2025年新世紀版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是()A.CO2[HCl]：用飽和的NaHCO3溶液B.CO2[SO2]：用飽和酸性KMnO4溶液C.Cl2[HCl]：用飽和的NaCl溶液D.SO2[HCl]：用飽和的Na2SO3溶液2、硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]是一種重要的分析試劑，下列有關(guān)說法正確的是（）A.硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度大B.該物質(zhì)的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存C.C；向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖。

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O3、下列說法正確的是A.對于氫鍵A-HB，氫鍵鍵長指的是HB的長度B.基態(tài)原子中，電子填入所有軌道總是先單獨分占，且自旋平行C.烴基是吸電子基團，羧酸的烴基越長，使羧基中的羥基極性越大，羧酸酸性越強D.瑪瑙是熔融態(tài)SiO2快速冷卻形成的，水晶是熔融態(tài)SiO2緩慢冷卻形成的4、下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A.制取一氯乙烷時，最好選用乙烷和氯氣光照的方式B.可選用溴水鑒別苯、己炔、硝基苯C.制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱D.制鄰溴甲苯時，需選用溴水、鐵粉和甲苯作為反應(yīng)物5、工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

(g)(g)+H2(g)

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于還原反應(yīng)B.苯乙烯和乙苯都至少有7個碳原子共面C.乙苯的一氯代物有3種D.煤的干餾可以得到苯和乙苯6、BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，則下列觀點錯誤的是（）

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過程中需不斷補充CH3OH、H2O、CO等C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸7、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B向溶液中通入少量氯氣，然后再加入少量苯，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色氧化性：C向含相同濃度的混合溶液中依次加入少量氯水和振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：D向葡萄糖溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色消失葡萄糖中含有醛基

A.AB.BC.CD.D8、有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法錯誤的是。

A.M的分子式為C10H12O3B.M分子中所有碳原子可能共平面C.M分子可發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯D.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2mol氫氣9、碘海醇具有耐受性好、毒性低等優(yōu)點，是臨床中應(yīng)用廣泛的一種造影劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.該化合物有2個手性碳B.碘海醇能與的乙醇溶液反應(yīng)，碘海醇消耗的C.通常條件下，碘海醇能發(fā)生酯化、加成、消去和氧化反應(yīng)D.碘海醇既能在酸性條件下水解，又能在堿性條件下水解評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、完成下列填空。

(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH；請回答下列問題：

①高鐵電池的負極材料是_______。

②放電時，正極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。已知負極電極反應(yīng)式為：Zn?2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極電極反應(yīng)式為_______。

③放電時，_______(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

(2)某種燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_______口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)氧化還原滴定與中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液?，F(xiàn)有酸性溶液和未知濃度的無色溶液，已知二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是通過滴定實驗測定溶液的濃度。完成下列問題：

①該滴定實驗_______(填“需要”或“不需要”)指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為_______。

②滴定前平視酸性溶液的液面，讀數(shù)為amL，滴定后俯視液面，讀數(shù)為bmL，則比實際消耗的溶液體積_______(填“偏大”或“偏小”)。則根據(jù)計算得到的待測液濃度比實際濃度_______(填“偏大”或“偏小”)。11、閱讀有關(guān)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的相關(guān)資料：

硫代硫酸鈉是一種白色的晶體，可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.將純堿溶解后，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應(yīng)，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶，制得五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化堿法：利用碳酸鈉；硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)；經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。Ⅲ.氧化、亞硫酸鈉和重結(jié)晶法：由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫氧化。

回答下列問題：

（1）Na2S2O3和HCl反應(yīng)的離子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反應(yīng)___（寫方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化劑的物質(zhì)是___（化學(xué)式），做還原劑的是__（化學(xué)式）。12、醋酸；鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程表示)_______________________。

(2)25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___________。

A．兩溶液的pH相同

B．兩溶液的導(dǎo)電能力相同

C．兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

D．中和等物質(zhì)的量的NaOH；消耗兩溶液的體積相同。

(3)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是_________。

A．CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO￣)

B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋；溶液中c(OHˉ)減小。

C．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO￣)/[c(OH－).c(CH3COOH)]不變。

