2025年浙教版選擇性必修二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修二化學(xué)下冊階段測試試卷641考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學(xué)用語表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：B.Fe3＋的軌道表達(dá)式為：3d6C.KH的電子式：K＋[：H]－D.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H－Cl－O2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種核素常用于測定文物年代，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，X原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)之和與Z原子的價(jià)層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.X、W形成的化合物易溶于水B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>ZC.Y元素的第一電離能比同周期相鄰元素大D.原子半徑：X>Y>Z>W3、1919年，盧瑟福做了用α粒子(He)轟擊X原子核的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：其中Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑。下列說法正確的是A.X與Y均能與氫組成含18電子的化合物B.Y存在多種同素異形體C.與中子數(shù)相同D.X的氧化物的水化物一定屬于強(qiáng)酸4、下列說法中，錯(cuò)誤的是A.氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵B.氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3OC.已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)是在H2O2中只有σ鍵沒有π鍵D.已知N2的分子結(jié)構(gòu)是NN，在N2中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵5、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.第一電離能：O>N>C>HB.分子中C和N的雜化方式相同C.基態(tài)Zn原子的核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.該物質(zhì)中，Zn的配位數(shù)為4，配位原子為O、N6、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.6.4gCH4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.8NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體中含有的H+數(shù)目為0.1NAD.1mol硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA7、我國學(xué)者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。下列說法正確的是A.NaCl晶體中Na+的配位數(shù)是4B.碳原子價(jià)電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)C.NaClO中只含有離子鍵D.CO2是只含有σ鍵的非極性分子8、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是A.的空間構(gòu)型為四面體形B.基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子C.熔點(diǎn)：MgO>NaCl>H2O>CO2>H2D.甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中的鍵角∠H-C-H<∠Cl-C-Cl評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為410、科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價(jià)電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH11、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為512、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞13、下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.圖①中，距最近的可構(gòu)成正八面體B.圖②中，每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)C.圖③中，碳原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：4D.圖④中，銅原子的配位數(shù)為814、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為右圖，下列對(duì)該有機(jī)物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應(yīng)15、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、根據(jù)給出的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問題(填字母)：

A．B．C．D．

(1)電子層排布相同的是___________。

(2)屬于同種元素的是_____________。

(3)屬于金屬元素的是___________。

(4)寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。17、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3；BN和硼酸等重要化合物；請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。

(1)硼砂中陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示，則在Xm-中，2號(hào)硼原子的雜化類型為____；4號(hào)硼原子是否參與形成配位鍵?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合價(jià)為____，請(qǐng)解釋原因：____。

(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間結(jié)構(gòu)為____。18、請(qǐng)根據(jù)以下轉(zhuǎn)換填空：

(1)

。(1)的反應(yīng)條件_______

(1)的反應(yīng)類別_______

(2)的反應(yīng)類別_______

(2)分子A中有_______個(gè)一級(jí)碳原子，有_______個(gè)二級(jí)碳原子，有_______個(gè)三級(jí)碳原子，有_______個(gè)。

四級(jí)碳原子，至少有_______個(gè)氫原子共平面。

(3)B的同分異構(gòu)體D的結(jié)構(gòu)簡式是：_______

(4)E是A的一種同分異構(gòu)體，E含有sp、sp2、sp3雜化的碳原子，分子中沒有甲基，E的結(jié)構(gòu)簡式是：_______19、氮及其化合物在生活；生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______；

（2）在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存放著_______個(gè)σ鍵和_______個(gè)π鍵；

（3）N2分子中氮氮鍵的鍵長_______（填“大于”；“小于”或“等于”）

F2分子中氟氟鍵的鍵長；

（4）氮元素的氫化物——NH3是一種易液化的氣體；該氣體易液化的原因。

是_______。

（5）配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為_______。20、CO2＋3H2=CH3OH＋H2O反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開__________，原因是___________。21、一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為______。22、用“>”或“<”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al___________SiN___________O金剛石___________晶體硅CH4___________SiH4評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、下表是元素周期表的一部分；表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填字母)，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：___________。

(2)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。鋰XYI1520496580I2729645621820I31179969122750I4954311600

①表中X可能為以上13種元素中的_____________(填字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的一種化合物的化學(xué)式：_____________。

②Y是周期表中第_____________族元素。28、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中；D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：

(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。

(2)寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式：__________________。

(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號(hào))，原因是_______________。

(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。

(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。29、(1)電子云輪廓成為電子軌道，p軌道為____形，有____條軌道；

(2)N原子的核外電子排布圖：____；

(3)Cr原子的核外電子排布式：__；

(4)A；B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層；最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期。最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布式與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比B的最外電子數(shù)少1個(gè)。

