2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實驗室里經(jīng)?？梢钥吹剿{色的硅膠干燥劑，變色的主要原因是含有氯化鈷。CoCl2為藍色結(jié)晶性粉末，當(dāng)暴露在潮濕的空氣中時會很快變?yōu)榉奂t色的［Co(H2O)6］Cl2，若在約110℃烘箱里放置1小時，又恢復(fù)到半透明的藍色。下列說法不正確的是A.Co元素位于元素周表中第四周期第Ⅷ族B.配離子［Co(H2O)6］2+中H2O分子的中心原子雜化方式為sp3雜化C.1mol［Co(H2O)6］Cl2與足量的AgNO3溶液反應(yīng)時，可得到2molAgClD.該藍色的硅膠干燥劑，變色反應(yīng)(藍粉之間的轉(zhuǎn)化)是可逆反應(yīng)2、某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A.若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p它違背了泡利原理B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C.該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D.基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形3、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；四種元素可以組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(球大小表示原子半徑的相對大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，下列說法中一定正確的是。

A.X可以分別與W、Y可形成化合物W2X2、Y2X2B.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)均可采用電解它們的熔融氯化物C.簡單離子半徑：Z>Y>X>WD.相同條件下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的低4、含氮物質(zhì)種類繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性與醋酸相當(dāng))等。下列有關(guān)物質(zhì)的說法中正確的是A.N2H4中兩個氮原子之間有一對共用電子對，故其6個原子可能共平面B.N2性質(zhì)不活潑，可作為焊接鎂條的保護氣C.N2H4具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質(zhì)AgD.可向NaN3溶液中通CO2來制備HN35、利用超分子可分離和將混合物，加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進行分離的流程，如圖所示。下列說法不正確的是。

A.杯酚分子與可以形成分子間氫鍵B.和互為同素異形體C.圖中杯酚分子與可能是借助分子間作用力形成超分子D.利用杯酚分離和說明人類已經(jīng)能夠從分子層面進行物質(zhì)的分離和提純6、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X-射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B.該晶體屬于離子晶體C.該晶體中M呈+2價D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH8、水是生命之源，下列從“結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度”對水的分析錯誤的是A.一個H2O中H、O原子間形成兩個σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結(jié)合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵9、有一種藍色晶體[可表示為]，經(jīng)X射線衍射實驗研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而位于立方體的棱上；則下列說法正確的是。

A.B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個距離最近且相等的有3個10、一種藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；其中X；Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子序數(shù)為W的兩倍。下列說法中正確的是。

A.的鍵角為180°B.X、Z、W只能形成分子晶體C.第一電離能：D.Y、Z、W分別與X形成的最簡單化合物中，W所形成的化合物的沸點最高11、是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

下列說法錯誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為12、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為13、根據(jù)量子力學(xué)計算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____;該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。15、Ⅰ.有以下8種物質(zhì)：

①②③④

⑤⑥⑦⑧

試回答下列問題：

（1）不存在化學(xué)鍵的是__________________（填序號；下同）。

（2）只存在極性共價鍵的是是__________________。

（3）只存在非極性共價鍵的是__________________。

（4）既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是__________________。

（5）只存在離子鍵的是__________________。

（6）既存在離子鍵又存在共價鍵的是__________________。

Ⅱ.在下列變化中：

①升華②燒堿熔化③溶于水。

④溶于水⑤溶于水。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是__________________（填序號；下同）。

（2）僅離子鍵被破壞的是__________________。

（3）僅共價鍵被破壞的是__________________。

（4）離子鍵和共價鍵同時被破壞的是__________________。16、乙二胺()是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、___________。17、BF3、NONOPCl鍵角由大到小的排序是_______。18、(1)可正確表示原子軌道的是___________。

A．2sB．2dC．3pxD．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的價電子排布式：___________。

(3)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_____，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是_______，同時存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl

(4)用“>”“<”或“=”填空：第一電離能的大?。篗g____Al；19、大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序為____________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構(gòu)型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計算式即可)。20、根據(jù)已學(xué)知識；請你回答下列問題：

(1)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號___________。

(2)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是___________。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為：___________，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：___________。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________。

(5)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___________。

(6)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是___________。

(7)寫出HCN的電子式___________，該分子中σ鍵和π鍵的比為___________。

(8)比較NCl3和PCl3鍵角大小并解釋其原因___________。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍色溶液，寫出生成的配離子的結(jié)構(gòu)式___________，1mol該配離子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。21、比較下列各對物質(zhì)熔點的高低；并簡述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______22、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此獻出了寶貴的生命.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強于的保護氣也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點.F的電負(fù)性由小到大的順序為_______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)25、鋁和氟的化合物在制造；化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________，基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情況下，AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）AlF3具有較高的熔點(1040℃)，屬于___________晶體(填晶體類型)；AlCl3在178℃時升華，寫出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中實際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－為配離子，寫出Al原子的雜化形式___________，該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號)