D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7

(4)25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是________________。13、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴：___________，該烷烴1個分子中含有___________個共價鍵。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種(不包括立體異構(gòu))。

(3)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物最多有___________種。

(4)寫出主鏈有4個碳原子的該烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。14、現(xiàn)有苯；甲苯、乙烯、乙醇、1－氯丁烷、苯酚、軟脂酸甘油酯、油酸、淀粉；其中：

（1）顯酸性的是________。

（2）常溫下能和溴水反應(yīng)的是________。

（3）能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是_______________。

（4）能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色的物質(zhì)的是________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷。(_____)A.正確B.錯誤16、和是同種物質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤17、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤18、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯誤19、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯誤20、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤21、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共6分)22、Ⅰ、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）①的反應(yīng)類型為___________。

（3）D中官能團的名稱是____________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ；化合物W可用作高分子膨脹劑；一種合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱為________。

（2）②的反應(yīng)類型是__________。

（3）G的分子式為________。

（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）評卷人得分五、計算題(共1題，共4分)23、嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品；嗎啡分子含C：71.58%；H：6.67%、N：4.91%、其余為O。已知其相對分子質(zhì)量不超過300。試求：

（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量__________；

（2）嗎啡的化學(xué)式_______________；

已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：

（3）海洛因的相對分子質(zhì)量____________；

（4）海洛因的化學(xué)式___________________.評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共36分)24、某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色；A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，A和其他有機物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

試回答下列問題：

(1)H→I、H→J反應(yīng)類型依次為_______。J所含官能團的名稱為_______。

(2)寫出H→L反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)B化學(xué)式_______。G的化學(xué)名稱是_______。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的共有_______種，其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。25、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層；其合成路線如下：

已知：R1-CHO+R2-CH2CHO

(1)C是一種常用塑料的成分，它的名稱為_______，M中的含氧官能團的名稱為_______。

(2)E的分子式為_______；E→F的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B→C：_______；G與新制氫氧化銅在加熱條件下的反應(yīng)：_______。

(4)M與NaOH溶液共熱可發(fā)生水解反應(yīng)，寫出該步的化學(xué)方程式_______。

(5)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______(寫出一種即可)。

①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。26、【加試題】某研究小組按下列路線合成某藥物X()：

已知：

請回答:

(1)下列說法不正確的是_______。

A.化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

B.化合物B能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。

C.化合物X的分子式為C17H21NO3

D.化合物F含有兩種含氧官能團。

(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)寫出B→C的化學(xué)方程式______________。

(4)利用題中有關(guān)信息及物質(zhì),設(shè)計以為原料制備E的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____________________。

(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①分子中含有兩個苯環(huán),且苯環(huán)上都只有對位取代基；

②IR譜顯示存在-CONH-和結(jié)構(gòu),lH-NMR譜顯示分子中有7種氫原子。27、有機物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A(C9H9O2X)與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且A均能與NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物；其一氯代物只有一種。

已知：(R1、R2代表烴基或氫原子)。請回答：

(1)化合物D中含氧官能團的名稱為________。

(2)寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①________；反應(yīng)④________。反應(yīng)⑦________。

(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B________；M________。

(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________。

(6)確定A中X原子的實驗步驟和現(xiàn)象為________。

(7)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

除雜時要求不能減少除雜質(zhì)外物質(zhì)的含量。

【詳解】

A．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，CO2不反應(yīng)且飽和碳酸氫鈉溶液抑制二氧化碳的溶解,可實現(xiàn)除雜；A正確；

B．SO2與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而CO2不能；可實現(xiàn)除雜，B正確；

C．HCl極易溶于水；食鹽水中抑制氯氣的溶解，則可用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C正確；

D．SO2與飽和的Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；不能用于除雜，D錯誤；

答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．硫酸鋁銨溶液中銨根離子和鋁離子都會水解，銨根離子水解顯酸性會抑制鋁離子的水解，明礬溶液中只有鋁離子水解顯酸性，硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度小；故A錯誤；

B．該物質(zhì)的水溶液中S2-和鋁離子能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)；生成氫氧化鋁和硫化氫，不能大量共存，故B錯誤；

