2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修二化學(xué)上冊(cè)月考試卷429考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分子式為C7H14O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇無具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A.8種B.16種C.24種D.28種2、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是。

①合成氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑A.①③⑤B.②④⑥C.②④⑦D.④⑤⑥3、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.C4H10有三種同分異構(gòu)體B.油脂、淀粉和纖維素均屬于高分子化合物C.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同D.苯乙烯()分子內(nèi)所有原子均可能在同一平面4、分子篩多為結(jié)晶硅鋁酸鹽，其化學(xué)組成可表示為：M2/nO·Al2O3·xSiO2·yH2O(M代表金屬離子)。x可稱SiO2/Al2O3的摩爾比，俗稱硅鋁比。下列推測(cè)不正確的是A.沸石化學(xué)組成為NaAlSiO4·mH2O，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱分子篩B.若n=1時(shí)，分子篩中含有的金屬離子可能是Na+、K+、Ca2+等，M的原子數(shù)等于Al原子數(shù)C.x值越大，分子篩的耐酸性和耐熱性越強(qiáng)，耐堿性越低；硅鋁比不同，分子篩的結(jié)構(gòu)和有關(guān)的性質(zhì)也不同D.分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等5、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置,下列敘述中正確的是()

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負(fù)極B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠,其作用是傳遞電子D.該原電池中電子的運(yùn)動(dòng)方向：電極Ⅱ→導(dǎo)線→電極Ⅰ6、可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、如圖是一個(gè)原電池裝置；請(qǐng)按要求填空。

(1)正極材料是___________，負(fù)極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經(jīng)外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為___________。8、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為_____。

(2)若降低溫度，則v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“減慢”或“不變”)。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，相同時(shí)間內(nèi)分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，則____中反應(yīng)更快。

(4)下列表示該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

C.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D.容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相等9、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，工藝師常用_____(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是_____。10、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64Ag-108

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為____________。

(3)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為_________。

(4)外電路中的電子______(填“流出”或“流向”)Ag電極。電解質(zhì)溶液中______離子向Ag電極移動(dòng)。

(5)當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀電極增重________g，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。11、乙烯；乙醇、乙酸是重要有機(jī)化合物；請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)在工業(yè)上，可以用_______的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；

(2)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

(3)實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤16、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)18、以冶銅工廠預(yù)處理過的污泥渣(主要成分為CuO和Cu)為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程如下：

已知：①CuO在氨水作用下可以生成Cu(NH3)4(OH)2

②CuSO4?5H2O加熱到45℃時(shí)開始失水。

請(qǐng)回答:

(1)步驟l中，空氣的主要作用是____。

(2)下列關(guān)于步驟II說法不正確的是____。

A.操作1可選擇傾析法過濾；玻璃棒的作用是：先攪拌，再引流。

B.操作1應(yīng)趁熱過濾；要防止液體1中的溶質(zhì)因冷卻而析出。

C.操作1為抽濾；在加入需抽濾的物質(zhì)時(shí)，用玻璃棒引流液體，玻璃棒底端需緊貼在濾紙上。

D.抽濾時(shí)；布氏漏斗的底部斜口面需正對(duì)抽濾瓶的抽氣口處，是為了提高抽濾的速率。

(3)液體1通過步驟III與步驟IV可得到CuSO4?5H2O晶體。

①蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物，則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為_____。

②步驟IV中包含多步操作，將下列步驟按正確的步驟排序(必要時(shí)步驟可重復(fù)選)。_____→得到固體物質(zhì)→____→將液體放于蒸發(fā)皿中加熱→____→_____→_____→_____→得到晶體。

a.過濾b.用玻璃棒不斷攪拌溶液c.用足量稀硫酸溶解固體d.停止加熱e.至溶液表面析出晶膜。

(4)步驟1中分別選用氨水；氨水－碳酸銨混合溶液氨浸時(shí)；銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。

①浸取液為氨水時(shí)，反應(yīng)溫度控制為55℃，溫度過高銅元素回收率降低的原因是_______。

②浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時(shí)，銅元素回收率受溫度影響較小的原因可能是______。

(5)為了提高CuSO4晶體的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)室還采用以下方法：將CuSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中；加入適量冰醋酸，通過下圖所示的裝置獲取晶體。

①加入適量乙酸的目的是：_____。

②圖中接真空泵的作用是：______。19、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)為原料制備MgCO3·3H2O；其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)“酸浸”時(shí)所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是___________。

(2)“濾渣Ⅰ”主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(3)“反應(yīng)”步驟中，碳酸鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成MgCO3·3H2O的離子方程式為___________。20、高鐵酸鉀(K2FeO4)可做飲用水消毒劑。以廢鐵屑(表面帶油污)為原料制備K2FeO4的流程如下：

