專題07 常見的酸和堿（講義）

專題07常見的酸和堿考情分析考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測酸堿指示劑了解指示劑的發(fā)現(xiàn)。了解指示劑的變色情況。酸堿指示劑、用pH試紙檢驗溶液的酸堿性、常見酸的性質(zhì)和用途、常見堿的性質(zhì)和用途、中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用等考點常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點有：指示劑的變色情況、生產(chǎn)生活中酸堿的使用、中和反應(yīng)的意義等。常結(jié)合常見生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)。酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是重點內(nèi)容。題型多以選擇、填空、實驗探究等題型出現(xiàn)，題型靈活。中考考題將通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗,問題情境或圖表信息，常見的命題點有：考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)和用途或?qū)嶒炛饕马棧芯C合性，有一定難度。中和反應(yīng)實驗、堿的變質(zhì)探究是中考常見的考點，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究題中，常見的命題點有：中和反應(yīng)中溫度變化、溶液中溶質(zhì)成分；氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除去等。常見的酸認(rèn)識兩種常見的酸—鹽酸和硫酸。了解濃鹽酸的揮發(fā)性。掌握濃硫酸的特性。掌握鹽酸和硫酸的常見用途。掌握酸的通性。知道酸的一些特性。理解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。常見的堿認(rèn)識兩種常見的堿—燒堿和熟石灰。掌握燒堿和熟石灰常見用途。掌握堿的通性。理解堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因掌握堿的變質(zhì)的原因及探究方法溶液的酸堿度pH知道溶液不同pH與溶液酸堿性的關(guān)系掌握pH的測定方法中和反應(yīng)及應(yīng)用了解中和反應(yīng)的概念理解中和反應(yīng)實質(zhì)掌握探究中和反應(yīng)的實驗知道中和反應(yīng)的一些應(yīng)用知識建構(gòu)考點一酸堿指示劑夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理一、酸堿指示劑定義和發(fā)現(xiàn)1．定義：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡稱為指示劑。2．發(fā)現(xiàn)：英國科學(xué)家波義耳二、常見的酸堿指示劑變色情況指示劑溶液酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色紫色無色酚酞溶液不變色（無色）變紅色無色【點撥】①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。②酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；如硫酸銅溶液顯酸性。堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿；如碳酸鈉溶液顯堿性。③酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。方法技巧1．酸堿指示劑與酸或堿混合時，是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液變色。2．酸堿指示劑顏色的變化，只能說明溶液顯酸性或堿性，而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。判斷酸堿指示劑的方法以及酸堿指示劑的變化規(guī)律巧記口訣：判斷酸堿指示劑，顯示顏色不同計；與酸或堿液作用，顯示顏色要看重；顏色相同不可用，不同顏色可選用；常用酸堿指示劑，石蕊酚酞記心中；石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸色不變；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。提升·必考題型歸納考向01酸堿指示劑變色規(guī)律【例1】（2023·湖南省永州市零陵區(qū)中考一模）如圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示的顏色，則其中表示錯誤的是()A.紫色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.無色【變式1-1】（2022·云南省中考真題）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍(lán)色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是()A.氯化鈉溶液 B.醋酸溶液 C.氫氧化鉀溶液 D.碳酸鈉溶液【變式1-2】（2023·云南省中考真題）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）請從以下選項中選擇適當(dāng)物質(zhì)的標(biāo)號填空：a．碳酸鈉 b．碳酸鈣 c．氫氧化鈣①可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是_______；②可用作補(bǔ)鈣劑的是_______；③可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是_______。（2）濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，原因是_______。（3）利用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過濾，裝瓶備用。①上述步驟中沒有用到的儀器是_______（填標(biāo)號）。A. B. C. D.②通過實驗得出紫甘藍(lán)指示劑在不同液體中的顯色情況如下：液體蒸餾水氯化鈣溶液爐具清潔劑白醋顏色紫色紫色綠色紅色向滴有紫甘藍(lán)指示劑的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示（圖中一條曲戰(zhàn)表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況，另一條曲線表示生成氣體的質(zhì)量變化情況）。加入Na2CO3溶液質(zhì)量為ag時，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)是_______；加入Na2CO3溶液質(zhì)量由0至bg的過程中，溶液顏色的變化情況是________________?？键c二常見的酸夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理一、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途：1．酸（1）定義：解離時產(chǎn)生的陽離子都是H+的化合物。（2）構(gòu)成：酸可以看作是由H+和酸根離子構(gòu)成。2．硫酸和鹽酸硫酸鹽酸物理性質(zhì)溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色狀態(tài)黏稠的液體液體氣味無有刺激性氣味揮發(fā)性無打開濃鹽酸的瓶口有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成鹽酸小液滴水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶密度常用濃硫酸（98％）1.84g/cm3常用濃鹽酸（37％~38％）1.19g/cm3用途重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑重要化工產(chǎn)品。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸，可幫助產(chǎn)品3．其它常見的酸（1）實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸：硝酸、醋酸；（2）生活中常見的酸：醋酸(CH3COOH)、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等4．長期敞口放置的影響：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性濃硫酸不變增大增大減小吸水性【點撥】1．鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。3．濃硫酸不能用與干燥氨氣。二、濃硫酸的特性：1．吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑。常用氣體干燥劑干燥劑濃硫酸（酸性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）氯化鈣（中性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的氣體NH3CO2、SO2、HCl等NH32．脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分（嚴(yán)格地說，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去），生成黑色的炭。3．濃硫酸具體強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氫鈉溶液。三、濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸的稀釋的口訣：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。方法技巧鹽酸和硫酸的簡單鑒別方法晃：黏稠狀的是濃硫酸；掂：質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是濃鹽酸；看：無色的是濃硫酸，淺黃色的是濃鹽酸；聞：有刺激性氣味的是濃鹽酸，無味的是濃硫酸。