C．向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液；先生成氫氧化鋁沉淀，再和銨根離子結(jié)合生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀溶解，曲線變化與實際反應(yīng)變化不符，故C錯誤；

D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物質(zhì)的量之比為1∶2，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O；故D正確；

答案選D。

【點睛】

溶液中存在反應(yīng)競爭時，需要注意，有氧化還原反應(yīng)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若無氧化還原反應(yīng)發(fā)生，復(fù)分解反應(yīng)中，先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生生成氣體，其次再發(fā)生生成沉淀。3、D【分析】【詳解】

A．氫鍵鍵長一般定義為A-HB的長度；而不是HB的長度，A錯誤；

B．根據(jù)能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級里；然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級里；B錯誤；

C．烴基是推電子基團；羧酸的烴基越長，使羧基中的羥基極性越小，羧酸酸性越弱，C錯誤；

D．瑪瑙是熔融態(tài)SiO2快速冷卻形成的非晶體，水晶是熔融態(tài)SiO2緩慢冷卻形成的晶體；D正確；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．已知取代反應(yīng)副產(chǎn)物較多；故制取一氯乙烷時，最好選用乙烯和氯化氫催化加成的方式，A錯誤；

B．苯密度小于水；硝基苯密度比水大，溴水能使己炔褪色，故將溴水分別加入到苯；己炔、硝基苯中可觀察到溶液分層上層呈橙紅色，下層接近無色，溶液褪色和上層接近無色、下層呈橙紅色，故可選用溴水鑒別苯、己炔、硝基苯，B正確；

C．制硝基苯時溫度控制在50~60℃；故采用水浴加熱，即將盛有混合液的試管放在熱水的燒杯中進行水浴加熱，C錯誤；

D．制鄰溴甲苯時；需選用液溴；鐵粉和甲苯作為反應(yīng)物，D錯誤；

故答案為：B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．逆反應(yīng)為苯乙烯與氫氣的加成反應(yīng)；該加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，A正確；

B．苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的同一個平面上，則苯乙烯和乙苯都至少有7個碳原子共面，B正確；

C．乙苯分子中有5種不同的H原子；所以乙苯的一氯代物有5種，C錯誤；

D．煤的干餾可得到芳香族物質(zhì)；可得到苯；乙苯等，D正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I；羥基被碘原子取代，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)；

B.該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OHCH3COOH；故此循環(huán)中不需要不斷補充水；

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；有兩種；

D.淀粉可經(jīng)過水解；氧化等反應(yīng)生成甲醇；從而制得醋酸；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，4mL0.1mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)需要草酸的物質(zhì)的量為0.1mol?L-1×0.004L×=0.001mol，則加入的2mL0.1mol?L-1草酸溶液和2mL0.2mol?L-1草酸溶液均不足；高錳酸鉀溶液不能褪色，A錯誤；

B．向KBrO3溶液中，通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，則氧化性：KBrO3>KClO3，無法比較Cl2和Br2的氧化性；B錯誤；

C．向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，則氧化性：Cl2>I2，生成的I2不能將KBr中的溴離子置換出來，說明氧化性：Br2>I2，再加入CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層為碘的CCl4溶液；呈紫紅色，C正確；

D．葡萄糖分子中含有多個羥基；羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．通過M的結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式為C10H12O3；A正確；

B．與苯環(huán)直接相連的碳和苯環(huán)在同一個平面上；苯環(huán)左邊的碳鏈可以通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，而使所有的碳在同一個平面上，B正確；

C．M分子中含有羥基和羧基；則M分子可發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯，C正確；

D．M中的羥基和羧基可以和鈉反應(yīng)生成氫氣；則1molM與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣，D錯誤；

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖所示，五角星標(biāo)記的為手性碳原子，A正確；

B．在硝酸銀醇溶液中，有機物中的鹵素原子可以與其反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀，而鹵苯上的鹵素原子很難與AgNO3反應(yīng)；一般認為不反應(yīng)，B錯誤；

C．該有機物中含有醇羥基，可以發(fā)生酯化、消去、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)；C正確；

D．該有機物中含有酰胺鍵；酰胺鍵在酸性；堿性條件下均可以水解，D正確；

故答案選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）①高鐵電池的總反應(yīng)可知；放電時Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故負極材料是Zn；