A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.金屬鍵E.配位健F.氫鍵。

（5）螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)

26、尿素是一種重要的化工產(chǎn)品；工業(yè)生產(chǎn)尿素的主要流程如下：

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______。

(2)尿素分子中C、N原子間的共用電子對偏向N原子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。

(3)由NH3和CO2合成尿素分為兩步反應(yīng)(均為可逆反應(yīng))；其能量變化示意圖如下：

①合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

②粗尿素中含有NH2COONH4雜質(zhì)。通過控制溫度和壓強，可將NH2COONH4分解為NH3和CO2。研究溫度和壓強對NH2COONH4分解率的影響；結(jié)果如下：

X代表_____(填“溫度”或“壓強”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。

(4)工業(yè)上含尿素的廢水需經(jīng)處理后才能排放。一種利用電化學(xué)方法降解尿素的裝置示意圖如下：

寫出尿素被降解的電極反應(yīng)式是______。27、是環(huán)境友好材料；能光催化降解有機物.回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為_______，價電子中未成對電子有_______個。

(2)二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①(光氣)的立體構(gòu)型為_______，中鍵和鍵的數(shù)目比為_______。

②(二氯亞砜)是_______分子.(填“極性”或“非極性”)

(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的雜化類型是_______。

③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

(4)研究表明，在通過氮摻雜反應(yīng)生成能使對可見光具有活性；反應(yīng)如圖所示。

晶體中_______，_______。28、Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑；其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為_____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體；此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示。

該晶體的化學(xué)式為___________________________________。評卷人得分六、計算題(共2題，共14分)29、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

30、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．Co元素的核外價層電子排布為3d84s2；位于元素周表中第四周期第Ⅷ族，A正確；

B．H2O中O原子的價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化；B正確；

C．配合物外界的離子可以電離出來，1mol[Co(H2O)6]Cl2可以電離出2mol氯離子，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)時；可得到2molAgCl，C正確；

D．粉色和藍色物質(zhì)轉(zhuǎn)化時反應(yīng)條件不同；不是可逆反應(yīng)，D錯誤；

故選D。2、D【分析】【詳解】

某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；

A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；

B．該原子中所有原子占有1s；2s、2p、3s、3p共5個能級；9個軌道，B錯誤；

C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸；C錯誤；

D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級；p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X為O元素，由圖示可知，W、X、Y、Z的原子半徑大小順序為Y>Z>X>W；由Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)可知，Z為Al元素，由W；X位于不同周期可知，W為H元素；由Y的原子序數(shù)比Z小、原子半徑比Z大可知，Y與Z同周期，可能為Na元素或Mg元素。

【詳解】

A.氧元素與氫元素和鈉元素可以形成化合物H2O2和Na2O2；與鎂元素只能形成化合物MgO，故A錯誤；

B.氯化鋁為共價化合物；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用電解方法制備鋁單質(zhì)，故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子或鎂離子；鋁離子和氧離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于金屬陽離子的離子半徑，故C錯誤；

D.金屬鈉中鈉離子的離子半徑大于金屬鋁中鋁離子的離子半徑；鈉原子的價電子數(shù)小于鋁原子，則金屬鈉中的金屬鍵小于金屬鋁，則鈉單質(zhì)的沸點比鋁單質(zhì)的低，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．N2H4中氮原子是sp3雜化；呈三角錐形，六個原子不可能共平面，A錯誤；

B．N2和鎂條在點燃時會發(fā)生反應(yīng)不能做保護氣，B錯誤；

C．N2H4具有還原性，可以和AgNO3反應(yīng)生成單質(zhì)Ag，C正確；

D．已知HN3酸性與醋酸相當(dāng)；其酸性大于碳酸，無法制取，D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．杯酚中的羥基之間形成氫建,而杯酚與有形成氫鍵；故A錯誤；

B．和是由石碳元素組成的不同單質(zhì)；所以互為同素異形體，故B正確；

C．兩分子形成一體之間作用力為分子間作用力；故C正確；

D．利用杯酚分離和可以說人類能夠從分子層面上進分離，提純，因為和

單體為分子；所以D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中亞鐵離子的個數(shù)為4×=鐵離子的的個數(shù)為4×=氰酸根離子的個數(shù)為12×=3，則陰離子為[Fe2(CN)6]—，由化合價代數(shù)和為0可知，MxFey(CN)6只能為MFe2(CN)6。

