2025年蘇教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮2NO2N2O4），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol2、下列關(guān)于物質(zhì)的一些說法中不正確的是A.某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色，因此可用于制造煙花B.明礬可用作凈水劑C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌3、下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是rm{(}rm{)}A.氧化鐵與硝酸反應(yīng)B.碳與濃硝酸反應(yīng)C.銅與稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)4、將2.3鈉投入97.2g水中；所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.2.3%

B.4%

C.2.3%與4%之間。

D.大于4%

5、如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是（）

A.分液漏斗B.錐形瓶C.蒸餾燒瓶D.燒杯6、下列說法正確的是（）A.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族B.Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬7、短周期元素rm{R}rm{T}rm{Q}rm{W}在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中rm{T}所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等rm{.}下列判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Q}B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：rm{Q<W}C.原子半徑：rm{T>Q>R}D.簡單離子半徑：rm{T>R}8、實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}

A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B.用裝置乙分離油層和水層C.用裝置丙分離四氯化碳和液溴D.用儀器丁密封存放單質(zhì)溴評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OC.三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑10、下列變化需克服相同類型作用力的是rm{(}rm{)}A.氯化鈉和鈉的熔化B.碘和干冰的升華C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.水和四氯化碳的氣化11、下列說法正確的是（）A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.二氧化硅不導(dǎo)電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.硅酸具有多孔性結(jié)構(gòu)，可用作吸附劑或催化劑的載體D.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)12、下列離子方程式的書寫正確的是rm{(}rm{)}A.銅片投入稀硫酸中：rm{Cu+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}隆眉}B.過量的rm{CO_{2}}與澄清石灰水反應(yīng)：rm{OH^{-}+CO_{2}=HCO_{3}^{-}}C.食醋與大理石反應(yīng)：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}D.向rm{Ba(OH)_{2}}溶液滴加rm{NaHSO_{4}}溶液至rm{Ba^{2+}}恰好沉淀：rm{Ba^{2+}+H^{+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}13、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有A.金屬性B.化合價(jià)C.原子半徑D.最外層電子數(shù)14、在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.一段時(shí)間負(fù)極質(zhì)量明顯減輕B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.只有正極上有氫氣逸出，正極電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}D.正極附近的rm{SO_{4}^{2-}}離子濃度逐漸增大15、短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，rm{W}的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，rm{R}是地殼中含量最多的元素，rm{X}與rm{W}同主族，rm{Y}最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{R<Z<Y}B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Y}C.rm{R}與rm{Y}只能形成一種化合物D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：rm{Y>Z}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、有六種短周期元素，已知rm{A}的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì)，其他元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：。元素代號rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}原子半徑rm{/nm}rm{0.186}rm{0.143}rm{0.102}rm{0.099}rm{0.074}主要化合價(jià)rm{+1}rm{+3}rm{+6}、rm{-2}rm{+7}、rm{-1}rm{-2}根據(jù)上述信息回答以下問題。rm{(1)D}在元素周期表中的位置______________；rm{E}的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。rm{(2)}用電子式表示rm{B}的單質(zhì)與rm{D}的單質(zhì)形成化合物的過程________________________。rm{(3)}下列各項(xiàng)比較，正確的是________________________。rm{壟脵}氫化物的沸點(diǎn)：rm{D}低于rm{F壟脷A隆蘆F}元素的簡單離子半徑：rm{C}的最大rm{壟脹}氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{D}比rm{E}穩(wěn)定rm{壟脺}最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：rm{B}小于rm{C}rm{(4)E}單質(zhì)常用于自來水消毒。用離子方程式解釋原因______________。rm{(5)}已知rm{NH_{3}}結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于rm{F}的氫化物，請用最恰當(dāng)?shù)碾x子方程式證明這個(gè)結(jié)論____。17、(8分)X、Y、Z是短周期三種元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答：。XYZ(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是______________。(2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。(4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。18、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___

