2025年粵教新版七年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版七年級化學上冊階段測試試卷574考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、20℃時；食鹽的溶解度為36g．20℃時將20g食鹽放入50g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)是（）

A.26.5%

B.28.6%

C.40%

D.70%

2、如圖中E；F為中學常見的兩種單質；G、H、I、R為中學常見的四種不同化合物，它們之間有如下關系：由此推知，X可能為下列物質中的（）

A.CuCl2

B.CaO

C.HCl

D.CO2

3、運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是rm{(}rm{)}A.鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B.水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同C.向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽D.堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性4、對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志rm{.}下列藥品包裝圖標正確的是rm{(}rm{)}A.

氫氧化鈉B.

紅磷C.

硫酸D.

鋁合金5、下面是小青同學對部分化學知識的歸納，其中完全正確的一組是rm{(}rm{)}A.實驗記錄：rm{壟脵}用rm{10mL}量筒量取rm{7.025mL}水；rm{壟脷}用托盤天平稱取rm{5.6g}氯化鈉B.安全常識：rm{壟脵}酒精燈打翻起火，可用濕抹布撲滅；rm{壟脷}冬天用煤爐取暖，應保證室內通風C.化學與健康：rm{壟脵}人體缺維生素rm{A}會引起夜盲癥；rm{壟脷}杜絕使用食品添加劑D.化學與生活：rm{壟脵}用鋼絲球擦洗鋁鍋上的污垢；rm{壟脷}加入肥皂水振蕩可區(qū)別硬水與軟水評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

7、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

8、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

9、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數(shù)據（鹽酸的質量分數(shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數(shù)為29.2%

B.根據表中數(shù)據不能計算出合金中鐵的質量分數(shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

10、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數(shù)一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數(shù)一定相等。

11、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

12、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}13、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、小明同學繪制了A；B、C三種固體物質的溶解度曲線（如下圖）

（1）曲線A和C的交點表示的含義是____．

（2）t1℃時將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）t2℃時，將A、C兩種物質恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質質量分數(shù)的關系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

15、2011年3月11日；日本東北部發(fā)生里氏9.0級地震，在地震中福島第一核電站被破壞，發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，大量的放射性碘（I-131）泄漏到空氣中并擴散，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（I-127），以降低放射性碘對人體的傷害．

（1）碘片的主要成分是碘化鉀，其化學式為____；

（2）碘元素被譽為“智力之花”，是人體內合成____激素的主要原料．為防止碘缺乏病的發(fā)生，我國政府在全國推行食鹽加碘工程，加碘食鹽中的“碘”指的是____（選填“分子”；“原子”、“元素”或“單質”）；

（3）已知在元素周期表中碘位于第五周期、第七主族，其原子序數(shù)為53，則下列有關說法：①核裂變是一種化學變化；②核能的利用證實原子的可分性；③I-131原子核內有78個中子，核外有53個電子，最外層有7個電子；④I-127原子和I-131原子的化學性質不同；⑤I-127和I-131間的相互關系與金剛石和石墨間的相互關系相同．其中正確的有____（填序號）．16、人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有______rm{(}至少答兩點rm{)}

rm{(2)}生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是______；

rm{(3)}廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是______；

A、陶瓷碗rm{B}不銹鋼炊具rm{C}橡膠手套rm{D}銅質水龍頭。

17、rm{(}附加題rm{))}根據溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線回答下列問題：

已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，食鹽的溶解度受溫度影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少．

rm{(1)A}是______的溶解度曲線．

rm{(2)50隆忙}時，硝酸鉀的溶解度______rm{(}大于、小于或等于rm{)}氯化鈉的溶解度．

rm{(3)}硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是______．

rm{(4)}欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是______．

rm{(5)}如圖所示，燒杯rm{A}中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯rm{B}中加入生石灰后，燒杯rm{A}中變渾濁，可能的原因是______rm{(}填序號rm{)}．

