2025年西師新版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗操作正確的是A.蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態(tài)混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液時，使下層液體從下口流出之后，上層液體從上口倒出D.將濃溶液逐滴加到煮沸的溶液制備膠體2、如圖所示化合物是合成納米管原料之一；W；X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素無正化合價，W與Z同周期。則下列敘述正確的是。

A.液態(tài)XY3氣化過程中需要破壞X和Y之間的共價鍵B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.離子半徑：Y-+D.與W同主族短周期元素形成的單質(zhì)可以與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NAB.標準狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NAC.常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NAD.1mol固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA4、關(guān)于乙烯的表示方法正確的是（）A.乙烯的電子式為B.乙烯的球棍模型為C.乙烯分子式為C2H4D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH25、吃大閘蟹是一種季節(jié)性享受，李白曾作詩：“蟹螯即金液，糟丘是蓬萊。且須飲美酒，乘月醉高臺”。清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學認為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學的看法而言，這應該屬于科學探究中的A.實驗B.假設(shè)C.觀察D.分類評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、下表是元素周期表的一部分；列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白。

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

一。

A

二。

B

C

三。

D

E

F

G

H

I

四。

K

J

(1)這11種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是___，金屬性最強的是____．(寫元素符號)

(2)第三周期元素中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)____，離子半徑最小的是____，單質(zhì)氧化性最強的元素是____．(寫元素符號)

(3)J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__．

(4)D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物，按堿性依次減弱順序排列為(寫化學式)_____________________．

(5)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性____＞_____．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性____＞_____．(寫化學式)

(6)C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成化合物的電子式為__，它屬于____(離子或共價)化合物．

(7)用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程__．7、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O；實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

燒瓶中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入白液體至形成一段液柱，若_______，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_______。裝置E中為_______溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_______。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_______(填字母代號)。

a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液。

(4)已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是_______。8、化學源于生活；在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。

（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑，主要反應的化學方程式為：_____。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，即“氯堿工業(yè)”，寫出反應的化學方程式：_____。

（3）野外作業(yè)中用于焊接鐵軌，該反應的化學方程式為：_____。

（4）將一個鋁制易拉罐充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。

（5）用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：____。9、請寫出符合下列要求的化學符號。

（1）含有10個電子的離子；陽離子___________、___________、___________、___________、___________；陰離子___________、___________、___________。

（2）含有10個電子的分子___________、___________、___________、___________、___________。

（3）化學性質(zhì)不同的微粒的化學式，這些微粒各有11個質(zhì)子、10個電子，則是___________、___________、___________。

（4）化學性質(zhì)不同的微粒的化學式，這些微粒各有9個質(zhì)子、10個電子，則是___________、___________。

（5）化學性質(zhì)不同的微粒的化學式，這些微粒各有18個質(zhì)子、18個電子，則是___________、___________、___________、___________、___________。10、現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。

請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是_______。

(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應選用___________(選填①10mL.②50mL.③100mL三種規(guī)格)的量筒。11、當向有半杯蒸餾水的燒杯中加入幾粒高錳酸鉀固體，觀察到的現(xiàn)象是_______________。12、元素周期表與元素周期律在學習；研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑩

3

①

③

④

⑦

⑧

⑨

4

②

請回答：

(1)這10種元素其中化學性質(zhì)最不活潑的是_______，非金屬性最強的是_______，形成化合物種類最多的元素是_______(填元素符號)。

(2)第三周期列出的六種元素對應的簡單離子中半徑最大的是_______；最小的是_______(填離子符號)。

(3)在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_______；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式)。

(4)對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______，還原性最強是_______(填化學式)。

(5)①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_______(舉一例即可，填化學式)13、根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列問題：

（1）氧化劑是_______，還原劑是_______。

（2）氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤15、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯誤16、用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥。(_____)A.正確B.錯誤17、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤18、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共5分)19、某同學為研究硝酸與鎂的反應，進行圖示實驗，實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半；從C進入D中的氣體有兩種，且體積比為1∶1；將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍；設(shè)實驗前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定

