2025年外研版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有關(guān)如圖裝置中的敘述正確的是（）

A.這是電解NaOH溶液的裝置B.這是吸氧腐蝕的原電池裝置C.Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱2、已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無(wú)損失）（）A.等于184.0kJB.小于184.0kJ?mol-1C.小于184.0kJD.大于184.0kJ3、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中不正確的是（）A.純鐵比生鐵抗腐蝕性強(qiáng)B.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬D.人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血4、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示；下列說(shuō)法正確的是（）

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O═Na2CO3+2NH4ClD.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升5、如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是（）A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-C.裝置X不能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化6、北京大學(xué)教授，著名的化學(xué)家和教育家徐光憲教授，是我國(guó)理論化學(xué)和稀土化學(xué)的奠基人之一，2008年獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+下列說(shuō)法正確的是（）A.用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽(yáng)極，電解熔融CeO2，可在陽(yáng)極獲得鈰B.將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C.金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火D.金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源7、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)＋N(g)Y(g)＋2Z(?)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Y%)不同溫度、壓強(qiáng)條件下隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體D.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體8、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是A.若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）>φ（N）B.若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）>α(N)C.若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）>c（N）D.x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過(guò)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染．

生物除氮工藝有以下幾種方法：

【方法一】在好氧條件下；通過(guò)好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過(guò)渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)?，?jiàn)圖中之①．反應(yīng)過(guò)程為如下（注：有機(jī)物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時(shí)，需另外投加有機(jī)碳源）．

2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+2HNO2+O2═2HNO3

6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-

【方法二】與方法一相比；差異僅為硝化過(guò)程的中間過(guò)渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮．見(jiàn)圖中。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）NH4+的空間構(gòu)型為_(kāi)___．大氣中的氮氧化物的危害有____和____等．

（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時(shí)需氧的質(zhì)量為_(kāi)___g．

（3）從原料消耗的角度說(shuō)明方法二比方法一有優(yōu)勢(shì)的原因：____．

（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮?dú)猓瑥亩档土送寥乐械貭I(yíng)養(yǎng)的含量，對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過(guò)松土作業(yè)，以防止反硝化作用．其原因是____．

（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮?dú)猓ㄒ?jiàn)圖中過(guò)程③）．其反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___．10、在一個(gè)小燒杯里加入20g已研碎成粉末的氫氧化鋇晶體；將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．一會(huì)兒后可觀察到玻璃片與小燒杯粘在一起，出現(xiàn)“結(jié)冰”現(xiàn)象．試回答下列問(wèn)題：

（1）如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以通過(guò)哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？（說(shuō)出兩種）____、____；

（2）“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)．由此可知反應(yīng)物的總能量____（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．也說(shuō)明斷開(kāi)舊化學(xué)鍵____（填“吸收”或“放出”）的能量____（填“大于”或“小于”）形成新化學(xué)鍵____（填“吸收”或“放出”）的能量．11、我國(guó)硫資源緊缺；山東某廠(chǎng)攻克了綜合利用生產(chǎn)磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術(shù)難關(guān)，并且將磷銨；硫酸和水泥實(shí)施三聯(lián)產(chǎn)，其主要流程如下圖所示(已知：磷酸非氧化性酸、非強(qiáng)酸)．

試根據(jù)上述流程填空．

(1)寫(xiě)出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：____________．

(2)石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y；生石灰、二氧化碳；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，其中Z步驟的名稱(chēng)為_(kāi)___________．

(3)在聯(lián)合生產(chǎn)水泥的過(guò)程中加入煤的作用是：____________．12、某新型液晶有機(jī)物基元IV的合成線(xiàn)路如下：

（1）Ⅰ的分子式____，Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)____，反應(yīng)①的類(lèi)型為_(kāi)___反應(yīng)．

（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）：____．

（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（4）有關(guān)化合物Ⅰ和Ⅱ的說(shuō)法中，不正確的是____．

A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6molO2

B．1molⅠ最多可消耗2molNaOH

C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色。

D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色。

（5）一定條件下，也可與Ⅲ發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____．

（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．13、（2014春?舒城縣校級(jí)月考）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨；利用合成的氨氣驗(yàn)證氨氣具有還原性實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．利用反應(yīng)N2+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體10mol（體積比1：1）充入2L合成塔中．反應(yīng)前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）2min時(shí)，以c（NH3）變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___；

