2025年新科版選擇性必修一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修一化學(xué)下冊月考試卷174考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、現(xiàn)有科學(xué)家利用太陽能電池通過電解法把CO2轉(zhuǎn)化為CH4(如圖所示)；電解質(zhì)溶液為稀硫酸。下列說法錯誤的是。

A.a為電池的負(fù)極，b為電池的正極B.生成O2的電極反應(yīng)為C.離子交換膜可以為質(zhì)子交換膜D.裝置中每轉(zhuǎn)移2mole-，理論上有2molH+通過離子交換膜從右向左移動2、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（）

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a、b連接起來，鐵失電子的速率等于兩端不連接的速率3、在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體；平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.反應(yīng)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在溫度T1時的平衡常數(shù)小于溫度為T2時的平衡常數(shù)B.T1時，向X點容器中再充入與1molH2S和與1molH2，重新平衡前v(正)C.T1時，若起始時向容器中充入5molH2S氣體，則平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%D.X點、Y點的壓強僅與氣體的總物質(zhì)的量有關(guān)4、以對硝基苯甲酸()為原料；采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法中錯誤的是。

A.電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬陽極DSAB.陽極的電極反應(yīng)式為：C.反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH減小D.每轉(zhuǎn)移時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少18g5、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是。

A.多孔碳材料能增大與氧氣的接觸面積，有利于氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，電子的移動方向為：鋰電極—外電路—多孔碳材料電極—電解質(zhì)—鋰電極C.充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2D.可使用含Li+的電解質(zhì)水溶液6、25℃時，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。請根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是A.整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C.當(dāng)c>0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D.若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，則c一定小于0.1評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、已知溫度對5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律。某學(xué)習(xí)小組欲探究反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度間的關(guān)系，在20°C進行實驗，得到的數(shù)據(jù)見下表：。實驗編號c(H+)/(mol·L-1)c(BrO)(mol·L-1)c(Br-)/(mol·L-1)v(mol·L-1·s-1)①0.00800.00100.102.4×10-8②0.00800.00100.204.8×10-8③0.00400.00100.201.2×10-8④0.0080a0.104.8×10-8⑤0.00400.00200.40b

下列推測正確的是A.表格中的b=4.8×10-8B.編號①實驗若在35°C進行，則反應(yīng)速率v在(2.4×10-8~4.8×10-8)mol·L-1·s-1范圍內(nèi)C.對于編號④實驗，若將H+濃度改為pH=1.10、BrO濃度增加一倍，則反應(yīng)速率約為9.5×10-7mol·L-1·s-1D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度滿足：v=k·c(BrO)·c(Br-)·c2(H+)，其中k=3.75L3·mol-3·.s-18、草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一種光敏材料，為測定該晶體中各離子的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組的實驗步驟為：①稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，加熱脫水得無水物質(zhì)的質(zhì)量為8.74g；②將所得固體配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反應(yīng)式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列說法正確的是A.9.820g晶體中含有C2O的物質(zhì)的量為0.06molB.配制草酸合鐵酸鉀溶液，玻璃儀器只需要燒杯和玻璃棒C.該晶體的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g樣品中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol9、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.a極電極反應(yīng)式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+B.C膜均為陽離子交換膜C.c電極可選用石墨作電極材料D.a極上通入22.4L甲烷。原料室H2PO減少8mol10、吸附在新型催化劑表面合成的兩種途徑如圖所示。下列說法正確的是。

途徑：

途徑：A.途徑Ⅰ中N原子只有極性共價鍵的變化B.兩種途徑中均發(fā)生還原反應(yīng)C.途徑Ⅱ中每分子參與反應(yīng)生成D.催化劑吸附使反應(yīng)的活化能降低，提高化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率11、一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3；其過程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：

I.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ?mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1

向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性[CH3OCH3的選擇性=×100%]隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.9kJ?mol-1B.由圖可知，210℃時以反應(yīng)II為主，300℃時，以反應(yīng)I為主C.增大反應(yīng)體系壓強，CH3OCH3選擇性增大D.反應(yīng)狀態(tài)達(dá)A點時，容器中n(CH3OCH3)為mol12、我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示；下列說法不正確的是。

