2025年新科版選修三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選修三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷93考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、“軌道”2Px與3Py相同的方面是A.能量B.呈紡錘形C.占據(jù)空間的體積D.在空間的伸展方向2、某元素的第一電離能至第五電離能(kJ/mol)如下：。I1I2I3I4I5737145177321054013630

下列說(shuō)法正確的是A.該元素有可能是Be或者M(jìn)gB.該元素電離能數(shù)據(jù)的第二次突躍可能出現(xiàn)在I10C.該元素的第一電離能比它同周期的相鄰兩種元素均要高D.第VIIA族元素A與該元素的原子B形成的化合物化學(xué)式為AB23、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，金屬元素Y原子核外無(wú)未成對(duì)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法不正確的是A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高C.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.1mol單質(zhì)Z中共價(jià)鍵的數(shù)目約為4×6.02×10234、下列各項(xiàng)敘述中正確的是()A.電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)5、科學(xué)家在20℃時(shí)，將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰”。對(duì)“暖冰”與其它物質(zhì)比較正確的是（）A.與Na2O晶體類型相同B.與化學(xué)鍵類型相同C.與CO2分子構(gòu)型相同D.與CH4分子極性相同6、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵B.乙醇分子中O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵D.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高7、離子化合物是離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的化合物．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A.H2OB.HClC.NaClD.CO2評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列各式中各能級(jí)能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.9、下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D10、四硼酸鈉的陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)411、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子12、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、回答下列填空：

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有________(填序號(hào)，下同)；粒子的立體構(gòu)型為V形的有________；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有________；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有____；粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有____。

（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。14、試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構(gòu)型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。15、元素銅(Cu)；砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途；回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________,價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______________，其中As的雜化軌道類型為_(kāi)____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡(luò)合離子[Cu(CN)4]2-中的2個(gè)CN-換為兩個(gè)Cl-，只有一種結(jié)構(gòu)，則[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間構(gòu)型為_(kāi)______________，一個(gè)CN-中有__________個(gè)π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

熔點(diǎn)為1238℃，密度為?g·cm-3，該晶體類型為_(kāi)_____________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)___________________。(列出計(jì)算公式)16、2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見(jiàn)鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___，Mn位于元素周期表的____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化方式是____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是___，原因是___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是_____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mg?mol-1)的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)

17、用符號(hào)“>”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。

(1)第一電離能N_____O；(2)電負(fù)性：N____C；

(3)鍵角：H2S______NH3(4)晶格能：MgO_______KI評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)18、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_(kāi)______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為_(kāi)__________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)19、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號(hào))。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)_______，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為_(kāi)___________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，X原子采取___________雜化。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)20、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層；不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．所有的p軌道均為紡錘形；所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，B選項(xiàng)正確；

C．不同電子層上的電子；其占據(jù)空間的體積不一定相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在三維坐標(biāo)中；“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

根據(jù)元素的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)可以看出；該元素的第三電離能數(shù)據(jù)明顯劇增，說(shuō)明該元素最外層有兩個(gè)電子，屬于IIA族元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.由表格數(shù)據(jù)可知該元素有第五級(jí)電離能；說(shuō)明其核外電子數(shù)大于五，而B(niǎo)e只有四個(gè)電子，不可能是Be，故A錯(cuò)誤；

B.因該元素是IIA族，最外層兩個(gè)電子失去后，再失電子則是次外層電子，次外層最少8電子，則第二次突躍可能出現(xiàn)在I11；故B錯(cuò)誤；

C.因IIA族最外層2個(gè)電子為全滿狀態(tài)；較為穩(wěn)定，導(dǎo)致其第一電離能大于同周期相鄰元素，故C正確；

D.第VIIA族元素A與該元素的原子B形成的化合物化學(xué)式為BA2；故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；由X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍可知，X為O元素；由金屬元素Y原子核外無(wú)未成對(duì)電子可知，Y為Mg元素；由Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料可知，Z為Si元素；由W與X位于同一主族可知，W為S元素。

【詳解】

A.硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，故A正確；

B.水分子間能形成氫鍵；硫化氫分子間不能形成氫鍵，則水的的沸點(diǎn)比硫化氫高，故B正確；

C.同周期元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，鎂的價(jià)電子排布式為3s2；3s軌道為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素的大，故C正確；