（2）若提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有____；

A．向體系中再充入一定量的H2

B．分離出NH3

C．升高溫度。

D．充入He氣使壓強(qiáng)增大。

E．加入一定量的N2

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志____

A．反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化B．反應(yīng)體系密度不再變化。

C．氨氣的生成速率是氮?dú)庀乃俾实亩禗．反應(yīng)停止的狀態(tài)。

Ⅱ．氨氣與氧化銅反應(yīng)，黑色固體變成光亮的紅色．有資料顯示，Cu2O也是紅色固體，不溶于水，溶于稀硫酸，生成生成Cu和CuSO4．溶于鹽酸生成白色氯化亞銅結(jié)晶粉末．

（1）提出假設(shè)：1．紅色固體為Cu2．____3．紅色固體為Cu2O和Cu

（2）寫(xiě)出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____，氧化劑是____；

（3）設(shè)計(jì)方案；驗(yàn)證以上假設(shè)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象以及結(jié)論．

。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論14、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液；但手邊只有混有硫酸鈉；碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：

（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____；

（3）操作③的目的是____；

（4）操作④的目的是____．15、是一種醫(yī)藥中間體,常用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線(xiàn)合成:(1)寫(xiě)出G的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng);B→C的反應(yīng)類(lèi)型是。(2)寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式:。(3)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能使FeCl3溶液顯色;③酯類(lèi)。(4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是a.能使溴水褪色b.能與金屬鈉反應(yīng)c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)d.分子式是C9H8O316、（15分）1-12011年是國(guó)際化學(xué)年，是居里夫人獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)100周年。居里夫人發(fā)現(xiàn)的兩種化學(xué)元素的元素符號(hào)和中文名稱(chēng)分別是____和。1-2向TiOSO4水溶液中加入鋅粒，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽仙Ｔ谇逡怪械渭舆m量的CuCl2水溶液，產(chǎn)生白色沉淀。生成白色沉淀的離子方程式是；繼續(xù)滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其離子方程式是。1-320世紀(jì)60年代維也納大學(xué)V.Gutmann研究小組報(bào)道，三原子分子A可由SF4和NH3反應(yīng)合成；A被AgF2氧化得到沸點(diǎn)為為27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子與同種端位原子的核間距幾乎相等；B分子有一根三種軸和3個(gè)鏡面。畫(huà)出A和B的結(jié)構(gòu)式（明確示出單鍵和重鍵，不在紙面上的鍵用楔形鍵表示，非鍵合電子不必標(biāo)出）。1-4畫(huà)出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。1-5已知E?(FeO42—/Fe3+)=2.20V，E?(FeO42—/Fe(OH)3)=0.72V。①寫(xiě)出氯氣和三氯化鐵反應(yīng)形成高鐵酸根的離子方程式。。②寫(xiě)出高鐵酸鉀在酸性水溶液中分解的離子方程式。。③用高鐵酸鉀與鎂等組成堿性電池，寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、判斷下列說(shuō)法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類(lèi)和核素的種類(lèi)相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．23、CH2Br-CH2Br的命名為1，2--二溴乙烷．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）24、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2____．評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共6分)25、已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得；A的摩爾質(zhì)量為95g/mol；D是一種紅棕色粉末，E是一種無(wú)色氣體，B；I是非金屬單質(zhì)．

（1）D的化學(xué)式為_(kāi)___；H的電子式為_(kāi)___．

（2）反應(yīng)④是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的，反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)___．

（3）由B生產(chǎn)漂白粉還缺少的一種原料是____．

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___．26、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式____；D的化學(xué)式____．

（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____．

（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式____．27、（2011?湖南二模）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中；A；B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E的電子式為_(kāi)___．

（2）反應(yīng)③的離子方程式為_(kāi)___．

（3）F與G的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（4）檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方法是____．

（5）氣體A的密度為相同狀況下氫氣密度的30倍，且A中含3種組成元素，通過(guò)計(jì)算、推理，可確定A的分子式為_(kāi)___（此分子式中元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)次序按從左往右元素原子序數(shù)“大小中”順序排列）；A分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___．評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共16分)28、

