2025年冀少新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同B.醋酸、葡萄糖和淀粉三種無(wú)色溶液，可以用新制懸濁液鑒別C.乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出二者分子中官能團(tuán)相同D.取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未變藍(lán)，說(shuō)明淀粉溶液已經(jīng)完全水解2、下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.甲烷和乙烯都能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別3、維通橡膠是一種耐腐蝕；耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖,合成它的單體可能為（）

A.B.CH2=CF2和CF2=CFCF3C.D.4、對(duì)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A.既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)B.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，可消耗2molH2C.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物D.能使Br2的水溶液褪色，1mol該物質(zhì)恰好與1molBr2反應(yīng)5、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.在一定條件下乳酸可發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乳酸B.過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2C.光照條件下，甲苯和Cl2反應(yīng)可生成鄰氯甲苯或?qū)β燃妆紻.加熱條件下，溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)生成乙烯評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)；全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中；均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①M(fèi)gO、Na2O、CO2；CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

（3）寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明：_________、_________。7、I．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________；

（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。

II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：

（1）寫出“氧化”過(guò)程中生成Na2FeO4的離子方程式________________________。

（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。8、氮可以形成多種離子，如N3-，NHNNHN2HN2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH因此有類似于NH的性質(zhì)。

(1)寫出N2H在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_________；

(2)NH的電子式為_(kāi)________；

(3)N有_______個(gè)電子；

(4)寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_________；

(5)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N的構(gòu)型_________。9、寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2-甲基-4-乙基庚烷：____________

②3，4-二甲基-2-戊烯：____________

③苯乙烯：____________

④2，4，6-三硝基甲苯：____________10、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫為有機(jī)物X的鍵線式為：

（1）有機(jī)物X的分子式為_(kāi)____________；

（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有_________種；

（3）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________；

（4）有機(jī)物Y使溴水褪色，寫出可能發(fā)生的化學(xué)方程式：_________________________________；

（5）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。11、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示；其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（2）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

。物質(zhì)。

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJ?mol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_______mol?L-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2）

①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。12、無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)18、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來(lái)確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_(kāi)________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；該化合物具有的性質(zhì)是：_________。(填序號(hào))

A、能與水、乙醇、氯仿等互溶B、無(wú)色、無(wú)味液體

C、能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D、任何條件下不能與H2反應(yīng)。

（4）若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（5）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是__________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)19、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相對(duì)分子質(zhì)量為392，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃時(shí)易失去結(jié)晶水?，F(xiàn)用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應(yīng)；制取硫酸亞鐵銨晶體，其流程如圖所示：

（1）“混合反應(yīng)”時(shí)溫度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，該過(guò)程中乙醇的作用是___________。

（2）現(xiàn)對(duì)制得的硫酸亞鐵銨晶體進(jìn)行純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱取4.000g上述硫酸亞鐵銨晶體置于錐形瓶中溶解，加適量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。

已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

①若用稀鹽酸替代稀硫酸進(jìn)行酸化，則實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）

②試通過(guò)計(jì)算，求該硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度（寫出計(jì)算過(guò)程）___________20、硫酸錳是一種重要的化工中間體；是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3；MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.54；當(dāng)離子濃度≤10?5mol·L?1時(shí)；可認(rèn)為離子沉淀完全。

請(qǐng)回答：

（1）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為_(kāi)___。

（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。若省略“氧化”步驟，造成的后果是____。

（3）“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)。

（4）“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10?10；Ksp(CaF2)=3.6×10?12)

（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

（6）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)21、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。22、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固；但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問(wèn)題:

(1)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是__________(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2＋形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_________。

(3)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有__________個(gè)鎂原子最近且等距離。

(4)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)鈦晶體有兩種晶胞；如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為_(kāi)___________用含π的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為_(kāi)_________mol-1(用含xy和D的式子表示)。23、完成下列填空。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

甲烷分子中5個(gè)原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的___________，4個(gè)氫原子位于4個(gè)___________，分子中的4個(gè)C—H的長(zhǎng)度和強(qiáng)度___________，相互之間的夾角___________，分子結(jié)構(gòu)示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見(jiàn)的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結(jié)構(gòu)式___________結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________

(3)烷烴結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結(jié)合。

b．飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部跟___________結(jié)合。

c．結(jié)構(gòu)：每個(gè)碳原子都與其他原子形成___________結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________。24、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(2)分子中最多有______個(gè)原子處于同一平面上。

(3)分子式為C9H12的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

(4)某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烴最多還可以與4molCl2反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。

