________________(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）當電解質(zhì)溶液為堿性時，b電極發(fā)生的電極反__________________________18、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_______。

(2)反應開始～2min，氣體X的平均反應速率為_______。

(3)反應開始～2min，氣體Y的轉化率為_______

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應速率最快的是_______(填編號)。19、NaCN屬于劇毒化學品，實驗室里與酸類、氧化劑、常用化學品分開存放。其陰離子(CN-)中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，NaCN的電子式為__；NaCN溶液顯堿性，原因是__(用離子方程式表示)；強氧化劑NaClO能將CN-氧化生成N2、CO和Cl-等無毒無害物質(zhì)，可用該反應處理含氰廢水(破氰)，反應的離子方程式為__。20、配制FeCl3溶液時溶解的操作方法___________21、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中SO2使之轉化為NaHSO3，再以SO2為原料設計原電池，然后電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4；裝置如下：

(1)甲圖中A電極上的反應式為___________。

(2)甲圖中B與乙圖___________(填“C”或“D”)極相連，進行電解時乙圖Z中Na＋向___________(填“Y”或“W”)中移動。

(3)該電解池陰極的電極反應式為___________；陽極的電極反應式為_________________。22、工業(yè)上合成氨的化學反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2在一定條件下進行反應，4s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為2mol·L-1。通過計算回答下列問題：

(1)該反應的ΔS_____0。

(2)4s內(nèi)，用N2表示的平均反應速率是_____。

(3)在該條件下N2的最大轉化率是_____；此時平衡常數(shù)為_____(結果保留兩位有效數(shù)字，下同)，混合氣體中NH3的體積分數(shù)是_______。

(4)為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是_____(填序號)。

①升高溫度②增大壓強③使用催化劑④及時分離出NH3評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)23、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應的元素符號作答)

(1)化學組成為AFD的結構式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強弱；B的非金屬性___于C(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負極的電極反應式為___；每消耗3.4gCA3轉移的電子數(shù)目為___。25、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物；生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第___________周期、第___________族；

(2)寫出反應①的化學方程式：___________；

(3)寫出反應⑥的化學方程式：___________；

(4)寫出反應③的電極方程式：陽極：___________；陰極：___________。

(5)J的化學式：___________，H的結構式：___________。26、A；B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素；它們之間有如下轉化關系：

(1)若A為單質(zhì)，B遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。C、D的相對分子質(zhì)量相差16。0.1mol/LE溶液中只有3種離子，且室溫下溶液中的

①B→C的化學方程式為：_____________________________

②A→C的反應中，每轉移1mole－就會吸熱45kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________

(2)若A為單質(zhì)；B；C均屬于鹽類，B溶液呈黃色，遇KSCN溶液后顯紅色，D、E均是難溶堿，則：

(Ⅰ)D→E的化學方程式為：_____________________________

(Ⅱ)選用一種試劑R與E反應實現(xiàn)E→C的轉化，則R為__________；該反應的離子方程式為_______________________________________

(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體；B；C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時；C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。

①A的電子式為____________

②電解D的水溶液時，反應的離子方程式為____________________

③將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4:1，寫出上述反應的離子方程式____________________評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共32分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

連接電源正極的陽極上失電子產(chǎn)生氧氣，連接負極的陰極石墨電極上CO2得電子產(chǎn)生C，電極總反應式為能量轉化形式為太陽能和電能轉化為化學能。

【詳解】

A．由題圖可知；題述生產(chǎn)過程的能量轉化形式為太陽能和電能轉化為化學能，選項A正確；

B．陽極電極反應式為選項B正確；

C．高溫的目的是將碳酸鹽熔融，提供陰、陽離子，并將碳酸鈣分解為CaO和選項C錯誤；

D．陰極反應式為則電解總反應式為從而實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時的零排放；故當電路中通過4mol電子時，理論上得到12gC，選項D正確。

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A.甲電池是原電池；是化學轉化為電能的裝置，乙；丙池是電能轉化為化學能的裝置，A錯誤；

B.甲池通入CH3OH的電極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；B錯誤；

C.乙池中，石墨與原電池的正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，其電極反應式為2H2O-4e﹣=O2↑+4H+，Ag電極為電解池的陰極，發(fā)生得到電子的還原反應，其電極反應式為Cu2++2e﹣═Cu，因此要使CuSO4中溶液恢復到原濃度只需加CuO就可以；C錯誤；