回答下列問題：

(1)高鐵酸鉀中Fe元素的化合價(jià)為______。

(2)“堿洗”步驟的目的是______。

(3)“沉鐵”步驟加入H2O2溶液，其主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為______(填化學(xué)式)。

(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

(6)Zn和K2FeO4可以組成高鐵電池，電池工作原理如圖①所示，正極的電極反應(yīng)式為______；高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線如圖②所示，高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)為______(任寫一點(diǎn))。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)21、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_______min；該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（2）計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計(jì)算反應(yīng)從開始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。22、（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：。反應(yīng)時(shí)間。

/min051015202530壓強(qiáng)。

/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率＝____；

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH。如圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中；相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)；某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。

下列說法正確的是()

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大。

C.為了提高轉(zhuǎn)化率；工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好。

D.圖Ⅱ是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PAB

E.圖Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且TA>TB

F.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KAB

G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為n1/(4t1)mol/(L.min)

（3）一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的7/9倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為___。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amolN2，bmolH2和cmolNH3（a、b、c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b、c滿足的關(guān)系為____（用含a、b、c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

生成的醇無具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，則醇為甲醇或乙醇。如果為甲醇，則酸為C5H11-COOH，戊基有8種同分異構(gòu)體，所以C5H11-COOH的同分異構(gòu)體也有8種；如果為乙醇，則酸為C4H9-COOH，丁基有4種結(jié)構(gòu)，所以C4H9-COOH的同分異構(gòu)體也有4種；故醇有2種，酸有8+4=12種，所以這些酸和醇重新組合可形成的酯共有2′12=24種，答案選C。正確答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是理解生成的醇無具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，甲醇、乙醇沒有醇類的同分異構(gòu)體，從丙醇開始就有屬于醇類的同分異構(gòu)體，如丙醇有2種屬于醇的同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3，故能否理解題意是解答此題的關(guān)鍵。2、B【分析】【分析】

材料是人類用于制造物品；器件、構(gòu)件、機(jī)器或其他產(chǎn)品的那些物質(zhì)。材料是物質(zhì)；但不是所有物質(zhì)都可以稱為材料。如燃料和化學(xué)原料、工業(yè)化學(xué)品、食物和藥物，一般都不算是材料。

【詳解】

現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料，包括②塑料、④合成橡膠、⑥合成纖維，而①合成氨、③醫(yī)藥、⑤合成尿素、⑦合成洗滌劑，則都不屬于材料。因此，只有②④⑥符合題意；故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C4H10為丁烷；有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．油脂不屬于高分子化合物；故B錯(cuò)誤；

C．乙烯使高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)；使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，原理不同，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面通過單鍵相連，可能重合，因此苯乙烯中所有原子可能共面，故D正確；

故選：D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，化學(xué)組成為NaAlSiO4·mH2O；其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”，故A正確；

B．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，若n=1時(shí)，分子篩中含有的金屬離子不能是Ca2+；M的原子數(shù)等于Al原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，x值越大，SiO2含量越大；分子篩的耐酸性和耐熱性越強(qiáng)，耐堿性越低；故C正確；

D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道；常用于分離；提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D正確；

選B。5、D【分析】【分析】

氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；此反應(yīng)中鐵離子被還原，銅被氧化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原。

【詳解】

A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；所以鉑電極作正極，故A錯(cuò)誤；

B．電極Ⅱ銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-＝Cu2+；故B錯(cuò)誤；

C．鹽橋的作用是平衡正負(fù)極兩池的電荷；鹽橋中離子的定向移動(dòng)形成電流，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；

D．電極Ⅱ是負(fù)極；電極Ⅰ是正極，所以該原電池中電子的運(yùn)動(dòng)方向：電極Ⅱ→導(dǎo)線→電極Ⅰ，故D正確；

故答案選D。6、C【分析】【分析】

因?yàn)橥环磻?yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)；數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)。

【詳解】

A．由于X為固體；其濃度視為常數(shù)，故不能用其單位時(shí)間濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A不選；

B．v(Y)=3.6mol/(L?min)=0.06mol/(L?s)；

C．v(Q)=0.2mol/(L?s)，

D．v(Z)=0.3mol/(L?s)，

比較以上數(shù)據(jù)可得出，選項(xiàng)中C反應(yīng)速率最快，故選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！窘馕觥緾uFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu8、略