②原電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，已知負極電極反應(yīng)式為：Zn?2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極電極反應(yīng)式為

③根據(jù)電極反應(yīng)可知正極的電極反應(yīng)為：正極產(chǎn)生OH-；放電時正極附近的堿性增強；

（2）①根據(jù)圖可知原電池的電子從負極流向正極，故a為負極，b為正極；燃料電池中燃料應(yīng)該在負極反應(yīng)，氧化劑在正極反應(yīng)，故空氣從B口通入；

②甲醇做燃料，甲醇在負極失去電子，即a極的電極反應(yīng)式為

（3）①該滴定實驗不用指示劑，因為MnO全部轉(zhuǎn)化為Mn2+時紫色退去，即根據(jù)高錳酸鉀溶液自身顏色的變化即可判斷，現(xiàn)象比較明顯，故答案為：不需要、當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時；混合溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色；

②滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL；讀數(shù)偏小，則。

(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏??；根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測濃度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，可知c(待測)偏小，故答案為：偏小、偏小?！窘馕觥?1)Zn還原正。

(2)B

(3)不需要當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，混合溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色偏小偏小11、略

【分析】【分析】

純堿與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉；亞硫酸鈉與加入硫磺沸騰反應(yīng)得到硫代硫酸鈉；碳酸鈉；硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉。

【詳解】

(1)Na2S2O3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，其離子方程式+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故答案為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)方法Ⅰ中溶解的純堿，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉所包含的反應(yīng)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，加入硫磺沸騰反應(yīng)Na2SO3+S=Na2S2O3；故答案為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3。

(3)方法Ⅱ中是碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉，硫化鈉中硫化合價升高，二氧化硫化合價降低，因此做氧化劑的物質(zhì)是SO2，做還原劑的是Na2S；故答案為：SO2；Na2S。

【點睛】

根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式和分析氧化還原反應(yīng)是?？碱}型，主要考查學(xué)生知識的應(yīng)用和學(xué)會學(xué)習(xí)的能力考查。【解析】+2H+=S↓+SO2↑+H2ONa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3SO2Na2S12、略

【分析】【分析】

（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；

（2）根據(jù)鹽酸是一元強酸完全電離；醋酸是一元弱酸部分電離分析解答；

（3）根據(jù)外界條件對電離平衡的影響以及溶液中的電荷守恒等分析判斷；

（4）酸或堿抑制水的電離；含有弱離子的鹽促進水的電離，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子水解有兩步，以第一步水解為主，第一步水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）A．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故A錯誤；

B．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強，故B錯誤；

C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c（OH-）小于醋酸；故C錯誤；

D．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故D正確；

故答案為D；

（3）A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO￣)；故A正確；

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（H+）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH－)增大；故B錯誤；

C．室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO￣)/[c(OH－)·c(CH3COOH)]＝[c(H＋)·c(CH3COO￣)]/[c(H＋)·c(OH－)·c(CH3COOH)]＝Ka/Kw；溫度不變，所以比值不變，故C正確；

D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液的濃度；等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液的pH＜7，故D錯誤；

答案選BD；

（4）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以pH等于4的醋酸溶液中水電離出的c（H+）=10－14÷10－4mol/L=10－10mol/L，氯化銨溶液中水電離出的c（H+）=10-4mol/L，所以醋酸中水電離出的c（H+）與氯化銨溶液中水電離出的c（H+）之比=10-10mol/L：

10-4mol/L=1：106。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，明確化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥緾O32-+H2OHCO3-+OH-DBD1：10613、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)選取有機物的最長鏈為主鏈；主鏈有5個C原子，2個甲基分別位于2；3位的C上，故烷烴的命名為2，3-二甲基戊烷；分子中，每個C.C與H之間均形成1條共價鍵，每個分子中共有22條共價鍵；

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有共5種；

(3)該烷烴的一氯代物有共6種；

(4)主鏈有4個碳原子的該烷烴的同分異構(gòu)體為結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH(CH3)2。【解析】2，3-二甲基戊烷2256(CH3)3CCH(CH3)214、略