四、鹽酸、硫酸的化學(xué)共性：1.與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色2.酸與活潑金屬反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鋁2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑酸與活潑金屬反應(yīng)的共同現(xiàn)象是：金屬逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡3．與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹與稀鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 鐵銹與稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅與稀鹽酸黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化銅與稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.與堿反應(yīng)生成鹽和水現(xiàn)象化學(xué)方程式氫氧化鈣與稀鹽酸滴有酚酞試劑的堿溶液由紅色逐漸變成無色，放出熱量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣與稀硫酸Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O氫氧化銅與稀鹽酸藍(lán)色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O氫氧化鐵與稀硫酸紅褐色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O5.與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸氫鈉與稀硫酸2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O五、酸的化學(xué)個性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成。硫酸與氯化鋇反應(yīng)：H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成。六、酸的通性：1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)的原因酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。2.酸的通性提升·必考題型歸納考向01酸的物理性質(zhì)【例1】(2023·甘肅白銀中考真題)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是()A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.食鹽【變式1-1】（2023·遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考真題）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有()A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【變式1-2】（2023·湖南省郴州市中考真題）下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑考向02酸的用途【例2】（2023下·九年級課時練習(xí)）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C．稀鹽酸有酸性——能實驗室制二氧化碳 D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳【變式2-1】（2023·四川·統(tǒng)考中考）“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”是化學(xué)觀念之一，下列說法錯誤的是()A．NaOH顯堿性——常用于改良酸性土壤B．洗滌劑具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C．濃硫酸有吸水性——在實驗室中常用做某些氣體的干燥劑D．稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光——可制成多種用途的電光源，如霓虹燈【變式2-2】下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法，正確的是()A．組成：硫酸溶液中H+和SOeq\o\al(2-,4)的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放考向03濃硫酸的特性及稀釋【例3】(2023湖南郴州中考真題)下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【變式3-1】(2023·湖南省衡陽市中考真題)正確的實驗操作是完成化學(xué)實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是()A．讀取液體體積 B．聞氣體氣味C．測定溶液的pH D．稀釋濃硫酸【變式3-2】(2023·蘇州市中考真題)在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規(guī)范的是()A．量取濃硫酸

B．稀釋濃硫酸

C．制取氫氣

D．干燥氫氣

考向04酸的用途【例4】（2023·山東省青島市中考真題）實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是()A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液【變式4-1】（2023·重慶市中考真題A卷）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是()①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復(fù)分解及應(yīng)生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【變式4-21】（2023·陜西省中考真題）化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如下圖所示的實驗。(1)A中看到的現(xiàn)象是_____。(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(4)探究實驗結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是_____(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大考點三常見的堿夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理一、常見堿的物理性質(zhì)和主要用途：1．堿（1）定義：解離時產(chǎn)生的陰離子都是OH-的化合物。（2）構(gòu)成：堿可以看作是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。2．常見的堿（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰化學(xué)式NaOHCa(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水微溶于水特性在空氣中易吸水而潮解；具有強(qiáng)烈的腐蝕性（如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液）具有一定的腐蝕性（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途氫氧化鈉氫氧化鈣=1\*GB3①用作某些氣體的干燥劑。=2\*GB3②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織、印刷和印染等。=3\*GB3③去油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。=1\*GB3①在樹木上涂刷石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍傷和害蟲生卵。=2\*GB3②農(nóng)業(yè)上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液。=3\*GB3③作建筑材料：用石灰漿粉刷刷墻等。（3）當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。3．其他常見的堿：氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。方法技巧氫氧化鈉固體的稱量方法稱量氫氧化鈉固體時要放在玻璃器皿(小燒杯或表面皿)中，不能放在紙上，防止氫氧化鈉固體潮解后沾到紙片上；也不能用托盤直接測量，防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤。錯誤操作：正確操作：二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1．與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色氫氧化鈣溶液藍(lán)色紅色【點撥】難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。2．與部分非金屬氧化物反應(yīng)（1）與二氧化碳的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）與二氧化硫的反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）與三氧化硫的反應(yīng)①氫氧化鈉：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O3．