2025年仁愛科普版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛科普版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、萘()是有特殊氣味的白色晶體；易升華，曾被廣泛用于家用防蛀劑，現(xiàn)已禁用。萘的合成過程如圖，下列說法正確的是。

A.a的分子式是C10H12OB.a→b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C.萘的二氯代物有10種D.b的所有碳原子處于同一平面內(nèi)2、如圖表示生物體內(nèi)核酸的基本組成單元模式圖；下列說法正確的是。

A.若③是尿嘧啶，則此圖是組成的原料B.分子結(jié)構(gòu)的多樣性取決于③的種類C.若②為脫氧核糖，則與②相連的③有五種D.和在核苷酸上的不同點(diǎn)只在②方面3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SOC.NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4、四苯基乙烯是一種常用于建筑；醫(yī)療設(shè)備、包裝和電器的化合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)四苯基乙烯的說法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為B.一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))C.能發(fā)生氧化、還原和取代反應(yīng)D.所有原子可能共平面5、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較S和Cl的非金屬性向H2S的水溶液里通入氯氣產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明非金屬性Cl＞SB探究Cu與足量濃硝酸反應(yīng)后的溶液呈綠色的原因向反應(yīng)后的混合液中加適量水溶液顏色由綠色變成藍(lán)色，說明呈綠色的原因是有NO2溶解在其中C檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有SO向溶液中加入稀硝酸，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SOD除去乙烷中的乙烯將混合氣體通過溴的CCl4溶液溴的CCl4溶液褪色，說明乙烯被吸收

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、有A；B兩種有機(jī)物；按要求回答下列問題：

(1)取有機(jī)物A3.0g，測(cè)得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的分子式為___。

(2)有機(jī)物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測(cè)得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測(cè)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：___。

(3)主鏈含6個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構(gòu))(填序號(hào))。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下列關(guān)于二者所含官能團(tuán)的說法正確的是___(填序號(hào))。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵7、甲烷是天然氣的主要成分；是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為___；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況；設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問題。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步)____。

③該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____、___；試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.8、甲；乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；按要求填空。

(1)甲、乙、丙屬于_____

A.同系物B同位素C.同分異構(gòu)體D同素異形體。

(2)甲中共平面的原子最多有_______個(gè)。

(3)與乙分子式相同的有機(jī)物，且屬于炔烴有_______種。

(4)乙發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)丙的二氯代物有_______種。9、有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多；將下列反應(yīng)歸類．(填序號(hào))

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應(yīng)的是_____；屬于氧化反應(yīng)的是______；屬于加成反應(yīng)的是______；屬于加聚反應(yīng)的是_______。10、填空。

（1）按要求完成下列問題：

①甲基的電子式___________。

②寫出制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

③反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

（2）下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)；將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：

①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；

（3）下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是____

（4）實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進(jìn)行提純：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是____。

（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖：其單體的名稱為____

（6）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此填寫下列空格。

①該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種；

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol；

③1mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；

（7）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是____

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤12、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、核酸由一分子堿基、一分子戊糖和一分子磷酸組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、甲烷、異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、分子式為C4H8的有機(jī)物屬于脂肪烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)20、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。21、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。22、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)24、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小；Y；Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小：___________________(填寫元素符號(hào))。

(3)寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：___________________________；

反應(yīng)類型：_____。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式：_______________________。

(5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為____________。

(6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用__________(填化學(xué)式)溶液，現(xiàn)象是______________。

(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為_____________。

(8)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其一種同素異形體的名稱_______________________________________、__________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)的分子式是C10H10O；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)→b的反應(yīng)失去O；加H；為還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)對(duì)稱可知，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（故C正確；

D．b中4個(gè)C原子采用sp3雜化，采用sp3雜化的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；所以該分子中所有C原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A．若③是尿嘧啶，則該核苷酸是核糖核苷酸，是組成的基本單元，A正確；

B．分子結(jié)構(gòu)的多樣性取決于4種③(堿基)的排列順序，B錯(cuò)誤；

C．若②為脫氧核糖，則該核苷酸為脫氧核糖核苷酸，與②相連的③有4種，C錯(cuò)誤；

D．和在核苷酸上的不同點(diǎn)除了在②方面，還有③方面，D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A.次氯酸是弱酸；不能拆成離子的形式，故A錯(cuò)誤；

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)，正極上PbSO4發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2，正極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO故B正確；

C.碳酸比氫氧化鋁的酸性強(qiáng)，通入少量CO2時(shí)，可與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO故C錯(cuò)誤；

D.在硝酸銀溶液中滴加氨水時(shí)，開始生成沉淀，氨水過量時(shí)沉淀又逐漸溶解，最終得到澄清透明的無色溶液，故D錯(cuò)誤。故本題選B。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為選項(xiàng)A正確；

B．由圖可知；分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，一氯代物有3種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．四苯基乙烯中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫氣的加成為還原反應(yīng)，還有苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D．由于碳碳單鍵能旋轉(zhuǎn)；則分子中所有原子可能共平面，選項(xiàng)D正確；

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．說明氯的非金屬性強(qiáng)于S，A正確；

B．NO2部分溶解在體系中，由于濃硝酸中，水份較少,一部分NO2并不水合,而保持原有的顏色,混合銅離子的藍(lán)色,看上去是綠色的.如果加入較多的水稀釋,則又會(huì)變成藍(lán)色溶液；B錯(cuò)誤；

C．如果溶液中含有加熱硝酸亞硫酸根生成硫酸根，加熱氯化鋇后生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；