A.整個反應(yīng)歷程中，能量變化最大的為2.16eVB.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.增大壓強或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，提高DMF平衡轉(zhuǎn)化率13、25℃時，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1某二元弱酸溶液；滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.若a=2，則B.b點溶液中：C.溶液中水的電離程度：D.d點溶液中：14、向和的混合溶液中加入少量測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是B.b點對應(yīng)的溶液中存在：C.向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化D.該溶液中存在：評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用；催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時；反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為____________________。

②上述反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，其平均反應(yīng)速率υ(NO3-)為_________________mol·L－1min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法_______________________。

（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為__________（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為____g。16、化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）下圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。

①該干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,該電池的負(fù)極是___________，工作時正極的電極反應(yīng)式是_______________________。

②關(guān)于該電池的使用和性能，下列說法正確的是（____________）

A.該電池屬于蓄電池。

B.電池工作時OH-向負(fù)極移動。

C.該電池的電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液。

D.該電池用完后可隨意丟棄；不需要回收處理。

（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說法正確的是（____________）

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.電池充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

C.電池放電時Cd做負(fù)極D.電池放電時正極附近堿性增強。

（3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因________________________________。

（4）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則氧氣應(yīng)通入________極(填序號)，電解質(zhì)溶液的pH將_______(填“變大”，“變小”或“不變”)17、如圖表示是25℃時，難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1；假定該濃度為飽和溶液中金屬陽離子的濃度)，請完成下列問題：

(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去酸性CuCl2溶液中的少量Fe2+，可以先加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為___；再向其中加入調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)該控制溶液的pH___(填選項)。

A.＜1B.4左右C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，____填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是___。

(4)25℃下Ksp[Cu(OH)2]=___。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表。

。物質(zhì)。

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-35

3.4×10-28

6.4×10-33

1.6×10-24

為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此廢水中加入過量的___。

A.NaOHB.FeSC.Na2S18、化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化；回答下列問題。

(1)在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸執(zhí)”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______。

②全部氧化成的熱化學(xué)方程式是_______。

(2)已知：

則與反應(yīng)放出熱量時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______

(3)已知其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量436192a

則表中_______。19、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是________。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變。

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變。

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變。

D.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變。

(2)反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是____________________________________(用文字表達(dá))；

(3)若要準(zhǔn)確測定NO2相對分子質(zhì)量，應(yīng)采取的有效措施是_________（填字母序號）

A．升高溫度；降低壓強B．降低溫度，升高壓強。

C．降低溫度；降低壓強D．升高溫度，升高壓強。

(4)根據(jù)圖像，計算反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=________

(5)現(xiàn)用3.2gCu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.68LN2O4和NO2的混合氣體(體積以標(biāo)況折算)，則含有NO2的物質(zhì)的量為____，化學(xué)反應(yīng)__________（填向逆方向進行、向正方向進行、已達(dá)平衡）(溫度不變）。20、已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）

反應(yīng)過程中能量變化如下圖：

回答下列問題：

（1）圖中a，b分別代表什么意義？

a_______________，b______________________。

（2）該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H____（填“<0”或“>0”）。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）═CO2（g）ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）═H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式__________________。

（4）圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：___________。

（5）科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1

已知：CO的燃燒熱△H2＝-283kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵N≡N鍵O＝O鍵NO鍵鍵能/kJ·moL-1945498630

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反應(yīng)的△H1＝_____________。21、利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co；Ni；還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如圖。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：。金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開始沉淀的pH6.31.53.46.27.15沉淀完全的pH8.32.84.78.99.15

“母液3”中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點pH為85為宜，此時c(Co2+)小于_______mol/L；為防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-l5)22、（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡時放出熱量bkJ。

（1）比較a___b（填“＞；＝、＜”）

（2）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大B2的濃度D．選擇高效的催化劑。

（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和_____________。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示；請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol·L-1），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________23、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，電池放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)24、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤25、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤26、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)27、已知B是常見的金屬單質(zhì)；E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）F的電子式為____________，所含化學(xué)鍵為_________；