已知：且水蒸氣的體積忽略不計，實驗中的液體藥品均過量．請回答：

（1）硝酸與Mg片反應生成的氣體成分是______用化學式表示．

（2）硝酸在裝置A的反應中所表現(xiàn)的性質(zhì)有______．

（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式______．

（4）若向反應后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應生成的氣體體積的同溫同壓寫出符合上述實驗事實的硝酸與Mg片反應的離子方程式______．評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)20、A；B、C、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):

ABCD

(1)若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D的化學式為：_________。寫出B→C的化學方程式：________________________________________。

(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。D的化學式為_________。寫出A→B的化學方程式：________________________________________。C→D的過程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為__________；D的稀溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的化學方程式________________

(3)若A為短周期原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D為強堿，寫出C→D的化學方程式：_______。21、已知A為金屬單質(zhì)；它們之間能發(fā)生如下反應（部分產(chǎn)物未標出）：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B、D的化學式：B___________D_____________；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①_____________________________________________________；

反應②______________________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、寫出下列反應的離子方程式。

(1)鎂與稀硫酸反應：____________

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液與H2SO4溶液混合：____________

(5)向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液：____________

(6)用FeCl3制備膠體：____________23、請完成下列問題：

（1）畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）寫出小蘇打的化學式________________；

（3）寫出工業(yè)煉鐵的化學方程式_____________________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式_________________________________。24、“生活無處不化學”；請你回答下列問題。

（1）廚房中的調(diào)味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)；②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水；其水溶液具有堿性的是______(填序號，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發(fā)生反應的是______。

（2）生活中遇到下列問題；不涉及到化學變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油②自來水廠用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）當前；環(huán)境治理已成為重要的民生工程。

①我國城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日報”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②煤炭直接燃燒會引起多種環(huán)境問題。燃煤產(chǎn)生的SO2是導致______（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S；發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口相平；A錯誤；

B．酒精與水互溶；不能用于萃取碘水中的碘，B錯誤；

C．分液時為了避免污染；下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，C正確；

D．將濃溶液逐滴加到煮沸的溶液會得到沉淀；D錯誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

Z元素無正化合價，則Z為F元素，F(xiàn)呈-1價，則WZ即WF中W為+3價，W與Z同周期，XY離子顯示Y共用1對電子對即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W、X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，則Y為H，H呈+1價，則XY中X為-3價；X為N元素；W為B元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A．氣化是物理變化，液態(tài)XY3氣化過程中不需要破壞X和Y之間的共價鍵；A錯誤；

B．根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X

C．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：Y->Li+；C錯誤；

D．與W同主族短周期元素形成的單質(zhì)即鋁；鋁可以與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，因此鐵粉失去的電子數(shù)為2NA；故選A；

B.標準狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為=4NA；故不選B；

C.常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為=0.6NA；故不選C；

D.NaHSO4由Na+和HSO4-構(gòu)成，1mol固體中含有的陰陽離子總數(shù)為2NA；故不選D；

答案：A

【點睛】

易錯選項A，鐵在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，與氯氣是否充足無關(guān)。4、C【分析】【詳解】

A.乙烯的電子式為A項錯誤；

B.C原子半徑大于H原子半徑，乙烯的球棍模型為B項錯誤；

C.乙烯分子式為C2H4；C項正確；

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D項錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

科學探究的基本環(huán)節(jié)包括：提出問題；建立假設(shè)、收集證據(jù)（包括設(shè)計實驗方案、進行實驗等）、獲得結(jié)論、交流評價等。本題中；一些同學認為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變，是一種假設(shè)。

【詳解】

A；本題給出的信息中；沒有做實驗，故A錯誤；

B；一些同學認為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣；遇到酸或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學的看法屬于建立假設(shè)，故B正確；

C；本題是對現(xiàn)象的原因探究；不是觀察法，故C錯誤；

D；本題給出的信息中；沒有進行分類，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置判斷元素的種類；根據(jù)元素周期律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的組成及成鍵方式分析書寫電子式和判斷化合物類型。