【分析】【分析】

常見官能團中碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；醇羥基、酚羥基及羰基均能和鈉作用生成氫氣，酚羥基及羰基均有酸性，另外酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

【詳解】

（1）苯酚含酚羥基；油酸含羧基；均顯酸性；

（2）乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，油酸脂肪烴基含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

（3）乙醇含有醇羥基；苯酚含酚羥基、油酸含羧基；均能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

（4）苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紫色?！窘馕觥竣?苯酚、油酸②.乙烯、苯酚、油酸③.乙醇、苯酚、油酸④.苯酚三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CHCH3為表示異丁烷，故正確。16、A【分析】【詳解】

CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物結(jié)構(gòu)相同，則和是同種物質(zhì)，故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物中可能含有多種官能團，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。20、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯誤。四、原理綜合題(共1題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

分析：Ⅰ、烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分數(shù)為0.857），則A為CH2=CH2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O，B為環(huán)氧乙烷；B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇氧化生成C為OHCCHO，C氧化生成D，1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D中含2個-COOH，D為HOOC-COOH；E為六元環(huán)化合物，乙二醇與乙二酸發(fā)生中和酯化反應(yīng)生成E，E為以此來解答；Ⅱ；A是氯乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯乙酸鈉，氯乙酸鈉與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C水解又引入1個羧基。D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，在催化劑作用下F與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)將酯基均轉(zhuǎn)化為醇羥基，2分子G發(fā)生羥基的脫水反應(yīng)成環(huán)，據(jù)此解答。

詳解：Ⅰ、（1）A為乙烯，其的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；

（2）①中-OH轉(zhuǎn)化為-CHO；其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

（3）D物質(zhì)乙二酸，含氧原子團的名稱為羧基，HOCH2CH2OH與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O;

Ⅱ、（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A是氯乙酸；（2）反應(yīng)②中氯原子被－CN取代，屬于取代反應(yīng)；（3）根據(jù)G的鍵線式可知其分子式為C12H18O3；（4）屬于酯類，說明含有酯基。核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1，說明氫原子分為兩類，各是6個氫原子，因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為或

點睛：本題考查有機物的推斷和合成，涉及官能團的性質(zhì)、有機物反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等知識，利用已經(jīng)掌握的知識來考查有機合成與推斷、反應(yīng)條件的選擇、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫的知識。考查學(xué)生對知識的掌握程度、自學(xué)能力、接受新知識、新信息的能力；考查了學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識進行必要的分析來解決實際問題的能力?！窘馕觥緾H2=CH2氧化反應(yīng)羧基HOCH2CH2OH+HOOC-COOH+2H2O氯乙酸取代反應(yīng)C12H18O3五、計算題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

（1）嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分數(shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，其相對分子質(zhì)量不超過300，計算嗎啡分子中C、H、O原子數(shù)目確定其分子式；

（2）令海洛因的分子式為A，反應(yīng)可以表示為：C17H19NO3+2CH3COOH→A+2H2O；利用質(zhì)量守恒定律計算海洛因的相對分子質(zhì)量；分子式。

【詳解】

（1）①嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分數(shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，其相對分子質(zhì)量不超過300，分子中N原子最大數(shù)目故嗎啡分子中含有1個N原子，則嗎啡的相對分子質(zhì)量

②嗎啡分子中C原子數(shù)目H原子數(shù)目O原子數(shù)目嗎啡分子中含有1個N原子，故嗎啡的分子式為C17H19NO3；

故答案為：285；C17H19NO3；

（2）①海洛因是嗎啡的二乙酸酯，令海洛因的分子式為A，反應(yīng)可以表示為：則海洛因的相對分子質(zhì)量285+2×60-2×18=369；

②一分子嗎啡和兩分子乙酸反應(yīng)脫去兩分子水，所以其分子式

故但為：369；C21H23NO5?！窘馕觥竣?285②.C17H19NO3③.369④.C21H23NO5六、有機推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

