2025年新科版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于實驗裝置與試劑選擇；下列說法正確的是。

A.裝置①可用于實驗室制備NH3B.裝置②可用于吸收尾氣NH3C.裝置③可用于驗證氨氣在水中的溶解性D.裝置④可用于收集NO2氣體2、硅及其化合物是人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B.水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.SiO2熔點比CO2高D.高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池3、關(guān)于化學電源的敘述中錯誤的是A.化學電源是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計的B.在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應(yīng)C.鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴D.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源4、將二氧化鈦(TiO2）光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極；由于光電勢的補償，電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.充電時陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-B.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時，正、負極反應(yīng)的微粒數(shù)目比為4：3D.輔助充電時，光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學能5、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1min時該化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.在4min時v正＞v逆C.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為71.4%D.4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.25mol?L-1?min-16、在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L·s），已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為A.8mol/（L·s）B.12mol/（L·s）C.24mol/（L·s）D.48mol/（L·s）7、下列有關(guān)有機物的說法錯誤的是A.甲烷分子的球棍模型為B.乙炔分子中碳碳三鍵和碳氫鍵之間的夾角為180°C.乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)互為同分異構(gòu)體D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中含有3種官能團8、甲基環(huán)己烷可由甲苯與氫氣加成制得，其環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目是A.4B.3C.2D.1評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值10、有機物Z常用于治療心律失常；Z可由有機物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是。

A.Z的分子式為C13H12O3B.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.1molZ最多能與5molH2加成D.Y屬于羧酸的同分異構(gòu)體有13種(不考慮空間異構(gòu))11、下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液B.加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的C.加入溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的D.先加入適量的鹽酸酸化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的12、研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.HCN比HNC更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量13、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負極反應(yīng)式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b14、在恒容絕熱的容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是A.容器中壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率始終相同C.增加A的濃度，平衡時B的體積分數(shù)減少D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)15、下列說法中正確的是A.CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物最多有4種B.C5H12的同分異構(gòu)體有三種C.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色D.乙烯和苯燃燒時都會冒黑煙16、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)?B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是。

A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L?s)B.t1時該反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.04molD.t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol17、下列說法正確的是A.分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)B.與互為同系物C.三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種D.立方烷（）經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出；回答下列問題：

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a____b（填＞；＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負極的電極反應(yīng)式為_________________。19、已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學方程式為_______

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個溫度體積相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為_______(用甲；乙、丙表示)。

(3)0～4s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______。

(4)下列說法可以證明aA(g)＋bB(g)?cC(g)已達平衡狀態(tài)的是_______

A．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時消耗nmolB

B．混合氣體的密度不再改變。

C．反應(yīng)速率v(A)=v(B)=v(C)

D．C的物質(zhì)的濃度不再改變20、閱讀短文；回答問題。

2016年6月25日；我國全新研制的“長征七號”運載火箭發(fā)射成功?！伴L征七號”采用液氧煤油發(fā)動機，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸點為-183℃，存儲液氧的貯箱，經(jīng)過特殊加工而更加輕質(zhì)化；環(huán)保無污染。點火一瞬間之后，零下100多攝氏度的燃料變成3000多攝氏度的熱焰，瞬間經(jīng)歷“冰火兩重天”。因為燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃氣的溫度也比以往火箭高得多，使得發(fā)射平臺瞬間接近3000℃。這個溫度足以熔化絕大多數(shù)金屬和非金屬材料，因此在發(fā)射平臺和火箭助推器、芯級上，均噴有防熱涂層，還貼有柔性隔熱氈，它能進一步提升隔熱效果。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。

(1)煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______

(2)液氧的貯存溫度是由液氧的沸點決定的。_______

(3)“長征七號”噴出的火焰顏色和噴口燃氣的溫度與以往相同。_______

(4)“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______21、某溫度時；在2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為___________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化22、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag。根據(jù)反應(yīng)式；回答下列問題：

(1)Zn是__極，電極反應(yīng)式是__。Ag2O發(fā)生__反應(yīng)。

(2)電子由__極流向__極(填“Zn”或“Ag2O”)；當通過電路1mol時，負極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是__g。

(3)在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量__(填“增大”、“減小”或“不變”)。23、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm-3；沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇；醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：

(1)寫出本題中由乙醇制備1；2-二溴乙烷的兩個化學反應(yīng)方程式：

①____________________________________________，反應(yīng)類型為________________。

②____________________________________________，反應(yīng)類型為________________。

(2)裝置b可以充當安全瓶，防止倒吸，例如：若裝置a、b上方氣體壓強減小，則裝置b中的現(xiàn)象為________________________________________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若無c裝置，則d中發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)在做此實驗時，應(yīng)使a裝置中的液體溫度迅速升高到所需溫度，請用化學方程式表示其原因_____________________________________________________________。24、寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