(5)寫出由甲苯制取炸藥TNT的方程式__________________。

(6)某烷烴X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①該烷烴用系統(tǒng)命名法命名的名稱是________________。

②若X是由烯烴Y加氫得到的，Y存在多種同分異構(gòu)體，上述烯烴Y中，存在順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；其褪色原理不相同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．醋酸遇到新制懸濁液時(shí)，現(xiàn)象是懸濁液溶解；葡萄糖遇到新制懸濁液加熱時(shí)，現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉遇到新制懸濁液時(shí)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，所以可以用新制懸濁液鑒別；故選B；

C．乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出二者分子中官能團(tuán)不相同，前者是羥基，后者是羧基，故C不選；

D．氫氧化鈉溶液過(guò)量；則碘會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法確定是否水解完全，故D不選；

答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能與溴水發(fā)生反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和；油脂在堿性條件能水解，故B正確；

C．糖類；油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)；故C正確；

D．乙烯可以使高錳酸鉀褪色；而甲烷不可以，故D正確。

故選：A。3、B【分析】【分析】

在高分子鏈中；單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開(kāi)后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無(wú)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1；1-二氟乙烯和全氟丙烯。

故選：B。4、D【分析】【分析】

該有機(jī)物含有碳碳雙鍵；醛基兩種官能團(tuán)；具有烯烴和醛的化學(xué)性質(zhì)，由此分析。

【詳解】

A．由于該有機(jī)物分子含有醛基；能被氫氣還原，能被氧氣等氧化，故既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．1mol該有機(jī)物含有1mol碳碳雙鍵，1mol碳氧雙鍵，2mol雙鍵與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，可最多消耗2molH2；故B不符合題意；

C．由于該有機(jī)物分子含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故C不符合題意；

D．由于該有機(jī)物分子含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳氧雙鍵，能被溴水氧化，故能使Br2的水溶液褪色，1mol該有機(jī)物含有1mol碳碳雙鍵，1mol碳氧雙鍵，可以和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，和1molBr2發(fā)生氧化反應(yīng)，1mol該物質(zhì)恰好與2molBr2反應(yīng)；故D符合題意；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于乳酸中含?OH和?COOH；故分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)形成長(zhǎng)鏈，即乳酸在濃硫酸存在下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乳酸，故A不符合題意；

B．稀硝酸可以將Fe氧化成Fe3+；當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，過(guò)量的Fe會(huì)與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故B符合題意；

C．光照條件下；氯原子取代甲苯中甲基上的氫原子，不能取代苯環(huán)上的氫原子，故C不符合題意；

D．溴乙烷與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇；故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液、加熱的條件下水解生成醇；當(dāng)與鹵原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫時(shí)(苯環(huán)除外)，可以在強(qiáng)堿醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)各組物質(zhì)的組成設(shè)定分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征存在元素化合價(jià)變化判斷；根據(jù)離子方程式的書寫原則書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿，故這三種物質(zhì)分別是CO2、H2O、Na2CO3；

(2)生成NaHCO3的化學(xué)反應(yīng)為Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3；反應(yīng)中元素沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；

(3)Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強(qiáng)酸，則Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑；

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能與H＋、OH－反應(yīng)，其離子方程式分別為HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

【點(diǎn)睛】

書寫離子方程式的關(guān)鍵是拆分，注意反應(yīng)物和生成物中的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽可改寫為完全電離形式，其余仍用化學(xué)式表示。【解析】CO2H2ONa2CO3不是＋2H＋=H2O＋CO2↑＋H＋=CO2↑＋H2O＋OH－=＋H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)根據(jù)圖像變化可知，向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，則發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；在氧化還原反應(yīng)中還原性越強(qiáng)的微粒越溶液失電子，由此說(shuō)明I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮-、Fe2+、I2；

(2)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，已知還原性：I-＞Fe2+＞I2，則發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；

(3)碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子時(shí)，亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，設(shè)碘酸根的物質(zhì)的量是2x，則氯離子的物質(zhì)的量是13x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得2x×6+(0.2-2x)×1+0.1×1=13x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質(zhì)的量是0.2mol，氯離子的物質(zhì)的量是1.3mol，根據(jù)Cl2～2Cl-知；氯氣的物質(zhì)的量是0.65mol，標(biāo)況下氯氣的體積=0.65mol×22.4L/mol=14.56L；

II．氯化鐵溶液；次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水；加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過(guò)濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實(shí)現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過(guò)濾得到高鐵酸鉀固體；

(1)反應(yīng)中KClO是氧化劑，氧化產(chǎn)物是K2FeO4，還原產(chǎn)物是KCl，還原劑是Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；離子方程式：2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2O；