19、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示．

回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、____．

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①____，②____，④____．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②____；④____．20、能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一；化學(xué)能是重要的能源．

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是____________(填選項(xiàng)序號)．a(chǎn)．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合攪拌b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)d．H2在O2中燃燒。

(2)某同學(xué)進(jìn)行如右圖所示實(shí)驗(yàn)；測量鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化．實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其離子方程式是____________，其中還原劑是____________(填化學(xué)式)．

(3)電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極是____________，正極的電極反應(yīng)式是____________．若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積為____________L．

評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)23、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。?）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42－離子？。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：。過濾時(shí)：。蒸發(fā)時(shí)：。24、（14分）某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。(1)氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形成具有________性的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________；(2)在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時(shí)，效果最好。上圖是該小組測定的每天19∶00時(shí)游泳池中水的含氯量，有哪幾天使用游泳池不衛(wèi)生_________________：(3)你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈________，說出一種理由是_______________________；(4)在對游泳池水中通入氯氣消毒時(shí)，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法________。(選填序號)A.用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B.用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C.用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D.用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣消毒的一項(xiàng)理由________________________。25、（9分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）B、C裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為、；（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是；（4）F裝置所起的作用是。26、rm{Na_{2}O_{2}}可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑，回答以下問題：rm{(1)}寫出rm{Na_{2}O_{2}}作供氧劑的反應(yīng)方程式________________________________________。rm{(2)Na_{2}O_{2}}有強(qiáng)氧化性，rm{H_{2}}具有還原性，有同學(xué)猜想rm{Na_{2}O_{2}}與rm{H_{2}}能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟rm{1}按圖組裝儀器rm{(}圖中夾持儀器省略rm{)}檢查氣密性，裝入藥品；步驟rm{2}打開rm{K_{1}}rm{K_{2}}產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有rm{Na_{2}O_{2}}的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟rm{3}rm{}開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)rm{Na_{2}O_{2}}開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟rm{4}反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉rm{K_{1}}rm{壟脵}盛裝稀鹽酸的儀器名稱____________；rm{B}裝置的作用是______________________________；rm{壟脷}步驟rm{3}在點(diǎn)燃rm{C}處酒精燈前必須進(jìn)行的操作是______________________________________；rm{壟脹}設(shè)置裝置rm{D}的目的是___________________________________；rm{壟脺}根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得到的結(jié)論是______________________________rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}rm{壟脻}該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進(jìn)：________________________________。評卷人得分六、其他(共4題，共8分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象“反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺”，說明有NO生成，設(shè)反應(yīng)生成的NO2、NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，2.56gCu的物質(zhì)的量為0.04mol，1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1420.5x2xx3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O821.5y4yy則有：0.5x+1.5y=0.04x+y=0.05得:x=0.035moly=0.015mol消耗硝酸的物質(zhì)的量為：2x+4y=2×0.035+4×0.015=0.13mol，選D?？键c(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。【解析】【答案】D2、C【分析】A.某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色，即焰色反應(yīng)，因此可用于制造煙花，A正確；rm{B.}明礬可用作凈水劑，B正確；rm{C.}常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，屬于鈍化，鈍化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；rm{D.}次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境的消毒殺菌，D正確，答案選C。?【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A.Fe_{2}O_{3}}和rm{HNO_{3}}反應(yīng)生成硝酸鐵和水；化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故A錯(cuò)誤；

B.rm{C}和rm{HNO_{3}}反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化氮和水；硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Cu}和rm{HNO_{3}}反應(yīng)生成硝酸銅、rm{NO}和水，rm{N}元素化合價(jià)降低；硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故C正確；

D.氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸鋁和水；化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故D錯(cuò)誤；

故選C．

硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硝酸鹽，且硝酸鋇還原生成rm{NO}或rm{NO_{2}}等物質(zhì)；以此解答．