（2）反應(yīng)①的離子方程式為_____________________________；

（3）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________；

（5）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。28、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）C的元素符號是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為_________，其固體時的晶體類型是____________。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似；是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）____________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式_____________________________________________評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共6分)29、減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO2回收利用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在催化劑存在下可將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲烷；相關(guān)反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH1

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

已知：H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

①ΔH1=___kJ·mol-1。

②有利于提高CH4平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是___(至少寫兩條)。工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是___。

③T℃時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則表示H2轉(zhuǎn)化率的是____，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分?jǐn)?shù)，由圖可知=____時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

（2）可利用NaOH溶液捕獲CO2。若過程中所捕獲的CO2剛好將NaOH完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，則所得溶液中c(Na+)___c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)（填“>”、“<”或“=”）；若所得溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH=___。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）30、苯乙烯是一種重要的化工原判；可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：

(g)(g)+H2(g)△H

(1)已知。化學(xué)鍵C—HC—CC=CH—H鍵能/kJ?mol-1412348612436

計算上述反應(yīng)的△H=___。

(2)實際生產(chǎn)中往剛性容器中同時通入乙苯和大量水蒸氣；控制反應(yīng)溫度為600℃；體系起始總壓強為100kPa的條件下進行反應(yīng)。測得體系總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。

①請用化學(xué)平衡理論解釋通入大量水蒸氣的原因___。

②平衡時，p(H2O)=__kPa，平衡常數(shù)Kp=__kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))

③反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·p(乙苯)-k逆·p(苯乙烯)·p(氫氣)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的=___。

(3)苯乙烯與溴化氫發(fā)生的加成反應(yīng)產(chǎn)物有兩種；其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

i.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CH2CH2Br(g)

ii.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CHBrCH3(g)

600℃時，向3L恒容密閉容器中充入1.2molC6H5-CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時C6H5－CH2CH2Br(g)和C6H5-CHBrCH3(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示。

①600℃時，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)Kii=___。

②反應(yīng)平衡后，若保持其他條件不變，向該容器中再充入1molC6H5-CH2CH2Br(g)，則反應(yīng)ii將__(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發(fā)生i、ii兩個加成反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號)。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變。

B.C6H5-CH2CH2Br(g)的生成速率與C6H5-CHBrCH3(g)的分解速率相等。

C.反應(yīng)器中壓強不再隨時間變化而變化。

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為CH4。由圖可知：二氧化碳中碳化合價降低得到電子產(chǎn)生CH4所在電極是陰極，則連接陰極的電源電極為負(fù)極；陽極上氫氧根離子失去電子生成氧氣，即a為負(fù)極，b為正極；太陽能電池應(yīng)用的是光電效應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在a電極連接的電極上，CO2得到電子變?yōu)镃H4逸出，所以該電極為陰極，則a為電源的負(fù)極；陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出，該電極連接的b電極為電源正極；A正確；

B．酸性環(huán)境中不能大量存在OH-，生成O2的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；B錯誤；

C．在電解反應(yīng)中，陰極上消耗H+，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，陽極上反應(yīng)產(chǎn)生H+，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生的H+通過交換膜進入到陰極室；所以離子交換膜可以為質(zhì)子交換膜，C正確；

D．根據(jù)電極反應(yīng)式可知：裝置中每轉(zhuǎn)移2mole-，理論上有2molH+通過離子交換膜從右向左移動；D正確；

故合理選項是B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)、b不連接，未形成原電池，Cu2+與Fe在接觸面上直接反應(yīng)；A項正確；

B．a(chǎn)、b用導(dǎo)線連接，銅片作正極，Cu2+在該電極上得電子；B項正確；

C．a(chǎn)、b連接與否，溶液中的Cu2+均得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+；故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C項正確；