（1）①寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)：D____，E____．

②在蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、配制溶液時(shí)都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫(xiě)儀器編號(hào)）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫(xiě)儀器編號(hào)）．29、（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____(用編號(hào)①→⑦填寫(xiě))(3)寫(xiě)出反應(yīng)①是；(4)寫(xiě)出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作____寫(xiě)出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。(5)寫(xiě)出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是。30、苯佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯。用芳香烴A為原料合成苯佐卡因E的路線(xiàn)如下：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B________________C_________________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型①_______________②________________。（3）化合物D經(jīng)聚合反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。寫(xiě)出該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_________。a．HClb．NaClc．Na-2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體有_____種。i.為1,4—二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是氨基；ii.分子中含結(jié)構(gòu)的基團(tuán)31、（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____(用編號(hào)①→⑦填寫(xiě))(3)寫(xiě)出反應(yīng)①是；(4)寫(xiě)出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作____寫(xiě)出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。(5)寫(xiě)出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共10分)32、（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測(cè)定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入9.5g樣品，E裝好藥品后，稱(chēng)量總質(zhì)量56.0g③關(guān)閉活塞K,打開(kāi)分液漏斗活塞，放下液體，充分反應(yīng)④待B中完全反應(yīng)后，打開(kāi)活塞K，通入一會(huì)兒空氣⑤稱(chēng)量E裝置質(zhì)量為60.4g回答下列問(wèn)題：（1）C中裝的藥品是，E中藥品是，F(xiàn)中藥品的作用。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為。（4）若實(shí)驗(yàn)中后期不通入空氣，則所測(cè)得樣品中碳酸鈉的百分含量（填“偏小”“偏大”“不影響”）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件；所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；故B正確；

C．鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極反應(yīng)式為2Fe═2Fe2++4e-，正極上的反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═40H-，所以總反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；根據(jù)電池反應(yīng)式知，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；

故選：B．2、C【分析】【分析】由熱化學(xué)方程式可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92kJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：由熱化學(xué)方程式可知，1molN2和3molH2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92kJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于2mol，故方程式的熱量小于92kJ×=184.0kJ；

故選C．3、C【分析】【解答】A；純鐵由于無(wú)雜質(zhì)；只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，而生鐵含碳，能構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故A正確；

B；青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金；故B正確；

C；鋁是活潑金屬；在空氣中耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬闪艘粚友趸X保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，在空氣中耐腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D；人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥；缺鐵會(huì)引起貧血，故D正確．

故選C．

【分析】A；生鐵能構(gòu)成原電池；腐蝕性更強(qiáng)；

B；根據(jù)青銅、不銹鋼、硬鋁的成分和合金的概念分析判斷；

C；根據(jù)鋁是活潑金屬；空氣中耐腐蝕是表面形成了穩(wěn)定的氧化物分析；

D、缺“鐵”會(huì)引起貧血，缺“鈣”會(huì)得佝僂病或發(fā)生骨質(zhì)疏松．4、B【分析】解：A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出；故A錯(cuò)誤；

B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水；故B正確；

C．沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓；故C錯(cuò)誤；

D．循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升；循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過(guò)濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用；

A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度；

B．循環(huán)Ⅰ是Na2CO3、NH4Cl和氨水返回沉淀池中；

C．沉淀池中的反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；

D．循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)；循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)鍵?！窘馕觥緽5、D【分析】【分析】裝置X和Y實(shí)際上是存儲(chǔ)了部分太陽(yáng)能電池產(chǎn)生的電能，太陽(yáng)能電池利用光能轉(zhuǎn)化為電能可直接用于工作；馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化；在裝置X中，電解水生成H2、O2，實(shí)現(xiàn)了電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；在裝置Y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，氫氧燃料電池的負(fù)極上應(yīng)是H2參加反應(yīng)，裝置X能利用光能實(shí)現(xiàn)H2、O2、H2O的循環(huán)再生，據(jù)此回答．【解析】【解答】解：A．存在能量轉(zhuǎn)化形式有太陽(yáng)能；機(jī)械能、化學(xué)能、電能；則不只是三種，故A錯(cuò)誤；