【詳解】

A．由分析可知，該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；故A正確；

B．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體；故B正確；

C．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體；該晶體中M呈+1價故C錯誤；

D．由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點的鐵離子與位于棱上的氰酸根離子的距離最近，則每個鐵離子距離最近且等距離的CN—為6個；故D正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；

C．C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個氫原子分別形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，故A正確；

B．由于孤單子對對成鍵電子對的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構(gòu)型為V形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個水分子與周圍4個水分子形成類似金剛石的正四面體形，每兩個水分子形成一個氫鍵，每個水分子參與形成4個氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個數(shù)比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯誤；

故選BD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在立方體的頂點，每個被8個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為同理每個晶胞中個數(shù)為位于棱的中點，每個被4個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為已知晶體的化學(xué)式為則晶體中的陰離子為根據(jù)化合價代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為綜上可知，A錯誤；

B．因為有陰陽離子；故該晶體屬于離子晶體，M呈+1價，B正確；

C．若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為C正確；

D．該晶胞中與每個距離最近且相等的有6個；D錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)提示信息及化合物的價鍵數(shù)可知；X；Y、Z、W、M依次為H、C、N、O、S，據(jù)此分析；

【詳解】

A．YM2的化學(xué)式為CS2；屬于直線形，鍵角為180°，故A正確；

B．H、N、O可以構(gòu)成HNO3，HNO3為分子晶體，也可以形成離子晶體，如NH4NO3；故B錯誤；

C．第一電離能N＞O＞H＞C；故C錯誤；

D．Y、Z、W與H構(gòu)成最簡單的氫化物分別為CH4、NH3、H2O，H2O常溫下為液體，其余為氣體，因此H2O沸點最高；故D正確；

答案為AD。11、AB【分析】【詳解】

A.原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為故A錯誤；

B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯誤；

C.晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：AB。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長為δ-Fe晶體中晶胞的棱長為α-Fe晶體中晶胞的棱長為2a，所以三種晶胞的棱長之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25；根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強；電負(fù)性越大；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知；鈷原子有12個位于頂點；2個位于面心、3個位于體內(nèi)，由均攤法確定原子個數(shù)和計算晶體密度。

【詳解】

（1）Co為27號元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，O元素非金屬性最強，則電負(fù)性最大的是O元素，故答案為：10；sp、sp2；O；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6；由晶胞的邊長為anm，高為cnm可知晶報的體積為×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，則晶胞的密度為=g·cm-3，故答案為：12；6；

【點睛】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子有12個位于頂點、2個位于面心、3個位于體內(nèi)，則由均攤法確定鈷原子個數(shù)為12×+2×+3=6是解答難點?！窘馕觥縖Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O12615、略

【分析】【分析】

Na2S屬于離子化合物；含有離子鍵；

P4屬于單質(zhì)；含有非極性共價鍵；

HCl屬于共價化合物；含有極性共價鍵；

NaOH屬于離子化合物；鈉離子和氫氧根離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，氫氧根離子中含有極性共價鍵；

Ne屬于單原子分子；不含有化學(xué)鍵，屬于單質(zhì)；

H2O2屬于共價化合物；含有極性共價鍵H-O和非極性共價鍵O-O；

⑦Na2O2屬于離子化合物；鈉離子和過氧根離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，過氧根離子中含有非極性共價鍵；

NH4Cl屬于離子化合物；銨根離子和氯離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，銨根離子中含有極性共價鍵，以此分析。