【詳解】

(1)0族元素中化學性質(zhì)最不活潑，最不活潑的是第三周期的Ar；金屬性最強的是左下角元素K；

故答案為Ar；K；

(2)同周期中，核電荷越小，半徑越大，故第三周期中原子半徑最大的元素是Na；陽離子有2個電子層，所以離子半徑最小的是Al3+；非金屬性越強；其單質(zhì)氧化性越強，所以最強的元素是Cl；

故答案為Na；Al；Cl；

(3)J為Ca，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為

(4)同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性減弱；同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性增強；金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物堿性越強，所以堿性依次減弱順序為KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

故答案為KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(5)非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以酸性HClO4＞H2SO4，所以穩(wěn)定性HCl>H2S；

故答案為HClO4；H2SO4；HCl；H2S；

(6)C和D的單質(zhì)在點燃條件下生成的化合物為過氧化鈉，其電子式為：它屬于離子化合物；

故答案為離子化合物；

(7)A和G形成的簡單化合物為H2S，其形成過程為：

故答案為【解析】ArKNaAlClKOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3HClO4H2SO4HClH2S離子7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；可選用NaOH溶液；

(2)根據(jù)題目所給（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）3個反應，可得出對應關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應時同時生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1；

(3)觀察SO2的生成速率，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，a不生成二氧化硫，bd中物質(zhì)均與二氧化硫反應，只有c中飽和NaHSO3溶液適合制取二氧化硫；

(4)Ⅲ中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反應達到終點是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清（或渾濁消失）?！窘馕觥恳褐叨缺３植蛔兎乐沟刮麼aOH2:1c溶液變澄清8、略

【分析】【分析】

（1）過氧化鈉能和呼吸出的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；與水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氧氣；

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉；氫氣和氯氣；

（3）金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生鋁熱反應生成金屬鐵和氧化鋁；

（4）CO2能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碳酸鈉和水；金屬鋁能和過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（5）胃酸的主要成分是鹽酸；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳。

【詳解】

（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑的原因是過氧化鈉能和呼吸出的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣、與水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氧氣，主要反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生鋁熱反應生成金屬鐵和氧化鋁，該反應可用于焊接鐵軌，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O3Fe+Al2O3；

（4）CO2能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟，反應的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O，金屬鋁能和過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應生成的氫氣導致罐內(nèi)氣體壓強又增大而重新鼓起，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，治療胃酸過多，反應的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

【點睛】

過氧化鈉能和呼吸出的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣、與水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氧氣是過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑的主要原因?！窘馕觥?Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Al+Fe2O3Fe+Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑9、略

【分析】【分析】

（1）

含有10個電子的離子：簡單陽離子有帶一個單位正電荷的Na+、帶2個單位正電荷的Mg2+、帶3個單位正電荷的Al3+以及復雜的陽離子和H3O+；簡單陰離子有帶一個單位負電荷的F-、帶2個單位負電荷的O2-以及復雜的陰離子OH-等，故答案為：Na+；Mg2+；Al3+；H3O+；O2-；F-；OH-；

（2）

含有10個電子的分子分別有：NH3、H2O、CH4、HF、Ne，故答案為：NH3；H2O；CH4；HF；Ne；

（3）

化學性質(zhì)不同的微粒的化學式，這些微粒各有11個質(zhì)子、10個電子，即帶有一個單位正電荷的陽離子，故有H3O+、Na+，故答案為：H3O+；Na+；

（4）

化學性質(zhì)不同的微粒的化學式，這些微粒各有9個質(zhì)子、10個電子，即帶有一個單位負電荷的陰離子，故有F-、OH-，故答案為：F-；OH-；

（5）

化學性質(zhì)不同的微粒的化學式，這些微粒各有18個質(zhì)子、18個電子，即含有18個電子的分子，故有HCl、H2S、PH3、H2O2、F2，故答案為：HCl；H2S；PH3；H2O2；F2?！窘馕觥?1)Na+Mg2+Al3+H3O+O2-F-OH-