與酸反應(yīng)①氫氧化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②氫氧化鈣Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．與部分鹽反應(yīng)①氫氧化鈉：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH三、堿的通性：1.堿有相同的化學(xué)性質(zhì)的原因堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為堿在水中都能電離出OH-，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。2.堿的通性方法技巧1、Ca(OH)2與CO2反應(yīng)時有明顯的現(xiàn)象，適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不適合除去大量的二氧化碳?xì)怏w。2、NaOH與CO2反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，不適用于檢驗二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高濃度氫氧化鈉溶液除去大量的二氧化碳?xì)怏w。3、NaOH和CO2、鹽酸反應(yīng)時，由于無明顯反應(yīng)現(xiàn)象，因此無法肯定反應(yīng)是否發(fā)生，所以需要借助簡單的實驗，通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。4、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電的原因是溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子。四、溶液的導(dǎo)電性：1.實驗步驟：分別將NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液裝入燒杯，插入電極，接通直流電源。2.實驗現(xiàn)象：通過實驗發(fā)現(xiàn)，接入酒精溶液和蔗糖溶液電路中的燈泡不發(fā)光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸電路中的燈泡發(fā)光。3.實驗結(jié)論：酒精溶液和蔗糖溶液不導(dǎo)電，NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸能導(dǎo)電。4.酸堿鹽溶液導(dǎo)電的原因：經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸等酸堿鹽溶液中，存在大量的可自由移動的離子。五、氫氧化鈉的變質(zhì)探究：1.變質(zhì)原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。2.探究過程：項目步驟現(xiàn)象結(jié)論檢驗是否變質(zhì)方法1：取樣，溶解，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉已變質(zhì)方法2：取樣，溶解，加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀方法3：取樣，溶解，加入氯化鈣（或氯化鋇）溶液檢驗是否完全變質(zhì)①取樣，溶解，加入過量氯化鈣（或氯化鋇）溶液（目的是除去碳酸鈉）至不再產(chǎn)生沉淀為止；②過濾，向上層清液中滴加酚酞溶液溶液變紅氫氧化鈉部分變質(zhì)六、氫氧化鈣的變質(zhì)探究：1.變質(zhì)原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。2.探究過程：項目步驟現(xiàn)象結(jié)論檢驗是否變質(zhì)取樣，溶解，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡氫氧化鈣已變質(zhì)檢驗是否完全變質(zhì)方法1：取樣，溶解，過濾，向濾液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈣部分變質(zhì)無現(xiàn)象氫氧化鈣完全變質(zhì)方法2：取樣，溶解，過濾，向濾液中滴入酚酞溶液溶液變紅色氫氧化鈣部分變質(zhì)溶液不變色氫氧化鈣完全變質(zhì)提升·必考題型歸納考向01常見堿的物理性質(zhì)和用途【例1】（2023·廣東深圳中考真題）有關(guān)NaOH說法錯誤的是()A．NaOH固體溶解時放出熱量 B．NaOH包裝箱上張貼的標(biāo)識是

C．NaOH是所有氣體的干燥劑 D．NaOH應(yīng)密封保存【變式1-1】（2023·湖南省株洲市中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是：①潮解過程是物理變化；②變質(zhì)過程是化學(xué)變化；③變質(zhì)過程是物理變化；④潮解過程是化學(xué)變化()A．①② B．③④ C．①③ D．②④【變式1-2】（2022·廣東廣州一模）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，下列關(guān)于氫氧化鈣的認(rèn)識錯誤的是()A．生產(chǎn)：含氫氧化鈣的廢水用適量的Na2CO3溶液處理后可直接排放B．性質(zhì)：氫氧化鈣溶液能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：氫氧化鈣可用來配制波爾多液D．組成：氫氧化鈣溶液中含有Ca2+和OH-【變式1-3】（2023·山西中考真題）以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中，對氫氧化鈉的相關(guān)問題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理聯(lián)系實際，解決問題：(1)氫氧化鈉在生活中可用來________________________。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________________________。(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是________________________________。(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________________________。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________?？枷?2堿的化學(xué)性質(zhì)【例2】（2023·山東東營二模）氫氧化鉀是一種常見的堿，其具有的性質(zhì)和氫氧化鈉類似，具有強(qiáng)堿性。下列關(guān)于氫氧化鉀的描述錯誤的是A．易吸收空氣中的水分而潮解，吸收二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鉀B．易溶于水，溶解時放出熱量，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C．其水溶液能使石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液變藍(lán)D．主要用作生產(chǎn)鉀鹽的原料，能除去油污，可作爐具清潔劑，也可用于電鍍、印染【變式2-1】（2023·四川樂山中考真題）已知20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時，某同學(xué)利用如圖所示微型實驗驗證CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是A．小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出B．小玻璃瓶中有固體析出C．應(yīng)及時關(guān)閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸D．實驗結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無固體剩余【變式2-2】（2023·四川宜賓中考真題）如圖，杠桿已調(diào)至平衡。向集氣瓶內(nèi)緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是()A．通入CO2氣體后，左端乒乓球下降B．整個過程中乒乓球位置始終沒有變化C．倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復(fù)原狀D．其他條件不變，將CO2換成H2會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象【變式2-3】（2023·遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考化學(xué)真題）認(rèn)識物質(zhì)是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一，同學(xué)們對NaOH展開了如下探究活動。活動一：探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體(1)A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到，由此證明NaOH能與H2SO4反應(yīng)。(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入足量的，觀察到有氣泡產(chǎn)生。(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?；顒佣毫私釴aOH的制備(4)工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2Xeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2NaOH+2H2↑+Cl2↑，則X的化學(xué)式為?；顒尤簻y定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學(xué)們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進(jìn)行測定。實驗方案如下：(5)判斷方案中MgCl2溶液過量的化學(xué)方法是。