本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．【解析】rm{C}4、D【分析】

設(shè)2.3克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X；生成氫氣質(zhì)量為Y：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

46802

2.3gXY

根據(jù)：46：80=2.3g：X

解得X=4g；

46：2=2.3g：Y

解得Y=0.1g；

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4g÷（2.3g+97.2g-0.1g）×100%=4g÷99.4g×100%=4.02%；大于4%．

故選D．

【解析】【答案】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鈉在水中完全反應(yīng)，溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶液質(zhì)量為總質(zhì)量減去放出的氫氣質(zhì)量；根據(jù)概念即可求的；

5、A【分析】【解答】解：

為分液漏斗．

故選A．

【分析】分液漏斗是一種玻璃實(shí)驗(yàn)儀器，特別是涉及一種做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的分液漏斗．包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋．斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接．6、A【分析】解：A、X2+的核外電子數(shù)目為18；則X原子核外電子數(shù)為18+2=20，故X為Ca，處于周期表中第四周期第ⅡA族，故A正確；

B、金屬性Mg＜Ca，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)與水對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，故Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2弱；故B錯(cuò)誤；

C；元素周期表有七個(gè)橫行；分屬七個(gè)周期，18個(gè)縱行，其中包括七個(gè)主族、七個(gè)副族、一個(gè)0族和VIII族共16個(gè)族，故C錯(cuò)誤；

D、同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故最活潑的金屬為Cs（放射性元素Fr除外）；F最活潑的非金屬，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A、X2+的核外電子數(shù)目為18；則X原子核外電子數(shù)為18+2=20，故X為Ca；

B；金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)與水對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)；

C；元素周期表共有18列；16個(gè)族；

D；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱．

本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度較小，掌握元素的遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律．【解析】【答案】A7、D【分析】解：由短周期元素rm{R}rm{T}rm{Q}rm{W}的位置，可確定rm{T}rm{Q}rm{W}為第三周期的元素，rm{R}為第二周期元素，rm{T}所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則rm{T}為rm{Al}元素，故rm{Q}為rm{Si}元素，rm{W}為rm{S}元素，rm{R}為rm{N}元素；

A.非金屬性rm{N>Si}故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為rm{NH_{3}>SiH_{4}}故A正確；

B.非金屬性rm{Si<S}故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性為rm{H_{2}SiO_{3}<H_{2}SO_{4}}故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：rm{T>Q>R}故C正確；

D.rm{T}為rm{Al}元素，rm{R}為rm{N}元素，二者離子具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：rm{T<R}故D錯(cuò)誤；

故選D．

由短周期元素rm{R}rm{T}rm{Q}rm{W}的位置，可確定rm{T}rm{Q}rm{W}為第三周期的元素，rm{R}為第二周期元素，rm{T}所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則rm{T}為rm{Al}元素，故rm{Q}為rm{Si}元素，rm{W}為rm{S}元素，rm{R}為rm{N}元素；結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意rm{T}為元素推斷的突破口，題目難度不大．【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A.}集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；否則會將液體排除，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CCl_{4}}和水不互溶；可用分液分離，故B正確；

C.溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平；測量的是蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤；

D.液溴能腐蝕橡膠塞；應(yīng)用玻璃塞，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；

B.rm{CCl_{4}}和水不互溶；

C.溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平；

D.液溴能腐蝕橡膠塞．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)及分離與提純、保存等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)9、C|D【分析】解：A．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正確；

B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；故B正確；

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故C錯(cuò)誤；

D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

B．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；

C．離子方程式兩邊正電荷不相等；違反了電荷守恒；

D．2mol鋁反應(yīng)生成3mol氫氣；該反應(yīng)不滿足電子守恒和質(zhì)量守恒．

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】【答案】CD10、rBD【分析】解：rm{A.}氯化鈉屬于離子晶體；鈉屬于金屬晶體，熔化時(shí)分別破壞離子鍵和金屬鍵，故A錯(cuò)誤；