【詳解】

I.（1）為單原子分子；不存在化學(xué)鍵。故答案為：⑤；

（2）只存在極性共價鍵。故答案為：③；

（3）只存在非極性共價鍵。故答案為：②；

（4）既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵。故答案為：⑥；

（5）只存在鈉離子與硫離子之間的離子鍵。故答案為：①；

（6）存在和之間的離子鍵和之間的共價鍵；

存在和之間的離子鍵和之間的共價鍵；

存在和之間的離子鍵和之間的共價鍵。故答案為：④⑦⑧。

Ⅱ.（1）升華屬于物理變化；未破壞化學(xué)鍵，所以未破壞化學(xué)鍵的是①。故答案為：①；

（2）燒堿熔化發(fā)生反應(yīng)：溶于水發(fā)生反應(yīng)：均只破壞了離子鍵，所以僅離子鍵被破壞的是②③。故答案為：②③；

（3）溶于水發(fā)生反應(yīng)：僅破壞了共價鍵，所以僅共價鍵被破壞的是④。故答案為：④；

（4）溶于水發(fā)生反應(yīng)：破壞了離子鍵和共價鍵，所以離子鍵和共價鍵同時被破壞的是⑤。故答案為：⑤?！窘馕觥竣茛邰冖蔻佗堍撷啖佗冖邰堍?6、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙二胺分子中，1個N原子形成3個單鍵，還有1個孤電子對，故N原子價層電子對數(shù)為4，N原子采取雜化；1個C原子形成4個單鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采取雜化?！窘馕觥?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NO>BF3>NO>PCl18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級只有1個軌道；故2s可以表示原子軌道，A正確；

B．不存在2d能級；B錯誤；

C.3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道；C正確；

D．不存在3f能級；D錯誤；

故答案為：AC；

(2)Ga與Al同主族相鄰，原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，故Ga的原子序數(shù)為13+18=31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；

(3)

A、N2分子含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，氮氣分子結(jié)構(gòu)簡式為N≡N，所以氮氣分子中含有σ鍵和π鍵；

B、CO2分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵；屬于共價化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；

C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價化合物，CH2Cl2分子結(jié)構(gòu)式為：CH2Cl2分子中只含σ鍵；

D．C2H4分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；

E．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為乙烷分子中只含σ鍵；

F．CaCl2中只含離子鍵；屬于離子化合物；

G．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；

故答案為：BC；G；CE；ABD；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：Mg＞Al，故答案為：＞?！窘馕觥竣?AC②.1s22s22p63s23p63d104s24p1③.BC④.G⑤.CE⑥.ABD⑦.＞19、略

【分析】【分析】

（1）原子核外電子運動狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等，原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子；4s電子的電子云輪廓圖為球形；

（2）電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量；元素的非金屬性越強，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性（或電負(fù)性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大；

（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個共價鍵，它們價層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，在-NH2中N有兩個單鍵，一對孤對電子和一個單電子，因為單電子也需要占用一個軌道，所以N的價層電子對數(shù)依然可以視為4對，其雜化方式也為sp3；考慮配位原子只有兩個H，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，N和P為同族元素，其價層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵；

（4）題目信息，Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，可知其晶體類型為分子晶體，這一點也可以從Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式得到結(jié)論，Pb（CH2CH3）4晶體堆積方式為六方密堆積，所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6，由堆積圖可知每個晶胞中包含2個Pb（CH2CH3）4分子，所以每一個晶胞的質(zhì)量為g，再結(jié)合晶胞參數(shù)，長方體的棱邊長度，計算得到晶胞的體積為cm3，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度=

【詳解】

（1）碳原子核外電子排布為1s22s22p2,核外電子的空間運動狀態(tài)有6種，原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子，值得注意的是，教材上提供的構(gòu)造原理是原子填充順序規(guī)則，并不代表電子的能量高低，在金屬元素的原子中，最易失去的電子才是該原子能量最高的電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形，故答案為：6；3d54s2；球形；

（2）電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量；元素的非金屬性越強，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性（或電負(fù)性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大，可以得到電負(fù)性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負(fù)性小于非金屬性，N；C和Mn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為：N、C、Mn，故答案為：N、C、Mn；

（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個共價鍵，它們價層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，在-NH2中N有兩個單鍵，一對孤對電子和一個單電子，因為單電子也需要占用一個軌道，所以N的價層電子對數(shù)依然可以視為4對，其雜化方式也為sp3，考慮配位原子只有兩個H，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，N和P為同族元素，其價層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵，所以在其最高價含氧酸中，前者為一元酸后者為三元酸，或說H3NO4分子會因為N原子半徑小，無法容納4個氧原子成鍵，要脫去一個水分子，以HNO3形式存在，故答案為：sp3；平面三角形；N和P為同族元素，其價層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵，所以在其最高價含氧酸中，前者為一元酸后者為三元酸，或說H3NO4分子會因為N原子半徑小，無法容納4個氧原子成鍵，要脫去一個水分子，以HNO3形式存在；

（4）題目信息，Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，可知其晶體類型為分子晶體，這一點也可以從Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式得到結(jié)論，Pb（CH2CH3）4晶體堆積方式為六方密堆積，所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為（）由堆積圖可知每個晶胞中包含2個Pb（CH2CH3）4分子，所以每一個晶胞的質(zhì)量為g，再結(jié)合晶胞參數(shù)，可以得到晶胞的體積為cm3，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度是g·cm－3，故答案為：分子；6；