(6)稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！咀兪?-4】（2023·年甘肅省白銀市中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請你一起參與探究?！緦嶒炦^程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象__________________________________________無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)（1）實驗一的現(xiàn)象：_____________________________________________。（2）實驗二的現(xiàn)象：_____________________________________________。【實驗反思與拓展】（3）實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（4）某同學(xué)認(rèn)為實驗三的結(jié)論不正確，他改進(jìn)了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（5）由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）①甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗，當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②乙同學(xué)重新設(shè)計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入______________溶液，當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。考向03氫氧化鈉的變質(zhì)【例3】（2023·遼寧省阜新市中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為（寫化學(xué)式）。猜想的依據(jù)是?！緦嶒灮顒?】甲組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。猜想二正確該實驗中一定發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為?！緦嶒灮顒?】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)。【實驗活動3】丙組同學(xué)設(shè)計了新的實驗方案并利用乙組剩余的濾液進(jìn)行以下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀通過【實驗活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)?！究偨Y(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過實驗證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是?！咀兪健浚?023·山東省聊城市中考真題）某化學(xué)興趣小組在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。請你和同學(xué)們一起完成探究活動（每種方案或?qū)嶒灥?、2號試管中，都事先分別加入等量的上述兩種無色溶液）；探究一：鑒別酸溶液與堿溶液【設(shè)計實驗】（1）為鑒別哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是堿溶液，小明設(shè)計了下圖所示的四種方案，方案不可行的是_____（填字母序號）。A. B. C. D.探究二：探究兩瓶溶液的溶質(zhì)成分【提出問題】兩瓶無色溶液的溶質(zhì)成分各是什么？【設(shè)計實驗】小華為鑒別兩瓶溶液的溶質(zhì)成分，分別向1、2號試管中加入的試劑及實驗現(xiàn)象如下表所示：實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四所加試劑鎂條BaCl2溶液CuCl2溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象1號試管產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡2號試管無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象【獲得結(jié)論】（2）1號試管中的溶質(zhì)是____________（填寫化學(xué)式）；以上四個實驗中，只根據(jù)其中一個實驗的現(xiàn)象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是____________（填實驗序號）?！居懻撡|(zhì)疑】（3）小強(qiáng)對實驗二2號試管中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象提出質(zhì)疑，大家一致認(rèn)為2號試管中的原溶液已變質(zhì)，則變質(zhì)的化學(xué)方程式為___________________________。探究三：探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分【提出問題】氫氧化鈉溶液變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3【設(shè)計實驗】（4）請完善下面的表格。實驗方案及操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取瓶中變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液少量于試管中，加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾。產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加___________________________。溶液變紅色【反思評價】（5）小明認(rèn)為可用Ba(OH)2溶液代替步驟一中的BaCl2溶液進(jìn)行實驗，大家一致認(rèn)為此方案不可行，理由是_____________________________________。考向04氫氧化鈣的變質(zhì)【例4】（2023·四川省眉山市中考真題）某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋，試劑瓶內(nèi)壁附著一層白色固體、底部也有白色固體?！咎岢鰡栴}】白色固體是什么？怎樣產(chǎn)生的？【猜想與假設(shè)】猜想一：碳酸鈣；空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣。猜想二：氫氧化鈣；水分蒸發(fā)，析出氫氧化鈣固體。猜想三：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物?！緦嶒炋骄俊?1)甲同學(xué)取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，振蕩，固體全部溶解并有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為___________________________________。甲同學(xué)得出結(jié)論：猜想一正確。(2)乙同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為甲同學(xué)實驗結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是_________________________(用化學(xué)方程式表示)，并補(bǔ)充實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣【實驗結(jié)論】綜上所述，猜想三正確?！緦嶒灧此肌?3)澄清石灰水必須要__________保存?！咀兪健磕郴瘜W(xué)老師在實驗室取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂（如圖）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在該老師的指導(dǎo)下，對該生石灰樣品開展了以下探究活動。【提出問題】生石灰樣品的成分是什么？【作出猜想】生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種?！緦嶒炋骄俊啃∪A同學(xué)設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。燒杯壁發(fā)熱②將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入。溶液變紅有Ca(OH)2③?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸。無CaCO3【交流討論】（1）同學(xué)們經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過實驗②不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是。（2）小紅同學(xué)提出實驗③結(jié)論也不正確。他改進(jìn)實驗③，并通過實驗證明生石灰樣品中含有碳酸鈣，他改進(jìn)實驗③的操作內(nèi)容是。（3）通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。請寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式?！痉此紤?yīng)用】（4）生石灰要保存。（5）設(shè)計和分析實驗時，要充分考慮反應(yīng)物的量和生成物等因素對實驗結(jié)論的干擾。（6）要確定樣品中是否含有氫氧化鈣，還需要學(xué)習(xí)更多化學(xué)知識才能解決。考點四溶液的酸堿度---pH夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理一、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液酸堿性溶液的酸堿性指溶液呈酸性、堿性或中性，常用酸堿指示劑即可測定，這種方法只能大概判斷溶液的酸堿性，無法測出溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2.