(2)NH3H2OCH4HFNe

(3)H3O+Na+

(4)F-OH-

(5)HClH2SPH3H2O2F210、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；

(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,據(jù)此計算需要濃硫酸的體積,根據(jù)大而近的原則選擇量筒的規(guī)格。

【詳解】

（1）配制步驟有量??；稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取(用到膠頭滴管),在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500ml容量瓶,不需要的儀器有②⑥⑦；本題答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶；

（2）因為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用稀釋定律計算所需濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為VmL，則18.4mol/L×V×10-3L=0.5L×0.2mol/L，計算得出V=5.4mL，應該選用量筒的規(guī)格為10mL；本題答案為：5.4mL，①?！窘馕觥竣冖蔻?00mL容量瓶5.4mL①11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液。

考點：高錳酸鉀的性質(zhì)【解析】溶液逐漸變?yōu)樽霞t色12、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的周期和族序數(shù)判斷元素①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為碳元素，⑥為O元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素；⑩為F元素；根據(jù)元素周期律判斷元素的性質(zhì)。

【詳解】

(1)化學性質(zhì)不活潑的元素是稀有氣體元素，故為Ar元素；非金屬最強的元素是半徑最小的非金屬F元素；形成化合物種類最多的元素是C元素；可以形成有機化合物；

(2)根據(jù)離子半徑大小比較方法，電子層越大，半徑越大，及核外電子排布相同的離子根據(jù)原子序數(shù)越大，吸引力越大，半徑越小判斷，第三周期最大的離子半徑是S2-；最小的是Al3＋；

(3)①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物是Al(OH)3與堿性最強的最高價氧化物的水化物是KOH，反應方程式是：Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，根據(jù)非金屬性越強，酸性越強判斷是HClO4；

(4)對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性根據(jù)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定判斷，由強到弱的順序為HF>HCl>H2S，還原性根據(jù)離子半徑越大還原性越強得：H2S還原性最強；

(5)⑩的氫化物HF分子所含電子總數(shù)10個，①～⑨的氫化物分子電子總數(shù)是10個的有：H2O、CH4。

【點睛】

首先推測元素，根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素，根據(jù)元素周期律判斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意離子半徑的比較，根據(jù)離子具有的特點判斷：核外電子排布相同的離子可以根據(jù)原子序數(shù)的大小進行判斷?！窘馕觥緼rFCS2-Al3＋Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2OHClO4HF>HCl>H2SH2SH2O、CH413、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl元素的化合價由Cl2中的0價轉(zhuǎn)化為-1價，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，故Cl2被還原，是氧化劑，NH3被氧化是還原劑；據(jù)此分析解題。

（1）

由分析可知，反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl元素的化合價由Cl2中的0價轉(zhuǎn)化為-1價，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，故Cl2被還原，是氧化劑，NH3被氧化是還原劑，故答案為：氯氣或Cl2；氨氣或NH3；

（2）

反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中8分子NH3中只有2分子的N元素化合價升高了被氧化，是還原劑，其余6分子中N元素的化合價為改變不是還原劑，故氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為3：2，故答案為：3：2?！窘馕觥浚?）氯氣氨氣。

（2）3:2三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。15、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進行干燥，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強之比為5：2，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。四、實驗題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

NO2氣體與NaOH溶液反應的化學方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO與NaOH溶液不反應，但有NO2，發(fā)生反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，A產(chǎn)生的氣體通入B中，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，說明A產(chǎn)生的氣體中有NO和NO2兩種氣體且兩者的比例為1∶1；結(jié)合(c)可知D中生成的氣體是NH3，同時有水生成，反推知由N2和H2合成，即進入D中的氣體為N2和H2，二者體積之比為1∶1，二者體積之和等于NO和NO2兩種氣體的體積之和，故Mg和HNO3反應生成的氣體有NO、NO2、N2、H24種；且物質(zhì)的量相等。