(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。

【點(diǎn)晴】

明確離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過(guò)濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實(shí)現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過(guò)濾得到高鐵酸鉀固體。【解析】I－Fe2+I2Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2+12H+14.56L2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2ONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH8、略

【分析】【詳解】

(1)已知N2H有類似于NH的性質(zhì)，結(jié)合銨根與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，可知N2H與堿反應(yīng)產(chǎn)生N2H4和水，反應(yīng)為：N2H+2OH-=N2H4+2H2O，故答案為：N2H+2OH-=N2H4+2H2O；

(2)NH的電子式為故答案為

(3)N每個(gè)氮原子有7個(gè)電子；再加一個(gè)負(fù)電荷，電子數(shù)為22，故答案為：22；

(4)與N電子數(shù)相同的物質(zhì)有CO2、N2O等，故答案為：CO2、N2O；

(5)N價(jià)電子數(shù)16，原子數(shù)為3，與CO2互為等電子體，故其結(jié)構(gòu)與二氧化碳相同，為直線型，故答案為：直線型。【解析】N2H+2OH-=N2H4+2H2O22CO2、N2O直線型9、略

【分析】【詳解】

①2-甲基-4-乙基庚烷，主鏈上有7個(gè)碳，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，4號(hào)碳上有一個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②3，4-二甲基-2-戊烯，主鏈有5個(gè)碳，2號(hào)碳上一個(gè)雙鍵，3、4號(hào)碳上分別一個(gè)甲基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

③苯乙烯可以看做乙烯分子中的一個(gè)氫原子被苯環(huán)取代，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

④2，4，6-三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：【解析】①.②.③.④.10、略

【分析】【詳解】

（1）有機(jī)物X的鍵線式為：其分子式為：C8H8；（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z中心對(duì)稱，并且鏡面對(duì)稱，所以角上一種，“Y“型交叉點(diǎn)一種，共有兩種類型的氫原子，其一氯代物只有2種；（3）的分子式為C8H8，Y是X的同分異構(gòu)體，Y中含有苯環(huán)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（4）與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＋Br2（5）與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，為共聚反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體、加聚反應(yīng)等，注意掌握等效氫原子的判斷方法?！窘馕觥竣?C8H8②.2③.④.＋Br2⑤.11、略

【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化。

（1）總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和="(4×745+6×436-615-4×413-8×463)"kJ·mol-1=-375kJ·mol-1。

（3）①X越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越大，所以X1>X2。該反應(yīng)△H<0，升溫平衡左移，所以平衡常數(shù)KA>KB。②若B點(diǎn)的投料比為3，需要投入6molH2，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）="4.5/2/10"mol?L-1·min-1=0.225mol?L-1·min-1。

（4）①b電極生成氧化產(chǎn)物氧氣；所以是正極；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為【解析】-375kJ·mol-10.225正極12、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1?！窘馕觥緼l2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團(tuán)碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會(huì)逐漸“逃逸”出來(lái)，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會(huì)釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)18、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和水的質(zhì)量來(lái)確定是否含氧及C；H、O的個(gè)數(shù)比；求出最簡(jiǎn)式，因此生成氧氣后必須除雜（主要是除水蒸氣）明確各裝置的作用是解題的前提，A是生成氧氣的裝置，B用于干燥通入C中的氧氣，C是電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，D用來(lái)吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，E用來(lái)吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知氧化銅的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）C中CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2，即可使有機(jī)物充分氧化生成CO2，

故答案為使有機(jī)物充分氧化生成CO2；

（2）E管質(zhì)量增加0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：0.88g×=0.24g，D管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×=0.04g，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：0.44-0.24-0.04=0.16g，設(shè)最簡(jiǎn)式為CXHYOZ，則X：Y：Z==2：4：1，即最簡(jiǎn)式為C2H4O，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為C2H4O，故答案為C2H4O；

（3）根據(jù)該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖，峰面積之比為1:3，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

A.根據(jù)相似相容原理可知，CH3CHO能與水；乙醇、氯仿等互溶；A項(xiàng)正確；

B.CH3CHO是無(wú)色；有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CH3CHO具有還原性，酸性KMnO4溶液和溴水具有氧化性，則CH3CHO能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色；C項(xiàng)正確；

D.CH3CHO可與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

AC項(xiàng)正確；

故答案為CH3CHO；AC；

（4）若符合下列條件：①環(huán)狀化合物，②只有一種類型的氫原子，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)CH2，且具有對(duì)稱性，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為