B.碘和干冰屬于分子晶體；升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故B正確；

C.氯化氫屬于分子晶體；氯化鉀屬于離子晶體，溶解時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.水；四氯化碳都屬于分子晶體；氣化時(shí)都克服分子間作用力，類型相同，故D正確．

故選BD．

題中碘、干冰、氯化氫、四氯化碳、水屬于分子晶體，其中rm{HCl}屬于電解質(zhì)，溶于水共價(jià)鍵被破壞，鈉屬于金屬晶體，rm{NaCl}rm{KCl}屬于離子晶體；以此判斷．

本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化．【解析】rm{BD}11、C|D【分析】解：A．硅與鹽酸不反應(yīng)；能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅是酸性氧化物；與鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硅酸疏松多孔；表面積較大，可做催化劑載體，故C錯(cuò)誤；

D．SiO2能與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D正確．

故選D．

A．硅與鹽酸不反應(yīng)；

B．二氧化硅是酸性氧化物；

C．硅酸疏松多孔；表面積較大；

D．SiO2能與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．

本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，注意酸性氧化物能與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】CD12、rBD【分析】解：rm{A.}在金屬活動性順序中；銅排在氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.過量的rm{CO_{2}}和澄清石灰水反應(yīng)生成rm{HCO_{3}^{-}}反應(yīng)的離子方程式為rm{CO_{2}+OH^{-}簍THCO_{3}^{-}}故B正確；

C.碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2CH_{3}COOH=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉+2CH_{3}COO^{-}}故C錯(cuò)誤；

D.向rm{Ba(OH)_{2}}溶液滴加rm{NaHSO_{4}}溶液至沉淀恰好完全的離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+H_{2}O}故D正確；

故選BD．

A.rm{Cu}與稀硫酸不反應(yīng)；

B.過量的rm{CO_{2}}和澄清石灰水反應(yīng)生成rm{HCO_{3}^{-}}

C.大理石為碳酸鈣；碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式；

D.滴加rm{NaHSO_{4}}溶液至沉淀恰好完全，生成硫酸鋇、水、rm{NaOH}．

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{BD}13、AC【分析】【分析】本題屬于元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，具體考查了堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律，屬于基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大。【解答】A.堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，故A正確；B.堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)相同，所以化合價(jià)相同，故B錯(cuò)誤；C.堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑增大，故C正確；D.堿金屬元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}14、rAC【分析】解：rm{A}負(fù)極鋅失電子；變成鋅離子，所以一段時(shí)間負(fù)極質(zhì)量明顯減輕，故A正確；

B、銅rm{-}鋅rm{-}稀硫酸原電池中；活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B錯(cuò)誤；

C、正極上氫離子得電子生成氫氣，正極電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}故C正確；

D、該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以硫酸根離子向負(fù)極移動，負(fù)極附近rm{SO_{4}^{2-}}濃度逐漸增大；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AC}．

銅rm{-}鋅rm{-}稀硫酸原電池中；活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣；溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；由此分析解答．

本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為：判斷溶液中陰陽離子的移動方向．【解析】rm{AC}15、rAB【分析】解：rm{W}的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為rm{H}元素；rm{R}是地殼中含量最多的元素，則rm{R}為rm{O}元素，rm{X}與rm{W}同主族，且原子序數(shù)大于rm{O}應(yīng)為rm{Na}元素；rm{Y}是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子序數(shù)大于rm{O}則rm{Y}為rm{S}元素；短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，則rm{Z}為rm{Cl}元素；

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑rm{O<Cl<S}即rm{R<Z<Y}故A正確；

B.非金屬性rm{O>S}元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Y}故B正確；

C.rm{O}與rm{S}可形成二氧化硫；三氧化硫等化合物；故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性rm{Cl>S}元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：rm{Y<Z}故D錯(cuò)誤；