溶液的酸堿度溶液的酸堿度可以定量的表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度。溶液的酸堿度常用pH來表示。3.pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常為0~14。常溫下，pH與溶液的酸堿性關(guān)系如下：①pH＜7的溶液顯酸性；②pH=7的溶液顯中性；③pH＞7的溶液顯堿性。④當(dāng)pH＜7時，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。（1）酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；②酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。（2）堿溶液和堿性溶液①堿溶液是堿的水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；②堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。4.pH測定（1）pH試紙測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。①操作方法：a.把pH試紙放在白瓷板或玻璃片上；b.用干凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上；c.把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值。②用pH試紙測溶液pH的注意事項a.不能直接將pH試紙浸入待測液，以免污染待測液。b.不能將pH試紙用水潤濕再進(jìn)行測量，以免結(jié)果不準(zhǔn)確。c.用pH試紙測得的溶液的pH一般為整數(shù)。（2）pH計pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH的儀器。5.溶液酸堿性的意義（1）化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行；（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一；（3）隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解天氣的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情況，以便采取必要的措施；（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。6.生活中常見物質(zhì)的酸堿度【點撥】廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤二、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線稀釋的類型結(jié)論和解釋酸溶液中加水①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7堿溶液中加水⑤曲線起點pH>7，可判斷是往堿溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7向堿溶液中加酸①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl向酸溶液中加入堿①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質(zhì)為HClB點.pH<7，酸過量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH提升·必考題型歸納考向01溶液的酸堿性【例1】(2023遼寧撫順等中考真題)人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強(qiáng)的是()體液血漿唾液膽汁胃液pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5A.血漿 B.唾液 C.膽汁 D.胃液【變式1-1】（2023·湖南省邵陽市中考真題）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是()A．廁所清潔劑（1~2） B．橘子汁（3~4）C．西瓜汁（5~6） D．爐具清潔劑（12~13）【變式1-2】（2023·甘肅白銀中考真題）某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進(jìn)行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將____________滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點溶液中溶質(zhì)是____________。(3)向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號_______。考點五中和反應(yīng)及應(yīng)用夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理1．概念酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2．實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結(jié)合生成水的過程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。3．應(yīng)用（1）改良土壤農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性土壤中生長，如果土壤酸性或堿性太強(qiáng)都不利于農(nóng)作物的生長。若某地區(qū)土壤顯酸性，可將適量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物質(zhì)。注意：不用氫氧化鈉，因為NaOH的堿性、腐蝕性很強(qiáng)。（2）處理工廠廢水①一般用熟石灰中和硫酸廠的廢水。H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O②若工廠的廢水顯堿性，則可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O（3）用于醫(yī)藥①人的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。但是胃酸過多，反而造成消化不良，可以服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和胃酸過多?！続l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O】注意：不用氫氧化鈣和氫氧化鈉，因為Ca(OH)2和NaOH都有腐蝕性。②被黃蜂蟄了（黃蜂毒液顯堿性）可以涂抹食醋減輕痛癢；被蚊蟲叮咬（分泌蟻酸）后涂抹堿性物質(zhì)，如肥皂水、牙膏等物質(zhì)可以減輕痛癢。二、中和反應(yīng)的證明中和反應(yīng)是否發(fā)生的判斷方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；⑥逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應(yīng)發(fā)生三、中和反應(yīng)的實驗探究 圖1圖2(1)操作（如圖1）(2)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。(3)結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)實質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）(5)中和反應(yīng)情況分析①酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。②中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）圖4提升·必考題型歸納考向01中和反應(yīng)和應(yīng)用【例1】（2023·湖北省荊州市中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是()A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【變式1-1】（2023·湖北省荊州市中考真題）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應(yīng)的是()A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【變式1-2】（2023·四川省眉山市中考）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【變式1-3】（2023·湖南省郴州市中考真題）胃舒平治療胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)為：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，其中未涉及的物質(zhì)類別是()A.酸 B.堿 C.單質(zhì) D.氧化物考向02酸堿反應(yīng)的實質(zhì)【例2】（2023·四川省達(dá)州市中考真題）從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于認(rèn)識物質(zhì)組成和變化的實質(zhì)。由下面微觀示意圖可知?dú)溲趸c溶液與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)可表示為H++OH-=H2O，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：以Na2CO3溶液與稀硫酸的反應(yīng)為例。