【點睛】

Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，可知其晶體類型為分子晶體是解答關(guān)鍵?！窘馕觥?3d54s2球形N＞C＞Mnsp3V型N原子半徑較小，不能容納較多的原子軌道，故不能形成H3NO4分子620、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子為氧元素的原子，化學(xué)符號為

(2)原子的外圍電子排布是4s24p4；說明該元素為34號，該元素的名稱是硒。

(3)NH的立體結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，SO2分子中S原子價層電子對個數(shù)為3；且含有一個孤電子對；該分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。

(4)周期表中最活潑的非金屬元素為氟元素，原核外有9個電子，軌道表示式為

(5)三氯化鐵常溫下為固體；熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體。

(6)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，說明電子排布為1s22s22p63s2。

(7)寫出HCN的電子式為該分子單鍵就是σ鍵，一個三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以σ鍵和π鍵的比為1:1。

(8)原子半徑大小影響鍵角大小，NCl3鍵角大；因為氮原子的半徑比磷原子小，而N得電負(fù)性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。

(9)向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成藍色沉淀，為氫氧化銅，續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成藍色溶液，生成四氨合銅離子，配離子的結(jié)構(gòu)式為1mol該配離子中每個氨氣有3個鍵，氨氣和銅離子之間有4個鍵，所以1mol該配離子含有的σ鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA?！窘馕觥课拿骟w形V形分子晶體1s22s22p63s21：1NCl3鍵角大，因為氮原子的半徑比磷原子小，而N得電負(fù)性比P大，導(dǎo)致N-Cl鍵之間的斥力大于P-Cl鍵。16NA21、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）NH3>PH3，因NH3分子間可形成氫鍵。

（2）NaF>KF，都是離子型化合物，Na+半徑??；則NaF晶格能大(或庫侖引力大)

（3）SiO2>SO2，SiO2是原子晶體，SO2為分子晶體22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價層電子排布為有3個未成對電子；的中心P原子的價層電子對數(shù)為沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價層電子對數(shù)為無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為

(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負(fù)性隨元素的非金屬性增強而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負(fù)性由小到大的順序為工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電?！窘馕觥?正四面體形是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電四、判斷題(共2題，共4分)23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共32分)25、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律得基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；p軌道的電子云輪廓圖形狀為紡錘型；基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小，其原因是鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；故答案為1s22s22p63s23p1；紡錘型，鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁；

(2)根據(jù)題干信息AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)3AlF6=3NH3↑+3HF↑+AlF3；

(3)因為AlF3具有較高的熔點，且F非金屬性強，則AlF3屬于離子晶體；AlCl3為分子晶體；它們的差異原因在于：F的電負(fù)性強于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體；

(4)[Al(OH)4]－的配位數(shù)為4，則Al原子的雜化形式是sp3；該陰離子中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵，故答案為sp3；B；E；

(5)根據(jù)螢石的晶胞圖所示，其中Ca2+的堆積方式稱為面心立方；晶胞中Ca2+數(shù)目為：84，F(xiàn)-數(shù)目為8，則晶胞的密度為：==g/cm3。

【點睛】

在計算晶胞中微粒數(shù)目時，位于頂點的微粒屬于這個晶胞只有1/8，位于棱上的屬于這個晶胞1/4，位于面上的屬于這個晶胞1/2，位于晶胞體內(nèi)的完全屬于該晶胞?！窘馕觥竣?②.紡錘型（啞鈴型）③.鎂原子的3s軌道為全充滿，3p軌道為全空，穩(wěn)定性強，因此鎂原子的第一電離能大于鋁④.⑤.離子⑥.F的電負(fù)性強于Cl，更容易得電子形成離子鍵而形成離子晶體⑦.sp3⑧.B、E⑨.面心立方⑩.26、略

【分析】【分析】

根據(jù)C；N原子的得失電子能力分析共用電子對發(fā)生偏移的原因；根據(jù)圖示的反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系和蓋斯定律正確書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)圖示的電解池裝置分子陽極失電子的物質(zhì)和陰極得電子的物質(zhì)；正確書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

(2)C；N原子位于同一周期；且N原子的原子序數(shù)較大，N原子的原子半徑較小，原子核對核外電子的吸引能力較強，C原子和N原子間的共用電子對也會向著N原子一方偏移；

(3)①根據(jù)圖示的反應(yīng)流程，氨和二氧化碳反應(yīng)生成尿素的反應(yīng)分兩步，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-117kJ·mol-1，第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH2COONH4(l)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=+15.5kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)相加即得到合成尿素的熱化學(xué)方程式，熱