B．裝置Y為燃料電池，氫氣在負(fù)極失電子被氧化，電極反應(yīng)式是：H2-2e-+2OH-=2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．在裝置X中，電解水生成H2、O2；能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C錯(cuò)誤；

D．在裝置X中，電解水生成H2、O2；實(shí)現(xiàn)了電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；在裝置Y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，故D正確．

故選D．6、D【分析】【分析】A、用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽(yáng)極，電解熔融CeO2；電解池中陽(yáng)極是活性電極鐵，所以通電時(shí)鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

B、碘離子的還原性大于亞鐵離子還原性，遇到Ce（SO4）2溶液；碘離子先被氧化，然后再氧化亞鐵離子；

C；金屬鈰在空氣中易氧化變暗；受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，可知鈰是活潑金屬，易和氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)；

D、金屬鈰是活潑金屬易與水、氧氣反應(yīng)，所以保存時(shí)放在煤油中隔離空氣，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源；【解析】【解答】解：A、電解時(shí)活性電極做陽(yáng)極，陽(yáng)極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，熔融的CeO2中的四價(jià)鈰離子不放電；故A錯(cuò)誤；

B、將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中；先氧化的是碘離子再再氧化亞鐵離子，離子方程式應(yīng)是碘離子和亞鐵離子被氧化的離子方程式，故B錯(cuò)誤；

C；普通的泡沫滅火器滅火是利用二氧化碳來(lái)滅火；由于鈰是活潑金屬會(huì)和二氧化碳反應(yīng)，所以不能用泡沫滅火器滅火，故C錯(cuò)誤；

D；金屬鈰是活潑金屬易與水、氧氣反應(yīng)；所以保存時(shí)放在煤油中隔離空氣，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源，故D正確；

故選D．7、A【分析】試題分析：由圖可知T1>T2，P2>P1。升高溫度，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。C、D錯(cuò)誤，排除。增大壓強(qiáng)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。說(shuō)明增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)，所以正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。只有Z為氣態(tài)才滿(mǎn)足這一條件。所以選項(xiàng)為A。考點(diǎn)：考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡及平衡時(shí)反應(yīng)混合物含量的影響的知識(shí)。【解析】【答案】A8、D【分析】在反應(yīng)過(guò)程中M保持體積不變，N保持壓強(qiáng)不變。若x等于3，則反應(yīng)前后體積不變，M和N中狀態(tài)完全相同，A錯(cuò)誤。若x>3，則反應(yīng)后體積增大，但M體積不變，所以在反應(yīng)過(guò)程中M中的壓強(qiáng)始終大于N中的壓強(qiáng)，而增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，B不正確。若x<3，則反應(yīng)后體積減小，但M體積不變，所以在反應(yīng)過(guò)程中M中的壓強(qiáng)始終小于N中的壓強(qiáng)，而增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以N中C的濃度大于M中的，C不正確。由于N保持恒壓，而且最初加入的A和B又滿(mǎn)足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，當(dāng)換算成AB時(shí)，其物質(zhì)的量之比都是1︰2，即平衡等效，所以D正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緿二、填空題(共8題，共16分)9、正四面體破壞臭氧層光化學(xué)污染、形成酸雨4.57節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮?dú)獾挠袡C(jī)碳源增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用NH4++NO2-N2↑+2H2O【分析】【分析】（1）依據(jù)銨根離子結(jié)構(gòu)分析判斷；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（3）對(duì)比方法一；二；發(fā)現(xiàn)方法一中將亞硝酸氧化到硝酸態(tài)，再用甲醇還原生成亞硝酸態(tài)的步驟；

（4）題中明確反硝化就是硝酸鹽還原成氮?dú)猓还史乐狗聪趸褪欠乐惯€原的發(fā)生，提供氧化劑即可；

（5）根據(jù)題干信息可知：反應(yīng)物是NO2-和NH4+，有N2生成，反應(yīng)中只有氮元素發(fā)生變價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知：生成物還有H2O，然后進(jìn)行配平即可，注意反應(yīng)條件．【解析】【解答】解：（1）銨根離子是氨氣結(jié)合氫離子形成的陽(yáng)離子；氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)為正四面體，大氣中的氮氧化物的危害有形成光化學(xué)煙霧；酸雨、破壞臭氧層等危害；