①【寫】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑↑②【拆】把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，沉淀、氣體和水等仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成：2Na++COeq\o\al(2-,3)+2H++SOeq\o\al(2-,4)=2Na++SOeq\o\al(2-,4)+H2O+CO2↑③【刪】去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡；COeq\o\al(2-,3)+2H+=+H2O+CO2↑④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(1)請寫出BaCl2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)H++OH-=H2O，該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還可以表示H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O等強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的反應(yīng)，請寫出與Ag++Cl-=AgCl↓相對應(yīng)的一個化學(xué)方程式________________________________________?！咀兪健浚?023·廣東廣州中考真題）通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到_____________________，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，觀察到__________________________，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。①甲同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中________________，可判斷Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)。②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他據(jù)此認(rèn)為Ca(OH)2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。你認(rèn)為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點并闡述理由：_________________________________________________________。(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測定該過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實驗結(jié)果如圖b（溶液體積、溫度的變化可忽略）①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與___________有關(guān)。

專題07常見的酸和堿（解析版）考情分析考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測酸堿指示劑了解指示劑的發(fā)現(xiàn)。了解指示劑的變色情況。酸堿指示劑、用pH試紙檢驗溶液的酸堿性、常見酸的性質(zhì)和用途、常見堿的性質(zhì)和用途、中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用等考點常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點有：指示劑的變色情況、生產(chǎn)生活中酸堿的使用、中和反應(yīng)的意義等。常結(jié)合常見生活中現(xiàn)象、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗等以文字或圖片結(jié)合的形式呈現(xiàn)。酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是重點內(nèi)容。題型多以選擇、填空、實驗探究等題型出現(xiàn)，題型靈活。中考考題將通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗,問題情境或圖表信息，常見的命題點有：考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)和用途或?qū)嶒炛饕马棧芯C合性，有一定難度。中和反應(yīng)實驗、堿的變質(zhì)探究是中考常見的考點，常以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在探究題中，常見的命題點有：中和反應(yīng)中溫度變化、溶液中溶質(zhì)成分；氫氧化鈉是否變質(zhì)、氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除去等。常見的酸認(rèn)識兩種常見的酸—鹽酸和硫酸。了解濃鹽酸的揮發(fā)性。掌握濃硫酸的特性。掌握鹽酸和硫酸的常見用途。掌握酸的通性。知道酸的一些特性。理解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。常見的堿認(rèn)識兩種常見的堿—燒堿和熟石灰。掌握燒堿和熟石灰常見用途。掌握堿的通性。理解堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因掌握堿的變質(zhì)的原因及探究方法溶液的酸堿度pH知道溶液不同pH與溶液酸堿性的關(guān)系掌握pH的測定方法中和反應(yīng)及應(yīng)用了解中和反應(yīng)的概念理解中和反應(yīng)實質(zhì)掌握探究中和反應(yīng)的實驗知道中和反應(yīng)的一些應(yīng)用知識建構(gòu)考點一酸堿指示劑夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理一、酸堿指示劑定義和發(fā)現(xiàn)1．定義：能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡稱為指示劑。2．發(fā)現(xiàn)：英國科學(xué)家波義耳二、常見的酸堿指示劑變色情況指示劑溶液酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色紫色無色酚酞溶液不變色（無色）變紅色無色【點撥】①酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑。②酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；如硫酸銅溶液顯酸性。堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿；如碳酸鈉溶液顯堿性。③酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。方法技巧1．酸堿指示劑與酸或堿混合時，是酸或堿溶液使酸堿指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液變色。2．酸堿指示劑顏色的變化，只能說明溶液顯酸性或堿性，而不能確定溶液一定是酸溶液或一定是堿溶液。判斷酸堿指示劑的方法以及酸堿指示劑的變化規(guī)律巧記口訣：判斷酸堿指示劑，顯示顏色不同計；與酸或堿液作用，顯示顏色要看重；顏色相同不可用，不同顏色可選用；常用酸堿指示劑，石蕊酚酞記心中；石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸色不變；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷。提升·必考題型歸納考向01酸堿指示劑變色規(guī)律【例1】（2023·湖南省永州市零陵區(qū)中考一模）如圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示的顏色，則其中表示錯誤的是()A.紫色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.無色【答案】A【解析】A、石蕊試液遇酸變紅，符合題意；B、石蕊試液遇堿變藍(lán)，不符合題意；C、無色酚酞試液遇堿變紅，不符合題意；D、無色酚酞試液遇酸不變色，故為無色，不符合題意。故選A?！咀兪?-1】（2022·云南省中考真題）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實驗中使用了指示劑一一溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍(lán)色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是()A.氯化鈉溶液 B.醋酸溶液 C.氫氧化鉀溶液 D.碳酸鈉溶液【答案】B【解析】A、氯化鈉溶液呈中性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯綠色，故A不符合題意；B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯黃色，故B符合題意；C、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯藍(lán)色，故C不符合題意；D、碳酸鈉溶液呈堿性，遇到溴百里酚藍(lán)溶液顯藍(lán)色，故D不符合題意；故選B?！咀兪?-2】（2023·云南省中考真題）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）請從以下選項中選擇適當(dāng)物質(zhì)的標(biāo)號填空：a．碳酸鈉 b．碳酸鈣 c．氫氧化鈣①可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是_______；②可用作補(bǔ)鈣劑的是_______；③可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是_______。（2）濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，原因是_______。（3）利用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過濾，裝瓶備用。