D.硅單質(zhì)為原子晶體，一個(gè)硅原子周圍有四個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4×=2，則1mol單質(zhì)硅中共價(jià)鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．s能級(jí)原子軌道都是球形的；且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確；

B．在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同；但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如N原子的2p軌道中的3個(gè)電子的自旋方向相同，故B錯(cuò)誤；

C．Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷為3p2能級(jí)上；由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；沒(méi)有雜化的p軌道形成π鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能級(jí)不同軌道中電子的自旋方向是可以相同。5、B【分析】【分析】

根據(jù)題干信息；將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，該過(guò)程時(shí)物理變化，分子沒(méi)有發(fā)生改變，“暖冰”還是水分子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．“暖冰”中H2O分子為分子晶體，Na2O是離子晶體；兩者晶體類型不同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．“暖冰”中H2O分子中H原子和O原子之間形成極性共價(jià)鍵，SiO2中Si原子和O原子形成極性共價(jià)鍵；兩者化學(xué)鍵類型相同，B選項(xiàng)正確；

C．“暖冰”中H2O分子中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為有兩對(duì)孤電子對(duì)，其分子構(gòu)型為V形，CO2中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為沒(méi)有孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形，兩者分子構(gòu)型不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．“暖冰”中H2O分子中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為有兩對(duì)孤電子對(duì)，而CH4分子中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為不存在孤電子對(duì)，兩者分子極性不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．丙炔分子中含有4個(gè)C-H鍵；兩個(gè)C-C鍵，兩個(gè)π鍵，即丙炔分子中有6個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B．氧的電負(fù)性強(qiáng)于碳；則O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性，故B正確；

C．乙烷分子中只含有極性C-H和非極性C-C鍵；即乙烷分子中既含極性鍵又含有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)與分子之間的作用力有關(guān)；與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中只含H-O共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，A不選；

B．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，B不選；

C．NaCl中只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵；為離子化合物，C選；

D．二氧化碳中只含C；O之間的共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，D不選；

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯(cuò)誤；

B.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級(jí)ns<（n-2）f<（n-1）d9、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價(jià)，O為?2價(jià)，H為＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm?的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)＝(a?xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯(cuò)誤；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號(hào)B形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯(cuò)誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據(jù)化合價(jià)H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。11、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯(cuò)誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物；C錯(cuò)誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯(cuò)誤；

C．2號(hào)B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)；結(jié)合雜化軌道理論分析解答；

(2)從C=O鍵與C-Cl鍵排斥作用與C-Cl鍵與C-Cl鍵的排斥作用的大小分析解答。

【詳解】

①CS2中C的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=2；且不含孤電子對(duì)，為直線形分子；

②PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形分子；

③H2S中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4；且含有2個(gè)孤電子對(duì)，為V形分子；

④CH2O中C的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，為平面三角形分子；

⑤H3O+中O的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形離子；

⑥NH4+中N的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+=4；且不含孤電子對(duì)，為正四面體形；

⑦BF3中B的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，為平面三角形；

⑧SO2中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3；且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為V形；

立體構(gòu)型為直線形的有①；粒子的立體構(gòu)型為V形的有③⑧；立體構(gòu)型為平面三角形的有④⑦；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有②⑤，粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有⑥，故答案為：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；

(2)C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用，使得COCl2中C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角大于C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角；故答案為：C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的內(nèi)涵及孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算方法，難點(diǎn)是CH2O的計(jì)算?！窘馕觥竣?①②.③⑧③.④⑦④.②⑤⑤.⑥⑥.C==O鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對(duì)的排斥作用14、略

【分析】【分析】

利用雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)NI3：中心原子N原子孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)CH3Cl：中心原子C原子孤電子對(duì)數(shù)為×(4-3×1-1)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為四面體型；

(3)CO2：中心原子C原子孤電子對(duì)數(shù)為×(4-2×2)=0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道為sp，VSEPR模型為直線型，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為直線型；

(4)BF3：中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)為×(3-3×1)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化軌道為sp2；VSEPR模型為平面三角形，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為平面三角形；

(5)H2O：中心原子O原子孤電子對(duì)數(shù)為×(6-2×1)=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為V型。