（1）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)__________，反應(yīng)類型__________

（2）苯→硝基苯__________，反應(yīng)類型__________

（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)__________，反應(yīng)類型__________評卷人得分四、實驗題(共1題，共6分)25、H2O2是一種綠色氧化還原試劑；在化學研究中應(yīng)用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3；蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________

②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定___________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

③設(shè)計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。___________

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。___________。V[0.lmol:L-1Fe2(SO4)3/mL]1a2a

(2)利用圖21(a)和21(b)中的信息，按圖21(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___________(填“深”或“淺”)，其原因是___________。

評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．NH4Cl固體受熱分解，生成的NH3和HCl在試管口遇冷又結(jié)合為NH4Cl，所以裝置①不可用于實驗室制備NH3；A不正確；

B．NH3易溶于水，裝置②中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以裝置②不可用于吸收尾氣NH3；B不正確；

C．裝置③中，往燒瓶內(nèi)滴入水，看到氣球體積膨脹，則表明燒瓶內(nèi)氣體壓強減小，從而表明NH3易溶于水；所以裝置③可用于驗證氨氣在水中的溶解性，C正確；

D．NO2易與水反應(yīng)生成HNO3和NO，所以裝置④不可用于收集NO2氣體；D不正確；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水晶的主要成分是二氧化硅；不屬于硅酸鹽，A項錯誤；

B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，B項錯誤；

C．二氧化硅是原子晶體；而二氧化碳是分子晶體，所以二氧化硅熔點比二氧化碳高，C項正確；

D．二氧化硅具有良好的光學性能；光導纖維的主要成分是二氧化硅，高純硅有良好的導電性，可用于制造太陽能電池，D項錯誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.化學電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計的；A正確；

B.在干電池中；碳棒為正極，正極上是二氧化錳得電子的反應(yīng)，碳棒不參與化學反應(yīng)，B正確；

C.因為廢舊的鎳鎘電池有腐蝕性和污染性；不能隨意丟棄，C錯誤；

D.燃料電池是一種高效；環(huán)保的新型化學電源；D正確。

故合理選項是C。4、C【分析】【分析】

TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能，充電時Na2S4還原為Na2S，I-轉(zhuǎn)化為I3-，放電和充電互為逆過程，放電時，a是電池的負極，b是電池的正極，在充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：3I--2e-=I3-；據(jù)此回答。

【詳解】

A．在充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3I－-2e－=I3－；故A正確，不選；

B．放電時；a是電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確，不選；

C．放電時，正、負極發(fā)生的電極反應(yīng)為S42－+6e－=4S2－，3I－-2e－=I3－；根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的微粒數(shù)目比為1：9，故C錯誤，符合題意；

D．TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電；所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能，故D正確，不選；

答案選C。

【點睛】

根據(jù)離子的移動方向判斷出正負極，根據(jù)化合價的變化寫出電極反應(yīng)是關(guān)鍵。5、C【分析】【詳解】

A．t1min后CO、CO2的濃度繼續(xù)改變，t1min時該化學反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)；故A錯誤；

B．在4min時CO、CO2的濃度不再繼續(xù)改變；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v正=v逆，故B錯誤；

C．4min內(nèi)，CO2的濃度減小0.5mol/L；轉(zhuǎn)化率約為0.5mol/L÷0.7mol/L×100%==71.4%,guC正確;

D．4min內(nèi)，CO的濃度增大0.5mol/L，平均反應(yīng)速率v(CO)=mol?L-1?min-1；故D錯誤；

選C。6、D【分析】【詳解】

在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L·s），已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為3mol/（L·s）×24=48mol/（L·s），答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的分子式為CH4，中心C原子與4個H原子以單鍵相連，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，球棍模型為A正確；

B．乙炔的分子式為C2H2；結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子呈直線型結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵和碳氫鍵之間的夾角為180°，B正確；

C．乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)的分子式相同；但官能團不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中含有-OH和-COOH共2種官能團；D錯誤；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷中環(huán)上含有4種氫原子，環(huán)上一氯取代物有4種，故選A。二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【詳解】

A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化；故B正確；

C．使用高效催化劑；只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點；可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值，故D正確。

綜上所述，答案為BD。10、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡式可推知分子式為C13H12O3；選項A正確；

B．X中含有酚羥基，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含有的酯基與溴原子，都不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；選項B錯誤；