故答案為：正四面體；破壞臭氧層；光化學(xué)污染、形成酸雨等；

（2）由2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+和2HNO2+O2═2HNO3得。

2NH4++4O2═2HNO3+2H2O+2H+

36128

1g4.57g

故氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO3表示）時(shí)需氧氣的質(zhì)量為4.57g；

故答案為：4.57；

（3）在好氧條件下；通過(guò)好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過(guò)渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)?，與方法一相比方法二，差異僅為硝化過(guò)程的中間過(guò)渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮，從原料消耗的角度說(shuō)明方法二比方法一有優(yōu)勢(shì)的原因是節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮?dú)獾挠袡C(jī)碳源；

故答案為：節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧；還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮?dú)獾挠袡C(jī)碳源；

（4）自然界中也存在反硝化作用；使硝酸鹽還原成氮?dú)?，從而降低了土壤中氮素營(yíng)養(yǎng)的含量，對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過(guò)松土作業(yè)，以防止反硝化作用，增加與氧氣的接觸；

故答案為：增加與氧氣的接觸；防止反硝化作用；

（5）反應(yīng)物是NO2-和NH4+，生成物還有H2O，N2，電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：：NH4++NO2-N2↑+2H2O；

故答案為：NH4++NO2-N2↑+2H2O．10、用手觸摸燒杯外壁看是否變涼用溫度計(jì)測(cè)混合物的溫度看是否降溫小于吸收大于放出【分析】【分析】通過(guò)玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起、用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺(jué)、用溫度計(jì)測(cè)混合物的溫度看是否降溫等方法可以確定反應(yīng)是吸熱的，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量．【解析】【解答】解：（1）氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；可以根據(jù)用手觸摸燒杯外壁看是否變涼；用溫度計(jì)測(cè)混合物的溫度看是否降溫、玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象、燒杯和底部的玻璃片粘在一起等現(xiàn)象來(lái)證明，故答案為：用手觸摸燒杯外壁看是否變涼；用溫度計(jì)測(cè)混合物的溫度看是否降溫；

（2）反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量，故答案為：小于、吸收、大于、放出．11、略

【分析】解：(1)磷酸具有酸性，結(jié)合產(chǎn)物為磷銨可知X為NH3，則反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-；

故答案為：2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-；

(2)石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Y應(yīng)為二氧化硫，反應(yīng)的方程式為2CaSO4+C2SO2↑+CO2↑+2CaO，SO2可進(jìn)一步在接觸室中被催化氧化為三氧化硫；進(jìn)而生成硫酸；

故答案為：2CaSO4+C2SO2↑+CO2↑+2CaO；催化轉(zhuǎn)化(或接觸室)；

(3)加入煤用于烘干，應(yīng)提供熱能，故答案為：提供熱能．【解析】2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-;2CaSO4+C2SO2↑+CO2↑+2CaO;催化轉(zhuǎn)化(或接觸室);提供熱能12、C7H6O3酚羥基和羧基取代反應(yīng)CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBrA（任寫(xiě)一種）【分析】【分析】（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)；可確定分子式，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酚羥基和羧基，反應(yīng)①為Ⅰ的酚羥基上的氫被取代的反應(yīng)；

（2）氯代烴在堿性條件下水解生成-OH；

（3）II含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（4）根據(jù)化合物Ⅰ和II的結(jié)構(gòu)判斷；

（5）化合物與III發(fā)生取代反應(yīng)生成-COO-和水；

（6）苯環(huán)上一溴代物只有2種，說(shuō)明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱(chēng)，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含酚羥基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)含有-CHO．【解析】【解答】解（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物Ⅰ中含有7個(gè)C、6個(gè)H、3個(gè)O，則分子式為C7H6O3；化合物Ⅰ含有酚羥基和羧基，反應(yīng)①為Ⅰ的酚羥基上的氫被取代的反應(yīng)；

故答案為：C7H6O3；酚羥基和羧基；取代反應(yīng)；

（2）氯代烴在堿性條件下水解生成-OH，CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；

故答案為：CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr；

（3）II含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（4）A．因?yàn)棰竦姆肿邮綖镃7H6O3，則1molⅠ充分燃燒需要消耗7molO2；故錯(cuò)誤；