D.甲池中消耗280mL（標準狀況下氧氣，其物質(zhì)的量為0.28/22.4=0.125mol，則轉移電子的物質(zhì)的量為0.0125×4=0.05mol，丙池中陰極的電極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH-，產(chǎn)生固體的化學方程式為2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故產(chǎn)生Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.05/2=0.025mol,產(chǎn)生固體的質(zhì)量為0.025×58=1.45g；D正確。

綜上所述，本題選D。3、D【分析】【詳解】

A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，20.0gNaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，由于中和熱是在稀溶液中酸、堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol液體水時放出的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.4kJ/mol；A錯誤；

B．熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol表示1molSO2氣體完全轉化為SO3(g)時放出熱量98.32kJ，由于該反應為可逆反應，所以在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應時，產(chǎn)生的SO3氣體的物質(zhì)的量小于2mol；則最終放出的熱量小于196.64kJ，B錯誤；

C．因燃燒熱在某一溫度和壓強下1mol某物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，H2O由氣態(tài)轉化為液態(tài)會放出熱量，故由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，可知H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol；C錯誤；

D．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，則若用稀氨水與稀鹽酸進行中和熱的測定實驗，反應放出的熱量比稀HCl與稀NaOH反應放出熱量少。反應放熱越少，反應熱就越大，故計算得到的中和熱的?H偏大；D正確；

故合理選項是D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu作陽極失去電子生成Cu2+，H+在陰極得電子生成H2，可以實現(xiàn)反應Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑；A項正確；

B．該裝置Fe作陽極，失去電子生成Fe2+；不能實現(xiàn)鐵片鍍鋅，B項錯誤；

C．根據(jù)電解原理可知；粗銅作陽極，精銅作陰極，才可以實現(xiàn)粗銅的精煉。該裝置設計的陰陽極材料反了，不能實現(xiàn)粗銅的精煉，C項錯誤；

D．該方法中有外接電源；為外加電源的陰極保護法，D項錯誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不定時，中性溶液的pH不一定為7，但中性溶液中c(H＋)與c(OH-)一定相等；A正確；

B．pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液中；醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸大，與足量的金屬鎂反應時，醋酸和鹽酸都能發(fā)生完全反應，所以醋酸溶液放出的氫氣多，B正確；

C．1L0.1mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液中，c(Na+)(NaCl溶液)+c(Cl-)=c(Na+)(醋酸鈉溶液)+c(CH3COO-)+c(OH-)(水解生成)，但c(H＋)(NaCl溶液)＞c(H＋)(醋酸鈉溶液)；則所含離子的數(shù)目前者大于后者，C不正確；

D．常溫下，pH=3的硫酸中c(H＋)=10-3mol/L，和pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L；對水電離的影響程度相同，所以水的電離程度相同，D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知溶液顯中性所以A錯誤；

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，如果是強酸，反應后溶液顯中性，如果是弱酸，反應后酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；

C.0.1的硫酸銨溶液中銨根水解溶液顯酸性：C正確；

D.0.1的硫化鈉溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知：D錯誤；答案選C。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+；A正確；

B．O2+2H2O+4e-=4OH-為氫氧燃料電池的正極反應式；B不正確；

C．電解飽和食鹽水時，陰極反應式：2H++2e-=H2↑C不正確；

D．電解飽和氯化銅溶液時，陰極反應式：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故選AD。8、BC【分析】【詳解】

A．假如m+n=p+q；該反應前后氣體分子數(shù)目相等，壓強不影響平衡移動，無論反應有沒有達到平衡，體系的壓強都是不變的，故A不能作為反應達到平衡的標志；

B．不傳熱的固定容積的密閉容器；反應伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，達到平衡前，反應體系的溫度在不停變化，當體系的溫度不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B能作為反應達到平衡的標志；

C．根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義；當各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變時，說明反應達到平衡，故C能作為反應達到平衡的標志；

D．在反應進行到任何程度時，反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故反應速率vA：vB：vC：vQ=m：n：p：q不能說明反應體系達到平衡狀態(tài)；故D不能作為反應達到平衡的標志；

答案選BC。9、AB【分析】【分析】

根據(jù)圖示鈉箔上，鈉失電子變?yōu)殁c離子，被氧化，則鈉箔作負極，電極反應為Na-e-=Na+，多壁碳納米管電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．根據(jù)題圖可知；活潑金屬鈉是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．未指明氣體的狀態(tài)；無法根據(jù)氣體體積計算氣體的物質(zhì)的量，因此無法計算轉移電子數(shù)目，故B錯誤；