D．a(chǎn)、b用導(dǎo)線連接；形成原電池，原電池可以加快氧化還原反應(yīng)速率，所以鐵失電子的速率大于兩端不連接的速率，D項錯誤；

綜上所述答案為D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，升高溫度H2S氣體的物質(zhì)的量減小，可知升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溫度越高、K越大，可知在溫度T1時的平衡常數(shù)小于溫度為T2時的平衡常數(shù)；故A正確；

B．T1時，平衡點X處H2S、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol，生成2molH2時，S2的物質(zhì)的量為1mol，則化學(xué)平衡常數(shù)K=再充入與1molH2S和與1molH2，此時濃度商Qc==K；則平衡不移動，則v(正)=v(逆)，故B錯誤；

C．T1時，n（H2S）=n（H2）=2mol，根據(jù)方程式2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）知，生成2molH2消耗2molH2S，所以開始時加入的n（H2S）=4mol，該溫度下平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率=50%，若起始時向容器中充入5molH2S，與原來相比相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，則平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%；故C錯誤；

D．恒容條件下氣體壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量與溫度之積的比；不僅與氣體總物質(zhì)的量有關(guān)，還與溫度有關(guān)，故D錯誤。

故選A。4、A【分析】【分析】

由題干電解池裝置圖可知，金屬陽極DSA發(fā)生2H2O-4e-=O2+4H+，陰極的主要電極反應(yīng)式為據(jù)此分析答題。

【詳解】

A．失去的電子由金屬陽極DSA經(jīng)導(dǎo)線流入直流電源正極；電子不會進入溶液，A錯誤；

B．由分析可知，陽極發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=O2+4H+；B正確；

C．由分析知；陽極反應(yīng)消耗陽極區(qū)的水，則反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)硫酸的濃度增大，pH減小，C正確；

D．氧氣逸出，氫離子跨過陽離子交換膜移向陰極，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole-時，陽極電解質(zhì)溶液減少2mol水，則轉(zhuǎn)移2mole-時；陽極電解質(zhì)溶液減少1mol水，質(zhì)量為18g，D正確；

故答案為：A。5、C【分析】【分析】

由題意知，鋰電極為負(fù)極，多孔碳材料電極為正極，放電時負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)為(2-x)O2+4Li+=2Li2O2-x(x=0或1)，電池總反應(yīng)為2Li+(1-)O2=Li2O2-x；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖示和上述分析，放電時電池的正極O2與Li+得電子轉(zhuǎn)化為Li2O2-x；發(fā)生的是還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．多孔碳材料電極為正極；電子應(yīng)該由鋰電極通過外電路流向多孔碳材料電極(由負(fù)極流向正極)，電解質(zhì)中離子作定向移動，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示和上述分析，放電時電池總反應(yīng)為2Li+(1-)O2=Li2O2-x，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，所以為Li2O2-x=2Li+(1-)O2；故C正確；

D．Li能與水反應(yīng)；故不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，故D錯誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

A.酸或堿抑制水電離；酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量；利用溫度對平衡移動的影響分析；

C.當(dāng)c>0.1時；混合溶液中溶質(zhì)為NaF；HF時，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH；NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，在滴加過程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大；則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時，水的電離程度最大，由于HF的濃度未知，所以滴入10mLHF時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NaF，因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol；

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

將①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol；則HF電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時，當(dāng)c>0.1時，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(F-)；C正確；

D.若c≥0.1時，在剛開始滴加時，溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF)，微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)；所以c不一定小于0.1，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項是B，大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來判斷導(dǎo)致錯誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運用。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

略8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀得到電子等于C2O失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部轉(zhuǎn)化成CO2，化合價變化+3→+4，根據(jù)電子守恒n（C2O）==0.006mol；反應(yīng)從250mL溶液中取25.00mL，草酸根總量為0.06mol，故A正確；

B．需要配制成250mL溶液；必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯誤；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物質(zhì)的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結(jié)晶水?dāng)?shù)目為3，故該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故C錯誤；

D．9.820g樣品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物質(zhì)的量為0.06mol；故D正確；