D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷；為新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30×2=60，該有機(jī)物的物質(zhì)的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該有機(jī)物分子中含C原子數(shù)為含H原子數(shù)為含O原子數(shù)為該有機(jī)物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機(jī)物B中含有C=O、C-O-C結(jié)構(gòu)，結(jié)合有機(jī)物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個(gè)氫原子處于相同化學(xué)環(huán)境，即分子中含有2個(gè)相同的甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

(3)主鏈含6個(gè)碳原子，對(duì)主鏈碳原子進(jìn)行編號(hào)：有甲基；乙基2個(gè)支鏈，則乙基只能連在3號(hào)碳原子上，3號(hào)碳原子上連有乙基后，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，甲基可以連在2、3、4、5號(hào)碳原子上，則共有4種結(jié)構(gòu)，答案選C；

(4)由二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C?！窘馕觥緾3H8OCB、C7、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個(gè)CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

②該反應(yīng)的第一步為：

③該實(shí)驗(yàn)氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機(jī)物，氣體總物質(zhì)的量減少，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：量筒內(nèi)液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④該取代反應(yīng)四種有機(jī)產(chǎn)物和無機(jī)物HCl均會(huì)產(chǎn)生，與反應(yīng)物投料比無關(guān)，所以答案為D?！窘馕觥緾C取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內(nèi)液面上升黃綠色褪去D8、略

【分析】【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲、乙、丙的分子式都為C5H8；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，故答案為：C；

(2)碳碳雙鍵中的碳原子和與不飽和碳原子相連的原子在同一平面上；由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有10個(gè)原子一定共平面，由三點(diǎn)成面可知，甲基中有1個(gè)氫原子可能共平面，則共平面的原子最多有11個(gè)，故答案為：11；

(3)分子式為C5H8的炔烴有1—戊炔；2—戊炔和3—甲基—1—丁炔；共3種，故答案為：3；

(4)乙分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物反應(yīng)的化學(xué)方程式為n故答案為：n

(5)由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的一氯代物有如圖所示2種結(jié)構(gòu)，其中形成的二氯代物有如圖所示3種結(jié)構(gòu)，形成的二氯代物有如圖所示1種結(jié)構(gòu)，共4種，故答案為：4?！窘馕觥緾113n49、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)；聚合反應(yīng)是由單體合成聚合物的反應(yīng)過程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵；與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)；

②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應(yīng)；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵；通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)：光照條件下；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)。

綜上，屬于屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑦；屬于加聚反應(yīng)的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤?！窘馕觥竣?⑥②.②④③.①③⑦④.⑤10、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）①電子式是把最外層電子用黑點(diǎn)標(biāo)注在元素符合周圍的式子，則甲基的電子式為

②把濃H2SO4，濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT，是苯環(huán)上氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，然后依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為

③含有碳碳雙鍵的烯烴有順反異構(gòu)，反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）①乙酸乙酯難溶于水；而乙醇與水互溶，所以除雜用飽和碳酸鈉溶液或水；

②甲苯與NaOH溶液不反應(yīng)且不溶于水，溴與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水；所以除雜用NaOH溶液。

（3）鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：①鹵代烴含有的碳原子數(shù)大于等于2；②與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子。①⑤中與鹵素原子相連碳原子上的鄰位碳上無氫原子；③中只有一個(gè)碳原子，沒有鄰位碳，②④⑥符合要求，答案選②④⑥。

（4）實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯反應(yīng)制取的溴苯中含有溴、溴苯、HBr和水，先水洗除去溶于水的HBr，然后再用10%NaOH溶液洗除去Br2；再用水洗除去NaOH溶液，用干燥劑干燥除去水，最后蒸餾除去苯，正確的操作順序是②④②③①。

（5）該高聚物的鏈接主鏈上有6個(gè)碳，說明是烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，主鏈碳上含有碳碳雙鍵，截取雙鍵兩側(cè)的2個(gè)碳原子，得到的單體為CH2=C(CH3)CH=CHCH3和CH2=CH2，對(duì)于有機(jī)物分子CH2=C(CH3)CH=CHCH3；選取含最多碳原子的鏈為主碳鏈，主鏈上有五個(gè)碳原子，從離碳碳雙鍵最近的一端起編號(hào)，寫出名稱為2-甲基-1,3-戊二烯，同理另一種分子叫乙烯。

（6）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)。

①該物質(zhì)苯環(huán)上有4種氫原子；其一氯代物有4種。

②該物質(zhì)含有兩個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol。

③該物質(zhì)含有一個(gè)苯環(huán)和2個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)和H2加成需5mol氫氣。

（7）屬于共軛二烯烴，與等物質(zhì)的量的Br2能發(fā)生1,2或1,4加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是或

考點(diǎn)：考查電子式的書寫，化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的命名方法，消去反應(yīng)的條件，有機(jī)物的提純等知識(shí)?！窘馕觥浚?）①②③

（2）①飽和碳酸鈉溶液（或水）；②NaOH溶液。

（3）②④⑥

（4）②④②③①

（5）2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯。

（6）①4②2③5

（7）或三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。12、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個(gè)甲基取代有鄰、間、對(duì)三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

核酸是由基本結(jié)構(gòu)單元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子堿基、一分子五碳糖和一分子磷酸組成，故答案為：錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

脂肪烴分子中的碳原子通過共價(jià)鍵連接形成鏈狀的碳架；兩端張開不成環(huán)的烴，甲烷；異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴，故正確；

故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

分子式為C4H8的烴可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，而環(huán)烷烴不是脂肪烴，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形