（5）某同學(xué)認(rèn)為E和空氣相通；會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)E裝置，防止E吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，使得二氧化碳的質(zhì)量產(chǎn)生誤差；

故答案為吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的分子式的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，關(guān)鍵在于清楚實(shí)驗(yàn)的原理，掌握燃燒法利用元素守恒確定實(shí)驗(yàn)式的方法是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），注意掌握實(shí)驗(yàn)式的計(jì)算方法，難點(diǎn)為（4），根據(jù)要求正確書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！窘馕觥渴褂袡C(jī)物充分氧化生成CO2C2H4OCH3CHOAC吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)19、略

【分析】【分析】

FeSO4和(NH4)2SO4混合，得到(NH4)2Fe(SO4)2的水溶液，根據(jù)信息，硫酸亞鐵銨不溶于乙醇，加入乙醇，降低(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶解度；使之析出，過(guò)濾得到晶體，經(jīng)洗滌；干燥得到產(chǎn)品。

【詳解】

(1)混合反應(yīng)時(shí)需要控制溫度在70－80℃，可采取水浴加熱，可以控制加熱溫度，且受熱更加均勻；根據(jù)信息，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O不溶于乙醇，加入乙醇，可以降低(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶解度；使之析出；

(2)①KMnO4能夠氧化Cl－，若用鹽酸酸化高錳酸鉀，消耗的高錳酸鉀的量會(huì)增加，則實(shí)際消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積大于20.00mL；

②消耗KMnO4的量n(KMnO4)=0.1mol·L－1×20.00mL×10－3mL·L－1=0.002mol·L－1，根據(jù)化學(xué)方程式，則n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=5×0.002mol·L－1=0.01mol，根據(jù)Fe守恒，n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=n(Fe2＋)=0.01mol，m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]=0.01mol×392g·mol－1=3.92g，則純度為【解析】①.水浴加熱②.降低硫酸亞鐵銨晶體溶解度，利于析出。③.大于④.98%20、略

【分析】【分析】

高硫錳礦（主要成分為含錳化合物及FeS）與氧化錳礦混合焙燒，得到MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO，加入硫酸，得到Mn2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的酸性溶液，加入二氧化錳將亞鐵離子氧化為鐵離子便于除去，再加入碳酸鈣中和，將鐵離子與鋁離子以氫氧化物的形式除去，加入MnF2除雜，使溶液中的Mg2+沉淀完全，此時(shí)溶液中的金屬離子為錳離子，加入碳酸銨發(fā)生Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；加入硫酸溶解硫酸錳，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸錳的水合物，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）高錳礦含有FeS，傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出；產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境；故答案為：產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境；

（2）氧化時(shí)用二氧化錳氧化亞鐵離子，離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；若省略“氧化”步驟，根據(jù)圖表Fe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失(或Fe2+去除不完全，影響產(chǎn)品純度)；故答案為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；Fe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失(或Fe2+去除不完全,影響產(chǎn)品純度)；

（3）“中和除雜”時(shí)，鐵離子與鋁離子與加入的碳酸根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；

（4）已知：Ksp(MgF2)=6.4×10?10，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需維持c(F?)不低于故答案為：8×10?3mol·L?1；

（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（6）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，故為硫酸錳失去電子生成二氧化錳，電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O?2e?=MnO2+4H+，故答案為：Mn2++2H2O?2e?=MnO2+4H+?！窘馕觥慨a(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OFe2+與Mn2+沉淀區(qū)有重疊，造成Mn2+損失(或Fe2+去除不完全,影響產(chǎn)品純度)Fe(OH)3、Al(OH)38×10?3mol·L?1Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2H2O?2e?=MnO2+4H+六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)21、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減?。黄胶饽嫦蛞苿?dòng)，說(shuō)明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO222、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離能的突變判斷最外層電子；結(jié)合該元素為第三周期元素分析；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵；中心原子Zn與四個(gè)N原子之間存在配位鍵；

(3)晶胞中每個(gè)側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，而-CH2OH中C原子形成4個(gè)共用電子對(duì)；

②分子間的氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)影響較大；苯甲醇分子間存在氫鍵；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2，設(shè)原子半徑為r，則晶胞的對(duì)角線為4r，晶胞的邊長(zhǎng)為由此計(jì)算空間利用率；

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6，晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，再結(jié)合晶胞的密度計(jì)算NA。

【詳解】

(1)由圖1可知電離能I3是I2的5倍多；說(shuō)明最外層有2個(gè)電子，結(jié)合該元素是第三周期元素，則該元素為第