故選AD。9、CD【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，a極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，b極為正極，電極反應(yīng)式O2+4e-=2O2-，陽極室的電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室的Ca2+通過A膜(陽離子交換膜)進入產(chǎn)品室，陰極室的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極不參與反應(yīng)，可以用鐵電極替換石墨電極，原料室的Na+通過C膜(陽離子交換膜)進入陰極室，原料室的H2PO通過B膜(陰離子交換膜)進入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室中制得產(chǎn)品Ca(H2PO4)2。

【詳解】

A．由上述分析知，a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；A說法錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知；A膜；C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，B說法錯誤；

C．c電極與電池正極相連；做陽極，可選用石墨作電極材料，C說法正確；

D．a(chǎn)極上通入22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷，轉(zhuǎn)移電子8mol，根據(jù)e-守恒，原料室中8molH2PO通過陰離子交換膜進入產(chǎn)品室；D說法正確；

答案為CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．途徑I中；N原子還有N≡N；N=N、N-N非極性鍵的變化，故A錯誤；

B．兩種途徑中，氮原子均結(jié)合氫原子，生成NH3；氮元素的化合價均由0價得到電子變?yōu)?3價，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)圖示及氮元素守恒，途徑Ⅱ中每分子參與反應(yīng)生成故C正確；

D．催化劑不能影響化學(xué)平衡；不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

答案為BC。11、BD【分析】【詳解】

A．依據(jù)蓋斯定律，按“反應(yīng)I－反應(yīng)II×2”，可得所求反應(yīng)，ΔH=－122.5kJ·mol－1－41.2kJ·mol－1×2=－204.9kJ·mol－1；A正確；

B．210°C時，CH3OCH3(g)的選擇性較大，同時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也較大，以反應(yīng)I為主，300°C時，CH3OCH3(g)的選擇性小，同時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也??；以反應(yīng)II為主，B錯誤；

C．增大壓強，反應(yīng)I正向移動，生成更多的CH3OCH3(g)，即CH3OCH3選擇性增大；選項C正確；

D．依據(jù)CH3OCH3的選擇性公式：CH3OCH3的選擇性=A點處，CH3OCH3的選擇性和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均為25%，n(CH3OCH3)=選項D錯誤。

故選BD。12、CD【分析】【詳解】

從圖中可以看出；在正向進行的3個反應(yīng)中，其能壘分別為：-1.23-(-2.16)=0.93；-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19；

A．從圖中可以看出；在正向進行的反應(yīng)中，能量變化最大的為2.16eV，A正確；

B．由分析可知，該歷程中最小能壘為0.22eV，是由(CH3)2NCH2O轉(zhuǎn)化為(CH3)2NCH2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：(CH3)2NCH2O=(CH3)2NCH2+OB正確；

C．該反應(yīng)的總反應(yīng)是由(CH3)2NCHO(g)轉(zhuǎn)化為N(CH3)3(g)，但1.02eV為單個(CH3)2NCHO(g)反應(yīng)時放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)ΔH=-1.02NAeV·mo1-1；C錯誤；

D．增大壓強或升高溫度均能加快反應(yīng)速率；但升高溫度平衡逆向移動，DMF平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；

故選CD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．若a=2，則的電離平衡常數(shù)：A正確；

B．b點為NaHA溶液，呈酸性，會發(fā)生電離和水解，電離產(chǎn)生溶液中會電離產(chǎn)生則故溶液中B正確；

C．a(chǎn)點是溶液，抑制水的電離，b點為NaHA溶液，呈酸性，的電離程度大于水解程度，水的電離被抑制，c點為中性溶液，d點為溶液；促進水的電離，e點時，NaOH過量，抑制水的電離，故d點時水的電離程度最大，C錯誤；

D．d點為溶液，顯堿性，溶液中電荷守恒式為①，物料守恒式為②，將②代入①中得到D錯誤；

故選：AB；14、AD【分析】【詳解】

A．H2CO3的電離平衡常數(shù)則可知溶液越小，c(H+)越小，pH越大，所以a，b，c三點對應(yīng)溶液pH的大小順序為：a>b>c；A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒可得：b點時即則B正確；

C．向b點溶液中通入CO2，則溶液酸性增強，氫離子濃度變大，結(jié)合A選項分析可知增大，所以可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化；C正確；