A.反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低rm{B.}反應消耗水；氫氧化鈣析出。

C.生石灰與水反應生成的氫氧化鈣不再溶解．18、海水曬鹽后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應用rm{.}請根據已知信息回答下列問題．

rm{(1)}如圖是苦鹵中有關物質的溶解度曲線，已知rm{t_{1}隆忙}時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為rm{M}rm{N}則它們溶解度大小的關系為______：將苦鹵加熱到rm{t_{2}隆忙}以上；根據溶解度曲線，首先析出的晶體應是______．

rm{(2)}化工廠利用苦鹵制取生產鎂的原料--無水氯化鎂的生產流程如圖：

rm{壟脵}在苦鹵中加入試劑rm{a}可以選用______，要將氫氧化鎂沉淀分離出來，應該采用的方法是______rm{.}驗證苦鹵中氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂沉淀的方法是______．

rm{壟脷}試劑rm可以選用______rm{(}填溶質化學式rm{)}該步反應的化學方程式為______，該反應的基本反應類型是______反應．19、圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味rm{.}于是小明對原實驗裝置進行了改進；裝置如圖Ⅱ．

實驗操作：

rm{a}向rm{B}rm{C}rm{E}三支試管中分別加入rm{5}rm{mL}的蒸餾水，各滴入rm{1隆蘆2}滴無色酚酞溶液；振蕩，觀察溶液顏色．

rm在rm{A}rm{D}試管分別加入rm{2}rm{mL}濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將rm{D}試管放置在盛有熱水的燒杯中；觀察幾分鐘．

分析討論：

rm{(1)E}試管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}進行操作rm時觀察到的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}由此可以得到的實驗結論是rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(4)}對比改進前的實驗；改進后實驗的優(yōu)點是______．

20、請從下列物質中選擇適當?shù)脑噭?，按設計的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行驗證：rm{A.}鋅片rm{B.}鐵釘rm{C.}銅片rm{D.}硫酸銅rm{E.}稀硫酸rm{F.}硫酸鋅溶液rm{G.}硫酸亞鐵溶液rm{.}并回答有關問題．

rm{(1)}驗證方法一：所選用的三種試劑是rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}和______rm{(}填化學式，下同rm{)}．

rm{(2)}驗證方法二：所選用的是四種試劑是rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}和______．

rm{(3)}請你用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：______．21、小明同學繪制了A；B、C三種固體物質的溶解度曲線（如下圖）

（1）曲線A和C的交點表示的含義是____．

（2）t1℃時將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）t2℃時，將A、C兩種物質恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質質量分數(shù)的關系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

22、現(xiàn)有三種可用于治療胃病的藥品標簽（如圖），某同學將三種藥品各一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是____．寫出三個反應的化學方程式：____．

評卷人得分四、推斷題(共1題，共4分)23、如圖表示某些物質間轉化關系rm{(}“rm{隆煤}”表示物質之間存在的轉化關系rm{).A}rm{B}rm{F}均為固體，rm{A}為綠色固體，rm{F}是一種常見金屬；rm{C}是常溫下一種最常見的液體；rm{E}為無色氣體；rm{C}和rm{D}的反應是自然界中最重要的反應．

回答下列問題：

rm{(1)}寫出對應物質名稱：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}寫rm{F}的一種用途：______；

rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}的文字表達式：______．評卷人得分五、簡答題(共2題，共12分)24、下列實驗裝置圖是實驗室中常用于制取氣體的裝置。請據圖回答下列問題：rm{(1)}寫出儀器rm{a}的名稱：_________________；rm{(2)}若用裝置rm{A}制取氣體，對反應條件的要求是：_________________rm{(}選“需要加熱”或“不需加熱”rm{)}rm{(3)}若用裝置rm{B}制取氣體，對反應物的狀態(tài)要求是：_________________；rm{(4)}若制取的氣體難溶予水、不與水反應，且比空氣的小，則應選用的收集裝置是_________________。25、某化合物由rm{N}rm{O}兩種元素組成，其中氮元素的化合價為rm{+5}價，則該化合物的化學式是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】

根據20℃時食鹽的溶解度是36g，可知20℃時，100g水中最多只能溶解36g食鹽，因此將20g食鹽投入到50g水中，充分攪拌后食鹽不能完全溶解，最多只能溶解18g，此時所得溶液為20℃的飽和溶液，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)=100%≈26.5%．

故選A．

【解析】【答案】首先根據20℃時食鹽的溶解度是36g；判斷20℃時將20g食鹽投入到50g水中，食鹽是否能完全溶解；若不能完全溶解則可得到此時的飽和溶液，然后可利用溶質質量分數(shù)的計算方法，計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

