不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 同步練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）+必修第二冊

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(分值:70分)A級合格過關(guān)練選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意(1~8題,每題4分,共32分)(一)自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.下列含硫物質(zhì)中,硫元素只有還原性的是()H2S S SO2 H2SO42.多數(shù)含硫化合物具有強(qiáng)還原性,下列含硫化合物能在空氣中穩(wěn)定存在的是()硫化鈉 亞硫酸鈉亞硫酸 硫酸鈉3.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把氣體A溶于水得溶液B,向溶液B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C,在溶液C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D,把氣體D通入溶液B得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、D、E分別是()SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O34.(2024·福建南平市高一期末質(zhì)量檢測)硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是()反應(yīng)③可以在氧氣不足情況下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑥可以加入酸性高錳酸鉀溶液實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑦只與水化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑧可以通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)5.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是()SO2、H2SO3均具有還原性,故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2單質(zhì)氧化物酸或堿鹽,能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素硫黃制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO46.硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。H2SO4(濃)SO2Na2SO3Na2S2O3S下列判斷不正確的是()反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)反應(yīng)③屬于四大基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)反應(yīng)④中稀H2SO4作氧化劑(二)實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化7.Na2SO3中+4價(jià)的硫元素,既有氧化性,又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性,需選用的試劑是()硫化鈉溶液 鹽酸氯化鈣溶液 溴水8.灼燒綠礬的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。將綠礬灼燒后生成的氣體通入下圖裝置,下列敘述不正確的是()①中棉團(tuán)顏色褪去②中棉團(tuán)顏色褪去,體現(xiàn)了SO2的還原性③中同時(shí)有BaSO3和BaSO4生成④中可發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O9.(14分)某化學(xué)課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。請回答下列問題:(1)(3分)裝置甲中A儀器的名稱是(1分),燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2分)。(2)(2分)裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

可以證明SO2具有(填代號)。

A.氧化性 B.還原性 C.漂白性(3)(4分)裝置丙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,可以證明SO2具有(填代號)

A.氧化性 B.還原性 C.漂白性(4)(1分)收集SO2氣體可以選擇的裝置為(填代號)。

(5)(4分)從環(huán)保的角度考慮,收集裝置的出氣口需要連接一個(gè)盛有(填化學(xué)式)溶液的洗氣瓶,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

B級素養(yǎng)培優(yōu)練(10~12題,每題4分,共12分)10.硫及其化合物的價(jià)類二維表如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是()將X與Y混合,可生成黃色固體Y與氯氣等物質(zhì)的量混合后能增強(qiáng)漂白性在蔗糖中倒入W的濃溶液,可驗(yàn)證W的濃溶液具有脫水性和強(qiáng)氧化性從氧化還原角度分析,欲制備Na2S2O3,可用Na2SO3與S反應(yīng)制得11.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是()該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO412.大氣污染物SO2易溶于水,通常表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性,對人體的呼吸系統(tǒng)和中樞神經(jīng)系統(tǒng)等均有毒性作用。認(rèn)識和利用SO2的性質(zhì)可有效防治SO2對環(huán)境的污染,并實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用。某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO2煙氣脫硫工藝流程如下,該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán),可實(shí)現(xiàn)對煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知:脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3SO22CaSO3+3S、2CaSO3+O22CaSO4。下列有關(guān)說法不正確的是()脫硫塔中反應(yīng)生成的S為還原產(chǎn)物經(jīng)冷凝器得到的幾種單質(zhì)S2、S4、S6和S8互為同素異形體將CaSO4和煤粉碎混合,再投入再生塔,有利于反應(yīng)充分進(jìn)行再生塔中得到的X主要成分為CaS13.(12分)某研究小組為研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下,請回答有關(guān)問題。[實(shí)驗(yàn)方案]按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):[問題討論](1)(2分)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

(2)(2分)B中品紅溶液褪色,說明A中反應(yīng)硫元素的價(jià)態(tài)由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)。

(3)(2分)C中出現(xiàn)黃色沉淀,反應(yīng)中Na2S作(填“氧化劑”或“還原劑”,下同),SO2作。

(4)(4分)若D中有SO42?生成,則可說明硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià),檢驗(yàn)D中有SO42?生成的方法是,

D中FeCl3試劑也可用(a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液c.氯水 d.BaCl2溶液(5)(2分)E的作用是。