①上述步驟中沒有用到的儀器是_______（填標(biāo)號）。A. B. C. D.②通過實驗得出紫甘藍(lán)指示劑在不同液體中的顯色情況如下：液體蒸餾水氯化鈣溶液爐具清潔劑白醋顏色紫色紫色綠色紅色向滴有紫甘藍(lán)指示劑的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示（圖中一條曲戰(zhàn)表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況，另一條曲線表示生成氣體的質(zhì)量變化情況）。加入Na2CO3溶液質(zhì)量為ag時，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)是_______；加入Na2CO3溶液質(zhì)量由0至bg的過程中，溶液顏色的變化情況是______?！敬鸢浮浚?）①c②B③a（2）濃硫酸具有吸水性（3）①B②CaCl2和NaCl由紅色變?yōu)樽仙肿優(yōu)榫G色【解析】（1）①氫氧化鈣可用于配制農(nóng)藥波爾多液，故選c；②碳酸鈣能與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的鈣離子，用于人體補(bǔ)鈣，故碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，故選b；③碳酸鈉可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，故選a；（2）由于濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可做某些氣體的干燥劑；（3）①利用紫甘藍(lán)自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎（需要用C研缽），酒精浸泡（需要用A酒精試劑），過濾（需要用D紗布過濾裝置），裝瓶備用，故上述步驟中沒有用到的儀器是酒精燈，故選B；②向滴有紫甘藍(lán)指示劑的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，0~a段碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸反應(yīng)完全，a點以后碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以當(dāng)加入碳酸鈉溶液質(zhì)量為ag時，鹽酸反應(yīng)完全，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；由表格數(shù)據(jù)可知，紫甘藍(lán)指示劑在蒸餾水和氯化鈣溶液中呈紅色，說明中性溶液不能使紫甘藍(lán)指示劑變色；紫甘藍(lán)指示劑在爐具清潔劑中呈綠色，爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，說明堿性溶液能夠使紫甘藍(lán)指示劑變綠色；紫甘藍(lán)指示劑在白醋中呈紅色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸顯酸性，說明酸性溶液能夠使紫甘藍(lán)指示劑變紅色；所以滴有紫甘藍(lán)指示劑的稀鹽酸和CaCl2的混合溶液呈紅色，逐滴加入Na2CO3溶液，0~a段碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸反應(yīng)完全，溶液中為氯化鈉和氯化鈣，顯中性，溶液逐漸變?yōu)樽仙琣點以后加入的碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此階段溶液也是呈中性，溶液還是紫色，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液呈堿性，能夠使紫甘藍(lán)指示劑變綠色，故加入Na2CO3溶液質(zhì)量由0至bg的過程中，溶液顏色的變化情況是溶液由紅色變?yōu)樽仙?，又變?yōu)榫G色?？键c二常見的酸夯基·必備基礎(chǔ)知識梳理一、常見酸的物理性質(zhì)和主要用途：1．酸（1）定義：解離時產(chǎn)生的陽離子都是H+的化合物。（2）構(gòu)成：酸可以看作是由H+和酸根離子構(gòu)成。2．硫酸和鹽酸硫酸鹽酸物理性質(zhì)溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質(zhì)略顯黃色狀態(tài)黏稠的液體液體氣味無有刺激性氣味揮發(fā)性無打開濃鹽酸的瓶口有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成鹽酸小液滴水溶性溶于水放出大量熱量與水以任意比例互溶密度常用濃硫酸（98％）1.84g/cm3常用濃鹽酸（37％~38％）1.19g/cm3用途重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑重要化工產(chǎn)品。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸，可幫助產(chǎn)品3．其它常見的酸（1）實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸：硝酸、醋酸；（2）生活中常見的酸：醋酸(CH3COOH)、蟻酸(HCOOH)、檸檬酸、果酸等4．長期敞口放置的影響：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相應(yīng)性質(zhì)濃鹽酸減小不變減小減小揮發(fā)性濃硫酸不變增大增大減小吸水性【點撥】1．鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2．如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。3．濃硫酸不能用與干燥氨氣。二、濃硫酸的特性：1．吸水性：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑。常用氣體干燥劑干燥劑濃硫酸（酸性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）氯化鈣（中性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的氣體NH3CO2、SO2、HCl等NH32．脫水性：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分（嚴(yán)格地說，濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去），生成黑色的炭。3．濃硫酸具體強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氫鈉溶液。三、濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸的稀釋的口訣：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。方法技巧鹽酸和硫酸的簡單鑒別方法晃：黏稠狀的是濃硫酸；掂：質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是濃鹽酸；看：無色的是濃硫酸，淺黃色的是濃鹽酸；聞：有刺激性氣味的是濃鹽酸，無味的是濃硫酸。四、鹽酸、硫酸的化學(xué)共性：1.與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色2.酸與活潑金屬反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鋁2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑酸與活潑金屬反應(yīng)的共同現(xiàn)象是：金屬逐漸溶解，并產(chǎn)生氣泡3．與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹與稀鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 鐵銹與稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅與稀鹽酸黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化銅與稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.與堿反應(yīng)生成鹽和水現(xiàn)象化學(xué)方程式氫氧化鈣與稀鹽酸滴有酚酞試劑的堿溶液由紅色逐漸變成無色，放出熱量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣與稀硫酸Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O氫氧化銅與稀鹽酸藍(lán)色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O氫氧化鐵與稀硫酸紅褐色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O5.與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸氫鈉與稀硫酸2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O五、酸的化學(xué)個性：不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成。硫酸與氯化鋇反應(yīng)：H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成。六、酸的通性：1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)的原因酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。2.酸的通性提升·必考題型歸納考向01酸的物理性質(zhì)【例1】(2023·甘肅白銀中考真題)下列物質(zhì)露置于空氣中一段時間，質(zhì)量會減少的是()A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.