D．H2CO3是二元弱酸，電離平衡常數(shù)：Ka1>Ka2，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：D錯誤；

綜上所述答案為AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）①N2電子式為結(jié)構(gòu)式為N≡N。

②反應(yīng)中堿性增強，故應(yīng)有OH-生成，反應(yīng)中N元素的化合價由+5價降至0價，H元素的化合價由0價升至+1價，根據(jù)得失電子守恒有：5H2＋2NO3-→N2＋OH-，結(jié)合電荷守恒、元素守恒得5H2＋2NO3-N2＋2OH-＋4H2O；反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，?c（NO3-）=0.01mol/L，則υ（NO3-）=0.01mol/L÷10min=0.001mol/(L·min)。

③NO2-水解的離子方程式為NO2-＋H2O?HNO2＋OH-；據(jù)“越熱越水解；越稀越水解”，可知升高溫度或加水稀釋能促進水解；另外，降低生成物濃度，也可促進水解如加酸。

（2）①在Ag—Pt電極上NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成了N2，Ag—Pt電極為陰極，則B為直流電源的負(fù)極，A為電源的正極；陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-。

②Ag—Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-＋6H2O＋10e-=N2↑＋12OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，右側(cè)放出N2的質(zhì)量為×28g/mol=5.6g、右側(cè)消耗0.4molNO3-同時生成2.4molOH-，為平衡電荷，有2molH+通過質(zhì)子交換膜進入右側(cè)，故右側(cè)溶液減少的質(zhì)量為5.6g-2mol×1g/mol=3.6g；Pt電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑＋2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成O2的質(zhì)量為×32g/mol=16g，同時有2molH＋通過質(zhì)子交換膜進入右側(cè)，使左側(cè)溶液質(zhì)量減少16g+2mol×1g/mol=18g，故Δm左－Δm右=18g-3.6g=14.4g。【解析】N≡N2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001加酸、升高溫度、加水A2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-14.416、略

【分析】【分析】

本題考查了常見的化學(xué)電源；分別是一次電池，二次電池和燃料電池，可利用原電池的基本知識解決，屬于原電池更高層次的應(yīng)用，難點在于電極反應(yīng)式的書寫，其須對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)有本質(zhì)的理解。

【詳解】

（1）①該干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，易知鋅為負(fù)極，MnO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物MnO(OH)，根據(jù)缺項配平可知工作時正極的電極反應(yīng)式是2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-；

②A.該電池屬于一次電池，錯誤；B.負(fù)極失電子使得電極附近正電荷較多，陰離子往負(fù)極移動，即OH-向負(fù)極移動；正確；C.觀察鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖可知電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，錯誤；D.該電池含有重金屬Mn元素，不可隨意丟棄，錯誤。故選B。

（2）A.可逆反應(yīng)反應(yīng)條件相同，該電池反應(yīng)條件分別是放電和充電，不屬于可逆反應(yīng)，A錯誤；B.電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；C.電池總反應(yīng)可表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，可知Cd做負(fù)極，C正確；D.電池放電時正極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；可知電池放電時正極附近堿性增強。故選CD。

（3）負(fù)極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，Li是較活潑金屬，可與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

（4）氫氧燃料電池采用氫氧化鈉溶液為電解液，則正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，又以電極a為正極，電極b為負(fù)極，則氧氣應(yīng)通入a極，該電池生成水，因而OH-濃度減小；電解質(zhì)溶液的PH將減小。

【點睛】

原電池中電極反應(yīng)式的書寫：1、先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。2、注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH－，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H＋必須寫入正極反應(yīng)式中，O2生成水。3、正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的書寫電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的書寫電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥縕n或鋅2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-或MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-BCD2Li+2H2O=2LiOH+H2↑a變小17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，pH=3時溶液中銅元素不會產(chǎn)生沉淀，主要存在形式為Cu2+；

(2)H2O2在酸性溶液中將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成水反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe3+，且不能Cu2+使生成沉淀；根據(jù)圖像則2.5＜pH＜6，答案為B；