2、A【分析】

由題意可知：E；F為中學常見的兩種單質；因此可以是銅和氯氣，那么X是氯化銅；如果E是銅，那么G可以是氧化銅，F(xiàn)是氯氣，那么H可以是氯化氫；氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水；I可以是硫酸銅，R可以是氯化鋇，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅．故選A

【解析】【答案】本題屬于推斷題；根據題目給出的流程圖和信息：E；F為中學常見的兩種單質，因此可以是銅和氯氣，那么X是氯化銅；如果E是銅，那么G可以是氧化銅，F(xiàn)是氯氣，那么H可以是氯化氫；氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水；I可以是硫酸銅，R可以是氯化鋇，硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅．

3、D【分析】解：rm{A}鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜；阻止了鋁的進一步銹蝕，而鐵表面已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時間的進行，還會進一步銹蝕，故A錯誤；

B；水和過氧化氫屬于不同物質；分子結構不同，所以化學性質不相同，故B錯誤；

C；活潑金屬、碳酸鹽都會與鹽酸反應生成氣體；所以向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體可能是碳酸鹽或活潑金屬，故C錯誤；

D；酸堿指示劑指示的溶液的酸堿性；所以堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性，故D正確．

故選：rm{D}．

A；根據鋁的自我保護、鋁的化學性質進行分析；

B；根據物質的分子結構不同；性質不同進行分析；

C；根據活潑金屬、碳酸鹽都會與鹽酸反應生成氣體進行分析；

D；根據酸堿指示劑指示的溶液的酸堿性進行分析．

本題難度中等，考查考生對基礎知識的綜合應用rm{.}所謂歸納推理，就是從個別性知識推出一般性結論的推理rm{.}演繹推理可以從一般到一般；類比推理是根據兩個或兩類對象有部分屬性相同，從而推出它們的其他屬性也相同的推理．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}氫氧化鈉有強腐蝕性；與圖標的含義相吻合，所以正確．

B、紅磷有可燃性，著火點為rm{260}度；為易燃物，不能自燃，所以錯誤．

C；硫是易燃物；但無毒，所以錯誤．

D；鋁合金不是易燃物；所以錯誤．

故選A．【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A}量筒只能精確到rm{0.1mL}不能量出rm{7.025mL}所以錯誤．

B；濕抹布能隔絕空氣；能達到滅火目的；一氧化碳有毒，通風可防止一氧化碳中毒，所以正確．

C；食品添加劑必須是對人體健康沒有任何危害的物質；就無需禁止，例如做饅頭發(fā)面時加入適量的堿面，所以錯誤．

D；鋁銹致密結實；能防止鋁進一步氧化，不能用鋼絲球擦洗鋁鍋上的污垢；所以錯誤．

故選B．

A；根據量筒、天平的精確度判斷．

B；根據燃燒的條件、一氧化碳的毒性判斷．

C；根據維生素的生理作用、食品添加劑的作用判斷．

D；根據鋁銹的結構特點；硬水和軟水的區(qū)分考慮解答．

化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，關乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展，是中考熱點之一．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

7、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

8、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數(shù)和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

9、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數(shù)為×100%=29.2%

B、根據第一組數(shù)據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數(shù)；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數(shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數(shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數(shù)，解題時依據以上結論探討即可；

10、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數(shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數(shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據溶質質量分數(shù)的計算公式分析。

D；根據溶質質量分數(shù)的計算公式分析．

11、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

12、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應物質可能是什么，那樣比較浪費時間，結果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當加入氯化銅時；生成碳酸銅藍色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質的推斷，物質的轉化關系的推斷，當給出可供選擇物質共選擇時，從給出的選項進行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}13、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】

（1）由A和C物質的溶解度曲線可知：在t1℃時，A和C物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，故答案為：t1℃時；A；C的溶解度相等均為25克。

（2）在t1℃時；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，則在50克水中最多溶解20克B，因此將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是飽和溶液，故答案為：飽和。

（3）由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，就會有晶體析出，而C的溶解度是隨溫度的降低而增大，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，雖然C和A的溶解度在t1℃時相等；它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)應該相等，但C已不是飽和溶液，因此它們的溶液中溶質的質量分數(shù)A＞C，故答案為：＞

【解析】【答案】固體溶解度曲線的意義：①可以表示出某物質在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小，③可以判斷某物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢等．