①寫出下列元素的名稱：A：___D：___；

②第一電離能的比較：C___D(填“大于”或“小于”)，原因：___。

③B位于___周期__族，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___。30、有三種物質(zhì)在常溫下三者分別為氣體、固體和液體。元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，且火焰呈黃色，并生成淡黃色固體元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則：

(1)元素A、B、C、D的名稱分別為_______、_______、_______、_______。

(2)分子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布式為____，屬于___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：故A錯(cuò)誤；

B．Fe3＋價(jià)電子排布式為：3d5；故B錯(cuò)誤；

C．KH是離子方程式，電子式為：K＋[：H]－；故C正確；

D．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、C【分析】【分析】

X的一種核素常用于測定文物年代，X為C；基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，Y核外電子排布為：或Y為O或Mg；X原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)之和與Z原子的價(jià)層電子數(shù)相等，若Y為O，則Z價(jià)電子數(shù)位10，不存在，若Y為Mg，則Z的價(jià)電子數(shù)為6，Z為S，W為Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X、W形成的化合物為CCl4；不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>C，則酸性：H2SO4>H2CO3；故B錯(cuò)誤；

C．Y為Mg，其最外層為3s2；處于全滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，故C正確；

D．電子層數(shù)越多原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑：Y>Z>W>X；故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、A【分析】【分析】

根據(jù)方程式其中Y的某種單質(zhì)可用作自來水消毒劑，其中Y的質(zhì)量數(shù)為17，故Y不可能是Cl元素，O3可用于自來水消毒，且有故Y為O，所以方程式為即X為N，Y為O。

【詳解】

A．N2H4和H2O2均為18電子的化合物；A項(xiàng)正確；

B．Y存在多種同位素而不是同素異形體；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．的中子數(shù)為17-8=9，的中子數(shù)為14-7=7；中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．X的氧化物的水化物不一定是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子；其余4個(gè)電子形成2對(duì)，還缺少兩個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵，A正確；

B．根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性可知，氧原子最多形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以不存在H3O分子；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)H2O2的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中均為單鍵，沒有雙鍵或三鍵，即在H2O2中只有σ鍵沒有π鍵；C正確；

D．N2的分子結(jié)構(gòu)是NN；形成氮氮三鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D正確；

綜上所述答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期元素從左到右；第一電離能逐漸增大，但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族的，氫對(duì)核外電子的束縛力很弱，容易失去一個(gè)電子，其第一電離能較小，所以第一電離能：N＞O＞C＞H，故A錯(cuò)誤；

B．分子中連雙鍵的C的雜化方式為sp2，連單鍵的碳原子為sp3雜化，N都是sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C．量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2；有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；

D．該物質(zhì)中；Zn提供空軌道，O和N提供孤電子對(duì)，配位原子是O；N，但Zn的配位數(shù)是5，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．1個(gè)CH4O分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I，6.4gCH4O的物質(zhì)的量為6.4g÷32g/mol=0.2mol，則含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA；A錯(cuò)誤；

B．由過氧化鈉與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況可知，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA；B正確；

C．氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；不存在氫離子，C錯(cuò)誤；

D．硅晶體中1個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)硅原子共用，則1mol硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA；D錯(cuò)誤；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．NaCl晶體中Na+的配位數(shù)是6；A錯(cuò)誤；

B．碳原子價(jià)電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)；2s的一個(gè)電子激發(fā)到2p能級(jí)上，B正確；

C．NaClO中含有鈉離子與次氯酸根離子間形成的離子鍵；氯與氧原子間形成的共價(jià)鍵；C錯(cuò)誤；

D．碳與氧之間以雙鍵結(jié)合，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，為正四面體型，硫代硫酸根離子是硫酸根中的一個(gè)非羥基氧原子被硫原子所替代的產(chǎn)物，因此的構(gòu)型與相似；是四面體形，故A正確；

B．氮元素是7號(hào)元素，其基態(tài)氮原子核外電子排布為1s22s22p3；則基態(tài)氮原子有三種能量不同的電子，故B正確；

C．MgO和NaCl為離子晶體，離子晶體中離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則MgO>NaCl，H2O、CO2、H2是分子晶體，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，有氫鍵的比沒氫鍵的沸點(diǎn)高，故H2O>CO2>H2，離子晶體熔沸點(diǎn)大于分子晶體，故MgO>NaCI>H2O>CO2>H2；故C正確；

D．HCHO和COCl2兩種分子中的碳原子雖然采取的都是sp2雜化，但由于氯原子的電負(fù)性比氫原子強(qiáng)，則氯原子和碳原子之間的成鍵電子對(duì)更靠近氯原子，則兩對(duì)氯原子和碳原子之間的成鍵電子對(duì)的斥力相對(duì)較小，鍵角也相對(duì)較小，故∠H-C-H>∠Cl-C-Cl；則D錯(cuò)誤；