(3)根據(jù)圖像可知，Ni2+、Co2+沉淀的pH范圍相差太?。粺o法控制溶液的pH，則不能通過調(diào)節(jié)pH的方法分離；

(4)根據(jù)圖像，pH=5時，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，25℃時溶液c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.01mol/L×(10-9mol/L)2=10-20mol3/L3；

(5)為除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，應(yīng)使三種離子全部生成沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為更難容的硫化物，且加入的物質(zhì)為難溶于水的固體物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)離子，答案為B?！窘馕觥緾u2+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OB不能Ni2+、Co2+沉淀的pH范圍相差太小10-20mol3/L3B18、略

【分析】【詳解】

（1）①由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)為：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反應(yīng)為：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，則1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是

（2）給熱化學(xué)方程式編號：I．II．根據(jù)蓋斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，則當(dāng)反應(yīng)放出509kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=2mol。

（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365?！窘馕觥?1)放熱

(2)2

(3)36519、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知0?10min時，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6?0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6?0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；

由圖可知，10?25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

A；恒溫恒容容器中；氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，即氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)，因此當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B；容器內(nèi)混合氣體的體積不變；質(zhì)量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡，故B選；

C、容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變，即NO2濃度不再變化；即該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D；該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)；未達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的物質(zhì)的量會變化，氣體總質(zhì)量一定，其平均分子量不變時，即氣體物質(zhì)的量不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

（2）由曲線看出25min時，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；

（3）若要準(zhǔn)確測定NO2相對分子質(zhì)量，即體系中NO2百分含量越高越準(zhǔn)確；即需要改變外界條件使平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升溫可使平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，平衡逆向移動，綜上所述，可采取措施為：升高溫度，降低壓強，答案為A；

（4）以10～25min內(nèi)各物質(zhì)平衡濃度計算平衡常數(shù)，根據(jù)圖像可知，c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，由此計算K=

（5）3.2gCuCu與足量的濃HNO3反應(yīng)，銅完全反應(yīng)生成Cu(NO3)2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量×2=0.1mol，HNO3作氧化劑的部分生成NO2、N2O4，N元素化合價降低1，設(shè)n(NO2)=xmol、n(N2O4)=ymol；根據(jù)得失電子守恒，可列出方程組：

解得即含有NO2的物質(zhì)的量為0.05mol；濃度熵QC=則反應(yīng)向逆方向進行。【解析】①.X②.b和d③.B④.增大NO2的濃度⑤.A⑥.1.1或⑦.0.05mol⑧.向逆方向進行20、略

【分析】【詳解】

(1)分子變成原子時，斷鍵要吸收能量，所以a代表正反應(yīng)的活化能；生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量的差值是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以b代表反應(yīng)熱。

(2)因為生成物能量更低，所以能量減少，所以是放熱反應(yīng)，△H<0；

(3)根據(jù)蓋斯定律求解，反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），其=870.3kJ/mol+2×（-393.5kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3kJ/mol。

(4)根據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即生成1molNH3(g)時放出的熱量為（Q2-Q1）kJ，所以工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=2(Q1-Q2)kJ/mol

(5)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）=945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183kJ/mol③，CO的燃燒熱為-283kJkJ/mol，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol②，②-③得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），所以2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），△H1=-566kJ/mol-183kJ/mol=-749kJ/mol。

【點睛】

求解反應(yīng)熱的常見方法有兩種，一是蓋斯定律，一是鍵能。用鍵能求解反應(yīng)熱時，一定要注意是反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，不能搞反了，并注意微粒中含有幾個鍵?！窘馕觥炕罨芊磻?yīng)熱放熱<2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)=-488.3kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)=2(Q1-Q2)kJ/mol+183kJ/mol-749kJ/mol21、略

【分析】【分析】

【詳解】

“母液3”中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點pH為8.5為宜，此時溶液中則c(Co2+)應(yīng)小于2×10-4mol/L，由于用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，則促進碳酸氫根電離，氫離子濃度增大，有一部分碳酸氫根就轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己退?，則反應(yīng)的離子方程式【解析】2×10-422、略