C．結合分析，吸收的極(極)是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為故C正確；

D．在原電池中，陽離子向正極移動，因此在該裝置中，通過電解質(zhì)移向極；故D正確；

答案選AB。10、CD【分析】【詳解】

A．負極發(fā)生氧化反應，由題圖可知，左室為負極，負極反應為：2S2--2e-=故A正確；

B．電池工作時，陽離子向正極移動，K+從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，故B正確；

C．電池工作時，K+從左室透過交換膜移向右室，故左室K+濃度減?。还蔆錯誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉化關系可知：負極反應為：2S2--2e-=正極極反應為：+2e-=3I-，電池總反應為2S2-+=+3I-；故D錯誤；

故答案為CD。11、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)O原子和子的最外層電子可得羥基的電子式：A正確；

B．為二元弱酸，電離時分步電離，第一步電離方程式：第二步電離方程式為：B錯誤；

C．氮原子形成三個共價鍵，所以聯(lián)氨的結構式為C錯誤；

D．TNT為三硝基甲苯，的結構簡式：D正確；

故選AD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．為了改善食物的色；香、味；或補充食品在加工過程中失去的營養(yǎng)成分，以及防止食物變質(zhì)等，會在食物中加入一些天然或化學合成的物質(zhì)，這種物質(zhì)稱為食品添加劑，故A說法錯誤；

B．氟元素攝入過多會導致氟斑牙；因此水中含氟量較高的地區(qū)的人不適合用含氟牙膏，故B說法錯誤；

C．廢舊電池中含有重金屬；重金屬鹽對水或土壤產(chǎn)生污染，因此廢舊電池不能隨意丟棄，故C說法正確；

D．洗滌劑長期使用對人體有害；碳酸鈉無毒，油脂在碳酸鈉中水解成可溶于水的物質(zhì)，故D說法正確；

答案為AB。13、CD【分析】【詳解】

A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe＞Fe2+；可觀察到黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；

B．瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生；說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；

C．加熱碳酸氫銨；分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應，與鹽類的水解無關，故C錯誤；

D．一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀；為AgI，則Qc＞Ksp，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明溶解度：AgCl＞AgI，故D錯誤；

故選CD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度，v正和v逆都增大；又因為該反應是化合反應，為放熱反應，所以升高溫度平衡向左移動，A正確；

B．圖II中正逆反應速率同等程度的減??；符合撤去催化劑對反應速度的影響，B正確；

C．催化劑不改變平衡移動；C錯誤；

D．乙先達到平衡；根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的方法，所以乙壓強大，增大壓強，二氧化硫的轉化率增大。轉化率與圖像不符合，D錯誤；

故選AB。15、AD【分析】【分析】

將氣體體積壓縮到原來的一半；假定平衡不移動，D的濃度應為原來的2倍，而實際再次達到平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應方向移動，即a＜c+d，據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．由分析可知；平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，A正確；

B．由分析可知；平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C．由分析可知；平衡向逆反應方向移動，D的體積分數(shù)減小，C錯誤；

D．由分析可知；壓強增大，平衡向逆反應方向移動，即a＜c+d，D正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

依據(jù)電解原理；惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析電極的物質(zhì)；

(1)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身；

(2)碳棒是惰性電極；使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水；

(3)碳棒為陽極；鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解NaCl后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時生成酸和氧氣。

【詳解】

因陽離子放電順序為Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+，陰離子放電順序為Cl-＞OH-＞SO42-和NO3-；則：

(1)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，則本質(zhì)電解電解質(zhì)本身，所以電解HCl、CuCl2溶液時；電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；

(2)碳棒是惰性電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，則本質(zhì)電解水，所以電解HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4溶液時；氫離子；氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；

(3)石墨棒為陽極；鐵棒為陰極，電解NaCl溶液時，則氯離子；氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少，電解后生成堿和氫氣；

(4)碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3溶液時生成酸和氧氣，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少?！窘馕觥縃Cl、CuCl2HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4NaClCuSO4、Cu(NO3)2、AgNO317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：H2在a電極失電子，化合價升高，則a極為負極，b電極為正極；故答案為：負極；正極；

(2)負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)是酸，所以負極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應式為：2H2-4e-=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，發(fā)生還原反應，故其電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，當電解質(zhì)是堿時，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應生成水，所以負極上發(fā)生的電極反應是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質(zhì)溶液的pH不變，故答案為：不變；

(3)b電極為正極，當電解質(zhì)為堿性時，b電極的反應式為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-。【解析】負極正極不變O2+2H2O+4eˉ=4OH-18、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，則該反應為可逆反應，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知反應為3X+Y2Z；