C．Z分子中的酯基不與H2加成，1個Z分子含有1個苯環(huán)和2個碳碳雙鍵，總共可與5個H2加成，1molZ最多能與5molH2加成；選項C正確；

D．Y屬于羧酸，看作是C4H8BrCOOH；戊酸的同分異構(gòu)體有：戊酸；2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸；戊酸的一溴代物有4種，2-甲基丁酸的一溴代物有4種，3-甲基丁酸的一溴代物有3種，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1種，總共12種，選項D錯誤；

答案選AC。11、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定含有Na+；故可能是鈉鹽溶液也可能是NaOH溶液，A錯誤；

B．加入足量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中不一定含有大量的也可能含有Ag+或等離子干擾；B錯誤；

C．加入溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明產(chǎn)生了NH3，則溶液中一定含有大量的C正確；

D．由于先加入適量的鹽酸酸化，溶液中一定含有Cl-，再加入溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，但不能說明溶液中是否含有大量的D錯誤；

故答案為：C。12、AD【分析】【詳解】

A．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比HNC含有的能量更低，因此HCN比HNC更穩(wěn)定，A項正確；

B．由圖示可知HCN比HNC能量低；則HCN(g)→HNC(g)時會吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進行，B項錯誤；

C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時需吸收186.5kJ的熱量；但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學鍵，斷裂化學鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學鍵全部斷開需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項錯誤；

D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ；D項正確；

答案選AD。13、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負極，負極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負極反應(yīng)（乘以2后）和正極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率，但是O2在正極上反應(yīng)；C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題要注意B選項，由于電解質(zhì)是KOH濃溶液，故負極上生成Mg2+后會與溶液中的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2。14、AB【分析】【詳解】

A；D是固體；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強始終不變，所以不能用壓強不變來衡量反應(yīng)是否達到平衡，故A錯誤；

B；只有當A、B的投入量按反應(yīng)方程式系數(shù)比投入時；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相同，故B錯誤；

C；增加A的濃度；平衡正向移動，B的物質(zhì)的量減少，平衡時B的體積分數(shù)減少，故C正確；

D、混合氣體的密度體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，所以反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生改變，當氣體的密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AB；

【點睛】

反應(yīng)達到平衡的標志是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不變。也可以是當隨反應(yīng)改變的量不再變化時即反應(yīng)達到平衡來判定。15、BD【分析】【詳解】

A．CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；產(chǎn)物最多有5種，A不正確；

B．C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3共三種；B正確；

C．苯分子中不含有碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，C不正確；

D．乙烯和苯的含碳量都比較高；在空氣中燃燒不充分，都會冒出黑煙，D正確；

故選BD。16、CD【分析】【詳解】

A．t0～t1階段，A的濃度變化為△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(A)=A錯誤；

B．t1時該反應(yīng)達到平衡，根據(jù)選項A中分析可知A的轉(zhuǎn)化率為B錯誤；

C．根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，則△c(B)=0.03mol·L－1。由圖像可知反應(yīng)達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1；B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，C正確；

D．t0～t1階段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ，即熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1；D正確；

故選CD。17、CD【分析】【詳解】

A.分子式為C8H10的苯的同系物；側(cè)鏈為乙基或兩個甲基，兩個甲基有鄰；間、對三種位置，則符合條件的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，共4種，故A錯誤；

B..官能團為醇羥基，官能團為酚羥基；官能團不同，不屬于同系物，故B錯誤；

C.三聯(lián)苯中有4種氫原子如圖所以一氯代物有4種，故C正確；

D.立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷；兩個H原子可能是相鄰；同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種，故D正確；

故答案選：CD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】分析：某原電池的裝置如圖所示，看到b極上有紅色金屬析出，說明b電極上銅離子放電析出金屬銅，b為正極；a是負極，據(jù)此解答。

詳解：根據(jù)以上分析可知b為正極；a是負極，則。

①若a、b是兩種活動性不同的金屬，則活動性a＞b；

②負極失去電子，則電路中的電子從a經(jīng)導線流向b；

③原電池中陰離子向負極移動，則溶液中的SO42－向a極移動；

④若兩電極分別是Al和C，則負極是鋁，鋁失去電子，電極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋?！窘馕觥?gt;abaAl－3e－=Al3＋19、略

【分析】【分析】

由圖可知：AB為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度為0.5mol/L，據(jù)此計算出v(A)，從而計算出abc的最簡整數(shù)比；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol?L-1?s-1，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，且12s時達到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)確定A的速率為：