【分析】【詳解】

(一)(1)熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2molA2和1molB2完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，而加入2molA2和1molB2達(dá)到平衡時，沒有完全反應(yīng)，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即a＞b；故答案為＞；

(2)A、及時分離出C3氣體，平衡正向移動，但反應(yīng)速率減小，故錯誤；B、適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動，故錯誤；C、增大B2的濃度；平衡正向移動且反應(yīng)速率增大，故正確；D；選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動，故錯誤；故選C；

(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H＝－akJ/mol(a＞0)，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時正逆反應(yīng)速率均減??；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為降低壓強，故答案為升高溫度；降低壓強；

(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；故答案為50%；

(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，溫度改變平衡一定發(fā)生移動，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.1mol/L；故答案為a；c；

(3)第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，瞬間氨氣濃度為0.20mol/L，壓強增大，平衡正向移動，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時NH3的濃度約為0.25mol?L-1，第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線圖像為：故答案為【解析】＞C升高溫度降低壓強50%a、c23、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2反應(yīng)前后Ni元素化合價由＋3價(Ni2O3)降低到＋2價[Ni(OH)2]，故Ni2O3是氧化劑，Ni(OH)2是還原產(chǎn)物。原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為Ni2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-?！窘馕觥縉i2O3＋2e-＋3H2O=2Ni(OH)2＋2OH-四、判斷題(共3題，共6分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。25、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)27、略

【分析】【詳解】

由所給信息可知，金屬B的焰色反應(yīng)為黃色，即鈉，它在非金屬單質(zhì)中可以燃燒，說明E為氧氣態(tài)，F(xiàn)為Na2O2；

I與氧氣反的條件“常壓、加熱、催化劑”，可知I為SO2，氧化為SO3；H常溫下為無色液體，即水，可與SO3化合為C：硫酸；

A溶液電解可得到硫酸、氧氣及D，且D可與濃硫酸加熱生成SO2；水及A；可知D為銅；

（1）Na2O2的電子式為：它為含有非極性共價鍵的離子化合物。

（2）電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

（3）SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)△H=-98.3kJ/mol

（4）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（5）Na2O2與Na2S溶液生成了硫單質(zhì)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：Na2O2＋S2－＋2H2O=2Na＋＋S↓＋4OH－【解析】①.②.離子鍵、非極性共價鍵③.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+④.SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ/mol⑤.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O⑥.Na2O2+S2￣+2H2O=2Na++S↓+4OH￣28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，短周期主族元素的氫化物分子構(gòu)型是V型的是氧和硫，則D是O，E是S，則F為Cl；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，而且A的原子序數(shù)最小，則A是H，B是碳，C是N；據(jù)此推斷作答。

【詳解】

A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，短周期主族元素的氫化物分子構(gòu)型是V型的是氧和硫，則D是O，E是S，則F為Cl；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，而且A的原子序數(shù)最小，則A是H，B是碳，C是N；

（1）C的元素符號是N；元素F是Cl；Cl位于周期表第3周期ⅦA族；故答案為N，第3周期ⅦA族。

（2）碳和氧可以形成CO、CO2兩種氣態(tài)化合物，C2O2是直線型氣態(tài)化合物，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則C2O2的電子式為其固態(tài)時的晶體類型是分子晶體；故答案為分子晶體。

（3）N4分子是正四面體，1個N4分子中有6條N-N鍵，1個N4分子變?yōu)?個N2分子時，斷裂6個N-N，形成2個N≡N，已知斷裂1molN—N吸收167kJ的熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，所以反應(yīng)N4(g)=2N2(g)ΔH=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol；故答案為N4(g)=2N2(g)ΔH=-882kJ/mol；

（4）①N2H6Cl2和NH4Cl相似，是離子化合物，水解顯弱酸性。仿照NH4+水解，可以寫出N2H6Cl2的水解方程式，它的水解分兩步，以第一步為主，所以離子方程式為：故答案為

②足量的金屬鎂和N2H6Cl2溶液反應(yīng)，鎂和N