(2)

反應開始至2min，氣體X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應速率為=0.075mol/(L?min)；

(3)

反應開始至2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉化率為×100%=10%。

(4)

都轉化為同一物質(zhì)表示的速率即可比較速率大小。根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統(tǒng)一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應速率最快?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L?min)

(3)10%

(4)②19、略

【分析】【詳解】

NaCN為離子化合物，是由Na＋和CN－組成，CN－中C和N最外層達到8電子穩(wěn)定結構，因此C和N之間共用三對電子，即NaCN的電子式為NaCN為弱酸強堿鹽，CN－發(fā)生水解CN－+H2OHCN+OH－，c(OH－)＞c(H+)，使得溶液顯堿性；NaClO將CN－氧化成N2、CO和Cl－，Cl元素的化合價由+1價→-1價，化合價降低2價，N的化合價由-3價→0價，化合價升高3價，C的化合價由+2價→+4價，根據(jù)化合價升降法進行配平，其離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O；

答案為CN－+H2OHCN+OH－；2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O?！窘馕觥緾N-+H2OHCN+OH-2CN-+5ClO-+2OH-=2CO+N2↑+5Cl-+H2O20、略

【分析】【詳解】

氯化鐵在水中會發(fā)生水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，所以要用濃鹽酸來溶解氯化鐵晶體，抑制水解，配制FeCl3溶液時溶解的操作方法為：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋?！窘馕觥繉⒎Q量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，SO2失電子生成H2SO4，所以A是負極，SO2在A極失去電子生成硫酸，A電極上的反應式為SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO

(2)甲中A為負極，B為正極，因為乙中C極附近加入NaHSO3得到Na2SO3，說明C極氫離子得電子生成H2，所以C是陰極、D是陽極，D連接電源的負極，即B連接D；進行電解時陽離子移向陰極，Na＋向陰極移動；即向Y中移動。

(3)陰極是HSO得電子生成SO和H2，陰極反應式是2HSO＋2e-=2SO＋H2↑；右側為陽極室，陽極HSO失電子生成H2SO4，陽極反應式是HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋?！窘馕觥縎O2＋2H2O-2e-=4H＋＋SODY2HSO＋2e-=2SO＋H2↑HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋22、略

【分析】【分析】

達到平衡時N2的濃度為2mol/L；據(jù)此可以計算出平衡時三種氣體的物質(zhì)的量或濃度，結合平衡移動的影響因素分析解答。

【詳解】

(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應中氣體的物質(zhì)的量減少，ΔS＜0；故答案為：＜；

(2)達到平衡時N2的濃度為2mol/L，平衡時氮氣的物質(zhì)的量為：n(N2)=2mol/L×10L=20mol，達到平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量為40mol-20mol=20mol，v(N2)==0.5mol/(L?s)；故答案為：0.5mol/(L?s)；

(3)平衡時氮氣的轉化率達到最大，該條件下N2的最大轉化率為×100%=50%；平衡時生成氨氣40mol，剩余氫氣60mol，則平衡常數(shù)==0.037，混合氣體中NH3的體積分數(shù)=物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=33%；故答案為：50%；0.037；33%；

(4)要提高氨氣的產(chǎn)率，需要使平衡正向移動，該反應為氣體體積減小的放熱反應，則低溫、高壓條件下有利于平衡正向移動，及時分離出氨氣，有利于提高氨氣的產(chǎn)率，故答案為：②④?！窘馕觥竣?＜②.0.5mol·L-1·s-1③.50%④.0.037⑤.33%⑥.②④四、判斷題(共1題，共5分)23、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個電子，其中的2個成單電子分別與H、Cl原子形成共價鍵，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結構，故HClO的結構式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，所以元素的非金屬性：C比N弱；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，強酸與弱酸鹽發(fā)生復分解反應制取弱酸，可根據(jù)：Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO3證明元素的非金屬性：C＜N；

(5)A是H，C是N，CA3是NH3，將其設計為原電池，總反應方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在負極上NH3失去電子被氧化反應產(chǎn)生N2，負極的反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，每有1molNH3反應轉移3mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量n(NH3)==0.2mol，則轉移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，則轉移的電子數(shù)目是N(e-)=0.6NA。【解析】H—O—Cl離子OH-+=+H2Or(O2-)＞r(Na+)弱Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3=CO2↑+H2O+NaNO32NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA25、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法治煉鋁，則G是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應生成J，則I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在H中燃燒生成B，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素；鐵元素位于第四周期第Ⅷ族；