B．因?yàn)棰窈蟹恿u基和羧基；所以1molⅠ最多可消耗2molNaOH，故正確；

C．根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)，含有碳碳雙鍵，所以Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色；故正確；

D．根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)，含有碳碳雙鍵，所以II能使酸性KMnO4溶液褪色；故正確；

故選：A；

（5）由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)③屬于取代反應(yīng)，化合物與III發(fā)生取代反應(yīng)生成-COO-，反應(yīng)物為

故答案為：

（6）苯環(huán)上一溴代物只有2種，說(shuō)明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱(chēng)，遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含酚羥基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)含有-CHO，則可能的結(jié)構(gòu)有

故答案為：（任寫(xiě)一種）．13、0.25mol/（L?min）BEA紅色固體為Cu2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OCu2O【分析】【分析】Ⅰ、（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率=計(jì)算；

（2）依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，提高H2的轉(zhuǎn)化率，就是使反應(yīng)向正向進(jìn)行，盡可能多得消耗H2；

（3）反應(yīng)前后；氣體體積不相等，壓強(qiáng)不變說(shuō)明達(dá)到平衡，混合氣體密度始終不變，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡，氨氣的生成速率始終是氮?dú)庀乃俾实亩?，也不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，雖然達(dá)到平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，并沒(méi)有停止；

Ⅱ；（1）依據(jù)題干假設(shè)分析；

（2）氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)；生成銅和硫酸銅，依據(jù)元素化合價(jià)變化分析判斷，氧化劑是鹽酸化合價(jià)降低的物質(zhì)；

（3）根據(jù)提給信息，在混合固體中加入稀硫酸，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量就可以確定固體成分．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）2min時(shí)，混合氣體減少了1mol，則反應(yīng)的N2為0.5mol，生成NH31mol，用c（NH3）變化表示的平均反應(yīng)速率==0.25mol/（L?min）；

故答案為：0.25mol/（L?min）；

（2）提高H2的轉(zhuǎn)化率，就是使反應(yīng)向正向進(jìn)行，盡可能多得消耗H2；

A、雖然平衡正向移動(dòng)，但消耗的H2少，加入的H2多，H2轉(zhuǎn)化率減??；故A錯(cuò)誤；

B、分離出NH3，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大；故B正確；

C、升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，H2轉(zhuǎn)化率減??；故C錯(cuò)誤；

D、充入He氣使壓強(qiáng)增大，分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率不變；故D錯(cuò)誤；

E、加入一定量N2，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大；故E正確；

故選BE．

（3）A；反應(yīng)前后；氣體體積不相等，壓強(qiáng)不變說(shuō)明達(dá)到平衡，故A正確；

B；氣體質(zhì)量不變；體積不變，混合氣體密度始終不變，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C；氨氣的生成速率始終是氮?dú)庀乃俾实亩?；是正反?yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；雖然達(dá)到平衡，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，并沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤；

故選A．

Ⅱ．（1）根據(jù)題給條件，1．紅色固體為Cu，3．紅色固體為Cu2O和Cu，假設(shè)2應(yīng)給是紅色固體為Cu2O；

故答案為：紅色固體為Cu2O；

（2）根據(jù)題給條件，氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)，生成銅和硫酸銅，反應(yīng)離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；反應(yīng)中銅元素化合價(jià)+1價(jià)變化為0價(jià)和+2價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，化合價(jià)+1價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，所以氧化亞銅既是氧化劑又是還原劑；

故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，Cu2O；

（3）根據(jù)提給信息；在混合固體中加入稀硫酸，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量就可以確定固體成分．

假設(shè)ag紅色固體中只含有氧化亞銅；設(shè)氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為X；

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

14464

agX

X=0.444ag．

。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論取一定質(zhì)量（ag）的紅色固體，加入稀硫酸，反應(yīng)完畢，洗滌、干燥、稱(chēng)量固體①若固體質(zhì)量無(wú)變化；仍為紅色，則只有Cu