故選AB．

rm{W}的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為rm{H}元素；rm{R}是地殼中含量最多的元素，則rm{R}為rm{O}元素，rm{X}與rm{W}同主族，且原子序數(shù)大于rm{O}應(yīng)為rm{Na}元素；rm{Y}是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子序數(shù)大于rm{O}則rm{Y}為rm{S}元素；短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，則rm{Z}為rm{Cl}元素；結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)結(jié)合該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律與元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等知識，注意掌握金屬性非金屬性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性的比較規(guī)律．【解析】rm{AB}三、填空題(共5題，共10分)16、（1）第三周期，第ⅥA族

（2）

（3）①

（4）Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO

（5）NH3+H3O+＝NH4++H2O

【分析】【分析】本題考查元素的推斷，離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式的書寫，半徑大小的比較等，難度中等?！窘獯稹苛N短周期元素，已知rm{A}的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì)，則rm{A}為rm{H}元素，的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì)，則rm{A}為rm{A}元素，D、rm{H}最低價(jià)都是rm{F}rm{-2}有rm{D}價(jià)，則rm{+6}為rm{D}元素，rm{S}為rm{F}元素，rm{O}rm{B}的原子半徑大于rm{C}的原子半徑，rm{D}為rm{B}價(jià)，rm{+1}為rm{C}價(jià)，則rm{+3}為rm{B}元素，rm{Na}為rm{C}元素；rm{Al}有rm{E}rm{+7}價(jià)，則rm{-1}為rm{E}元素。rm{Cl}為rm{(1)D}元素，在元素周期表中的位置第三周期，第Ⅵrm{S}族；rm{A}為rm{E}元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：第三周期，第Ⅵrm{Cl}族；rm{A}用電子式表示rm{(2)}的單質(zhì)與rm{B}的單質(zhì)形成化合物的過程為故答案為：rm{D}為rm{(3)壟脵D}元素，rm{S}為rm{F}元素，水分子之間可以形成氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)：rm{O}低于rm{D}故rm{F}正確；rm{壟脵}電子層數(shù)不同的原子，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越小，半徑越大，則rm{壟脷}元素的簡單離子半徑：rm{A隆蘆F}的最大，故rm{B}錯(cuò)誤；rm{壟脷}同周期元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{壟脹}比rm{E}穩(wěn)定，故rm{D}錯(cuò)誤；rm{壟脹}同周期元素隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，金屬性rm{壟脺}大于rm{Na}則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：rm{Al}大于rm{B}故rm{C}錯(cuò)誤；故答案為：rm{壟脺}rm{壟脵}單質(zhì)常用于自來水消毒。用離子方程式解釋原因?yàn)閞m{(4)E}故答案為：rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}已知rm{(5)}結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于rm{NH_{3}}的氫化物，最恰當(dāng)?shù)碾x子方程式證明這個(gè)結(jié)論為：rm{F}rm{+H_{3}O^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}故答案為：rm{NH_{3}}rm{+H_{3}O^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}

rm{+H_{3}O^{+}=NH_{4}^{+}+

H_{2}O}【解析】rm{(1)}第三周期，第Ⅵrm{A}族rm{(2)}rm{(3)壟脵}rm{(4)Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(5)NH_{3}}rm{+H_{3}O^{+}=NH_{4}^{+}+H_{2}O}

rm{+H_{3}O^{+}=NH_{4}^{+}+

H_{2}O}17、略

【分析】因X、Y、Z為短周期(即一、二、三周期)元素，結(jié)合位置特點(diǎn)可知X為He，Y為F，Z為S。與硫同族的下一周期元素為Se，原子序數(shù)為34?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)He(2)(3)第二周期，第ⅦA族(4)3418、略

【分析】

A；因聞有毒氣體的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動；僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，故A正確；