【點(diǎn)睛】

分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算用最外層電子數(shù)減去成鍵電子數(shù)，再除以2。如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp3，四面體結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp3，三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價(jià)電子對(duì)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp3，V形；如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp2，平面三角形結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，則雜化軌道為sp，直線型結(jié)構(gòu)。【解析】①.sp3、三角錐②.sp3、四面體③.sp、直線型④.sp2、平面三角形⑤.sp3、V型15、略

【分析】【分析】

本題考查的是原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,、晶胞的計(jì)算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

（1）銅是29號(hào)元素；原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式。

（2）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3；由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

（3）同一周期；原子序數(shù)越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大；

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為平面構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個(gè)Cl-換相鄰或相對(duì)，若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價(jià)鍵單鍵中含有一個(gè)σ鍵；雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計(jì)算得百分率據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式為3d104s1，價(jià)電子中未成對(duì)電子占據(jù)原子軌道的形狀是球形。本小題答案為：3d104s1；球形。

（2）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3，由于有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形。本小題答案為：三角錐形；sp3。

（3）根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故半徑Ga大于As，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As。本小題答案為：<。

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為平面構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有兩種結(jié)構(gòu)，分別為兩個(gè)Cl-換相鄰或相對(duì)，若[Cu(CN-)4]2-中4個(gè)氮原子為正四面體構(gòu)型，用兩個(gè)Cl-換2個(gè)CN-有一種結(jié)構(gòu)；由于共價(jià)鍵單鍵中含有一個(gè)σ鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則CN-中含有三鍵；三鍵中含有兩個(gè)π鍵。本小題答案為：正四面體；2。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)較高，以共價(jià)鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據(jù)均攤法計(jì)算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計(jì)算得百分率本小題答案為：原子晶體；共價(jià)鍵；【解析】3d104s1球形三角錐形sp3<正四面體2原子晶體共價(jià)鍵16、略

【分析】【詳解】

（1）鈷（Co）的核電荷數(shù)為27，基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為為3d74s2，Mn位于元素周期表的第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)，故答案為：3d74s2；d。

（2）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，偏磷酸的酸性最強(qiáng)，次，亞，正依次減弱，PO43-的中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且不含孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3，故答案為：HPO3；正四面體；sp3。

（3）CoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能，熔點(diǎn)：CoO>MnO；故答案為：

CoO>MnO；CoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)；CoO的晶格能大于MnO的晶格能。

（4）PH3分子中磷原子形成了3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)是4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，是極性分子，NH3能與水分子形成氫鍵，所以在水中的溶解性NH3大于PH3，故答案為：極性；NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小。

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，X原子個(gè)數(shù)為：Y原子個(gè)數(shù)為：8，所以X為S2-，Y為L(zhǎng)i+，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，cm，距離最近的兩個(gè)S2-的是面對(duì)角線的一般，面對(duì)角線為則距離最近的兩個(gè)S2-的距離為nm，故答案為：【解析】3d74s2dHPO3正四面體sp3CoO>MnOCoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能極性NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小17、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；非金屬性強(qiáng)，總的來(lái)說(shuō)，第一電離能大，但當(dāng)價(jià)電子在軌道中處于半滿；全滿或全空時(shí)，第一電離能出現(xiàn)反常；鍵角既受分子結(jié)構(gòu)的影響，又受孤電子對(duì)的影響；比較晶格能時(shí)，可通過(guò)分析離子的帶電荷與離子半徑確定。

【詳解】

(1)N的價(jià)電子排布為2s22p3；2p軌道上電子半充滿，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能N＞O；答案為：＞；

(2)非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性N＞C，所以電負(fù)性：N＞C；答案為：＞；

(3)H2S的鍵角接近90°，NH3的鍵角為107°18′，所以鍵角：H2S＜NH3；答案為：＜；

(4)MgO和KI都形成離子晶體，MgO中的陰、陽(yáng)離子都帶2個(gè)電荷，而KI中的陰、陽(yáng)離子都帶1個(gè)電荷，離子半徑：Mg2+＜K+、O2-＜I-；所以晶格能：MgO＞KI。答案為：＞。

【點(diǎn)睛】

第一電離能出現(xiàn)反常時(shí)，僅比原子序數(shù)大1的元素大?！窘馕觥竣?＞②.＞③.＜④.＞四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)18、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子為其3d能級(jí)上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中含有銀為銅位于面心，每個(gè)晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學(xué)式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y為氧元素；X；Y和Z三種元素的