甲：v(A)=0.3mol?L-1?s-1；

乙：v(B)=0.12mol?L-1?s-1，故v(A)=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

丙：v(C)=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙；最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙。

(3)0～4s內(nèi)，A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol?L-1?s-1，故答案為：0.075mol?L-1?s-1；

(4)反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)。A．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時消耗nmolB，正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)，故A不選；B．氣體的質(zhì)量和體積均不變，混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說明是平衡狀態(tài)，故b不選；C．反應(yīng)速率v(A)=v(B)=v(C)，說明正逆反應(yīng)速率不等，不是平衡狀態(tài)，故C不選；D．C的物質(zhì)的濃度不再改變，則A、B的濃度也不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：D?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙③.0.075mol·L-1·s-1④.D20、略

【分析】【詳解】

(1)煤油燃燒時放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故正確；

(2)液氧的沸點高低決定了液氧的貯存溫度；故正確；

(3)根據(jù)題文信息可知；因為“長征七號”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃氣的溫度也比以往火箭高得多，故錯誤；

(4)由題文信息可知，“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確?！窘馕觥繉﹀e對21、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知，起始時X的物質(zhì)的量為1mol，故濃度為c(X)＝反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y反應(yīng)了0.1mol，故其轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變化為0.2mol，故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由圖中可知2min內(nèi)X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反應(yīng)速率，故不能說明達到化學平衡，A不符合題意；

B．X；Y、Z均為氣態(tài)；故容器內(nèi)氣體密度在反應(yīng)過程中始終沒有改變，故不能說明達到化學平衡，B不符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．平衡的標志是各組分的物質(zhì)的量不再改變；而不是相等，D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)3X+Y2Z反應(yīng)前后的氣體系數(shù)不等；故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，現(xiàn)在不再改變的狀態(tài)即為反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E符合題意；

F．根據(jù)題干已知X；Y、Z均為無色氣體；故容器內(nèi)氣體顏色一直未發(fā)生變化，故容器顏色不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不符合題意；

故答案為：CE?！窘馕觥?.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE22、略

【分析】【詳解】

(1)該電池中Zn為負極，Zn失電子產(chǎn)生ZnO，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O為正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)原電池中，電子由負極Zn極流向正極Ag2O極，根據(jù)電極反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O可知，當通過電路1mol時，負極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是mol65g/mol=32.5g；

(3)在使用過程中，負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極發(fā)生反應(yīng)Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag，故電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變?！窘馕觥控摌OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O還原ZnAg2O32.5不變23、略

【分析】【分析】

(1)實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)來制得1,2-二溴乙烷；

(2)b為安全瓶,可以防止倒吸,也可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞；

(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；

(4)溫度在140時；會有副反應(yīng)發(fā)生；

【詳解】

（1）實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)來制得1,2-二溴乙烷,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O、消去反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br、加成反應(yīng)；

本題答案為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O、消去反應(yīng)，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)。

（2）b為安全瓶,可以防止倒吸,若裝置a、b上方氣體壓強減小，則裝置b中的現(xiàn)象為：空氣從長導管進入b瓶中(b中長導管有氣泡冒出)；

本題答案為：空氣從長導管進入b瓶中(b中長導管有氣泡冒出)。

（3）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染,所以C中NAOH的作用是，除去乙烯中帶出的酸性氣體(或除去（CO2、SO2）；若無C裝置則在D中會發(fā)生，SO2和Br2的氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br-；

本題答案為：除去乙烯中帶出的酸性氣體(或除去（CO2、SO2），SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br-。

（4）溫度在140時，會有副反應(yīng)發(fā)生；所以要求迅速升高到170其副反應(yīng)是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；

本題答案為：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br加成反應(yīng)空氣從長導管進入b瓶中(b中長導管有氣泡冒出)除去反應(yīng)中產(chǎn)生的副產(chǎn)物SO2SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br—2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙烯使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

（2）苯→硝基苯是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（3）在堿性條件下乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學方程式為CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O氧化反應(yīng)四、實驗題(共1題，共6分)25、略

【分析】【詳解】

(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水和氧氣，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，化學方程式及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

②反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的改變量；所以測定不同濃度的過氧化氫對分解速率的影響，需測定相同時間內(nèi)，產(chǎn)生氧氣的體積的多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少；

③利用排水量氣法，收集一定體積的O2；需要水槽；量筒、導氣管，量筒內(nèi)盛滿水倒扣在水槽中，裝置如圖。

④。H2O2的體積(mL)0.1mol?L-1Fe2(SO4)3的體積(mL)加入蒸餾水的體積(mL)生成O