B；因濃硫酸作為干燥劑時(shí)通過洗氣瓶時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出；以確保雜質(zhì)全部吸收，而不是短進(jìn)長出，故B錯(cuò)誤；

C；因移液時(shí)應(yīng)通過玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；以確保液體不漏出，故C正確；

D；因觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)透過藍(lán)色的鈷玻璃以濾去黃光；故D錯(cuò)誤；

故選BD．

【解析】【答案】A；聞有毒氣體的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動；僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔；

B；濃硫酸作為干燥劑時(shí)通過洗氣瓶時(shí)應(yīng)長進(jìn)短出；

C；移液時(shí)應(yīng)通過玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D；根據(jù)觀察鉀的焰色反應(yīng)的方法來解答．

19、略

【分析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成。

CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；則。

（1）由以上分析可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH；分別含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；

（2）A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；②為乙醇的氧化反應(yīng)，④為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)；

故答案為：加成；氧化；酯化（取代）；

（3）乙醇在Cu或Ag作催化劑，加熱條件下被氧化生成CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

【解析】【答案】A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化可得CH3COOH；

CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3；結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

20、略

【分析】解：(1)a、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合攪拌后二者的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故a正確；

b、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；

c；酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故c錯(cuò)誤；

d；物質(zhì)的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故d錯(cuò)誤．

故選a；

(2)金屬鋁和酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，屬于放熱反應(yīng)，其中鋁元素化合價(jià)升高，所以金屬鋁是還原劑，故答案為：放熱；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al；

(3)鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極是較活潑的金屬鋅，正極是金屬銅，正極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑；若電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：Zn；2H++2e-=H2↑；11.2．【解析】a;放熱;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;Al;Zn;2H++2e-=H2↑;11.2四、判斷題(共2題，共4分)21、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．22、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)23、略

【分析】（1）儀器的安裝一般遵循自上而下、從左向右的原則。所以正確的順序是①②③④⑤。（2）檢驗(yàn)SO42－是否完全沉淀的方法是繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，即取溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42－。如果仍然含有SO42－，則需要繼續(xù)加BaCl2，然后過濾即可。（3）繼續(xù)滴加飽和Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+及少量的Mg2+。（4）通過過量可以除去泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+淀等。（5）溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時(shí)起引流作用，防止液體損失；蒸發(fā)時(shí)仍然起攪拌作用，防止溶液局部過熱。【解析】【答案】（1）①②③④⑤（2）取溶液加BaCl2，有沉淀則有SO42－，加BaCl2，過濾（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）泥砂等不溶性雜質(zhì)，Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解時(shí)：是攪拌，過濾時(shí)：引流，蒸發(fā)時(shí)：攪拌24、略

【分析】（1）氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。（2）根據(jù)圖像可知，在星期六、星期日中游泳池水的含氯量小于0.5mg/L，所以此時(shí)使用是不衛(wèi)生的。（3）由于次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，因此導(dǎo)致含氯量下降明顯，所以根據(jù)圖像可判斷，應(yīng)該是星期四、星期六。（4）氯氣的密度大于空氣的，所以應(yīng)該向高處跑，A不正確。氯氣鈉溶于堿中，但堿性太強(qiáng)會腐蝕皮膚，所以選項(xiàng)B正確，C不正確，因?yàn)闈獍彼哂写碳ば?。D也不正確，應(yīng)該是逆風(fēng)跑，答案選B。（5）氯氣是氣體，而漂白液是液體，便于存儲和運(yùn)輸，且NaClO更穩(wěn)定。【解析】【答案】（14分）（1）強(qiáng)氧化Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2）星期六、星期日（3）星期四、星期六陽光強(qiáng)烈，HClO更易分解，導(dǎo)致含氯量下降明顯（4）B（5）NaClO更穩(wěn)定，便于存儲和運(yùn)輸25、略

【分析】【解析】【答案】（1）(濃)（2分）（2）飽和食鹽水、濃硫酸（每空1分，共2分）