高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：鹽類的水解

第3講鹽類的水解【2019·備考】最新考綱：1.了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.掌握水解離子方程式的書寫。4.了解鹽類水解的應(yīng)用?？键c一鹽類的水解及其規(guī)律(頻數(shù)：★★★難度：★★☆)弱電解質(zhì)促進(jìn)堿酸3.特點4.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3____

______________強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2________________________________弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3__________________________________否中性pH＝7是酸性pH<7是堿性pH>75.水解方程式的書寫(1)一般要求如NH4Cl的水解離子方程式為________________________________________。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。①多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為_______________________________。②多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為__________________________________。③陰、陽離子相互促進(jìn)的水解：水解程度較大，書寫時要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為_________________________________________。1.(RJ選修4·P521改編)現(xiàn)有濃度為0.1mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液①Na2CO3 ②NaHCO3

③NaAlO2

④CH3COONa

⑤NaOH這五種溶液的pH由小到大的順序是(

)A.⑤③①②④ B.①④②③⑤C.④②①③⑤ D.②④①③⑤答案C2.教材知識實驗探究3.(溯源題)判斷下列說法是否正確答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)√答案D2.在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是(

)A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度逐漸增大C.溶液的pH發(fā)生了較大改變D.水解后溶液一定呈酸性或堿性答案B題組二水解規(guī)律及應(yīng)用3.(2017·湖北大冶一中月考)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按pH減小的順序排列的是(

)A.NaHSO4

CH3COONa

NH4Cl

NaNO3B.NaNO3

CH3COONa

NaHSO4

NH4ClC.NaNO3

CH3COONa

NH4Cl

NaHSO4D.CH3COONa

NaNO3

NH4Cl

NaHSO4解析A選項中，醋酸鈉顯堿性，而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性，A錯誤；B、C選項中，醋酸鈉顯堿性，而硝酸鈉顯中性，B、C錯誤；D選項，醋酸鈉顯堿性，硝酸鈉顯中性，氯化銨顯酸性，硫酸氫鈉顯酸性，且硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，酸性較強(qiáng)，D正確。答案D4.25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是(

)序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4答案C><<考點二影響鹽類水解平衡的因素(頻數(shù)：★★☆難度：★★☆)2.外因(1)溫度、濃度條件移動方向水解程度水解產(chǎn)生的離子濃度升高溫度__________________濃度增大__________________減小(稀釋)__________________右移增大增大右移減小增大右移增大減小(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。①外加酸堿外加物質(zhì)水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離子酸____________堿____________增大減小減小增大②加能水解的鹽抑制促進(jìn)條件移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫_______________________________通HCl_______________________________加H2O_______________________________加NaHCO3____________________________________________向右向右向右向左增多增多增多減小減小減小增大增大顏色變深顏色變淺顏色變淺生成紅褐色沉淀，放出氣體答案B2.教材知識實驗拓展探究下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_____________________(用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母序號)。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時放出熱量

D.NH4NO3溶于水時吸收熱量答案(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD(1)欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。a.降溫 B.加水稀釋c.加入NH4Cl D.加入NaHCO3(2)室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是________________。答案(1)bd

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH探源：本題源于RJ選修4P57“科學(xué)探究”，對鹽類水解反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了考查。

答案(1)√

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×答案A3.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是(

)答案B1×10－12增大考點三鹽類水解的應(yīng)用(頻數(shù)：★☆☆難度：★★☆)1.熟記鹽類水解的重要應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是(用方程式表示)_______________________________________________判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性_________________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量__________，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量_______；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________________________________________HX＞HY＞HZH2SO4鹽酸2.鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。1.教材基礎(chǔ)知識應(yīng)用(1)配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？為什么？(2)怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？2.教材基礎(chǔ)知識實驗探究一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛________，b中盛________。答案Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液3.(溯源題)(福建理綜)稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是_____________________________________________________。答案分解出氯化氫氣體，抑制CeCl3水解(或其他合理答案)1.[利用水解原理解釋用途或現(xiàn)象]下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑

②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤答案D答案A3.[鹽溶液蒸干問題]下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是(

)①CuSO4

②FeSO4

③K2CO3

④Ca(HCO3)2

⑤NH4HCO3

⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都可以 B.僅①②③ C.僅①③⑥ D.僅①③解析FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受熱會分解生成CaCO3；NH4HCO3受熱分解；KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和鹽酸，而鹽酸揮發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)其水解，最終水解徹底，受熱分解得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。答案D解析熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)、去污能力增強(qiáng)；Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2·xH2O，A、B、C項正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時若加入NaOH溶液，會促進(jìn)SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。答案D5.[水解原理在除雜、配制過程中的應(yīng)用]下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(

)金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知，需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.5≤pH＜6.5，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋時不能引入新的雜質(zhì)，只能用H2O2，調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì)，用ZnO能促進(jìn)Fe3＋的水解。本題選A。答案A[試題分析](2017·課標(biāo)全國Ⅰ，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)正確答案：D[真題演練]1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