②若剩余固體質(zhì)量為0.444ag，則只有Cu2O

③若剩余固體質(zhì)量大于0.444ag，則有Cu2O和Cu故答案為：。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論取一定質(zhì)量（ag）的紅色固體，加入稀硫酸，反應(yīng)完畢，洗滌、干燥、稱(chēng)量固體①若固體質(zhì)量無(wú)變化；仍為紅色，則只有Cu

②若剩余固體質(zhì)量為0.444ag，則只有Cu2O

③若剩余固體質(zhì)量大于0.444ag，則有Cu2O和Cu14、取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡，反之則有（或其他的方法）；除去過(guò)量的Ba2+除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸【分析】【分析】（1）除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；

（2）加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡；

（3）加入碳酸鈉溶液；除去過(guò)量的氯化鋇互溶鈣離子；

（4）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發(fā)出來(lái)，不影響氯化鈉的純度．【解析】【解答】解：（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：不能，用硝酸鋇會(huì)引入新雜質(zhì)NO3-；

（2）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子；檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡；

故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡；反之則有（或其他的方法）；

（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過(guò)量的氯化鋇，再過(guò)濾；先過(guò)濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過(guò)濾，故答案為：除去過(guò)量的Ba2+；

（4）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸，故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．15、略

【分析】(1)G含有的官能團(tuán)有醇羥基和酯基,B→C的反應(yīng)為CH3COOH乙酸羧基中的—OH換成了氯原子,所以發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)。(2)D→E的反應(yīng)為酯化反應(yīng)(3)D的分子式為C7H6O3能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能使FeCl3溶液顯色的酯類(lèi)物質(zhì)一定含有甲酸酯基和酚羥基,同分異構(gòu)體有鄰、間、對(duì)3種。(4)G中含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,含有醇羥基,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,a、b正確;1molG最多和4mol氫氣加成,分子式為C9H6O3,c、d錯(cuò)誤?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)(醇)羥基、酯基取代反應(yīng)(2)+CH3OH+H2O(3)3(4)ab16、略

【分析】Zn是強(qiáng)還原劑，將TiO2+還原到低（+3）價(jià)態(tài)，而低價(jià)態(tài)Ti可能顯還原性，將Cu2+還原，從而生成CuCl沉淀。【解析】【答案】（15分）1-1Ra鐳Po釙1-2Ti3++Cu2++Cl—+H2O=TiO2++CuCl↓+2H+CuCl+Cl—=CuCl2—1-31-41-5①2Fe3++3Cl2+16OH—=2FeO42—+6Cl—+8H2O②4FeO42—+20H+=4Fe3++3O2+10H2O③正極：FeO42—+4H2O+3e—=Fe(OH)3+5OH—負(fù)極：Mg+2OH—-2e—=Mg(OH)2三、判斷題(共8題，共16分)17、√【分析】【分析】樹(shù)狀分類(lèi)就是一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的，故說(shuō)法正確；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計(jì)算水的體積，其體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．19、√【分析】【分析】18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：18O2的相對(duì)分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個(gè)數(shù)為NA，故答案為：√．20、×【分析】【分析】化學(xué)變化中的能量變化主要是熱量變化，另外還有光能、電能等等．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式主要是熱量變化，還有熱能、光能、電能等等，故錯(cuò)誤，故答案為：×．21、√【分析】【分析】每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．22、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計(jì)算核素種類(lèi)要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類(lèi)只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計(jì)算核素種類(lèi)要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類(lèi)只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．23、√【分析】【分析】該有機(jī)物分子中含有2個(gè)溴原子，為乙烷的二溴取代產(chǎn)物，命名時(shí)需要指出官能團(tuán)所處的位置及數(shù)目，據(jù)此對(duì)該有機(jī)物的命名進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；該有機(jī)物中含有官能團(tuán)溴原子，相當(dāng)于兩個(gè)溴原子分別取代了乙烷中兩個(gè)C原子的1個(gè)H形成的，該有機(jī)物名稱(chēng)為：1，2-二溴乙烷，所以該命名是正確的；