不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.A[硫元素最高價(jià)為+6價(jià),最低價(jià)為-2價(jià),當(dāng)硫元素呈現(xiàn)-2價(jià)時(shí)只有還原性。]2.D[硫化鈉、亞硫酸鈉及亞硫酸中硫元素的化合價(jià)均非最高價(jià)態(tài),它們在空氣中能被氧氣氧化。]3.B[硫在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得亞硫酸,向亞硫酸中滴加溴水,生成H2SO4和HBr,在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生H2S,H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀S,故B正確。]4.D[H2S完全燃燒生成SO2,氧氣不足,H2S會(huì)被氧氣氧化為硫單質(zhì),A錯(cuò)誤;二氧化硫具有還原性,高錳酸鉀具有氧化性,兩者反應(yīng)生成硫酸根離子,B錯(cuò)誤;二氧化硫需被氧化劑氧化為+6價(jià)硫,只和水反應(yīng)不能生成硫酸,C錯(cuò)誤;硫酸和亞硫酸鈉生成硫酸鈉、二氧化硫和水,為復(fù)分解反應(yīng),D正確。]5.C[A項(xiàng),SO2、H2SO3雖然有還原性,但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),因?yàn)?4價(jià)硫與+6價(jià)硫之間無中間價(jià);B項(xiàng),氧化產(chǎn)物可能是S或SO2;D項(xiàng),S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2,不能生成SO3。]6.D[反應(yīng)①為濃硫酸氧化銅單質(zhì)的反應(yīng),濃硫酸作氧化劑被還原成SO2,化合價(jià)降低2價(jià),Cu作還原劑被氧化成Cu2+,化合價(jià)升高2價(jià),所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1,故A正確;二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成鹽和水,表明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?故B正確;反應(yīng)③為Na2SO3+SNa2S2O3,生成物只有一種,屬于四大基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng),故C正確;反應(yīng)④的化學(xué)方程式:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,稀硫酸既不是氧化劑也不是還原劑,故D錯(cuò)誤。]7.D[要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用具有氧化性的溴水。]8.C[SO2可使品紅褪色,①中棉團(tuán)顏色褪去,A正確;KMnO4具有氧化性,能氧化SO2,②中棉團(tuán)顏色褪去,體現(xiàn)了SO2的還原性,B正確;將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng):SO3+H2OH2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,由于H2SO3酸性小于HCl,因此不能與BaCl2反應(yīng),故無BaSO3生成,C錯(cuò)誤;④為吸收尾氣(SO2)的裝置,可發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,D正確。]9.(1)分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)溶液紫色褪去B(3)2H2S+SO23S↓+2H2OA(4)a(5)NaOHSO2+2OH-SO32?+H2O(合理即可解析利用銅與濃硫酸共熱制備二氧化硫,通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其還原性,通過氫硫酸檢驗(yàn)其氧化性。(1)裝置甲中A儀器的名稱是分液漏斗,發(fā)生的反應(yīng)為銅和濃硫酸反應(yīng)制備SO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)裝置乙中,SO2會(huì)使酸性KMnO4溶液紫色褪去,證明SO2具有還原性;(3)裝置丙中SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì),反應(yīng)的方程式為2H2S+SO23S↓+2H2O,體現(xiàn)SO2的氧化性;(4)SO2的密度比空氣大,應(yīng)選用向上排空氣法收集,故其收集裝置可以選a;(5)二氧化硫具有毒性,要進(jìn)行尾氣處理,可以用氫氧化鈉來吸收,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-SO32?+H2O。(合理即可)]10.B[X為氣態(tài)氫化物,則X為H2S,Y為硫元素的+4價(jià)氧化物,則Y為SO2,Z為+4價(jià)的鹽,則Z可能為Na2SO3,W為+6價(jià)的酸,則W為H2SO4,據(jù)此解答。A項(xiàng),將X與Y混合,二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成黃色固體硫和水;B項(xiàng),等物質(zhì)的量SO2與氯氣混合后,同時(shí)與水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,漂白性消失;C項(xiàng),在蔗糖中倒入濃硫酸溶液,蔗糖會(huì)變黑且疏松多孔,可驗(yàn)證濃硫酸溶液具有脫水性和強(qiáng)氧化性;D項(xiàng),Na2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià),Na2SO3與S中S元素化合價(jià)分別為+4價(jià)和0價(jià),從氧化還原角度分析,可用Na2SO3與S反應(yīng)制得Na2S2O3。]11.B[A項(xiàng),由圖示可知該過程可得到化工產(chǎn)品硫酸;B項(xiàng),根據(jù)流程圖可知,化合價(jià)發(fā)生變化的元素有鐵、硫、氧三種元素;C項(xiàng),該工藝把二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸;D項(xiàng),圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。]12.A[A項(xiàng),脫硫塔發(fā)生反應(yīng)2CaS+3SO22CaSO3+3S,根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律,CaS→S和SO2→S,則S為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;B項(xiàng),S2、S4、S6和S8都為S的不同單質(zhì),互為同素異形體;C項(xiàng),將CaSO4和煤粉碎混合,增大反應(yīng)物接觸面積,有利于反應(yīng)充分進(jìn)行;D項(xiàng),“再生塔”中C與CaSO4反應(yīng)生成CO2和X,根據(jù)原子守恒和電子守恒規(guī)律,可判斷X為CaS。]13.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)+4(3)還原劑氧化劑(4)取D中反應(yīng)后的溶液少許于試管中,先加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則證明D中有SO42?生成bc(5)吸收SO2尾氣解析(1)A為SO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)品紅溶液褪色,說明生成SO2氣體,即H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2,硫元素的價(jià)態(tài)由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)。(3)C中可觀察到有黃色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3SO23S↓+2Na2SO3,該反應(yīng)中,Na2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升為0價(jià),Na2S做還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),SO