15、略

【分析】

（1）根據化合物化學式的書寫步驟；碘元素的呵呵僅為-1，鉀元素的合澗為+1，碘化鉀化學式為KI；

故答案為：KI；

（2）碘元素是人體內甲狀腺激素的主要成分；加碘食鹽中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或單質；

故答案為：甲狀腺；元素；

（3）核能的利用證實原子的可分性；但化學變化不涉及到原子核的變化；所以核裂變不是化學變化；故①說法錯誤；②說法正確；

根據相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；在原子中；原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知I-131原子核內有78個中子，核外有53個電子，最外層有7個電子，故③是正確；

根據元素周期律知識可知：I-127原子和I-131原子的最外層電子數(shù)相同化學性質相似；故④說法錯誤；

I-127和I-131間的相互同素異形體；故⑤說法正確；故選②③⑤．

【解析】【答案】（1）根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡；進行解答；

（2）碘元素是人體內甲狀腺激素的主要成分；加碘食鹽中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或單質；

（3）核能的利用證實原子的可分性；根據相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)；在原子中；原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)及元素周期律知識；同素異形體概念進行判斷．

16、?導電性；導熱性（或延展性）；含碳量不同；BD；【分析】解：rm{(1)}物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質rm{.}如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等，金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性；可以制作熱水壺說明金屬具有良好的導熱性；可以拉成絲說明金屬具有良好的延展性rm{.}故填：導電性；導熱性rm{(}或延展性rm{)}rm{(2)}生鐵和鋼的含碳量不同，生鐵的含碳量是rm{2%}至rm{4.3%}鋼的含碳量是rm{0.03%}至rm{2%}之間，故答案為：含碳量不同；rm{(3)A}陶瓷碗屬于無機非金屬材料，故選項錯誤rm{.B}不銹鋼炊具是鐵的合金，屬于金屬材料，故選項正確rm{.C}橡膠手套屬于有機合成材料，不是金屬材料，故選項錯誤rm{.D}銅質水龍頭屬于金屬材料，故選項正確rm{.}【解析】導電性；導熱性rm{(}或延展性rm{)}含碳量不同；rm{BD}17、KNO3；等于；降溫結晶；降低溫度；A【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲線可知，rm{A}的溶解度受溫度影響比較大，rm{A}是rm{KNO_{3}}的溶解度曲線；rm{B}的溶解度受溫度影響較小，rm{B}是食鹽的溶解度曲線；rm{C}的溶解度的溶解度隨溫度升高而減少，rm{C}是熟石灰的溶解度曲線；

rm{(2)}由硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可知，rm{50隆忙}時；硝酸鉀與氯化鈉的溶解度溶解度曲線交于一點，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度；

rm{(3)}由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大；食鹽的溶解度受溫度影響較小，所以，硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是降溫結晶；

rm{(4)}由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大rm{.}所以，欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采取的方法之一是降低溫度rm{(}或增加溶質或蒸發(fā)溶劑rm{)}

rm{(5)}由于熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少，向燒杯rm{B}中加入生石灰后，燒杯rm{A}中變渾濁；說明了生石灰與水反應反應放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低．

故答為：rm{(1)KNO_{3}}rm{(2)}等于；rm{(3)}降溫結晶；rm{(4)}降低溫度rm{(}或增加溶質或蒸發(fā)溶劑rm{)(5)A}．

根據固體物質的溶解度曲線可以：rm{壟脵}查出某物質在一定溫度時的溶解度，rm{壟脷}比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，rm{壟脹}判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出分離混合物的方法等；可以確定將不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法rm{.}解題時，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．【解析】rm{KNO_{3}}等于；降溫結晶；降低溫度；rm{A}18、M＞N；硫酸鎂；熟石灰；過濾；取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯實驗現(xiàn)象；HCl；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；復分解【分析】解：rm{(1)}由于在rm{t_{1}隆忙}時，氯化鎂的溶解度大于氯化鉀的溶解度，再就是在溫度高于rm{t_{2}隆忙}時，硫酸鎂的溶解度最小，因此最先結晶析出，故答案為：rm{M>N}硫酸鎂。

rm{(2)壟脵}把海水中的氯化鎂轉化成氫氧化鎂沉淀；是往海水中加熟石灰，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，由于氫氧化鎂不溶于水，因此可以采用過濾的方法使沉淀分離出來；證明苦鹵中的氯化鎂是否完全轉化成氫氧化鎂，可以向過濾后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液看是否有沉淀生成；故答案為：熟石灰；過濾；取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。

rm{壟脷}由于氫氧化鎂是難溶性的堿，因此把它轉化成氯化鎂，只能采取加酸的方法，即酸堿中和，是復分解反應；故答案為：rm{HCl}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}復分解。

