高中化學(xué)必修一第一章錯(cuò)題集

PAGEPAGE2必修一第一章易錯(cuò)題整理(一)1、為防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期檢查礦井內(nèi)的瓦斯?jié)舛?，保持礦井內(nèi)有良好的通風(fēng)狀況；b.定期向礦井內(nèi)撒石灰粉，以除去礦井的瓦斯；c.用礦井通風(fēng)和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯?jié)舛瘸瑯?biāo)；d.定期向礦井內(nèi)噴灑水，以保持礦井內(nèi)濕潤(rùn)；e.杜絕一切非生產(chǎn)需要的火源；f.礦工戴上防毒面具，以防不測(cè)。其中正確的是()A．a(chǎn)bceB．a(chǎn)ceC．a(chǎn)cdeD．a(chǎn)cef2、已知H2的爆炸極限是4.0%～74.0%(體積分?jǐn)?shù))。某H2中含有0.8%(體積分?jǐn)?shù))的O2，甲學(xué)生用它還原CuO，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始，應(yīng)將酒精燈放在a管的________，然后，使酒精燈緩緩向另一端移動(dòng)，以保證CuO完全被還原。A．左端B．中間C．右端(2)a管右端略向下傾斜的原因是_____________________________。a管中石棉絨的作用是____________________________________。b管中Cu網(wǎng)的作用是_____________________________________。3、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2＋4、從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、干燥C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱5、除去白砂糖中少量的沙子，應(yīng)采取的操作步驟其中正確的是（）A．溶解→結(jié)晶 B．溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶C．溶解→過濾 D．加入適當(dāng)?shù)脑噭瑢⑸匙尤芙?、某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOHB．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH7、現(xiàn)有一瓶氯化鈉和碳酸鈣固體粉末的混合物，需分離該混合物。（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，如圖A所示，玻璃棒作用：___________（2）溶解完后轉(zhuǎn)移至圖B裝置操作，該操作稱為：__________。玻璃棒作用：___________。該操作包括“一貼、二低、三靠”，其中“二低”是指____________，____________。（3）圖B裝置操作完，漏斗中剩余________，下面燒杯中溶液為_______溶液。如何洗滌漏斗中剩余固體？_________________________________________________________________（4）如何確保該固體洗滌干凈？8、實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是()9、20019年6月16日下午，濟(jì)南工業(yè)北路附近一家酒廠發(fā)生大火，五輛消防車緊急施救，才轉(zhuǎn)危為安。在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃物更要注意安全。如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)可燃?xì)怏w安全點(diǎn)燃裝置，對(duì)此評(píng)價(jià)和使用錯(cuò)誤的是()A．用此裝置點(diǎn)燃可燃性氣體可防止爆炸的發(fā)生B．實(shí)驗(yàn)時(shí)水槽中水量的多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果C．此裝置防止爆炸的原理是使不純的氣體與燃著的氣體不直接接觸D．此裝置適用于難溶于水的可燃性氣體10、根據(jù)如圖裝置及描述，回答下列問題：(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由：_(2)關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由：。11、下列那種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.5molH3PO4所含原子數(shù)相等（）A.1molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molNaClD.0.3molHNO12、相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11A、①②B、②③C、④⑤D、①②③④⑤13、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A、是表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位B、是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C、是表示物質(zhì)中所含的粒子數(shù)D、是表示物質(zhì)的量的單位14、下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是()A、一定溫度壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定B、一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C、不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同D、氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.415、等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是()A、②＞①＞③＞④

B、④＞③＞①＞②C、③＞②＞④＞①

D、①＞④＞②＞③16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8升氧氣含有n個(gè)氧氣分子，阿伏加德羅常數(shù)為()A、B、C、16nD、8n17、兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NO，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)C、分子總數(shù)D、質(zhì)量18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB、25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA19、在同溫同壓下，甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氫原子個(gè)數(shù)相等，則這兩容器的體積比為()A、3:2B、2:3C、1:1D、3:120、在273℃、101kPa下，將1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，該混合氣體的體積約為()A、3.36LB、6.72LC、8.96LD、4.48L21、把12mol·L－1的鹽酸(密度1.19g·cm－3)50mL稀釋成6mol·L－1的鹽酸(密度1.10g·cm－3)，需加水()A．50mL B．50.5mLC．55mL D．59.5mL22、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L23、用硫酸銅晶體配制250mL0.4mol/L的硫酸銅溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為（）A．12.5g B．25g C．50g D．75g必修一第一章易錯(cuò)題整理（二）24、根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比25、下列溶液中c（Cl－）與50mL1mol·L－氯化鋁溶液中c（Cl－）相等的是（）A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液 B．75mL2mol·L－1氯化銨溶液C．150mL3mol·L－1氯化鉀溶液 D．75mL1mol·L－1氯化鋁溶液26、把100mL密度為1.84g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃H2SO4，逐漸加入水中稀釋為500mL的硫酸溶液，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．3.68mol／L B．1.84mol／L C．18.4mol／L D．0.184mol／L27、將14.0%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，濃縮成80mL28%的KOH溶液，此溶液濃縮后KOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．6.00mol/L B．6.25mol/L C．6.75mol/L D．7.00mol/L28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl溶于水形成500mL溶液．(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________．(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全．(3)不考慮加入NaOH對(duì)體積造成的影響，NaCl的物質(zhì)的量濃度(4)再向其中加入________mL密度為1.7g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀29、常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g·cm－3的混合溶液．(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1.30、將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為ρg/cm3，測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為，該溫度下，CuSO4的溶解度為。31、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④32、常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（）A．堿性溶液中Na＋、Cu2＋、、B．中性溶液中Na＋、Fe3＋、OH－、C．堿性溶液中Na＋、K＋、、D．酸性溶液中Na＋、K＋、、33、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是66g，此容器的體積是（）A、4.48LB、11.2LC、22.4LD、34、（1）CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，震蕩，呈紫紅色的液體是，呈棕黃色的液體是。②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是，上層液體是。（2）氯化鈉溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是。35體積比為1∶2的CCl4和碘水試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是（）36某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）AMgBgCgDg37已知個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A16gB32gC64g·mol—1D32g·mol—138NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAB44gCO2含有的原子數(shù)為3NAC1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.01NADNA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶139提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）A．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加過量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加過量硝酸C．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸40對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（）A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，則該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42-C某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的H+D驗(yàn)證某溶液中是否含Cl--，先加過量的稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明含Cl--41要除去KCl中的CaCl2、K2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確（）AK2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、K2CO3、H2SO4CBaCl2、K2CO3、HCl DBa（NO3）2、K2CO3、HCl42、在反應(yīng)X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則在此反應(yīng)中,Y與R的摩爾質(zhì)量量之比為（）A．32∶18B．16∶11C．8∶11D．16∶943、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于（）A.分子數(shù)目B.分子間距C.分子大小D.分子種類44、同溫同壓下，二氧化硫氣體（SO2）與三氧化硫氣體（SO3）的體積比為3:2，則它們的物質(zhì)的量之比為_______，原子個(gè)數(shù)比為_______，密度之比為_______45、單質(zhì)硫有多種同分異構(gòu)體（入S2,S4,S6,S8等），某種單質(zhì)硫分子由x個(gè)硫原子組成，取nmol這種硫單質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒生成2nmolSO2，則x為________。46