本題答案D。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式：3d6；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯(cuò)誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

故選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中，距最近的位于6個(gè)面的面心處；可構(gòu)成正八面體，A正確；

B．圖②中，每個(gè)晶胞平均含有數(shù)為個(gè)；B正確；

C．碳原子最外層電子數(shù)是4個(gè)，則圖③中平均1個(gè)碳原子形成碳碳單鍵個(gè)數(shù)為＝2，碳原子與鍵個(gè)數(shù)比為1：2；C錯(cuò)誤；

D．以頂點(diǎn)Cu原子研究，Cu原子的配原子處于面心位置，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用、每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，故Cu原子的配位數(shù)為＝12；D錯(cuò)誤；

答案選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；羧基不行，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且選項(xiàng)并未指明該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為BC。15、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A為O原子，B為O2-，C為Mg2+；D為Cl原子。

【詳解】

(1)電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同；故選BC；

(2)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；即核電荷數(shù)，故選AB；

(3)根據(jù)分析，C為Mg2+；屬于金屬元素，故選C；

(4)根據(jù)分析，D為Cl原子，在反應(yīng)中易得到一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成Cl-，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】BCABC17、略

【分析】(1)

由圖可知，2號(hào)B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，故B原子為sp2雜化，4號(hào)B原子與3、5、6號(hào)O原子之間形成共價(jià)鍵，與4號(hào)B原子相連的另一個(gè)O原子提供孤電子對(duì)，4號(hào)B原子提供接受孤電子對(duì)的空軌道，二者之間形成配位鍵，故答案為：sp2；是；

(2)

由于電負(fù)性：N＞B；所以BN中B的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性；

(3)

BF中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，B原子無孤電子對(duì)，故BF的空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥?1)sp2是。

(2)+3價(jià)N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性。

(3)正四面體形18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】加熱狄爾斯-阿爾德(Diels-Alder)反應(yīng)還原反應(yīng)2041419、略

【分析】【詳解】

（1）氮原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p3；

（2）氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式N≡N；叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以在氮?dú)夥肿又校又g存放著1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

（3）鍵能越大，鍵長越短，N≡N鍵的鍵能原大于F-F鍵的鍵能，所以N2分子中氮氮鍵的鍵長小于F2分子中氟氟鍵的鍵長；

（4）氨分子之間容易形成氫鍵；使其沸點(diǎn)升高而容易液化。

（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4，配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4。【解析】①.1s22s22p3②.1③.2④.小于⑤.氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化⑥.420、略

【分析】【分析】

【詳解】

由于H2O與CH3OH均為極性分子，CO2與H2均為非極性分子，所以H2O與CH3OH的沸點(diǎn)高于CO2與H2的沸點(diǎn)；H2O中氫鍵比CH3OH多，H2O水的沸點(diǎn)高于CH3OH的沸點(diǎn)；CO2相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，范德華力較大，沸點(diǎn)較高，所以順序?yàn)镠2O>CH3OH>CO2>H2，故答案為：H2O>CH3OH>CO2>H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大?！窘馕觥縃2O>CH3OH>CO2>H2H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大21、略

【分析】【詳解】

在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1∶3；【解析】1∶322、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，則原子半徑：Al>Si;

②根據(jù)同一周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)的變化規(guī)律，則電負(fù)性：N

③根據(jù)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大的變化規(guī)律，原子半徑：CSi－Si，熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅；

④根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用越大，熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：CH44。【解析】><><四、判斷題(共4題，共16分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)周期表中元素的位置先確定出所列13種元素a～m依次為：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar位于第三周期；未成對(duì)電子數(shù)最多的元素應(yīng)該是3p軌道半充滿的元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出該元素的核外電子排布式；

(2)①電離能數(shù)據(jù)可以告訴我們元素的原子失去電子的能力，根據(jù)電離能數(shù)據(jù)的突變還可以判斷出元素最外層電子數(shù)：表格中元素Li和X的I1均比I2、I3小很多，即Li和X均容易失去一個(gè)電子，說明X與Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，說明X的金屬性比Li更強(qiáng)；

②由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多；即它容易失去三個(gè)電子，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)上述原子中，元素i(P)最外層電子排布為3s23p3，有三個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)最多，該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22S22p63s23p3；

(2)①由表中數(shù)據(jù)可看出，Li和X的I1均比I2、I3小很多，說明X與Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，說明X的金屬性比Li更強(qiáng)，則X為Na(即a)；則Na與元素j(O)形成的化合物有：Na2O、Na2O2；

②由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多；故Y屬于第ⅢA族元素。

【點(diǎn)睛】

電離能：基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量稱為元素的電離能，