食鹽【答案】C【解析】A、氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進(jìn)而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，露置在空氣中質(zhì)量會增大，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質(zhì)量會增大，不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致質(zhì)量減小，符合題意；D、食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變，不符合題意。故選：C?！咀兪?-1】（2023·遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考真題）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有()A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【解析】氯化氫氣體具有刺激性氣味，濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。故選：A?！咀兪?-2】（2023·湖南省郴州市中考真題）下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故A說法正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；故選B?？枷?2酸的用途【例2】（2023下·九年級課時練習(xí)）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．醋酸具有酸性——也能除鐵銹 B．濃硫酸具有腐蝕性——用于干燥氧氣C．稀鹽酸有酸性——能實驗室制二氧化碳 D．濃硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳【答案】B【解析】A、醋酸具有酸性，也能用于除鐵銹，故選項A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用于干燥氧氣，故選項B錯誤‘C、稀鹽酸有酸性，和大理石或石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，能用于實驗室制二氧化碳，故選項C正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用于干燥二氧化碳，故選項D正確；故選：B?！咀兪?-1】（2023·四川·統(tǒng)考中考）“物質(zhì)性質(zhì)決定用途”是化學(xué)觀念之一，下列說法錯誤的是A．NaOH顯堿性——常用于改良酸性土壤B．洗滌劑具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污C．濃硫酸有吸水性——在實驗室中常用做某些氣體的干燥劑D．稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光——可制成多種用途的電光源，如霓虹燈【答案】A【解析】A、氫氧化鈉雖然顯堿性，但有腐蝕性，不能改良酸性土壤，該選項說法錯誤；B、洗滌劑具有乳化作用，能除去油污，該選項說法正確；C、濃硫酸具有吸水性，可干燥某些氣體，該選項說法正確；D、稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，則可作電光源，該選項說法正確。故選A?！咀兪?-2】下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法，正確的是()A．組成：硫酸溶液中H+和SOeq\o\al(2-,4)的數(shù)目相同B．性質(zhì)：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4)和水(H2O)，硫酸解離出H+的數(shù)目是SOeq\o\al(2-,4)數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SOeq\o\al(2-,4)，選項錯誤；B、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應(yīng)，選項錯誤；C、硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，選項正確；D、硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質(zhì)，不能直接排放，選項錯誤。故選C。考向03濃硫酸的特性及稀釋【例3】(2023湖南郴州中考真題)下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故A說法正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說法正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；故選B?！咀兪?-1】(2023·湖南省衡陽市中考真題)正確的實驗操作是完成化學(xué)實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是()A．讀取液體體積 B．聞氣體氣味C．測定溶液的pH D．稀釋濃硫酸【答案】B【解析】A、讀取液體體積時，量筒要放平，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，錯誤；B、很多的氣體有毒或者有刺激性氣味，故聞氣體氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔，而不能湊到容器口聞氣體的氣味，正確；C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可測得溶液的pH。不能將pH試紙放到待測溶液中，會污染試劑，錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，錯誤。故選B?！咀兪?-2】(2023·蘇州市中考真題)在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規(guī)范的是()A．量取濃硫酸

B．稀釋濃硫酸

C．制取氫氣

D．干燥氫氣

【答案】D【解析】A.量取濃硫酸，向量筒中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，這樣容易造成酸液飛濺，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)將長頸漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止產(chǎn)生的氫氣從長頸漏斗口逸散，故圖示實驗操作不正確，不符合題意；D.氫氣用濃硫酸干燥時，氣體的進(jìn)出為長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，故圖示實驗操作正確，符合題意；故選D。考向04酸的用途【例4】（2023·山東省青島市中考真題）實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是()A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液【答案】D【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，不符合題意；B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應(yīng)，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現(xiàn)象相同，不能鑒別，不符合題意；C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，不符合題意；D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，符合題意；故選：D?！咀兪?-1】（2023·重慶市中考真題A卷）硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說法正確的是()①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運(yùn)動③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質(zhì)量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復(fù)分解及應(yīng)生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，微觀上，說明分子在不斷運(yùn)動，說法正確；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，說法錯誤；④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，說法正確。故①②④說法正確。故選B?！咀兪?-21】（2023·陜西省中考真題）化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如下圖所示的實驗。(1)A中看到的現(xiàn)象是_____。(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(4)探究實驗結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是_____(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大【答案】(1)鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡(2)B(3)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(4)①③/③①【解析】（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡；（2）A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色，不符合題意；B、稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色，不符合題意；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；故填B；（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)