向反應后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，該氣體為氨氣，說明HNO3的還原產(chǎn)物中還存在NH4+，氨氣體積為硝酸與Mg片反應生成的氣體體積的(同溫同壓)，NH4+物質(zhì)的量和每一種氣體的物質(zhì)的量相等；最后根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，硝酸與Mg片反應生成的氣體成分是NO、NO2、N2、H2，故答案為：NO、NO2、N2、H2；

(2)反應中硝酸中氮元素在產(chǎn)物中存在于硝酸鎂、硝酸銨、NO、NO2、N2中；N元素化合價部分變化，部分不變，故反應中體現(xiàn)了硝酸的酸性；氧化性，故答案為：酸性、氧化性；

(3)由上述分析可知，D中生成NH3，同時有水生成，反應方程式為：N2+3H22NH3、3H2+Fe2O32Fe+3H2O，故答案為：N2+3H22NH3、3H2+Fe2O32Fe+3H2O；

(4)向反應后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，該氣體為氨氣，說明HNO3的還原產(chǎn)物中還存在NH4+，氨氣體積為硝酸與Mg片反應生成的氣體體積的(同溫同壓)，NH4+物質(zhì)的量和每一種氣體的物質(zhì)的量相等，配平后反應離子方程式為：12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O，故答案為：12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O。

【點睛】

本題的難點是鎂與硝酸反應的產(chǎn)物的確定，主要注意氣體產(chǎn)物的判斷。【解析】NO、酸性、氧化性N2+3H22NH3、3H2+Fe2O32Fe+3H2O12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能經(jīng)過兩步氧化得C，C與水反應生成D。

（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，它們的水溶液均呈酸性，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

（2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為NH3，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，D呈酸性，則B為NO，C為NO2，D為HNO3；

（3）若A為短周期原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D為強堿，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2；D為NaOH，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，它們的水溶液均呈酸性，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3；

答案：H2SO4；2SO2+O22SO3；

（2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為NH3，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，D呈酸性，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，A→B的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；C→D的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知氧化劑和還原劑均為NO2，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比為1:2；D的稀溶液在常溫下可與銅反應，該反應的化學方程式3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

答案：HNO34NH3+5O24NO+6H2O1:23Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）若A為短周期原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D為強堿，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，C→D的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【點睛】

本題把S、N、Na元素及其化合物知識結(jié)合起來，引導學生對S、N、Na三種元素及其化合物的性質(zhì)進行總結(jié)，它啟發(fā)我們，學習時要善于總結(jié)，形成比較系統(tǒng)的知識結(jié)構(gòu)，題目難度不大。【解析】①.H2SO4②.2SO2+O22SO3③.HNO3④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.1:2⑥.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑦.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑21、略

【分析】【分析】

A是金屬單質(zhì)，與鹽酸反應生成C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成E，E被氧氣氧化生成紅褐色固體，該紅褐色固體為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2；故A為Fe。

C與氯氣反應生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；F為氫氣，F(xiàn)e與X再加熱的條件下也可以生成氫氣，應是Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵越氫氣，則X為水，B為四氧化三鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

A是金屬單質(zhì)，與鹽酸反應生成C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成E，E被氧氣氧化生成紅褐色固體，該紅褐色固體為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，故A為Fe。C與氯氣反應生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；F為氫氣，F(xiàn)e與X再加熱的條件下也可以生成氫氣，應是Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵越氫氣，則X為水，B為四氧化三鐵。

（1）由上述分析可知，B為Fe3O4，D為FeCl3；

（2）反應①的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

反應②的方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，涉及Fe元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，生成紅褐色固體為突破口，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷，掌握Fe單質(zhì)及化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，反應②推斷為易錯點、難點，題目沒有過多的信息，需要學生熟練掌握Fe與水的反應?！窘馕觥縁e3O4FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

(1)

鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)

碳酸鈣中加入稀鹽酸，碳酸鈣會與稀鹽酸反應生成氯化鈣，水和二氧化碳，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)

二氧化碳通入足量澄清石灰水中會生成碳酸鈣和水，故離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(4)

溶液與H2SO4溶液混合后，會生成硫酸鋇沉淀和水，故離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)

向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生反應生成氯化鈉，水和二