(2)反應①為Fe3O4為與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成Fe，反應的方程式為：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3；

(3)反應⑥Fe(OH)2與空氣中的氧氣反應生成Fe(OH)3，反應的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)電極熔融氧化鋁時，氧離子在陽極放電生成氧氣，電極反應為2O2－－4e－=O2↑；鋁離子在陰極放電生成鋁單質(zhì)，電極反應為Al3＋＋3e－=Al；

(5)根據(jù)分析可知J為NaAlO2；H為氧氣，結構式為O=O?！窘馕觥克蘑?Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32O2－－4e－=O2↑Al3＋＋3e－=AlNaAlO2O=O26、略

【分析】【分析】

本題是物質(zhì)的推斷；關鍵在于尋找突破口，順藤摸瓜，綜合分析確定物質(zhì)。從轉化關系圖上看C的箭頭最多。

(1)B是堿性物質(zhì)，中學化學中常見的堿性物質(zhì)有堿、NH3、強堿弱酸鹽等，從五種物質(zhì)中都含有同一元素看，該元素價態(tài)可變，所以B為氨的可能性很大。任何水溶液中必有H+和OH—，某溶液中只有三種離子，說明E是強酸或強堿，再利用結合水的離子積Kw=c(H+)?c(OH—)公式計算c(H+)；確定是什么酸；

(2)突破口“B溶液呈黃色，遇KSCN溶液后顯紅色”，說明B含F(xiàn)e3+，推斷五種物質(zhì)中含鐵元素，鐵元素有+2價、+3價，F(xiàn)e2+有較強還原性，F(xiàn)e3+有較強氧化性；由此分析。

(3)A是“化合物”又是“淡黃色固體”，確定A是Na2O2；五種物質(zhì)中可能都含鈉元素，根據(jù)學過的常見的鈉的化合物分析即可。

【詳解】

(1)B遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明B的溶液顯堿性，B可能是氨氣，五種物質(zhì)中可能都含氮元素。0.1mol/LE溶液室溫下溶液中則可得又E溶液中只有3種離子（水電離出H+、OH—），E是屬于一元強酸的HNO3，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，說明C、D分子可能相差一個氧原子即C、D分別為NO和NO2，綜合推斷，A為N2、B為NH3、C為NO、D為NO2、E為HNO3。

①B→C的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

②A→C的反應為：N2+O22NO~轉移4e—，每轉移1mole—電子時參加反應的N2為0.25mol，吸熱45KJ。所以每1molN2完全反應吸熱180kJ。熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+180kJ/mol；

(2)根據(jù)“B溶液呈黃色，遇KSCN溶液后顯紅色”可知B是鐵鹽（Fe3+），五種物質(zhì)都有鐵元素，根據(jù)轉化關系可推知：A為Fe、B為鐵鹽（Fe3+）、C為亞鐵鹽（Fe2+）、D為Fe(OH)2、E為Fe(OH)3。

(I)Fe(OH)2易被O2氧化：D→E的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(II)Fe(OH)3為難溶性弱堿，溶液中的Fe3+有較強的氧化性，選擇一種還原性強酸將Fe(OH)3溶解，這種試劑（R）可以是HI。反應式為2Fe(OH)3+6H++2I—=2Fe2++I2+6H2O；R為HI（氫碘酸）。

(3)因A是“化合物”又是“淡黃色固體”，故A為Na2O2，Na2O2易與水、CO2反應生成含鈉元素的物質(zhì)分別是NaOH、Na2CO3，等濃度時Na2CO3溶液的pH比NaOH溶液的pH小，所以B是NaOH、C是Na2CO3。電解NaCl的飽和溶液是工業(yè)生產(chǎn)NaOH、Cl2重要方法——氯堿工業(yè)，所以D是NaCl，工業(yè)上是侯氏制堿法，故E是NaHCO3，綜上所述，A是Na2O2、B是NaOH、C是Na2CO3、D是NaCl、E是NaHCO3。

①Na2O2是含有非極性共價鍵的離子化合物，其電子式為：

②電解飽和NaCl水溶液的離子方程式為2Cl—+2H2OCl2↑+2OH—+H2↑；

③將足量的Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，Na2O2又與水反應產(chǎn)生O2和OH—，OH—能與Fe3+結合生成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)Na2O2與O2的計量數(shù)之比為4:1、電子得失守恒、電荷守恒配平，所以反應的離子方程式為：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4F