【分析】【分析】

(1)由圖找到X和Y的變化量，按變化量之比為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比判斷；結(jié)合圖象數(shù)據(jù)和速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；(2)降低溫度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)減?。?3)統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位，進(jìn)行換算比較即可；(4)根據(jù)“變量不變”來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可看出NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，X的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，Y的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol，可知X表示的是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，Y表示的N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；0到3min中，N2O4減少0.3mol，X的反應(yīng)速率為故答案為：X；(2)降低溫度，減慢反應(yīng)速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢，故答案為：減慢；減慢；(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L?s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L?s)=9mol/（L?min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L?min)，則甲中反應(yīng)更快，故答案為：甲；(4)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，若壓強(qiáng)不變時(shí)，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；綜上答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵是從圖中獲取信息、結(jié)合速率定義進(jìn)行計(jì)算、比較，比較反應(yīng)速率大小時(shí)，必須統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位。【解析】X減慢減慢甲BC9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見的硅酸鹽材料結(jié)合生石灰是氧化鈣的俗名分析判斷；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；

(3)水玻璃是礦物膠；不燃燒；二氧化硅；氧化鋁能夠與堿反應(yīng)；

(4)依據(jù)化學(xué)方程式判斷元素化合價(jià)變化；化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑。

【詳解】

(1)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽產(chǎn)品，生石灰是氧化鈣的俗名，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故選D；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，故答案為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸；

(3)水玻璃是礦物膠，不燃燒，可以做阻燃劑，用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)，氧化鋁坩堝的主要成分為氧化鋁，氧化鋁與堿能夠發(fā)生反應(yīng)，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得；高溫熔融純堿時(shí)的坩堝可選用鐵坩堝，故答案為防火劑；D；

(4)2C+SiO2Si+2CO↑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，二氧化硅中硅元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故答案為C；SiO2?！窘馕觥緿SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氫氟酸防火劑DCSiO210、略

【分析】【分析】

原電池中負(fù)極失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極；電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

(1)原電池中失電子的一極為負(fù)極，則X為Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的溶液，則電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)正極上銀離子得電子生成銀，所以銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Ag++2e-=2Ag；

(3)X電極上Cu失電子生成銅離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Cu-2e-=Cu2+；

(4)外電路中的電子由負(fù)極流向正極；所以電子流向Ag電極；電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Ag離子向Ag電極移動(dòng)；

(5)Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，1.6g銅物質(zhì)的量為根據(jù)總離子方程式，生成銀單質(zhì)為0.025mol×2=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×108g/mol=5.4g，所以銀電極增重5.4g；根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.025mol×2=0.05mol?！窘馕觥裤~AgNO3溶液正2Ag++2e-=2Ag氧化Cu-2e-=Cu2+流向Ag5.40.05mol11、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯用途廣泛；工業(yè)上用乙烯的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；

（2）乙醇分子式為C2H6O，分子內(nèi)含一個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH或C2H5OH；

（3）實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，制取的是乙酸乙酯?！窘馕觥?1)乙烯。

(2)CH3CH2OH或C2H5OH

(3)乙酸乙酯三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。13、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對(duì)設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國(guó)科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)18、略

【分析】【分析】

污泥渣中Cu和CuO、氧氣、氨水可以生成Cu(NH3)4(OH)2，過濾除去難溶固體，蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物，則除氨外其余產(chǎn)物是氧化銅、水；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，可得CuSO4?5H2O晶體；

【詳解】

(1)步驟l中，Cu和氧氣、氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4(OH)2；空氣的主要作用是氧化污泥中的銅單質(zhì)；

(2)A.操作1可選擇傾析法過濾；傾析法可以避免沉淀過早堵塞濾紙小孔而影響過濾速度，為使大多數(shù)固體留在燒杯中，不用玻璃棒攪拌燒杯中的液體，故A錯(cuò)誤；

B.溫度越高；氨氣的溶解度越小，故B錯(cuò)誤；

C.操作1為抽濾；在加入需抽濾的物質(zhì)時(shí)，使抽濾的物質(zhì)勻分布在整個(gè)濾紙面上，故C錯(cuò)誤；

D.抽濾時(shí)；布氏漏斗的底部斜口面需正對(duì)抽濾瓶的抽氣口處，防止布氏漏斗下端液體被吸進(jìn)減壓水泵里，故D錯(cuò)誤；

選ABCD；

(3)①蒸氨過程的生成物均是由兩種元素組成的化合物，根據(jù)元素守恒，則除氨外其余產(chǎn)物的化學(xué)式為CuO、H2O；

②步驟IV中包含多步操作，過濾(a)→得到固體物質(zhì)→用足量稀硫酸溶解固體(c)→將液體放于蒸發(fā)皿中加熱→用玻璃棒不斷攪拌溶液(b)→至溶液表面析出晶膜(e)→停止加熱(d)→過濾(a)→得到晶體；

(4)①氨氣的溶解度隨溫度升高而降低；溫度過高，導(dǎo)致氨水濃度降低，所以浸取液為氨水時(shí)，反應(yīng)溫度控制為55℃，溫度過高銅元素回收率降低。

②浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時(shí)，除了一水合氨外，還有大量的存在，存在水解平衡，溫度變化時(shí)，因平衡發(fā)生移動(dòng)，NH3?H2O濃度變化程度??；所以浸取液為氨水一碳酸銨混合溶液時(shí)，銅元素回收率受溫度影響較小；

(5)①酸可抑制銅離子水解；加入適量乙酸的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，防止銅離子水解；

②CuSO4?5H2O加熱到45℃時(shí)開始失水；圖中接真空泵抽氣；減壓，防止蒸發(fā)溶劑時(shí)溫度過高而使晶體失水。

【點(diǎn)睛】

本題通過污泥渣為原料制備CuSO4?5H2O晶體，考查混合物的分離提純，注意抽濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作的注意事項(xiàng)，明確從硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的操作步驟是解題關(guān)鍵。【解析】氧化污泥中的銅單質(zhì)ABCD①CuO、H2Oacbeda溫度過高，導(dǎo)致氨水濃度降低溶液中除了一水合氨外，還有大量的存在，存在水解平衡，溫度變化時(shí)，因平衡發(fā)生移動(dòng)，NH3?H2O濃度變化程度小調(diào)節(jié)溶液pH,防止形成堿性物質(zhì)(堿式鹽或氫氧化銅)或抑制水解抽氣，減壓，防止蒸發(fā)溶劑時(shí)溫度過高而使晶體失水19、略

【分析】【分析】

廢渣(主要成分為MgCO3、MgO和SiO2)，經(jīng)硫酸酸浸后，得到的濾液中含有Mg2+，SiO2難溶于稀硫酸，所以濾渣Ⅰ為SiO2；濾液中加入碳酸鈉，碳酸根和鎂離子反應(yīng)得到碳酸鎂沉淀，過濾、洗滌后得到MgCO3·3H2O。

【詳解】

(1)硫酸溶液過多會(huì)消耗更多的碳酸鈉；故原因?yàn)楸苊夂罄m(xù)“反應(yīng)”步驟消耗更多的碳酸鈉；

(2)SiO2難溶于稀硫酸，所以濾渣Ⅰ為SiO2；

(3)根據(jù)元素守恒可知碳酸鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成MgCO3·3H2O的離子方程式為Mg2＋＋＋3H2O=MgCO3·3H2O↓?！窘馕觥勘苊夂罄m(xù)“反應(yīng)”步驟消耗更多的碳酸鈉SiO2Mg2＋＋＋3H2O=MgCO3·3H2O↓20、略

【分析】【分析】

廢鐵屑經(jīng)堿洗去除表面的油污；水洗凈化之后加入稀硫酸，充分反應(yīng)之后過濾除去不溶的雜質(zhì)，加入雙氧水將亞鐵離子氧化，加氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再次過濾，在沉淀中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉，將可能殘留的亞鐵氧化，充分反應(yīng)得到高鐵酸鈉溶液，最后加入飽和的氫氧化鉀溶液轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀粗品。

【詳解】

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中K為+1價(jià)；O為-2價(jià)；設(shè)Fe元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，答案：+6；

(2)碳酸鈉溶液顯堿性可去除油污；堿洗的目的就是去除廢鐵屑表面的油污，答案：除去廢鐵屑表面的油污；

(3)雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，答案：Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(4)加入雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鐵沉淀，所以“過濾Ⅱ”步驟中濾渣的主要成分為Fe(OH)3，答案：Fe(OH)3；

(5)由流程可知；制備過程中多次用到氫氧化鈉，所以最終得到產(chǎn)物高鐵酸鉀同時(shí)生成的氫氧化鈉可以循環(huán)利用，答案：NaOH；

(6)原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖①可知，高鐵電池中碳棒上變?yōu)镕e(OH)3，鐵元素的化合價(jià)由+6降為+3得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為電池的正極，結(jié)合溶液為KOH溶液，正極反應(yīng)式為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；由圖②可知，高鐵電池的放電時(shí)間長(zhǎng)，電壓比較穩(wěn)定，答案：+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；放電時(shí)間長(zhǎng)；電壓穩(wěn)定等。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)一般寫成離子方程式，書寫電極反應(yīng)時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性?！窘馕觥?6除去廢鐵屑表面的油污Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)3NaOH+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-放電時(shí)間長(zhǎng)、電壓穩(wěn)定等五、計(jì)算題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

由圖像可知；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，根據(jù)各組分的變化量及其比例可以判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，寫出化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min；各組分的物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，故X轉(zhuǎn)化率為30%。

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。

（4）由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，X、Y由1.0mol分別減少到0.7mol和0.9mol，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，其變化量之比為3:1:2，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是