化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量（2） 導(dǎo)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量--物質(zhì)的量（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過閱讀課本第25頁，能說出摩爾質(zhì)量的含義；2．通過反復(fù)練習(xí)，能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量三者的相互關(guān)系進行簡單的計算；3．通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，養(yǎng)成宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)?！緦W(xué)習(xí)重難點】摩爾質(zhì)量的含義，能夠運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相互關(guān)系進行簡單計算?！究键c鏈接】（2023-2024年鄭州市期末）2023年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO2中含有0.5NA個O2B．常溫常壓下，11gCO2中含有0.75NA個原子【學(xué)習(xí)過程】一、導(dǎo)入新課問題導(dǎo)入：18g水的物質(zhì)的量是多少？二、自主學(xué)習(xí)舊知學(xué)習(xí)計算以下物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量0-32C-12H-1Na-23S-32)O2CH4Na+新知學(xué)習(xí)1．摩爾質(zhì)量（1）概念：表示（2）符號：（3）單位：或（4）以為單位時在數(shù)值上與相等?！靖拍罾斫狻浚?）1molH2O的質(zhì)量為18g·mol-1()（2）H2O的摩爾質(zhì)量為18g()(3)2molH2O的摩爾質(zhì)量為36g·mol()(4)1molNa+的質(zhì)量為(5)SO42-的摩爾質(zhì)量為96g·mol1,1molSO42．摩爾質(zhì)量（M）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的量（n）之間的關(guān)系公式：。【公式應(yīng)用】（1）0.5molCH4的質(zhì)量為g（2）64g氧氣的物質(zhì)的量為mol（3）0.04mol某物質(zhì)的質(zhì)量為7.2g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為其相對分子質(zhì)量為0【例題】18g水有多少水分子？三、合作學(xué)習(xí)（1）4gH2有個H2，個H（2）4molNa2CO3與molNa2SO4所含氧原子數(shù)相等。（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（）①0.7molNH3②4.6g鈉③0.2molH2SO4④4gHeA.②①③④B.①③④②C.②④①③D.④②①③四、當(dāng)堂檢測1．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是（）A．1molOH的質(zhì)量是17B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D.一個鈉原子質(zhì)量等于23/(6.022．下列說法不正確的是（）A．H2的摩爾質(zhì)量是2gB．1molNaCl的質(zhì)量是58.5gC．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g＊mol-D．2gH2含2molH五、課堂小結(jié)【課后作業(yè)】1．下列敘述正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1B．1mol氧的質(zhì)量為16gC．0.5molHe約含有6.02x1023個電子D．2H既可表示2個氫原子，又可表示2mol氫分子2．下列說法中正確的是（）A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB．1mol硫酸的質(zhì)量是98gC.甲烷的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量D．1molNH3含N原子約6.02×3．空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子（也叫陰離子）被稱為“空氣維生素”。02就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（）A.32gB.33gC.32g·mol1D.33g·mol-14．含3．01×1023個分子的HA.4.9gB.49gC.9.8gD.98g5．（1）9.03x1023個CH4