故答案為：√，符合有機(jī)物的命名原則．24、×【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：×；四、推斷題(共3題，共6分)25、Fe2O3燃燒產(chǎn)生棕色煙消石灰3CO+Fe2O32Fe+3CO2【分析】【分析】B、I是非金屬單質(zhì)，依據(jù)流程分析可知，生產(chǎn)漂白粉的單質(zhì)氣體B為Cl2，已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質(zhì)量為95g/mol計(jì)算判斷A為MgCl2，C為Mg，D是一種紅棕色粉末，E是一種無(wú)色氣體，在高溫下反應(yīng)生成F，鎂在F中點(diǎn)燃反應(yīng)是鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，由此可知，F(xiàn)為CO2，D為Fe2O3，E為CO，I為C，H為MgO，G為Fe，J為FeCl3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答．【解析】【解答】解：分析流程圖，B、I是非金屬單質(zhì)，生產(chǎn)漂白粉的單質(zhì)氣體B為Cl2，已知物質(zhì)A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質(zhì)量為95g/mol計(jì)算判斷A為MgCl2，C為Mg，D是一種紅棕色粉末，E是一種無(wú)色氣體，在高溫下反應(yīng)生成F，鎂在F中點(diǎn)燃反應(yīng)是鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，則F為CO2，D為Fe2O3，E為CO，I為C，H為MgO，G為Fe，J為FeCl3；

（1）分析判斷D為Fe2O3，H為MgO是離子化合物，鎂離子和氧離子形成離子鍵電子式為故答案為：Fe2O3；

（2）反應(yīng)④是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的；是鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的現(xiàn)象為燃燒產(chǎn)生棕色煙，故答案為：燃燒產(chǎn)生棕色煙；

（3）由B生產(chǎn)漂白粉還缺少的一種原料是消石灰，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：消石灰；

（4）反應(yīng)②是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．26、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3【分析】【分析】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀E為Fe（OH）2，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，C為KOH，B為FeCl2，F(xiàn)溶解于鹽酸，說(shuō)明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，判斷A為Fe；【解析】【解答】解：白色沉淀E為Fe（OH）2，紅褐色沉淀F為Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，C為KOH，B為FeCl2，F(xiàn)溶解于鹽酸，說(shuō)明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3；判斷A為Fe；

（1）依據(jù)推斷B的化學(xué)式為：FeCl2，D的化學(xué)式為：KCl；故答案為：FeCl2；KCl；

（2）E（Fe（OH）2）轉(zhuǎn)變成F（Fe（OH）3）的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G（FeCl3）溶液，利用的是三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；27、Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變成紅色，滴加氯水后，溶液變紅色SCOS=C=O【分析】【分析】C；D均能使澄清的石灰水變混濁；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D屬于二氧化碳和二氧化硫；E為單質(zhì)，D、E均能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有氯氣和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯氣；I是一種紅棕色固體氧化物，I是氧化鐵；B、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體，F(xiàn)和B反應(yīng)生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧氣；氯氣和水、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，碳和硫酸反應(yīng)，所以G是硫酸，H是鹽酸；鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以J是氯化鐵；K為單質(zhì)，J和K反應(yīng)生成L，L和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以L(fǎng)是氯化亞鐵，K是鐵．

（1）E是氯氣；寫(xiě)出電子式．

（2）氯氣和二氧化硫；水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

（3）碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳；水．

（4）根據(jù)二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)．

（5）先根據(jù)A與氫氣的密度比，及A與氧氣發(fā)生的產(chǎn)物判斷A的化學(xué)式；可類(lèi)比二氧化碳寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式．【解析】【解答】解：C；D均能使澄清的石灰水變混濁；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以C、D屬于二氧化碳和二氧化硫；E為單質(zhì)，D、E均能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有氯氣和二氧化硫，所以D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是氯氣；I是一種紅棕色固體氧化物，I是氧化鐵；B、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體，F(xiàn)和B反應(yīng)生成二氧化碳，所以F是碳，B是氧氣；A和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，所以A是；氯氣和水、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，碳和硫酸反應(yīng)，所以G是硫酸，H是鹽酸；鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以J是氯化鐵；K為單質(zhì)，J和K反應(yīng)生成L，L和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以L(fǎng)是氯化亞鐵，K是鐵．

（1）E是氯氣，E的電子式為：．

故答案為：．

（2）氯氣和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+．

故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+

（3）碳和硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳；水；

反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2S