由高聚物K的結(jié)構(gòu)簡式可知，J為CH2=CHCH2COOH，H具有酸性，在濃硫酸、加熱條件下可以得到J及I，I是五元環(huán)狀化合物，I和J互為同分異構(gòu)體，則I中含有酯基，為由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為C為HO（CH2）3COONa，H通過酯化發(fā)生縮聚反應(yīng)生成L，則L為．有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，則A含有-COOH，不含酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明A的苯環(huán)上有2個不同的對位取代基，B發(fā)生信息中脫羧反應(yīng)得到D，D與二氧化碳、水反應(yīng)得到E，E與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，E含有酚羥基，說明A中的酯基的碳氧單鍵與苯環(huán)直接相連，結(jié)合A的分子式與H的結(jié)構(gòu)，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：則B的結(jié)構(gòu)簡式為D的結(jié)構(gòu)簡式為D和二氧化碳、水反應(yīng)生成E為苯酚和溴水反應(yīng)生成F為B和酸反應(yīng)生成為G為（5）中F是三溴苯酚，含有苯環(huán)且官能團相同的同分異構(gòu)體的判斷方法是，先寫出三溴苯的同分異構(gòu)體共有3種，然后再把羥基作取代基，計算三溴苯的一代物的種數(shù)，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）H到I是發(fā)生酯化反應(yīng)生成J為CH2=CHCH2COOH；所含官能團的名稱為：羧基；碳碳雙鍵。

（2）H→L反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nHO-CH2CH2CH2COOH+(n-1)H2O。

（3）B為化學(xué)式為C7H4O3Na2，G為化學(xué)名稱是：對羥基苯甲酸。

（4）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）F是三溴苯酚，含有苯環(huán)且官能團相同的同分異構(gòu)體，可以看作三溴苯為一個羥基取代，三溴苯有如下結(jié)構(gòu)：中羥基取代后即為F，中有3種H原子，羥基取代有3種，有2種H原子，羥基取代有2種，符合條件的F的同分異構(gòu)體有3+2=5種，其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是【解析】(1)酯化反應(yīng)；消去反應(yīng)碳碳雙鍵和羧基。

(2)nHO-CH2CH2CH2COOH+(n-1)H2O

(3)C7H4O3Na2對羥基苯甲酸。

(4)

(5)525、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)逆推可知C是B發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生C，則B是CH2=CHCl；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B，則A是CH≡CH。根據(jù)D、M結(jié)構(gòu)不同，可知H與D發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生M，所以H結(jié)構(gòu)簡式是G與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生H，則G是F與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G，則F是E與CH3CHO發(fā)生信息的加成反應(yīng)產(chǎn)生F，可知E是然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是CH≡CH，B是CH2=CHCl，C是E是F是G是H結(jié)構(gòu)簡式是

(1)C是名稱為聚氯乙烯；

M是其中的含氧官能團是—COO—，名稱為酯基；

(2)E結(jié)構(gòu)簡式是分子式是C7H6O；

E及CH3CHO分子中都含有醛基，在一定條件下發(fā)生醛基的加成反應(yīng)產(chǎn)生故E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)B是CH2=CHCl，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生故B→C的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl

G是分子中含有醛基，具有強的還原性，在加熱條件下，醛基被新制Cu(OH)2氧化為羧基，由于溶液為堿性，反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉鹽，則G與新制氫氧化銅在加熱條件下的反應(yīng)方程式為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

(4)M分子中含有酯基，在堿性條件下水解，產(chǎn)生與該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+nNaOHn+

(5)F是其同分異構(gòu)體滿足條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基和醛基。如果取代基為HCOOCH2CH2-有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為HCOOCH(CH3)-有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為HCOO-和-CH2CH3有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為HCOOCH2-和-CH3有、鄰、間對3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為HCOO-和兩個-CH3，兩個甲基位于相鄰位置，有2種結(jié)構(gòu)；如果兩個甲基位于間位，有3種結(jié)構(gòu)；如果兩個甲基位于對位，有1種結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體共有：1+1+3+3+2+3+1=14種。若其中的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明在苯環(huán)上有2種不同位置的H原子，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：或或【解析】聚氯乙烯酯基C7H6O加成反應(yīng)nCH2=CHCl+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O+nNaOHn+14種或或26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合已知信息以及轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為所以D的結(jié)構(gòu)簡式為F轉(zhuǎn)化為X時，先與氫氣加