根據固體的溶解度曲線可以：rm{壟脵}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，rm{壟脷}判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過降溫；升溫還是蒸發(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出；分離混合物的方法有過濾和結晶，過濾是一種把不溶性的物質和液體分開的一種方法；從苦鹵中制取鎂主要就是先把海水中的氯化鎂轉化成較純凈的氯化鎂然后再通電熔融．

本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及海水制鎂的有關知識．【解析】rm{M>N}硫酸鎂；熟石灰；過濾；取少量濾液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯實驗現(xiàn)象；rm{HCl}rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}復分解19、?進行對比；B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快；能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等【分析】解：rm{(1)}酚酞試液本身為無色，而當遇堿液時變紅，單獨放只盛有酚酞試液的試管，是想說明氨水能使酚酞試液變紅，起到一個對比的作用，故答案為：進行對比rm{(2)A}試管為常溫，rm{D}試管為高溫，溫度不一樣，分子的運動速度就不一樣，故答案為：rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色rm{.(3)}根據實驗現(xiàn)象可以得出本題答案為：rm{壟脵}分子是客觀存在，并總在不斷運動的，rm{壟脷}溫度越高，分子運動速度越快rm{.(4)}改進前能聞到刺激性氣味，是因為裝置氣密性不好，且同一溫度下不能說明影響分子的運動快慢的因素，而改進后的裝置則解決了這個問題，故答案為：能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等rm{.}分子的運動是確實存在的，本題就是利用逸出的氨分子使酚酞試液變紅來證明分子的存在與運動的rm{.}在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，給實驗創(chuàng)設了情景，從而為實驗的設計提供了事實依據rm{.}通過實驗的改進減少了環(huán)境的污染，通過對比試驗增強了實驗結果的客觀準確性rm{.}本題考查了分子的存在與運動快慢的影響因素，設計對比試驗是關鍵．【解析】進行對比；rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快；能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等20、Fe；H2SO4；純銅制品比鐵制品更耐腐蝕【分析】解：rm{(1)}根據金屬與鹽的反應，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來rm{.}所以用鐵分別伸入rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}中，鐵能與硫酸銅反應，與硫酸鋅不反應從而得出結論所以可選用的試劑是鐵，化學式是：rm{Fe}

rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Zn}中只有銅與酸不反應；鋅的活動性比鐵強，所以鋅與酸反應時比鐵與酸反應劇烈，因此選稀硫酸；

rm{(3)}由于鐵比銅活潑；所以純銅制品比鐵制品更耐腐蝕．

故答為：rm{(1)Fe.(2)H_{2}SO_{4}}rm{壟脹(3)}純銅制品比鐵制品更耐腐蝕．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，且金屬的活動性越強產生氣泡的速率越快，據此也可以設計實驗比較金屬的活動性的強弱．

本題考查了金屬活動性順序的應用，要求要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱rm{.}氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來rm{.}能夠很好的考查學生對金屬活動性順序的應用和理解，培養(yǎng)學生的應用能力和理解能力．【解析】rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}純銅制品比鐵制品更耐腐蝕21、略

【分析】

（1）由A和C物質的溶解度曲線可知：在t1℃時，A和C物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，故答案為：t1℃時；A；C的溶解度相等均為25克。

（2）在t1℃時；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，則在50克水中最多溶解20克B，因此將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是飽和溶液，故答案為：飽和。

（3）由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，就會有晶體析出，而C的溶解度是隨溫度的降低而增大，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，雖然C和A的溶解度在t1℃時相等；它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)應該相等，但C已不是飽和溶液，因此它們的溶液中溶質的質量分數(shù)A＞C，故答案為：＞

【解析】【答案】固體溶解度曲線的意義：①可以表示出某物質在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小，③可以判斷某物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢等．

22、略

【分析